Mix Examples-d and f-Block Elements Questions in Hindi

(D) संक्रमण धातुओं का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है क्योंकि वे कई ऑक्सीकरण अवस्थाएं अपना सकती हैं और अधिशोषण के लिए एक बड़ा सतह क्षेत्र प्रदान करती हैं।
$Nickel$ $(Ni)$ का उपयोग हाइड्रोजनीकरण अभिक्रियाओं में किया जाता है।
$Platinum$ $(Pt)$ का उपयोग संपर्क विधि और विभिन्न ऑक्सीकरण अभिक्रियाओं में किया जाता है।
$Cobalt$ $(Co)$ का उपयोग एल्कीन के हाइड्रोफॉर्मिलेशन में किया जाता है।
अतः,ये तीनों धातुएं उत्प्रेरक के रूप में उपयोग की जाती हैं।

(C) जलयोजित आयन $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$ रंग में हल्का हरा होता है।
इसी प्रकार,जलयोजित आयन $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ भी हरे रंग का होता है।
अतः,$Fe^{2+}$ और $Ni^{2+}$ दोनों हरे जलयोजित आयन बनाते हैं।

(D) संक्रमण धातुएं और उनके यौगिक अपनी विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को अपनाने और संकुल बनाने की क्षमता के कारण अपनी उत्प्रेरक सक्रियता के लिए जाने जाते हैं।
$Ni$ (निकेल) का उपयोग हाइड्रोजनीकरण अभिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
$Co$ (कोबाल्ट) का उपयोग भी विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है,जैसे कि एल्कीन का हाइड्रोफॉर्मिलेशन।
अतः,$A$ और $B$ दोनों सही हैं।

(D) धातुओं का राजा $Gold$ (सोना) है।
$Gold$,$Mercury$ (पारा) के साथ अमलगम बनाता है,जिसका अर्थ है कि यह $Mercury$ में घुलनशील है।
शुद्ध $Gold$ बहुत नरम होता है। इसलिए,इसे कठोर बनाने के लिए $Silver$ (चांदी) और $Copper$ (तांबा) जैसी अशुद्धियाँ मिलाई जाती हैं।
चूंकि दिए गए सभी कथन सही हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) संक्रमण धातुओं में आयन बनाने की प्रवृत्ति कम होती है,जिसका कारण उच्च ऊर्ध्वपातन ऊष्मा,उच्च आयनन ऊर्जा और कम जलयोजन ऊर्जा है।

(D) $K_2Cr_2O_7$ $(Cr^{6+})$ और $KMnO_4$ $(Mn^{7+})$ में,धातु आयनों का विन्यास $d^0$ होता है,जिसका अर्थ है कि $d-d$ संक्रमण के लिए कोई इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं है।
हालाँकि,ये यौगिक $Charge \ Transfer \ Spectra$ (लिगैंड-से-धातु चार्ज ट्रांसफर) के कारण गहरे रंग के होते हैं।
$K_4[Fe(CN)_6]$ में भी रंग चार्ज ट्रांसफर के कारण होता है।
इसलिए,सही उत्तर $D$ है।

(D) -ब्लॉक और $p$-ब्लॉक तत्वों में उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं की स्थिरता आमतौर पर समूह में नीचे जाने पर घटती है,जिसका मुख्य कारण अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) और धातु-ऑक्सीजन बंध की शक्ति में कमी है।
$1$. $3d$ संक्रमण तत्वों के ऑक्सोएनायन के लिए,$CrO_4^{2-}$ (Cr का $+6$) $MnO_4^{2-}$ (Mn का $+6$) और $FeO_4^{2-}$ (Fe का $+6$) की तुलना में अधिक स्थिर है।
$2$. $CrO_4^{2-}$ और $WO_4^{2-}$ की तुलना करने पर,समूह में नीचे जाने पर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है $(Cr < Mo < W)$,इसलिए $WO_4^{2-}$ $CrO_4^{2-}$ से अधिक स्थिर है।
$3$. समूह $16$ के तत्वों के लिए,अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है $(Se > Te > Po)$।
अतः,दिए गए सभी क्रम सही हैं।

(D) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$Cr (Z=24): [Ar] 3d^5 4s^1$। इसमें $d$ कक्षकों में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Mn (Z=25): [Ar] 3d^5 4s^2$। इसमें $d$ कक्षकों में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Fe^{3+} (Z=26): [Ar] 3d^5 4s^0$। इसमें $d$ कक्षकों में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,$A$,$B$ और $C$ सभी में $d$ कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है।

(D) पारे $(Hg)$ में $d$-कक्षक पूरी तरह से भरा हुआ $(5d^{10}6s^2)$ होता है।
सापेक्षतावादी प्रभाव (relativistic effect) के कारण,$6s$ इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से आकर्षित होते हैं,जिससे वे धात्विक बंधन के लिए कम उपलब्ध हो जाते हैं।
परिणामस्वरूप,अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में पारे में धात्विक बंध बहुत कमजोर होते हैं।
इसके अतिरिक्त,पारे की प्रथम आयनन ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जो इलेक्ट्रॉनों को बंधन में प्रभावी ढंग से भाग लेने से रोकती है।
इसलिए,उच्च आयनन ऊर्जा और कमजोर धात्विक बंध दोनों ही पारे के कमरे के तापमान पर द्रव होने के कारण हैं।

(B) $AgCl, H_2O$ में अघुलनशील है क्योंकि इसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) इसकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) से अधिक होती है। यह $KCN$ में एक घुलनशील संकुल बनाने के कारण घुल जाता है: $AgCl + 2KCN \to K[Ag(CN)_2] + KCl$.
कथन $(II)$ सही है: $4Zn + 10HNO_3(\text{v.v. dil}) \to 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$.
कथन $(III)$ गलत है: $2CuSO_4 + 4KI \to Cu_2I_2 + I_2 + 2K_2SO_4$। उत्पाद $Cu_2I_2$ और $I_2$ हैं,न कि केवल $Cu_2I_2$ और $K_2SO_4$।
कथन $(IV)$ सही है: $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ को $1000\,^oC$ पर गर्म करने पर यह अपघटित हो जाता है: $2CuSO_4 \to 2CuO + 2SO_2 + O_2$।

(D) $3d$ संक्रमण तत्वों का गलनांक अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या और धात्विक बंधन की मजबूती पर निर्भर करता है। $Mn$ का गलनांक कम होता है क्योंकि इसकी स्थिर $d^5$ विन्यास के कारण धात्विक बंधन कमजोर होता है। $V$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होने के कारण इसका गलनांक उच्च होता है। $Co, Ni, Cu, Zn$ के लिए गलनांक का क्रम $Co > Ni > Cu > Zn$ है। घुलनशीलता के संदर्भ में,$Na_2S$ एक आयनिक यौगिक है और पानी में अत्यधिक घुलनशील है। धातु सल्फाइडों में,घुलनशीलता उनके घुलनशीलता गुणनफल $(K_{sp})$ द्वारा निर्धारित होती है। $ZnS$ का $K_{sp}$,$CuS$ से अधिक है,इसलिए $ZnS$,$CuS$ की तुलना में अधिक घुलनशील है। अतः,सही क्रम $Na_2S > ZnS > CuS$ है। विकल्प $D$ में $CuS > ZnS > Na_2S$ दिया गया है,जो गलत क्रम है।

(D) $1$. $V_2O_5$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) है; यह लवण बनाने के लिए अम्लों और क्षारकों दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$2$. मिश धातु एक मिश्र धातु है जिसमें एक लैंथेनॉइड धातु (लगभग $95\%$),लोहा (लगभग $5\%$),और $S, C, Ca$ तथा $Al$ के अंश होते हैं।
$3$. अभिक्रिया $2Cu^{+} \xrightarrow{aq.} Cu^{2+} + Cu$ जलीय माध्यम में $Cu^{+}$ आयनों का असमानुपातन (disproportionation) दर्शाती है,जो $Cu^{2+}$ आयनों की उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण ऊष्मागतिक रूप से अनुकूल है।
$4$. चूंकि सभी कथन सही हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) $[Ar] \, 4s^2 \, 3d^5$ परमाणु क्रमांक $25$ $(Mn)$ के अनुरूप है,जो एक $d$-ब्लॉक तत्व है।
$III \ B$ समूह के लिए जादुई संख्याएँ $18, 18, 32$ हैं।
प्रथम संक्रमण श्रेणी ($3d$-श्रेणी) में परमाणु क्रमांक $21$ से $30$ तक के कुल $10$ तत्व होते हैं।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) $1$. $Cr^{2+}$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि $Cr^{2+}$ $(d^4)$ से $Cr^{3+}$ ($d^3$,स्थिर $t_{2g}^3$ विन्यास) बनता है।
$2$. $Mn^{3+}$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि $Mn^{3+}$ $(d^4)$ आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके $Mn^{2+}$ ($d^5$,स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास) बनाता है।
$3$. समूह $6$ में,उच्च ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है। अतः,$WO_3$,$CrO_3$ से अधिक स्थिर है।
$4$. चूंकि सभी कथन सही हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) $1$. $Cr^{+2}$ $(d^4)$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि यह $Cr^{+3}$ ($d^3$,स्थिर $t_{2g}^3$ विन्यास) में परिवर्तित हो जाता है। $Fe^{+2}$ $(d^6)$ एक दुर्बल अपचायक है क्योंकि यह $Fe^{+3}$ ($d^5$,स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास) में परिवर्तित होता है। अतः,$Cr^{+2} > Fe^{+2}$ सही है।
$2$. $Mn^{+3}$ $(d^4)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह $Mn^{+2}$ ($d^5$,स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास) में अपचयित हो जाता है। $Cr^{+3}$ $(d^3)$ स्थिर है और आसानी से अपचयित नहीं होता है। अतः,$Mn^{+3} > Cr^{+3}$ सही है।
$3$. समूह $6$ में,उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है। इसलिए,$WO_3$,$CrO_3$ की तुलना में अधिक स्थिर है। अतः,$WO_3 > CrO_3$ सही है।

(B) कथन $(I)$ सही है: $ZnCl_2$ मुख्य रूप से आयनिक है,जबकि $CdCl_2$ और $HgCl_2$ ध्रुवीकरण के कारण महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करते हैं।
कथन $(II)$ सही है: $Zn$ और $Cd$ का मानक अपचयन विभव ऋणात्मक होता है और वे तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करते हैं। $Hg$ का अपचयन विभव धनात्मक होता है और यह गैर-ऑक्सीकरण अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
कथन $(III)$ गलत है: $Hg^{2+}$ आयन $OH^-$ के साथ अभिक्रिया करके $HgO$ (पीला/लाल अवक्षेप) बनाते हैं,लेकिन $Hg_2^{2+}$ (मर्क्यूरस) काला $Hg_2O$ बनाता है। यह कथन विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाओं के संबंध में भ्रामक है।
कथन $(IV)$ गलत है: जबकि $Hg$ आयन $Hg_2^{2+}$ बनाता है,$Zn$ और $Cd$ सामान्य परिस्थितियों में स्थिर $M_2^{2+}$ आयन नहीं बनाते हैं।
अतः,कथन $(III)$ और $(IV)$ गलत हैं।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$(1)$ $d$-ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n-1)d^{1-10}ns^{1-2}$ है,जो $(B)$ के अनुरूप है।
$(2)$ $d$-ब्लॉक तत्वों को संक्रमण तत्व भी कहा जाता है,जो $(A)$ के अनुरूप है।
$(3)$ समूह $3$ से $12$ इस तथ्य द्वारा परिभाषित होते हैं कि अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है,जो $(D)$ के अनुरूप है।
$(4)$ लैंथेनॉइड तत्व परमाणु क्रमांक $Z = 58$ से $71$ तक होते हैं,जो $(C)$ के अनुरूप है।
अतः,सही क्रम $(1-B, 2-A, 3-D, 4-C)$ है।

(C) कॉपर एक संक्रमण धातु है $(a-ii)$।
फ्लोरीन एक अधातु है $(b-i)$।
सिलिकॉन एक उपधातु है $(c-iv)$।
सीरियम एक लैंथेनॉइड है $(d-iii)$।
अतः,सही मिलान $a-ii, b-i, c-iv, d-iii$ है।

(C) $Cu(II)$ $(d^9)$ संकुलों में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए वे अनुचुंबकीय होते हैं। यह सही है।
$(B)$ $Cu(I)$ $(d^{10})$ संकुलों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,इसलिए $d-d$ संक्रमण की अनुपस्थिति के कारण वे सामान्यतः रंगहीन होते हैं। यह सही है।
$(C)$ $Cu(I)$ जलीय विलयन में अस्थिर होता है और $Cu(0)$ तथा $Cu(II)$ में असमानुपातन (disproportionation) करता है,जिसका अर्थ है कि इसका आसानी से $Cu(II)$ में ऑक्सीकरण हो जाता है। यह सही है।
$(D)$ फेलिंग विलयन दो भागों से बना होता है: फेलिंग $A$ ($CuSO_4$ विलयन) और फेलिंग $B$ (क्षारीय सोडियम पोटेशियम टार्ट्रेट)। सक्रिय घटक $Cu(II)$ टार्ट्रेट संकुल है। यह सही है।
अतः,सभी $4$ कथन सही हैं।

(B) कथन $I$ असत्य है क्योंकि उदासीन $KMnO_{4}$,$I^{-}$ को $IO_{3}^{-}$ (आयोडेट आयन) में ऑक्सीकृत करता है,$I_{2}$ में नहीं।
कथन $II$ असत्य है क्योंकि मैंगनेट आयन $(MnO_{4}^{2-})$ में $d\pi-p\pi$ आबंधन होता है,न कि $p\pi-p\pi$ आबंधन,हालांकि यह एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण अनुचुंबकीय है।

(B) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^0$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 0$ है। स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} = 0 \ BM$ है।
अम्लीय माध्यम में ऑक्सेलिक एसिड के साथ $KMnO_4$ के अनुमापन के दौरान,$Mn^{7+}$ का अपचयन $Mn^{2+}$ में होता है।
$Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 5$ है।
स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$ है।
चुंबकीय आघूर्णों में अंतर $|5.92 - 0| = 5.92 \ BM$ है।
निकटतम पूर्णांक $6$ है।

(C) $V^{2+}$ एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है और तनु अम्ल से हाइड्रोजन मुक्त करता है। अतः,$(i)$ सही है।
रासायनिक व्यवहार में,लैंथेनाइड श्रृंखला के शुरुआती सदस्य एल्युमिनियम के बजाय कैल्शियम की तरह व्यवहार करते हैं। अतः,$(ii)$ गलत है।
'सिल्वर' $UK$ सिक्के $Cu/Ni$ मिश्र धातु से बने होते हैं। अतः,$(iii)$ सही है।
नेप्च्यूनियम $(Np)$ एक्टिनाइड श्रृंखला का सदस्य है और $+7$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। अतः,$(iv)$ सही है।
इसलिए,कथन $(i)$,$(iii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(C) चुंबकीय आघूर्ण $\mu$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
दिए गए $d$-विन्यास के लिए,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या इस प्रकार है:
$d^1: n=1, \mu = \sqrt{1(3)} = 1.73 \ BM$
$d^3: n=3, \mu = \sqrt{3(5)} = 3.87 \ BM$
$d^4: n=4, \mu = \sqrt{4(6)} = 4.90 \ BM$
$d^5: n=5, \mu = \sqrt{5(7)} = 5.92 \ BM$
अतः,चुंबकीय आघूर्ण के बढ़ने का सही क्रम $d^1 < d^3 < d^4 < d^5$ है।
विकल्प $C$ में दिया गया क्रम $(d^5, d^3, d^1, d^4)$ गलत है।

(B) $1$. $a$. उच्चतम द्वितीय आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i} H_2)$: $Cu$ $(3d^{10} 4s^1)$ एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद स्थिर $d^{10}$ विन्यास प्राप्त करता है। इस स्थिर विन्यास से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः,$a \rightarrow iii$.
$2$. $b$. उच्चतम तृतीय आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i} H_3)$: $Zn$ $(3d^{10} 4s^2)$ दो इलेक्ट्रॉन खोने के बाद स्थिर $d^{10}$ विन्यास प्राप्त करता है। इस स्थिर विन्यास से तीसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः,$b \rightarrow iv$.
$3$. $c$. $[M(CO)_6]$ में $M$: $18$-इलेक्ट्रॉन नियम के अनुसार,$Cr$ $(3d^5 4s^1)$ $[Cr(CO)_6]$ बनाता है जहाँ $Cr$ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। अतः,$c \rightarrow ii$.
$4$. $d$. उच्चतम परमाणुकरण ऊष्मा $(\Delta_{a} H)$: दी गई संक्रमण धातुओं में,$Ni$ की परमाणुकरण एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है। अतः,$d \rightarrow v$.
अतः,सही मिलान $a$ $\rightarrow iii, b$ $\rightarrow iv, c$ $\rightarrow ii, d$ $\rightarrow v$ है।

(A-V, B-II, C-VI, D-IV) $VOCl_2$ में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था:
माना $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= x$.
$x + (-2) + 2(-1) = 0$ $\Rightarrow x - 4 = 0$ $\Rightarrow x = +4$.
अतः,$(A)$ का मिलान $(V)$ से होता है।
$(B)$ $MnO_4^{2-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था:
माना $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= x$.
$x + 4(-2) = -2$ $\Rightarrow x - 8 = -2$ $\Rightarrow x = +6$.
$Mn^{6+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^1 4s^0$ है। इसमें $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।
अतः,$(B)$ का मिलान $(II)$ से होता है।
$(C)$ $[NiCl_4]^{2-}$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था:
माना $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= x$.
$x + 4(-1) = -2 \Rightarrow x = +2$.
$Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^0$ है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,$(C)$ का मिलान $(VI)$ से होता है।
$(D)$ सभी लैंथेनाइड आयन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
अतः,$(D)$ का मिलान $(IV)$ से होता है।

(C) $M^{3+}/M^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ का क्रम $Mn^{3+}/Mn^{2+} > Fe^{3+}/Fe^{2+} > Cr^{3+}/Cr^{2+}$ है। अतः,विकल्प $A$ गलत है।
चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ के रूप में की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$Mn^{2+}$ $(3d^5)$ के लिए,$n=5$ है। $Cr^{2+}$ $(3d^4)$ के लिए,$n=4$ है। $Fe^{2+}$ $(3d^6)$ के लिए,$n=4$ है। सही क्रम $Mn^{2+} > Cr^{2+} \approx Fe^{2+}$ है। अतः,विकल्प $B$ गलत है।
ऑक्सीकरण क्षमता अपचयन विभव और निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता पर निर्भर करती है। $MnO_4^-$ $(Mn^{+7})$ एक $Cr_2O_7^{2-}$ $(Cr^{+6})$ और $VO_2^+$ $(V^{+5})$ की तुलना में अधिक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है। सही क्रम $VO_2^+ < Cr_2O_7^{2-} < MnO_4^-$ है। अतः,विकल्प $C$ सही है।

(D) कथन $(I)$ के लिए:
$Co^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7$ है,जिसमें $n = 3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Cr^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^3$ है,जिसमें $n = 3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
दोनों का चुंबकीय आघूर्ण समान है,इसलिए कथन $(I)$ गलत है।
कथन $(II)$ के लिए:
लैंथेनॉइड्स $(Ce, Pr, Nd)$ की आयनन एन्थैल्पी एक्टिनॉइड्स $(Th, Pa, U)$ से अधिक होती है क्योंकि $4f$ इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण $5f$ की तुलना में अधिक प्रभावी होता है।
अतः,कथन $(I)$ गलत है और कथन $(II)$ सही है। सही विकल्प $(D)$ है।

(C) कथन $I$: $d^0$ या $d^{10}$ विन्यास वाले आयन रंगहीन होते हैं। $Sc^{3+}$ $(d^0)$,$Ti^{4+}$ $(d^0)$,और $Zn^{2+}$ $(d^{10})$ रंगहीन हैं।
- $[Sc^{3+}, Ti^{3+}]$: $Sc^{3+}$ रंगहीन है,$Ti^{3+}$ रंगीन है।
- $[Mn^{2+}, Cr^{2+}]$: दोनों रंगीन हैं ($Mn^{2+}$ $d^5$ है,$Cr^{2+}$ $d^4$ है)।
- $[Cu^{2+}, Zn^{2+}]$: $Cu^{2+}$ रंगीन है $(d^9)$,$Zn^{2+}$ रंगहीन है।
- $[Ni^{2+}, Ti^{4+}]$: $Ni^{2+}$ रंगीन है $(d^8)$,$Ti^{4+}$ रंगहीन है।
केवल $1$ युग्म $([Mn^{2+}, Cr^{2+}])$ में दोनों आयन रंगीन हैं। अतः,कथन $I$ असत्य है।
कथन $II$: $Th^{4+}$ थोरियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है और इसका आगे ऑक्सीकरण नहीं हो सकता,इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता। $Eu^{2+}$ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि यह $Eu^{3+}$ में परिवर्तित होने की प्रवृत्ति रखता है। अतः,कथन $II$ असत्य है।

(A) कथन $I$: $Ti^{4+}$ $(d^0)$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण रंगहीन है। $V^{2+}$ $(d^3)$,$Mn^{2+}$ $(d^5)$,$Fe^{3+}$ $(d^5)$,और $Cr^{2+}$ $(d^4)$ सभी में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे रंगीन होते हैं।
जिन जोड़ों में दोनों आयन रंगीन हैं,वे हैं: $[V^{2+}, Mn^{2+}]$,$[Mn^{2+}, Fe^{3+}]$,और $[V^{2+}, Cr^{2+}]$.
अतः,सही संख्या $3$ है। कथन $I$ सही है।
कथन $II$: $La^{3+}$ $(f^0)$,$Lu^{3+}$ $(f^{14})$,$Ac^{3+}$ $(f^0)$,और $Lr^{3+}$ $(f^{14})$ प्रतिचुंबकीय हैं। $Yb^{2+}$ $(f^{14})$ और $Ce^{4+}$ $(f^0)$ भी प्रतिचुंबकीय हैं।
जिन जोड़ों में दोनों आयन प्रतिचुंबकीय हैं,वे हैं: $[La^{3+}, Yb^{2+}]$,$[Lu^{3+}, Ce^{4+}]$,और $[Ac^{3+}, Lr^{3+}]$.
अतः,सही संख्या $3$ है। कथन $II$ सही है।