General Characteristics Questions in Hindi

(C) सिल्वर $(Ag)$ का परमाणु क्रमांक $47$ है।
आउफबाऊ सिद्धांत के अनुसार,अपेक्षित विन्यास $[Kr] 4d^{9} 5s^{2}$ होना चाहिए।
हालाँकि,पूरी तरह से भरी हुई $d$-उपकोश अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करती है।
इसलिए,स्थिर विन्यास $[Kr] 4d^{10} 5s^{1}$ प्राप्त करने के लिए $5s$ कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन $4d$ कक्षक में चला जाता है।

(C) $Fe$ $(Z = 26)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^6, 4s^2 3d^6$ है।
इस विन्यास से यह स्पष्ट है कि इसमें $s, p,$ और $d$ कक्षक उपस्थित हैं।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) कॉपर का परमाणु क्रमांक $29$ है।
आउफबाऊ सिद्धांत के अनुसार,अपेक्षित विन्यास $[Ar] 3d^9 4s^2$ है।
हालाँकि,पूर्णतः भरी हुई $3d$ उपकोश $(3d^{10})$ आंशिक रूप से भरी हुई उपकोश की तुलना में अधिक स्थिर होती है।
इसलिए,अधिक स्थिरता प्राप्त करने के लिए $4s$ कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में चला जाता है,जिससे विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ प्राप्त होता है।

(A) तत्व का परमाणु क्रमांक $Z = 106$ है।
रेडॉन $(Rn)$ का परमाणु क्रमांक $86$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आउफबाऊ सिद्धांत के अनुसार भरा जाता है: $86 (Rn) + 14 (5f) + 4 (6d) + 2 (7s) = 106.$
अतः,विन्यास $[Rn] 5f^{14} 6d^4 7s^2$ होगा।

(B) $La$ $(Z=57)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 5d^1 6s^2$ है।
इसके बाद,$4f$ कक्षक भरे जाते हैं।
यूरोपियम ($Eu$,$Z=63$) में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $4f$ उपकोष होता है,जिसका विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
गैडोलीनियम ($Gd$,$Z=64$) के लिए,अर्ध-पूर्ण $4f^7$ विन्यास की स्थिरता बनाए रखने के लिए,अगला इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक के बजाय $5d$ कक्षक में प्रवेश करता है।
अतः,$Gd$ $(Z=64)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ है।

(A) $Zn$ का परमाणु क्रमांक $30$ है। $Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^{10} 4s^2$ है।
जब $Zn$,$Zn^{2+}$ आयन बनाता है,तो यह $4s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन खो देता है।
इसलिए,$Zn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^{10} 4s^0$ होता है।

(D) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक आयन के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखते हैं:
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^6$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $4$.
$Co^{2+}$ $(Z=27)$: $[Ar] 3d^7$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $3$.
$Ni^{2+}$ $(Z=28)$: $[Ar] 3d^8$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $2$.
$Mn^{2+}$ $(Z=25)$: $[Ar] 3d^5$. अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $5$.
अतः,$Mn^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम $(5)$ है।

(C) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम धातु आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं:
$Cu^{+}$ $(Z=29)$: $[Ar] 3d^{10}$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $0$.
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^{6}$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $4$.
$Fe^{3+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^{5}$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $5$.
$Co^{2+}$ $(Z=27)$: $[Ar] 3d^{7}$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $3$.
अतः,$Fe^{3+}$ आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक,यानी $5$ है.

(A) धातु आयन $X^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]3d^4$ है।
इसका अर्थ है कि आयन में $18$ ($[Ar]$ से) $+ 4 = 22$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि आयन उदासीन परमाणु $X$ से $3$ इलेक्ट्रॉनों के निकलने से बनता है,इसलिए उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $22 + 3 = 25$ है।
अतः,संक्रमण धातु $X$ का परमाणु क्रमांक $Z = 25$ है।

(D) $Mg^{2+}$ $(Z=12)$: $1s^2 2s^2 2p^6$ (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं).
$Ti^{3+}$ $(Z=22)$: $[Ar] 3d^1$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन).
$V^{3+}$ $(Z=23)$: $[Ar] 3d^2$ ($2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन).
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^6$ ($4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन).
अतः,$Fe^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है.

(B) अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं:
$Zn^{+}$ $(Z=30)$: $[Ar] \, 3d^{10} 4s^1$. अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$.
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] \, 3d^6 4s^0$. $3d^6$ विन्यास में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$N^{3+}$ $(Z=7)$: $1s^2 2s^2 2p^6$. इस आयन में कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है।
$Cu^{+}$ $(Z=29)$: $[Ar] \, 3d^{10} 4s^0$. अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$.
तुलना करने पर,$Fe^{2+}$ में सबसे अधिक अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉन $(4)$ हैं।

(B) कोबाल्ट $[Co]$ का परमाणु क्रमांक $27$ है।
कोबाल्ट का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^7 4s^2$ है।
$3d$ उपकोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। हुंड के नियम के अनुसार,ये इलेक्ट्रॉन इस प्रकार भरे जाते हैं:
$3d^7$: पहले $5$ इलेक्ट्रॉन $5$ कक्षकों में अकेले भरे जाते हैं,और शेष $2$ इलेक्ट्रॉन पहले दो कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं।
इससे $3$ कक्षकों में प्रत्येक में एक-एक इलेक्ट्रॉन शेष रह जाता है।
अतः,कोबाल्ट धातु में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(A) $Mn$ का परमाणु क्रमांक $25$ है। $Mn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^5 \, 4s^2$ है।
$Mn^{4+}$ बनाने के लिए,हम $4$ इलेक्ट्रॉन हटाते हैं ($2$ $4s$ से और $2$ $3d$ से)।
$Mn^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^3$ है।
हुंड के नियम के अनुसार,$3d$ उपकोश में तीन इलेक्ट्रॉन अलग-अलग कक्षकों में स्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(B) दी गई प्रजातियों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निर्धारित करने के लिए:
$1$. $Co^{3+}$ $(Z=27)$: $Co$ का मूल अवस्था विन्यास $[Ar] 3d^{7} 4s^{2}$ है। $3$ इलेक्ट्रॉन निकालने पर $Co^{3+} = [Ar] 3d^{6} 4s^{0}$ प्राप्त होता है।
$2$. $Ni^{4+}$ $(Z=28)$: $Ni$ का मूल अवस्था विन्यास $[Ar] 3d^{8} 4s^{2}$ है। $4$ इलेक्ट्रॉन निकालने पर $Ni^{4+} = [Ar] 3d^{6} 4s^{0}$ प्राप्त होता है।
चूंकि $Co^{3+}$ और $Ni^{4+}$ दोनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान $(3d^{6})$ है,इसलिए विकल्प $(B)$ सही है।

(A) $26$ परमाणु संख्या वाला तत्व आयरन $(Fe)$ है।
$Fe$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^2$ है।
$3d$ कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण,यह चुंबकीय गुण प्रदर्शित करता है।
विशेष रूप से,$Fe$ एक सुप्रसिद्ध लौहचुंबकीय (ferromagnetic) पदार्थ है,जिसका अर्थ है कि यह बाहरी चुंबकीय क्षेत्र द्वारा दृढ़ता से आकर्षित होता है और क्षेत्र को हटा लेने के बाद भी चुंबकत्व बनाए रखता है।

(C) $Cu$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^{10} 4s^1$ है।
$Cu^{+}$ के लिए,विन्यास $[Ar] \, 3d^{10}$ है,जिसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है (प्रतिचुंबकीय)।
$Cu^{2+}$ के लिए,विन्यास $[Ar] \, 3d^9$ है,जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।
चूंकि $Cu^{2+}$ में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(C) इलेक्ट्रोलाइट विलयन का रंग उन आयनों की उपस्थिति से निर्धारित होता है जो प्रकाश की विशिष्ट तरंग दैर्ध्य को अवशोषित कर सकते हैं।
अक्सर,रंग संक्रमण धातु आयनों (धनायन) या विशिष्ट जटिल ऋणायनों की उपस्थिति से जुड़ा होता है।
इसलिए,रंग विलयन में मौजूद दोनों आयनों की प्रकृति पर निर्भर करता है।
उदाहरण के लिए,$CuSO_4$ विलयन में,नीला रंग $Cu^{2+}$ आयन के कारण होता है,लेकिन अन्य लवणों में,ऋणायन भी रंग में योगदान दे सकता है।

(C) $Cr$ $(Z = 24)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
चूंकि $Cr$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन ($3d$ में $5$ और $4s$ में $1$) होते हैं,इसलिए यह स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए सभी $6$ इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है।
अतः,$Cr$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,जैसा कि $K_2Cr_2O_7$ या $CrO_3$ जैसे यौगिकों में देखा जाता है।

(A) आयरन $(Fe)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^6 4s^2$ है।
जब आयरन दो इलेक्ट्रॉन खोता है,तो यह फेरस आयन $(Fe^{2+})$ बनाता है जिसका विन्यास $[Ar] \, 3d^6$ होता है।
जब आयरन तीन इलेक्ट्रॉन खोता है,तो यह फेरिक आयन $(Fe^{3+})$ बनाता है जिसका विन्यास $[Ar] \, 3d^5$ होता है।
अतः,फेरस आयन पर नेट आवेश $+2$ है।

(D) . उत्प्रेरक गुणों वाली कई धातुएं क्योंकि:
$(I)$. वे अभिक्रिया होने के लिए सतह का क्षेत्रफल प्रदान करते हैं।
$(II)$. वे परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं।
$(III)$. उनके पास रिक्त $d$-कक्षक होते हैं जो उन्हें संकुल बनाने और उत्प्रेरक गतिविधि को सुविधाजनक बनाने की अनुमति देते हैं।

(C) तत्व का परमाणु क्रमांक $29$ है।
इस तत्व $(Cu)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^{1}$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $d$-ब्लॉक का तत्व है।

(A) -ब्लॉक तत्वों के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n - 1)d^{1 - 10}ns^{0 - 2}$ होता है।
इन तत्वों को संक्रमण तत्व भी कहा जाता है क्योंकि ये $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक तत्वों के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] 4d^{10} 4f^{14} 5s^2 5p^6 5d^2 6s^2$ है।
इस विन्यास में,अंतिम इलेक्ट्रॉन $5d$ उपकोश (subshell) में प्रवेश करता है।
वे तत्व जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन उपान्त्य कोश (penultimate shell) के $d$-कक्षक में प्रवेश करता है,उन्हें $d$-ब्लॉक तत्व के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) -ब्लॉक संक्रमण धातुओं के एक आवर्त में,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या (और परिणामस्वरूप परमाणु आयतन) शुरू में घटती है। हालाँकि,जैसे-जैसे $(n-1)d$ उपकोष में अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं,परिरक्षण प्रभाव (screening effect) बढ़ता है,जो नाभिकीय आकर्षण को संतुलित करता है। परिणामस्वरूप,श्रृंखला के मध्य में परमाणु त्रिज्या लगभग स्थिर रहती है और अंत में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण थोड़ी बढ़ जाती है। इसलिए,समग्र प्रवृत्ति यह है कि वे लगभग समान रहते हैं।

(A) रेडॉन $(Rn)$ का परमाणु क्रमांक $86$ है।
परमाणु क्रमांक $Z = 106$ वाले तत्व के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Z = 106$ के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] \, 5f^{14} \, 6d^4 \, 7s^2$ होता है।

(C) तत्व का परमाणु क्रमांक $21$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^1 4s^2$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $d$-ब्लॉक तत्वों के अंतर्गत आता है।

(B) सभी तत्वों में,$Osmium$ $(Os)$ का घनत्व सबसे अधिक है,जो लगभग $22.59 \, g/cm^3$ है।

(D) संक्रमण धातुएं आंशिक रूप से भरे हुए $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण रंगीन लवण बनाती हैं,जो दृश्य प्रकाश को अवशोषित करके $d-d$ इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण प्रदर्शित करते हैं।

(A) -ब्लॉक के तत्वों को संक्रमण तत्व कहा जाता है क्योंकि वे $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक तत्वों के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।

(C) $23$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व (वेनेडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^3 \, 4s^2$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह तत्व $d$-ब्लॉक से संबंधित है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
दिए गए विकल्पों में से,टंगस्टन $(W)$ वह धातु है जिसका गलनांक सबसे अधिक लगभग $3422 \ ^\circ C$ होता है।
ध्यान दें कि हीरा एक अधातु (कार्बन का अपरूप) है और इसे धातुओं की श्रेणी में नहीं गिना जाता है।

(A) $M^{3+}$ आयनों की आयनिक त्रिज्या का सही क्रम $Sc^{3+} > Cr^{3+} > Mn^{3+} > Fe^{3+}$ है।
विकल्प $A$ गलत है क्योंकि दिया गया क्रम $Sc^{3+} > Cr^{3+} > Fe^{3+} > Mn^{3+}$ वास्तविक प्रवृत्ति से मेल नहीं खाता है।
विकल्प $B$ सही है क्योंकि $3d$ श्रृंखला में घनत्व सामान्यतः बढ़ता है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि $M^{2+}$ आयनों के लिए परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आयनिक त्रिज्या घटती है।
विकल्प $D$ सही है क्योंकि क्षारीय प्रकृति धातु की ऑक्सीकरण अवस्था और विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।

(C) सही उत्तर $(C)$ $Fe, Co, Ni, Cu$ है।
$3d$ संक्रमण श्रेणी में,जैसे-जैसे हम $Fe$ से $Cu$ की ओर बढ़ते हैं,परमाणु क्रमांक में वृद्धि के कारण नाभिकीय आवेश में वृद्धि $d$-इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) द्वारा संतुलित हो जाती है।
परिणामस्वरूप,प्रभावी नाभिकीय आवेश लगभग स्थिर रहता है,जिससे इन तत्वों की परमाणु त्रिज्या लगभग समान बनी रहती है।

(D) $Ti$,$V$,$Cr$,और $Mn$ की प्रथम आयनन ऊर्जा क्रमशः $656 \ kJ/mol$,$650 \ kJ/mol$,$652 \ kJ/mol$,और $717 \ kJ/mol$ है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर आयनन ऊर्जा सामान्यतः बढ़ती है,हालांकि इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण इसमें अनियमितताएं होती हैं।
दिए गए तत्वों में,$Mn$ $(3d^5 4s^2)$ का $d$-उपकोश आधा भरा हुआ है,जो इसे अधिक स्थिरता प्रदान करता है और इसकी आयनन ऊर्जा को बढ़ाता है।
अतः,$Mn$ का प्रथम आयनन विभव अधिकतम है।

(C) -ब्लॉक तत्वों में आंशिक रूप से भरी हुई $(n-1)d$ कक्षकें होती हैं। $(n-1)d$ और $ns$ कक्षकों के बीच ऊर्जा का अंतर कम होने के कारण,दोनों कक्षकों के इलेक्ट्रॉन बंध बनाने में भाग ले सकते हैं,जिससे ये तत्व परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।

(D) कोबाल्ट ($Co$,$Z = 27$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है।
$3d$ उपकोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। हुंड के नियम के अनुसार,इन्हें इस प्रकार भरा जाता है: $\uparrow\downarrow, \uparrow\downarrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow$.
इसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।
चूंकि परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं,इसलिए यह अनुचुंबकीय (paramagnetic) है।

(A) . संक्रमण तत्व रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।

(B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^{10} 4s^1$ कॉपर $(Cu)$ के लिए है,जो एक संक्रमण धातु है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $4d^{10} 5s^1$ सिल्वर $(Ag)$ के लिए है,जो भी एक संक्रमण धातु है।
$Cu$ और $Ag$ दोनों आवर्त सारणी के समूह $11$ से संबंधित हैं और इन्हें सिक्का धातुएं (coinage metals) कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(C) $Fe$ (आयरन) $3d$ श्रेणी की एक संक्रमण धातु है। संक्रमण धातुएं बंधन में $(n-1)d$ और $ns$ दोनों इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी के कारण परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करने की क्षमता रखती हैं। $Fe$ सामान्यतः $+2$ और $+3$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करता है। इसके विपरीत,$Na$ $(+1)$,$Mg$ $(+2)$,और $Al$ $(+3)$ प्रतिनिधि तत्व हैं जो आमतौर पर केवल एक ही स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

(D) दिए गए आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Cu (Z=29) = [Ar] 3d^{10} 4s^1$. अतः,$Cu^{+} = [Ar] 3d^{10}$,जिसके सबसे बाहरी कोश में $18$ इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^6 3d^{10})$ होते हैं।
$K (Z=19) = [Ar] 4s^1$. अतः,$K^{+} = [Ar]$,जिसके सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Cs (Z=55) = [Xe] 6s^1$. अतः,$Cs^{+} = [Xe]$,जिसके सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Th (Z=90) = [Rn] 6d^2 7s^2$. अतः,$Th^{4+} = [Rn]$,जिसके सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इस प्रकार,$Cu^{+}$ वह आयन है जिसके सबसे बाहरी कोश में $18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(C) तत्व की परमाणु संख्या $Z = 106$ है।
$Z = 106$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^{14} 6d^4 7s^2$ है।
चूँकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह तत्व $d$-ब्लॉक का है।

(A) अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉन वाले संक्रमण धातु आयनों से युक्त यौगिक $d-d$ संक्रमण के कारण रंगीन होते हैं।
$CuF_2$ में,कॉपर $Cu^{2+}$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^9$ है।
चूंकि इसमें $3d$ कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए यह $d-d$ संक्रमण प्रदर्शित करता है और रंगीन दिखाई देता है।
इसके विपरीत,$CuI$ में $Cu^+$ ($3d^{10}$,कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं) होता है,जबकि $NaCl$ और $MgCl_2$ में उत्कृष्ट गैस विन्यास ($d^0$ या $d^{10}$) वाले आयन होते हैं,जिससे वे रंगहीन होते हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$CrCl_3$ में,क्रोमियम आयन $Cr^{3+}$ है।
$Cr^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^3$ है।
चूंकि इसमें $d$-कक्षक में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह $d-d$ संक्रमण प्रदर्शित करता है,जिसके परिणामस्वरूप रंगीन विलयन प्राप्त होता है।

(D) दिए गए तत्वों के परमाणु द्रव्यमान इस प्रकार हैं:
$Hg$ (पारा) $\approx 200.59 \ u$
$Pb$ (सीसा) $\approx 207.2 \ u$
$Ra$ (रेडियम) $\approx 226 \ u$
$U$ (यूरेनियम) $\approx 238.03 \ u$
इन मानों की तुलना करने पर,दिए गए विकल्पों में $U$ (यूरेनियम) का परमाणु द्रव्यमान सबसे अधिक है।
अतः,$U$ सबसे भारी धातु है।

(C) रेडियोधर्मिता अस्थिर नाभिक का एक गुण है।
$Cm$ (क्यूरियम),$No$ (नोबेलियम),और $Md$ (मेंडेलेवियम) कृत्रिम ट्रांसयूरेनिक तत्व हैं जो रेडियोधर्मी हैं।
$Mo$ (मोलिब्डेनम) $42$ परमाणु क्रमांक वाली एक स्थिर संक्रमण धातु है,और यह रेडियोधर्मी नहीं है।

(B) संक्रमण धातुएं सबसे कुशल उत्प्रेरक होती हैं क्योंकि उनके पास आंशिक रूप से भरी हुई $d-$कक्षकें होती हैं,जो उन्हें परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करने और अधिशोषण के लिए बड़ा सतह क्षेत्र प्रदान करने की अनुमति देती हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$d-$ब्लॉक (संक्रमण) के कई तत्व और उनके यौगिक कुशल उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं।
यह उत्प्रेरकीय गुण मुख्य रूप से रिक्त $(n-1)d$ कक्षकों की उपलब्धता,परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने की क्षमता और अंतराकाशी यौगिकों के निर्माण के कारण होता है।

(C) क्रोमियम $(Cr)$ का परमाणु क्रमांक $24$ है।
$Cr$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
जब $Cr$,$Cr^{+}$ बनाता है,तो $4s$ कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन निकल जाता है।
इसलिए,$Cr^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^0$ होता है।
$3d^5$ उपकोश में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,$Cr^{+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5$ है।

(D) $Cr$ $(Z=24)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
चूंकि $Cr$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन ($3d$ में $5$ और $4s$ में $1$) होते हैं,इसलिए यह $6$ इलेक्ट्रॉनों को खोकर $+6$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है,जैसा कि $K_2Cr_2O_7$ या $CrO_3$ जैसे यौगिकों में देखा जाता है।

(B) संक्रमण तत्व परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $ns$ और $(n - 1)d$ कक्षकों के बीच ऊर्जा का अंतर बहुत कम होता है,जिससे दोनों के इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग ले सकते हैं।