Noble gases Questions in Gujarati

(C) $XeO_3$ માં $Xe$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણી શકાય:
$x + 3(-2) = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
$XeO_3$ માં $Xe$ નું $sp^3$ સંકરણ થાય છે અને તેમાં એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી તેનો આકાર પિરામિડલ હોય છે.
$XeO_3$ માં બંધકોણ આશરે $103^{\circ}$ હોય છે.

(A) નિષ્ક્રિય વાયુઓનું આયનીકરણ પોટેન્શિયલ પરમાણુ કદ વધવાને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
$Xe$ જેવા ભારે નિષ્ક્રિય વાયુઓની ઓછી આયનીકરણ ઉર્જાને કારણે,તેઓ ફ્લોરિન જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ તત્વો દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થઈ શકે છે.
તેથી,માત્ર ભારે નિષ્ક્રિય વાયુઓ જ આવા સંયોજનો બનાવે છે,અને આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે તેઓ $F$ જેવા વિદ્યુતઋણ લિગાન્ડ્સ સાથે સંયોજનો બનાવે છે.
જોકે અષ્ટકનો નિયમ સ્થિરતા પ્રદાન કરે છે,પરંતુ તે $Xe$ ફ્લોરાઈડ બનાવે છે તેનું કારણ નથી; તેના બદલે,તે ભારે નિષ્ક્રિય વાયુઓના આયનીકરણની સરળતા છે.

(A) $XeO_{2}F_{2}$ નું બંધારણ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિ પર આધારિત છે જેમાં વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. આથી તેનો આકાર સી-સો (see-saw) જેવો બને છે.
વિધાનોનું વિશ્લેષણ:
$A$. સાચું: અણુનો આકાર સી-સો છે.
$B$. ખોટું: $Xe$ ની સંયોજકતા કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો છે.
$C$. ખોટું: $O-Xe-O$ બંધકોણ $106^{\circ}$ ની નજીક છે.
$D$. સાચું: $F-Xe-F$ બંધકોણ $180^{\circ}$ ની નજીક છે.
$E$. ખોટું: $XeO_{2}F_{2}$ માં $Xe$ પાસે $14$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,જે વિધાનો સાચા નથી તે $B, C$ અને $E$ છે.