Alkaline earth metals Questions in Gujarati

(D) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના ઓક્ઝેલેટ માટે દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $(K_{sp})$ ના મૂલ્યો ખૂબ જ ઓછા હોય છે.
ચોક્કસ રીતે,$BaC_2O_4$,$SrC_2O_4$ અને $CaC_2O_4$ ત્રણેય પાણીમાં અલ્પ દ્રાવ્ય છે.
તેથી,જ્યારે $Ba^{2+}$,$Sr^{2+}$ અને $Ca^{2+}$ ધરાવતા મિશ્રણમાં ઓક્ઝેલેટનું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ત્રણેય આયનો તેમના સંબંધિત ઓક્ઝેલેટના અવક્ષેપ બનાવશે.

(B) સાચો જવાબ છે.
$ZnCO_3 \xrightarrow{\Delta} ZnO + CO_2 \uparrow$
$CO_2$ વાયુ ચૂનાના પાણીને દૂધિયું બનાવે છે.
$ZnO$ ગરમ હોય ત્યારે પીળો અને ઠંડો હોય ત્યારે સફેદ હોય છે.

(C) આપેલ અયસ્કોના રાસાયણિક સૂત્રો નીચે મુજબ છે:

ડોલોમાઈટ	$MgCO_3 \cdot CaCO_3$
મેગ્નેસાઈટ	$MgCO_3$
કાર્નાલાઈટ	$KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$

સૂત્રો પરથી જોઈ શકાય છે કે મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ ત્રણેય અયસ્કોમાં હાજર છે. તેથી,$Mg$ એ ધાતુ છે જેને તે બધામાંથી મેળવી શકાય છે.

(C) ઇલેક્ટ્રિક ભઠ્ઠીઓમાં મેગ્નેશિયા $(MgO)$ નું અસ્તર લગાવવામાં આવે છે કારણ કે તેનું ગલનબિંદુ ખૂબ ઊંચું $(2852 \ ^{\circ}C)$ હોય છે.
આ ગુણધર્મને લીધે,જ્યારે ભઠ્ઠી અત્યંત ઊંચા તાપમાને કાર્યરત હોય ત્યારે પણ ભઠ્ઠીનું અસ્તર સ્થિર અને અકબંધ રહે છે.

(B) ભઠ્ઠીમાં વપરાતું સસ્તું અને ઊંચું ગલનબિંદુ ધરાવતું સંયોજન $CaO$ (કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ) છે. તેની ઊંચી ઉષ્મીય સ્થિરતા અને ઓછી કિંમતને કારણે ધાતુશાસ્ત્રની પ્રક્રિયાઓમાં તેનો ઉપયોગ ફ્લક્સ અથવા રિફ્રેક્ટરી મટીરીયલ તરીકે થાય છે.

(A) જ્યારે $ZnO$ (ઝિંક ઓક્સાઈડ) ને $1100\,^{\circ}C$ તાપમાને $BaO$ (બેરિયમ ઓક્સાઈડ) સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ પ્રક્રિયા કરીને બેરિયમ ઝિંકેટ નામનું મિશ્ર ઓક્સાઈડ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયાનું રાસાયણિક સમીકરણ: $ZnO + BaO \xrightarrow{1100\,^{\circ}C} BaZnO_2$ છે.

(A) જ્યોત કસોટીનો ઉપયોગ ધાતુના આયનોને ઓળખવા માટે થાય છે,જે જ્યોતને લાક્ષણિક રંગ આપે છે.
આલ્કલાઈન અર્થ ધાતુઓ માટે,જ્યોતના રંગો નીચે મુજબ છે:
$Ca^{2+}$: ઈંટ જેવો લાલ
$Sr^{2+}$: ઘેરો લાલ
$Ba^{2+}$: સફરજન જેવો લીલો $(apple \text{ } green)$
$Mg^{2+}$: જ્યોતને કોઈ લાક્ષણિક રંગ આપતું નથી.
તેથી,$BaCl_2$ (બેરિયમ ક્લોરાઈડ) જ્યોતને સફરજન જેવો લીલો રંગ આપે છે.

(A) બનસેન બર્નરની જ્યોત કસોટીમાં,$Barium$ $(Ba^{2+})$ આયનો જ્યોતને લાક્ષણિક સફરજન જેવો લીલો રંગ આપે છે.
તેથી,ક્ષારમાં હાજર ધાતુ આયન $Barium$ છે.

(A) જ્યોત કસોટી એ એક ગુણાત્મક વિશ્લેષણ છે જેનો ઉપયોગ અમુક તત્વો,મુખ્યત્વે ધાતુ આયનોની હાજરી શોધવા માટે થાય છે.
બેરિયમ $(Ba^{2+})$ ના ક્ષારો બુનસેન બર્નરની જ્યોતને લાક્ષણિક સફરજન જેવો લીલો રંગ આપે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Ba(OMe)_2$ (બેરિયમ મેથોક્સાઇડ) માં $Ba^{2+}$ આયન હોય છે,જે જ્યોતને લીલો રંગ આપવા માટે જવાબદાર છે.

(B) જ્યોત કસોટી જ્યોતની ગરમી દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનને ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરોમાં ઉત્તેજિત કરવા પર આધારિત છે.
$Be^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનોની આયનીકરણ ઉર્જા ખૂબ વધારે હોય છે અને તેમના ઇલેક્ટ્રોન એટલા મજબૂત રીતે બંધાયેલા હોય છે કે તેમને બુનસેન જ્યોતની ઉપલબ્ધ ઉર્જા દ્વારા ઉત્તેજિત કરી શકાતા નથી.
તેથી,$Be^{2+}$ જ્યોતને કોઈ લાક્ષણિક રંગ આપતું નથી.

(B) જ્યારે $CO_2$ ને ચૂનાના પાણી $(Ca(OH)_2)$ માંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ $(CaCO_3)$ ના સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે,જે દ્રાવણને દૂધિયું બનાવે છે:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$
જ્યારે વધુ પડતો $CO_2$ પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે અદ્રાવ્ય $CaCO_3$ એ $CO_2$ અને પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ $(Ca(HCO_3)_2)$ બનાવે છે,જે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે,જેના કારણે દૂધિયાપણું દૂર થાય છે:
$CaCO_3(s) + H_2O(l) + CO_2(g) \rightarrow Ca(HCO_3)_2(aq)$

(D) $Ca$ અને $Zn$ રાસાયણિક રીતે અસમાન છે કારણ કે $Ca$ એ $s$-બ્લોક (આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ) નું તત્વ છે જેની બાહ્યતમ કક્ષાની રચના $ns^2$ છે,જ્યારે $Zn$ એ $d$-બ્લોક (સંક્રાંતિ ધાતુ) નું તત્વ છે જેની રચના $(n-1)d^{10}ns^2$ છે. $Na$ અને $K$ બંને આલ્કલી ધાતુઓ છે,$Ba$ અને $Sr$ બંને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ છે,અને $Zr$ અને $Hf$ લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે રાસાયણિક રીતે ખૂબ સમાન છે.

(C) આલ્કલાઈન અર્થ ધાતુઓના હાઈડ્રોક્સાઈડની બેઝિક પ્રબળતા સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં વધે છે. \\ આનું કારણ એ છે કે સમૂહમાં નીચે જતાં ધાતુનો ગુણધર્મ અને વિદ્યુતધનતા વધે છે,જેનાથી $M-OH$ બંધ વધુ આયનીય બને છે અને $OH^-$ આયનો સરળતાથી મુક્ત થાય છે. \\ તેથી,બેઝિક પ્રબળતાનો સાચો ક્રમ: $Be(OH)_2 < Mg(OH)_2 < Ca(OH)_2 < Sr(OH)_2 < Ba(OH)_2$ છે.

(A) આલ્કલી ધાતુઓના કાર્બોનેટ ($Li_2CO_3$ સિવાય) ઉષ્મીય રીતે સ્થાયી હોય છે અને ગરમ કરવાથી તેનું વિઘટન થતું નથી.
$MgCO_3$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુનો કાર્બોનેટ છે,જે ગરમ કરવાથી નીચે મુજબ વિઘટન પામે છે:
$MgCO_3 \xrightarrow{\Delta} MgO + CO_2$

(D) $Be$ (બેરિલિયમ) તેના નાના કદ અને ઉચ્ચ ધ્રુવીભવન શક્તિને કારણે અન્ય આલ્કલાઈન અર્થ ધાતુઓ કરતા અસામાન્ય વર્તણુક દર્શાવે છે.
તે $Al$ (એલ્યુમિનિયમ) સાથે વિકર્ણી સંબંધ ધરાવે છે,જેમાં સમાન વિદ્યુતઋણતા (પૌલિંગ સ્કેલ પર આશરે $1.5$) નો સમાવેશ થાય છે.

(A) આલ્કલી ધાતુના કાર્બોનેટ ($Li_2CO_3$ સિવાય) ઉષ્મીય રીતે સ્થાયી હોય છે અને ગરમ કરવાથી તેમનું વિઘટન થતું નથી.
$MgCO_3$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુનો કાર્બોનેટ છે,જે ગરમ કરવાથી $MgO$ અને $CO_2$ માં વિઘટિત થાય છે: $MgCO_3 \xrightarrow{\Delta} MgO + CO_2$.

(A) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^\circ)$ સમૂહમાં $Be$ થી $Ba$ તરફ જતાં વધુ ઋણ બનતો જાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Be$ નું મૂલ્ય સૌથી ઓછું ઋણ (અથવા સૌથી વધુ ધન) હોવાથી,તેનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ છે.

(B) સમૂહ-$2$ ના તત્વોના ઓક્સાઈડનો બેઝિક ગુણધર્મ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં વધે છે.
$BeO$ એ ઉભયગુણી છે,જ્યારે $MgO$,$CaO$ અને $BaO$ બેઝિક છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધતો હોવાથી,ઓક્સાઈડની બેઝિક પ્રબળતાનો ક્રમ $BeO < MgO < CaO < BaO$ થાય છે.

(D) સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં આયનીકરણ ઉર્જા ઘટે છે,જેના કારણે ઈલેક્ટ્રોપોઝીટીવ ગુણધર્મમાં વધારો થાય છે.
તેથી,$Ba$ (બેરીયમ) એ આપેલી આલ્કલાઈન અર્થધાતુઓમાં સૌથી વધુ ઈલેક્ટ્રોપોઝીટીવ તત્વ છે.

(C) $Ca$ અને $CaH_2$ બંને પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને $H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$
$CaH_2 + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + 2H_2 \uparrow$

(C) સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં આલ્કલાઈન અર્થધાતુઓની રિડક્શનકર્તા વૃત્તિ વધે છે.
આપેલા તત્વોમાં $Ba$ સમૂહ-$2$ માં સૌથી નીચે આવેલું હોવાથી,તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી હોય છે અને તેથી તે સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(A) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓની સામાન્ય સંયોજકતા કોષની ઇલેક્ટ્રોન રચના $ns^2$ હોય છે.
તેમના સંયોજનોમાં,તેઓ બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને દ્વિ-ધન આયનો $(M^{2+})$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
આ $M^{2+}$ આયનો નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવે છે જેમાં બધા જ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોય છે.
બધા જ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોવાને કારણે,આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના સંયોજનો પ્રતિચુંબકીય (diamagnetic) પ્રકૃતિના હોય છે.

(D) આલ્કલાઈન અર્થધાતુઓની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી હોય છે અને તેઓ $M^{2+}$ આયનો બનાવવા માટે તેમના સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન સહેલાઈથી મુક્ત કરી શકે છે. તેથી,તેઓ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(D) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના ફ્લોરાઈડ્સ ($BeF_2$ ના અપવાદ સિવાય) સામાન્ય રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે. તેની ઉચ્ચ લેટીસ ઉર્જાને કારણે $CaF_2$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.

(A) આલ્કલાઈન અર્થધાતુ કાર્બોનેટની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં વધે છે.
આનું કારણ એ છે કે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ધાતુનો વિદ્યુત-ધન ગુણધર્મ વધે છે,જેનાથી કાર્બોનેટમાં ધાતુ-ઓક્સિજન બંધનો આયનીય ગુણધર્મ વધે છે અને તે વધુ સ્થિર બને છે.
તેથી,ઉષ્મીય સ્થિરતાનો સાચો ઘટતો ક્રમ $BaCO_3 > SrCO_3 > CaCO_3 > MgCO_3$ છે.

(D) આલ્કલાઈન અર્થધાતુઓ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $2$ માં આવે છે.
તેમની બાહ્યતમ કક્ષામાં બે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $(ns^2)$ હોય છે.
તેઓ એક પરમાણુક સ્વરૂપે હોય છે અને સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને $M^{2+}$ આયનો બનાવે છે.

(D) સમૂહ $2$ માં,ઉપરથી નીચે તરફ જતાં હાઈડ્રોક્સાઈડની બેઝિક પ્રબળતા વધે છે કારણ કે ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
તેથી,$Ba(OH)_2$ એ $Be(OH)_2$ કરતા વધુ બેઝિક છે.
વિધાન $D$ ખોટું છે કારણ કે $Be(OH)_2$ એ ઉભયગુણી છે અને $Ba(OH)_2$ કરતા ઓછું બેઝિક છે.

(A) આલ્કલાઈન અર્થ ધાતુના સલ્ફેટ સંયોજનોની દ્રાવ્યતા સમૂહમાં નીચેની તરફ જતાં ઘટે છે.
આનું મુખ્ય કારણ એ છે કે આયનીય કદ વધવાને કારણે $Be^{2+}$ થી $Ba^{2+}$ તરફ જતાં જલીકરણ ઉષ્મામાં નોંધપાત્ર ઘટાડો થાય છે.
સલ્ફેટ આયન મોટો હોવાથી,લેટાઈસ ઊર્જા જલીકરણ ઉષ્મા જેટલી ઝડપથી ઘટતી નથી,જેના પરિણામે દ્રાવ્યતામાં ઘટાડો થાય છે.

(C) $Mg$ અને $Ba$ બંને આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ છે જે આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ-$2$ માં આવેલી છે.

(C) આતશબાજીમાં લીલો રંગ $Ba$ (બેરીયમ) ક્ષારોની હાજરીને કારણે ઉત્પન્ન થાય છે. જ્યારે $Ba^{2+}$ આયનોને જ્યોતમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ વર્ણપટના લીલા વિસ્તારમાં પ્રકાશનું ઉત્સર્જન કરે છે.

(C) પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસ $(CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O)$ પાણી સાથે સંયોજાઈને જીપ્સમ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ બનાવે છે,જેનાથી તે સખત બને છે.
પ્રક્રિયા: $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$.

(A) ઈપ્સમ સોલ્ટ એ મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટનું હેપ્ટાહાઈડ્રેટ સ્વરૂપ છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $MgSO_4 \cdot 7H_2O$ છે.

(B) જ્યારે જીપ્સમ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ ને $300\,^oC$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું સંપૂર્ણ નિર્જલીકરણ થઈને એનહાઈડ્રસ કેલ્શિયમ સલ્ફેટ બને છે,જેને ડેડ બર્ન્ટ પ્લાસ્ટર પણ કહેવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા: $CaSO_4 \cdot 2H_2O \xrightarrow{300\,^oC} CaSO_4 + 2H_2O$.

(A) જીપ્સમનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ છે અને પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસનું $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ છે.
જીપ્સમમાં પાણીના અણુઓનું પ્રમાણ વધુ હોવાથી,તેમાં કેલ્શિયમનું પ્રતિશત પ્રમાણ પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસ કરતા ઓછું હોય છે.

(D) જીપ્સમનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ છે.
પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ છે.
પાણીના અણુઓની સંખ્યામાં તફાવત $2 - \frac{1}{2} = \frac{3}{2}$ અથવા $1.5$ છે.

(C) $Ca(OH)_2$ નો ઉપયોગ પાણીની ક્ષણિક કઠિનતા દૂર કરવા માટે થાય છે:
$Ca(OH)_2 + Ca(HCO_3)_2 \to 2CaCO_3 + 2H_2O$
તે $Na_2CO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કોસ્ટિક સોડા $(NaOH)$ બનાવે છે:
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \to 2NaOH + CaCO_3$
તે $CO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ બનાવે છે,જે દ્રાવણને દૂધિયું બનાવે છે:
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 \downarrow + H_2O$
તેથી,$A$ એ $Ca(OH)_2$ છે.

(A) પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસ,રાસાયણિક રીતે $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$,નો ઉપયોગ બાંધકામ ઉદ્યોગમાં દિવાલો અને છતને પ્લાસ્ટર કરવા માટે,તેમજ તબીબી ક્ષેત્રે તૂટેલા હાડકાંને સાંધવા માટે થાય છે.

(D) જ્યારે ક્વીક લાઈમ $(CaO)$ ને કોક $(C)$ સાથે વિદ્યુત ભઠ્ઠીમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે કેલ્શિયમ કાર્બાઈડ $(CaC_2)$ અને કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$ મળે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $CaO + 3C \xrightarrow{\Delta} CaC_2 + CO$.

(D) પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસના સેટીંગ દરમિયાન હાઈડ્રેશન થાય છે અને ડાયહાઈડ્રેટ (જીપ્સમ) મળે છે.
$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$
(પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસ) $\rightarrow$ (જીપ્સમ)

(C) સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) માં,જેમ આપણે $Be$ થી $Ba$ તરફ નીચે જઈએ છીએ તેમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ વધતી હોવાથી,રાસાયણિક સક્રિયતા $Be$ થી $Ba$ તરફ વધે છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Ba$ સૌથી વધુ રાસાયણિક રીતે સક્રિય તત્વ છે.

(D) પોર્ટલેન્ડ સિમેન્ટના ઉત્પાદનમાં વપરાતા કાચા માલમાં લાઈમ સ્ટોન $(CaCO_3)$,ક્લે ($SiO_2$,$Al_2O_3$,$Fe_2O_3$) અને જીપ્સમ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ નો સમાવેશ થાય છે.

(A) સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં આલ્કલાઈન અર્થ ધાતુઓના સલ્ફેટની દ્રાવ્યતા ઘટે છે. આનું કારણ એ છે કે કેશનનું કદ વધવાની સાથે હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી લેટીસ એન્થાલ્પી કરતા વધુ ઝડપથી ઘટે છે. તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $BeSO_4$ ની દ્રાવ્યતા સૌથી વધુ છે.

(C) પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ છે. તે કેલ્શિયમ સલ્ફેટનું હેમિહાઇડ્રેટ છે.

(D) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના હાઇડ્રોક્સાઇડનો બેઝિક ગુણધર્મ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં વધે છે,કારણ કે ધાતુના આયનનું કદ વધે છે અને આયનીય ગુણધર્મ વધે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં $Ba(OH)_2$ સૌથી પ્રબળ બેઈઝ છે કારણ કે $Ba$ એ સૌથી મોટી આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ છે.
$Al(OH)_3$ એ ઉભયગુણી સ્વભાવ ધરાવે છે.

(A) 'બ્લેન્ક ફાયર' $(blanc \ fixe)$ એટલે ઝીણો દળેલો $BaSO_4$ (બેરિયમ સલ્ફેટ),જેનો ઉપયોગ પેઈન્ટમાં ફિલર અથવા પિગમેન્ટ એક્સટેન્ડર તરીકે થાય છે.

(D) આલ્કલાઈન અર્થધાતુઓના હેલાઈડસ ભેજશોષક (hygroscopic) પ્રકૃતિના હોય છે.
તેઓ નિર્જળીકરણ એજન્ટ (dehydrating agents) તરીકે વર્તે છે.
તેઓ હવામાંથી ભેજ શોષી શકે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) $Mg$ ધાતુ $MgC_2$ કાર્બાઈડ બનાવે છે,જે ગરમ કરવાથી $Mg_2C_3$ માં રૂપાંતરિત થાય છે. $Mg_2C_3$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને પ્રોપાઈન (જેને એલીલીન પણ કહેવાય છે) આપે છે.
$Mg_2C_3 + 4H_2O \to 2Mg(OH)_2 + CH_3-C \equiv CH$
(પ્રોપાઈન)

(D) સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના કેટાયનનું કદ વધવાની સાથે પેરોક્સાઈડ બનાવવાની વૃત્તિ વધે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$Radium$ $(Ra)$ નું પરમાણ્વીય કદ સૌથી મોટું છે,જે મોટા પેરોક્સાઈડ આયન $(O_2^{2-})$ ને સ્થિર કરે છે.
તેથી,$Radium$ પેરોક્સાઈડ બનાવવાની સૌથી ઉંચી વૃત્તિ દર્શાવે છે.

(B) $CaCO_3$ નું ઉષ્મીય વિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$
અહીં,$CaO$ એ બેઝિક ઓક્સાઈડ છે અને $CO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે.