Wet Test for Acid Radical Questions in Hindi

(C) $AgNO_3 + HCl \longrightarrow AgCl \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)
$AgNO_3 + HBr \longrightarrow AgBr \downarrow$ (हल्का पीला अवक्षेप)
$AgNO_3 + HI \longrightarrow AgI \downarrow$ (पीला अवक्षेप)
$HF$,$AgNO_3$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाता है क्योंकि $AgF$ पानी में घुलनशील है।
$AgCl$,$AgBr$,और $AgI$,$Na_2S_2O_3$ (सोडियम थायोसल्फेट) में घुलनशील संकुल $Na_3[Ag(S_2O_3)_2]$ बनाने के कारण घुल जाते हैं।

(C) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड और सल्फाइड आयनों के बीच की अभिक्रिया लवण के नमूने में सल्फाइड आयनों का पता लगाने के लिए एक मानक परीक्षण है।
$Na_2S + Na_2[Fe(CN)_5NO] \rightarrow Na_4[Fe(CN)_5NOS]$
यह अभिक्रिया एक विशिष्ट बैंगनी रंग का संकुल $Na_4[Fe(CN)_5NOS]$ बनाती है,जो सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(D) ब्राउन रिंग परीक्षण का उपयोग नाइट्रेट आयनों $(NO_3^{-})$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,नाइट्रेट घोल में ताजा तैयार फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का घोल मिलाया जाता है,और फिर टेस्ट ट्यूब के किनारों से सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ डाला जाता है।
$Fe^{+2}$ आयन $NO_3^{-}$ को $NO$ गैस में अपचयित करने के लिए अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करते हैं।
अभिक्रिया: $NO_3^{-} + 3Fe^{+2} + 4H^{+} \rightarrow NO + 3Fe^{+3} + 2H_2O$.
इसके बाद,$NO$ शेष $Fe^{+2}$ के साथ अभिक्रिया करके भूरा संकुल बनाता है: $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$.
चूंकि $NO_3^{-}$ के अपचयन और संकुल के निर्माण के लिए $Fe^{+2}$ आवश्यक है,इसलिए $Fe^{+3}$ का उपयोग नहीं किया जा सकता है।
अतः,$(A)$ और $(R)$ दोनों सही हैं,और $(R)$ स्पष्ट करता है कि $Fe^{+3}$ का उपयोग क्यों नहीं किया जाता है (क्योंकि $Fe^{+2}$ आवश्यक अपचायक है)।

(B) जब आयोडाइड आयनों $(I^{-})$ वाले लवण को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह हाइड्रोजन आयोडाइड $(HI)$ उत्पन्न करता है।
$HI$ एक प्रबल अपचायक है और सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा इसका और अधिक ऑक्सीकरण होकर आयोडीन $(I_2)$ वाष्प प्राप्त होती है,जो बैंगनी रंग की होती है।
अभिक्रिया है: $2I^{-} + 2H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O + SO_4^{2-}$.
अतः,बैंगनी वाष्प की उपस्थिति $I^{-}$ आयनों की उपस्थिति को दर्शाती है।

(B) $P$. $NaBr + \text{Conc. } H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HBr$. $HBr$ का $\text{conc. } H_2SO_4$ द्वारा $Br_2$ (भूरा रंग) में ऑक्सीकरण होता है।
$Q$. $Na_2S + \text{dil. } HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S$. $H_2S$ में सड़े अंडे जैसी गंध होती है।
$R$. $NaNO_2 + \text{dil. } HCl \rightarrow NaCl + HNO_2$. $HNO_2$ का अपघटन $NO$ (रंगहीन गैस,अनुचुंबकीय) में होता है।
$S$. $NaNO_3 + \text{Conc. } H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HNO_3$. $HNO_3$ का अपघटन $NO_2$ (भूरा रंग,अनुचुंबकीय) में होता है।
अतः,सही मिलान $P-B; Q-C; R-A, D; S-B, D$ है।

(C) सड़े हुए अंडे जैसी गंध वाली गैस $X$ हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ है।
$H_2S$ धातु आयनों के साथ अभिक्रिया करके धातु सल्फाइड बनाती है।
$1$. $H_2S + Zn^{2+} \rightarrow ZnS ({\text{सफेद अवक्षेप}}) + 2H^+$.
$2$. $H_2S + Cd^{2+} \rightarrow CdS ({\text{पीला अवक्षेप}}) + 2H^+$.
$3$. $H_2S + Ni^{2+} \rightarrow NiS ({\text{काला अवक्षेप}}) + 2H^+$.
$4$. $H_2S + Cu^{2+} \rightarrow CuS ({\text{काला अवक्षेप}}) + 2H^+$.
विकल्प $C$ कहता है कि $Ni^{2+}$ गुलाबी अवक्षेप देता है,जो गलत है क्योंकि $NiS$ काला होता है।

(D) तनु $HNO_3$ की उपस्थिति में हैलाइड्स की $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$1$. $Cl^{-}$,$Ag^{+}$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ (सफेद अवक्षेप) बनाता है,जो $[Ag(NH_3)_2]Cl$ के निर्माण के कारण $NH_4OH$ में घुलनशील है। अतः,कथन $D$ सही है।
$2$. $Br^{-}$,$Ag^{+}$ के साथ अभिक्रिया करके $AgBr$ (हल्का पीला अवक्षेप) बनाता है,जो $NH_4OH$ में आंशिक रूप से घुलनशील है। अतः,कथन $B$ सही है।
$3$. $I^{-}$,$Ag^{+}$ के साथ अभिक्रिया करके $AgI$ (पीला अवक्षेप) बनाता है,जो $NH_4OH$ में अघुलनशील है। अतः,कथन $C$ और $E$ सही हैं।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,$B$ और $C$ सही कथन हैं।

(NONE) $(P) NaBr + \text{conc. } H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HBr$. $HBr$ का $Br_2$ (भूरा रंग) और $SO_2$ (रंगहीन गैस,अनुचुंबकीय) में ऑक्सीकरण होता है। अतः,$P-B, D$.
$(Q) Na_2S + \text{dil. } HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S$. $H_2S$ सड़े अंडे जैसी गंध वाली एक रंगहीन गैस है। अतः,$Q-A, C$.
$(R) NaNO_2 + \text{dil. } HCl \rightarrow NaCl + HNO_2$. $HNO_2$ विघटित होकर $NO$ (रंगहीन गैस,अनुचुंबकीय) देता है। अतः,$R-A, D$.
$(S) NaNO_3 + \text{conc. } H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HNO_3$. $HNO_3$ विघटित होकर $NO_2$ (भूरा रंग,अनुचुंबकीय) देता है। अतः,$S-B, D$.
सही मिलान $P-B, D; Q-A, C; R-A, D; S-B, D$ है।

(C) ब्राउन रिंग परीक्षण का उपयोग विलयन में नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट विलयन में ताजा बना हुआ फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ विलयन मिलाया जाता है और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ सावधानीपूर्वक डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरे रंग की रिंग बनती है।
यह भूरी रिंग $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ संकुल के निर्माण के कारण होती है।

(B) गैस $B$ अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ का रंग हरा कर देती है,इसलिए यह $SO_{2}$ है। जब थायोसल्फेट को तनु अम्लों के साथ उपचारित किया जाता है तो $SO_{2}$ के साथ सल्फर का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है। अतः,$A$ $Na_{2}S_{2}O_{3}$ है,$B$ $SO_{2}$ है और $C$ $Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ है।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$Na_{2}S_{2}O_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + SO_{2} + S \text{ (पीला अवक्षेप)}$
$K_{2}Cr_{2}O_{7} + 3SO_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} \text{ (हरा विलयन)} + H_{2}O$

(D) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण का उपयोग $Cl^-$ आयनों की पहचान के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में $4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 3H_2SO_4 \longrightarrow K_2SO_4 + 2Na_2SO_4 + 2CrO_2Cl_2 \uparrow + 3H_2O$ अभिक्रिया होती है।
बनने वाला $CrO_2Cl_2$ (क्रोमिल क्लोराइड) लाल-भूरे रंग की वाष्प के रूप में दिखाई देता है।
जब इन वाष्पों को $NaOH$ विलयन में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट बनता है: $CrO_2Cl_2 + 4NaOH \longrightarrow 2NaCl + Na_2CrO_4 + 2H_2O$.
जब इस विलयन को लेड एसीटेट के साथ उपचारित किया जाता है,तो लेड क्रोमेट का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है: $Na_2CrO_4 + (CH_3COO)_2Pb \longrightarrow 2CH_3COONa + PbCrO_4 \downarrow$.
इस परीक्षण में क्लोरीन गैस मुक्त नहीं होती है। अतः,'क्लोरीन का मुक्त होना' कथन गलत है।

(A) लवण $(A)$,$BaCl_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके सफेद अवक्षेप बनाता है। सल्फाइट लवण $(SO_{3}^{2-})$,$BaCl_{2}$ के साथ $BaSO_{3}$ (सफेद अवक्षेप) बनाते हैं।
$BaSO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow BaCl_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)} + SO_{2(g)}$.
गैस $(B)$,$SO_{2}$ है,जो एक अपचायक है और $Mn^{7+}$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करके अम्लीकृत $KMnO_{4}$ विलयन को रंगहीन कर देती है।
अतः,$(A)$,$Na_{2}SO_{3}$ है और $(B)$,$SO_{2}$ है।

(A) जब क्लोराइड $(Cl^-)$ युक्त लवण को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह विस्थापन अभिक्रिया के माध्यम से हाइड्रोजन क्लोराइड गैस $(HCl)$ उत्पन्न करता है।
अभिक्रिया: $NaCl(s) + H_2SO_4(conc.) \rightarrow NaHSO_4(s) + HCl(g) \uparrow$.
$HCl$ एक तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है।

(B) $Ba(NO_3)_2$ की $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है,जिसके परिणामस्वरूप $BaSO_4$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
चूंकि $BaSO_4$ अत्यधिक अघुलनशील है,इसलिए यह अभिक्रिया तनु $H_2SO_4$ के साथ भी अग्र दिशा में आगे बढ़ती है।
रासायनिक समीकरण: $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4(s) + 2HNO_3$.

(A) ब्राउन रिंग परीक्षण एक मानक प्रयोगशाला परीक्षण है जिसका उपयोग विलयन में नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,नाइट्रेट आयनों वाले जलीय विलयन में ताजा तैयार फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ विलयन मिलाया जाता है,जिसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सावधानीपूर्वक सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ डाला जाता है।
नाइट्रोसो-फेरस सल्फेट कॉम्प्लेक्स के निर्माण के कारण दोनों परतों के इंटरफेस पर एक भूरे रंग की रिंग बनती है।
इसमें शामिल रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$2HNO_3 + 3H_2SO_4 + 6FeSO_4 \rightarrow 3Fe_2(SO_4)_3 + 2NO + 4H_2O$
$[Fe(H_2O)_6]SO_4 + NO \rightarrow [Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4 + H_2O$

(A) $SO_{3}^{2-}$ और $SO_{4}^{2-}$ आयन $BaCl_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके क्रमशः $BaSO_{3}$ और $BaSO_{4}$ के सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
$Ba^{2+} + SO_{3}^{2-} \longrightarrow BaSO_{3} (s)$ (सफेद अवक्षेप)
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow BaSO_{4} (s)$ (सफेद अवक्षेप)
$BaSO_{3}$ एक दुर्बल अम्ल $(H_{2}SO_{3})$ का लवण है,इसलिए यह $SO_{2}$ गैस के निर्माण के कारण तनु $HCl$ में घुल जाता है।
$BaSO_{3} + 2HCl \longrightarrow BaCl_{2} + H_{2}O + SO_{2} \uparrow$
$BaSO_{4}$ एक प्रबल अम्ल $(H_{2}SO_{4})$ का लवण है और यह तनु $HCl$ में अघुलनशील होता है।

(A) लेड नाइट्रेट की क्लोराइड लवण के साथ अभिक्रिया से लेड$(II)$ क्लोराइड बनता है,जो एक सफेद अवक्षेप है।
$Pb^{2+} (aq) + 2Cl^{-} (aq) \rightarrow PbCl_2 (s) \text{ (सफेद अवक्षेप)}$
लेड$(II)$ क्लोराइड $(PbCl_2)$ ठंडे पानी में कम घुलनशील है लेकिन गर्म पानी में काफी घुल जाता है।
ठंडा करने पर,घुलनशीलता कम हो जाती है और लेड$(II)$ क्लोराइड सुई जैसे क्रिस्टल के रूप में पुनः अवक्षेपित हो जाता है।
अतः,उपस्थित अम्लीय मूलक क्लोराइड आयन $(Cl^{-})$ है।

(A) प्रश्न के अनुसार,$[X] +$ तनु $H_{2}SO_{4} \longrightarrow [Y]$ (एक रंगहीन,दम घोंटने वाली गैस)।
$[Y] + K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow$ विलयन का हरा रंग।
सल्फाइट $(SO_{3}^{2-})$ तनु $H_{2}SO_{4}$ के साथ अभिक्रिया करके सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ गैस मुक्त करते हैं,जो रंगहीन होती है और दम घोंटने वाली गंध देती है।
अभिक्रिया: $SO_{3}^{2-} + 2H^{+} \longrightarrow SO_{2} + H_{2}O$।
$SO_{2}$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_{2}Cr_{2}O_{7})$ में $Cr(VI)$ (नारंगी) को $Cr(III)$ (हरा) में अपचयित कर देता है।
अभिक्रिया: $K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} + 3SO_{2} \longrightarrow K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$।

(D) जब $BaCl_{2}$ को $CO_{3}^{2-}$,$SO_{3}^{2-}$,या $SO_{4}^{2-}$ आयनों वाले जलीय विलयन में मिलाया जाता है,तो क्रमशः $BaCO_{3}$,$BaSO_{3}$,और $BaSO_{4}$ के निर्माण के कारण तीनों ही स्थितियों में सफेद अवक्षेप प्राप्त होते हैं।
अतः,सफेद अवक्षेप की उपस्थिति इनमें से किसी एक ऋणायन की विशिष्ट पहचान नहीं करती है,क्योंकि तीनों ऋणायन $Ba^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करके सफेद अवक्षेप देते हैं।

(C) सोडियम लवण सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O)$ है,जो एक रंगहीन एफ्लोरेसेंस लवण है।
जब इसमें तनु अम्ल मिलाया जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया द्वारा सल्फर (सफेद अवक्षेप) और सल्फर डाइऑक्साइड गैस $(SO_2)$ बनाता है:
$Na_2S_2O_{3(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow S_{(s)} + SO_{2(g)} + H_2O_{(\ell)} + 2Na^+_{(aq)}$
$SO_2$ गैस अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट विलयन को $Cr(VI)$ के $Cr(III)$ में अपचयन के कारण हरा कर देती है:
$K_2Cr_2O_{7(\text{aq})} + 3SO_{2(\text{g})} + H_2SO_{4(\text{aq})} \rightarrow K_2SO_{4(\text{aq})} + Cr_2(SO_4)_{3(\text{aq})} + H_2O_{(\ell)}$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) Griess-Ilosvay परीक्षण नाइट्राइट आयनों $(NO_2^-)$ का पता लगाने के लिए उपयोग की जाने वाली एक मानक विश्लेषणात्मक विधि है।
इस परीक्षण में,सल्फानिलिक एसिड अम्लीय माध्यम में नाइट्राइट आयन से उत्पन्न नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ के साथ प्रतिक्रिया करके एक डायज़ोनियम लवण बनाता है।
यह डायज़ोनियम लवण फिर लाल रंग की एज़ो-डाई बनाने के लिए $\alpha$-नेफ्थाइलमाइन के साथ युग्मन प्रतिक्रिया करता है।
दोनों कथन इस परीक्षण के रासायनिक सिद्धांतों का सटीक वर्णन करते हैं।
इसलिए,कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।

(C) सिरके की गंध एसिटिक एसिड $(\text{CH}_3\text{COOH})$ का एक विशिष्ट गुण है।
जब एसीटेट $(\text{CH}_3\text{COO}^-)$ युक्त लवण में तनु $\text{H}_2\text{SO}_4$ मिलाया जाता है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$2\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{CH}_3\text{COOH} + \text{SO}_4^{2-}$.
एसिटिक एसिड रंगहीन वाष्प के रूप में मुक्त होता है,जो प्रकृति में अम्लीय होता है और नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है।