General Characteristics Questions in Hindi

(D) $Mn$ (मैंगनीज) आवर्त सारणी के समूह $7$ से संबंधित है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है। यह अपने सभी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खोकर $+7$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है,जैसा कि $KMnO_4$ जैसे यौगिकों में देखा जाता है।

(A) संक्रमण तत्वों को उन तत्वों के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनमें उनकी मूल अवस्था या उनकी किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में $d$-कक्षक अपूर्ण रूप से भरे होते हैं। सभी संक्रमण तत्व $d$-ब्लॉक के तत्व हैं और वे धात्विक गुण प्रदर्शित करते हैं जैसे कि उच्च तन्यता,आघातवर्धनीयता,और उच्च तापीय और विद्युत चालकता। इसलिए,सभी संक्रमण तत्व धातुएं हैं।

(A) समान आवेश वाले और एक ही आवर्त के आयनों के लिए,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु क्रमांक बढ़ने पर आयनिक त्रिज्या घटती है।
चूंकि परमाणु क्रमांक $Cr$ $(24)$,$Mn$ $(25)$,$Fe$ $(26)$,और $Co$ $(27)$ हैं,इसलिए आयनिक त्रिज्या का क्रम $Cr^{3+} > Mn^{3+} > Fe^{3+} > Co^{3+}$ होता है।
अतः,$Cr^{3+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे अधिक है।

(C) दिए गए तत्वों में से,$Os$ (ओस्मियम) का घनत्व सबसे अधिक है।
इसका घनत्व लगभग $22.59 \, g/cm^3$ है,जो सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों में सबसे अधिक है।

(C) संक्रमण तत्व परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $(n-1)d$ और $ns$ कक्षकों के बीच ऊर्जा का अंतर बहुत कम होता है।
इसलिए,$(n-1)d$ और $ns$ दोनों कक्षकों के इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग ले सकते हैं,जिससे परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्राप्त होती हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$d-$ब्लॉक तत्व संकुल यौगिक बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति प्रदर्शित करते हैं,जिसके मुख्य कारण निम्नलिखित हैं:
$(I)$ छोटा परमाणु/आयनिक आकार।
$(II)$ उच्च नाभिकीय आवेश।
$(III)$ लिगेंड्स से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने के लिए रिक्त $d-$कक्षकों की उपलब्धता।

(D) संक्रमण तत्व $d$-कक्षक में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण रंगीन लवण बनाते हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ $Cu$ है।
$Cu$ (कॉपर) का परमाणु क्रमांक $29$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $d-$कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $d-$ब्लॉक का तत्व है।

(C) $26$ परमाणु क्रमांक $Iron$ $(Fe)$ तत्व का है।
$Iron$ आवर्त सारणी के $d$-ब्लॉक का एक संक्रमण तत्व है।

(C) . कॉपर,सिल्वर और गोल्ड; इन तीनों का उपयोग सिक्के बनाने के लिए किया जाता था।

(A) $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^3$ है।
इसका अर्थ है कि तत्व ने इस अवस्था तक पहुँचने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।
$+3$ आयन में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $18 (Ar) + 3 = 21$ है।
अतः,उदासीन तत्व का परमाणु क्रमांक $21 + 3 = 24$ है।

(D) संक्रमण धातुओं और उनके यौगिकों की उत्प्रेरकीय सक्रियता मुख्य रूप से उनकी एकाधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएं अपनाने की क्षमता और संकुल (complexes) बनाने की क्षमता के कारण होती है। यह उन्हें अधिशोषण के लिए एक बड़ा सतह क्षेत्र प्रदान करने और अभिकारकों के साथ मध्यवर्ती यौगिक बनाने की अनुमति देता है,जिससे अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कम हो जाती है।

(C) $2^{nd}$ पंक्ति की संक्रमण श्रेणी $4d$ श्रेणी के अनुरूप है,जो उत्कृष्ट गैस क्रिप्टन ($Kr$,परमाणु क्रमांक $36$) के बाद शुरू होती है।
इसका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] 4d^{1-10} 5s^{1-2}$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) संक्रमण तत्वों को आवर्त सारणी में $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक तत्वों के बीच रखा गया है।
उनके गुण अत्यधिक विद्युतधनात्मक $s$-ब्लॉक धातुओं से कम धात्विक $p$-ब्लॉक तत्वों की ओर संक्रमण को दर्शाते हैं।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) संक्रमण तत्वों को उन तत्वों के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनमें उनकी मूल अवस्था या उनकी किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में $d-$कक्षक अपूर्ण रूप से भरे होते हैं। विशेष रूप से,उनमें एक अपूर्ण रूप से भरा हुआ $(n-1)d$ उपकोष और एक अपूर्ण रूप से भरा हुआ $ns$ उपकोष (या सबसे बाहरी कोश) होता है।

(C) चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \text{ B.M.}$ सूत्र द्वारा की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

आयन	बाह्य विन्यास	अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(n)$	चुंबकीय आघूर्ण ($B$.$M$.)
$V^{3+}$	$3d^2$	$2$	$\sqrt{2(2+2)} = 2.83$
$Mn^{3+}$	$3d^4$	$4$	$\sqrt{4(4+2)} = 4.90$
$Fe^{3+}$	$3d^5$	$5$	$\sqrt{5(5+2)} = 5.92$
$Cu^{2+}$	$3d^9$	$1$	$\sqrt{1(1+2)} = 1.73$

मानों की तुलना करने पर,$Fe^{3+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक $(n=5)$ है,जो $5.92 \text{ B.M.}$ का अधिकतम चुंबकीय आघूर्ण प्रदान करती है। अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(C) कथन "उनके सभी आयन रंगहीन होते हैं" गलत है।
संक्रमण धातु आयन $d-d$ इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण रंग प्रदर्शित करते हैं।
अधिकांश संक्रमण धातु आयनों में आंशिक रूप से भरे हुए $d-$ कक्षक होते हैं,जो इन संक्रमणों की अनुमति देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रंगीन यौगिक बनते हैं।
केवल कुछ आयन,जैसे $Sc^{3+}$ या $Zn^{2+}$,खाली या पूरी तरह से भरे हुए $d-$ कक्षकों के कारण रंगहीन होते हैं।

(B) संक्रमण तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n-1)d^{1-10} ns^{1-2}$ होता है।
यह उन तत्वों को दर्शाता है जिनमें $d-$कक्षक क्रमिक रूप से भरे जाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से विकल्प $B$ संक्रमण धातु विन्यास पैटर्न का सबसे निकटतम प्रतिनिधित्व करता है।

(C) सामान्यतः,$d$-ब्लॉक तत्वों को संक्रमण तत्व कहा जाता है क्योंकि इनमें आंतरिक रूप से आंशिक रूप से भरा हुआ $d$-उपकोष होता है।
अतः,उनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n - 1)d^{1 - 10}ns^{1 - 2}$ होता है।

(C) संक्रमण धातु आयनों का रंग मुख्य रूप से अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है।
ये इलेक्ट्रॉन दृश्य क्षेत्र से प्रकाश को अवशोषित करके $d-d$ संक्रमण करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप पूरक रंग दिखाई देता है।

(B) अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं:
$Zn$ $(Z=30)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^6 4s^0$। $3d^6$ में,इलेक्ट्रॉन इस प्रकार भरे जाते हैं: $\uparrow\downarrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow$। इसके परिणामस्वरूप $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Ni^{3+}$ $(Z=28)$: $[Ar] 3d^7 4s^0$। $3d^7$ में,इलेक्ट्रॉन इस प्रकार भरे जाते हैं: $\uparrow\downarrow, \uparrow\downarrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow$। इसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Cu^{+}$ $(Z=29)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^0$ ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
अतः,$Fe^{2+}$ में अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है।

(A) अमलगम पारे (मर्करी) और किसी अन्य धातु का मिश्रण होता है।
पारा अधिकांश धातुओं जैसे $Ag$,$Zn$,$Au$ और $Na$ के साथ आसानी से अमलगम बनाता है।
हालाँकि,पारा लोहा $(Fe)$,प्लैटिनम $(Pt)$,टंगस्टन $(W)$ या टैंटलम $(Ta)$ के साथ अमलगम नहीं बनाता है।

(C) संक्रमण धातुओं में अनुचुंबकत्व उनकी $(n-1)d$ कक्षकों में एक या अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है।
ये अयुग्मित इलेक्ट्रॉन एक चुंबकीय आघूर्ण उत्पन्न करते हैं,जिसके कारण पदार्थ बाहरी चुंबकीय क्षेत्र द्वारा आकर्षित होता है।

(B) संक्रमण तत्व रिक्त $d-$कक्षकों की उपलब्धता के कारण एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।
वे $d-d$ संक्रमण के कारण रंगीन आयन बनाते हैं।

(A) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं:
$1$. $Mn^{2+}$ $(Z=25)$: विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। इसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$2$. $Fe^{2+}$ $(Z=26)$: विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। इसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$3$. $Co^{2+}$ $(Z=27)$: विन्यास $[Ar] 3d^7$ है। इसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$4$. $Ni^{2+}$ $(Z=28)$: विन्यास $[Ar] 3d^8$ है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,$Mn^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है।

(D) संक्रमण धातुएं परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करती हैं क्योंकि $ns$ और $(n-1)d$ दोनों इलेक्ट्रॉन बंधन में भाग ले सकते हैं।
इसलिए,ऑक्सीकरण अवस्थाओं की अधिकतम संख्या $ns$ और $(n-1)d$ कक्षकों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।

(D) आयरन ($Fe$,परमाणु क्रमांक $26$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^2$ होता है।
यह $d$-ब्लॉक का तत्व है,जो प्रथम संक्रमण श्रेणी ($3d$ श्रेणी) में आता है।
आधुनिक आवर्त सारणी में यह समूह $8$ में स्थित है।
ऐतिहासिक रूप से,मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में इसे समूह $VIII$ में रखा गया था।
अतः,विकल्प $(d)$ सही कथन है।

(B) $Zn$ $(Z=30)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है।
चूंकि $3d$ उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए बंधन के लिए कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं हैं,और स्थिर $d^{10}$ विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा बहुत अधिक है।
इसलिए,यह अन्य संक्रमण तत्वों की तरह परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित नहीं करता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(C) संक्रमण तत्व वह तत्व है जिसके पास अपनी मूल अवस्था या किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में अपूर्ण रूप से भरा हुआ $d$-कक्षक होता है।
संक्रमण तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n-1)d^{1-10} ns^{1-2}$ होता है।
$Ni$ (निकेल) का परमाणु क्रमांक $28$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है। चूँकि इसमें $d$-उपकोश आंशिक रूप से भरा हुआ है,इसलिए यह एक संक्रमण तत्व है।
$Al$ (एल्युमीनियम) एक $p$-ब्लॉक तत्व है।
$As$ (आर्सेनिक) एक $p$-ब्लॉक तत्व है।
$Rb$ (रुबिडियम) एक $s$-ब्लॉक तत्व है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) संक्रमण तत्व निम्नलिखित कारणों से उपसहसंयोजक यौगिक बनाते हैं:
$(i)$ उच्च नाभिकीय आवेश।
$(ii)$ छोटा आकार।
$(iii)$ रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता।

(C) $Transition$ तत्व परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $(n-1)d$ और $ns$ कक्षकों के बीच ऊर्जा का अंतर बहुत कम होता है,जिससे दोनों कक्षकों के इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग ले सकते हैं.

(D) संक्रमण धातु आयनों का रंग अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है,जो $d-d$ संक्रमण की अनुमति देते हैं।
$Cr^{3+}$ में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं $([Ar] 3d^3)$।
$Co^{2+}$ में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं $([Ar] 3d^7)$।
$Cr^{2+}$ में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं $([Ar] 3d^4)$।
$Cu^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है।
इसलिए,$Cu^{+}$ रंगहीन है।

(C) $Zn$,$Cd$,और $Hg$ तत्व आवर्त सारणी के समूह $12$ से संबंधित हैं।
इन तत्वों में उनकी मूल अवस्था और सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पूर्ण रूप से भरे हुए $d$-कक्षक ($n-1)d^{10}ns^2$ होते हैं।
इस कारण से,वे संक्रमण तत्वों के विशिष्ट गुणधर्म जैसे कि परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएं,रंगीन आयनों का निर्माण,या उत्प्रेरक सक्रियता प्रदर्शित नहीं करते हैं।
इसलिए,उन्हें अक्सर 'गैर-विशिष्ट' या 'सामान्य' संक्रमण तत्व कहा जाता है,लेकिन $d$-ब्लॉक के वर्गीकरण में,विशिष्ट संक्रमण धातु गुणों की कमी के बावजूद उन्हें संक्रमण तत्वों के साथ वर्गीकृत किया जाता है।

(C) आयरन $(Fe)$ का परमाणु क्रमांक $26$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^2$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए इसे एक संक्रमण तत्व ($d$-ब्लॉक तत्व) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) वे कई सामान्य अभिकर्मकों के प्रति अक्रिय होते हैं।
उत्कृष्ट धातुएं नम हवा में संक्षारण और ऑक्सीकरण के प्रति प्रतिरोधी होती हैं।
वे अधिकांश सामान्य रासायनिक अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं,जो उन्हें अत्यधिक स्थिर और रासायनिक रूप से अक्रिय बनाती हैं।

(D) संक्रमण तत्व $(n-1)d$ कक्षक के इलेक्ट्रॉनों और $ns$ कक्षक के इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी के कारण परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।

(A) क्रोमियम $(Cr)$ की परमाणु संख्या $24$ है।
$Cr$ का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
जब $Cr$,$Cr^{2+}$ आयन बनाता है,तो यह दो इलेक्ट्रॉन खो देता है,पहले $4s$ कक्षक से और फिर $3d$ कक्षक से।
अतः,$Cr^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4 4s^0$ या केवल $3d^4 4s^0$ है।

(A) . $Cr$ की कठोरता $d$-कक्षकों के इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्मित सहसंयोजक बंध के कारण होती है और चमक धात्विक बंध में उपस्थित मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण होती है।

(A) . $Cr$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या के कारण प्रथम संक्रमण श्रेणी में उच्चतम $M.P.$ और $B.P.$ होता है,जो मजबूत धात्विक बंधन की ओर ले जाता है।

(B) $3d$ संक्रमण तत्वों की प्रथम आयनन ऊर्जा सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
दिए गए तत्वों ($Sc$,$Ti$,$V$,$Mn$) में से,$Sc$ (परमाणु क्रमांक $21$) $3d$ श्रेणी का पहला तत्व है।
जैसे-जैसे हम $3d$ श्रेणी में बाएं से दाएं जाते हैं,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल बढ़ता है,जिससे आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Sc$ की प्रथम आयनन ऊर्जा सबसे कम है।

(B) सही उत्तर $(B)$ $Zn$ है।
$Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है।
प्रथम आयनन विभव एक $4s$ इलेक्ट्रॉन को हटाता है,जिससे $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ शेष रहता है।
द्वितीय आयनन विभव में शेष $4s$ इलेक्ट्रॉन को हटाना शामिल है।
चूंकि $3d^{10}$ उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,यह एक मजबूत परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) प्रदान करता है,जो $4s$ इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी नाभिकीय आवेश को कम कर देता है,जिससे इसे अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में अपेक्षित मान से अधिक आसानी से हटाया जा सकता है।

(A) $X^{+3}$ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^4$ है।
$X^{+3}$ में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $18 + 4 = 22$ है।
चूंकि तत्व $X$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसने $X^{+3}$ आयन बनाने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।
अतः,उदासीन तत्व $X$ का परमाणु क्रमांक $22 + 3 = 25$ होगा।

(D) संक्रमण तत्वों (d-ब्लॉक तत्वों) का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n - 1)d^{1-10}ns^{1-2}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
इसे आंतरिक कोशों के साथ विस्तारित करने पर यह $(n - 1)s^2p^6d^{1-10}ns^{1-2}$ होता है।
अतः,सही विन्यास $(n - 1)s^2p^6d^{1-10}ns^1 \text{ या } ns^2$ है।

(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$Zn^{2+} (Z=30): [Ar] 3d^{10} 4s^0$। इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए यह रंगहीन है।
$Ni^{2+} (Z=28): [Ar] 3d^8 4s^0$। इसमें दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह रंगीन है।
$Cr^{3+} (Z=24): [Ar] 3d^3 4s^0$। इसमें तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह रंगीन है।
अतः,केवल $Zn^{2+}$ रंगहीन है,जबकि $Ni^{2+}$ और $Cr^{3+}$ रंगीन हैं।

(C) स्कैंडियम $(Sc)$ का परमाणु क्रमांक $21$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^1 4s^2$ है।
स्थायी उत्कृष्ट गैस विन्यास $([Ar])$ प्राप्त करने के लिए,स्कैंडियम तीन इलेक्ट्रॉन खो देता है ($4s$ से दो और $3d$ से एक)।
अतः,स्कैंडियम की सबसे सामान्य और स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+ 3$ है।

(D) सही विकल्प $(D)$ है। संक्रमण धातुएं रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करती हैं।