Wet Test for Acid Radical Questions in Hindi

(A) सोडियम लवण सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ है।
जब $NaHCO_3$,$MgCl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट बनाता है,जो कमरे के तापमान पर पानी में घुलनशील होता है: $2NaHCO_3 + MgCl_2 \to Mg(HCO_3)_2 + 2NaCl$.
गर्म करने पर,मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट विघटित होकर मैग्नीशियम कार्बोनेट बनाता है,जो एक सफेद अवक्षेप है: $Mg(HCO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} MgCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2 \uparrow$.
अतः,ऋणायन $HCO_3^-$ है।

(A) जब आयोडाइड $(I^-)$ युक्त लवण को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह हाइड्रोजन आयोडाइड $(HI)$ उत्पन्न करता है।
$KI + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HI$
सांद्र $H_2SO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $HI$ को आयोडीन $(I_2)$ गैस में ऑक्सीकृत कर देता है,जो बैंगनी वाष्प के रूप में दिखाई देती है।
$2HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O$
अतः,वह लवण आयोडाइड है।

(B) जब सोडियम सल्फाइट $(Na_2SO_3)$ तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ गैस निकलती है:
$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + H_2O + SO_2 \uparrow$
$SO_2$ गैस एक अपचायक के रूप में कार्य करती है और अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ को क्रोमियम सल्फेट $(Cr_2(SO_4)_3)$ में अपचयित कर देती है,जो हरे रंग का होता है:
$K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 \text{ (green)} + H_2O$
अतः,यह गैस अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट पेपर को हरा कर देती है।

(D) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड और सल्फाइड आयनों के बीच की अभिक्रिया सल्फाइड आयनों की पहचान के लिए एक मानक परीक्षण है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $Na_2[Fe(CN)_5NO] + S^{2-} \to [Fe(CN)_5NOS]^{4-}$.
निर्मित संकुल $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ बैंगनी रंग का होता है,जिसे थायो-नाइट्रोप्रुसाइड आयन कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण एक गुणात्मक परीक्षण है जिसका उपयोग नमूने में क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,क्लोराइड आयन युक्त लवण को ठोस पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4 NaCl + K_2Cr_2O_7 + 6 H_2SO_4 \rightarrow 2 KHSO_4 + 2 CrO_2Cl_2 + 4 NaHSO_4 + 3 H_2O$
क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ की गहरे लाल रंग की वाष्प का बनना क्लोराइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(A) $AgF$ अपनी जालक ऊर्जा की तुलना में अपनी उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसलिए,यह $AgNO_3$ विलयन के साथ अवक्षेप नहीं बनाता है। इसके विपरीत,$AgBr$,$Ag_2CO_3$ और $Ag_3PO_4$ पानी में अघुलनशील या कम घुलनशील होते हैं और अवक्षेप बनाते हैं।

(D) जब क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ वाष्प को $NaOH$ के घोल में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट $(Na_2CrO_4)$ बनता है।
$CrO_2Cl_2 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 2NaCl 2H_2O$
जब इस घोल को एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के साथ अम्लीकृत किया जाता है और लेड एसीटेट $((CH_3COO)_2Pb)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो लेड क्रोमेट $(PbCrO_4)$ का पीला अवक्षेप प्राप्त होता है।
$Na_2CrO_4 (CH_3COO)_2Pb \rightarrow PbCrO_4 \downarrow ({\text{पीला अवक्षेप}}) 2CH_3COONa$

(B) जब आयोडाइड $(I^{-})$ युक्त लवण को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह हाइड्रोजन आयोडाइड $(HI)$ गैस उत्पन्न करता है।
$KI + H_2SO_4 \to KHSO_4 + HI$
इसके बाद इस $HI$ का सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा ऑक्सीकरण होता है,जिससे आयोडीन $(I_2)$ की वाष्प उत्पन्न होती है,जो बैंगनी रंग की होती है।
$2HI + H_2SO_4 \to I_2 + 2H_2O + SO_2$
अतः,लवण में $I^{-}$ आयन उपस्थित होते हैं।

(B) यह अभिक्रिया क्लोरीन जल द्वारा हैलाइड आयनों के विस्थापन पर आधारित है।
क्लोरीन $(Cl_2)$ आयोडीन $(I_2)$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
जब $Cl_2$ जल को आयोडाइड $(I^-)$ आयनों वाले घोल में मिलाया जाता है,तो $Cl_2$,$I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
अभिक्रिया है: $2I^- + Cl_2 \to I_2 + 2Cl^-$.
मुक्त आयोडीन $(I_2)$ क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ परत में घुल जाती है,जिससे उसे विशिष्ट बैंगनी रंग प्राप्त होता है।
अतः,लवण में $I^-$ आयन उपस्थित हैं।

(D) लवण में $SO_4^{2-}$ ऋणायन होता है।
जब $SO_4^{2-}$ समूह वाले लवण को $H_2SO_4$ (तनु या सांद्र) के साथ उपचारित किया जाता है,तो कोई अभिक्रिया नहीं होती है क्योंकि सामान्य आयन प्रभाव अभिक्रिया को रोकता है और $H_2SO_4$ सल्फेट रेडिकल का ही अम्ल है।
नाइट्रेट,सल्फाइड और ऑक्सालेट लवण $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके क्रमशः $NO_2$,$H_2S$,या $CO/CO_2$ जैसी गैसें उत्पन्न करेंगे।

(C) फॉस्फेट रेडिकल $(PO_4^{3-})$ सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ की उपस्थिति में अमोनियम मोलिब्डेट $(NH_4)_2MoO_4$ के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम फॉस्फोमोलिब्डेट का कैनरी पीला अवक्षेप बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_3PO_4 + 12(NH_4)_2MoO_4 + 21HNO_3 \rightarrow (NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3 + 21NH_4NO_3 + 12H_2O$
प्राप्त अवक्षेप,$(NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3$,कैनरी पीले रंग का होता है।

(A) जब $Cl^{-}$,$Br^{-}$ और $I^{-}$ जैसे हैलाइड आयनों को $AgNO_3$ विलयन के साथ उपचारित किया जाता है,तो वे सिल्वर हैलाइड बनाते हैं।
$AgCl$ एक सफेद अवक्षेप है जो घुलनशील संकुल $[Ag(NH_3)_2]Cl$ बनने के कारण $NH_4OH$ में घुल जाता है।
$AgBr$ एक हल्के पीले रंग का अवक्षेप है जो $NH_4OH$ में आंशिक रूप से घुलनशील है।
$AgI$ एक पीले रंग का अवक्षेप है जो $NH_4OH$ में अघुलनशील है।
चूंकि अवक्षेप सफेद है और $NH_4OH$ में घुल जाता है,इसलिए उपस्थित मूलक $Cl^{-}$ है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$AgNO_3 NaCl \rightarrow AgCl \downarrow ({\text{सफेद}}) NaNO_3$
$AgCl 2NH_4OH \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl 2H_2O$

(A) सही उत्तर $A$ है।
जब ब्रोमाइड आयनों $(Br^-)$ वाले मिश्रण को सांद्र $H_2SO_4$ और $MnO_2$ के साथ गर्म किया जाता है,तो ब्रोमीन गैस $(Br_2)$ निकलती है,जो भूरे धुएं के रूप में दिखाई देती है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$2KBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \to Br_2(g) + 2KHSO_4 + MnSO_4 + 2H_2O$
अतः,भूरे धुएं $Br^-$ आयनों की उपस्थिति के कारण होते हैं।

(C) निकलने वाली गैस $SO_2$ (सल्फर डाइऑक्साइड) है।
$(i)$ $SO_2$ बेरिटा जल $(Ba(OH)_2)$ के साथ अभिक्रिया करके $BaSO_3$ बनाती है,जिससे धुंधलापन उत्पन्न होता है: $Ba(OH)_2 + SO_2 \to BaSO_3 \downarrow + H_2O$.
$(ii)$ $SO_2$ अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ को क्रोमियम$(III)$ सल्फेट में अपचयित कर देती है,जो हरे रंग का होता है: $K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
ये परीक्षण सल्फाइट आयन $(SO_3^{2-})$ के लिए विशिष्ट हैं।

(D) सल्फेट रेडिकल के परीक्षण में प्राप्त सफेद अवक्षेप (आमतौर पर $BaSO_4$) सामान्य खनिज अम्लों जैसे $HCl$,$HNO_3$ और $H_2SO_4$ में अघुलनशील होता है।
अतः,सही उत्तर $(D)$ है।

(D) जब ठंडी स्थिति में अकार्बनिक मिश्रण में तनु $H_2SO_4$ मिलाया जाता है:
$1$. सल्फाइट $(SO_3^{2-})$ $SO_2$ गैस उत्पन्न करता है,जिसमें जलते हुए सल्फर जैसी दमघोंटू गंध होती है।
$2$. एसीटेट $(CH_3COO^-)$ एसिटिक एसिड उत्पन्न करता है,जिसमें सिरके (vinegar) जैसी गंध होती है।
$3$. नाइट्राइट $(NO_2^-)$ $NO_2$ गैस उत्पन्न करता है,जो लाल-भूरे रंग की होती है।
$4$. कार्बोनेट $(CO_3^{2-})$ $CO_2$ गैस उत्पन्न करता है,जो रंगहीन और गंधहीन होती है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण एक विशिष्ट गुणात्मक परीक्षण है जिसका उपयोग लवण के नमूने में $Cl^-$ (क्लोराइड) आयनों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब क्लोराइड लवण को पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ की गहरे लाल रंग की वाष्प निकलती है।
जब इस वाष्प को सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के घोल में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट $(Na_2CrO_4)$ का पीला घोल प्राप्त होता है,जो क्लोराइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(B) सल्फेट $(SO_4^{2-})$ और क्लोराइड आयनों वाले घोल से सल्फेट आयनों को हटाने के लिए,हमें एक ऐसे अभिकर्मक की आवश्यकता है जो सल्फेट आयनों के साथ अघुलनशील अवक्षेप बनाता है लेकिन क्लोराइड आयनों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
$Ba^{2+}$ आयन $SO_4^{2-}$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके $BaSO_4$ बनाते हैं,जो एक सफेद अवक्षेप है।
$Ba(OH)_2$ घोल में $Ba^{2+}$ आयन प्रदान करता है।
$BaSO_4$ पानी में अघुलनशील है,जो घोल से सल्फेट आयनों को प्रभावी ढंग से हटा देता है।
दिए गए विकल्पों में से $Ba(OH)_2$ सही विकल्प है।

(A) तनु सल्फ्यूरिक एसिड में एक लवण का विलयन स्टार्च की उपस्थिति में आयोडाइड आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके गहरा नीला रंग देता है,जो नाइट्राइट आयनों $(NO_2^{-})$ की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2NO_2^{-} + 2I^{-} + 4H^{+} \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O$
मुक्त हुआ आयोडीन $(I_2)$ स्टार्च के साथ एक संकुल बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप विशिष्ट गहरा नीला रंग प्राप्त होता है।

(A) ब्राउन रिंग टेस्ट एक सामान्य रासायनिक परीक्षण है जिसका उपयोग घोल में नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट के घोल में ताजा तैयार फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का घोल मिलाया जाता है,और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ सावधानीपूर्वक डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरे रंग का वलय बनता है।
यह भूरा वलय $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ संकुल के निर्माण के कारण होता है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
अधिकांश नाइट्रेट लवण $(NO_3^{-})$ पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं और सामान्य धनायनों के साथ अवक्षेप (precipitate) नहीं बनाते हैं।
इसके विपरीत,$Cl^{-}$ आयन $Ag^{+}$ के साथ अवक्षेप बनाता है,$CO_3^{2-}$ आयन $Ca^{2+}$ या $Ba^{2+}$ जैसे कई धातु आयनों के साथ अवक्षेप बनाता है,और $SO_4^{2-}$ आयन $Ba^{2+}$ के साथ अवक्षेप बनाता है।

(A) $Na_2CO_3$ का उपयोग अम्लीय मूलकों (acid radicals) की पहचान करने के लिए किया जाता है क्योंकि यह प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ गैस उत्पन्न करता है।
$CO_3^{2-}$ आयनों की पहचान $Na_2CO_3$ का उपयोग करके नहीं की जा सकती क्योंकि अभिकर्मक और विश्लेष्य (analyte) में समान आयन होने के कारण कोई अभिक्रिया नहीं होती है।
$SO_3^{2-}$,$S^{2-}$ और $SO_4^{2-}$ लवण प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया करके गैसें उत्पन्न करते हैं या अवक्षेप बनाते हैं,जिससे उनकी पहचान संभव हो जाती है।

(A) सल्फाइट आयन $(SO_3^{2-})$ युक्त लवण $[X]$ की तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया से सल्फर डाइऑक्साइड गैस $(SO_2)$ उत्पन्न होती है,जो तीखी गंध वाली एक रंगहीन गैस है।
$SO_3^{2-} + 2H^+ \to H_2O + SO_2 \uparrow$.
सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ एक अपचायक के रूप में कार्य करती है और अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ विलयन को क्रोमियम$(III)$ सल्फेट के निर्माण के कारण हरा कर देती है।
$K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
अतः,$[X]$ $SO_3^{2-}$ है और $[Y]$ $SO_2$ है।

(A) $Pb^{2+}$ आयन $Cl^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $PbCl_2$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं,जबकि $Ba^{2+}$ आयन $NaCl$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं क्योंकि $BaCl_2$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
$Pb(NO_3)_2(aq) + 2NaCl(aq) \to PbCl_2(s) + 2NaNO_3(aq)$
$Ba(NO_3)_2(aq) + 2NaCl(aq) \to \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$
अतः,$NaCl$ सही उत्तर है।

(A) इस अभिक्रिया में क्लोरीन वाटर $(Cl_2)$ द्वारा आयोडाइड आयनों $(I^-)$ का आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकरण होता है।
$2I^- + Cl_2 \rightarrow I_2 + 2Cl^-$
$I_2$ क्लोरोफॉर्म में घुलकर बैंगनी रंग देता है।
अतिरिक्त क्लोरीन वाटर मिलाने पर,$I_2$ का और ऑक्सीकरण होकर आयोडेट $(IO_3^-)$ बनता है,जो रंगहीन होता है।
$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl$
इस प्रकार,बैंगनी रंग का गायब होना आयोडाइड की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
जब सल्फाइड $(S^{2-})$ युक्त मिश्रण को तनु $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह हाइड्रोजन सल्फाइड गैस $(H_2S)$ मुक्त करता है।
$H_2S$ गैस लेड एसीटेट पेपर के साथ अभिक्रिया करके लेड सल्फाइड $(PbS)$ बनाती है,जो काले रंग का होता है।
अभिक्रिया: $Pb(CH_3COO)_2 + H_2S \rightarrow PbS \text{ (काला अवक्षेप)} + 2CH_3COOH$.

(D) ब्राउन रिंग टेस्ट नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ का पता लगाने के लिए एक सामान्य परीक्षण है।
जब नाइट्रेट आयनों वाले जलीय घोल में ताजा तैयार फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का घोल मिलाया जाता है,और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरी वलय बनती है।
यह भूरी वलय नाइट्रोसो-फेरस सल्फेट संकुल के निर्माण के कारण होती है,जिसे $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(D) $AgNO_3$,$K_2CrO_4$ के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर क्रोमेट $(Ag_2CrO_4)$ बनाता है,जो लाल रंग का अवक्षेप है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2AgNO_3(aq) + K_2CrO_4(aq) \to Ag_2CrO_4(s) \text{ (लाल अवक्षेप)} + 2KNO_3(aq)$.

(C) $Chromyl$ $Chloride$ परीक्षण एक विशिष्ट गुणात्मक परीक्षण है जिसका उपयोग अकार्बनिक लवण में $Cl^-$ (क्लोराइड) आयनों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब एक क्लोराइड लवण को पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो $Chromyl$ $Chloride$ $(CrO_2Cl_2)$ की लाल-भूरे रंग की वाष्प निकलती है।
जब इस वाष्प को सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के घोल में प्रवाहित किया जाता है,तो सोडियम क्रोमेट $(Na_2CrO_4)$ के निर्माण के कारण घोल का रंग पीला हो जाता है।

(D) सल्फेट आयनों $(SO_4^{2-})$ के परीक्षण में बेरियम क्लोराइड $(BaCl_2)$ का विलयन मिलाया जाता है,जिससे बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 (s) \text{ (सफेद अवक्षेप)}$
बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ पानी में और सामान्य खनिज अम्लों जैसे $HCl$,$H_2SO_4$,और $HNO_3$ में कमरे के तापमान पर अघुलनशील होता है।
इसलिए,यह दिए गए किसी भी विलयन में नहीं घुलता है।

(A) $1$. $[X]$ की तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया से तीखी गंध वाली रंगहीन गैस $[Y]$ उत्पन्न होती है,जो $SO_2$ गैस की विशेषता है। अतः,$[X]$ एक सल्फाइट लवण $(SO_3^{2-})$ है।
$2$. $SO_2$ गैस एक अपचायक के रूप में कार्य करती है। जब यह अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो नारंगी डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ अपचयित होकर हरा क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ बनाता है।
$3$. अभिक्रिया: $K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
$4$. हरे विलयन का बनना $SO_2$ की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(A) $AgNO_3$ की क्लोराइड आयनों $(Cl^{-})$ के साथ अभिक्रिया सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ का सफेद अवक्षेप देती है:
$Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) \rightarrow AgCl(s) \text{ (सफेद अवक्षेप)}$.
यह $AgCl$ अवक्षेप अतिरिक्त अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ में घुलनशील है क्योंकि यह एक घुलनशील संकुल,डायमीनसिल्वर$(I)$ क्लोराइड बनाता है:
$AgCl(s) + 2NH_4OH(aq) \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl(aq) + 2H_2O(l)$.

(C) $SO_4^{2-}$ और $Cl^{-}$ आयनों को हटाने के लिए,हमें एक ऐसे अभिकर्मक की आवश्यकता होती है जो दोनों के साथ अघुलनशील अवक्षेप बनाता है।
लेड$(II)$ नाइट्रेट,$Pb(NO_3)_2$,$SO_4^{2-}$ के साथ प्रतिक्रिया करके लेड$(II)$ सल्फेट $(PbSO_4)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है और $Cl^{-}$ के साथ प्रतिक्रिया करके लेड$(II)$ क्लोराइड $(PbCl_2)$ का सफेद अवक्षेप बनाता है।
इसलिए,$Pb(NO_3)_2$ सही अभिकर्मक है।

(A) जब $Br^{-}$ आयन युक्त मिश्रण को $MnO_2$ और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो ब्रोमाइड आयनों का ऑक्सीकरण होकर ब्रोमीन गैस $(Br_2)$ बनती है,जो लाल-भूरे रंग की होती है।
अभिक्रिया: $2NaBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O + Br_2(g)$.
अतः,$Br^{-}$ आयन की उपस्थिति के कारण भूरी गैस निकलती है।

(A) जब सोडियम सल्फाइड $(Na_2S)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ गैस उत्पन्न होती है।
$Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S \uparrow$
हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ गैस अपनी सड़े हुए अंडे जैसी गंध के लिए जानी जाती है और यह लेड सल्फाइड $(PbS)$ के निर्माण के कारण लेड एसीटेट पेपर को काला कर देती है:
$Pb(CH_3COO)_2 + H_2S \rightarrow PbS \downarrow$ काला $+ 2CH_3COOH$

(A) तनु $H_2SO_4$ की उपस्थिति में नाइट्राइट आयनों $(NO_2^-)$ और आयोडाइड आयनों $(I^-)$ की अभिक्रिया से आयोडीन $(I_2)$ उत्पन्न होता है।
$2NO_2^- + 2I^- + 4H^+ \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O$
आयोडीन $(I_2)$ स्टार्च के साथ अभिक्रिया करके एक विशिष्ट नीले रंग का कॉम्प्लेक्स बनाता है।
अतः,नीला रंग नाइट्राइट आयनों $(NO_2^-)$ की उपस्थिति को दर्शाता है।

(A) $AgNO_3$ की हैलाइड आयनों और अन्य आयनों के साथ अभिक्रिया से सिल्वर लवण बनते हैं।
सिल्वर फ्लोराइड $(AgF)$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है,जबकि अन्य सिल्वर हैलाइड्स $(AgCl, AgBr, AgI)$ अघुलनशील होते हैं और अवक्षेप बनाते हैं।
इसलिए,$F^{-}$ आयन $AgNO_3$ के साथ अवक्षेप नहीं बनाते हैं।

(C) जब फॉस्फेट आयन $(PO_4^{3-})$ नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ की उपस्थिति में अमोनियम मोलिब्डेट $((NH_4)_2MoO_4)$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो अमोनियम फॉस्फोमोलिब्डेट $((NH_4)_3PO_4 \cdot 12MoO_3)$ का कैनरी पीला अवक्षेप प्राप्त होता है।

(A) $1$. $Pb(NO_3)_2$,$NaCl$ के साथ अभिक्रिया करके $PbCl_2$ (सफेद अवक्षेप) बनाता है,जबकि $Ba(NO_3)_2$,$NaCl$ के साथ अभिक्रिया करके $BaCl_2$ बनाता है जो जल में घुलनशील है।
$2$. सोडियम एसीटेट दोनों के साथ घुलनशील लवण बनाता है।
$3$. सोडियम नाइट्रेट किसी के साथ अवक्षेप नहीं देता है।
$4$. सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट $(Na_2HPO_4)$ दोनों आयनों के साथ अवक्षेप देता है।
$5$. अतः,$NaCl$ सही उत्तर है।

(B) विलेयता नियमों के अनुसार,अधिकांश नाइट्रेट लवण $(NO_3^{-})$ पानी में घुलनशील होते हैं।
$Cl^{-}$,$CO_3^{2-}$ और $SO_4^{2-}$ के विपरीत,जो विभिन्न धातु धनायनों (जैसे $Ag^{+}$,$Ba^{2+}$,$Ca^{2+}$) के साथ अघुलनशील अवक्षेप बनाते हैं,नाइट्रेट आयन अधिकांश धातु धनायनों के साथ सामान्य अघुलनशील अवक्षेप नहीं बनाते हैं।
इसलिए,$NO_3^{-}$ को अवक्षेपण द्वारा जलीय विलयन से आसानी से हटाया नहीं जा सकता है।

(B) जब आयोडाइड आयनों $(I^-)$ युक्त विलयन में क्लोरीन जल ($Cl_2$ जल) मिलाया जाता है,तो आयोडाइड आयनों का ऑक्सीकरण आयोडीन $(I_2)$ में हो जाता है।
$2I^- + Cl_2 \rightarrow I_2 + 2Cl^-$
जब इस मिश्रण में क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ मिलाया जाता है,तो मुक्त हुई आयोडीन $(I_2)$ क्लोरोफॉर्म की परत में घुल जाती है।
चूंकि आयोडीन क्लोरोफॉर्म जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील है,यह कार्बनिक परत को विशिष्ट बैंगनी रंग प्रदान करती है।

(B) जब आयोडाइड लवण $(I^{-})$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह हाइड्रोजन आयोडाइड $(HI)$ उत्पन्न करता है।
$2I^{-} + 2H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O + SO_4^{2-}$.
उत्पन्न आयोडीन $(I_2)$ बैंगनी वाष्प के रूप में होता है।

(C) $NO_2^-$ और $NO_3^-$ आयनों के लिए ब्राउन रिंग परीक्षण में $Fe^{2+}$ आयनों की $NO$ के साथ अभिक्रिया होती है। परिणामी संकुल पेंटाएक्वानिट्रोसोआयरन$(II)$ आयन है,जिसका सूत्र $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ है। यह संकुल विशिष्ट भूरी रिंग के लिए जिम्मेदार है।

(A) ब्राउन रिंग परीक्षण का उपयोग नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट के घोल और ताजे बने $FeSO_4$ के घोल के मिश्रण में सांद्र $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो दोनों तरल पदार्थों के जंक्शन पर एक भूरे रंग की रिंग बनती है।
यह भूरी रिंग $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ संकुल के बनने के कारण दिखाई देती है।

(D) $Na_2CO_3$ का उपयोग अकार्बनिक लवणों के गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है,विशेष रूप से आयनों की पहचान के लिए सोडियम कार्बोनेट अर्क तैयार करने में।
यह $SO_3^{2-}$,$S^{2-}$ और $CO_3^{2-}$ जैसे आयनों की पहचान के लिए उपयोगी है क्योंकि ये आयन कार्बोनेट की उपस्थिति में विभिन्न धातु धनायनों के साथ अघुलनशील अवक्षेप बनाते हैं।
हालाँकि,$Na_2CO_3$ $SO_4^{2-}$ आयन की पहचान के लिए उपयोगी नहीं है क्योंकि सल्फेट आयन कार्बोनेट अभिकर्मक के साथ कोई विशिष्ट अवक्षेप नहीं बनाता है जो इसकी पहचान करने में मदद करे।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) $Ba^{2+}$ आयन $SO_4^{2-}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $BaSO_4$ का अघुलनशील सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
$Ba^{2+}$ आयन युक्त अभिकर्मक (जैसे $BaCl_2$ या $Ba(OH)_2$) मिलाने से $SO_4^{2-}$ को अवक्षेपित किया जा सकता है,जिससे $Cl^-$ आयन विलयन में रह जाते हैं।
अतः,इस पृथक्करण के लिए $Ba(OH)_2$ एक उपयुक्त अभिकर्मक है।

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_4^{2-} + BaCl_2 \to BaSO_4 \downarrow + 2Cl^-$.
$BaSO_4$ एक भारी सफेद अवक्षेप है जो $dil. HCl$ में अघुलनशील है।

(A) जब सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ के विलयन को मैग्नीशियम लवण के विलयन (जैसे $MgCl_2$) में मिलाया जाता है,तो यह मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट बनाता है:
$MgCl_2 + 2NaHCO_3 \to Mg(HCO_3)_2 + 2NaCl$
गर्म करने पर,मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट विघटित होकर मैग्नीशियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप देता है:
$Mg(HCO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} MgCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2$
अतः,ऋणायन बाइकार्बोनेट $(HCO_3^-)$ है।

(D) यह लवण एक सफेद सोडियम लवण है जो लिटमस के प्रति उदासीन है,जो यह दर्शाता है कि यह एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,जैसे कि $NaCl$।
जब $Cl^-$ आयनों वाले विलयन में $AgNO_3$ मिलाया जाता है,तो $AgCl$ का सफेद अवक्षेप बनता है।
$Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \to AgCl_{(s)} \text{ (सफेद अवक्षेप)}$।
यह $AgCl$ अवक्षेप तनु $HNO_3$ में अघुलनशील होता है।
अतः,ऋणायन $Cl^-$ है।

(C) जब एसिटेट आयनों $(CH_3COO^-)$ के जलीय विलयन में उदासीन फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ मिलाया जाता है,तो फेरिक एसिटेट नामक एक संकुल यौगिक के निर्माण के कारण रक्त जैसा लाल रंग प्राप्त होता है,जिसे $[Fe(OH)_2(CH_3COO)]_3$ या सरलता से $[Fe(CH_3COO)_3]$ के रूप में दर्शाया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $3CH_3COONa + FeCl_3 \to [Fe(OH)_2(CH_3COO)]_3 + 3NaCl$.