Lanthanoids and Actinoids Questions in Hindi

(A) एक्टिनॉइड श्रेणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,एक्टिनॉइड संकुचन के कारण आयनिक त्रिज्या घटती जाती है,जो लैंथेनॉइड संकुचन के समान है।
यह इसलिए होता है क्योंकि $5f$ इलेक्ट्रॉन बढ़ते परमाणु आवेश के लिए कमजोर परिरक्षण (shielding) प्रदान करते हैं।
इसलिए,सबसे कम परमाणु क्रमांक वाला एक्टिनॉइड अपनी $+3$ अवस्था में सबसे बड़ी आयनिक त्रिज्या रखेगा।
परमाणु क्रमांक की तुलना करने पर: $U$ $(Z=92)$,$Bk$ $(Z=97)$,$Es$ $(Z=99)$,और $Md$ $(Z=101)$।
चूंकि दिए गए विकल्पों में $U$ का परमाणु क्रमांक सबसे कम है,इसलिए इसका $+3$ अवस्था में आकार सबसे बड़ा है।

(D) लैंथेनॉइड्स $57$ से $71$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व हैं।
$Pm$ (प्रोमेथियम,$Z=61$),$Er$ (अर्बियम,$Z=68$),और $Yb$ (यिटरबियम,$Z=70$) लैंथेनॉइड्स हैं।
$Hf$ (हाफनियम,$Z=72$) एक $d$-ब्लॉक संक्रमण तत्व है जो $6$ठे आवर्त और $4$थे समूह से संबंधित है।

(B) $La$ (लैंथेनम) का परमाणु क्रमांक $57$ है।
$ 3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^0$ होता है।
चूंकि इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(n = 0)$ नहीं है,इसलिए प्रभावी चुंबकीय आघूर्ण $(\mu_{eff} = \sqrt{n(n 2)} \ BM)$ $0 \ BM$ होता है।

(D) लैंथेनाइड संकुचन की घटना $4f$ तत्वों में देखी जाती है,जो श्रृंखला में आगे बढ़ने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण होती है।
परिणामस्वरूप,लैंथेनम $(Z=57)$ से ल्यूटेशियम $(Z=71)$ तक परमाणु और आयनिक त्रिज्या में निरंतर कमी आती है।
चूंकि ल्यूटेशियम $(Lu)$ लैंथेनाइड श्रृंखला का अंतिम तत्व है,इसलिए इसका प्रभावी नाभिकीय आवेश सबसे अधिक होता है और इसलिए $+3$ अवस्था में इसका आयनिक आकार सबसे छोटा होता है।

(A) गैडोलीनियम ($Gd$,$Z=64$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ है।
इस विन्यास में,$4f$ उपकोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो अर्ध-पूर्ण $4f$ कक्षक को दर्शाता है ($f^{14}$ पूर्णतः भरा हुआ है,इसलिए $f^7$ अर्ध-पूर्ण है)।

(A) $1$. ये ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं: यह कथन गलत है। लैंथेनॉइड्स धातुएं हैं और सामान्यतः ऊष्मा और विद्युत के अच्छे सुचालक होते हैं।
$2$. ये नरम धातुएं हैं: यह सत्य है। लैंथेनॉइड्स अपेक्षाकृत नरम धातुएं होती हैं।
$3$. समन्वय संख्या आमतौर पर छह से अधिक होती है: यह सत्य है। अपनी बड़ी आयनिक त्रिज्या के कारण,लैंथेनॉइड्स के परिसरों (complexes) में समन्वय संख्या आमतौर पर $8$ से $12$ के बीच होती है।
$4$. ये प्रबल अनुचुंबकीय होते हैं: यह सत्य है। लैंथेनॉइड्स में अयुग्मित $f$-इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिसके कारण वे अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।

(A) एक्टिनॉइड्स $89$ से $103$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Cm$ (क्यूरियम,परमाणु क्रमांक $96$) एक्टिनॉइड श्रेणी का तत्व है।
$Pm$ (प्रोमेथियम),$Tm$ (थुलियम) और $Sm$ (सैमरियम) लैंथेनॉइड्स हैं।

(C) $Lu$ का परमाणु क्रमांक $71$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ है।
इस विन्यास में,$4f$ उपकोश $14$ इलेक्ट्रॉनों के साथ पूर्णतः भरा हुआ है,जो अपेक्षित और अवलोकित दोनों इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों से मेल खाता है।

(A) $(1)$ $Sm$ का अर्थ है समैरियम,जो एक दुर्लभ मृदा तत्व है। दुर्लभ मृदा तत्व $17$ तत्वों का एक समूह है जिसमें $15$ लैंथेनाइड्स के साथ-साथ स्कैंडियम $(Sc)$ और इट्रियम $(Y)$ शामिल हैं। समैरियम $(Sm)$ लैंथेनाइड श्रृंखला का एक सदस्य है और इसे एक दुर्लभ मृदा तत्व माना जाता है।
$(2)$ $Hg$ का अर्थ है पारा (Mercury),जो एक संक्रमण धातु है,दुर्लभ मृदा तत्व नहीं है।
$(3)$ $Zn$ का अर्थ है जिंक,जो एक संक्रमण धातु है,दुर्लभ मृदा तत्व नहीं है।
$(4)$ $W$ का अर्थ है टंगस्टन,जो एक संक्रमण धातु है,दुर्लभ मृदा तत्व नहीं है।

(C) लैंथेनॉइड्स $(Ln)$ की सबसे स्थिर और सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
इसलिए,जब $Ln^{3+}$ हाइड्रॉक्साइड आयनों $(OH^-)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो प्राप्त यौगिक $Ln(OH)_3$ होता है।

(A) एक्टिनॉइड श्रेणी में $89$ से $103$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व शामिल हैं।
- $No$ (नोबेलियम) का परमाणु क्रमांक $102$ है,जो इसे एक्टिनॉइड श्रेणी में रखता है।
- $Mo$ (मोलिब्डेनम) $42$ परमाणु क्रमांक वाला एक $d$-ब्लॉक तत्व है।
- $Co$ (कोबाल्ट) $27$ परमाणु क्रमांक वाला एक $d$-ब्लॉक तत्व है।
- $Ce$ (सीरियम) $58$ परमाणु क्रमांक वाला एक लैंथेनॉइड तत्व है।
इसलिए,$No$ सही एक्टिनॉइड तत्व है।

(A) लैंथेनॉइड वे तत्व हैं जिनका परमाणु क्रमांक $57$ से $71$ तक होता है।
$Eu$ (यूरोपियम) का परमाणु क्रमांक $63$ है,जो लैंथेनॉइड श्रेणी के अंतर्गत आता है।
$Cm$ (क्यूरियम),$Am$ (अमेरिसियम) और $Np$ (नेप्चूनियम) सभी एक्टिनॉइड तत्व हैं (परमाणु क्रमांक $89$ से $103$)।

(D) एक्टिनॉइड्स $89$ से $103$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व हैं।
$Gd$ (गैडोलीनियम,$Z=64$),$Lu$ (लुटेटियम,$Z=71$),और $Pr$ (प्रासियोडिमियम,$Z=59$) लैंथेनॉइड्स हैं।
$Pa$ (प्रोटैक्टिनियम,$Z=91$) एक एक्टिनॉइड तत्व है।

(A) $Eu$ $(Z=63)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
जब $Eu$ दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Eu^{2+}$ बनाता है,तो इसका विन्यास $[Xe] 4f^7$ हो जाता है।
यह $4f^7$ विन्यास अर्ध-पूर्ण है,जो $Eu^{2+}$ आयन को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।

(B) लैंथेनाइड्स के मामले में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,लैंथेनाइड संकुचन के कारण आयनिक आकार घटता जाता है।
जैसे-जैसे $Ln^{3+}$ आयन का आकार घटता है,$Ln-OH$ बंध में सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जिससे क्षारीय सामर्थ्य कम हो जाता है।
इसलिए,क्षारीय गुण का क्रम इस प्रकार है: $La(OH)_3 > Pr(OH)_3 > Sm(OH)_3 > Lu(OH)_3$।
अतः,$La(OH)_3$ सबसे प्रबल क्षार है।

(D) लैंथेनॉइड श्रेणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,लैंथेनॉइड संकुचन के कारण आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
चूंकि दिए गए तत्वों में $Lu$ $(Z = 71)$ का परमाणु क्रमांक सबसे अधिक है $(Eu: 63, Er: 68, Yb: 70, Lu: 71)$,इसलिए $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी होती है।

(B) लैंथेनॉइड्स सामान्यतः गैर-रेडियोधर्मी होते हैं,सिवाय $Pm$ (प्रोमेथियम) के,जो रेडियोधर्मी है। इसलिए,यह कथन कि सभी लैंथेनॉइड्स गैर-रेडियोधर्मी हैं,गलत है।

(C) $Cm (Z=96)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^7 6d^1 7s^2$ है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,यह तीन इलेक्ट्रॉन खोकर $Cm^{3+}$ बनाता है,जिसका विन्यास $[Rn] 5f^7$ है।
चूंकि $f$ कक्षक में अधिकतम $14$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए $f^7$ एक अर्ध-पूर्ण $f$ कक्षक को दर्शाता है।

(A) $Np$ (नेप्चूनियम),$U$ (यूरेनियम) और $Cf$ (कैलिफोर्नियम) सभी रेडियोधर्मी एक्टिनॉइड्स हैं।
$Nd$ (नियोडिमियम) एक लैंथेनॉइड तत्व है और यह गैर-रेडियोधर्मी (स्थिर) है।

(A) लैंथेनॉइड्स सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
जब ये नाइट्रोजन $(N^{3-})$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो $LnN$ यौगिक बनता है।
जब ये हैलोजन $(X^-)$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो $LnX_3$ यौगिक बनता है।

(C) लैंथेनॉइड्स धात्विक प्रकृति के होते हैं और ऊष्मा तथा विद्युत के अच्छे सुचालक होते हैं।
अधिकांश लैंथेनॉइड आयन अयुग्मित $4f$ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय होते हैं।
लैंथेनॉइड्स आमतौर पर उच्च समन्वय संख्या प्रदर्शित करते हैं,जो सामान्यतः $6$ से अधिक ($8$ या $9$) होती है।
हालाँकि,यह कथन कि 'सभी लैंथेनॉइड्स गैर-रेडियोधर्मी हैं' गलत है।
प्रोमेथियम ($Pm$,परमाणु क्रमांक $61$) लैंथेनॉइड्स में एकमात्र रेडियोधर्मी तत्व है।

(B) सही कथन यह है कि एक्टिनॉइड संकुचन,लैंथेनॉइड संकुचन से अधिक होता है।
इसका कारण यह है कि $5f$ इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) $4f$ इलेक्ट्रॉनों की तुलना में कम होता है,जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक हो जाता है और एक्टिनॉइड श्रेणी में संकुचन अधिक स्पष्ट होता है।

(D) लैंथेनॉइड्स $(Ln)$ की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया से स्थिर ऑक्साइड $(Ln_2O_3)$ प्राप्त होता है:
$4Ln + 3O_2 \rightarrow 2Ln_2O_3$ (यौगिक $A$)
जब लैंथेनॉइड ऑक्साइड $(Ln_2O_3)$ अधिक मात्रा में $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह संबंधित कार्बोनेट $(Ln_2(CO_3)_3)$ बनाता है:
$Ln_2O_3 + 3CO_2 \rightarrow Ln_2(CO_3)_3$ (यौगिक $B$)
अतः,यौगिक $(B)$ का सूत्र $Ln_2(CO_3)_3$ है।

(C) लैंथेनॉइड श्रेणी में,लैंथेनॉइड संकुचन के कारण परमाणु आकार बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,$4f$ इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) कम होता है,जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है।
दिए गए तत्वों ($Ce$,$Pr$,$Pm$,$Sm$) में,परमाणु क्रमांक $Ce(58)$,$Pr(59)$,$Pm(61)$,और $Sm(62)$ हैं।
चूंकि परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु आकार घटता है,इसलिए दिए गए विकल्पों में $Sm$ का परमाणु आकार सबसे छोटा है।
सही क्रम $Ce > Pr > Pm > Sm$ है।

(C) लैंथेनॉइड श्रेणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $Ce$ $(Z=58)$ से $Lu$ $(Z=71)$ तक बढ़ता है,त्रिसंयोजक आयनों $(Ln^{3+})$ की आयनिक त्रिज्याओं में लगातार कमी आती है। इस घटना को लैंथेनॉइड संकुचन के रूप में जाना जाता है।
इसलिए,दिए गए आयनों के लिए आयनिक त्रिज्याओं का घटता क्रम है: $Ce^{3+} > Pm^{3+} > Sm^{3+} > Gd^{3+}$.

(A) लैंथेनॉइड्स के लिए सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ होती है।
$Ce$ (सीरियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
चार इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद खाली $f$-कक्षक के स्थायित्व के कारण,$Ce$ $+3$ के अलावा $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था भी प्रदर्शित करता है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
लैंथेनॉइड सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
हालाँकि,कुछ तत्व $f^0$,$f^7$,या $f^{14}$ विन्यास के स्थायित्व के कारण $+2$ या $+4$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी दिखाते हैं।
गैडोलीनियम $(Gd)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \ 4f^7 \ 5d^1 \ 6s^2$ है।
तीन इलेक्ट्रॉन खोने के बाद,यह $Gd^{3+}$ बनाता है जिसका विन्यास $[Xe] \ 4f^7$ है,जो एक अर्ध-पूरित स्थिर $f$-उपकोश विन्यास है।
इस अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,$Gd$ मुख्य रूप से केवल $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) सही विकल्प $A$ है।
$Lr$ $(Z=103)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^{14} 6d^{1} 7s^{2}$ है।
पूर्णतः भरे हुए $5f$ कक्षक के कारण,$Lr$ केवल $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(C) प्रथम आंतरिक संक्रमण श्रेणी को $Lanthanoid$ श्रेणी के रूप में जाना जाता है,जिसमें परमाणु क्रमांक $58$ $(Ce)$ से $71$ $(Lu)$ तक के तत्व शामिल हैं।
$Pr$ $(Praseodymium)$ का परमाणु क्रमांक $59$ है,जो $Lanthanoid$ श्रेणी के अंतर्गत आता है।
$Bk$ $(Berkelium)$,$Pu$ $(Plutonium)$,और $Fm$ $(Fermium)$ दूसरी आंतरिक संक्रमण श्रेणी,यानी $Actinoid$ श्रेणी के तत्व हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) $5f$,$6d$ और $7s$ कक्षकों की तुलनीय ऊर्जा के कारण एक्टिनॉइड्स विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं।
यद्यपि सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,लेकिन $Np$ और $Pu$ जैसे तत्व $+7$ तक की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
अतः,एक्टिनॉइड्स द्वारा प्रदर्शित उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।

(D) प्रोमेथियम $(Pm)$ एकमात्र रेडियोधर्मी लैंथेनॉइड है।

(D) लैंथेनाइड संकुचन के कारण,$Ce$ से $Lu$ तक परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ $M^{3+}$ आयनों की आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
जैसे-जैसे $M^{3+}$ आयन का आकार घटता है,$M-OH$ बंध की सहसंयोजक प्रकृति बढ़ती है,जिससे हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय शक्ति कम हो जाती है।
आयनिक त्रिज्या का क्रम $Ce^{3+} > Eu^{3+} > Yb^{3+} > Lu^{3+}$ है।
अतः,हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय शक्ति का क्रम $Ce(OH)_3 > Eu(OH)_3 > Yb(OH)_3 > Lu(OH)_3$ है।
इस प्रकार,$Ce(OH)_3$ सबसे अधिक क्षारीय हाइड्रॉक्साइड है।

(D) लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स दोनों को आंतरिक संक्रमण तत्व माना जाता है और वे सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
हालाँकि,असमानता का मुख्य बिंदु उनकी रेडियोधर्मिता है।
सभी एक्टिनाइड्स प्रकृति में रेडियोधर्मी होते हैं,जबकि लैंथेनाइड्स में केवल प्रोमेथियम $(Pm)$ रेडियोधर्मी है और बाकी गैर-रेडियोधर्मी हैं।

(A) लैंथेनॉइड श्रेणी के तत्व सामान्यतः $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
हालाँकि,$Ce$ (सीरियम,परमाणु क्रमांक $58$) $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने के लिए प्रसिद्ध है क्योंकि यह चार इलेक्ट्रॉन खोने के बाद एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $([Xe]4f^0)$ प्राप्त कर लेता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
$Pm$ (प्रोमेथियम) एक लैंथेनॉइड है,एक्टिनॉइड नहीं।
$Pm$ लैंथेनॉइड्स के बीच एकमात्र रेडियोधर्मी तत्व है।
सभी एक्टिनॉइड्स रेडियोधर्मी होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि $Pm$ एक्टिनॉइड्स के बीच एक रेडियोधर्मी तत्व है,गलत है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
पायरोफोरिक मिश मेटल लैंथेनॉइड धातुओं (लगभग $95\%$) और आयरन (लगभग $5\%$) की एक मिश्रधातु है,जिसमें $S, C, Ca,$ और $Al$ के अंश होते हैं।
यह अत्यधिक पायरोफोरिक होती है,जिसका अर्थ है कि यह टकराने या रगड़ने पर चिंगारी उत्पन्न करती है,जो इसे गैस लाइटर और बुलेट टिप्स में उपयोग के लिए आदर्श बनाती है।

(D) लैंथेनॉइड तत्वों में एक विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा (आयनन ऊर्जा) और परिणामी आयनों के जलयोजित होने पर मुक्त होने वाली ऊर्जा (जलयोजन ऊर्जा) के संयुक्त प्रभाव द्वारा निर्धारित की जाती है। $ \Delta H_{total} = \Delta H_{ionization} + \Delta H_{hydration} $। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) सभी लैंथेनॉइड तत्वों के लिए सबसे सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
यद्यपि कुछ लैंथेनॉइड विशिष्ट यौगिकों में $+2$ या $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं,लेकिन इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा प्राप्त स्थिरता के कारण $+3$ अवस्था पूरी श्रृंखला के लिए विशिष्ट है।

(D) एक्टिनाइड श्रेणी में परमाणु क्रमांक $89$ से $103$ तक के तत्व शामिल हैं।
इन तत्वों में $5f$ कक्षक भरे जाते हैं।
एक्टिनाइड श्रेणी के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^{0-14} 6d^{0-2} 7s^2$ है।
यहाँ,$[Rn]$ रेडॉन $(Z=86)$ के अक्रिय गैस कोर को दर्शाता है।

(D) $Ce$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
चार इलेक्ट्रॉन खोने के बाद,यह $[Xe] 4f^0 5d^0 6s^0$ विन्यास के साथ $Ce^{+4}$ बनाता है।
चूंकि $Ce^{+4}$ एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है,इसलिए यह $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने के लिए जाना जाता है।

(B) मिश धातु (misch metal) एक मिश्र धातु है जिसमें लैंथेनॉइड धातु (लगभग $95 \%$) और आयरन (लगभग $5 \%$) होता है।
इसमें सल्फर $(S)$,कार्बन $(C)$,कैल्शियम $(Ca)$ और एल्युमीनियम $(Al)$ के अंश भी पाए जाते हैं।

(D) लैंथेनॉइड्स के संबंध में गलत कथन विकल्प $(D)$ में दिया गया है।
विलयन में लैंथेनॉइड आयन का रंग $f-f$ संक्रमण के कारण होता है,न कि $d-d$ संक्रमण के कारण,क्योंकि उनके आयनों में $4f$ कक्षक आंशिक रूप से भरे होते हैं।

(B) लैंथेनॉइड्स ($57-71$ परमाणु क्रमांक) में से,$Promethium$ ($Pm$,परमाणु क्रमांक $61$) एकमात्र तत्व है जो रेडियोधर्मी है।

(A) वे तत्व जिनमें $4f$ कक्षक उत्तरोत्तर भरे जाते हैं,उन्हें लैंथेनॉइड्स के रूप में जाना जाता है।
ये तत्व परमाणु क्रमांक $58$ $(Ce)$ से $71$ $(Lu)$ तक होते हैं।
इन्हें $4f$-ब्लॉक तत्व या दुर्लभ मृदा तत्व भी कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $Ce^{4+}$ एक प्रबल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें स्थिर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है $(Ce^{4+} + e^- \rightarrow Ce^{3+})$। अतः,यह कथन कि $Ce^{4+}$ एक अपचायक है,गलत है।

(B) लैंथेनाइड्स $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $3 \ e^{-}$ खोने पर सबसे स्थिर विन्यास प्राप्त होता है।

(B) लैंथेनॉइड्स के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$Ce^{4+}$ जलीय विलयन में एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके अधिक स्थिर $Ce^{3+}$ आयन बनाता है।
इसलिए,$Ce^{4+}$ जलीय विलयन में स्थिर नहीं है और ऐसी स्थितियों में मुक्त आयन के रूप में ज्ञात नहीं है।
अतः,'$Ce^{4+}$ जलीय विलयन में ज्ञात नहीं है' कथन को इसकी स्थिरता के संदर्भ में सही माना जाता है।

(A) $Ln(III)$ आयन अक्सर $f-f$ संक्रमण के कारण रंगीन होते हैं,जो आंशिक रूप से भरी हुई $4f$ कक्षकों की उपस्थिति के कारण होता है,जिससे वे दृश्य स्पेक्ट्रम से कुछ तरंग दैर्ध्य को अवशोषित कर सकते हैं।
अतः,यह कथन कि "$Ln(III)$ यौगिक सामान्यतः रंगहीन होते हैं" लैंथेनॉइड्स के लिए गलत है।

(C) $Al$ परमाणु $Mg$ परमाणु से छोटा होता है क्योंकि $Al$,$Mg$ के दाईं ओर स्थित है और इसका प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है।
धनायन अपने मूल परमाणु से छोटा होता है,इसलिए $Al^{3+}$,$Al$ से छोटा है। अतः,दी गई प्रजातियों में $Al^{3+}$ का आकार सबसे छोटा है।
इस प्रकार,$\text{कथन}-I$ सही है।
लैंथेनाइड्स में,लैंथेनाइड संकुचन के कारण बाएं से दाएं जाने पर परमाणु और आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी आती है।
लैंथेनाइड्स की परमाणु त्रिज्या सामान्यतः श्रृंखला में घटती है। लैंथेनाइड संकुचन की सामान्य प्रवृत्ति के संदर्भ में $Eu$ अपने पड़ोसियों की तुलना में असाधारण रूप से उच्च परमाणु त्रिज्या नहीं दिखाता है।
इस प्रकार,$\text{कथन}-II$ गलत है।

$(A)$ $4f$-श्रेणी में, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $La$ से $Lu$ तक बढ़ता है, परमाणु और आयनिक त्रिज्या धीरे-धीरे कम होती जाती है।
लैंथेनम से ल्यूटेशियम तक परमाणु और आयनिक आकार में इस कमी को लैंथेनाइड संकुचन कहा जाता है।
चूंकि $Pr$ $(59)$, $Gd$ $(64)$, और $Tm$ $(69)$ का परमाणु क्रमांक इस क्रम में बढ़ता है, इसलिए उनकी आयनिक त्रिज्या तदनुसार घटती है।
अतः, आयनिक त्रिज्या का सही क्रम $Pr^{3+} (101 \text{ pm}) > Gd^{3+} (94 \text{ pm}) > Tm^{3+} (87 \text{ pm})$ है।