Hydrogen peroxide Questions in Hindi

(C) किसी पदार्थ का आणविक भार (मोलर द्रव्यमान) उस पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसलिए,आणविक भार की इकाई ग्राम प्रति मोल है,जो $g \ mol^{-1}$ है।

(B) $H_2O_2$ की संरचना $H-O-O-H$ होती है।
इस अणु में,दो ऑक्सीजन परमाणु एक-दूसरे से एक एकल सहसंयोजक बंध ($O-O$ बंध) द्वारा जुड़े होते हैं।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(D) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ की संरचना असमतलीय,खुली किताब जैसी होती है।
गैसीय अवस्था में,$O-O$ बंध लंबाई $147.5 \text{ pm}$ और $O-H$ बंध लंबाई $95 \text{ pm}$ होती है।
$H-O-O$ बंध कोण लगभग $94.8^{\circ}$ (पाठ्यपुस्तकों में $97^{\circ}$ के रूप में लिया जाता है) होता है।
दो $H-O-O$ तलों के बीच का द्वितल कोण $111.5^{\circ}$ (कुछ संदर्भों में $101^{\circ}$ के रूप में लिया जाता है) होता है।
अतः,विकल्प $D$ $H_2O_2$ की असमतलीय ज्यामिति का सही वर्णन करता है।

(B) $H_2O_2$ की संरचना अ-समतलीय होती है।
ऑक्सीजन परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण को कम करने के लिए यह खुली किताब (open-book) जैसी संरचना अपनाता है।

(A) $H_2O_2$ अणु गैसीय अवस्था में एक गैर-समतलीय 'ओपन बुक' संरचना रखता है।
इस संरचना में,दो $O-H$ तलों के बीच का द्वितल कोण लगभग $111.5^o$ होता है।
हालाँकि,ठोस अवस्था में,यह कोण लगभग $90.2^o$ होता है।
दिए गए मानक विकल्पों को देखते हुए,ठोस अवस्था में द्वितल कोण का सबसे निकटतम मान $90^o$ है।

(B) $H_2O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और अम्लीय माध्यम में $K_4[Fe(CN)_6]$ (पोटेशियम फेरोसाइनाइड) को $K_3[Fe(CN)_6]$ (पोटेशियम फेरीसाइनाइड) में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2K_4[Fe(CN)_6] + H_2SO_4 + H_2O_2 \to 2K_3[Fe(CN)_6] + K_2SO_4 + 2H_2O$
अतः,सही स्थिति अम्लीय विलयन है।

(C) दी गई अभिक्रिया में,सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2S$ में $-2$ से बढ़कर $S$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि $H_2S$ का ऑक्सीकरण हो रहा है,इसलिए $H_2O_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अतः,यह अभिक्रिया $H_2O_2$ की ऑक्सीकरण प्रकृति को दर्शाती है।

(B) $H_2O_2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ($H_2O$ में अपचयित होकर) ऑक्सीकारक के रूप में और इलेक्ट्रॉन त्याग कर ($O_2$ में ऑक्सीकृत होकर) अपचायक के रूप में कार्य कर सकता है।
अतः,यह ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।

(D) $H_2O_2$ अम्लीय और क्षारीय दोनों माध्यमों में ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करता है,उदाहरण के लिए: $2Fe^{2+} + H_2O_2 + 2H^+ \rightarrow 2Fe^{3+} + 2H_2O$.
यह प्रबल ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ रिडक्टेंट के रूप में कार्य करता है,उदाहरण के लिए: $2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2$.
यह जलीय घोल में एक बहुत ही कमजोर अम्ल के रूप में भी कार्य करता है,जो $H^+$ आयन देता है: $H_2O_2 \rightleftharpoons H^+ + HO_2^-$.
इसलिए,यह तीनों गुण प्रदर्शित करता है।

(B) अपचायक वह पदार्थ है जो स्वयं ऑक्सीकृत होता है और दूसरे पदार्थ का अपचयन करता है।
अभिक्रिया $Cl_2 + H_2O_2 \to 2HCl + O_2$ में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),जबकि $Cl_2$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-1$ हो जाती है (अपचयन)।
अतः,इस अभिक्रिया में $H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) $H_2O_2$ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) यौगिक ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$H_2O_2$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
यह अपचयित होकर $H_2O$ (ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$) बना सकता है या ऑक्सीकृत होकर $O_2$ (ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$) बना सकता है।

(B) $BaO_2$ की तनु $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O_2$
उत्पादों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व ऑक्सीजन है।
$H_2O_2$ में,ऑक्सीजन पेरोक्साइड अवस्था में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
$BaSO_4$ में,ऑक्सीजन ऑक्साइड अवस्था में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-1$ और $-2$ हैं।

(A) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ में,ऑक्सीजन परमाणु एक-दूसरे से पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ के माध्यम से जुड़े होते हैं।
ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के नियमों के अनुसार,पेरोक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा $-1$ होती है।

(B) अपचायक वह पदार्थ है जो स्वयं ऑक्सीकृत हो जाता है और दूसरे पदार्थ का अपचयन करता है।
अभिक्रिया $Cl_2 + H_2O_2 \to 2HCl + O_2$ में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बदलकर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
अतः $H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अन्य सभी विकल्पों ($A$,$C$,और $D$) में $H_2O_2$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(D) हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन इस प्रकार होता है: $2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$N.T.P.$ पर $22.4 \ L$ $O_2$,$68 \ g$ $H_2O_2$ द्वारा उत्पन्न होता है।
$10$ आयतन विलयन के लिए,$1 \ L$ $H_2O_2$ विलयन द्वारा $10 \ L$ $O_2$ उत्पन्न होता है।
$1 \ L$ विलयन में $H_2O_2$ का द्रव्यमान $= \frac{68}{22.4} \times 10 = 30.35 \ g/L$ है।
प्रतिशत में सांद्रता $(\% w/v) = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान } (g)}{\text{विलयन का आयतन } (mL)} \times 100$ है।
सांद्रता $= \frac{30.35 \ g}{1000 \ mL} \times 100 = 3.035\%$ है।

(A) प्रयोगशाला में $H_2O_2$ बेरियम पेरोक्साइड $(BaO_2)$ पर ठंडे तनु $H_2SO_4$ की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BaO_2 \cdot 8H_2O(s) + H_2SO_4(dil.) \to BaSO_4(s) + H_2O_2(aq) + 8H_2O(l)$

(B) $H_2O_2$ की संरचना असमतलीय और खुली किताब जैसी होती है।
गैसीय अवस्था में,द्वितल कोण (dihedral angle) $111.5^{\circ}$ है और ठोस अवस्था में यह $90.2^{\circ}$ है।

(C) सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ की तनु सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया से हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ और सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Na_2O_2 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O_2$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) $Hydrogen$ $peroxide$ $(H_2O_2)$ अम्लीय माध्यम में $O_3$ या $KMnO_4$ जैसे प्रबल ऑक्सीकारक पदार्थों के साथ अभिक्रिया करने पर अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
हालाँकि,जब $H_2O_2$ की अभिक्रिया $PbS$ (लेड सल्फाइड) के साथ होती है,तो यह ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$PbS(s) + 4H_2O_2(aq) \to PbSO_4(s) + 4H_2O(l)$
इस अभिक्रिया में,$PbS$ का $PbSO_4$ में ऑक्सीकरण होता है और $H_2O_2$ का $H_2O$ में अपचयन होता है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $H_2S + H_2O_2 \to S + 2H_2O$.
$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $S$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए $H_2S$ का ऑक्सीकरण होता है।
$H_2O_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $H_2S$ के ऑक्सीकरण में सहायता करता है और स्वयं $H_2O$ में अपचयित हो जाता है।
अतः,यह अभिक्रिया $H_2O_2$ की ऑक्सीकारक प्रकृति को दर्शाती है।

(B) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ और क्लोरीन $(Cl_2)$ के बीच की अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया है जिसमें $H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$H_2O_2 + Cl_2 \to 2HCl + O_2$
अतः,उत्पाद हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ हैं।

(B) $H_2O_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है। $PbS$ (लेड सल्फाइड) की उपस्थिति में,$H_2O_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $PbS$ को $PbSO_4$ (लेड सल्फेट) में ऑक्सीकृत करता है।
रासायनिक समीकरण है: $PbS + 4H_2O_2 \rightarrow PbSO_4 + 4H_2O$.

(A) फेंटन अभिकर्मक हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ और फेरस आयरन (आमतौर पर आयरन$(II)$ सल्फेट,$FeSO_4$) का एक घोल है,जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
इसका उपयोग दूषित पदार्थों या अपशिष्ट जल को ऑक्सीकृत करने के लिए किया जाता है।

(A) $H_2O_2$ की आयतन शक्ति और नॉर्मलता के बीच का संबंध इस प्रकार है:
आयतन शक्ति $= 5.6 \times \text{नॉर्मलता}$
दिया गया है,नॉर्मलता $= 1.5 \, N$
अतः,आयतन शक्ति $= 5.6 \times 1.5 = 8.4 \, \text{liters}$।

(B) $20$ वॉल्यूम $H_2O_2$ का अर्थ है कि $1 \, mL$ $H_2O_2$ विलयन $N.T.P$ पर $20 \, mL$ $O_2$ गैस उत्पन्न करता है।
$H_2O_2$ विलयन का दिया गया आयतन = $15 \, mL$।
मुक्त $O_2$ का आयतन = $(\text{विलयन का आयतन}) \times (H_2O_2 \text{ की वॉल्यूम स्ट्रेंथ})$।
मुक्त $O_2$ का आयतन = $15 \, mL \times 20 = 300 \, mL$।

(A) $H_2O_2$ का आणविक द्रव्यमान $34 \ g/mol$ है।
विलयन की मोलरता $(M)$ $M = \frac{30.36}{34} = 0.893 \ M$ है।
आयतन शक्ति और मोलरता के बीच संबंध: $\text{Volume strength} = 11.2 \times M$ है।
$\text{Volume strength} = 11.2 \times 0.893 \approx 10 \text{ वॉल्यूम}$.

(C) $H_2O_2$ अम्लीय और क्षारीय दोनों माध्यमों में ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(A) किसी पदार्थ का तुल्यांकी भार उसके मोलर द्रव्यमान को $n$-कारक से विभाजित करके ज्ञात किया जाता है।
$H_2O_2$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $2 \times 1 + 2 \times 16 = 34 \ g/mol$ है।
रेडॉक्स अभिक्रियाओं में,$H_2O_2$ ऑक्सीकारक या अपचायक के रूप में कार्य करता है,जिसमें आमतौर पर ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $-2$ या $0$ में परिवर्तित होती है,जिसके परिणामस्वरूप $n$-कारक $2$ होता है।
अतः,तुल्यांकी भार = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{34}{2} = 17$.

(B) $H_2O_2$ का अपघटन इस प्रकार है: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$।
$68 \, g$ $H_2O_2$,$N.T.P.$ पर $22.4 \, L$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$1 \, L$ $O_2$,$\frac{68}{22.4} \, g$ $H_2O_2$ द्वारा उत्पन्न होता है।
$20$ volume विलयन के लिए,$1 \, L$ $H_2O_2$ विलयन $20 \, L$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
$1 \, L$ विलयन में $H_2O_2$ का द्रव्यमान $= \frac{68}{22.4} \times 20 \approx 60.71 \, g$।
प्रतिशत में सांद्रता $(\% \, w/v) = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{विलयन का आयतन (mL)}} \times 100$।
सांद्रता $= \frac{60.71 \, g}{1000 \, mL} \times 100 \approx 6.07 \%$।
अतः,सांद्रता लगभग $6 \%$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$50\%$ $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड) के विद्युत अपघटन से पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ प्राप्त होता है।
इस उत्पाद का जल-अपघटन और उसके बाद आसवन करने पर $30\%$ हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ का विलयन प्राप्त होता है।

(A) $H_2O_2$ की वॉल्यूम स्ट्रेंथ को $1 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन के अपघटन से $NTP$ पर प्राप्त $O_2$ गैस के आयतन ($mL$ में) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
यहाँ दिया गया है कि $1 \ mL$ $H_2O_2$ का विलयन $NTP$ पर $10 \ mL$ $O_2$ देता है।
अतः,यह विलयन $10$ वॉल्यूम $H_2O_2$ है।

(A) $H_2O_2$ अस्थिर होता है और $H_2O$ तथा $O_2$ में अपघटित हो जाता है।
$Pt$,$Au$ (सोना) और $MnO_2$ जैसे पदार्थ उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं और इस अपघटन को तेज करते हैं।
ग्लिसरॉल,फॉस्फोरिक एसिड या एसेटेनिलाइड को $H_2O_2$ में स्टेबलाइजर के रूप में मिलाया जाता है ताकि इसके अपघटन को रोका जा सके।
अतः,ग्लिसरॉल अपघटन को तेज नहीं करता है।

(A) $H_2O_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।
$O_3$ के साथ अभिक्रिया में,$H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और $O_3$ को $O_2$ में अपचयित करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $O_3 + H_2O_2 \to H_2O + 2O_2$।
चूंकि $O_3$ का $H_2O_2$ द्वारा अपचयन होता है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण नहीं होता है।
इसके विपरीत,$H_2O_2$ द्वारा $KI$ का $I_2$ में,$PbS$ का $PbSO_4$ में और $Na_2SO_3$ का $Na_2SO_4$ में ऑक्सीकरण हो जाता है।

(D) $H_2O_2$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।
प्रबल ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में,यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$KMnO_4/H_2SO_4$,$K_2Cr_2O_7/H_2SO_4$ और $Ag_2O$ प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट हैं और $H_2O_2$ द्वारा अपचयित हो जाते हैं।
$Fe^{3+}$ आयरन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है और सामान्य परिस्थितियों में $H_2O_2$ द्वारा इसे $Fe^{2+}$ में अपचयित नहीं किया जा सकता है।

(D) $H_2O_2$ का परावैद्युत स्थिरांक (dielectric constant) $H_2O$ से अधिक होता है,जिससे यह एक बेहतर ध्रुवीय विलायक बन जाता है।
हालाँकि,इसका उपयोग विलायक के रूप में नहीं किया जाता है क्योंकि इसकी प्रबल स्वतः-ऑक्सीकरण (auto-oxidation) क्षमता विलेय या स्वयं विलायक के अपघटन का कारण बन सकती है।

(A) $H_2O_2$ जलीय विलयन में एक बहुत ही दुर्बल अम्ल के रूप में कार्य करता है।
यह $H^+$ और $HO_2^-$ आयन देने के लिए आंशिक रूप से वियोजित होता है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) $H_2O_2$ का अपघटन एसिटानिलाइड जैसे स्टेबलाइजर्स को मिलाकर रोका जाता है।
एसिटानिलाइड एक ऋणात्मक उत्प्रेरक (negative catalyst) या स्टेबलाइजर के रूप में कार्य करता है जो $H_2O_2$ के अपघटन की दर को धीमा कर देता है।

(C) $H_2O_2$ एक अस्थिर तरल है जो प्रकाश के संपर्क में आने पर पानी और ऑक्सीजन में अपघटित हो जाता है $(2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2)$।
इस फोटोकेमिकल अपघटन को रोकने के लिए,इसे गहरे रंग की (काली) बोतलों में संग्रहित किया जाता है।

(D) $H_2O_2$ का उपयोग स्पंज रबर के उत्पादन में एरेटिंग एजेंट के रूप में,कपड़ों से अतिरिक्त क्लोरीन को हटाने के लिए एंटीक्लोर के रूप में,और काले $PbS$ को सफेद $PbSO_4$ में परिवर्तित करके पुरानी लेड पेंटिंग के सफेद रंग को बहाल करने के लिए किया जाता है। अतः,दिए गए कथनों में से कोई भी गलत नहीं है।

(A) दी गई अभिक्रिया में,$H_2O_2$ इलेक्ट्रॉन $(2e^-)$ त्यागकर ऑक्सीकरण की प्रक्रिया से गुजरता है और $O_2$ तथा $H^{+}$ आयन बनाता है।
चूंकि $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण हो रहा है,इसलिए यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ की संरचना असमतलीय (non-planar) होती है।
इसकी संरचना एक खुली किताब जैसी होती है जिसमें दो $O-H$ बंध अलग-अलग तलों में होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप गैसीय अवस्था में इसका द्वितल कोण (dihedral angle) $111.5^{\circ}$ होता है।

(C) जब $H_2O_2$ को ईथर की उपस्थिति में पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ के अम्लीकृत घोल में मिलाया जाता है,तो ईथरीय परत में गहरा नीला रंग दिखाई देता है।
यह $CrO_5$ (क्रोमियम पेंटोक्साइड) के निर्माण के कारण होता है,जो ईथर में घुलनशील है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 H_2SO_4 4H_2O_2 \to K_2SO_4 2CrO_5 (\text{नीला}) 5H_2O$

(A) $H_2O_2$ के लिए अम्ल वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ लगभग $1.55 \times 10^{-12}$ होता है।
अतः,इसका मान $10^{-12}$ की कोटि का है।

(D) $H_2O_2$ अम्लीय और क्षारीय दोनों माध्यमों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
अम्लीय माध्यम में: $H_2O_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow 2H_2O$.
क्षारीय माध्यम में: $H_2O_2 + 2e^- \rightarrow 2OH^-$.

(D) गैसीय अवस्था में,$H_2O_2$ अणु की संरचना असमतलीय (non-planar) होती है।
गैसीय अवस्था में $H-O-O$ बंध कोण $97^o$ होता है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(B) $H_2O_2$ के अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार:
$2 \times 34 \ g$ $H_2O_2$,$STP$ पर $22400 \ mL$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
$68 \ g$ $H_2O_2$,$22400 \ mL$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$0.68 \ g$ $H_2O_2$ से उत्पन्न $O_2$ का आयतन है:
$\text{Volume} = \frac{22400 \ mL \times 0.68 \ g}{68 \ g} = 224 \ mL$.

(D) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ एक दुर्बल अम्ल के रूप में कार्य करता है,जो पानी $(H_2O)$ से अधिक प्रबल होता है।
यह अम्लीय और क्षारीय दोनों माध्यमों में ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है (उदाहरण: $2Fe^{2+} + H_2O_2 + 2H^+ \rightarrow 2Fe^{3+} + 2H_2O$)।
यह प्रबल ऑक्सीकारकों के प्रति अपचायक के रूप में भी कार्य करता है (उदाहरण: $2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5O_2$)।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) $MnO_2$,$PbO_2$,और $BaO$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करने पर $H_2O_2$ नहीं देते हैं।
$MnO_2$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $MnCl_2$,$Cl_2$,और $H_2O$ देता है।
$PbO_2$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $PbCl_2$,$Cl_2$,और $H_2O$ देता है।
$BaO$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $BaCl_2$ और $H_2O$ देता है।
$H_2O_2$ आमतौर पर जलयोजित बेरियम पेरोक्साइड $(BaO_2 \cdot 8H_2O)$ पर अम्लों की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है,न कि $BaO$ या अन्य सूचीबद्ध ऑक्साइडों पर।

(B) विलयन की सांद्रता (Strength) ज्ञात करने का सूत्र: $\text{Strength} = \text{Normality} \times \text{Equivalent mass}$.
$H_2O_2$ का तुल्यांकी द्रव्यमान (Equivalent mass) = $\frac{\text{Molar mass}}{n\text{-factor}} = \frac{34}{2} = 17 \ g \ eq^{-1}$.
यहाँ,$\text{Normality} = 1.5 \ N$ और $\text{Volume} = 1 \ L$ दिया गया है।
$\text{Strength} = 1.5 \times 17 = 25.5 \ g \ L^{-1}$.
चूंकि आयतन $1 \ L$ है,इसलिए उपस्थित $H_2O_2$ की मात्रा $25.5 \ g$ होगी।