Properties of Amines Questions in Hindi

(C) द्वितीयक अमीन कम तापमान पर नाइट्रस अम्ल $(HONO)$ के साथ अभिक्रिया करके $N$-नाइट्रोसोअमीन बनाते हैं,जो पीले तैलीय द्रव होते हैं।
$(CH_3CH_2)_2NH + HONO \to (CH_3CH_2)_2N-NO + H_2O$ (तैलीय नाइट्रोसोअमीन)।
प्राथमिक अमीन अल्कोहल और नाइट्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं,जबकि तृतीयक अमीन जल में घुलनशील लवण बनाते हैं।

(A) एज़ो रंजक डायज़ोनियम लवणों और फिनोल या एमाइन जैसे सुगंधित यौगिकों की कपलिंग अभिक्रिया द्वारा तैयार किए जाते हैं।
$1$. एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$,$0-5\,^{\circ}C$ पर $NaNO_2$ और $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके बेंज़ीन डायज़ोनियम क्लोराइड $(C_6H_5N_2^+Cl^-)$ बनाता है।
$2$. इसके बाद यह डायज़ोनियम लवण एज़ो रंजक बनाने के लिए एक दुर्बल क्षारीय माध्यम में सुगंधित यौगिक (जैसे,फिनोल) के साथ कपलिंग अभिक्रिया करता है।

(D) प्राथमिक एमीन $(R-NH_2)$ नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके डायज़ोनियम लवण बनाते हैं,जो विघटित होकर $N_2$ गैस मुक्त करते हैं।
द्वितीयक एमीन $(R_2NH)$ $HNO_2$ के साथ अभिक्रिया करके $N$-नाइट्रोसोएमीन बनाते हैं।
तृतीयक एमीन $(R_3N)$ में नाइट्रोजन से जुड़े कार्बन पर $\alpha-H$ परमाणु नहीं होता है।
इसलिए,$(CH_3)_3N$ (एक तृतीयक एमीन) नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करके $N_2$ गैस मुक्त नहीं करता है।

(D) एमाइन की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
$CH_3CH_2NH_2$ (इथाइलएमाइन) में,इथाइल समूह एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+I$ प्रभाव) है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे इसे दान करना आसान हो जाता है।
$CH_3NH_2$ (मिथाइलएमाइन) में,मिथाइल समूह का भी $+I$ प्रभाव होता है,लेकिन यह इथाइल समूह से कमजोर होता है।
$NH_2OH$ (हाइड्रॉक्सिलएमाइन) में,$-OH$ समूह इलेक्ट्रॉन-आकर्षक ($-I$ प्रभाव) होता है,जो क्षारीयता को कम करता है।
$C_6H_5NH_2$ (एनिलीन) में,नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी युग्म बेंजीन रिंग के साथ अनुनाद (resonance) में शामिल होता है,जिससे यह सबसे कम क्षारीय हो जाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Ethylamine$ सबसे अधिक क्षारीय है।

(C) $0-5\,^oC$ $(273-278\,K)$ पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ की उपस्थिति में एनिलीन की नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया को डायज़ोटाइजेशन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया में,एनिलीन बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड में परिवर्तित हो जाता है,जो एक डायज़ो यौगिक है।
रासायनिक समीकरण:
$C_6H_5NH_2 + HNO_2 + HCl \xrightarrow{0\,^oC} C_6H_5N_2^+Cl^- + 2H_2O$
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(D) नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का नाइट्रोसोबेंजीन $(C_6H_5NO)$ में अपचयन (reduction),अपचयन प्रक्रिया का एक मध्यवर्ती चरण है। नाइट्रोसोबेंजीन अत्यधिक अभिक्रियाशील होता है और आमतौर पर अधिकांश मानक अपचयन स्थितियों के तहत इसका आगे अपचयन होकर फेनिलहाइड्रॉक्सिलमाइन $(C_6H_5NHOH)$ या एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ बन जाता है। इसलिए,इसे इन स्थितियों में एक स्थिर उत्पाद के रूप में अलग नहीं किया जा सकता है।

(C) $KMnO_4$ के साथ एथिल एमीन $(CH_3CH_2NH_2)$ जैसे प्राथमिक एमीन का ऑक्सीकरण एक इमीन मध्यवर्ती के माध्यम से होता है।
$1$. एथिल एमीन का ऑक्सीकरण एसिटाल्डिमाइन $(CH_3CH=NH)$ में होता है।
$2$. इस इमीन मध्यवर्ती का जल-अपघटन होने पर एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ बनता है,जो एक एल्डिहाइड है।
अभिक्रिया: $CH_3-CH_2-NH_2$ $\xrightarrow{[O], KMnO_4} CH_3-CH=NH$ $\xrightarrow{H_2O} CH_3-CHO + NH_3$.

(B) सही उत्तर $B$ है।
केवल प्राथमिक एरोमैटिक एमीन ही कम तापमान $(0-5 \ ^\circ C)$ पर स्थिर डायज़ोनियम लवण बनाने के लिए डायज़ोटाइजेशन से गुजरते हैं।
प्राथमिक एलिफैटिक एमीन अत्यधिक अस्थिर डायज़ोनियम लवण बनाते हैं जो तुरंत विघटित होकर अल्कोहल और नाइट्रोजन गैस देते हैं।

(B) प्राथमिक एमाइन $(R-NH_2)$ और एल्डिहाइड $(R'-CHO)$ के बीच अभिक्रिया से शिफ बेस (Schiff base) बनता है,जिसे एल्डिमाइन के रूप में भी जाना जाता है।
सामान्य अभिक्रिया है: $R-NH_2 + R'-CHO \to R-N=CH-R' + H_2O$ (एल्डिमाइन)।

(C) एसिटामाइड $(CH_3CONH_2)$ की नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया से नाइट्रोजन गैस निकलती है।
रासायनिक समीकरण: $CH_3CONH_2 + HNO_2 \to CH_3COOH + N_2 \uparrow + H_2O$.
अतः,निकलने वाली गैस $N_2$ है।

(A) $Sn/HCl$ जैसे अपचायक का उपयोग करके एल्किल नाइट्राइट $(R-O-N=O)$ का अपचयन करने पर अल्कोहल और अमोनिया प्राप्त होते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया: $R-O-N=O + 6[H] \xrightarrow{Sn/HCl} R-OH + NH_3 + H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद अल्कोहल है।

(D) . नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण प्राथमिक एमाइन प्रकृति में क्षारीय होते हैं।
जब वे $HCl$ जैसे प्रबल अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो वे प्रोटोनीकरण के माध्यम से अमोनियम लवण बनाते हैं।
उदाहरण के लिए: $CH_3-CH_2-NH_2 + HCl \to CH_3CH_2-NH_3^+ Cl^-$ (एथिल अमोनियम क्लोराइड)।

(A) जलीय अवस्था में दिए गए एमीन्स की क्षारीय प्रबलता का क्रम $((CH_3)_2NH) > (CH_3NH_2) > ((CH_3)_3N) > (NH_3)$ है।
दिए गए विकल्पों में,अमोनिया $(NH_3)$ सबसे दुर्बल क्षार है।
इसका कारण यह है कि एल्काइल समूह $(CH_3)$ $+I$ (प्रेरणिक) प्रभाव डालता है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे अमोनिया की तुलना में एमीन्स की क्षारीयता बढ़ जाती है।

(B) प्राथमिक एमाइन की क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के साथ अभिक्रिया को कार्बिलएमाइन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
यह अभिक्रिया प्राथमिक एमाइन के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।
जब एनिलिन $(C_6H_5NH_2)$ क्लोरोफॉर्म और अल्कोहलिक $KOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह फेनिल आइसोसाइनाइड $(C_6H_5NC)$ बनाता है,जिसमें दुर्गंध होती है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$C_6H_5NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \rightarrow C_6H_5NC + 3KCl + 3H_2O$।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
तृतीयक नाइट्रोऐल्केन $HNO_2$ के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि इनमें $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु अनुपस्थित होता है,जो नाइट्रोलिक एसिड या स्यूडोनाइट्रोल के निर्माण के लिए आवश्यक है।

(B) $CH_3NH_2$ एक प्राथमिक एलिफैटिक एमीन है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के कारण लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।
जब यह पानी में घुलता है,तो यह मिथाइल अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(CH_3NH_3^+OH^-)$ बनाता है,जो विलयन में $OH^-$ आयन मुक्त करता है।
क्षारीय विलयन लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) सही कथन यह है कि मिथाइल एमाइन $NH_3$ से अधिक प्रबल क्षार है।
मिथाइल समूह $(-CH_3)$ की उपस्थिति के कारण $+I$ (प्रेरणिक) प्रभाव के कारण नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है।
यह बढ़ा हुआ इलेक्ट्रॉन घनत्व नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) को दान करने के लिए अधिक उपलब्ध बनाता है,जिससे $NH_3$ की तुलना में क्षारीय शक्ति बढ़ जाती है।

(A) मस्टर्ड ऑयल अभिक्रिया में प्राथमिक एमीन की कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ के साथ अभिक्रिया के बाद मरक्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_2)$ के साथ उपचार किया जाता है।
एथिल एमीन के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3-CH_2-NH_2 + CS_2 \xrightarrow{HgCl_2} CH_3-CH_2-N=C=S + H_2S$.
प्राप्त उत्पाद एल्किल आइसोथायोसाइनेट है,जिसकी विशिष्ट गंध मस्टर्ड ऑयल के समान होती है।

(D) नाइट्रोसोबेंजीन $(C_6H_5NO)$ का अपचयन इस प्रकार होता है:
$1$. नाइट्रोसोबेंजीन का अपचयन करने पर फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन $(C_6H_5NHOH)$ प्राप्त होता है।
$2$. फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन का और अधिक अपचयन करने पर एनीलिन $(C_6H_5NH_2)$ प्राप्त होता है।
$3$. नाइट्रोसोबेंजीन संघनन (condensation) द्वारा एज़ोक्सीबेंजीन और एज़ोबेंजीन $(C_6H_5-N=N-C_6H_5)$ भी बना सकता है।
$4$. नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ नाइट्रोसोबेंजीन का ऑक्सीकरण उत्पाद है,अपचयन उत्पाद नहीं।

(B) एनिलीन की क्षारीय शक्ति नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉन युग्म की प्रोटॉन को दान करने की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
हैलोजन (जैसे $Cl$,$Br$,$I$) अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) प्रदर्शित करते हैं।
जब बेंजीन रिंग में हैलोजन परमाणु मौजूद होता है,तो यह प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) के माध्यम से रिंग से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींच लेता है।
यह नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम कर देता है,जिससे लोन पेयर प्रोटॉन को दान करने के लिए कम उपलब्ध हो जाता है।
परिणामस्वरूप,प्रतिस्थापित एनिलीन की क्षारीयता एनिलीन की तुलना में कम हो जाती है।

(A) प्राथमिक नाइट्रोऐल्केन $(R-CH_2-NO_2)$ नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोलिक अम्ल $(R-C(=NOH)-NO_2)$ बनाते हैं।
ये नाइट्रोलिक अम्ल प्रकृति में अम्लीय होते हैं और $NaOH$ में घुलकर सोडियम लवण बनाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रक्त-लाल रंग का विलयन प्राप्त होता है।

(C) एल्किल आइसोथायोसाइनेट्स $(R-N=C=S)$ को मस्टर्ड ऑयल के रूप में जाना जाता है क्योंकि उनमें विशिष्ट तीखी,सरसों जैसी गंध होती है।

(B) प्राथमिक एमाइन,क्लोरोफॉर्म और अल्कोहलिक $KOH$ के बीच की प्रतिक्रिया को कार्बिलएमाइन प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
रासायनिक समीकरण है: $CHCl_3 + C_2H_5NH_2 + 3KOH \to C_2H_5NC + 3KCl + 3H_2O$.
इस प्रतिक्रिया में,एथिल एमाइन $(C_2H_5NH_2)$ क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$ के साथ प्रतिक्रिया करके एथिल आइसोसाइनाइड $(C_2H_5NC)$ बनाता है,जिसमें एक विशिष्ट दुर्गंध होती है।

(A) द्वितीयक एमीन कम तापमान $(273-278 \ K)$ पर नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके $N$-नाइट्रोसोएमीन बनाते हैं,जो पीले तैलीय द्रव होते हैं।
$(C_2H_5)_2NH + HONO \to (C_2H_5)_2N-N=O + H_2O$
डाइएथिलएमीन एक द्वितीयक एमीन है,इसलिए यह डाइएथिल नाइट्रोसोएमीन बनाता है।

(B) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $C_2H_5NH_2 + HNO_2 \rightarrow C_2H_5OH + N_2 + H_2O$ (उत्पाद $A$,$C_2H_5OH$ है)
$2$. $C_2H_5OH + PCl_5 \rightarrow C_2H_5Cl + POCl_3 + HCl$ (उत्पाद $B$,$C_2H_5Cl$ है)
$3$. $C_2H_5Cl + NH_3 \rightarrow C_2H_5NH_2 + HCl$ (उत्पाद $C$,$C_2H_5NH_2$ है)
अतः,अंतिम उत्पाद $C$ एथिल एमीन है।

(D) एल्किल आइसोसायनाइड $(R-NC)$ का जल-अपघटन करने पर प्राथमिक एमीन और फॉर्मिक अम्ल प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $R-NC + 2H_2O \xrightarrow{H^+} R-NH_2 + HCOOH$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(D) प्राथमिक एलिफैटिक एमीन की नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया जटिल होती है।
मेथिल एमीन $(CH_3NH_2)$,$HNO_2$ के साथ अभिक्रिया करके मेथिल नाइट्राइट $(CH_3-O-N=O)$ और डाइमेथिल ईथर $(CH_3-O-CH_3)$ बनाता है,साथ ही नाइट्रोजन गैस और जल मुक्त होते हैं।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$CH_3NH_2 + HNO_2 \to CH_3-O-N=O + N_2 + H_2O$
$2CH_3NH_2 + 2HNO_2 \to CH_3-O-CH_3 + 2N_2 + 3H_2O$
अतः,दोनों उत्पाद बनते हैं।

(D) नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का जिंक डस्ट और जलीय अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ के साथ अपचयन एक नियंत्रित अपचयन प्रक्रिया है।
यह अभिक्रिया नाइट्रोसोबेंजीन के मध्यवर्ती के रूप में बनने के साथ आगे बढ़ती है और अंततः मुख्य उत्पाद के रूप में फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन $(C_6H_5NHOH)$ देती है।
इस अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$C_6H_5NO_2 + 4[H] \xrightarrow{Zn/NH_4Cl} C_6H_5NHOH + H_2O$
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) एमाइन की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर लोन पेयर की उपलब्धता और बनने वाले संयुग्मी अम्ल (conjugate acid) के स्थायित्व पर निर्भर करती है।
$1$. $C_2H_5NH_2$ (एथिल एमाइन),$CH_3NH_2$ (मेथिल एमाइन) से अधिक क्षारीय है क्योंकि एथिल समूह का $+I$ प्रभाव अधिक होता है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है।
$2$. $NH_3$ (अमोनिया) एलिफैटिक एमाइन से कम क्षारीय है क्योंकि एलिफैटिक एमाइन में इलेक्ट्रॉन देने वाले एल्किल समूह होते हैं जो संयुग्मी अम्ल में नाइट्रोजन पर धनात्मक आवेश को स्थिर करते हैं।
$3$. $C_6H_5NH_2$ (एनिलिन) सबसे कम क्षारीय है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर बेंजीन रिंग के साथ अनुनाद (resonance) में भाग लेते हैं,जिससे वे प्रोटोनेशन के लिए कम उपलब्ध होते हैं।
अतः,सही घटता क्रम $C_2H_5NH_2 > CH_3NH_2 > NH_3 > C_6H_5NH_2$ है।

(C) जलीय विलयन में,एलिफैटिक एमाइन की क्षारीयता प्रेरणिक प्रभाव,विलायकन प्रभाव और त्रिविम बाधा पर निर्भर करती है।
एथिल-प्रतिस्थापित एमाइन के लिए,क्षारीयता का क्रम $(C_2H_5)_2NH > C_2H_5NH_2 > (C_2H_5)_3N$ है।
$NH_3$ इन एलिफैटिक एमाइन की तुलना में कम क्षारीय है।
$C_6H_5NH_2$ (एनिलिन) सबसे कम क्षारीय है क्योंकि नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का बेंजीन रिंग में विस्थानीकरण हो जाता है।
अतः,सही बढ़ता क्रम $C_6H_5NH_2 < NH_3 < (C_2H_5)_3N < C_2H_5NH_2 < (C_2H_5)_2NH$ है।

(B) सही उत्तर $B$ है।
एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ एक क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु के पास अम्ल को दान करने के लिए इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है।
इसके विपरीत,बेंजीन और नाइट्रोबेंजीन के पास क्षार के रूप में कार्य करने के लिए कोई एकाकी युग्म नहीं होता है,और फिनोल प्रकृति में अम्लीय होता है।
इसलिए,दिए गए यौगिकों में एनिलीन सबसे प्रबल क्षारीय व्यवहार प्रदर्शित करता है।

(D) जब एनिलीन को अधिकता में ब्रोमीन जल के साथ उपचारित किया जाता है,तो अत्यधिक सक्रिय $-NH_2$ समूह ब्रोमीन परमाणुओं को सभी उपलब्ध ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर निर्देशित करता है।
इसके परिणामस्वरूप $2, 4, 6-$ट्राइब्रोमोएनिलीन का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।

(D) यह अभिक्रिया कार्बिलएमीन परीक्षण के रूप में जानी जाती है,जो प्राथमिक एमीन के लिए एक विशिष्ट परीक्षण है।
$R-NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \to R-NC + 3KCl + 3H_2O$
(जहाँ $R$ एक एल्किल या एरिल समूह है)।
दुर्गंध आइसोसायनाइड (कार्बिलएमीन) के निर्माण के कारण होती है।

(C) जब एक एलिफैटिक प्राथमिक एमाइन $(R-NH_2)$ कम तापमान $(0-5 \ ^\circ C)$ पर नाइट्रस एसिड ($HNO_2$,जो $NaNO_2 + HCl$ से उत्पन्न होता है) के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह एक अस्थिर एल्किल डायज़ोनियम लवण बनाता है जो तुरंत विघटित होकर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ विकसित करता है और अल्कोहल बनाता है।
$R-NH_2 + NaNO_2 + HCl \to [R-N_2^+Cl^-] \to R-OH + N_2 \uparrow + NaCl + H_2O$.
इसके विपरीत,एरोमैटिक प्राथमिक एमाइन इन तापमानों पर स्थिर डायज़ोनियम लवण बनाते हैं,जो गर्म किए बिना नाइट्रोजन गैस विकसित नहीं करते हैं। इसलिए,वह यौगिक एक एलिफैटिक प्राथमिक एमाइन है।

(C) जब एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ एल्काइल हैलाइड $(R-X)$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह क्रमिक एल्काइलेशन से गुजरता है।
$1$. प्राथमिक एमाइन $(C_6H_5NH_2)$ अभिक्रिया करके द्वितीयक एमाइन $(C_6H_5NHR)$ बनाता है।
$2$. द्वितीयक एमाइन आगे अभिक्रिया करके तृतीयक एमाइन $(C_6H_5NR_2)$ बनाता है।
$3$. अंत में,तृतीयक एमाइन अतिरिक्त एल्काइल हैलाइड के साथ अभिक्रिया करके चतुर्थक अमोनियम लवण $([C_6H_5NR_3]^+X^-)$ बनाता है।
अतः,अंतिम उत्पाद चतुर्थक अमोनियम यौगिक है।

(C) सांद्र $HNO_3$ और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ एनिलीन का सीधा नाइट्रीकरण संभव नहीं है क्योंकि अमीनो समूह $(-NH_2)$ ऑक्सीकरण के प्रति अत्यधिक संवेदनशील होता है।
$HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और एनिलीन रिंग को ऑक्सीकृत करके ऑक्सीकरण उत्पादों का एक जटिल मिश्रण बनाता है,जो काले टार जैसे पदार्थ के रूप में दिखाई देता है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
मेथिल एमीन $(CH_3NH_2)$ में एक इलेक्ट्रॉन-रिलीजिंग मेथिल समूह होता है,जबकि डाइमेथिल एमीन $((CH_3)_2NH)$ में दो इलेक्ट्रॉन-रिलीजिंग मेथिल समूह होते हैं।
ये समूह प्रेरणिक प्रभाव ($+I$ प्रभाव) के माध्यम से नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं,जिससे डाइमेथिल एमीन,मेथिल एमीन की तुलना में अधिक क्षारीय हो जाता है।
इसलिए,यह कथन कि डाइमेथिल एमीन,मेथिल एमीन से कम क्षारीय है,गलत है।

(C) प्राथमिक एलिफैटिक एमीन नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके अस्थिर एलिफैटिक डायज़ोनियम लवण बनाते हैं,जो विघटित होकर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ मुक्त करते हैं और अल्कोहल बनाते हैं।
$CH_3NH_2 + HNO_2 \to [CH_3N_2^+Cl^-] \to CH_3OH + N_2 + H_2O$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) तृतीयक एमाइन $(R_3N)$ नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके ट्राइअल्काइल अमोनियम नाइट्राइट लवण बनाते हैं,जिन्हें इस विशिष्ट अभिक्रिया के संदर्भ में क्वाटरनरी अमोनियम लवण कहा जाता है।
$R_3N + HNO_2 \to [R_3NH]^+ [NO_2]^-$

(B) जब एक एलिफैटिक प्राथमिक एमीन $(R-NH_2)$ कम तापमान (ठंडी स्थिति) पर नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक अस्थिर एलिफैटिक डायज़ोनियम लवण बनाता है,जो तुरंत विघटित होकर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ मुक्त करता है और अल्कोहल $(R-OH)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$R-NH_2 + HNO_2$ $\xrightarrow{\text{cold}} [R-N_2^+Cl^-]$ $\rightarrow R-OH + N_2 + H_2O$

(C) एमीन की एसिटाइल क्लोराइड $(CH_3COCl)$ के साथ अभिक्रिया को एसिटाइलेशन कहा जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े कम से कम एक प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति आवश्यक है।
$1^o$ और $2^o$ एमीन में प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं और इसलिए वे एसिटाइलेशन अभिक्रिया देते हैं।
$3^o$ एमीन,जैसे $(CH_3)_3N$,में नाइट्रोजन पर कोई प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए उनका एसिटाइलेशन नहीं हो सकता है।

(B) जलीय विलयन में,एमाइन की क्षारीयता प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect),विलायकन प्रभाव (solvation effect) और त्रिविम बाधा (steric hindrance) के संयुक्त प्रभाव द्वारा निर्धारित की जाती है।
मिथाइल-प्रतिस्थापित एमाइन के लिए,क्षारीयता का क्रम $(CH_3)_2NH > CH_3NH_2 > (CH_3)_3N > NH_3$ है।
$C_6H_5NH_2$ (एनिलिन) सबसे कम क्षारीय है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) बेंजीन वलय में विस्थानीकृत हो जाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $(CH_3)_2NH$ सबसे अधिक क्षारीय है।

(A) नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का अपचयन अभिक्रिया की स्थितियों के आधार पर कई मध्यवर्तियों के माध्यम से होता है।
नाइट्रोबेंजीन पहले नाइट्रोसोबेंजीन $(C_6H_5NO)$ में अपचयित होता है,जो एक मध्यवर्ती है।
इसके बाद नाइट्रोसोबेंजीन का और अपचयन होकर $N$-फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन $(C_6H_5NHOH)$ बनता है।
दिए गए विकल्पों में से,$C_6H_5N=O$ (नाइट्रोसोबेंजीन) अपचयन प्रक्रिया में एक ज्ञात मध्यवर्ती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) जब एनिलीन को सांद्र $HNO_3$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के बजाय ऑक्सीकरण से गुजरता है। सांद्र $HNO_3$ की प्रबल ऑक्सीकरण प्रकृति के कारण मुख्य उत्पाद के रूप में $p$-बेंजोक्विनोन प्राप्त होता है।

(A) जलीय घोल में,एलिफैटिक एमाइन की क्षारीयता प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect),विलायकन प्रभाव (solvation effect) और त्रिविम बाधा (steric hindrance) के संयोजन द्वारा निर्धारित की जाती है।
मिथाइल प्रतिस्थापित एमाइन के लिए,क्षारीयता का क्रम $(CH_3)_2NH > CH_3NH_2 > (CH_3)_3N > NH_3$ है।
दो मिथाइल समूहों के प्रेरणिक प्रभाव और प्रोटोनेटेड धनायन के विलायकन के इष्टतम संतुलन के कारण द्वितीयक एमाइन सबसे अधिक क्षारीय होते हैं।

(B) $m$-डाइनाइट्रोबेंजीन और अमोनियम हाइड्रोसल्फाइड $(NH_4HS)$ के बीच की अभिक्रिया एक चयनात्मक अपचयन (selective reduction) अभिक्रिया है।
$NH_4HS$ एक चयनात्मक अपचायक के रूप में कार्य करता है जो डाइनाइट्रो यौगिकों में दो नाइट्रो $(-NO_2)$ समूहों में से केवल एक को ही ऐमिनो $(-NH_2)$ समूह में अपचयित करता है।
अतः,$m$-डाइनाइट्रोबेंजीन की $NH_4HS$ के साथ अभिक्रिया से मुख्य उत्पाद के रूप में $m$-नाइट्रोऐनिलीन ($70\%$ से $80\%$ मात्रा में) प्राप्त होता है।
सही विकल्प $(B)$ है।

(A) एरोमैटिक एमाइन्स की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करते हैं,जिससे क्षारीयता कम हो जाती है।
इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं,जिससे क्षारीयता बढ़ जाती है।
$p-Nitroaniline$ में,$-NO_2$ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को काफी कम कर देता है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे कम क्षारीय है।

(A) डायज़ोटाइज़ेशन अभिक्रिया में $0-5 \ ^{\circ}C$ पर $NaNO_2$ और $HCl$ का उपयोग करके एनिलीन को डायज़ोनियम लवण में परिवर्तित किया जाता है।
$HCl$ की अधिकता का उपयोग डायज़ोनियम लवण और अनभिकृत एनिलीन के बीच होने वाली कपलिंग अभिक्रिया को रोकने के लिए किया जाता है।
यदि मुक्त एनिलीन उपस्थित है,तो यह डायज़ोनियम लवण के साथ अभिक्रिया करके अमीनोएज़ो यौगिक (कपलिंग उत्पाद) बना सकता है।
इसलिए,$HCl$ मुक्त एनिलीन को प्रोटोनेट करके एनिलीनियम आयन $(C_6H_5NH_3^+)$ बनाता है,जो डायज़ोनियम लवण के प्रति अभिक्रियाशील नहीं होते हैं,जिससे कपलिंग अभिक्रिया दब जाती है।

(B) प्राथमिक एलिफैटिक एमीन नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके अस्थाई डायज़ोनियम लवण बनाते हैं,जो बाद में विघटित होकर अल्कोहल,नाइट्रोजन गैस और जल प्रदान करते हैं।
अभिक्रिया: $R-NH_2 + HNO_2 \to R-OH + N_2 + H_2O$.