Hydrogen Questions in Hindi

(A) कॉपर $(Cu)$ विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से कम सक्रिय है,इसलिए यह $HCl$ जैसे तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता है। अतः,यह $H_2$ गैस उत्पन्न नहीं करेगा।

(A) भारी जल हाइड्रोजन के भारी समस्थानिक $_1^2D$ (ड्यूटेरियम) और ऑक्सीजन के संयोजन से बनता है।
$2D_2 + O_2 \to 2D_2O$
यहाँ,$D_2$ ड्यूटेरियम है और $D_2O$ भारी जल है।

(C) जल गैस से हाइड्रोजन का औद्योगिक उत्पादन 'वॉटर-गैस शिफ्ट' अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
$CO(g) + H_2O(g) \xrightarrow[673 \ K]{Fe_2O_3, Cr_2O_3} CO_2(g) + H_2(g)$
इस प्रक्रिया में,भाप का उपयोग करके कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जाता है।
परिणामी $CO_2$ को फिर एक क्षार घोल (जैसे $NaOH$ या $K_2CO_3$) के साथ स्क्रब करके हटा दिया जाता है,जो $CO_2$ को अवशोषित कर लेता है और शुद्ध $H_2$ गैस शेष रह जाती है।

(D) लवणीय हाइड्राइड (जैसे $NaH$) की जल के साथ अभिक्रिया से बहुत उच्च शुद्धता $(99.9 \%)$ वाला हाइड्रोजन प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण: $NaH(s) + H_2O(l) \to NaOH(aq) + H_2(g)$.
इस विधि का उपयोग विशेष रूप से अति-शुद्ध हाइड्रोजन प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

(D) सेलाइन हाइड्राइड,जिन्हें आयनिक या लवण-समान हाइड्राइड के रूप में भी जाना जाता है,उच्च तापमान पर $s$-ब्लॉक तत्वों की डाइहाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया से बनते हैं।
ये आयनिक यौगिक होते हैं जिनमें धातु धनायन और हाइड्राइड ऋणायन $\left( H^- \right)$ होते हैं।
चूंकि वे आयनिक होते हैं,इसलिए उनका गलनांक उच्च होता है और वे गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं।
वे पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं और प्रबल अपचायक होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि वे प्रकृति में सहसंयोजक होते हैं,गलत है।

(D) $KF$ और $HF$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$KF + HF \to K^+ + HF_2^-$
$HF_2^-$ आयन का निर्माण फ्लोराइड आयन $(F^-)$ और हाइड्रोजन फ्लोराइड $(HF)$ अणु के बीच मजबूत हाइड्रोजन बंधन के कारण होता है।

(A) $2NaNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaNO_2 + O_2$
$2Pb_3O_4 \xrightarrow{\Delta} 6PbO + O_2$
$2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2$
$MgO$ एक उच्च गलनांक वाला स्थिर ऑक्साइड है। यह बन्सेन ज्वाला में गर्म करने पर विघटित होकर $O_2$ मुक्त नहीं करता है और इसका उपयोग गैसों के लिए निर्जलीकरण कारक (dehydrating agent) के रूप में किया जाता है।

(B) प्रयोगशाला में डेसीकेटर में सामान्यतः निर्जल $CaCl_2$ का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह आसपास के वातावरण से नमी को प्रभावी ढंग से अवशोषित करता है।

(A) $CaO$ (क्विकलाइम) एक सुखाने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह नमी $(H_2O)$ के साथ प्रतिक्रिया करके $Ca(OH)_2$ बनाता है।
यह $CO_2$ जैसी अम्लीय गैसों के साथ भी प्रतिक्रिया करके $CaCO_3$ बनाता है।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$CaO + CO_2 \to CaCO_3$

(A) क्षार और क्षारीय मृदा धातुएं अपनी उच्च विद्युत धनात्मकता के कारण पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस और धातु हाइड्रॉक्साइड देती हैं।
उदाहरण के लिए:
$Mg + 2H_2O \to Mg(OH)_2 + H_2$
इसके विपरीत,अन्य विकल्पों में हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ या सल्फ्यूरिक एसिड का निर्माण होता है,न कि हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ का।

(D) क्षार धातुएं अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं और प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करती हैं। जब वे अम्लों के साथ अभिक्रिया करती हैं,तो वे आमतौर पर हाइड्रोजन को विस्थापित करके $H_2$ गैस बनाती हैं। हाइड्राज़ोइक अम्ल $(HN_3)$,परज़ेनिक अम्ल $(H_4XeO_6)$,और बोरिक अम्ल $(H_3BO_3)$ सभी में अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें क्षार धातुओं द्वारा विस्थापित किया जा सकता है और $H_2$ गैस मुक्त होती है। इसलिए,दिए गए सभी अम्ल क्षार धातुओं के साथ अभिक्रिया करने पर $H_2$ गैस उत्पन्न करते हैं।

(B) गलित $CaH_2$ में,वियोजन इस प्रकार होता है: $CaH_2(l) \rightarrow Ca^{2+} + 2H^-$.
कैथोड पर,$Ca^{2+}$ आयनों का अपचयन होता है: $Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca$.
एनोड पर,हाइड्राइड आयनों $(H^-)$ का ऑक्सीकरण होता है: $2H^- \rightarrow H_2(g) + 2e^-$.
अतः,हाइड्रोजन गैस एनोड पर उत्पन्न होती है।

(C) बॉश प्रक्रिया में वाटर गैस $(CO + H_2)$ की भाप के साथ अभिक्रिया कराकर हाइड्रोजन गैस और कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त की जाती है।
रासायनिक अभिक्रिया: $CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$ है।
इस प्रक्रिया में,$Fe_2O_3$ (फेरिक ऑक्साइड) का उपयोग मुख्य उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है,जबकि $Cr_2O_3$ (क्रोमिक ऑक्साइड) का उपयोग उत्प्रेरक की दक्षता बढ़ाने के लिए प्रमोटर के रूप में किया जाता है।
इसलिए,$Fe_2O_3 + Cr_2O_3$ के मिश्रण का उपयोग किया जाता है।

(C) जल गैस,जिसे सिनगैस (syngas) के रूप में भी जाना जाता है,लाल तप्त कोक पर भाप प्रवाहित करके उत्पादित की जाती है। रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $C(s) + H_2O(g) \xrightarrow{1273 \ K} CO(g) + H_2(g)$। अतः,यह कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ का मिश्रण है।

(B) अस्थमा के रोगियों के लिए $O_2$ और $He$ के मिश्रण का उपयोग किया जाता है क्योंकि हीलियम नाइट्रोजन की तुलना में रक्त में कम घुलनशील है,जिससे दबाव में सांस लेना आसान हो जाता है।

(B) द्रव अमोनिया का उपयोग प्रशीतन प्रणालियों में मुख्य रूप से इसलिए किया जाता है क्योंकि इसमें वाष्पीकरण की उच्च ऊष्मा (heat of vaporisation) होती है।
जब द्रव अमोनिया वाष्पित होता है,तो यह अपने परिवेश से बड़ी मात्रा में ऊष्मा को अवशोषित करता है,जिससे यह एक कुशल प्रशीतक (refrigerant) बन जाता है।

(C) $TiH_{1.73}$ संक्रमण धातुओं द्वारा निर्मित एक गैर-स्टोइकोमेट्रिक हाइड्राइड है।
इन्हें धात्विक या अंतराकाशी (interstitial) हाइड्राइड के रूप में जाना जाता है।

(B) कॉपर या मर्करी पर तनु $H_2SO_4$ की क्रिया द्वारा हाइड्रोजन तैयार नहीं किया जा सकता है क्योंकि ये धातुएं हाइड्रोजन से कम सक्रिय होती हैं और अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती हैं।
लेड के मामले में,धातु की सतह पर $PbSO_4$ की अघुलनशील परत बनने के कारण अभिक्रिया कुछ समय बाद रुक जाती है।
आयरन $(Fe)$ तनु $H_2SO_4$ के साथ तेजी से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस देता है: $Fe(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + H_2(g)$.

(C) . $Zn + 2HCl(dil.) \to ZnCl_2 + H_2$ ($H_2$ उत्पन्न करता है)
$B$. $NaH + H_2O \to NaOH + H_2$ ($H_2$ उत्पन्न करता है)
$C$. $4Zn + 10HNO_3(dil.) \to 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$ ($N_2O$ उत्पन्न करता है,$H_2$ नहीं)
$D$. $2HCOONa \xrightarrow{\Delta } Na_2C_2O_4 + H_2$ ($H_2$ उत्पन्न करता है)
अतः,$Zn + HNO_3(dil.)$ का उपयोग $H_2$ के निर्माण के लिए नहीं किया जा सकता है क्योंकि $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है और यह $H_2$ को $H_2O$ में ऑक्सीकृत कर देता है।

(D) हाइड्रोजन का रेडियोआइसोटोप ट्रिटियम है,जिसे $_1H^3$ या $_1^3H$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इसमें $1$ प्रोटॉन और $2$ न्यूट्रॉन होते हैं।
न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या का योग $1 + 2 = 3$ है।

(B) हाइड्रोजन द्वारा धातु ऑक्साइड का अपचयन विद्युत रासायनिक श्रेणी में धातु की स्थिति पर निर्भर करता है।
जो धातुएं हाइड्रोजन से अधिक विद्युत धनात्मक होती हैं (अर्थात,जिनका मानक अपचयन विभव अधिक ऋणात्मक होता है) उन्हें हाइड्रोजन द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।
पोटेशियम $(K)$ एक अत्यधिक सक्रिय धातु है और इसका अपचयन विभव बहुत ऋणात्मक है,इसलिए $K_2O$ को हाइड्रोजन द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।
इसके विपरीत,$Ag$ और $Fe$ जैसी धातुओं के ऑक्साइड को हाइड्रोजन द्वारा अपचयित किया जा सकता है क्योंकि वे हाइड्रोजन की तुलना में कम विद्युत धनात्मक होती हैं।

(D) विकल्प $(a)$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि $H_3O^{+}$ विलयन में स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं होता है; यह $H_9O_4^{+}$ या समान जलयोजित रूपों में मौजूद होता है।
हालाँकि,प्रश्न दिए गए विकल्पों में से गलत कथनों के बारे में पूछता है।
विकल्प $(b)$ गलत है क्योंकि डाईहाइड्रोजन कई अभिक्रियाओं में एक शक्तिशाली अपचायक के रूप में कार्य करता है (जैसे,धातु ऑक्साइड का अपचयन)।
विकल्प $(c)$ गलत है क्योंकि प्रोटियम $(_1^1H)$ सबसे सामान्य समस्थानिक है,न कि ट्रिटियम।
चूंकि $(b)$ और $(c)$ दोनों गलत कथन हैं,इसलिए विकल्प $(d)$ सही उत्तर है।

(D) औद्योगिक स्तर पर,हाइड्रोजन को वॉटर गैस से वॉटर-गैस शिफ्ट अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है:
$CO + H_2O(g) \xrightarrow{\text{catalyst}} CO_2 + H_2$
प्राप्त $CO_2$ को मिश्रण को क्षार विलयन (जैसे $NaOH$ या $K_2CO_3$) के साथ धोकर हटा दिया जाता है:
$CO_2 + 2NaOH \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
इस प्रकार,$CO$ को उत्प्रेरक की उपस्थिति में भाप का उपयोग करके $CO_2$ में ऑक्सीकृत किया जाता है,और बाद में $CO_2$ को क्षार में अवशोषण द्वारा हटा दिया जाता है।

(D) अत्यधिक शुद्ध हाइड्रोजन $(99.9 \%)$ सोडियम हाइड्राइड $(NaH)$ जैसे धातु हाइड्राइड की जल के साथ अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$NaH(s) + H_2O(l) \rightarrow NaOH(aq) + H_2(g)$

(B) वाटर गैस कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ का मिश्रण है।
इसे सिंथेसिस गैस या सिनगैस के रूप में भी जाना जाता है।
यह लाल-तप्त कोक पर भाप की क्रिया द्वारा उत्पन्न होता है: $C(s) + H_2O(g) \xrightarrow{1273 \ K} CO(g) + H_2(g)$.

(B) बॉश प्रक्रिया में,वॉटर गैस $(CO + H_2)$ की अभिक्रिया भाप के साथ आयरन क्रोमेट उत्प्रेरक की उपस्थिति में कराई जाती है जिससे हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है:
$CO + H_2 + H_2O \xrightarrow{\text{Catalyst}} CO_2 + 2H_2$

(B) एक ऑक्सीकरण एजेंट स्वयं अपचयित (reduce) होता है,जिसका अर्थ है कि इसकी ऑक्सीकरण संख्या कम हो जाती है। जब $H_2$ हाइड्राइड आयन $H^-$ में परिवर्तित होता है,तो यह अपचयित होता है और एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
लिथियम के साथ अभिक्रिया में,हाइड्रोजन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:
$H_2 + 2Li \rightarrow 2LiH$
यहाँ,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $-1$ हो जाती है।
अन्य अभिक्रियाओं में,हाइड्रोजन एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है:
$H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ ($H$ का मान $0$ से $+1$ हो जाता है)
$3H_2 + N_2 \rightarrow 2NH_3$ ($H$ का मान $0$ से $+1$ हो जाता है)
$H_2 + S \rightarrow H_2S$ ($H$ का मान $0$ से $+1$ हो जाता है)

(A) $H$,$D$,और $T$ में प्रोटॉन की संख्या समान ($1$ प्रोटॉन) है। इसलिए,$H_2$,$D_2$,और $T_2$ में प्रोटॉन की संख्या समान ($2$ प्रोटॉन) है। प्रोटॉन की संख्या के लिए $H_2 < D_2 < T_2$ क्रम गलत है।
शून्य-बिंदु ऊर्जा में कमी के कारण समस्थानिक के द्रव्यमान के साथ बंध ऊर्जा बढ़ती है,इसलिए $H_2 < D_2 < T_2$ सही है।
आणविक द्रव्यमान और वैन डेर वाल्स बलों के साथ क्वथनांक बढ़ता है,इसलिए $H_2 < D_2 < T_2$ सही है।
$H$,$D$,और $T$ में न्यूट्रॉन की संख्या क्रमशः $0$,$1$,और $2$ है। इस प्रकार,$H_2$,$D_2$,और $T_2$ में न्यूट्रॉन की संख्या क्रमशः $0$,$2$,और $4$ है,जो $H_2 < D_2 < T_2$ को सही बनाता है।

(NONE) $1$. डाइबोरेन $(B_2H_6)$ का दहन अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होता है: $B_2H_6 + 3O_2 \rightarrow B_2O_3 + 3H_2O + \text{ऊर्जा}$। यह कथन सही है।
$2$. $B_2H_6$,$CO$ के साथ अभिक्रिया करके एडक्ट $BH_3 \cdot CO$ बनाता है। यह कथन सही है।
$3$. $K_4[Fe(CN)_6]$ की सांद्र $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया $CO$ गैस उत्पन्न करती है: $K_4[Fe(CN)_6] + 6H_2SO_4 + 6H_2O \rightarrow 2K_2SO_4 + FeSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6CO$। यह कथन सही है।
$4$. सिन गैस (संश्लेषण गैस) $CO$ और $H_2$ का मिश्रण है। यह कथन भी सही है।

(C) हाइड्राइड का वर्गीकरण अणु में मौजूद इलेक्ट्रॉनों और बंधों की संख्या के आधार पर किया जाता है।
$1$. इलेक्ट्रॉन-न्यून हाइड्राइड में बंध बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (जैसे,$B_2H_6$)।
$2$. इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइड में सहसंयोजक बंध बनाने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या होती है,जो आमतौर पर समूह $14$ के तत्वों में पाई जाती है (जैसे,$CH_4, SiH_4, GeH_4$)।
$3$. इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हाइड्राइड में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) के रूप में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो आमतौर पर समूह $15, 16$ और $17$ में पाए जाते हैं (जैसे,$NH_3, H_2O, HF$)।
इसलिए,$SiH_4$ एक इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइड है।

(C) $H$ की आयनीकरण ऊर्जा कम होती है।
इस कारण,$H$ आसानी से अपना एक इलेक्ट्रॉन खोकर $H^{+}$ आयन बनाता है।
इस $H^{+}$ आयन को सामान्यतः प्रोटॉन कहा जाता है क्योंकि इसमें केवल $1$ प्रोटॉन होता है और कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है।

(B) सोडा-एसिड अग्निशामक यंत्र में सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(NaHCO_3)$ और सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ का विलयन होता है।
जब अग्निशामक को उल्टा किया जाता है,तो ये दोनों विलयन संपर्क में आते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड गैस $(CO_2)$ उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaHCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O + 2CO_2$.
उत्सर्जित $CO_2$ गैस आग को बुझाने में मदद करती है।

(D) प्रयोगशालाओं में आमतौर पर उपयोग किए जाने वाले सुखाने वाले एजेंटों (drying agents) में निर्जल कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$,निर्जल फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_2O_5)$,सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ और मैग्नीशियम सल्फेट $(MgSO_4)$ शामिल हैं।
निर्जल $P_2O_5$ और निर्जल $CaCl_2$ दोनों ही पदार्थों से नमी हटाने के लिए प्रभावी निर्जलीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
इसलिए,विकल्प $(A)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

(B) बेरिलियम क्लोराइड $(BeCl_2)$ और लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड $(LiAlH_4)$ के बीच की अभिक्रिया बेरिलियम हाइड्राइड $(BeH_2)$ तैयार करने की एक मानक विधि है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2BeCl_2 + LiAlH_4 \rightarrow 2BeH_2 + LiCl + AlCl_3$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$X$,$BeH_2$ है।

(D) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ मिथाइल समूहों के साथ प्रतिस्थापन अभिक्रिया करके विभिन्न मिथाइल डाइबोरेन बनाता है।
ज्ञात मिथाइल डाइबोरेन हैं: मोनोमिथाइल डाइबोरेन $(B_2H_5(CH_3))$,डाइमिथाइल डाइबोरेन $(B_2H_4(CH_3)_2)$,ट्राइमिथाइल डाइबोरेन $(B_2H_3(CH_3)_3)$,और टेट्रामिथाइल डाइबोरेन $(B_2H_2(CH_3)_4)$।
यौगिक $B_2H(CH_3)_5$ (पेंटामिथाइल डाइबोरेन) अस्तित्व में नहीं है क्योंकि इसके लिए ब्रिजिंग हाइड्रोजन परमाणु के प्रतिस्थापन की आवश्यकता होगी,जो सामान्य परिस्थितियों में संभव नहीं है।
इसलिए,विकल्प $D$ सही उत्तर है।

(B) कार्बोनजीन $95\% \ O_2$ और $5\% \ CO_2$ का मिश्रण है।
इसका उपयोग $CO$ विषाक्तता के लिए मारक के रूप में किया जाता है क्योंकि $5\% \ CO_2$ मस्तिष्क में श्वसन केंद्र को उत्तेजित करता है जिससे सांस लेने की दर बढ़ जाती है,जो रक्त से $CO$ को बाहर निकालने में मदद करता है।

(A) पदार्थों का क्वथनांक अंतर-आणविक आकर्षण बलों के परिमाण पर निर्भर करता है,जो इन अध्रुवीय अणुओं में मुख्य रूप से वैन डर वाल्स बल होते हैं।
ये बल प्रजातियों के आणविक द्रव्यमान में वृद्धि के साथ बढ़ते हैं।
आणविक द्रव्यमान इस प्रकार हैं:
$H_2 = 2 \ g/mol$
$HD = 3 \ g/mol$
$D_2 = 4 \ g/mol$
$T_2 = 6 \ g/mol$
चूंकि आणविक द्रव्यमान $H_2 < HD < D_2 < T_2$ के क्रम में बढ़ता है,इसलिए क्वथनांक भी उसी क्रम में बढ़ता है।
अतः,सही क्रम $H_2 < HD < D_2 < T_2$ है।

(A) अ-स्टोइकियोमेट्रिक हाइड्राइड,जिन्हें इंटरस्टिशियल हाइड्राइड के रूप में भी जाना जाता है,कई $d$-ब्लॉक और $f$-ब्लॉक तत्वों द्वारा बनाए जाते हैं।
विशेष रूप से,समूह $7$,$8$ और $9$ की धातुएं हाइड्राइड नहीं बनाती हैं (इसे हाइड्राइड गैप के रूप में जाना जाता है)।
$Zr$ और $Ti$ (समूह $4$ के तत्व) अ-स्टोइकियोमेट्रिक हाइड्राइड बनाते हैं।
क्षार धातुएं $(Li, Na)$ स्टोइकियोमेट्रिक आयनिक हाइड्राइड बनाती हैं।

(D) $LiH$ एक आयनिक हाइड्राइड है।
$1$. पिघला हुआ $LiH$ विद्युत का संचालन करता है,जो आयनिक यौगिकों का एक विशिष्ट गुण है।
$2$. पिघले हुए $LiH$ के विद्युत अपघटन के दौरान,हाइड्राइड आयन $(H^-)$ एनोड की ओर जाता है और $H_2$ गैस में ऑक्सीकृत हो जाता है $(2H^- \rightarrow H_2 + 2e^-)$,जो $H^-$ आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
$3$. पानी के साथ प्रतिक्रिया $(LiH + H_2O \rightarrow LiOH + H_2)$ आयनिक हाइड्राइड की एक विशिष्ट प्रतिक्रिया है।
अतः,दिए गए सभी तथ्य $LiH$ की आयनिक प्रकृति का समर्थन करते हैं।

(A) $CaC_2$ का जल-अपघटन एथाइन $(C_2H_2)$ उत्पन्न करता है:
$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$
$C_2H_2$ में:
कार्बन परमाणुओं की संख्या $(n)$ = $2$
असंतृप्ति की मात्रा $(DU)$ = $C + 1 - \frac{H}{2} = 2 + 1 - \frac{2}{2} = 2$
चूँकि $DU = n = 2$,इसलिए शर्त पूरी होती है।

(D) अभिक्रिया इस प्रकार है: $2BeCl_2 + LiAlH_4 \to 2BeH_2 + LiCl + AlCl_3$.
अतः,यौगिक $(X)$,$BeH_2$ है।
मोनोमर रूप में,$BeH_2$ एक $sp$ संकरण वाला रैखिक अणु है।
इसमें दो $Be-H$ सहसंयोजक बंध होते हैं,जो $2c-2e^\Theta$ बंध हैं।
मोनोमेरिक $BeH_2$ अणु में कोई $3c-4e^\Theta$ बंध नहीं होता है।
इसलिए,$3c-4e^\Theta$ बंधों की कुल संख्या $0$ है।

(B) सहसंयोजक इलेक्ट्रॉन-न्यून हाइड्राइड वह है जिसमें संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बंधन के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों से कम होती है।
$Al$,$AlH_3$ बनाता है,जो $(AlH_3)_n$ बहुलक संरचना के रूप में मौजूद होता है और इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है।
$SiH_4$ और $HCl$ सहसंयोजक हैं लेकिन इलेक्ट्रॉन-सटीक हैं।
$CaH_2$ एक आयनिक (लवणीय) हाइड्राइड है।

(B) मैग्नीशियम की गर्म पानी के साथ अभिक्रिया से हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है:
$Mg_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow Mg(OH)_{2(s)} + H_{2(g)}$
इसके विपरीत,$Na_2O_2 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O_2$,$BaO_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2O_2$ और $H_2S_2O_8 + 2H_2O \rightarrow 2H_2SO_4 + H_2O_2$ अभिक्रियाओं में हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ उत्पन्न होता है।

(A) कैलोरी मान को $1 \, g$ ईंधन के पूर्ण दहन से उत्पन्न ऊष्मा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सामान्य ईंधनों में हाइड्रोजन $(H_2)$ का कैलोरी मान सबसे अधिक होता है,जो लगभग $150 \, kJ/g$ है।
इसके विपरीत,$CH_4$ या $LPG$ जैसे हाइड्रोकार्बन का कैलोरी मान काफी कम (लगभग $50 \, kJ/g$ से $55 \, kJ/g$) होता है।

(C) अंतरालीय हाइड्राइड्स धातु जालक में हाइड्रोजन के अवशोषण द्वारा बनते हैं।
ये हाइड्राइड्स अ-स्टोइकियोमेट्रिक होते हैं,जिसका अर्थ है कि उनका संघटन तापमान और दबाव के साथ बदलता रहता है।
वे आमतौर पर मूल धातु की तुलना में कम घने होते हैं क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं के समावेश से क्रिस्टल जालक का विस्तार होता है।
$d-$ ब्लॉक की सभी धातुएं ये हाइड्राइड्स नहीं बनाती हैं; समूह $7, 8,$ और $9$ की धातुएं इन्हें नहीं बनाती हैं,जिसे हाइड्राइड गैप के रूप में जाना जाता है।

(D) हाइड्रोजन के समस्थानिक प्रोटियम $(^1H)$,ड्यूटेरियम $(^2H)$ और ट्रिटियम $(^3H)$ हैं।
प्रोटियम में $1$ प्रोटॉन और $0$ न्यूट्रॉन होते हैं (योग = $1$)।
ड्यूटेरियम में $1$ प्रोटॉन और $1$ न्यूट्रॉन होते हैं (योग = $2$)।
ट्रिटियम में $1$ प्रोटॉन और $2$ न्यूट्रॉन होते हैं (योग = $3$)।
अतः,हाइड्रोजन के एक समस्थानिक में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या का अधिकतम योग $3$ है।

(A) इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइड वे होते हैं जिनमें केंद्रीय परमाणु के पास सहसंयोजक बंधन के माध्यम से अपना अष्टक पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या होती है,और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) शेष नहीं रहता है।
$GeH_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Ge$ (समूह $14$) के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $4$ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $4$ सहसंयोजक बंधन बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $Ge$ के संयोजी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन (पूर्ण अष्टक) होते हैं और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है।
इसलिए,$GeH_4$ एक इलेक्ट्रॉन-सटीक हाइड्राइड है।

(A) दिए गए ईंधनों का संघटन इस प्रकार है:
$A$. वाटर गैस: यह $CO$ और $H_2$ का मिश्रण है $(iii)$.
$B$. प्रोड्यूसर गैस: यह $CO$ और $N_2$ का मिश्रण है $(i)$.
$C$. कोल गैस: यह $CO$,$H_2$,$CH_4$ और $CO_2$ का मिश्रण है $(iv)$.
$D$. प्राकृतिक गैस: इसमें मुख्य रूप से मीथेन होता है $(ii)$.
अतः,सही मिलान $A-iii, B-i, C-iv, D-ii$ है।

(D) $A.$ $Zn + 2NaOH \text{ (dil.)} \longrightarrow Na_2ZnO_2 + H_2(g)$ ($H_2$ गैस उत्पन्न करती है)।
$B.$ $NaH + H_2O \longrightarrow NaOH + H_2(g)$ ($H_2$ गैस उत्पन्न करती है)।
$C.$ $Na + (x+y)NH_3 \longrightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$ (अमोनीकृत इलेक्ट्रॉन विलयन अस्थिर होता है और धीरे-धीरे विघटित होकर $H_2$ गैस उत्पन्न करता है)।
$D.$ $Cu + \text{dil. } H_2SO_4 \longrightarrow \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$। चूंकि $Cu$ विद्युत रासायनिक श्रेणी में $H$ के नीचे स्थित है,इसलिए यह तनु अम्लों से $H_2$ को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ और सोडियम हाइड्राइड $(NaH)$ के बीच ईथर विलायक में अभिक्रिया से सोडियम बोरोहाइड्राइड $(NaBH_4)$ प्राप्त होता है:
$B_2H_6 + 2NaH \to 2NaBH_4$।
बोरोहाइड्राइड आयन $([BH_4]^-)$ में,बोरॉन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है।
चूंकि बोरॉन परमाणु की स्टेरिक संख्या $4$ है (चार सिग्मा बंध और शून्य एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म),इसलिए इसका संकरण $sp^3$ है।