Hydrogen Questions in Hindi

(B) डेसिकेटर एक पात्र है जिसका उपयोग पदार्थों को सूखा रखने या उनसे नमी हटाने के लिए किया जाता है। डेसिकेटर में उपयोग किया जाने वाला पदार्थ एक मजबूत निर्जलीकरण एजेंट (dehydrating agent) होना चाहिए।
सांद्र $H_2SO_4$,$CaCl_2$,और $P_4O_{10}$ सभी प्रसिद्ध निर्जलीकरण एजेंट हैं और आमतौर पर डेसिकेटर में उपयोग किए जाते हैं।
$Na_2SO_4$ (निर्जल सोडियम सल्फेट) एक मजबूत निर्जलीकरण एजेंट नहीं है; इसका उपयोग कार्बनिक विलायकों को सुखाने के लिए किया जाता है,लेकिन यह डेसिकेटर में वातावरण को सूखा रखने के लिए उपयुक्त नहीं है।

(A) $H_2SO_4$ ऑक्जेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ के साथ अपनी अभिक्रिया में निर्जलीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया है: $H_2C_2O_4 \xrightarrow{H_2SO_4} CO + CO_2 + H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$H_2SO_4$ ऑक्जेलिक एसिड से पानी के अणु को हटा देता है।

(D) स्पिरिट ऑफ साल्ट हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ का पुराना नाम है।
चूंकि $HCl$ में क्लोरीन परमाणु होता है,इसलिए यह सही उत्तर है।
फिशर साल्ट $K_3[Co(NO_2)_6]$ है,एप्सम साल्ट $MgSO_4 \cdot 7H_2O$ है,और फ्रेमी साल्ट $K_4[ON(SO_3)_2]_2$ है।

(C) जब $KI$ की अभिक्रिया सांद्र $H_2SO_4$ के साथ होती है,तो प्रारंभ में $HI$ बनता है: $KI + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HI$.
हालाँकि,$HI$ एक प्रबल अपचायक है और सांद्र $H_2SO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
इसलिए,$H_2SO_4$,$HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है: $2HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O$.
अतः,इस विधि द्वारा $HI$ तैयार नहीं किया जा सकता है।

(A) हाइड्रोजन $(H)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ होता है। एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके,यह $1s^2$ विन्यास प्राप्त कर लेता है,जो अक्रिय गैस हीलियम $(He)$ का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
इसी प्रकार,हैलोजन (समूह $17$ के तत्व) का विन्यास $ns^2 np^5$ होता है और वे निकटतम अक्रिय गैस का स्थिर $ns^2 np^6$ विन्यास प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति रखते हैं।
अतः,इस विशिष्ट संबंध में,हाइड्रोजन हैलोजन के समान है।

(A) सही उत्तर $A$ है। फ्लोरीन की उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण,हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु फ्लोराइड आयन के साथ एक मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $[F-H--F]^-$ आयन का निर्माण होता है। परिणामस्वरूप,पोटेशियम आयन $K^+$ इस आयन के साथ जुड़कर $KHF_2$ लवण बनाता है।

(A) सबसे हल्की गैस $H_2$ है क्योंकि दिए गए विकल्पों में इसका मोलर द्रव्यमान सबसे कम है।

गैस	मोलर द्रव्यमान $(g/mol)$
$H_2$	$2$
$He$	$4$
$N_2$	$28$
$O_2$	$32$

(D) कैल्शियम सायनामाइड $(CaCN_2)$ की दबाव में भाप के साथ अभिक्रिया एक जल-अपघटन अभिक्रिया है।
रासायनिक समीकरण है: $CaCN_2 + 3H_2O \xrightarrow{\text{pressure}} CaCO_3 + 2NH_3$.
अतः,उत्पाद अमोनिया $(NH_3)$ और कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है। सोडा-एसिड अग्निशामक यंत्रों में $NaHCO_3$ का घोल और $H_2SO_4$ की एक बोतल होती है। जब अग्निशामक यंत्र को सक्रिय किया जाता है,तो $H_2SO_4$,$NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ गैस छोड़ता है,जो आग बुझाने में मदद करती है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaHCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O + 2CO_2$.

(C) कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और हाइड्रोजन $(H_2)$ के मिश्रण को वॉटर गैस कहा जाता है।
सिन गैस (सिंथेसिस गैस) $CO$,$CO_2$ और $H_2$ का मिश्रण है।
प्रोड्यूसर गैस $CO$ और $N_2$ का मिश्रण है,जिसे गर्म कोक के ऊपर से हवा गुजारकर प्राप्त किया जाता है।
अतः,वॉटर गैस के लिए सही संरचना $CO + H_2$ है।

(D) वह घटना जिसमें कोई पदार्थ वायुमंडल में क्रिस्टलीकरण का पानी या नमी खो देता है,उसे 'efflorescence' (उत्स्वेदन) कहा जाता है।
दिए गए विकल्पों में,ठोस $NaOH$ नमी सोखता है (deliquescent),सांद्र $H_2SO_4$ भी नमी सोखता है (hygroscopic)।
सामान्यतः,जलयोजित लवण (hydrated salts) वायुमंडल में पानी खोकर वजन में कमी करते हैं।

(B) ड्यूटेरॉन $(_{1}H^{2})$ ड्यूटेरियम का नाभिक है,जिसमें एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन होता है।

(C) किसी तत्व के समस्थानिकों के रासायनिक गुण समान होते हैं क्योंकि उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है,लेकिन उनके परमाणु द्रव्यमान में अंतर के कारण उनके भौतिक गुण जैसे गलनांक,क्वथनांक और घनत्व भिन्न होते हैं।

(B) हाइड्रोजन की परमाणु संख्या $(Z)$ $1$ है,जो प्रोटॉन की संख्या को दर्शाती है।
यह दिया गया है कि समस्थानिक में दो न्यूट्रॉन $(n = 2)$ हैं,इसलिए परमाणु द्रव्यमान संख्या $(A)$ की गणना $A = Z + n = 1 + 2 = 3$ के रूप में की जाती है।
अतः,परमाणु संख्या $1$ है और परमाणु द्रव्यमान संख्या $3$ है।
इस समस्थानिक को ट्रिटियम $(^3_1H)$ के रूप में जाना जाता है।

(B) ऑर्थो और पैरा हाइड्रोजन अपने प्रोटॉन के नाभिकीय चक्रण में भिन्न होते हैं। पैरा हाइड्रोजन में प्रति-समानांतर चक्रण $(I = 0)$ होता है,जबकि ऑर्थो हाइड्रोजन में समानांतर चक्रण $(I = 1)$ होता है।
कम तापमान पर पैरा हाइड्रोजन,ऑर्थो हाइड्रोजन की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
तापमान के साथ ऑर्थो और पैरा हाइड्रोजन का अनुपात बढ़ता है,जो कमरे के तापमान और उससे ऊपर $3:1$ के अधिकतम संतुलन अनुपात तक पहुँचता है,लेकिन यह शुद्ध ऑर्थो हाइड्रोजन में परिणत नहीं होता है।

(C) ड्यूटेरियम $(D)$ हाइड्रोजन $(H)$ का एक समस्थानिक है। हाइड्रोजन नाभिक की तुलना में ड्यूटेरियम नाभिक का द्रव्यमान अधिक होने के कारण,$D-D$ या $D-X$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा सामान्यतः $H-H$ या $H-X$ बंधों की तुलना में अधिक होती है। इसके परिणामस्वरूप गतिज समस्थानिक प्रभाव (kinetic isotope effect) उत्पन्न होता है,जिससे ड्यूटेरियम से जुड़ी प्रतिक्रिया हाइड्रोजन की तुलना में धीमी गति से होती है।

(A) हाइड्रोजन के समस्थानिक $_1H^1$ (प्रोटियम),$_1H^2$ (ड्यूटेरियम) और $_1H^3$ (ट्रिटियम) हैं।
अतः,ट्रिटियम हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है।

(D) हाइड्रोजन के समस्थानिक प्रोटियम $(^1_1H)$,ड्यूटेरियम $(^2_1H)$ और ट्रिटियम $(^3_1H)$ हैं।
प्रोटियम $(^1_1H)$ में,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग $1+0 = 1$ है।
ड्यूटेरियम $(^2_1H)$ में,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग $1+1 = 2$ है।
ट्रिटियम $(^3_1H)$ में,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग $1+2 = 3$ है।
अतः,हाइड्रोजन के समस्थानिक में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या का अधिकतम योग $3$ है।

(B) हाइड्रोजन के समस्थानिक प्रोटियम $(^1H)$,ड्यूटेरियम $(^2H)$ और ट्रिटियम $(^3H)$ हैं।
प्रोटियम में $0$ न्यूट्रॉन,ड्यूटेरियम में $1$ न्यूट्रॉन और ट्रिटियम में $2$ न्यूट्रॉन होते हैं।
किसी समस्थानिक का परमाणु भार प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होता है।
ट्रिटियम के लिए,परमाणु क्रमांक $(Z)$ = $1$ और न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ = $2$ है।
परमाणु द्रव्यमान $(A)$ = $Z + n = 1 + 2 = 3$.

(A) हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुख्य रूप से हाइड्रोजन के सबसे प्रचुर समस्थानिक,प्रोटियम $(^1H)$ से बनी होती है।
प्रोटियम प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं का लगभग $99.985\%$ हिस्सा है।
ड्यूटेरियम $(^2H)$ बहुत कम मात्रा में मौजूद होता है,और ट्रिटियम $(^3H)$ रेडियोधर्मी है और नगण्य मात्रा में मौजूद होता है।
इसलिए,हाइड्रोजन गैस में $_1H^1$ परमाणुओं की अधिकता होती है।

(A) हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक होते हैं: प्रोटियम $(^1H)$,ड्यूटेरियम ($^2H$ या $D$),और ट्रिटियम ($^3H$ या $T$)।
इनमें से,ट्रिटियम रेडियोधर्मी है और यह कम ऊर्जा वाले $\beta$-कणों का उत्सर्जन करता है।
इसकी नाभिकीय क्षय अभिक्रिया है: $^3_1H \to ^3_2He + ^0_{-1}e$।

(A) गलित अवस्था में आयनिक हाइड्राइड जैसे $LiH$ में,$Li^+$ और $H^-$ आयन उपस्थित होते हैं।
विद्युत अपघटन के दौरान,ऋण आवेशित हाइड्राइड आयन $(H^-)$ एनोड (धनात्मक इलेक्ट्रोड) की ओर गति करते हैं।
एनोड पर,हाइड्राइड आयन का ऑक्सीकरण होता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है:
$2H^- \to H_2(g) + 2e^-$
अतः,एनोड पर हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।

(A) जब $Pt$ और $Pd$ जैसी धातुएं अपनी सतह पर हाइड्रोजन गैस के बड़े आयतन को अधिशोषित करती हैं,तो उस हाइड्रोजन को $Occluded \ hydrogen$ (ओक्लूडेड हाइड्रोजन) कहा जाता है।

(A) ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व $Hydrogen$ $(H)$ है,जो बैरियोनिक द्रव्यमान का लगभग $75\%$ है।
दूसरा सबसे प्रचुर तत्व $Helium$ $(He)$ है,जो बैरियोनिक द्रव्यमान का लगभग $24\%$ है।

(B) $Hydrogen$ ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है,जो कुल बेरियोनिक द्रव्यमान का लगभग $75\%$ है।

(D) $CaO$ (क्विकलाइम) एक क्षारीय ऑक्साइड है और प्रकृति में अत्यधिक आर्द्रताग्राही (hygroscopic) होता है।
यह गैसों से नमी को अवशोषित करता है और इसलिए इसका उपयोग $NH_3$ जैसी गैसों के लिए सुखाने वाले एजेंट (drying agent) के रूप में किया जाता है।

(D) $Occlusion$ का अर्थ है धातुओं की सतह पर गैसों का अधिशोषण। $Pt$ (प्लेटिनम),$Pd$ (पैलेडियम),$Ni$ (निकेल) और $Os$ (ओस्मियम) जैसी संक्रमण धातुएं अपनी सतह पर हाइड्रोजन गैस की बड़ी मात्रा को अधिशोषित करने की क्षमता के लिए जानी जाती हैं। इस गुण का उपयोग उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण अभिक्रियाओं में व्यापक रूप से किया जाता है। अतः,दी गई सभी धातुएं यह गुण प्रदर्शित करती हैं।

(D) सही उत्तर $(d)$ है।
$Pd$ (पैलेडियम) में अपनी सतह पर हाइड्रोजन गैस के बड़े आयतन को अधिशोषित करने का विशिष्ट गुण होता है।
$350 \ K$ तापमान और $1 \ atm$ दबाव पर,$1$ इकाई आयतन $Pd$,$900$ इकाई आयतन $H_2$ गैस का अवशोषण करता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
$Cu + HCl \to \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$.
तांबा (Copper) विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से कम सक्रिय है,जैसा कि इसके धनात्मक मानक अपचयन विभव $(E_{Cu}^{0} = +0.34 \ V)$ से पता चलता है,जबकि हाइड्रोजन का विभव $(E_{H}^{0} = 0.00 \ V)$ है।
इसलिए,तांबा तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(C) लिथियम टेट्राह हाइड्रिडोएल्युमिनेट,जिसे आमतौर पर लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड के रूप में जाना जाता है,एक लिथियम धनायन $(Li^+)$ और एक टेट्राह हाइड्रिडोएल्युमिनेट ऋणायन $([AlH_4]^-)$ से बना होता है।
ऋणायन में,केंद्रीय एल्युमिनियम परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है।
सही रासायनिक सूत्र $Li[AlH_4]$ है।

(A) व्यावसायिक रूप से,मेथनॉल कार्बन मोनोऑक्साइड के उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण द्वारा तैयार किया जाता है।
अभिक्रिया है: $CO(g) + 2H_2(g) \xrightarrow{ZnO-Cr_2O_3} CH_3OH(l)$
यह प्रक्रिया जिंक ऑक्साइड और क्रोमियम ऑक्साइड के उत्प्रेरक मिश्रण की उपस्थिति में उच्च तापमान और दबाव पर होती है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
सांद्र $H_2SO_4$ एक शक्तिशाली निर्जलीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
जब चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह चीनी से पानी के अणुओं को हटा देता है,जिससे कार्बन शेष रह जाता है,जिसे चारिंग कहा जाता है।
अभिक्रिया: $C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{conc. H_2SO_4} 12C + 11H_2O$।

(A) तेलों का कठोरीकरण उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण की एक प्रक्रिया है।
इस प्रक्रिया में,असंतृप्त वनस्पति तेलों की निकेल $(Ni)$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में $H_2$ गैस के साथ अभिक्रिया कराकर संतृप्त वसा बनाई जाती है।
अभिक्रिया: $\text{Oil (unsaturated)} + H_2 \xrightarrow{Ni} \text{Fat (saturated)}$.

(B) अस्थमा के रोगी श्वसन के लिए $O_2$ और $He$ के मिश्रण का उपयोग करते हैं।
हीलियम एक अक्रिय और बहुत हल्की गैस है,जो फेफड़ों में ऑक्सीजन के तेजी से प्रसार में मदद करती है,जिससे श्वसन संबंधी कठिनाइयों वाले रोगियों के लिए सांस लेना आसान हो जाता है।

(A) लेजर एक ऐसा उपकरण है जो विद्युत चुम्बकीय विकिरण के उत्तेजित उत्सर्जन पर आधारित ऑप्टिकल प्रवर्धन की प्रक्रिया के माध्यम से प्रकाश उत्सर्जित करता है।
सामान्य लेजर के प्रकारों में $CO_2$ लेजर,हीलियम-नियॉन (He-Ne) लेजर और आर्गन आयन लेजर जैसे गैस लेजर शामिल हैं।
हाइड्रोजन गैस का उपयोग आमतौर पर मानक लेजर तकनीक में लेसिंग माध्यम के रूप में नहीं किया जाता है क्योंकि इसकी ऊर्जा स्तर संरचना उत्कृष्ट गैसों या $CO_2$ अणुओं की तरह निरंतर लेजर क्रिया के लिए आवश्यक जनसंख्या व्युत्क्रमण (population inversion) का समर्थन नहीं करती है।
इसलिए,हाइड्रोजन लेजर लेजर का एक मानक प्रकार नहीं है।

(D) $Al_2O_3$ की निर्माण ऊर्जा बहुत अधिक ऋणात्मक होती है,जिससे यह अत्यधिक स्थिर होता है। हाइड्रोजन $Al_2O_3$ को $Al$ धातु में अपचयित करने के लिए पर्याप्त शक्तिशाली अपचायक नहीं है।

(A) कैलोरी मान मिश्रण में मौजूद दहनशील गैसों की संरचना पर निर्भर करता है।
कैलोरी मान का क्रम इस प्रकार है:
कोल गैस > जल गैस > प्रोड्यूसर गैस।
$1$. कोल गैस: इसमें $H_2$ $(49\%)$,$CH_4$ $(32\%)$ और $CO$ $(8\%)$ की उच्च मात्रा होती है।
$2$. जल गैस: इसमें $CO$ $(48\%)$ और $H_2$ $(50\%)$ होता है।
$3$. प्रोड्यूसर गैस: इसमें $CO$ $(35\%)$ और $N_2$ $(65\%)$ होता है।
चूंकि $CH_4$ का कैलोरी मान बहुत अधिक होता है,इसलिए कोल गैस का कैलोरी मान दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक है। $CO_2$ एक अदहनशील गैस है और इसका कैलोरी मान $0$ होता है।

(D) कार्बोजन $95\% \ O_2$ और $5\% \ CO_2$ का एक मिश्रण है,जिसका उपयोग चिकित्सा अनुप्रयोगों में श्वसन को उत्तेजित करने के लिए किया जाता है।

(D) हाइड्रोजन के समस्थानिक प्रोटियम $(_{1}^{1}H)$,ड्यूटेरियम $(_{1}^{2}H)$ और ट्रिटियम $(_{1}^{3}H)$ हैं।
प्रोटियम $(_{1}^{1}H)$ के लिए: प्रोटॉन की संख्या $(p)$ = $1$,न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ = $0$. योग $(n+p)$ = $1$.
ड्यूटेरियम $(_{1}^{2}H)$ के लिए: प्रोटॉन की संख्या $(p)$ = $1$,न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ = $1$. योग $(n+p)$ = $2$.
ट्रिटियम $(_{1}^{3}H)$ के लिए: प्रोटॉन की संख्या $(p)$ = $1$,न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ = $2$. योग $(n+p)$ = $3$.
सभी समस्थानिकों के लिए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का कुल योग $1 + 2 + 3 = 6$ है।

(C) ड्यूटेरियम ($^2H$ या $D$) हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है जिसका परमाणु क्रमांक $1$ और द्रव्यमान संख्या $2$ है।
इसमें $1$ प्रोटॉन $(p^+)$,$1$ न्यूट्रॉन $(n)$ और $1$ इलेक्ट्रॉन $(e^-)$ होते हैं।
विकल्प $A$ सही है क्योंकि यह एक समस्थानिक है।
विकल्प $B$ सही है क्योंकि यह सही उप-परमाणु कणों को सूचीबद्ध करता है।
विकल्प $D$ सही है क्योंकि $D_2O$ को वास्तव में भारी जल कहा जाता है।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉन $(e^-)$ का उल्लेख नहीं है,जो ड्यूटेरियम के उदासीन परमाणु के लिए आवश्यक है।

(B) हाइड्रोजन हैलाइड्स के क्वथनांक का क्रम $HCl < HBr < HI < HF$ है।
चूंकि वाष्प दाब क्वथनांक के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए जिस पदार्थ का क्वथनांक सबसे कम होता है,उसका वाष्प दाब सबसे अधिक होता है।
अतः,$HCl$ का वाष्प दाब अधिकतम है।

(A) अंतरालीय हाइड्राइड संक्रमण धातुओं ($d$-ब्लॉक और $f$-ब्लॉक तत्वों) द्वारा बनाए जाते हैं। ये हाइड्राइड लगभग हमेशा नॉन-स्टोइकियोमेट्रिक होते हैं,जिनमें हाइड्रोजन की कमी होती है। उदाहरण के लिए,$LaH_{2.87}$,$YbH_{2.55}$,$TiH_{1.5-1.8}$ आदि। इसलिए,यह कथन कि वे सामान्यतः नॉन-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिक बनाते हैं,सही है।

(A) हाइड्रोजन का विन्यास $1s^1$ होता है। एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके,यह $1s^2$ विन्यास प्राप्त करता है,जो उत्कृष्ट गैस हीलियम का विन्यास है। हैलोजन $(ns^2 np^5)$ को भी स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इसलिए,हाइड्रोजन हैलोजन के समान व्यवहार करता है।

(C) प्रोटॉन $(H^+)$ अन्य आयनों की तुलना में आकार में अत्यंत छोटा होता है। अपनी बहुत छोटी आयनिक त्रिज्या और उच्च आवेश घनत्व के कारण,इसकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) बहुत अधिक होती है।

(D) $para-hydrogen$ में,दो प्रोटॉन के नाभिकीय स्पिन एक-दूसरे के विपरीत दिशा में होते हैं। $H_2$ अणु में इलेक्ट्रॉन हमेशा विपरीत स्पिन के साथ युग्मित होते हैं। दिए गए विकल्पों के आधार पर,यह प्रश्न प्रोटॉन के स्पिन के बारे में है,जो $para-hydrogen$ में एक-दूसरे के विपरीत (antiparallel) होते हैं।

(C) गलित लिथियम हाइड्राइड $(LiH)$ के विद्युत अपघटन के दौरान,अभिक्रिया इस प्रकार है: $2LiH \rightarrow 2Li + H_2 \uparrow$.
इस प्रक्रिया में,हाइड्राइड आयन $(H^-)$ एनोड की ओर जाते हैं और इलेक्ट्रॉन त्याग कर हाइड्रोजन गैस बनाते हैं: $2H^- \rightarrow H_2 + 2e^-$.
अतः,हाइड्रोजन एनोड पर मुक्त होती है।

(D) गलत कथन $D$ है। सहसंयोजक हाइड्राइड में (जैसे,$CH_4$,$NH_3$),हाइड्रोजन अधिक विद्युतऋणी अधातुओं के साथ बंधित होता है और आमतौर पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,न कि $-1$। हाइड्रोजन केवल अत्यधिक विद्युतधनात्मक धातुओं के साथ बने आयनिक (लवणीय) हाइड्राइड में (जैसे,$NaH$,$CaH_2$) $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) $H^+$,$D^+$ और $T^+$ सभी इलेक्ट्रॉन-रहित प्रजातियां हैं (इनमें $0$ इलेक्ट्रॉन होते हैं)।
इसलिए,वे इलेक्ट्रॉनों की संख्या में भिन्न नहीं होते हैं।

(D) हाइड्रोजन $(H_2)$ उन धातुओं के ऑक्साइड के लिए अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है जो सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से कम सक्रिय होती हैं।
$Al$,$H_2$ से अधिक सक्रिय है,इसलिए $Al_2O_3$ का अपचयन $H_2$ द्वारा नहीं किया जा सकता है।
$CuO$,$Fe_2O_3$ और $SnO_2$ उन धातुओं के ऑक्साइड हैं जो हाइड्रोजन से कम सक्रिय हैं और इनका अपचयन $H_2$ द्वारा किया जा सकता है।

(D) हाइड्रोजन का सबसे भारी समस्थानिक ट्रिटियम ($^3_1H$ या $T$) है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ को प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ और न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
ट्रिटियम के लिए,परमाणु क्रमांक $(Z)$ $1$ है और न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ $2$ है।
अतः,न्यूट्रॉन और प्रोटॉन का योग $N + Z = 2 + 1 = 3$ है।