Halogen family Questions in Gujarati

(A) ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તમામ હેલોજનમાં સૌથી નાનું પરમાણુ કદ ધરાવે છે.
તેના નાના કદ અને ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,તે બહુવિધ ઓક્સિજન અણુઓને સમાવી શકતું નથી અથવા ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવી શકતું નથી,તેથી તે માત્ર એક જ ઓક્સોએસિડ બનાવે છે,જે હાઇપોફ્લોરસ એસિડ $(HOF)$ છે.
તેથી,વિધાન $A$ અને કારણ $R$ બંને સાચા છે,અને $R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(C) જ્યારે બ્રોમિન ફ્લોરિનના વધારા સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$Br_2 + 5F_2 (\text{excess}) \longrightarrow 2BrF_5$
આમ,બનતું આંતરહેલોજન સંયોજન $BrF_5$ (બ્રોમિન પેન્ટાફ્લોરાઇડ) છે.

(B) ચોરસ પિરામિડલ આકાર ધરાવતા આંતરહેલોજન સંયોજનો $AX_{5}$ પ્રકારના હોય છે,જે $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ દર્શાવે છે.
આપેલ યાદીમાંથી,$BrF_{5}$,$IF_{5}$ અને $ClF_{5}$ અણુઓ ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ ધરાવે છે.
તેથી,આવા આંતરહેલોજન સંયોજનોની કુલ સંખ્યા $3$ છે.

(C) આયોડિન $(I_{2})$ એક અધાતુ છે જે સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_{3})$ જેવા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા સાથે પ્રક્રિયા કરતી વખતે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,$I_{2}$ નું ઓક્સિડેશન આયોડિક એસિડ $(HIO_{3})$ માં થાય છે,જ્યારે $HNO_{3}$ નું રિડક્શન નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ $(NO_{2})$ માં થાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$I_{2} + 10 HNO_{3(conc)} \rightarrow 2 HIO_{3} + 10 NO_{2} + 4 H_{2}O$

(B) એસિડનું $pK_a$ મૂલ્ય તેની એસિડિક પ્રબળતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે,એટલે કે એસિડ જેટલો પ્રબળ,તેનું $pK_a$ મૂલ્ય તેટલું ઓછું.
એસિડિક પ્રબળતા મધ્યસ્થ ક્લોરિન પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારા સાથે વધે છે.
આપેલા એસિડમાં મધ્યસ્થ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:

એસિડ	$Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક
$HClO$	$+1$
$HClO_2$	$+3$
$HClO_3$	$+5$
$HClO_4$	$+7$

એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ: $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ છે.
તેથી,$pK_a$ નો ક્રમ એસિડિક પ્રબળતાના ક્રમથી ઉલટો હશે: $HClO_4 < HClO_3 < HClO_2 < HClO$.

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
જ્યારે $MnO_2$ ની સાંદ્ર $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા થાય છે,ત્યારે ક્લોરિન વાયુ $(X)$ ઉત્પન્ન થાય છે:
$MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2(g) + 2H_2O$
અહીં,$X = Cl_2$.
ક્લોરિન વાયુ સૂકા ફોડેલા ચૂના $Ca(OH)_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બ્લીચિંગ પાવડર,એટલે કે કેલ્શિયમ ઓક્સીક્લોરાઈડ $Ca(OCl)Cl$ $(Y)$ બનાવે છે:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow Ca(OCl)Cl + H_2O$
અહીં,$Y = Ca(OCl)Cl$.
બ્લીચિંગ પાવડર $(Y)$ મંદ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફરીથી ક્લોરિન વાયુ $(X)$ મુક્ત કરે છે:
$Ca(OCl)Cl + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + Cl_2(g)$

(A) .
$MnO_2$ ને સાંદ્ર $HCl$ સાથે ગરમ કરતા,$MnCl_2$ અને $H_2O$ ની સાથે $Cl_2$ વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે.
તેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$MnO_2 + 4HCl \longrightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$

(A) $F_2$ ની બંધ ઉર્જા નાના $F$ પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના ઉચ્ચ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે અપેક્ષા કરતા ઓછી હોય છે.
તેથી,હેલોજન માટે બંધ વિયોજન ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ છે.
આમ,$Cl_2$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા સૌથી વધુ છે.

(A) કોઈપણ સ્પીસીઝનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^{\circ})$ પ્રક્રિયામાં સામેલ કુલ ઉર્જા ફેરફાર દ્વારા નક્કી થાય છે: $\frac{1}{2} F_2(g) + e^- \rightarrow F^-(aq)$.
આ પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે: $(1)$ પરમાણ્વીકરણ (બંધ વિયોજન),$(2)$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ,અને $(3)$ જલીયકરણ.
નાના $F_2$ અણુમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે ફ્લોરિનની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ખૂબ ઓછી હોય છે.
વધુમાં,$F^-$ આયનનું કદ નાનું હોવાથી તેની જલીયકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી હોય છે,જે સમગ્ર પ્રક્રિયાને અત્યંત ઉષ્માક્ષેપક બનાવે છે.
તેથી,ઓછી બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી અને ઊંચી જલીયકરણ એન્થાલ્પી બંને ફ્લોરિનની પ્રબળ ઓક્સિડેશન શક્તિમાં ફાળો આપે છે.

(A) પ્રક્રિયા $2 Cu^{2+} + 4 X^{-} \rightarrow Cu_2 X_{2(s)} + X_2$ એ હેલાઇડ આયનો દ્વારા $Cu^{2+}$ નું $Cu^+$ માં રિડક્શન દર્શાવે છે.
આ પ્રક્રિયા ખાસ કરીને આયોડાઇડ આયનો $(I^-)$ સાથે થાય છે કારણ કે $CuI_2$ અસ્થિર છે અને $Cu_2I_2$ અને $I_2$ બનાવવા માટે વિઘટન પામે છે.
ક્લોરિન અને બ્રોમિન આ પરિસ્થિતિઓમાં $Cu^{2+}$ નું $Cu^+$ માં રિડક્શન કરવા માટે પૂરતા પ્રબળ રિડક્શનકર્તા નથી.
તેથી,સાચો જવાબ $I^-$ (આયોડિન) છે.

(C) વિધાન $I$ સાચું છે: ફાજન્સના નિયમ મુજબ,ઉચ્ચ વીજભાર ધરાવતો કેટાયન $(Sb^{+5})$ નીચા વીજભાર ધરાવતા કેટાયન $(Sb^{+3})$ કરતા વધુ ધ્રુવીભવન શક્તિ ધરાવે છે,તેથી $SbCl_5$ એ $SbCl_3$ કરતા વધુ સહસંયોજક છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે: સામાન્ય રીતે,હેલોજનના નીચા ઓક્સાઈડ ઉચ્ચ ઓક્સાઈડ કરતા વધુ સ્થાયી હોય છે. હેલોજનના ઉચ્ચ ઓક્સાઈડ ઘણીવાર અસ્થાયી હોય છે અને તે વિઘટન પામે છે અથવા વિસ્ફોટક હોય છે.

(C) $ClF_5$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $5$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે.
કુલ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $5 + 1 = 6$,જે $sp^3d^2$ સંકરણ સૂચવે છે.
તેની ભૂમિતિ અષ્ટફલકીય છે,પરંતુ એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેનો આકાર ચોરસ પિરામિડલ છે.
$ClF_5$ ઓરડાના તાપમાને રંગહીન પ્રવાહી તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(D) હેલાઇડ આયનોમાં,માત્ર $I^{-}$ ને એસિડિક માધ્યમમાં ઓક્સિજન દ્વારા $I_2$ માં ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે કારણ કે તેનો પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$4I^{-}_{(aq)} + 4H^{+}_{(aq)} + O_{2(g)} \rightarrow 2I_{2(s)} + 2H_2O_{(l)}$

(D) ફ્લોરિન એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકો હોતી નથી. તેની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા અને $d$-કક્ષકોના અભાવને કારણે,તે તેના સંયોજનોમાં માત્ર $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. અન્ય હેલોજન જેવા કે $Cl$,$Br$,અને $I$ ખાલી $d$-કક્ષકોની હાજરીને કારણે પરિવર્તનશીલ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ (જેમ કે $-1, +1, +3, +5, +7$) દર્શાવે છે.

(B) વિષમીકરણ પ્રક્રિયા એ એક પ્રકારની રેડોક્ષ પ્રક્રિયા છે જેમાં એક જ તત્વનું એકસાથે ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન થાય છે.
$F_2$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તે ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવી શકતું નથી,તેથી તે વિષમીકરણ પ્રક્રિયા આપી શકતું નથી.
$Cl_2$,$Br_2$ અને $I_2$ વિવિધ ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ (જેમ કે $+1, +3, +5, +7$) ધરાવી શકે છે અને તેથી આલ્કલાઇન માધ્યમમાં વિષમીકરણ પ્રક્રિયા આપે છે.
તેથી,$Cl_2$,$Br_2$ અને $I_2$ વિષમીકરણ પ્રક્રિયા આપી શકે છે.

(B) વિધાન $[A]$ સાચું છે: $HClO_4$ એ $HClO$ કરતા ઘણો પ્રબળ એસિડ છે કારણ કે પરક્લોરેટ એનાયન $(ClO_4^-)$ નું રેઝોનન્સ સ્ટેબિલાઇઝેશન થાય છે,જ્યારે હાઇપોક્લોરાઇટ એનાયન $(ClO^-)$ નું થતું નથી.
વિધાન $[B]$ ખોટું છે: $Cl_2$ અને $H_2O$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી $HCl$ અને $HOCl$ $(HClO)$ બને છે,$HClO_4$ નહીં.
વિધાન $[C]$ સાચું છે: $HClO_4$ માં,મધ્યસ્થ $Cl$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે ($4$ સિગ્મા બંધ). $HClO$ માં પણ,મધ્યસ્થ $Cl$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે ($2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ સિગ્મા બંધ).
વિધાન $[D]$ સાચું છે: $HClO_4$ એ ખૂબ જ પ્રબળ એસિડ હોવાથી,તેનો સંયુગ્મી બેઝ $ClO_4^-$ એ અત્યંત નિર્બળ બેઝ છે,જે $H_2O$ કરતા પણ નિર્બળ છે.

(C) હેલોજનનો રંગ દ્રશ્યમાન પ્રકાશના શોષણને કારણે ઉદ્ભવે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને સૌથી વધુ ભરાયેલી મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ $(HOMO)$ માંથી સૌથી ઓછી ખાલી મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ $(LUMO)$ માં ઉત્તેજિત કરે છે.
$X_2$ અણુઓ માટે,$HOMO$ એ $\pi^*$ ઓર્બિટલ છે અને $LUMO$ એ $\sigma^*$ ઓર્બિટલ છે.
જેમ આપણે $F_2$ થી $I_2$ તરફ સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુઓનું કદ વધે છે,જેના પરિણામે $\pi^*$ અને $\sigma^*$ ઓર્બિટલ વચ્ચેના ઉર્જા તફાવતમાં ઘટાડો થાય છે.
આ $HOMO-LUMO$ ગેપમાં ઘટાડો થવાથી સમૂહમાં નીચે જતાં ઓછી ઉર્જા (લાંબી તરંગલંબાઇ) ધરાવતા પ્રકાશનું શોષણ શક્ય બને છે,જેના પરિણામે રંગ પીળાથી જાંબલી તરફ બદલાય છે.
આમ,વિધાન $B$ અને $C$ બંને એક જ ભૌતિક ઘટના દર્શાવે છે.

(A) $(A). (CH_3)_2 SiCl_2 + 2 H_2O \rightarrow (CH_3)_2 Si(OH)_2 + 2 HCl$. નીપજ $(CH_3)_2 Si(OH)_2$ સિલિકોન બનાવવા માટે પોલિમરાઇઝેશન પામે છે. આમ,તે $(p)$ અને $(s)$ સાથે મેળ ખાય છે.
$(B). 3 XeF_4 + 6 H_2O \rightarrow XeO_3 + 2 Xe + 12 HF + 1.5 O_2$. આ પ્રતિક્રિયામાં હાઇડ્રોજન હેલાઇડ $(HF)$ નું નિર્માણ $(p)$,રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા $(q)$,કાચ સાથે પ્રતિક્રિયા (ઉત્પન્ન થયેલ $HF$ ને કારણે) $(r)$,અને $O_2$ નું નિર્માણ $(t)$ સામેલ છે. આમ,તે $(p, q, r, t)$ સાથે મેળ ખાય છે.
$(C). Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HOCl$. વધુમાં,$2 HOCl \rightarrow 2 HCl + O_2$. આમાં હાઇડ્રોજન હેલાઇડ $(HCl)$ નું નિર્માણ $(p)$,રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા $(q)$,અને $O_2$ નું નિર્માણ $(t)$ સામેલ છે. આમ,તે $(p, q, t)$ સાથે મેળ ખાય છે.
$(D). VCl_5 + H_2O \rightarrow VOCl_3 + 2 HCl$. આમાં હાઇડ્રોજન હેલાઇડ $(HCl)$ નું નિર્માણ $(p)$ સામેલ છે. આમ,તે $(p)$ સાથે મેળ ખાય છે.

(A) $PCl_5$ ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓમાં $POCl_3$ બનાવવા માટે ઓક્સિજન ધરાવતા સંયોજનો સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. દરેક સંયોજનનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1$. $O_2$: $PCl_5$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
$2$. $CO_2$: $PCl_5$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી.
$3$. $SO_2$: $PCl_5 + SO_2 \rightarrow POCl_3 + SOCl_2$. (પ્રક્રિયા કરે છે)
$4$. $H_2O$: $PCl_5 + H_2O \rightarrow POCl_3 + 2HCl$. (મર્યાદિત પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરે છે)
$5$. $H_2SO_4$: $2PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow 2POCl_3 + SO_2Cl_2 + 2HCl$. (પ્રક્રિયા કરે છે)
$6$. $P_4O_{10}$: $6PCl_5 + P_4O_{10} \rightarrow 10POCl_3$. (પ્રક્રિયા કરે છે)
આમ,$POCl_3$ આપતા સંયોજનો $SO_2, H_2O, H_2SO_4$ અને $P_4O_{10}$ છે. આવા સંયોજનોની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(D) $(1)$ સોનાની એક્વા રેજિયા સાથેની પ્રક્રિયા $NO$ (નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ) ઉત્પન્ન કરે છે,$NO_2$ નહીં. તેથી,વિધાન $(1)$ ખોટું છે.
$(2)$ એક્વા રેજિયા સાંદ્ર $HCl$ અને સાંદ્ર $HNO_3$ ને $3:1$ કદના ગુણોત્તરમાં મિશ્ર કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે. તેથી,વિધાન $(2)$ સાચું છે.
$(3)$ પ્રક્રિયા $Au + 4H^+ + NO_3^- + 4Cl^- \rightarrow AuCl_4^- + NO + 2H_2O$ છે. સંકીર્ણ આયન $AuCl_4^-$ માં સોનું $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. તેથી,વિધાન $(3)$ સાચું છે.
$(4)$ એક્વા રેજિયાનો પીળો-નારંગી રંગ નાઈટ્રોસિલ ક્લોરાઈડ $(NOCl)$ અને ક્લોરિન $(Cl_2)$ ના નિર્માણને કારણે હોય છે. તેથી,વિધાન $(4)$ સાચું છે.

(B) હાઈપોક્લોરાઈટ આયન: $ClO^{-}$
ક્લોરેટ આયન: $ClO_{3}^{-}$
પરક્લોરેટ આયન: $ClO_{4}^{-}$
$A.$ એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ: $HClO < HClO_{3} < HClO_{4}$. તેથી,સંયુગ્મી બેઈઝની પ્રબળતાનો ક્રમ $ClO^{-} > ClO_{3}^{-} > ClO_{4}^{-}$ છે. આમ,$A$ સાચું છે.
$B.$ હાઈપોક્લોરાઈટ આયન $(ClO^{-})$: રેખીય આકાર. ક્લોરેટ આયન $(ClO_{3}^{-})$: $Cl$ પરના અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે ત્રિકોણીય પિરામિડલ આકાર. પરક્લોરેટ આયન $(ClO_{4}^{-})$: સમચતુષ્ફલકીય આકાર. માત્ર ક્લોરેટ આયનનો આકાર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ દ્વારા નોંધપાત્ર રીતે વિકૃત થાય છે. આમ,$B$ સાચું છે.
$C.$ અસમાનુપાતીકરણ પ્રક્રિયાઓ:
$I.$ $3ClO^{-} \rightarrow 2Cl^{-} + ClO_{3}^{-}$
$II.$ $4ClO_{3}^{-} \rightarrow 3ClO_{4}^{-} + Cl^{-}$
નીપજો અલગ છે. આમ,$C$ ખોટું છે.
$D.$ હાઈપોક્લોરાઈટ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને સલ્ફાઈટ $(SO_{3}^{2-})$ નું સલ્ફેટ $(SO_{4}^{2-})$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે: $ClO^{-} + SO_{3}^{2-} \rightarrow Cl^{-} + SO_{4}^{2-}$. આમ,$D$ સાચું છે.
સાચા વિધાનો $A, B, D$ છે.

(A) $1.$ $Cl_2$ ની ઠંડા મંદ $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા: $Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$. અહીં,$NaOCl$ એ હાઇપોક્લોરસ એસિડ $(P)$ નો ક્ષાર છે.
$Cl_2$ ની ગરમ સાંદ્ર $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા: $3Cl_2 + 6NaOH \rightarrow 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O$. અહીં,$NaClO_3$ એ ક્લોરિક એસિડ $(Q)$ નો ક્ષાર છે.
$2.$ ચારકોલની હાજરીમાં $Cl_2$ ની $SO_2$ સાથેની પ્રક્રિયા સલ્ફ્યુરાઇલ ક્લોરાઇડ આપે છે: $SO_2 + Cl_2 \xrightarrow{\text{charcoal}} SO_2Cl_2 (R)$.
$SO_2Cl_2$ સફેદ ફોસ્ફરસ $(P_4)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફોસ્ફરસ પેન્ટાક્લોરાઇડ આપે છે: $10SO_2Cl_2 + P_4 \rightarrow 4PCl_5 (S) + 10SO_2$.
$PCl_5$ નું જળવિભાજન ફોસ્ફોરિક એસિડ આપે છે: $PCl_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 (T) + 5HCl$.

(B) ક્લોરિનના ઓક્સોએસિડની રચનાઓનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$(i) HClO$: $H-O-Cl$ ($Cl$ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ)
$(ii) HClO_2$: $H-O-Cl=O$ ($Cl$ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,$1$ $Cl=O$ બંધ)
$(iii) HClO_3$: $H-O-Cl(=O)_2$ ($Cl$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,$2$ $Cl=O$ બંધ)
$(iv) HClO_4$: $H-O-Cl(=O)_3$ ($Cl$ પર $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,$3$ $Cl=O$ બંધ)
વિધાનોનું મૂલ્યાંકન:
$(A)$ $(ii)$ માં $Cl=O$ બંધની સંખ્યા $1$ છે અને $(iii)$ માં $2$ છે. કુલ = $3$. વિધાન $(A)$ ખોટું છે.
$(B)$ $(ii)$ માં $Cl$ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $2$ છે અને $(iii)$ માં $1$ છે. કુલ = $3$. વિધાન $(B)$ સાચું છે.
$(C)$ $HClO_4$ માં,$Cl$ એ $4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે. સ્ટેરિક નંબર = $4+0 = 4$,તેથી સંકરણ $sp^3$ છે. વિધાન $(C)$ સાચું છે.
$(D)$ એસિડિક પ્રબળતા મધ્યસ્થ પરમાણુ સાથે જોડાયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા સાથે વધે છે. આમ,$HClO_4$ સૌથી પ્રબળ એસિડ છે,$HClO$ નહીં. વિધાન $(D)$ ખોટું છે.
તેથી,સાચા વિધાનો $(B)$ અને $(C)$ છે.

(C) $HClO_3$ ની $HCl$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $ClO_2$ વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે,જે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે પેરામેગ્નેટિક છે.
$2HClO_3 + 2HCl \rightarrow 2ClO_2 + Cl_2 + 2H_2O$
જ્યારે $ClO_2$ એ $O_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે $Cl_2O_6$ બનાવે છે.
$2ClO_2 + 2O_3 \rightarrow Cl_2O_6 + 2O_2$.

(D) કોઈપણ સ્પીસીઝની ઓક્સિડેશનકર્તા ક્ષમતા તેના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\ominus})$ ના મૂલ્યના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલનું મૂલ્ય જેટલું વધારે ધન હોય,તેટલો તે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા હોય છે.
આપેલા મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:
$Sn^{4+}/Sn^{2+} = +1.15 \ V$
$Tl^{+}/Tl = +1.26 \ V$
$Al^{3+}/Al = -1.66 \ V$
$Pb^{4+}/Pb^{2+} = +1.67 \ V$
અહીં $Pb^{4+}/Pb^{2+}$ નું રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ ધન $(+1.67 \ V)$ હોવાથી,તેની ઓક્સિડેશનકર્તા ક્ષમતા સૌથી વધુ છે.

(C) સમૂહ-$17$ ના પ્રથમ ચાર તત્વો $(F, Cl, Br, I)$ માટેના વલણો નીચે મુજબ છે:
$1$. સહસંયોજક ત્રિજ્યા: $F < Cl < Br < I$ (નિયમિત વલણ).
$2$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: $Cl > F > Br > I$ (અનિયમિત,કારણ કે $F$ નું કદ નાનું હોવાથી અને આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને લીધે તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $Cl$ કરતા ઓછી હોય છે).
$3$. આયનીય ત્રિજ્યા: $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ (નિયમિત વલણ).
$4$. પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી: $F > Cl > Br > I$ (નિયમિત વલણ).
આમ,માત્ર ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી આવર્તનીય વલણમાં અનિયમિતતા દર્શાવે છે.

(C) આપેલ ક્રમ $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ એ ક્લોરિનના ઓક્સિડેશન આંક $(+1, +3, +5, +7)$ નો વધતો ક્રમ દર્શાવે છે.
જેમ ઓક્સિડેશન આંક વધે છે,તેમ ઓક્સોએસિડની એસિડિક પ્રબળતા અને ઉષ્મીય સ્થિરતા વધે છે.
તે જ રીતે,સંબંધિત એનાયનની સ્થિરતા $(ClO^- < ClO_2^- < ClO_3^- < ClO_4^-)$ પણ વધે છે.
જોકે,ઓક્સિડેશન આંક વધવાની સાથે ઓક્સિડેશનકર્તા પ્રબળતા ઘટે છે.
તેથી,ઓક્સિડેશનકર્તા પ્રકૃતિ માટે સાચો ક્રમ $HClO > HClO_2 > HClO_3 > HClO_4$ છે.

(C) હેલોજન માટે બંધ વિયોજન ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $Cl_{2} > Br_{2} > F_{2} > I_{2}$ છે.
નાના $F$ પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના ઉચ્ચ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે $F_{2}$ ની બંધ ઉર્જા $Cl_{2}$ અને $Br_{2}$ કરતા ઓછી હોય છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ માં આપેલો ક્રમ $(F_{2} > Cl_{2} < Br_{2} > I_{2})$ ખોટો છે.

(D) સંયોજનના જળવિભાજન માટે મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ખાલી $d$-કક્ષકોની હાજરી જરૂરી છે જેથી તે પાણીના ઓક્સિજન પરમાણુ પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે,અથવા અત્યંત ધ્રુવીય બંધની હાજરી હોવી જોઈએ.
$NF_3$ નું જળવિભાજન થતું નથી કારણ કે નાઇટ્રોજનમાં ખાલી $d$-કક્ષકો હોતી નથી અને $N-F$ બંધ ખૂબ જ મજબૂત હોય છે.
$CCl_4$ નું જળવિભાજન થતું નથી કારણ કે કાર્બનમાં પાણીના અણુને સમાવવા માટે ખાલી $d$-કક્ષકો હોતી નથી અને $C-Cl$ બંધ અવકાશીય અવરોધ (steric hindrance) ધરાવે છે.
$NCl_3$ નું જળવિભાજન થઈને $NH_3$ અને $HOCl$ બને છે કારણ કે $N-Cl$ બંધ ધ્રુવીય છે.
તેથી,$NF_3$ અને $CCl_4$ બંને જળવિભાજન પામતા નથી.

(C) $K_2Cr_2O_7$,સાંદ્ર $H_2SO_4$ અને $NaCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાને ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 + 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 3H_2O$.
ઉત્પન્ન થતી લાલ-નારંગી બાષ્પ ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ $(CrO_2Cl_2)$ ની છે.

(A) પરમાણુ $X$ સમૂહ $17$ માં છે અને બીજા આવર્તમાં નથી,તેથી $X$ એ $Cl$,$Br$ અથવા $I$ હોઈ શકે છે.
હેલોજનના સૌથી વધુ એસિડિક ઓક્સિએસિડનું સામાન્ય સૂત્ર $HXO_4$ છે (દા.ત.,$HClO_4$,$HBrO_4$,$HIO_4$).
વિધાન $A$ જણાવે છે કે સૌથી વધુ એસિડિક ઓક્સિએસિડ $HXO_3$ છે,જે ખોટું છે.
સમૂહ $17$ ના તત્વો માટે મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે.
હેલોજન તેમના સમૂહના અન્ય તત્વો સાથે આંતર-હેલોજન સંયોજનો બનાવી શકે છે.
હેલોજનના ઓક્સાઇડ સ્વભાવે એસિડિક હોય છે,તેથી તેમના જલીય દ્રાવણની $pH < 7$ હોય છે.

(A) ફ્લોરિન $(F_2)$ ખૂબ જ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તે વિષમીકરણને બદલે પાણીનું ઓક્સિજન $(O_2)$ અથવા ઓઝોન $(O_3)$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
$2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2$
આયોડિન $(I_2)$ ખૂબ જ નિર્બળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તે પાણીમાં વિષમીકરણ પામવા માટે પૂરતું સક્ષમ નથી,કારણ કે આ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ નથી.
ક્લોરિન $(Cl_2)$ અને બ્રોમિન $(Br_2)$ પાણીમાં વિષમીકરણ પ્રક્રિયા દ્વારા હાઇપોહેલસ એસિડ અને હાઇડ્રોહેલિક એસિડ બનાવે છે.
તેથી,પાણી સાથે વિષમીકરણ ન આપતી જોડી $F_2$ અને $I_2$ છે.

(B) સાચું: ફ્લોરિન પરમાણુના નાના કદને કારણે,આવતા ઇલેક્ટ્રોન મજબૂત આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ અનુભવે છે,જેનાથી તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ક્લોરિન કરતા ઓછી ઋણ બને છે.
$(b)$ ખોટું: આયોડિન ઓરડાના તાપમાને ઘન છે,જ્યારે ફ્લોરિન અને ક્લોરિન વાયુ છે અને બ્રોમિન પ્રવાહી છે. આમ,તેની ભૌતિક સ્થિતિ અલગ છે.
$(c)$ સાચું: ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને માત્ર $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$(d)$ સાચું: ક્લોરિન અને બ્રોમિન પાણી સાથે વિષમીકરણ પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોહેલિક એસિડ અને હાઇપોહેલસ એસિડ બનાવે છે.

(C) પ્રક્રિયા છે: $2 NaCl + MnO_2 + 2 H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + MnSO_4 + 2 H_2O + Cl_2$.
વાયુ $X$ એ ક્લોરિન $(Cl_2)$ છે,જે તીવ્ર અને ગૂંગળામણભરી ગંધ ધરાવતો લીલાશ પડતો પીળો વાયુ છે.
ક્લોરિન વાયુ ભેજની હાજરીમાં પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને નવજાત ઓક્સિજનના નિર્માણને કારણે વિરંજન ગુણધર્મ દર્શાવે છે.
તેથી,'$X$ વિરંજન ગુણધર્મ દર્શાવતું નથી' તે વિધાન ખોટું છે.

(C) હાઈડ્રોહેલિક એસિડની એસિડિક પ્રબળતા $H-X$ બંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે.
જેમ હેલોજન પરમાણુનું કદ $F$ થી $I$ તરફ વધે છે,તેમ બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
તેથી,$H^+$ આયનો મુક્ત કરવાની સરળતા નીચેના ક્રમમાં વધે છે: $HF < HCl < HBr < HI$.
આમ,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $HI$ સૌથી પ્રબળ એસિડ છે.

(D) બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી બંધ લંબાઈ અને બંધિત પરમાણુઓ પરના ઇલેક્ટ્રોનની લોન પેર વચ્ચેના અપાકર્ષણ પર આધાર રાખે છે.
$F-F$ માં,પરમાણુઓ ખૂબ નાના હોય છે,જે બે ફ્લોરિન પરમાણુઓની લોન પેર વચ્ચે નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ તરફ દોરી જાય છે.
આ અપાકર્ષણ $F-F$ બંધને નબળો પાડે છે,જેના કારણે તેની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી $Cl-Cl$ કરતા ઓછી થાય છે.
તેથી,બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીનો સાચો ઘટતો ક્રમ $Cl-Cl > Br-Br > F-F > I-I$ છે.

(D) હેલોજનની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે કારણ કે પરમાણુનું કદ વધે છે.
જોકે,$F_2$ એક અપવાદ છે કારણ કે ફ્લોરિન પરમાણુનું કદ ખૂબ નાનું છે.
$F_2$ માં,ફ્લોરિન પરમાણુઓ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ અનુભવાય છે,જે $F-F$ બંધને નબળો પાડે છે.
તેથી,$F_2$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી $Cl_2$ અને $Br_2$ કરતા ઓછી હોય છે,પરંતુ સૌથી મોટા પરમાણુ કદ અને સૌથી લાંબી બંધ લંબાઈને કારણે $I_2$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી હોય છે.

(A) હેલોજનની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે પરમાણુ કદમાં વધારાને કારણે સમૂહમાં નીચે જતાં ઘટે છે.
જોકે,$F_2$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી તેના નાના $F$ પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના ઉચ્ચ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે અપવાદરૂપે ઓછી હોય છે.
બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ છે: $I_2 < F_2 < Br_2 < Cl_2$.
તેથી,$Cl_2$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે.

(A) $Group \ 17$ ના તત્વોને હેલોજન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$At$ (એસ્ટેટાઇન) $group \ 17$ માં આવે છે.
$Zn$ (ઝિંક) $group \ 12$ માં છે.
$As$ (આર્સેનિક) $group \ 15$ માં છે.
$Te$ (ટેલુરિયમ) $group \ 16$ માં છે.

(A) સામાન્ય બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન $ns^2 np^5$ એ હેલોજન સમૂહ (સમૂહ $17$) માટે છે.
આયોડિન $(I)$ હેલોજન સમૂહનું તત્વ છે અને તેની બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન $5s^2 5p^5$ છે,જે $ns^2 np^5$ ના સામાન્ય સ્વરૂપને અનુરૂપ છે,જ્યાં $n=5$ છે.
તેથી,સાચો જવાબ $I$ છે.

(B) આપેલા તત્વોમાં,$Se$ (સેલેનિયમ),$I$ (આયોડિન),અને $S$ (સલ્ફર) ઓરડાના તાપમાને ઘન અવસ્થામાં હોય છે.
$Br$ (બ્રોમિન) એ અધાતુ તત્વ છે જે ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી અવસ્થામાં જોવા મળે છે.

(B) $PCl_{5}$ નો ક્લોરિનેટિંગ ગુણધર્મ અન્ય પદાર્થોને ક્લોરિન પરમાણુઓ પૂરા પાડવાની તેની ક્ષમતા દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
જ્યારે $PCl_{5}$ એ $Sn$ જેવી ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે,ત્યારે તે ધાતુને ક્લોરિન પરમાણુઓ સ્થાનાંતરિત કરીને ક્લોરિનેટિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે,જેના પરિણામે ધાતુના ક્લોરાઈડ અને $PCl_{3}$ બને છે.
ચોક્કસ રીતે,પ્રક્રિયા $2 PCl_{5} + Sn \longrightarrow SnCl_{4} + 2 PCl_{3}$ એ $PCl_{5}$ ને $Sn$ માટે ક્લોરિનેટિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરતું દર્શાવે છે.

(C) ફ્લોરિન આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે,જે સાચું વિધાન છે.
તે ફક્ત $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે કારણ કે તેમાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ છે અને તે સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ છે,જે સાચું વિધાન છે.
નાના $F$ પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના ઉચ્ચ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે બધા હેલોજનમાં ફ્લોરિનની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી હોય છે,તેથી 'બધા હેલોજનમાં તેની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી વધુ હોય છે' તે વિધાન ખોટું છે.
ફ્લોરિન ફક્ત એક જ ઓક્સોએસિડ બનાવે છે,જે $HOF$ (હાઇપોફ્લ્યુરસ એસિડ) છે,જે સાચું વિધાન છે.

(C) હેલોજનના હાઇડ્રાઇડ્સનું ઉત્કલનબિંદુ બે મુખ્ય પરિબળો પર આધાર રાખે છે: આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન અને વાન્ડર વાલ્સ બળો.
$HF$ માં મજબૂત આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધનને કારણે તેનું ઉત્કલનબિંદુ સૌથી વધુ હોય છે.
બાકીના હાઇડ્રાઇડ્સ ($HCl$,$HBr$,$HI$) માટે,વાન્ડર વાલ્સ બળોના મૂલ્યમાં વધારો થવાને કારણે આણ્વીય દળ વધવાની સાથે ઉત્કલનબિંદુ વધે છે.
આમ,ક્રમ $HI > HBr > HCl$ છે.
આ બંનેને જોડતા,ઉત્કલનબિંદુનો સાચો ઘટતો ક્રમ $HF > HI > HBr > HCl$ છે.

(D) આંતર-હેલોજન સંયોજનોને સામાન્ય સૂત્ર $XX^\prime_n$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં $X$ એ ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતો હેલોજન છે અને $X^\prime$ એ વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતો હેલોજન છે,અને $n = 1, 3, 5, 7$ છે.
$1$. બે હેલોજન વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતામાં તફાવત ઓછો હોવાને કારણે તેઓ સ્વભાવે સહસંયોજક હોય છે.
$2$. તેઓ પ્રતિચુંબકીય છે કારણ કે બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોય છે.
$3$. તેઓ સામાન્ય રીતે વ્યક્તિગત હેલોજન (ફ્લોરિન સિવાય) કરતા વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે કારણ કે $X-X^\prime$ બંધ એ $X-X$ અથવા $X^\prime-X^\prime$ બંધ કરતા નબળો હોય છે.
$4$. વિધાન "જો તેમને $XX^\prime$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે,તો $X^\prime$ પરમાણુઓની સંખ્યા હંમેશા બેકી હોય છે" તે ખોટું છે,કારણ કે $n$ ની કિંમત $1, 3, 5, 7$ હોઈ શકે છે,જે એકી સંખ્યાઓ છે.

(B) ફ્લોરિન $(F)$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેમાં $d$-ઓર્બિટલ્સ હોતા નથી,તેથી તે માત્ર એક જ ઓક્સોએસિડ બનાવે છે,જે હાઇપોફ્લોરસ એસિડ $(HOF)$ છે.
ક્લોરિન $(Cl)$,બ્રોમિન $(Br)$,અને આયોડિન $(I)$ ખાલી $d$-ઓર્બિટલ્સની હાજરીને કારણે ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવી શકે છે.
ક્લોરિન ચાર પ્રકારના ઓક્સોએસિડ બનાવે છે: હાઇપોક્લોરસ એસિડ $(HOCl)$,ક્લોરસ એસિડ $(HOClO)$,ક્લોરિક એસિડ $(HOClO_2)$,અને પરક્લોરિક એસિડ $(HOClO_3)$.
હેલોજનમાં,ક્લોરિન સૌથી વધુ સંખ્યામાં સ્થિર ઓક્સોએસિડ બનાવે છે.

(B) ક્લોરિનના ઓક્સોએસિડ નીચે મુજબ છે:
$1$. હાઈપોક્લોરસ એસિડ ($HOCl$ અથવા $HClO$): $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$2$. હેલસ એસિડ $(HClO_2)$: $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$3$. હેલિક એસિડ $(HClO_3)$: $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
$4$. પરહેલિક એસિડ $(HClO_4)$: $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
તેથી,ક્લોરિનના હેલસ એસિડનું આણ્વીય સૂત્ર $HClO_2$ છે.

(B) $XX'_3$ પ્રકારના આંતરહેલોજન સંયોજનો (જેમ કે $ClF_3$,$BrF_3$) માં મધ્યસ્થ હેલોજન પરમાણુ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,મધ્યસ્થ પરમાણુ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે કુલ $5$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
આ $sp^3d$ સંકરણ અને ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ ભૂમિતિ દર્શાવે છે.
અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,અણુ વળેલો '$T$' આકાર ધારણ કરે છે.

(A) આપેલા આંતરહેલોજન સંયોજનોમાં,$ICl$ (આયોડિન મોનોક્લોરાઇડ) ઓરડાના તાપમાને રૂબી-લાલ પ્રવાહી તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$ClF_3$ વાયુ છે.
$BrF_5$ પ્રવાહી છે,પરંતુ $ICl$ એ પ્રમાણિત પાઠ્યપુસ્તકોમાં આ ગુણધર્મ માટે સૌથી સામાન્ય રીતે ટાંકવામાં આવેલું ઉદાહરણ છે.
$IF_7$ વાયુ છે.

(A) ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેનું પરમાણ્વીય કદ નાનું છે. $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરી અને તેની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,તે $HOF$ (હાઇપોફ્લોરસ એસિડ) સિવાય ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવી શકતું નથી.
$HOF$ માં,ફ્લોરિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-1$ છે,જ્યારે ઓક્સિજન $-2$ અવસ્થામાં અને હાઇડ્રોજન $+1$ અવસ્થામાં છે. અન્ય ઓક્સોએસિડ જેવા કે $HFO_2$,$HFO_3$,અને $HFO_4$ અસ્તિત્વ ધરાવતા નથી કારણ કે ફ્લોરિન તેનું અષ્ટક વિસ્તારી શકતું નથી અથવા આ બંધારણો માટે જરૂરી ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ પ્રાપ્ત કરી શકતું નથી.