Hydrogen Questions in Hindi

(D) $H^+$ (प्रोटॉन) अपने अत्यंत छोटे आयनिक आकार के कारण बहुत अधिक जलयोजन ऊर्जा रखता है।
जलयोजन ऊर्जा $\propto \frac{1}{\text{आकार}}$।

(C) हाइड्राइड आयन $({H^{-}})$ में $1 + 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो $1s^2$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुरूप है।
$He$ (हीलियम) की परमाणु संख्या $2$ है,इसलिए इसमें भी $1s^2$ विन्यास के साथ $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि दोनों प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है,इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(D) ट्रिटियम हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है जिसे $_1^3H$ के रूप में दर्शाया जाता है।
परमाणु क्रमांक $(Z)$ $1$ है,जो प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ $3$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना $n = A - Z = 3 - 1 = 2$ के रूप में की जाती है।
इसलिए,ट्रिटियम के नाभिक में $1$ प्रोटॉन और $2$ न्यूट्रॉन होते हैं।

(B) ट्रिटियम हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है जिसे $^3_1H$ के रूप में दर्शाया जाता है।
परमाणु क्रमांक $(Z)$ $1$ है,जो प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ $3$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना $n = A - Z = 3 - 1 = 2$ के रूप में की जाती है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) सही उत्तर $Hydrogen$ है।
ट्रिटियम ($^3_1H$ या $T$) $Hydrogen$ तत्व का एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है। इसके नाभिक में एक प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं।

(B) भारी हाइड्रोजन ड्यूटेरियम है,जिसे $_1^2H$ या $D$ के रूप में दर्शाया जाता है।
परमाणु क्रमांक $(Z)$ $1$ है और द्रव्यमान संख्या $(A)$ $2$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या की गणना $N = A - Z = 2 - 1 = 1$ के रूप में की जाती है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) $NaH$ और $CaH_2$ आयनिक (लवणीय) हाइड्राइड हैं क्योंकि वे विद्युत धनात्मक धातुओं से हाइड्रोजन में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनते हैं।
$NH_3$ और $B_2H_6$ सहसंयोजक (आणविक) हाइड्राइड हैं क्योंकि वे अधातुओं और हाइड्रोजन के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) हाइड्रोजन परमाणु $(H)$ के आयनीकरण में इसके एकमात्र इलेक्ट्रॉन का निष्कासन होता है,जिससे हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ बनता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $H \rightarrow H^+ + e^-$.
चूंकि एक उदासीन हाइड्रोजन परमाणु में $1$ प्रोटॉन और $1$ इलेक्ट्रॉन होता है (कोई न्यूट्रॉन नहीं होता),इसलिए इलेक्ट्रॉन के निकल जाने पर केवल नाभिक शेष बचता है,जो एक प्रोटॉन है।
अतः,$H^+$ आयन को सामान्यतः प्रोटॉन कहा जाता है।

(A) $1 \, mole$ गैसीय हाइड्रोजन के $H-H$ बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा $436 \, kJ \, mol^{-1}$ है।
इसे बंध वियोजन एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है।
अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $H_{2(g)} + 436 \, kJ \, mol^{-1} \rightarrow H_{(g)} + H_{(g)}$.

(A) सही कथन यह है कि हाइड्रोजन $+1$ (अधिकांश यौगिकों में) और $-1$ (धातु हाइड्राइड जैसे $NaH$ में) ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
अतः,विकल्प $A$ सही है।

(B) $MH_2$ में,$M$ एक क्षारीय मृदा धातु (समूह $2$ का तत्व) को दर्शाता है।
चूंकि धातु $M$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होना चाहिए।
मान लीजिए $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$1 \times (+2) + 2 \times (x) = 0$
$2 + 2x = 0$
$2x = -2$
$x = -1$
अतः,$MH_2$ जैसे धातु हाइड्राइड में हाइड्रोजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(D) सही उत्तर $(d)$ है।
हाइड्रोजन क्षार धातुओं (समूह $1$) और हैलोजन (समूह $17$) दोनों के साथ समान गुण प्रदर्शित करता है।
चूंकि यह क्षार धातुओं के साथ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की विशेषताएं साझा करता है,इसलिए इसे वास्तव में आवर्त सारणी के पहले समूह में रखा जा सकता है।
इसलिए,यह कथन कि इसे पहले समूह में नहीं रखा जा सकता है,गलत है।

(B) हाइड्रोजन हैलोजन के समान गुण प्रदर्शित करता है क्योंकि यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास ($He$ के समान) प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है और हाइड्राइड $(H^-)$ बनाता है जो हैलाइड्स ($Cl^-$,$Br^-$,आदि) के समान होते हैं। इसलिए,यह क्लोराइड की तरह हाइड्राइड बनाता है।

(A) हाइड्रोजन की आयनन ऊर्जा $1312 \ kJ \ mol^{-1}$ है,जो क्षार धातुओं (जैसे,$Li = 520 \ kJ \ mol^{-1}$) की तुलना में काफी अधिक है और हैलोजन (जैसे,$F = 1681 \ kJ \ mol^{-1}$) की तुलना में काफी कम है।
इसलिए,हाइड्रोजन अपनी आयनन ऊर्जा के आधार पर किसी भी समूह में पूरी तरह से फिट नहीं बैठता है।

(B) हाइड्रोजन में केवल एक कक्षक होता है जो नाभिक द्वारा मजबूती से आकर्षित होता है।
अतः,क्षार धातुओं की तुलना में इसका आकार बहुत छोटा होता है और इसलिए इसकी आयनन एन्थैल्पी उच्च होती है।

(A) सोडियम हाइड्राइड $(NaH)$ पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है,इसलिए इसका उपयोग हाइड्रोजन जनरेटर में किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $NaH + H_2O \to NaOH + H_2 \uparrow$

(D) धातु हाइड्राइड $(MH)$ जल के साथ अभिक्रिया करके धातु हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।
उदाहरण के लिए: $KH + H_2O \to KOH + H_2 \uparrow$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) हाइड्रोजन हवा में हल्की नीली ज्वाला के साथ जलता है।

(A) ऑर्थो और पैरा हाइड्रोजन,हाइड्रोजन अणु $(H_2)$ में परमाणु चक्रण (nuclear spin) के सापेक्ष अभिविन्यास पर आधारित रूप हैं,न कि समस्थानिक। समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। प्रोटियम $(^1H)$,ड्यूटेरियम $(^2H)$,और ट्रिटियम $(^3H)$ हाइड्रोजन के समस्थानिक हैं।

(D) द्रव $H_2$ का क्वथनांक लगभग $-252.87 \ ^\circ C$ $(20.28 \ K)$ है,जो दिए गए पदार्थों में सबसे कम है। चूंकि सबसे कम क्वथनांक वाला पदार्थ पहले आसवित होता है,इसलिए द्रव $H_2$ का आसवन सबसे पहले होता है।

(D) बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ जब $Mg$ या $Mn$ जैसी धातुओं के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक सामान्य अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह इस सांद्रता पर उत्पन्न हाइड्रोजन गैस को ऑक्सीकृत करने के लिए पर्याप्त शक्तिशाली ऑक्सीकारक नहीं होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Mg(s) + 2HNO_3(aq) \to Mg(NO_3)_2(aq) + H_2(g) \uparrow $
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) मैग्नीशियम $(Mg)$ की जल $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड $(Mg(OH)_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न होती है:
$Mg + 2H_2O \to Mg(OH)_2 + H_2 \uparrow$
अन्य दी गई अभिक्रियाओं में हाइड्रोजन गैस के स्थान पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ उत्पन्न होता है।

(C) हाइड्रोजन क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के समान गुण प्रदर्शित करता है।
$1$. क्षार धातुओं $(ns^1)$ की तरह,हाइड्रोजन के संयोजी कोश में एक इलेक्ट्रॉन $(1s^1)$ होता है और यह इसे खोकर $H^+$ बना सकता है।
$2$. हैलोजन $(ns^2 np^5)$ की तरह,हाइड्रोजन निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन कम है और यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $H^-$ बना सकता है।
अतः,हाइड्रोजन दोनों समूहों के साथ समानता दर्शाता है।

(A) ऑर्थो और पैरा हाइड्रोजन के बीच का अंतर $H_2$ अणु में दो हाइड्रोजन परमाणुओं के नाभिकीय स्पिन के सापेक्ष अभिविन्यास के कारण होता है।
ऑर्थो-हाइड्रोजन में,दो नाभिकों के स्पिन समानांतर (एक ही दिशा में) होते हैं।
पैरा-हाइड्रोजन में,दो नाभिकों के स्पिन प्रति-समानांतर (विपरीत दिशा में) होते हैं।
इसलिए,वे अपने प्रोटॉन स्पिन अभिविन्यास में भिन्न होते हैं।

(C) धातुएं जल या तनु खनिज अम्लों के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ अणुओं के रूप में हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं,जिसे डाईहाइड्रोजन कहा जाता है।
उदाहरण के लिए: $Mg(s) + 2H_2O(l) \to Mg(OH)_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
इसी प्रकार,तनु अम्लों के साथ: $Zn(s) + 2HCl(aq) \to ZnCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$

(A) जो धातुएं हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय होती हैं,वे इसे तनु अम्लों से विस्थापित कर सकती हैं।
$Mg$ हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय है,इसलिए यह $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है।
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 \uparrow$
$Cu$,$P$,और $Pt$ हाइड्रोजन से कम सक्रिय हैं और वे $HCl$ से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करते हैं।

(A) कमरे के तापमान पर,सामान्य हाइड्रोजन $75\%$ ऑर्थो-हाइड्रोजन और $25\%$ पैरा-हाइड्रोजन का एक साम्य मिश्रण होता है।
ऑर्थो-हाइड्रोजन में,दो प्रोटॉन का चक्रण (spin) समान दिशा में होता है।
पैरा-हाइड्रोजन में,दो प्रोटॉन का चक्रण (spin) विपरीत दिशा में होता है।

(D) . हाइड्रोजन $Al_2O_3$ को अपचयित नहीं कर सकता है क्योंकि $Al$ की ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति हाइड्रोजन की तुलना में बहुत अधिक होती है।

(D) हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है और यह हाइड्रोजन के साथ संयोग नहीं करती है।

(B) वह घटना जिसमें $Pt$ और $Pd$ जैसी धातुएं हाइड्रोजन गैस के बड़े आयतन को अवशोषित करती हैं,उसे ओक्लूजन (occlusion) कहा जाता है।
इसलिए,धातु द्वारा अवशोषित हाइड्रोजन को $Occluded \ hydrogen$ के रूप में जाना जाता है।

(C) हाइड्रोजन प्रजातियों की अपचायक क्षमता उनकी अभिक्रियाशीलता पर निर्भर करती है।
$1$. नवजात हाइड्रोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील होता है क्योंकि यह अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न होता है।
$2$. परमाण्वीय हाइड्रोजन भी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण बहुत अधिक अभिक्रियाशील होता है।
$3$. डाईहाइड्रोजन $(H_2)$ एक स्थिर अणु है जिसमें मजबूत $H-H$ बंध $(436 \ kJ \ mol^{-1})$ होता है,जो इसे सबसे कम अभिक्रियाशील और इसलिए दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल अपचायक बनाता है।

(C) हाइड्रोजन का सबसे भारी समस्थानिक ट्रिटियम है,जिसे $_1H^3$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इसमें $1$ प्रोटॉन,$1$ इलेक्ट्रॉन और $2$ न्यूट्रॉन होते हैं।
प्रोटॉन,इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन का योग $1 + 1 + 2 = 4$ है।

(D) $D_2$ अणु दो ड्यूटेरियम परमाणुओं ($D$ या $_1^2H$) से बना होता है।
प्रत्येक ड्यूटेरियम परमाणु में $1$ प्रोटॉन और $1$ न्यूट्रॉन होता है,जिससे प्रति परमाणु कुल $2$ न्यूक्लियॉन होते हैं।
अतः,$D_2$ अणु में न्यूक्लियॉन की कुल संख्या $2 \times 2 = 4$ है।

(C) $Ortho-hydrogen$ और $para-hydrogen$ आणविक हाइड्रोजन के अपररूप (allotropic forms) हैं जो अपने परमाणु नाभिक के चक्रण (nuclear spin) के सापेक्ष अभिविन्यास में भिन्न होते हैं।
चूंकि उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है,इसलिए वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
हालाँकि,वे अपने परमाणु नाभिक के चक्रण अवस्थाओं में अंतर के कारण तापीय चालकता,ऊष्मा धारिता और चुंबकीय गुणों जैसे भौतिक गुणों में भिन्न होते हैं।

(A) ऑर्थो-हाइड्रोजन और पैरा-हाइड्रोजन की अधिशोषण ऊष्मा उनकी परमाणु चक्रण अवस्थाओं (nuclear spin states) और घूर्णन ऊर्जा स्तरों में अंतर के कारण थोड़ी भिन्न होती है।
प्रायोगिक डेटा से पता चलता है कि ऑर्थो-हाइड्रोजन और पैरा-हाइड्रोजन के बीच अधिशोषण ऊष्मा का अंतर लगभग $0.4 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(B) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
हाइड्राइड आयन $H^{-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1 + 1 = 2$ है।
हीलियम $(He)$ के लिए,परमाणु क्रमांक $2$ है,इसलिए इसमें $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,$H^{-}$ और $He$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,दोनों का विन्यास $1s^2$ है।

(C) $Fe_3O_4$ (उत्प्रेरक) और $Cr_2O_3$ (प्रमोटर) की उपस्थिति में $500 \, ^oC$ पर जल गैस $(CO + H_2)$ और भाप $(H_2O)$ के बीच की अभिक्रिया को बॉश प्रक्रिया कहा जाता है।
रासायनिक समीकरण: $CO(g) + H_2O(g) \xrightarrow{Fe_3O_4, Cr_2O_3, 500 \, ^oC} CO_2(g) + H_2(g)$.

(D) हाइड्रोजन $H^+$ बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो सकता है (जैसे,$HCl$ में)।
यह $H^-$ बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है (जैसे,$NaH$ में)।
यह सहसंयोजक बंध बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन साझा भी कर सकता है (जैसे,$H_2$ या $CH_4$ में)।
अतः,हाइड्रोजन संयोजन के तीनों तरीके प्रदर्शित करता है।

(C) आवर्त सारणी में हाइड्रोजन का स्थान अद्वितीय है क्योंकि यह क्षार धातुओं ($ns^1$ विन्यास) और हैलोजन ($ns^2np^5$ विन्यास) दोनों के साथ समानता प्रदर्शित करता है। हालाँकि,हाइड्रोजन क्षार धातुओं या हैलोजन की तुलना में बहुत हल्का तत्व है और इसके गुण इन समूहों से काफी भिन्न हैं,जिससे इसका स्थान अस्पष्ट हो जाता है।

(D) विकल्प $(D)$ में दिया गया कथन गलत है। भारी जल $(D_2O)$ एक स्थिर यौगिक है और यह अस्थिर नहीं है। हाइड्रोजन एक द्विपरमाणुक अणु $(H_2)$ के रूप में मौजूद होता है,यह $H^+$ और $H^-$ दोनों आयन बना सकता है,और हाइड्रोजन का सामान्य समस्थानिक $(^1H)$ एकमात्र ऐसा नाभिक है जिसमें कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है।

(A) आयनिक हाइड्राइड गलित अवस्था में $M^+H^-$ आयनों से बने होते हैं।
जब विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है,तो हाइड्राइड आयन $(H^-)$ एनोड की ओर गमन करते हैं।
एनोड पर,हाइड्राइड आयन ऑक्सीकरण के माध्यम से हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं:
$H^- \to \frac{1}{2}H_2 + e^-$
अतः,हाइड्रोजन एनोड पर मुक्त होता है।

(C) हाइड्रोजन अपने मूल रूप $(H_2)$ में $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
यह इलेक्ट्रॉन खोकर $H^+$ ($+1$ ऑक्सीकरण अवस्था) बना सकता है,जिससे यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है (उदाहरण के लिए,धातु ऑक्साइड के अपचयन में)।
यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $H^-$ ($-1$ ऑक्सीकरण अवस्था) भी बना सकता है,जिससे यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है (उदाहरण के लिए,$NaH$ जैसे धातु हाइड्राइड के निर्माण में)।
अतः,यह ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(C) हाइड्रोजन दोहरा व्यवहार प्रदर्शित करता है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन $(H^+)$ बना सकता है या इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके ऋणायन $(H^-)$ बना सकता है।
$1. \text{विद्युतधनात्मक प्रकृति: } H \to H^+ + e^-$
$2. \text{विद्युतऋणात्मक प्रकृति: } H + e^- \to H^-$

(D) . क्षार धातुएं अपनी कम आयनन ऊर्जा के कारण अच्छी अपचायक होती हैं। हाइड्रोजन भी $H^+$ आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खोकर समान अपचायक गुण प्रदर्शित करता है।

(D) आवर्त सारणी में हाइड्रोजन का स्थान असंगत है क्योंकि यह क्षार धातुओं ($ns^1$ विन्यास) और हैलोजन ($ns^2 np^5$ विन्यास) दोनों के साथ समानता प्रदर्शित करता है। इसके अद्वितीय गुणों के कारण,आवर्त सारणी में कोई भी एक स्थान इसके सभी लक्षणों की पूर्ण व्याख्या नहीं कर सकता है। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) सही उत्तर $(b)$ है।
हाइड्रोजन अधातुओं (जैसे $Cl_2$,$O_2$ आदि) के साथ आसानी से जुड़कर सहसंयोजक यौगिक बनाता है जहाँ हाइड्रोजन धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
उदाहरण के लिए: $H_2 + Cl_2 \to 2HCl$।
$HCl$ में,हाइड्रोजन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,जो इसके विद्युतधनात्मक चरित्र को दर्शाता है।

(C) हाइड्रोजन अधातुओं के साथ यौगिकों में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है (जैसे,$HF$)।
हाइड्रोजन अधिक विद्युत-धनात्मक धातुओं के साथ यौगिकों में $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है (जैसे,$NaH$)।
हाइड्रोजन अपने तात्विक रूप में $0$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है (जैसे,$H_2$)।
अतः,हाइड्रोजन द्वारा प्रदर्शित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+1, -1, 0$ हैं।

(B) जब हाइड्रोजन अत्यधिक विद्युतधनात्मक धातुओं (जैसे क्षार धातुएं) के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह धातु हाइड्राइड बनाता है जहाँ हाइड्रोजन एक ऋणायन $(H^-)$ के रूप में कार्य करता है।
$2Na + H_2 \to 2Na^+H^-$
इन यौगिकों में,हाइड्रोजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जो धातु के सापेक्ष इसके विद्युतऋणात्मक गुण को दर्शाता है।

(A) गलित सोडियम हाइड्राइड का वियोजन इस प्रकार होता है: $NaH \rightleftharpoons Na^{+} + H^{-}$.
एनोड पर,हाइड्राइड आयन $(H^{-})$ ऑक्सीकृत होकर हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है:
$H^{-} \to H + e^{-}$
$H + H \to H_2$ (गैस).
अतः,हाइड्रोजन एनोड पर मुक्त होती है.

(C) हाइड्रोजन क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के समान गुण प्रदर्शित करता है।
क्षार धातुओं की तरह,इसका विन्यास $1s^1$ होता है और यह $H^+$ बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
हैलोजन की तरह,यह $H^-$ बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है या सहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन साझा कर सकता है (जैसे,$HCl$,$H_2$)।
इसलिए,यह दोनों के समान है।