25 ^{circ}C पर एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल 0.1 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$ को $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ द्वारा दर्शाया जाता है।प्रथम स्थिति में,$C_1 = 0.1 \

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(B) एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha$ को $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ द्वारा दर्शाया जाता है।प्रथम स्थिति में,$C_1 = 0.1 \ M$ और $\alpha_1 = 0.01$ ($1\%$ आयनित होने के कारण)।अतः,$K_a = C_1 \alpha_1^2 = 0.1 	imes (0.01)^2 = 10^{-5}$।दूसरी स्थिति में,$C_2 = 0.025 \ M$ है।नया वियोजन अंश $\alpha_2 = \sqrt{\frac{K_a}{C_2}} = \sqrt{\frac{10^{-5}}{0.025}} = \sqrt{\frac{10^{-5}}{2.5 	imes 10^{-2}}} = \sqrt{4 	imes 10^{-4}} = 0.02$।इसलिए,आयनन की प्रतिशत मात्रा $0.02 	imes 100 = 2\%$ है।

Similar Questions

$HCN$ $(K_a = 10^{-9})$ की दो सांद्रताएँ क्रमशः $0.1 \ M$ और $0.001 \ M$ दी गई हैं। उनके वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) का अनुपात क्या होगा?

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ एक है:

निम्नलिखित में से कौन सा जलीय विलयन सबसे अच्छा विद्युत चालक है?

$0.1 \ N$ $CH_3COOH$ के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) लगभग कितनी है? (दिया गया है: $K_a = 1 \times 10^{-5}$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module