Colloids, Emulsion, Gel and Their properties with application Questions in Hindi

(A) द्रव में निलंबित कणों का गुरुत्वाकर्षण के प्रभाव में नीचे बैठ जाना $Sedimentation$ (अवसादन) कहलाता है। कोलाइडल रसायन विज्ञान के संदर्भ में,जब इलेक्ट्रोलाइट मिलाने पर कण एकत्रित होकर नीचे बैठते हैं,तो इसे $Coagulation$ (स्कंदन) या $Flocculation$ कहा जाता है। हालाँकि,चैंबर के फर्श पर कणों के बैठने की सामान्य प्रक्रिया को $Sedimentation$ कहा जाता है।

(N/A) आर्जिरोल एक $silver$ सोल है,जो एक प्रकार का कोलाइडल विलयन है जिसमें $silver$ के कण प्रोटीन माध्यम में परिक्षिप्त होते हैं।
इसका मुख्य उपयोग आंखों की बूंदों में एंटीसेप्टिक के रूप में और श्लेष्म झिल्ली (mucous membranes) के संक्रमण के इलाज के लिए किया जाता है।

(A) लेटेक्स पानी में रबर के कणों का एक कोलाइडल परिक्षेपण है।
जब लेटेक्स का स्कंदन किया जाता है,आमतौर पर एसिटिक एसिड या फॉर्मिक एसिड जैसे एसिड को मिलाकर,तो रबर के कण एकत्रित होकर एक ठोस द्रव्यमान बनाते हैं जिसे $Rubber$ कहा जाता है।

(N/A) शुल्ज़ और हार्डी ने देखा कि 'स्कंदन आयन की संयोजकता जितनी अधिक होती है,उसकी अवक्षेपण शक्ति उतनी ही अधिक होती है।' यह नियम केवल आयन के आवेश पर विचार करता है,उसके आकार पर नहीं। आयन का आकार जितना छोटा होता है,उसकी ध्रुवण क्षमता (polarising power) उतनी ही अधिक होती है। अतः,हार्डी-शुल्ज़ नियम को इस प्रकार सुधारा जा सकता है: 'मिलाए गए स्कंदन आयन की ध्रुवण क्षमता जितनी अधिक होगी,उसकी अवक्षेपण शक्ति उतनी ही अधिक होगी।'

(C) कम सांद्रता पर साबुन एक विद्युत अपघट्य के रूप में व्यवहार करता है,जिससे वास्तविक विलयन बनता है।
हालाँकि,यदि सांद्रता $CMC$ (क्रिटिकल माइसेल सांद्रता) से अधिक हो जाती है,तो साबुन के अणु एकत्रित होकर माइसेल बनाते हैं,जो एक कोलाइडल विलयन की तरह व्यवहार करता है।

(B) जिलेटिन एक लायोफिलिक कोलाइड है। जब इसे गोल्ड सोल जैसे लायोफोबिक सोल में मिलाया जाता है,तो यह गोल्ड के कणों के चारों ओर एक सुरक्षात्मक परत बनाता है,जिससे इलेक्ट्रोलाइट्स द्वारा उनका स्कंदन रुक जाता है। इस प्रक्रिया को सोल का स्थिरीकरण कहा जाता है।

(B) बादल हवा में परिक्षिप्त आवेशित जल की बूंदों से बनी कोलाइडल प्रणालियाँ हैं।
जब बादलों पर $AgI$ (सिल्वर आयोडाइड) का छिड़काव किया जाता है,तो यह एक विद्युत-अपघट्य के रूप में कार्य करता है।
यह आवेशित कोलाइडल जल की बूंदों का स्कंदन करता है,जिससे बड़ी बूंदें बनती हैं जो कृत्रिम वर्षा के रूप में गिरती हैं।

(B) जिलेटिन एक प्रोटीन (पेप्टाइड) है जो आइसक्रीम में स्टेबलाइजर या पायसीकारी के रूप में कार्य करता है।
यह बर्फ के बड़े क्रिस्टल बनने से रोकता है,जिससे आइसक्रीम की चिकनी बनावट बनी रहती है।

(N/A) पानी में अक्सर ऋणात्मक रूप से आवेशित कोलाइडल अशुद्धियाँ होती हैं। जब पानी में फिटकरी $(K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O)$ मिलाया जाता है,तो यह वियोजित होकर $Al^{3+}$ आयन प्रदान करता है। ये $Al^{3+}$ आयन कोलाइडल कणों पर मौजूद आवेश को उदासीन कर देते हैं,जिससे उनका स्कंदन (coagulation) हो जाता है। स्कंदित अशुद्धियाँ नीचे बैठ जाती हैं और उन्हें निस्पंदन (filtration) द्वारा हटाया जा सकता है,जिससे शुद्ध पानी प्राप्त होता है।

(A) कोलाइडल कणों पर एक विशिष्ट विद्युत आवेश (धनात्मक या ऋणात्मक) होता है।
जब विद्युत क्षेत्र लागू किया जाता है,तो ये कण विपरीत आवेश वाले इलेक्ट्रोड की ओर गमन करते हैं।
इस प्रक्रिया को $electrophoresis$ (विद्युत कण संचलन) कहा जाता है।

(N/A) ब्राउनियन गति का कारण परिक्षेपण माध्यम (dispersion medium) के अणुओं द्वारा कोलाइडल कणों पर होने वाली असंतुलित बमबारी है। ये अणु गैस के अणुओं की तरह निरंतर और तीव्र गति में होते हैं। इन टक्करों के परिणामस्वरूप,कोलाइडल कण परिक्षेपण माध्यम के अणुओं के बराबर गतिज ऊर्जा प्राप्त कर लेते हैं,जिससे उनकी विशिष्ट टेढ़ी-मेढ़ी (zig-zag) गति होती है।

(B) गर्म पानी में अतिरिक्त $FeCl_3$ मिलाने से हाइड्रेटेड फेरिक ऑक्साइड का कोलाइडल घोल बनता है,जो एक धनावेशित कोलाइड है।
जब अतिरिक्त $NaCl$ मिलाया जाता है,तो इलेक्ट्रोलाइट से प्राप्त $Cl^-$ आयन कोलाइडल कणों पर मौजूद धनावेश को उदासीन कर देते हैं।
यह प्रक्रिया कोलाइडल सोल के स्कंदन (coagulation) का कारण बनती है।

(B) पायसीकारी कारक निलंबित कणों और परिक्षेपण माध्यम के बीच एक अंतरापृष्ठीय फिल्म बनाकर पायस को स्थिर करते हैं।
यह फिल्म दो अमिश्रणीय द्रवों के बीच अंतरापृष्ठीय तनाव को कम करती है,जिससे बूंदों का आपस में मिलना (coalescence) रुक जाता है और पायस की स्थिरता बनी रहती है।

(N/A) कोलाइडल दवाएं अधिक प्रभावी होती हैं क्योंकि उनका पृष्ठीय क्षेत्रफल (surface area) बड़ा होता है और इसलिए वे शरीर द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाती हैं।
उदाहरण के लिए: कोलाइडल गोल्ड का उपयोग इंट्रामस्क्युलर इंजेक्शन के लिए किया जाता है,और सिल्वर सोल का उपयोग आई लोशन के रूप में किया जाता है।

(N/A) जानवरों की खाल प्रकृति में कोलाइडल होती है। जब धनावेशित कणों वाली खाल को टैनिन में भिगोया जाता है,तो ऋणावेशित कोलाइडल कण आपसी स्कंदन (coagulation) से गुजरते हैं। इसके परिणामस्वरूप चमड़ा कठोर हो जाता है। इस प्रक्रिया को टैनिंग कहा जाता है।

(N/A) कॉटरेल अवक्षेपक एक उपकरण है जिसका उपयोग औद्योगिक गैसों से धुआं हटाने के लिए किया जाता है।
धुआं हवा में ठोस कार्बन कणों का एक कोलाइडल परिक्षेपण है।
ये कोलाइडल कण विद्युत आवेशित होते हैं।
कॉटरेल अवक्षेपक में,धुएं को उच्च वोल्टेज स्रोत से जुड़ी धातु की प्लेटों वाले कक्ष से गुजारा जाता है।
ये प्लेटें इलेक्ट्रोड के रूप में कार्य करती हैं।
जब धुआं इन आवेशित प्लेटों के बीच से गुजरता है,तो विपरीत आवेशित इलेक्ट्रोड के संपर्क में आने पर कोलाइडल कण अपना आवेश खो देते हैं।
एक बार आवेश उदासीन हो जाने पर,कण एकत्रित हो जाते हैं और गुरुत्वाकर्षण के कारण नीचे बैठ जाते हैं,जिससे स्वच्छ गैस बाहर निकल जाती है।

(N/A) पायस को परिक्षेपण माध्यम (dispersion medium) की किसी भी मात्रा के साथ तनु (dilute) किया जा सकता है। हालाँकि,यदि परिक्षिप्त प्रावस्था (dispersed phase) मिलाई जाती है,तो यह मिश्रित नहीं होगी और एक अलग परत बनाएगी। इस प्रकार,पायस में परिक्षेपण माध्यम मिलाकर दोनों प्रावस्थाओं में अंतर किया जा सकता है।

(N/A) Hardy-Schulze नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन शक्ति उसकी संयोजकता (आवेश) के सीधे समानुपाती होती है।
$PO_{4}^{3-}$ की संयोजकता $3$ है,जबकि $Cl^-$ की संयोजकता $1$ है।
चूंकि फॉस्फेट आयन की संयोजकता $(3)$ क्लोराइड आयन $(1)$ से अधिक है,इसलिए फॉस्फेट की स्कंदन शक्ति क्लोराइड से अधिक होती है।

(B) फिटकरी एक लवण है जिसमें $Al^{3+}$ आयन होते हैं। जब इसे घाव पर लगाया जाता है,तो ये $Al^{3+}$ आयन रक्त के ऋणावेशित कोलाइडल कणों को उदासीन कर देते हैं। इस प्रक्रिया के कारण रक्त का स्कंदन (coagulation) हो जाता है,जिससे रक्तस्राव रुकने में मदद मिलती है।

(N/A) कोलाइडल विलयन में मौजूद इलेक्ट्रोलाइट्स सोल कणों को स्थिर करने में मदद करते हैं। लंबे समय तक डायलिसिस करने पर,इलेक्ट्रोलाइट्स के अंश विलयन से पूरी तरह से निकल जाते हैं। परिणामस्वरूप,कोलाइडल प्रणाली की स्थिरता समाप्त हो जाती है,जिससे सोल कणों का स्कंदन (coagulation) हो जाता है।

(N/A) नदी के पानी में मिट्टी और कीचड़ के कोलाइडल कण होते हैं,जिन पर ऋणात्मक आवेश होता है। समुद्र के पानी में $NaCl$ और $MgCl_2$ जैसे विभिन्न विद्युत अपघट्य (electrolytes) मौजूद होते हैं। जब नदी का पानी समुद्र के पानी से मिलता है,तो समुद्र के पानी में मौजूद विद्युत अपघट्य मिट्टी और कीचड़ के कोलाइडल कणों के आवेश को उदासीन कर देते हैं। इस प्रक्रिया को स्कंदन (coagulation) कहा जाता है। परिणामस्वरूप,मिट्टी और कीचड़ के कण नदी के मुहाने पर जमा हो जाते हैं,जिससे डेल्टा का निर्माण होता है।

(N/A) सोडियम लॉरिल सल्फेट,$CH_3(CH_2)_{10}CH_2OSO_3Na$,एक ऋणायनी (anionic) डिटर्जेंट का उदाहरण है।
जब इसे पानी में मिलाया जाता है,तो यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$CH_3(CH_2)_{10}CH_2OSO_3Na + H_2O \longrightarrow CH_3(CH_2)_{10}CH_2OSO_3^- + Na^+ + H_2O$
ये ऋणायन सतह पर मौजूद होते हैं,जिनमें उनके $-OSO_3^-$ समूह पानी में होते हैं और हाइड्रोकार्बन भाग उससे दूर सतह पर रहता है।
उच्च सांद्रता पर,ये ऋणायन विलयन के मुख्य भाग में खिंच जाते हैं और एक गोलाकार समुच्चय (aggregate) बनाते हैं,जिसमें उनका हाइड्रोकार्बन भाग केंद्र की ओर और $-OSO_3^-$ भाग गोले की सतह पर बाहर की ओर होता है।

(B) पेंट में तेल मिलाने से उसका पृष्ठ तनाव कम हो जाता है।
कम पृष्ठ तनाव के कारण पेंट अधिक सतह क्षेत्र पर फैलता है।
परिणामस्वरूप,कम पेंट का उपयोग करके अधिक क्षेत्र को रंगा जा सकता है,जिससे यह किफायती हो जाता है।

(C) ब्रेडिग की आर्क विधि $(Bredig's \ Arc \ method)$ एक विशेष तकनीक है जिसका उपयोग $Au$,$Ag$ और $Pt$ जैसी धातुओं के कोलाइडल विलयन तैयार करने के लिए किया जाता है।

(A) आयनिक मिसेल एक ध्रुवीय विलायक,आमतौर पर पानी में,एम्फीफिलिक अणुओं (सर्फेक्टेंट्स) द्वारा गठित एक कोलाइडल समुच्चय है,जब उनकी सांद्रता क्रिटिकल मिसेल सांद्रता $(CMC)$ से अधिक हो जाती है।
सोडियम स्टीयरेट $(C_{17}H_{35}COONa)$ एक साबुन है,जो एक आयनिक सर्फेक्टेंट है।
जब इसे पानी में मिलाया जाता है,तो हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन पूंछ एक साथ एकत्रित हो जाती हैं जबकि हाइड्रोफिलिक कार्बोक्सिलेट सिर पानी की ओर होते हैं,जिससे एक आयनिक मिसेल बनता है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(C) टिंडल प्रभाव कोलाइड या बहुत महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
यह तब देखा जाता है जब परिक्षिप्त कणों का व्यास उपयोग किए गए प्रकाश की तरंग दैर्ध्य के समान (तुलनीय) होता है।

(C) $1$. कोलाइडल विलयन एक ऐसा मिश्रण है जिसमें अति सूक्ष्म कण एक तरल पदार्थ में निलंबित होते हैं। निलंबित कणों को परिक्षिप्त प्रावस्था और तरल पदार्थ को परिक्षेपण माध्यम कहा जाता है।
$2$. कोलाइडल सोल दो प्रकार के होते हैं - लायोफोबिक (द्रव-विरोधी) और लायोफिलिक (द्रव-स्नेही)। लायोफिलिक सोल अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के बीच उच्च आकर्षण होता है।
$3$. अंडे की सफेदी में एल्ब्यूमिन होता है,जो एक सुरक्षात्मक कोलाइड के रूप में कार्य करता है और पानी के साथ मिश्रित होने पर लायोफिलिक सोल बनाता है। यह कोलाइडल प्रणाली को स्थिरता प्रदान करता है।
$4$. इसलिए,अंडे की सफेदी लाल स्याही के नमूने की स्थिरता सुनिश्चित करती है।
$5$. $HCHO$,इओसिन डाई और पानी में इस मिश्रण में कोलाइड को स्थिर करने का गुण नहीं होता है।
अतः,विकल्प $(C)$ सही है।

(C) $i$. फोम एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें गैस तरल में परिक्षिप्त होती है,उदा.,झाग $(i-e)$।
$ii$. जेल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें तरल ठोस में परिक्षिप्त होता है,उदा.,जेली $(ii-c)$।
$iii$. एयरोसोल एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें ठोस या तरल गैस में परिक्षिप्त होता है,उदा.,धुआं $(iii-a)$।
$iv$. पायस एक कोलाइडल प्रणाली है जिसमें तरल तरल में परिक्षिप्त होता है,उदा.,दूध $(iv-f)$।
अतः,सही मिलान $i-e, ii-c, iii-a, iv-f$ है।

(C) सर्फेक्टेंट ऐसे अणु होते हैं जिनमें हाइड्रोफिलिक (ध्रुवीय) सिर और हाइड्रोफोबिक (अध्रुवीय) पूंछ दोनों होते हैं।
जलीय घोल में,कम सांद्रता पर,सर्फेक्टेंट अणु व्यक्तिगत मोनोमर्स के रूप में मौजूद होते हैं।
जैसे-जैसे सांद्रता क्रिटिकल माइसेलर कंसंट्रेशन $(CMC)$ तक बढ़ती है,सर्फेक्टेंट अणु माइसेल्स नामक गोलाकार संरचनाएं बनाने के लिए एकत्रित होने लगते हैं।
एक माइसेल में,हाइड्रोफोबिक पूंछ केंद्र की ओर (पानी से दूर) निर्देशित होती हैं,और हाइड्रोफिलिक सिर बाहर की ओर (पानी के संपर्क में) निर्देशित होते हैं।
दिए गए विकल्पों को देखते हुए,चित्र $(C)$ माइसेल के निर्माण को सही ढंग से दर्शाता है जहां अध्रुवीय पूंछ केंद्र में एक साथ होती हैं और ध्रुवीय सिर जलीय माध्यम की ओर होते हैं।

(C) क्राफ्ट तापमान $(T_{k})$ वह न्यूनतम तापमान है जिसके ऊपर डिटर्जेंट के जलीय घोल में मिसेल्स का निर्माण होता है।

(D) ज़ेटा विभव कोलाइडल कण के चारों ओर आयनों की स्थिर परत और विसरित परत के बीच का विभवांतर है।
ज़ेटा विभव का मान जितना अधिक होगा,कोलाइडल प्रणाली उतनी ही अधिक स्थिर होगी,क्योंकि यह कणों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत प्रतिकर्षण को दर्शाता है।

(D) कोलाइडल कणों पर आवेश का निर्धारण परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की प्रकृति द्वारा किया जाता है।
$1$. जलयोजित $Al_{2}O_{3}$ एक धनात्मक आवेशित सोल है।
$2$. $TiO_{2}$ एक धनात्मक आवेशित सोल है।
$3$. हीमोग्लोबिन एक धनात्मक आवेशित सोल है।
$4$. स्टार्च एक ऋणात्मक आवेशित सोल है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) जब $AgNO_{3}$ में $KI$ की अधिकता मिलाई जाती है,तो $AgI$ कण परिक्षेपण माध्यम से $I^{-}$ आयनों का अधिशोषण करके एक ऋणात्मक आवेशित कोलाइडल सोल बनाते हैं,जिसे $AgI/I^{-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
$I^{-}$ आयनों की यह प्राथमिक परत माध्यम से प्रति-आयनों $(K^{+})$ को आकर्षित करती है और हेल्महोल्ट्ज़ डबल लेयर बनाती है,जिसे $AgI/I^{-}:K^{+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) परिक्षिप्त प्रावस्था के कणों के व्यापक विलायकन (solvation) के कारण द्रव-स्नेही सोल,द्रव-विरोधी सोल की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं।
इसलिए,कथन $(A)$ गलत है क्योंकि यह दावा करता है कि द्रव-विरोधी सोल अधिक स्थिर होते हैं।

(D) मिसेल का निर्माण केवल एक विशेष सांद्रता जिसे क्रांतिक मिसेल सांद्रता $(CMC)$ कहा जाता है,से ऊपर और एक विशेष तापमान जिसे क्राफ्ट तापमान $(T_k)$ कहा जाता है,से ऊपर होता है।
अतः,यह कथन कि मिसेल का निर्माण $CMC$ से नीचे होता है,गलत है।

(A) एक कोलाइडल प्रणाली जहाँ गैस को ठोस माध्यम में परिक्षेपित किया जाता है,उसे $solid \ sol$ (ठोस सोल) कहा जाता है। इसके उदाहरणों में प्यूमिस पत्थर और रबर का झाग शामिल हैं।

(B) कोलाइडल विलयन अणुसंख्यक गुणधर्म प्रदर्शित करते हैं।
साधारण फिल्टर पेपर कोलाइडल कणों के प्रवाह को नहीं रोक सकता है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,आयन पर आवेश का परिमाण बढ़ने के साथ स्कंदन क्षमता बढ़ती है। अतः,$Al^{3+}$ की स्कंदन क्षमता $Na^{+}$ से अधिक होती है।
कोलाइडल कण ब्राउनी गति प्रदर्शित करते हैं।
अतः,कथन $B$ गलत है।

(B) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन क्षमता उसके आवेश के परिमाण के सीधे समानुपाती होती है।
ऋण आवेशित सोल के स्कंदन के लिए,स्कंदन करने वाली प्रजाति एक धनायन (cation) होनी चाहिए।
दिए गए धनायनों की तुलना करने पर: $Na^{+}$ (आवेश $+1$) और $Ba^{2+}$ (आवेश $+2$)।
चूंकि $Ba^{2+}$ का आवेश $Na^{+}$ से अधिक है,इसलिए इसकी स्कंदन क्षमता अधिक होगी।
अतः,$Ba^{2+}$ सही उत्तर है।

(D) $CdS$ सोल एक ऋणात्मक आवेशित सोल है।
$TiO_2$ सोल एक धनात्मक आवेशित सोल है।
अतः,आवेश क्रमशः ऋणात्मक और धनात्मक हैं।

(D) रक्त एक ऋणात्मक आवेशित कोलाइडल सोल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी इलेक्ट्रोलाइट की स्कंदन शक्ति सक्रिय आयन (सोल के विपरीत आवेश वाला आयन) की संयोजकता पर निर्भर करती है।
ऋणात्मक आवेशित सोल के लिए,स्कंदन हेतु धनात्मक आवेशित आयन की आवश्यकता होती है।
धनायन पर आवेश का परिमाण बढ़ने के साथ स्कंदन शक्ति बढ़ती है।
धनायनों की तुलना करने पर: $Na^+$,$Fe^{2+}$,$Mg^{2+}$,और $Fe^{3+}$.
$Fe^{3+}$ आयन पर सबसे अधिक आवेश $(+3)$ है,इसलिए ऋणात्मक आवेशित रक्त सोल के लिए इसकी स्कंदन शक्ति अधिकतम है।
अतः,$FeCl_3$ रक्त के थक्के जमने के लिए सबसे उपयुक्त लवण है।

(A) हाइड्रोफिलिक सॉल की श्यानता आमतौर पर परिक्षेपण माध्यम $(H_2O)$ की तुलना में अधिक होती है।
हाइड्रोफिलिक सॉल अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के बीच मजबूत आकर्षण होता है,जिससे उनका स्कंदन करना कठिन होता है।
हाइड्रोफिलिक सॉल प्रकृति में उत्क्रमणीय होते हैं,जिसका अर्थ है कि स्कंदन के बाद उन्हें केवल परिक्षेपण माध्यम के साथ मिलाकर फिर से प्राप्त किया जा सकता है।
उन्हें स्थिरता के लिए इलेक्ट्रोलाइट्स की आवश्यकता नहीं होती है; वास्तव में,इलेक्ट्रोलाइट्स मिलाने से स्कंदन हो सकता है।
इसलिए,यह कथन कि उनकी श्यानता $H_2O$ के क्रम की होती है,गलत है।

(A) जब $FeCl_3$ को गर्म पानी में मिलाया जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) द्वारा हाइड्रेटेड फेरिक ऑक्साइड,$Fe_2O_3 \cdot xH_2O$ बनाता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,कोलाइडल कण विलयन से $Fe^{3+}$ आयनों का अधिशोषण (adsorption) करते हैं,जिससे एक धनात्मक आवेशित सोल बनता है।
इसका निरूपण $Fe_2O_3 \cdot xH_2O / Fe^{3+}$ है।
अतः,आवेश की प्रकृति धनात्मक होती है।

(C) जब $AgNO_{3}$ विलयन को $KI$ विलयन में मिलाया जाता है,तो $AgI$ अवक्षेप के रूप में बनता है।
$AgNO_{3(aq)} + KI_{(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + KNO_{3(aq)}$
अवक्षेपित $AgI$ कण परिक्षेपण माध्यम में उपस्थित अतिरिक्त $KI$ से $I^{-}$ आयनों का अधिशोषण करते हैं,जिससे ऋणात्मक आवेशित कोलाइडल सोल $(AgI/I^{-})$ बनता है।
इसके विपरीत,जब $KI$ को $AgNO_{3}$ विलयन में मिलाया जाता है,तो $AgI$ कण $Ag^{+}$ आयनों का अधिशोषण करते हैं,जिससे धनात्मक आवेशित कोलाइडल सोल $(AgI/Ag^{+})$ बनता है।
गर्म पानी में $FeCl_{3}$ धनात्मक आवेशित $Fe_{2}O_{3} \cdot xH_{2}O$ सोल बनाता है,और $Al_{2}O_{3} \cdot xH_{2}O$ भी सामान्यतः धनात्मक आवेशित होता है।

(C) टिंडल प्रभाव एक कोलाइड या बहुत महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
यह द्रवविरोधी कोलाइड द्वारा अधिक प्रभावी ढंग से दिखाया जाता है क्योंकि द्रवविरोधी कोलाइड के कण अपेक्षाकृत बड़े होते हैं और परिक्षेपण माध्यम की तुलना में उनका अपवर्तनांक अंतर अधिक होता है,जिससे प्रकाश का प्रकीर्णन अधिक महत्वपूर्ण होता है।

(D) लायोफिलिक सोल,लायोफोबिक सोल की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि लायोफिलिक सोल में कोलाइडल कण परिक्षेपण माध्यम द्वारा व्यापक रूप से विलायकयोजित (solvated) होते हैं।
यह विलायकयोजन कणों के चारों ओर एक सुरक्षात्मक परत बनाता है,जो उन्हें एकत्रित होने और अवक्षेपित होने से रोकता है,जिससे उनकी स्थिरता बढ़ जाती है।

(B) कोलाइड बनाने की रासायनिक विधियों में विभिन्न अभिक्रियाएँ शामिल हैं:
$1$. जल-अपघटन: $FeCl_{3} + 3 H_{2}O \rightarrow Fe(OH)_{3} (sol) + 3 HCl$. यह $(a)-(iv)$ के अनुरूप है।
$2$. अपचयन: $2 AuCl_{3} + 3 HCHO + 3 H_{2}O \rightarrow 2 Au (sol) + 3 HCOOH + 6 HCl$. यह $(b)-(i)$ के अनुरूप है।
$3$. ऑक्सीकरण: $SO_{2} + 2 H_{2}S \rightarrow 3 S (sol) + 2 H_{2}O$. यह $(c)-(iii)$ के अनुरूप है।
$4$. द्विविघटन: $As_{2}O_{3} + 3 H_{2}S \rightarrow As_{2}S_{3} (sol) + 3 H_{2}O$. यह $(d)-(ii)$ के अनुरूप है।
अतः,सही मिलान $(a)-(iv), (b)-(i), (c)-(iii), (d)-(ii)$ है।

(C) टिंडल प्रभाव कोलाइड या बहुत महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के रूप में देखा जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$NaCl$,ग्लूकोज और यूरिया वास्तविक विलयन बनाते हैं,जो टिंडल प्रभाव प्रदर्शित नहीं करते हैं।
स्टार्च एक कोलाइडल विलयन बनाता है,जो प्रकाश को प्रकीर्णित करता है और इसलिए टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करता है।

(A) कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन की घटना,जिसके परिणामस्वरूप प्रकाश पुंज का मार्ग दिखाई देने लगता है,उसे टिंडल प्रभाव कहा जाता है।
$1$. प्रकाश को प्रभावी ढंग से प्रकीर्णित करने के लिए परिक्षिप्त प्रावस्था के कणों का व्यास उपयोग किए गए प्रकाश की तरंग दैर्ध्य के तुलनीय होना चाहिए।
$2$. परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम के अपवर्तनांक में काफी अंतर होना चाहिए। यदि अपवर्तनांक समान हैं,तो प्रकीर्णन नगण्य होता है और टिंडल प्रभाव नहीं देखा जाता है।
इसलिए,टिंडल प्रभाव देखने के लिए शर्तें $A$ और $E$ आवश्यक हैं।

(B) सांद्रता $0.0018\%(w/v)$ दी गई है,जिसका अर्थ है कि $100 \ mL$ विलयन में $0.0018 \ g$ $Cl^{-}$ मौजूद है।
स्कंदन मान (Coagulation value) को कोलाइडल सोल के स्कंदन के लिए आवश्यक इलेक्ट्रोलाइट की न्यूनतम सांद्रता (मिलिमोल प्रति लीटर,$mmol/L$) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सबसे पहले,$Cl^{-}$ के मोल की गणना करें:
$Moles = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{0.0018 \ g}{35.5 \ g/mol} \approx 5.07 \times 10^{-5} \ mol$.
मोल को मिलिमोल में बदलें:
$Millimoles = 5.07 \times 10^{-5} \times 1000 = 0.0507 \ mmol$.
चूंकि यह मात्रा $100 \ mL$ $(0.1 \ L)$ में मौजूद है,इसलिए $mmol/L$ में सांद्रता है:
$Concentration = \frac{0.0507 \ mmol}{0.1 \ L} = 0.507 \ mmol/L$.
निकटतम पूर्णांक मान $1$ है।

(B) जब $AgNO_{3}$ विलयन को $KI$ विलयन की अधिकता में मिलाया जाता है,तो $AgI$ अवक्षेप परिक्षेपण माध्यम से $I^{-}$ आयनों का अधिशोषण करके एक ऋणावेशित सॉल बनाता है।
अभिक्रिया: $AgNO_{3} (aq) + KI (excess) \longrightarrow AgI (sol) / I^{-} + KNO_{3} (aq)$.