Alkali metals Questions in Hindi

(C) जब $AgNO_3$ को उसके गलनांक $(212 \, ^\circ C)$ से ऊपर गर्म किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से सिल्वर नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2AgNO_3 \xrightarrow{\Delta, T > 212 \, ^\circ C} 2AgNO_2 + O_2$

(A) $Na^{+}$ और $K^{+}$ आयन रक्तचाप को नियंत्रित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। $Na^{+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ने से रक्तचाप बढ़ जाता है।

(A) जब जिंक $(Zn)$ कास्टिक सोडा $(NaOH)$ के गर्म सांद्र विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2 \uparrow$
अतः,सही उत्पाद सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ है।

(D) $Philosopher\'s \, wool$ जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ का सामान्य नाम है।
यह हवा में जिंक धातु के दहन द्वारा उत्पन्न होता है:
$2Zn(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2ZnO(s)$.

(C) लिथियम टेट्राहाइड्रिडोएल्यूमिनेट एक जटिल धातु हाइड्राइड है।
इसका रासायनिक नाम इंगित करता है कि इसमें एक लिथियम धनायन $(Li^+)$ और एक जटिल ऋणायन,टेट्राहाइड्रिडोएल्यूमिनेट $([AlH_4]^-)$ होता है।
इसलिए,सही आणविक सूत्र $Li[AlH_4]$ है।

(A) सबसे हल्की धातु $Li$ (लिथियम) है।
सभी धातुओं में इसका घनत्व सबसे कम होता है और इसका परमाणु क्रमांक $3$ है।

(D) बेकिंग सोडा $NaHCO_3$ होता है।
बेकिंग पाउडर,बेकिंग सोडा $(NaHCO_3)$ और एक हल्के खाद्य अम्ल,जैसे पोटेशियम हाइड्रोजन टार्टरेट $(KHC_4H_4O_6)$ का मिश्रण होता है,जिसे क्रीम ऑफ टार्टर भी कहा जाता है।
जब इसे पानी के साथ मिलाया जाता है,तो अम्ल बेकिंग सोडा के साथ प्रतिक्रिया करके $CO_2$ गैस छोड़ता है,जो आटे को फूलने में मदद करती है।
इसलिए,$KHC_4H_4O_6$ बेकिंग सोडा को बेकिंग पाउडर में परिवर्तित करता है।

(A) $800\ ^oC$ से अधिक तापमान पर सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ का तापीय अपघटन इस प्रकार होता है:
$2NaNO_3(s) \xrightarrow{>800\ ^oC} 2NaNO_2(s) + O_2(g)$
अतः,प्राप्त उत्पाद ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ है।

(C) आयनिक गतिशीलता जलयोजित आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है: $\text{Ionic mobility} \propto \frac{1}{\text{size of hydrated ion}}$.
जलीय विलयन में,जलयोजन की सीमा आयन के आवेश घनत्व पर निर्भर करती है।
छोटी क्षार धातु आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे अधिक जलयोजन होता है।
जलयोजित आयनिक आकार का क्रम है: $Li^{+}_{(aq)} > Na^{+}_{(aq)} > K^{+}_{(aq)} > Rb^{+}_{(aq)}$.
चूंकि $Li^{+}$ का जलयोजित आकार सबसे बड़ा है,इसलिए यह विद्युत क्षेत्र में सबसे अधिक अवरोध का अनुभव करता है।
अतः,$Li^{+}$ की आयनिक गतिशीलता सबसे कम होती है।

(C) जब नाइट्रोजन उच्च तापमान पर $CaC_2$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो कैल्शियम सायनामाइड $(CaCN_2)$ और कार्बन बनते हैं।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$CaC_2 + N_2 \xrightarrow{\Delta} CaCN_2 + C$
$CaCN_2$ और $C$ के इस मिश्रण को नाइट्रोलिम कहा जाता है,जिसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है।

(A) सोडियम पंप को सोडियम-पोटेशियम पंप के रूप में भी जाना जाता है।
यह पंप तंत्रिका कोशिकाओं द्वारा उत्पन्न क्रिया विभव (action potential) में एक महत्वपूर्ण योगदानकर्ता है।
कोशिका झिल्ली के पार सोडियम और पोटेशियम आयनों को ले जाने की प्रक्रिया एक सक्रिय परिवहन प्रक्रिया है,जिसमें आवश्यक ऊर्जा प्रदान करने के लिए $ATP$ का जल-अपघटन शामिल है।
यह प्रक्रिया कोशिका के बाहर $Na^{+}$ आयनों की अधिकता और कोशिका के अंदर $K^{+}$ आयनों की अधिकता को बनाए रखने के लिए जिम्मेदार है।

(C) जब क्षार धातुओं को ऑक्सीजन के वातावरण में गर्म किया जाता है,तो वे जलकर ऑक्साइड बनाती हैं।
$Li$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके सामान्य ऑक्साइड,$Li_2O$ बनाता है।
$Na$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके पेरोक्साइड,$Na_2O_2$ बनाता है।
$K$ और $Rb$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके सुपरऑक्साइड,$MO_2$ (जहाँ $M = K, Rb$) बनाते हैं।

(B) आयन-एक्सचेंज रेजिन पर जलयोजित क्षार धातु आयनों के अधिशोषण की सुगमता जलयोजित आयन के आकार पर निर्भर करती है।
छोटे क्षार धातु आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे उनका जलयोजन अधिक होता है। अतः,जलयोजित आयन का आकार इस क्रम में होता है: $Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+}$.
चूंकि अधिशोषण की सुगमता जलयोजित आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए अधिशोषण का क्रम $Rb^{+} < K^{+} < Na^{+} < Li^{+}$ है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,सहसंयोजक गुण ऋणायन की ध्रुवण क्षमता (polarizability) के सीधे समानुपाती होता है।
जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है,उसकी ध्रुवण क्षमता बढ़ती है,जिससे बंध के सहसंयोजक गुण में वृद्धि होती है।
हैलाइड आयनों के आकार का क्रम $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ है।
अतः,क्षार धातु हैलाइडों में सहसंयोजक गुण का क्रम $MI > MBr > MCl > MF$ है।

(A) सोडियम हाइड्रोक्साइड,$NaOH$,एक प्रबल क्षार है। यह अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है लेकिन क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
$CaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है (क्षारीय मृदा धातु ऑक्साइड)।
$SiO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
$BeO$ और $B_2O_3$ उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।
चूंकि $CaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है,इसलिए यह क्षार $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेगा।

(D) जलीय विलयन में,आयनों का जलयोजन (hydration) होता है। आयन का आकार जितना छोटा होता है,जलयोजन की मात्रा उतनी ही अधिक होती है।
अतः,$Li^{+}$ के लिए जलयोजन सबसे अधिक और $Cs^{+}$ के लिए सबसे कम होता है।
बड़े जलयोजन आवरण के कारण,छोटे आकार के आयनों का जलयोजित आकार बड़ा हो जाता है।
परिणामस्वरूप,$Cs^{+}$ का जलयोजित आकार सबसे छोटा और $Li^{+}$ का सबसे बड़ा होता है।
चूंकि आयनिक गतिशीलता जलयोजित आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए $Cs^{+}$ की गतिशीलता सबसे अधिक और $Li^{+}$ की सबसे कम होती है।
अतः,जलीय विलयन में आयनिक गतिशीलता का सही क्रम $Cs^{+} > Rb^{+} > K^{+} > Na^{+} > Li^{+}$ है।

(B) आयनिक हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता जालक ऊर्जा और धातु-हाइड्रोजन बंध की मजबूती पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ता है $(Li^+ < Na^+ < K^+ < Rb^+ < Cs^+)$,धातु-हाइड्रोजन बंध की लंबाई बढ़ती है,जिससे बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,धनायन का आकार बढ़ने के साथ इन हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता घटती जाती है।
अतः,तापीय स्थिरता का सही क्रम $LiH > NaH > KH > RbH > CsH$ है।

(A) धातु कार्बोनेट की तापीय स्थिरता धातु की विद्युत-धनात्मक प्रकृति पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे धातु का विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है,उसके कार्बोनेट की तापीय स्थिरता बढ़ती है।
समूह $2$ के तत्वों के लिए,विद्युत-धनात्मक गुण समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है $(Be < Mg < Ca)$। अतः,तापीय स्थिरता का क्रम $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3$ है।
समूह $1$ की धातुएं समूह $2$ की धातुओं की तुलना में अधिक विद्युत-धनात्मक होती हैं,इसलिए $K_2CO_3$ क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
अतः,सही क्रम $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < K_2CO_3$ है।

(A) जलीय विलयन में,क्षार धातु आयन जलयोजित (hydrated) हो जाते हैं। जलयोजन की मात्रा धनायन के आकार पर निर्भर करती है; छोटे धनायनों का आवेश घनत्व अधिक होता है और इसलिए उनकी जलयोजन ऊर्जा अधिक होती है।
जलयोजन ऊर्जा का क्रम $Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+}$ है।
अधिक जलयोजन के कारण,जलयोजित $Li^{+}$ आयन का प्रभावी आकार सबसे बड़ा होता है,जो इसे विद्युत क्षेत्र में सबसे धीमी गति से चलने वाला बनाता है।
इसलिए,जलीय विलयन में आयनों की गतिशीलता उनके जलयोजित आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है,जिसका सही क्रम $Rb^{+} > K^{+} > Na^{+} > Li^{+}$ है।

(C) एल्युमीनियम अतिरिक्त $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्युमिनेट$(III)$ बनाता है,जो एक घुलनशील संकुल है,न कि $Al(OH)_3$।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 6 H_2O(l) \longrightarrow 2 Na[Al(OH)_4](aq) + 3 H_2(g)$।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) जलीय विलयन में,क्षार धातु आयन जलयोजित (hydrated) हो जाते हैं। जलयोजन की मात्रा आयनिक आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है। छोटे आयनों का आवेश घनत्व अधिक होता है और वे अधिक जलयोजित हो जाते हैं,जिससे उनकी जलयोजित त्रिज्या बड़ी हो जाती है।
चूंकि आयनिक गतिशीलता जलयोजित आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए जलयोजित त्रिज्या का क्रम $Li^{+} > Na^{+} > K^{+} > Rb^{+}$ है।
अतः,आयनिक गतिशीलता का क्रम $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+}$ है।
इस प्रकार,$Rb^{+}$ के लिए आयनिक गतिशीलता अधिकतम है।

(B) जब क्षार धातुओं को वायु की अधिकता में गर्म किया जाता है,तो वे अपने आकार और ध्रुवीयता के आधार पर विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं:
$1$. लिथियम मोनोऑक्साइड बनाता है: $4Li + O_2 \longrightarrow 2Li_2O$
$2$. सोडियम पेरोक्साइड बनाता है: $2Na + O_2 \longrightarrow Na_2O_2$
$3$. पोटेशियम सुपरऑक्साइड बनाता है: $K + O_2 \longrightarrow KO_2$
अतः,सही क्रम $Li_2O, Na_2O_2$ और $KO_2$ है।

(A) लिथियम $(Li)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ समान आयनिक आकार और आवेश-से-आकार अनुपात के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।
$1$. दोनों नाइट्रोजन के साथ सीधे संयोजन द्वारा नाइट्राइड ($Li_3N$ और $Mg_3N_2$) बनाते हैं।
$2$. दोनों विलयन में घुलनशील बाइकार्बोनेट बनाते हैं।
$3$. $LiNO_3$ और $Mg(NO_3)_2$ दोनों गर्म करने पर अपने संबंधित ऑक्साइड,$NO_2$ और $O_2$ देते हैं।
$4$. मैग्नीशियम एक क्षारीय कार्बोनेट $(4MgCO_3 \cdot Mg(OH)_2 \cdot 5H_2O)$ बनाता है,जबकि लिथियम क्षारीय कार्बोनेट नहीं बनाता है; यह केवल सामान्य कार्बोनेट $(Li_2CO_3)$ बनाता है।
इसलिए,यह कथन कि दोनों क्षारीय कार्बोनेट बनाते हैं,गलत है।

(A) . $Li$ अपने छोटे आकार और मजबूत धात्विक बंधन के कारण क्षार धातुओं में सबसे कठोर है। यह कथन $CORRECT$ है।
$B$. $Solvay$ प्रक्रिया में,$NH_3$ को $NH_4Cl$ की $Ca(OH)_2$ के साथ अभिक्रिया कराकर पुनः प्राप्त किया जाता है,न कि $H_2O$ के साथ।
$C$. $K_2CO_3$ को पर्ल ऐश कहा जाता है,$Na_2CO_3$ को नहीं।
$D$. $Be^{2+}$ और $Al^{3+}$ अपने उच्च आवेश घनत्व के कारण $[BeF_4]^{2-}$ और $[AlF_6]^{3-}$ जैसे कॉम्प्लेक्स बनाने की बहुत प्रबल प्रवृत्ति रखते हैं।

(B) $400 \ ^oC$ पर सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ का तापीय अपघटन निम्न अभिक्रिया द्वारा होता है:
$2Na_2O \rightleftharpoons Na_2O_2 + 2Na$
यहाँ,$A$ सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ है।
सोडियम पेरोक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ बनाता है:
$Na_2O_2 + SO_2 \to Na_2SO_4$
सोडियम पेरोक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ बनाता है:
$Na_2O_2 + CO \to Na_2CO_3$
अतः,$A$ का मान $Na_2O_2$ है।

(A) जालक ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय आयनों के संयोजन से एक मोल आयनिक ठोस बनने पर मुक्त होती है।
कूलम्ब के नियम के अनुसार,जालक ऊर्जा अंतर-आयनिक दूरी $(r_c + r_a)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे क्षार धातु धनायन का आकार $Li^+$ से $Cs^+$ तक बढ़ता है,अंतर-आयनिक दूरी बढ़ती है,जिससे जालक ऊर्जा में कमी आती है।
अतः,क्षार धातु क्लोराइड के लिए जालक ऊर्जा का क्रम $LiCl > NaCl > KCl > RbCl > CsCl$ है।

(B) अधिकांश क्षार धातु कार्बोनेट ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं और गर्म करने पर विघटित नहीं होते हैं।
हालाँकि,$Li_2CO_3$ अपने $Li^+$ आयन के छोटे आकार के कारण एक अपवाद है,जो उच्च ध्रुवीकरण शक्ति और कार्बोनेट आयन की अस्थिरता की ओर ले जाता है।
$Li_2CO_3$ गर्म करने पर इस प्रकार विघटित होता है:
$Li_2CO_3 \rightarrow Li_2O + CO_2$
अन्य क्षार धातु कार्बोनेट जैसे $Na_2CO_3$,$K_2CO_3$ और $Cs_2CO_3$ ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं और सामान्य गर्म तापमान पर विघटित नहीं होते हैं।

(D) जब शुष्क हवा (जिसमें $O_2$ और $N_2$ होते हैं) में रखा जाता है,तो $Li$ क्रमशः $O_2$ और $N_2$ के साथ अभिक्रिया करके $Li_2O$ और $Li_3N$ बनाता है।
$Na$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $Na_2O$ (और परिस्थितियों के आधार पर $Na_2O_2$) बनाता है,लेकिन यह सामान्य तापमान पर $N_2$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
अतः,प्राप्त उत्पाद $Na_2O$,$Li_2O$ और $Li_3N$ हैं।

(C) जब सोडियम $(Na)$ सीमित मात्रा में ऑक्सीजन $(O_2)$ में जलता है,तो यह सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$.
यदि सोडियम ऑक्सीजन की अधिकता में जलता है,तो यह सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है।

(A) $1$. पिघली हुई अवस्था में चालकता आयनों की गतिशीलता पर निर्भर करती है। जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,आयनिक गतिशीलता बढ़ती है,जिससे चालकता बढ़ती है। अतः,$Mg^{+2} < Ca^{+2} < Sr^{+2} < Ba^{+2}$ का क्रम सही है।
$2$. जलयोजन ऊर्जा आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है। जलयोजन ऊर्जा का सही क्रम $Li^{+1} > Na^{+1} > K^{+1} > Rb^{+1} > Cs^{+1}$ है। इसलिए,विकल्प $B$ में दिया गया क्रम गलत है।
$3$. क्षार धातुओं की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है। अतः,$Li < Na < K < Rb < Cs$ का क्रम सही है।

(B) दिए गए यौगिकों को गर्म करने पर निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं:
$1$. $Li_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} Li_2O + CO_2$ ($O_2$ मुक्त नहीं करता है)।
$2$. $2NaNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaNO_2 + O_2$ ($O_2$ मुक्त करता है)।
$3$. $K_2SO_4$ तापीय रूप से स्थिर है और सामान्य ताप पर $O_2$ मुक्त नहीं करता है।
$4$. $2CaSO_4 \xrightarrow{\Delta} 2CaO + 2SO_2 + O_2$ (बहुत उच्च तापमान पर $O_2$ मुक्त करता है)।
अतः,$NaNO_3$ और $CaSO_4$ गर्म करने पर ऑक्सीजन मुक्त करते हैं। सही विकल्प $B$ है।

(A) मेथेनाइड कार्बाइड का जल-अपघटन मीथेन $(CH_4)$ उत्पन्न करता है।
$Be_2C$ एक मेथेनाइड कार्बाइड है।
अभिक्रिया: $Be_2C + 4 H_2O \rightarrow 2 Be(OH)_2 + CH_4$ है।
$CaC_2$ और $SrC_2$ एसिटिलाइड हैं जो एथाइन $(C_2H_2)$ उत्पन्न करते हैं।
$Mg_2C_3$ एक एलाइलाइड है जो प्रोपाइन $(C_3H_4)$ उत्पन्न करता है।

(C) प्रत्येक युग्म के लिए जल के साथ अभिक्रियाओं का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $Na_2O$ और $Na$ के लिए:
$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$
$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2(g)$
उत्पाद भिन्न हैं ($H_2$ गैस दूसरी अभिक्रिया में उत्पन्न होती है,पहली में नहीं)।
$2$. $CO_2$ और $K_2O$ के लिए:
$CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3$
$K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH$
उत्पाद भिन्न हैं।
$3$. $Na$ और $NaH$ के लिए:
$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2(g)$
$NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2(g)$
दोनों अभिक्रियाएं उत्पाद के रूप में $NaOH$ और $H_2$ गैस देती हैं। अतः,यह युग्म समान उत्पाद देता है।

(B) उभयधर्मी (amphoteric) हाइड्रॉक्साइड $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार की अधिकता में घुलकर घुलनशील संकुल लवण बनाते हैं।
$Zn(OH)_2$ एक उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है।
यह अतिरिक्त $NaOH$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है:
$Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$ (सोडियम जिंकेट)।
$Cu(OH)_2$ और $Bi(OH)_3$ प्रकृति में क्षारीय होते हैं और अतिरिक्त $NaOH$ में नहीं घुलते हैं।

(C) तनु $HNO_3$ $(20\%)$ के साथ धातुओं की अभिक्रिया धातु की सक्रियता पर निर्भर करती है।
$Zn$ (जिंक) एक मध्यम सक्रिय धातु है जो $20\%\ HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) गैस उत्पन्न करती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$।
$Sn$ (टिन) तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_4NO_3$ (अमोनियम नाइट्रेट) बनाता है,जबकि $Pt$ (प्लेटिनम) एक उत्कृष्ट धातु है और यह तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।

(B) अभिक्रिया क्रम इस प्रकार है:
$1$. $Na + H_2O \rightarrow NaOH (A) + \frac{1}{2} H_2$
$2$. $2NaOH (A) + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 (B) + H_2O$
$3$. $Na_2CO_3 (B) + SO_2 (excess) \rightarrow Na_2SO_3 (C) + CO_2$
$4$. $Na_2SO_3 (C) + SO_2 (excess) + H_2O \rightarrow 2NaHSO_3$
$5$. वाष्पीकरण पर,$2NaHSO_3$ से $Na_2S_2O_5 (D) + H_2O$ प्राप्त होता है।
अतः,यौगिक $D$ सोडियम मेटाबाइसल्फाइट,$Na_2S_2O_5$ है।

(A) $Cs^{+}$ आयन बुन्सेन ज्वाला को बैंगनी रंग प्रदान करते हैं।
फोटॉन की ऊर्जा $E = h\nu = \frac{hc}{\lambda}$ समीकरण द्वारा दी जाती है।
लाल जैसे अन्य दृश्य रंगों की तुलना में बैंगनी प्रकाश की तरंगदैर्ध्य $(\lambda)$ कम होती है,जिसका अर्थ है कि इसकी आवृत्ति $(\nu)$ अधिक है और परिणामस्वरूप ऊर्जा $(E)$ भी अधिक है।
अतः,बैंगनी प्रकाश का उत्सर्जन उच्च ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन संक्रमण के कारण होता है।

(A) तत्व $A$ की जल के साथ अभिक्रिया है: $2 Na + 2 H_2O \rightarrow 2 NaOH + H_2 (g)$.
तत्व $A$ $Na$ है (जो बुन्सेन ज्वाला को सुनहरा पीला रंग देता है),गैस $B$ $H_2$ है,और विलयन $C$ $NaOH$ है।
जब पदार्थ $D$ $(Zn)$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $H_2$ गैस उत्पन्न करता है: $Zn + 2 NaOH + 2 H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2$.
साथ ही,$Zn$ तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ उत्पन्न करता है: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$.
अतः,$A, B, C$ और $D$ क्रमशः $Na, H_2, NaOH$ और $Zn$ हैं।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(A) क्षार धातु कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर जाने पर बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु का विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है,जो $M-O$ बंध को मजबूत बनाता है और कार्बोनेट आयन को अधिक स्थिर बनाता है।
$Li_2CO_3$ इनमें सबसे कम स्थिर है क्योंकि $Li^+$ का आकार बहुत छोटा होता है और इसकी ध्रुवण क्षमता (polarizing power) अधिक होती है,जो कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ को ध्रुवित करती है और इसे अपेक्षाकृत कम तापमान पर $Li_2O$ और $CO_2$ में विघटित कर देती है।
इसलिए,$Li_2CO_3$ की ऊष्मीय स्थिरता सबसे कम है।

(D) क्षार धातुएँ अपने आकार और आयनन ऊर्जा के आधार पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते समय अलग-अलग व्यवहार प्रदर्शित करती हैं।
$Li$ मुख्य रूप से सामान्य ऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$Na$ सामान्य ऑक्साइड $(Na_2O)$ और पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है।
$K, Rb,$ और $Cs$ अतिरिक्त ऑक्सीजन में अपने स्थिर उत्पादों के रूप में सुपर ऑक्साइड $(MO_2)$ बनाते हैं।
हालाँकि,$K$ और $Rb$ तीनों प्रकार के ऑक्साइड बनाने में सक्षम हैं: सामान्य ऑक्साइड $(M_2O)$,पेरोक्साइड $(M_2O_2)$,और सुपर ऑक्साइड $(MO_2)$।
इसलिए,$K$ और $Rb$ वे क्षार धातुएँ हैं जो तीनों प्रकार के ऑक्साइड बना सकती हैं।

(B) जलयोजन ऊर्जा आयन के आवेश के सीधे समानुपाती और आयनिक त्रिज्या के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(HE \propto \frac{q}{r})$.
$Mg^{2+}$ और $Na^{+}$ की तुलना करने पर: $Mg^{2+}$ का आवेश $(+2)$ $Na^{+}$ $(+1)$ से अधिक है और इसकी आयनिक त्रिज्या छोटी है।
अतः,$Mg^{2+}$ की जलयोजन ऊर्जा $Na^{+}$ से अधिक है।

(B) $NaCl$ बन्सेन ज्वाला को सुनहरा पीला रंग प्रदान करता है।
इस घटना को सोडियम के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम द्वारा समझाया जा सकता है।
जब सोडियम परमाणुओं या उनके लवणों को ज्वाला में डाला जाता है,तो संयोजी इलेक्ट्रॉन तापीय ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं।
जब ये उत्तेजित इलेक्ट्रॉन अपनी मूल अवस्था में वापस आते हैं,तो वे अवशोषित ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में उत्सर्जित करते हैं,जो पीले रंग के अनुरूप होती है।

(D) द्रव अमोनिया में सोडियम धातु का विलयन प्रबल अपचायक होता है क्योंकि अपचयन का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करना।
जब सोडियम जैसी क्षार धातुएं द्रव अमोनिया में घुलती हैं,तो वे आयनित होकर विलायती धातु आयन और विलायती इलेक्ट्रॉन बनाती हैं:
$Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
इन विलायती इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति विलयन को एक शक्तिशाली अपचायक बनाती है।
ये विलायती इलेक्ट्रॉन विलयन के विशिष्ट गहरे नीले रंग और विद्युत चालकता के लिए भी जिम्मेदार होते हैं।
अतः,विकल्प $D$ सही है।

(C) सबसे कम घनत्व वाली क्षार धातु $Li$ $(0.53 \ g \ cm^{-3})$ है,$K$ नहीं।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) $KO_2$ (पोटेशियम सुपरऑक्साइड) का उपयोग अंतरिक्ष और पनडुब्बियों में ऑक्सीजन सिलेंडरों में किया जाता है क्योंकि यह छोड़ी गई $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $O_2$ मुक्त करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4 KO_2(s) + 2 CO_2(g) \rightarrow 2 K_2CO_3(s) + 3 O_2(g)$
अभिक्रिया में दिखाए अनुसार,यह $CO_2$ को अवशोषित करता है और $O_2$ उत्पन्न करता है। इसलिए,$(A)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

(C) उच्च तापमान पर $Na$ की $Al_2O_3$ के साथ अभिक्रिया से सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ और एल्युमीनियम धातु प्राप्त होती है: $6Na + Al_2O_3 \rightarrow 3Na_2O + 2Al$।
जब $Na_2O$ पानी की उपस्थिति में $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ बनाता है: $Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3$।
अतः,$X$ का मान $Na_2O$ है और $Y$ का मान $Na_2CO_3$ है।
इसलिए,विकल्प $C$ सही है।

(D) जब सोडियम जैसी क्षार धातुएं द्रव अमोनिया में घुलती हैं,तो वे निम्नलिखित अभिक्रिया करती हैं: $Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
विलयन का नीला रंग विलेय इलेक्ट्रॉनों के उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजना के कारण होता है,जो दृश्य स्पेक्ट्रम के लाल क्षेत्र में प्रकाश को अवशोषित करते हैं।
विलयन विलेय धनायनों $[Na(NH_3)_x]^+$ और विलेय इलेक्ट्रॉनों $[e(NH_3)_y]^-$ दोनों की उपस्थिति के कारण अत्यधिक चालक होता है।
इसलिए,कथन $A$ और $B$ दोनों सही हैं।

(B) अभिक्रिया इस प्रकार है:
$i) \, Ca(OH)_2 (A) + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaOH (B) + CaCO_3 (C)$
$ii) \, Ca(OH)_2 (A) + CO_2 \rightarrow CaCO_3 (C) + H_2O$
यहाँ,$C$ का मान $CaCO_3$ है जो विलयन में दूधिया बादल (अवक्षेप) बनाता है।
अतः,$A$ का मान $Ca(OH)_2$ है और $B$ का मान $NaOH$ है।

(D) अनुचुंबकत्व (paramagnetism) उन प्रजातियों में देखा जाता है जिनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। सुपरऑक्साइड $(O_2^-)$ अपने एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन रखते हैं,जो उन्हें अनुचुंबकीय बनाता है।
$A$) $KO_2$ में सुपरऑक्साइड आयन $(O_2^-)$ होता है,जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। अतः,यह अनुचुंबकीय है।
$B$) $K_2O_2$ में पेरोक्साइड आयन $(O_2^{2-})$ होता है,जिसमें सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। अतः,यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$C$) $RbO_2$ में सुपरऑक्साइड आयन $(O_2^-)$ होता है,जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। अतः,यह अनुचुंबकीय है।
इसलिए,$KO_2$ और $RbO_2$ दोनों अनुचुंबकीय हैं। सही विकल्प $(D)$ है।