Salt hydrolysis Questions in Hindi

(A) $FeCl_3$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Fe(OH)_3)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो $Fe^{3+}$ आयन का जल-अपघटन होता है:
$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन अम्लीय हो जाता है।

(C) $Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह जल-अपघटन द्वारा एक क्षारीय विलयन बनाता है:
$Na_2CO_3 + 2H_2O \rightleftharpoons 2NaOH + H_2CO_3$
चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए प्राप्त विलयन की प्रकृति क्षारीय होती है।

(C) $NaCN$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $CN^-$ आयन का जल-अपघटन होता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$
$OH^-$ आयनों के उत्पादन के कारण,जलीय विलयन क्षारीय हो जाता है।

(B) $Ba(NO_3)_2$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(Ba(OH)_2)$ का लवण है।
चूंकि अम्ल और क्षार दोनों प्रबल हैं,इसलिए लवण का जल-अपघटन नहीं होता है।
अतः,प्राप्त विलयन $7$ के $pH$ मान के साथ उदासीन होता है।
इसके विपरीत,$(NH_4)_2SO_4$ एक दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल का लवण है (अम्लीय),
$CrCl_3$ और $CuSO_4$ दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण हैं (अम्लीय)।

(C) . $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ का जलीय विलयन अम्लीय होता है क्योंकि $Cu^{2+}$ आयन जल में जल-अपघटन करके $H^{+}$ आयन उत्पन्न करते हैं।
अभिक्रिया: $Cu^{2+} + 2H_2O \to Cu(OH)_2 + 2H^{+}$.
$H^{+}$ आयनों की उपस्थिति विलयन को अम्लीय बनाती है,जिससे नीला लिटमस पत्र लाल हो जाता है।

(C) $Na_2HPO_4$ पानी में वियोजित होकर $2Na^+$ और $HPO_4^{2-}$ आयन देता है।
$HPO_4^{2-}$ आयन का जल-अपघटन होता है: $HPO_4^{2-} + H_2O \rightleftharpoons H_2PO_4^- + OH^-$.
चूंकि जल-अपघटन से $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए परिणामी जलीय विलयन क्षारीय होता है।

(A) $FeCl_3$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Fe(OH)_3)$ से बना लवण है।
जल में,यह धनायनिक जल-अपघटन (cationic hydrolysis) दर्शाता है:
$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण,हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे विलयन अम्लीय $(pH < 7)$ हो जाता है।

(D) जब एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण को पानी में घोला जाता है,तो दुर्बल अम्ल का ऋणायन (anion) जल-अपघटन (hydrolysis) करके $OH^-$ आयन उत्पन्न करता है।
यह विलयन में $OH^-$ आयनों की सांद्रता को बढ़ा देता है,जिससे विलयन क्षारीय $(pH > 7)$ हो जाता है।
अतः,यह लवण एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार से बना है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$Na_2CO_3$ का जलीय विलयन क्षारीय होता है क्योंकि यह लवण जल-अपघटन (salt hydrolysis) से गुजरता है।
$Na_2CO_3$,$2Na^+$ और $CO_3^{2-}$ में वियोजित हो जाता है।
कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.
$OH^-$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन क्षारीय हो जाता है।

(B) अमोनियम कार्बोनेट $(NH_4)_2CO_3$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जलीय विलयन में इसका जल-अपघटन होता है:
$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$
$NH_4OH$ का वियोजन स्थिरांक $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$,$HCO_3^-$ के वियोजन स्थिरांक $(K_a = 5.6 \times 10^{-11})$ से अधिक है,लेकिन pH निर्धारित करने में कार्बोनेट आयन का जल-अपघटन अधिक महत्वपूर्ण है।
चूंकि कार्बोनेट आयन के जल-अपघटन से $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए प्राप्त विलयन दुर्बल क्षारीय होता है।

(A) $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:
$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.
$OH^-$ आयनों के उत्पादन के कारण,विलयन की प्रकृति क्षारीय हो जाती है।
इसलिए,यह लाल लिटमस को नीला कर देगा।

(A) $FeCl_3$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Fe(OH)_3)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका धनायनिक जल-अपघटन होता है:
$FeCl_3 + 3H_2O ⇌ Fe(OH)_3 + 3HCl$.
चूंकि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए परिणामी विलयन में $H^+$ आयनों की अधिकता होती है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है और $pH < 7$ होता है।

(B) $NaCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ की अभिक्रिया से बना लवण है।
चूंकि अम्ल और क्षार दोनों प्रबल हैं,इसलिए लवण का जल-अपघटन नहीं होता है और विलयन $7$ के $pH$ के साथ उदासीन रहता है।
$HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

(D) $NaOCl$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HOCl)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो $OCl^-$ आयन का जल-अपघटन होकर $OH^-$ आयन बनते हैं,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
$OCl^- + H_2O \rightleftharpoons HOCl + OH^-$

(A) $Al_2(SO_4)_3$ एक दुर्बल क्षार $Al(OH)_3$ और प्रबल अम्ल $H_2SO_4$ का लवण है।
$Al^{3+}$ आयन के जल-अपघटन के कारण,विलयन $H^+$ आयन उत्पन्न करता है,जिससे जलीय विलयन अम्लीय हो जाता है।

(A) $AlCl_3$ का जलीय विलयन अम्लीय होता है क्योंकि $Al^{3+}$ आयन पानी में जल-अपघटित (hydrolysis) हो जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Al^{3+} (aq) + 3H_2O (l) \rightleftharpoons Al(OH)_3 (s) + 3H^+ (aq)$।
चूंकि $H^+$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए विलयन अम्लीय हो जाता है।
इस प्रक्रिया को धनायन जल-अपघटन कहा जाता है।

(A) $AlCl_3$ एक दुर्बल क्षार $(Al(OH)_3)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका जल-अपघटन होता है:
$AlCl_3 + 3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3 + 3HCl$.
चूंकि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,यह पूर्णतः वियोजित होकर $H^+$ आयन प्रदान करता है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है।

(A) $AlCl_3$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Al(OH)_3)$ का लवण है।
जब $AlCl_3$ को पानी में घोला जाता है,तो $Al^{3+}$ आयन का धनायनिक जल-अपघटन होता है क्योंकि यह एक छोटा और उच्च आवेश वाला धनायन है।
अभिक्रिया: $Al^{3+} + 6H_2O \rightleftharpoons [Al(H_2O)_6]^{3+}$.
यह जलयोजित संकुल आगे $H^+$ आयन मुक्त करता है: $[Al(H_2O)_6]^{3+} + H_2O \rightleftharpoons [Al(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+$.
$H_3O^+$ आयनों की उपस्थिति के कारण जलीय विलयन अम्लीय हो जाता है।

(C) सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ एक प्रबल क्षार,सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ और एक दुर्बल अम्ल,कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ के उदासीनीकरण से बना लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका जल-अपघटन होता है:
$Na_2CO_3 + 2H_2O ⇌ 2NaOH + H_2CO_3$.
चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $H_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल है,इसलिए परिणामी विलयन में $OH^-$ आयनों की अधिकता होती है,जो विलयन को क्षारीय (basic) बनाती है।

(B) एल्युमिनियम सल्फेट $(Al_2(SO_4)_3)$ एक दुर्बल क्षार $(Al(OH)_3)$ और प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $Al^{3+}$ आयनों का जल-अपघटन होता है:
$Al^{3+} + 3H_2O ⇌ Al(OH)_3 + 3H^+$
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण,विलयन की प्रकृति अम्लीय हो जाती है।

(C) $NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
$NH_4^+$ आयन के जल-अपघटन के कारण,विलयन में $H^+$ आयन उत्पन्न होते हैं,जिससे जलीय विलयन अम्लीय हो जाता है।

(B) $FeCl_3$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Fe(OH)_3)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $Fe^{3+}$ आयन का जल-अपघटन (hydrolysis) होता है:
$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण,परिणामी विलयन अम्लीय हो जाता है।

(A) $CuSO_4$ एक दुर्बल क्षार $Cu(OH)_2$ और प्रबल अम्ल $H_2SO_4$ का लवण है।
$Cu^{2+}$ आयन के जल-अपघटन के कारण,विलयन में $H^+$ आयन उत्पन्न होते हैं,जिससे जलीय विलयन अम्लीय हो जाता है।

(B) $NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से अम्लीय विलयन बनाता है।
$NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HCl$
$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$
$NaCl$,$KCl$,और $Na_2SO_4$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,इसलिए वे जल-अपघटित नहीं होते हैं।

(C) $FeCl_3$ एक दुर्बल क्षार $(Fe(OH)_3)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो $Fe^{3+}$ आयन का जल-अपघटन होता है:
$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन अम्लीय हो जाता है।

(D) मोहर लवण,जिसका रासायनिक सूत्र $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है,द्विक लवण का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
यह फेरस सल्फेट और अमोनियम सल्फेट जैसे दो साधारण लवणों के $1:1$ मोलर अनुपात में संयोजन से बनता है।

(D) सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ से बना लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:
$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$
चूंकि विलयन में $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए परिणामी जलीय विलयन क्षारीय $(pH > 7)$ होता है।

(B) $NH_4CN$ एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ से बना लवण है।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,जल-अपघटन स्थिरांक $(K_h)$ का सूत्र इस प्रकार है:
$K_h = \frac{K_w}{K_a \times K_b}$
जहाँ $K_w$ जल का आयनिक गुणनफल है,$K_a$ दुर्बल अम्ल का वियोजन स्थिरांक है और $K_b$ दुर्बल क्षार का वियोजन स्थिरांक है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ से बना लवण है।
दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण पानी में आयनिक जल-अपघटन से गुजरते हैं और क्षारीय विलयन बनाते हैं।
$KNO_3$,$NaCl$,और $K_2SO_4$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,जो जल-अपघटन से नहीं गुजरते हैं।

(B) मिश्रित लवण वह लवण है जिसमें एक से अधिक प्रकार के धनायन या ऋणायन होते हैं।
$Ca(OCl)Cl$ (ब्लीचिंग पाउडर) एक मिश्रित लवण है क्योंकि इसमें $Ca^{2+}$ धनायन के साथ दो अलग-अलग ऋणायन,$Cl^{-}$ और $OCl^{-}$ होते हैं।
$NaHCO_3$ एक अम्लीय लवण है।
$K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ एक द्विक लवण (double salt) है।
$Mg(OH)Br$ एक क्षारीय लवण है।

(A) लवण का जल-अपघटन तब होता है जब लवण दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार,दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार,या प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बना होता है।
$A$ $(KNO_3)$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है।
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवणों का जल-अपघटन नहीं होता है क्योंकि उनके घटक आयन पानी के साथ प्रतिक्रिया करके विलयन की $pH$ को नहीं बदलते हैं।
इसलिए,$KNO_3$ का जल-अपघटन नहीं होगा।

(B) $9$ का $pH$ इंगित करता है कि घोल क्षारीय है।
$NH_4NO_3$ एक प्रबल अम्ल $(HNO_3)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,जो अम्लीय घोल देता है $(pH < 7)$।
$CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,जो आयनिक जल-अपघटन के माध्यम से क्षारीय घोल बनाता है $(pH > 7)$।
$CH_3COONH_4$ एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण है,जो लगभग उदासीन घोल देता है $(pH \approx 7)$।
$CaCO_3$ पानी में अघुलनशील है।
अतः,सही लवण $CH_3COONa$ है।

(B) $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
जब इसका जल-अपघटन होता है,तो एसीटेट आयन $(CH_3COO^-)$ पानी के साथ अभिक्रिया करके $OH^-$ आयन उत्पन्न करता है।
$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.
$OH^-$ आयनों की उपस्थिति के कारण,प्राप्त जलीय विलयन क्षारीय होता है।

(D) प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का जल-अपघटन नहीं किया जा सकता है।
इस स्थिति में,लवण के आयन पानी के साथ अभिक्रिया करके $H^+$ या $OH^-$ आयन उत्पन्न नहीं करते हैं,क्योंकि वे प्रबल अम्ल/क्षार के संयुग्मी क्षार/अम्ल होते हैं,जो अत्यंत दुर्बल होते हैं।
इसलिए,साम्यावस्था विस्थापित नहीं होती है और विलयन उदासीन बना रहता है।

(B) $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:
$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$
चूंकि विलयन में $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए $CH_3COONa$ का जलीय विलयन क्षारीय (बेसिक) प्रकृति का होता है।

(C) लवण का जल-अपघटन तब होता है जब वह दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार,दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल,या दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार से बना हो।
$CH_3COOK$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(KOH)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो एसीटेट आयन $(CH_3COO^-)$ का जल-अपघटन होकर $CH_3COOH$ और $OH^-$ बनता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
$KCl$,$NaNO_3$ और $K_2SO_4$ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण हैं,जिनका जल-अपघटन नहीं होता है।

(C) लवण के विलयन की अम्लता जल-अपघटन की मात्रा पर निर्भर करती है,जो धनायन के आवेश घनत्व (charge density) द्वारा निर्धारित होती है।
$Fe^{3+}$ और $Al^{3+}$ अपने उच्च आवेश घनत्व के कारण अत्यधिक अम्लीय होते हैं।
हालाँकि,$FeCl_3$ जल-अपघटन पर $Fe(OH)_3$ और $HCl$ बनाता है।
अम्लता की तुलना करने पर,$FeCl_3$ को $AlCl_3$ से अधिक अम्लीय माना जाता है क्योंकि $Fe^{3+}$ का आवेश-आकार अनुपात अधिक होता है।
अतः,सही उत्तर $C$ है।

(C) $FeCl_3$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Fe(OH)_3)$ का लवण है।
जलीय विलयन में,$Fe^{3+}$ आयनों का जल-अपघटन होता है:
$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन अम्लीय हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $pH < 7.0$ होता है।

(C) दुर्बल अम्ल $(HA)$ और दुर्बल क्षार $(BOH)$ से बने लवण के लिए,जल-अपघटन अभिक्रिया है: $B^+ + A^- + H_2O \rightleftharpoons BOH + HA$।
इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक को जल-अपघटन स्थिरांक $(K_h)$ कहा जाता है।
यह जल के आयनिक गुणनफल $(K_w)$,अम्ल के वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ और क्षार के वियोजन स्थिरांक $(K_b)$ से इस प्रकार संबंधित है: $K_h = \frac{K_w}{K_a \times K_b}$।

(A) प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बने लवण का जल-अपघटन करने पर क्षारीय विलयन प्राप्त होता है।
$KCN$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जब $KCN$ का जल-अपघटन होता है,तो यह $OH^-$ आयन उत्पन्न करता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) अमोनियम बेंजोएट $(C_6H_5COONH_4)$ के लवण जल-अपघटन के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $\alpha = 0.25 \% = 0.0025$ दी गई है।
सांद्रता $C = 0.5 \, M$ है।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए जल-अपघटन स्थिरांक $(K_h)$ का सूत्र $K_h = \frac{\alpha^2 C}{1 - \alpha}$ है।
चूंकि $\alpha$ बहुत छोटा है $(0.0025 \ll 1)$,हम $1 - \alpha \approx 1$ मान सकते हैं।
अतः,$K_h = \alpha^2 C$ होगा।
मान रखने पर: $K_h = (0.0025)^2 \times 0.5$.
$K_h = (6.25 \times 10^{-6}) \times 0.5 = 3.125 \times 10^{-6}$.

(A) दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के जल-अपघटन के लिए,साम्य अभिक्रिया $A^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons HA + OH^{-}$ है।
इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक जल-अपघटन स्थिरांक,$K_{h}$ है।
$K_{h} = \frac{[HA][OH^{-}]}{[A^{-}]}$।
अंश और हर को $[H^{+}]$ से गुणा करने पर,हमें $K_{h} = \frac{[HA][OH^{-}][H^{+}]}{[A^{-}][H^{+}]}$ प्राप्त होता है।
चूंकि $K_{w} = [H^{+}][OH^{-}]$ और $K_{a} = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$,इसलिए $K_{h} = \frac{K_{w}}{K_{a}}$ होता है।

(A) पोटेशियम साइनाइड $(KCN)$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:
$CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$.
$OH^-$ आयनों के उत्पादन के कारण विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
इसलिए,विलयन का $pH$ बढ़ जाएगा,जिससे यह क्षारीय हो जाएगा।

(B) सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) होता है:
$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$
यह अभिक्रिया हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करती है,जिससे विलयन में $OH^-$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,विलयन क्षारीय (alkaline) हो जाता है,जिससे क्षारीयता में वृद्धि होती है और $pH$ का मान $7$ से अधिक हो जाता है।

(D) लवण के जलीय विलयन का $pH$ उसके जनक अम्ल और क्षार की प्रबलता पर निर्भर करता है।
$NaClO$,$NaClO_2$,$NaClO_3$,और $NaClO_4$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और उनके संबंधित ऑक्सी-अम्लों ($HClO$,$HClO_2$,$HClO_3$,और $HClO_4$) के लवण हैं।
जैसे-जैसे क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,संबंधित ऑक्सी-अम्ल की प्रबलता बढ़ती है $(HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4)$।
चूंकि $HClO_4$ इनमें सबसे प्रबल अम्ल है,इसलिए इसका संयुग्मी क्षार $ClO_4^-$ सबसे दुर्बल होता है,जिसके परिणामस्वरूप $NaClO_4$ लवण का जल-अपघटन सबसे कम होता है और इसका $pH$ सबसे कम होता है।

(A) पोटेशियम साइनाइड $(KCN)$ एक प्रबल क्षार $(KOH)$ और दुर्बल अम्ल $(HCN)$ का लवण है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो इसका ऋणायनिक जल-अपघटन होता है:
$CN^{-} + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^{-}$
$OH^{-}$ आयनों के उत्पादन के कारण,विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,विलयन का $pH$ बढ़ जाता है,जिससे यह क्षारीय हो जाता है।

(D) $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल,$CH_3COOH$ और प्रबल क्षार,$NaOH$ का लवण है।
चूंकि यह एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,इसलिए यह ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) के माध्यम से $OH^-$ आयन उत्पन्न करता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$.

(A) $MgCl_2$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षार $(Mg(OH)_2)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका धनायनिक जल-अपघटन होता है: $Mg^{2+} + 2H_2O ⇌ Mg(OH)_2 + 2H^+$.
$H^+$ आयनों के उत्पादन के कारण,विलयन अम्लीय हो जाता है।
इसलिए,विलयन का $pH$ $< 7$ होता है।

(A) $Na_2CO_3$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
लवण जल-अपघटन के कारण,$Na_2CO_3$ का जलीय विलयन प्रकृति में क्षारीय होता है।
इसलिए,विलयन का $pH$ $7$ से अधिक होता है।

(B) $NaCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका विलयन उदासीन होता है $(pH \approx 7)$।
$NH_4Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है,इसलिए इसका विलयन अम्लीय होता है $(pH < 7)$।
$NaHCO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का अम्लीय लवण है,जो इसके विलयन को दुर्बल क्षारीय बनाता है।
$Na_2CO_3$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_2CO_3)$ का लवण है। यह जल-अपघटन द्वारा $OH^-$ आयन बनाता है: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$। चूंकि यह एक प्रबल क्षार उत्पन्न करता है,इसलिए दिए गए विकल्पों में इसका $pH$ सबसे अधिक है।