General Characteristics Questions in Hindi

(B) किसी समूह में तत्व की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
$+6$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने वाले तत्व का अर्थ है कि बंधन के लिए $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं।
यह $VI-B$ समूह के अनुरूप है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) संक्रमण तत्व वे तत्व हैं जिनमें उनकी मूल अवस्था या किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में $d$-कक्षक अपूर्ण रूप से भरे होते हैं।
$IUPAC$ परिभाषा के अनुसार,समूह $3$ से $12$ तक के तत्वों को संक्रमण तत्व माना जाता है।
हालाँकि,$Zn$,$Cd$,और $Hg$ (समूह $12$) में उनकी मूल अवस्था में $d$-कक्षक पूरी तरह से भरे $(d^{10})$ होते हैं,इसलिए उन्हें अक्सर संक्रमण तत्वों की सख्त परिभाषा से बाहर रखा जाता है।
इन $3$ तत्वों को $d$-ब्लॉक तत्वों से बाहर करने पर,संक्रमण तत्वों की संख्या $37$ होती है। दिए गए विकल्पों के अनुसार,$38$ सबसे निकटतम मान है जो अक्सर पुराने साहित्य में उद्धृत किया जाता है।

(C) बुलेट-प्रूफ स्टील मिश्र धातु का निर्माण $Zr$ (जिरकोनियम) का उपयोग करके किया जाता है। इसका उपयोग उच्च-शक्ति वाली मिश्र धातुओं के निर्माण में किया जाता है जो प्रभाव और जंग के प्रति प्रतिरोधी होती हैं।

(A) $Niobium$ $(Nb)$ और $tantalum$ $(Ta)$ संक्रमण धातुएं हैं जो अपनी सतह पर एक स्थिर,सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के निर्माण के कारण संक्षारण के प्रति असाधारण प्रतिरोध प्रदर्शित करती हैं। यह गुण उन्हें अत्यधिक जैव-संगत (biocompatible) बनाता है और चिकित्सा प्रत्यारोपण तथा सर्जिकल उपकरणों में उपयोग के लिए उपयुक्त बनाता है।

(D) प्रथम संक्रमण श्रेणी $3d$ कक्षकों के भरने के अनुरूप है।
यह स्कैंडियम ($Sc$,परमाणु क्रमांक $Z = 21$) से शुरू होती है और जिंक ($Zn$,परमाणु क्रमांक $Z = 30$) पर समाप्त होती है।
अतः,प्रथम संक्रमण श्रेणी से संबंधित तत्वों के परमाणु क्रमांक $21$ से $30$ तक होते हैं।

(C) $Ag$ दूसरी $(4d)$ संक्रमण श्रेणी का तत्व है।
प्रथम संक्रमण श्रेणी में $Sc$ $(Z=21)$ से $Zn$ $(Z=30)$ तक के तत्व शामिल हैं।
$Fe$,$V$,और $Cu$ प्रथम संक्रमण श्रेणी ($3d$-श्रेणी) के भाग हैं,जबकि $Ag$ दूसरी संक्रमण श्रेणी ($4d$-श्रेणी) का भाग है।

(B) . $_{30}Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है और $_{80}Hg$ का $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2$ है। चूंकि उनके $d-$कक्षक पूरी तरह से भरे हुए हैं,इसलिए वे परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(D) $Cu$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ है।
क्यूप्रस आयन $(Cu^+)$ के लिए,विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है। चूंकि $d-$ कक्षक पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए $d-d$ संक्रमण के लिए कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है।
क्यूप्रिक आयन $(Cu^{2+})$ के लिए,विन्यास $[Ar] 3d^9$ है। चूंकि $d-$ कक्षक अधूरा भरा हुआ है,इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देता है,जिससे यह रंगीन हो जाता है।

(C) $d-$ब्लॉक के तत्वों को संक्रमण तत्व कहा जाता है।
ये अपने अपूर्ण $d-$उपकोष के कारण परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।

(B) $Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है।
$Zn^{2+}$ के लिए,विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है।
चूंकि $3d$ कक्षक में सभी $10$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है।
अतः,$Zn^{2+}$ प्रकृति में प्रतिचुंबकीय है।

(D) संक्रमण धातुएं निम्नलिखित कारणों से बड़ी संख्या में संकुल यौगिक बनाती हैं:
$1$. धातु आयनों का छोटा आकार और उच्च आयनिक आवेश।
$2$. लिगेंड्स से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को स्वीकार करने के लिए उपयुक्त ऊर्जा वाले रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता।
अतः,दिए गए सभी कारक इस गुण में योगदान करते हैं।

(B) जलीय विलयन में संक्रमण धातु आयनों का रंग मुख्य रूप से $d-d$ संक्रमण के कारण होता है,जिसके लिए $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति आवश्यक है।
$1$. $Ti$ $(Z=22)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $[Ar] 3d^2 4s^2$. $Ti^{4+}$ आयन: $[Ar] 3d^0 4s^0$. चूंकि इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए $Ti^{4+}$ रंगहीन है।
$2$. $Ti^{3+}$ $(Z=22)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $[Ar] 3d^1$. इसमें $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह रंगीन है।
$3$. $Fe^{2+}$ $(Z=26)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $[Ar] 3d^6$. इसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह रंगीन है।
$4$. $Fe^{3+}$ $(Z=26)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $[Ar] 3d^5$. इसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह रंगीन है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) प्रथम संक्रमण श्रेणी $3d$ कक्षकों के भरने के अनुरूप है। यह श्रेणी स्कैंडियम $(Z = 21)$ से शुरू होती है और जिंक $(Z = 30)$ पर समाप्त होती है। ये तत्व आवर्त सारणी के $4^{th}$ आवर्त में स्थित हैं।

(D) संक्रमण धातु।
एक तत्व को संक्रमण धातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है यदि उसकी मूल अवस्था या उसकी किसी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था में $d-$कक्षक आंशिक रूप से भरा हो।
चूंकि $3d^4 4s^1$ विन्यास में $d-$उपकोष आंशिक रूप से भरा हुआ है,इसलिए यह $d-$ब्लॉक तत्वों,जिन्हें संक्रमण धातु कहा जाता है,के अंतर्गत आता है।

(A) $Cr$ की परमाणु संख्या $24$ है।
अपेक्षित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4 4s^2$ है।
हालाँकि,वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
यह विन्यास $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के सममित वितरण और अर्ध-भरे $d$-उपकोश से जुड़ी उच्च विनिमय ऊर्जा के कारण अधिक स्थिर है।

(A) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n + 2)} \text{ BM}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
चूंकि $\mu \propto \sqrt{n}$,इसलिए सबसे कम अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले आयन का चुंबकीय आघूर्ण सबसे कम होगा।

आयन	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास / अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(n)$
$Cu^{2+}$	$d^9$ / $1$
$Ni^{2+}$	$d^8$ / $2$
$Co^{2+}$	$d^7$ / $3$
$Fe^{2+}$	$d^6$ / $4$

$Cu^{2+}$ में केवल $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,इसलिए इसका चुंबकीय आघूर्ण सबसे कम है।

(C) संक्रमण धातु की ऑक्सीकरण अवस्था $(n-1)d$ और $ns$ कक्षकों में उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$3d^5 4s^2$ (मैंगनीज,$Mn$) के लिए,कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5 + 2 = 7$ है।
इसलिए,यह अधिकतम $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
दिए गए विन्यासों की तुलना करने पर:
$A) 3d^3 4s^2$ (वैनेडियम,$V$) $+5$ तक दर्शाता है।
$B) 3d^5 4s^1$ (क्रोमियम,$Cr$) $+6$ तक दर्शाता है।
$C) 3d^5 4s^2$ $(Mn)$ $+7$ तक दर्शाता है।
$D) 3d^6 4s^2$ (आयरन,$Fe$) $+6$ तक दर्शाता है।
अतः,$3d^5 4s^2$ विन्यास उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है। संक्रमण धातुएँ विभिन्न धात्विक क्रिस्टल संरचनाएँ प्रदर्शित करती हैं,जिनमें बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(BCC)$,हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड $(HCP)$,और फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ संरचनाएँ शामिल हैं। इसलिए,यह कथन कि वे केवल $BCC$ और $HCP$ संरचनाओं के साथ क्रिस्टलीकृत होते हैं,गलत है।

(D) $Fe$ का परमाणु क्रमांक $26$ है। $Fe$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^2$ है।
$Fe$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या: $3d^6$ में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Fe^+$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^1$ है।
$Fe^+$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या: $3d^6$ $(4)$ + $4s^1$ $(1)$ = $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
$Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
$Fe^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या: $3d^6$ में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Fe^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है।
$Fe^{3+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या: $3d^5$ में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Fe^+$ और $Fe^{3+}$ दोनों में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,लेकिन सामान्यतः $Fe^{3+}$ को अधिक स्थिर आयन माना जाता है।

(D) संक्रमण तत्व अपनी रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति,छोटे आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण संकुल आयन बनाने की क्षमता रखते हैं। $Ag$,$Au$,और $Cu$ सभी संक्रमण तत्व हैं और विभिन्न स्थिर संकुल आयन बनाने के लिए जाने जाते हैं (जैसे,$[Ag(NH_3)_2]^+$,$[Au(CN)_2]^-$,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$)। अतः,सही उत्तर $D$ है।

(C) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है,जिसका सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \text{ B.M.}$ है।
$3d^1$ के लिए,$n = 1$,$\mu = 1.73 \text{ B.M.}$
$3d^8$ के लिए,$n = 2$,$\mu = 2.83 \text{ B.M.}$
$3d^5$ के लिए,$n = 5$,$\mu = 5.92 \text{ B.M.}$
$3d^7$ के लिए,$n = 3$,$\mu = 3.87 \text{ B.M.}$
अतः,$3d^5$ विन्यास में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक है,जिसके कारण इसका चुंबकीय आघूर्ण सबसे अधिक होता है।

(A) दिए गए तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Ti (Z=22): [Ar] 3d^2 4s^2$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $2$)
$V (Z=23): [Ar] 3d^3 4s^2$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $3$)
$Cr (Z=24): [Ar] 3d^5 4s^1$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $6$)
$Fe (Z=26): [Ar] 3d^6 4s^2$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $4$)
$Sc (Z=21): [Ar] 3d^1 4s^2$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1$)
अतः,$Cr$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है.

(C) पीतल तांबे $(Cu)$ और जस्ते $(Zn)$ की एक मिश्र धातु है।
आमतौर पर,इसमें $70\%$ $Cu$ और $30\%$ $Zn$ होता है।
इसका उपयोग बर्तन,कृत्रिम आभूषण और हार्डवेयर के पुर्जे बनाने में किया जाता है।

(D) धात्विक बंध की मजबूती $d$-कक्षकों में मौजूद अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है,धात्विक बंध की मजबूती बढ़ती है।
$Cr$ (क्रोमियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है,जिसमें $6$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अधिकतम अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण,दिए गए विकल्पों में से $Cr$ सबसे मजबूत धात्विक बंध प्रदर्शित करता है।

(D) आयन का रंग अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देते हैं।
$Zn$ $(Z=30)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है।
$Zn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है।
चूंकि $Zn^{2+}$ में सभी $d$-कक्षक पूरी तरह से भरे हुए हैं,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है।
अतः,$Zn^{2+}$ एक रंगहीन आयन है।

(B) $Sc (Z = 21) \to [Ar] 3d^1 4s^2$
$d-$ब्लॉक के तत्व जो समूह $3-12$ में आते हैं,उन्हें संक्रमण तत्व कहा जाता है क्योंकि उनके भौतिक और रासायनिक गुण $s-$ब्लॉक और $p-$ब्लॉक तत्वों के बीच के होते हैं।
प्रथम संक्रमण श्रेणी ($3d$ श्रेणी) स्कैंडियम $(Z = 21)$ से शुरू होती है और जिंक $(Z = 30)$ पर समाप्त होती है।
अतः,प्रथम संक्रमण तत्व स्कैंडियम है।

(A) $Mn$ की परमाणु संख्या $25$ है। उदासीन $Mn$ का मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ होता है।
जब $Mn^{2+}$ आयन बनता है,तो बाह्यतम $4s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन निकल जाते हैं।
अतः,$Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^0$ या केवल $3d^5$ हो जाता है।

(B) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \text{ BM}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$3d^2$ के लिए,$n = 2$ है।
$3d^5$ के लिए,$n = 5$ है।
$3d^7$ के लिए,$n = 3$ है।
$3d^9$ के लिए,$n = 1$ है।
चूंकि $3d^5$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम $(n=5)$ है,इसलिए यह उच्चतम चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है।

(D) संक्रमण तत्व $(n-1)d$ और $ns$ दोनों इलेक्ट्रॉनों की बंधन में भागीदारी के कारण परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करने की क्षमता रखते हैं। इसलिए,यह कथन कि वे केवल एक संयोजकता अवस्था दिखाते हैं,गलत है।

(A) संक्रमण धातु की ऑक्सीकरण अवस्था अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या और $d$-कक्षकों की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
दिए गए विकल्पों में से,क्रोमियम $(Cr)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
$Cr$ अपने सभी $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खोकर $+6$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है (उदाहरण के लिए,$CrO_4^{2-}$ या $Cr_2O_7^{2-}$ में)।
$Co$,$Ni$,और $Cu$ सामान्यतः अपने यौगिकों में $Cr$ की तुलना में कम अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

(C) $3d-$ संक्रमण धातु आयनों द्वारा स्थिर संकुलों का निर्माण मुख्य रूप से दो कारकों के कारण होता है:
$1$. उनका छोटा आकार और उच्च आयनिक आवेश,जिसके परिणामस्वरूप उच्च आवेश/आकार अनुपात (उच्च आवेश घनत्व) होता है।
$2$. उपयुक्त ऊर्जा वाले रिक्त $d-$ कक्षकों की उपस्थिति,जो लिगेंड से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म को स्वीकार करके उपसहसंयोजक बंध बना सकते हैं।
अतः,सही विकल्प $(c)$ है।

(D) धातु आयनों में अनुचुंबकत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है।
$3d-$ संक्रमण धातु आयनों में,एक या अधिक अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति चुंबकीय आघूर्ण उत्पन्न करती है,जिससे वे अनुचुंबकीय हो जाते हैं।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(D) $Pt$ सबसे कम अभिक्रियाशील धातु है।
इसे एक उत्कृष्ट धातु (noble metal) के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि यह कमरे के तापमान पर हवा,पानी या सामान्य अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।

(A) फेरोमैग्नेटिज्म का सीधा संबंध धातु परमाणुओं के $d$-कक्षकों में मौजूद अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से होता है।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना:
$Fe$ $([Ar] 3d^6 4s^2)$: $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
$Co$ $([Ar] 3d^7 4s^2)$: $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
$Ni$ $([Ar] 3d^8 4s^2)$: $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
$Pt$ $([Xe] 4f^{14} 5d^9 6s^1)$: $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।
चूंकि $Fe$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है,इसलिए यह सबसे अधिक फेरोमैग्नेटिक गुण प्रदर्शित करता है।

(D) संक्रमण धातुएं बड़ी संख्या में अंतराकाशी यौगिक बनाने के लिए जानी जाती हैं।
इन यौगिकों में,$H$,$C$,$N$ और $B$ जैसे छोटे परमाणु संक्रमण धातुओं के क्रिस्टल जालक में मौजूद अंतराकाशी स्थानों (voids) पर कब्जा कर लेते हैं।
चूंकि $Fe$,$Co$ और $Ni$ सभी संक्रमण धातुएं हैं,इसलिए ये सभी इस प्रकार के यौगिक बनाने की क्षमता रखते हैं।

(A) तटस्थ $Zn$ $(Z=30)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10}4s^2$ है।
जब $Zn$,$Zn^{2+}$ आयन बनाता है,तो यह $4s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन खो देता है।
इसलिए,$Zn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10}4s^0$ होता है।

(C) तटस्थ टाइटेनियम $(Ti)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^2 4s^2$ है।
$Ti^{4+}$ आयन बनाने के लिए,परमाणु $4$ इलेक्ट्रॉन खो देता है ($4s$ से दो और $3d$ कक्षकों से दो)।
इसलिए,$Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^0 4s^0$ है।

(D) $3d$ श्रेणी में संक्रमण तत्वों का घनत्व सामान्यतः $Sc$ से $Cu$ तक परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि और परमाणु त्रिज्या में कमी के कारण बढ़ता है।
$Sc$ $(Z=21)$ का घनत्व सबसे कम होता है,जबकि $Cu$ $(Z=29)$ का घनत्व अधिक होता है।
$Zn$ $(Z=30)$ का घनत्व $Cu$ से थोड़ा कम होता है क्योंकि $3d^{10}$ उपकोष के पूर्ण होने के कारण धात्विक त्रिज्या में वृद्धि होती है।
अतः,बढ़ते हुए घनत्व का सही क्रम $Sc < Zn < Ni < Cu$ है।

(C) संक्रमण तत्व आंशिक रूप से भरे हुए $d$-कक्षकों की उपस्थिति से पहचाने जाते हैं।
हालांकि अन्य तत्व अनुचुंबकीय या रंगीन यौगिक बना सकते हैं,लेकिन बड़ी संख्या में जटिल यौगिक (समन्वय यौगिक) बनाने की क्षमता संक्रमण तत्वों की एक अनूठी विशेषता है,जो उनके छोटे आकार,उच्च परमाणु आवेश और बंधन के लिए रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता के कारण होती है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है। $Zn,$ $Cd,$ और $Hg$ तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n-1)d^{10}ns^2$ होता है।
चूंकि उनके $d-$कक्षक उनकी मूल अवस्था के साथ-साथ उनकी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में भी पूर्णतः भरे होते हैं,इसलिए वे संक्रमण तत्वों के विशिष्ट गुण,जैसे कि रंगीन आयनों का निर्माण या परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(B) $3d$ श्रेणी में,जैसे-जैसे हम $Cr$ से $Cu$ की ओर बढ़ते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिससे नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है।
हालाँकि,इलेक्ट्रॉन आंतरिक $3d$ कक्षकों में जोड़े जाते हैं।
ये $3d$ इलेक्ट्रॉन एक कमजोर परिरक्षण (स्क्रीनिंग) प्रभाव प्रदान करते हैं।
परिणामस्वरूप,नाभिकीय आवेश में हुई वृद्धि $3d$ इलेक्ट्रॉनों के स्क्रीनिंग प्रभाव द्वारा लगभग संतुलित हो जाती है,जिससे परमाणु आयतन में बहुत नगण्य परिवर्तन होता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
संक्रमण तत्व वे तत्व हैं जिनमें उनकी मूल अवस्था या किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में $d-$कक्षक आंशिक रूप से भरे होते हैं।
$Fe, Co, Ni$ $3d$ संक्रमण धातुएं हैं।
$Cu, Ag, Au$ समूह $11$ की संक्रमण धातुएं हैं।
$Ti, Zr, Hf$ समूह $4$ की संक्रमण धातुएं हैं।
$Ga, In, Tl$ $p-$ब्लॉक के समूह $13$ से संबंधित हैं,जहाँ अंतिम इलेक्ट्रॉन $p-$कक्षक में प्रवेश करता है,न कि $d-$कक्षक में।

(B) अधिकांश संक्रमण धातुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन ($d$-विन्यास) होते हैं,इसलिए वे प्रकृति में अनुचुंबकीय (Paramagnetic) होते हैं।

(D) सभी $d-$ब्लॉक तत्व धातुएं हैं।
वे परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएं (संयोजकता) प्रदर्शित करते हैं।
वे आंशिक रूप से भरे हुए $d-$कक्षकों की उपस्थिति के कारण रंगीन आयन और विभिन्न संकुल लवण बनाने के लिए जाने जाते हैं।

(C) $Zn, Cd$ और $Hg$ गैर-$typical$ संक्रमण तत्व हैं।
इसका कारण यह है कि इनके $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पूर्णतः भरे होते हैं।

(A) क्रोमियम $(Cr)$ की परमाणु संख्या $24$ है।
$Cr$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
$Cr^{3+}$ बनाने के लिए,हम $3$ इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं: एक $4s$ कक्षक से और दो $3d$ कक्षक से।
$Cr^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^3$ हो जाता है।
$3d^3$ विन्यास में,$d$-कक्षकों में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है। अपनी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ में,इसका विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ होता है।
चूंकि $3d$ उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है।
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण,$d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।
इसलिए,$Zn^{2+}$ आयन रंगीन यौगिक नहीं बनाते हैं।

(D) सुपर अलॉय उच्च-प्रदर्शन वाली मिश्र धातुएं हैं जो उच्च तापमान पर उत्कृष्ट यांत्रिक शक्ति और संक्षारण प्रतिरोध प्रदर्शित करती हैं। वे आमतौर पर $Fe$,$Ni$,या $Co$ पर आधारित होती हैं।

(A) वह संक्रमण धातु जो $+2$ से $+7$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाती है,वह $VII B$ (आधुनिक $IUPAC$ पद्धति के अनुसार समूह $7$) समूह से संबंधित है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाने के लिए धातु के पास उसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए,जो मैंगनीज $(Mn)$ में पाए जाते हैं।

(B) संक्रमण धातु आयनों का रंग आमतौर पर $d-d$ संक्रमण के कारण होता है,जिसके लिए $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति आवश्यक है।
$1$. $Cr^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^3$ है,जिसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. $Cu^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है,जिसमें $d$-उपकोष पूरी तरह से भरा हुआ है और कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है।
$3$. $Fe^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है,जिसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. $Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^9$ है,जिसमें $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
चूंकि $Cu^{+}$ में $d^{10}$ विन्यास है,इसमें $d-d$ संक्रमण के लिए कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।