Mix Examples - Metals and Non-metals Questions in Hindi

(B) जल के विद्युत अपघटन के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण को $Voltameter$ (विशेष रूप से हॉफमैन वोल्टामीटर) कहा जाता है।
इसमें कांच से बने तीन जुड़े हुए सीधे बेलनाकार पात्र होते हैं।
केंद्रीय बेलन ऊपर से खुला होता है ताकि इसमें पानी और विद्युत अपघट्य मिलाया जा सके (क्योंकि शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है)।
प्रक्रिया के दौरान उत्पन्न होने वाली हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों को इकट्ठा करने के लिए दो साइड वाले बेलनों के तल पर इलेक्ट्रोड रखे जाते हैं।
नोट: $Voltmeter$ एक उपकरण है जिसका उपयोग विद्युत विभवांतर को मापने के लिए किया जाता है,जबकि $Voltameter$ एक विद्युत-रासायनिक सेल है जिसका उपयोग विद्युत अपघटन करने के लिए किया जाता है।

(C) डाईहाइड्रोजन गैस $(H_2)$ एक उदासीन गैस है।
लिटमस पत्र एक अम्ल-क्षार सूचक है जिसका उपयोग अम्लीय या क्षारीय पदार्थों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
चूंकि $H_2$ गैस न तो अम्लीय होती है और न ही क्षारीय,इसलिए यह लाल या नीले लिटमस पत्र के रंग में कोई परिवर्तन नहीं करती है।
अतः,लिटमस पत्र पर इसका कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

(D) $1$. $H_2$ गैस एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करती है क्योंकि यह धातु ऑक्साइड से ऑक्सीजन को हटा सकती है।
$2$. $H_2$ गैस अत्यधिक दहनशील है और यह हल्की नीली लौ के साथ जलती है।
$3$. $H_2$ गैस प्रकृति में उदासीन है,जिसका अर्थ है कि यह नीले या लाल लिटमस पेपर का रंग नहीं बदलती है।
$4$. $H_2$ गैस दहन की पोषक नहीं है; यह स्वयं दहनशील है। ऑक्सीजन $(O_2)$ वह गैस है जो दहन में सहायता करती है। इसलिए,कथन $D$ गलत है।

(A) जब कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ को डाइहाइड्रोजन गैस $(H_2)$ की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, तो एक रेडॉक्स अभिक्रिया होती है।
इस अभिक्रिया में, $CuO$ ऑक्सीजन खोकर कॉपर धातु $(Cu)$ बनाता है, जो एक अपचयन (रिडक्शन) प्रक्रिया है।
साथ ही, $H_2$ ऑक्सीजन प्राप्त करके जल $(H_2O)$ बनाता है, जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\Delta} Cu(s) + H_2O(g)$।
अतः, उत्पाद के रूप में कॉपर धातु प्राप्त होती है।

(A) हाइड्रोजन $(H_{2})$ और क्लोरीन $(Cl_{2})$ के बीच की अभिक्रिया एक प्रकाश-रासायनिक अभिक्रिया है।
सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में,ये दो गैसें अभिक्रिया करके हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस बनाती हैं।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $H_{2}(g) + Cl_{2}(g) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2HCl(g)$.
यह अभिक्रिया अंधेरे में नहीं होती है और अभिकारक अणुओं में बंधों को तोड़ने के लिए सूर्य के प्रकाश द्वारा प्रदान की गई ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(B) जब $H_2$ और $Cl_2$ गैसें अभिक्रिया करती हैं,तो वे हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस बनाती हैं।
नमी की उपस्थिति में या जब यह गैस वायुमंडल में छोड़ी जाती है,तो $HCl$ गैस जल वाष्प के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घना सफेद धुआं बनाती है।
अतः,दिखाई देने वाला सफेद धुआं हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ का होता है।

(C) वनस्पति तेल को वनस्पति घी (ठोस वसा) में बदलने की प्रक्रिया को हाइड्रोजनीकरण कहा जाता है।
इस रासायनिक अभिक्रिया में,एक उत्प्रेरक,आमतौर पर $Nickel$ $(Ni)$,की उपस्थिति में एक निश्चित तापमान पर असंतृप्त वनस्पति तेलों में हाइड्रोजन गैस मिलाई जाती है।
$Nickel$ उत्प्रेरक तेल में मौजूद असंतृप्त फैटी एसिड के द्वि-आबंधों (double bonds) पर हाइड्रोजन के योग को सुगम बनाता है,जिससे वे संतृप्त वसा में परिवर्तित हो जाते हैं,जो कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं।

(C) वनस्पति तेलों (जिसमें असंतृप्त वसा अम्ल होते हैं) को वनस्पति घी (जिसमें संतृप्त वसा अम्ल होते हैं) में बदलने की प्रक्रिया को $Hydrogenation$ (हाइड्रोजनीकरण) कहा जाता है।
इस प्रक्रिया में,वनस्पति तेल की अभिक्रिया निकल $(Ni)$ जैसे उत्प्रेरक की उपस्थिति में एक निश्चित तापमान पर हाइड्रोजन गैस के साथ कराई जाती है।
असंतृप्त वसा के द्वि-आबंधों में हाइड्रोजन के जुड़ने से वे संतृप्त वसा में परिवर्तित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप ठोस या अर्ध-ठोस अवस्था प्राप्त होती है जिसे वनस्पति घी कहा जाता है।

(B) वनस्पति तेलों को वनस्पति घी में बदलने की प्रक्रिया को हाइड्रोजनीकरण (hydrogenation) कहा जाता है। इस प्रक्रिया में,असंतृप्त वनस्पति तेलों की अभिक्रिया निकल $(Ni)$ जैसे उत्प्रेरक की उपस्थिति में $H_2$ (डाईहाइड्रोजन) गैस के साथ एक निश्चित तापमान और दबाव पर कराई जाती है। यह अभिक्रिया असंतृप्त वसा को संतृप्त वसा में परिवर्तित कर देती है,जिसके परिणामस्वरूप ठोस या अर्ध-ठोस अवस्था प्राप्त होती है जिसे वनस्पति घी कहा जाता है।

(D) किसी ईंधन का ऊष्मीय मान उस ईंधन के $1 \ kg$ के पूर्ण दहन से उत्पन्न ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा है।
- $CH_4$ (मीथेन) का ऊष्मीय मान लगभग $50,000 \ kJ/kg$ होता है।
- $C_4H_{10}$ (ब्यूटेन) का ऊष्मीय मान लगभग $50,000 \ kJ/kg$ होता है।
- वॉटर गैस $(CO + H_2)$ का ऊष्मीय मान लगभग $15,000 \ kJ/kg$ होता है।
- $H_2$ (डाईहाइड्रोजन गैस) का ऊष्मीय मान लगभग $150,000 \ kJ/kg$ होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $H_2$ (डाईहाइड्रोजन गैस) का ऊष्मीय मान सबसे अधिक है।

(C) डाईहाइड्रोजन $(H_2)$ को भविष्य के लिए ऊर्जा के एक संभावित प्रमुख स्रोत के रूप में देखा जाता है।
$1$. यह एक पर्यावरण के अनुकूल ईंधन है क्योंकि इसके दहन से उप-उत्पाद के रूप में केवल पानी $(H_2O)$ उत्पन्न होता है,जिसके परिणामस्वरूप शून्य कार्बन उत्सर्जन होता है।
$2$. पारंपरिक जीवाश्म ईंधन की तुलना में प्रति इकाई द्रव्यमान इसमें ऊर्जा की मात्रा बहुत अधिक होती है।
$3$. जैसे-जैसे जीवाश्म ईंधन के भंडार समाप्त हो रहे हैं और जलवायु परिवर्तन का कारण बन रहे हैं,$H_2$ पर एक स्थायी विकल्प के रूप में शोध किया जा रहा है।

(A) हाइड्रोजन आवर्त सारणी का प्रथम तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक $1$ है। आधुनिक आवर्त सारणी में इसे समूह $1$ में सबसे ऊपर रखा गया है।

(B) अमोनिया $(NH_3)$ का औद्योगिक उत्पादन हैबर प्रक्रम द्वारा किया जाता है। इस प्रक्रिया को $20$वीं सदी की शुरुआत में जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर द्वारा विकसित किया गया था। इस प्रक्रिया में,नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ को लोहे के उत्प्रेरक की उपस्थिति में उच्च दबाव और तापमान पर प्रतिक्रिया कराकर अमोनिया का उत्पादन किया जाता है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ का निर्माण औद्योगिक स्तर पर हेबर की प्रक्रिया (Haber's process) द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में, नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ को $1:3$ के अनुपात में उच्च तापमान और उच्च दबाव पर लोहे के उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया कराई जाती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$।

(D) हेबर प्रक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार, $1$ मोल डाइनाइट्रोजन $(N_2)$ $3$ मोल डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः, डाइहाइड्रोजन गैस और डाइनाइट्रोजन गैस का अनुपात $3:1$ है।

(A) वे पदार्थ जिन्हें उत्प्रेरक की सक्रियता या दक्षता बढ़ाने के लिए मिलाया जाता है,उन्हें $Promoters$ (वर्धक) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,$NH_3$ के निर्माण की $Haber$ प्रक्रिया में,$Fe$ उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,जबकि $Mo$ उत्प्रेरक की दक्षता बढ़ाने के लिए वर्धक के रूप में कार्य करता है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ एक ध्रुवीय अणु है जो पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंध बना सकता है।
पानी के साथ मजबूत हाइड्रोजन बंध बनाने की इस क्षमता के कारण,अमोनिया पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
इसके विपरीत,$O_2$ जैसी गैसें अध्रुवीय होती हैं और पानी में उनकी घुलनशीलता बहुत कम होती है।
इसलिए,$NH_3$ सही उत्तर है।

(B) जब अमोनिया गैस $(NH_3)$ की हाइड्रोजन क्लोराइड गैस $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया होती है,तो वे रासायनिक अभिक्रिया करके ठोस अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ बनाते हैं।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(s)$
यह अभिक्रिया अमोनियम क्लोराइड के घने सफेद धुएं के निर्माण द्वारा पहचानी जाती है।

(B) जब सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ में डूबी हुई कांच की छड़ को अमोनिया गैस $(NH_3)$ के पास लाया जाता है,तो वे अभिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ के ठोस कण बनाते हैं।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(s)$.
अमोनियम क्लोराइड के ये ठोस कण घने सफेद धुएं के रूप में दिखाई देते हैं।

(B) $NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) गैस लाल-भूरे रंग की गैस होती है।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$SO_2$ (सल्फर डाइऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) नाइट्रिक अम्ल एक प्रबल खनिज अम्ल है जिसका रासायनिक सूत्र $HNO_{3}$ है।
यह एक रंगहीन,धूम्रकारी द्रव है जो अत्यधिक संक्षारक और विषैला होता है।
दिए गए विकल्पों में,$HNO_{2}$ नाइट्रस अम्ल को दर्शाता है,$NH_{4}Cl$ अमोनियम क्लोराइड को दर्शाता है,और $H_{2}NO_{3}$ किसी स्थिर अम्ल का मानक रासायनिक सूत्र नहीं है।

(C) नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ का औद्योगिक उत्पादन मुख्य रूप से $Ostwald's$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,अमोनिया $(NH_{3})$ का प्लैटिनम-रोडियम जाली की उपस्थिति में उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण करके नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ प्राप्त किया जाता है।
इसके बाद नाइट्रिक ऑक्साइड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ में ऑक्सीकरण होता है,जिसे पानी में अवशोषित करके नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ बनाया जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$ पानी में अमोनिया $(NH_3)$ का एक घोल है।
यह जलीय घोल में केवल आंशिक रूप से वियोजित होकर अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ और हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करता है।
चूंकि यह पूरी तरह से आयनित नहीं होता है,इसलिए इसे दुर्बल क्षारक (weak base) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) जब क्यूप्रिक सल्फेट $(CuSO_{4})$ के विलयन में अमोनिया का जलीय विलयन $(NH_{4}OH)$ मिलाया जाता है,तो प्रारंभ में कॉपर$(II)$ हाइड्रॉक्साइड $(Cu(OH)_{2})$ का हल्का नीला अवक्षेप प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $CuSO_{4}(aq) + 2NH_{4}OH(aq) \rightarrow Cu(OH)_{2}(s) + (NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)$.
अमोनिया की अधिक मात्रा मिलाने पर,यह अवक्षेप घुल जाता है और गहरे नीले रंग का संकुल टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ सल्फेट बनाता है।

(D) पैरा अमीनोबेंजोइक एसिड $(PABA)$ एक रासायनिक यौगिक है जिसे कुछ औद्योगिक रासायनिक प्रक्रियाओं में अमोनिया का उपयोग करके संश्लेषित किया जा सकता है।
$PABA$ का उपयोग दवा उद्योग में बेंज़ोकेन और प्रोकेन जैसी स्थानीय एनेस्थेटिक दवाओं सहित विभिन्न दवाओं के उत्पादन के लिए किया जाता है।
जबकि अमोनियम नाइट्रेट,डायअमोनियम फॉस्फेट और अमोनियम सल्फेट नाइट्रोजनयुक्त यौगिक हैं,इनका उपयोग मुख्य रूप से उर्वरकों के रूप में किया जाता है,न कि औषधीय घटकों के रूप में।

(B) सल्फर $S$ रासायनिक प्रतीक वाला एक अधातु तत्व है।
इसकी परमाणु संख्या $16$ है,जो इसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को दर्शाती है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(C) सल्फर $(S)$ की परमाणु संख्या $16$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2n^2$ के नियम के अनुसार कोशों $(K, L, M, ...)$ में इलेक्ट्रॉनों को भरकर निर्धारित किया जाता है।
$n=1$ ($K$ कोश) के लिए: $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन।
$n=2$ ($L$ कोश) के लिए: $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन।
$n=3$ ($M$ कोश) के लिए: शेष इलेक्ट्रॉन $16 - (2 + 8) = 6$ हैं।
अतः,सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है।

(A) दिए गए विकल्पों में से सल्फर का खनिज गैलेना $(PbS)$ है।
गैलेना सीसे (Lead) का मुख्य अयस्क है और इसे रासायनिक रूप से लेड सल्फाइड के रूप में जाना जाता है।
सिलिका सिलिकॉन डाइऑक्साइड $(SiO_2)$ है।
हॉर्नसिल्वर सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ है।
सिडेराइट आयरन कार्बोनेट $(FeCO_3)$ है।

(C) पृथ्वी की पपड़ी में मौजूद सल्फर के भंडारों से सल्फर निकालने के लिए $Frasch$ विधि का उपयोग किया जाता है।
इस विधि में,अत्यधिक गर्म पानी $(170 \ ^\circ C)$ को सल्फर के भंडार में पंप किया जाता है ताकि वह पिघल जाए।
इसके बाद पिघले हुए सल्फर को संपीड़ित हवा (compressed air) द्वारा सतह पर लाया जाता है।
$Contact$ प्रक्रिया का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण के लिए किया जाता है।
$Haber's$ प्रक्रिया का उपयोग अमोनिया के उत्पादन के लिए किया जाता है।
$Oswald's$ प्रक्रिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

(D) सल्फर प्रकृति में बहुपरमाणुक अणु के रूप में मौजूद होता है।
विशेष रूप से,सल्फर का एक अणु $8$ सल्फर परमाणुओं से बना होता है जो एक वलयाकार संरचना में व्यवस्थित होते हैं,जिसे आमतौर पर $S_8$ के रूप में जाना जाता है।

(B) रोम्बिक सल्फर,जिसे $\alpha$-सल्फर के रूप में भी जाना जाता है,कमरे के तापमान पर सल्फर का सबसे स्थिर अपररूप है।
यह $CS_2$ में रोल सल्फर के घोल को वाष्पित करके बनाया जाता है।
रोम्बिक सल्फर के क्रिस्टल अष्टफलकीय आकार के होते हैं।

(A) मोनोक्लिनिक सल्फर, जिसे $\beta$-सल्फर के रूप में भी जाना जाता है, सल्फर का एक अपररूप है।
इसे एक डिश में रोम्बिक सल्फर को पिघलाकर और तब तक ठंडा करके तैयार किया जाता है जब तक कि एक परत न बन जाए।
परत में दो छेद किए जाते हैं और शेष तरल को बाहर निकाल दिया जाता है।
परत को हटाने पर, मोनोक्लिनिक सल्फर के रंगहीन सुई के आकार के क्रिस्टल बनते हैं।
इसलिए, मोनोक्लिनिक सल्फर का आकार सुई जैसा होता है।

(B) सल्फर एक अध्रुवीय सहसंयोजक अणु है। 'समान समान को घोलता है' (like dissolves like) के सिद्धांत के अनुसार,यह जल जैसे ध्रुवीय विलायकों में अघुलनशील है लेकिन अध्रुवीय कार्बनिक विलायकों में घुलनशील है। कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ एक प्रसिद्ध अध्रुवीय कार्बनिक विलायक है जिसमें सल्फर आसानी से घुल जाता है।

(A) सल्फर एक अधातु है जो विभिन्न अपरूपों में मौजूद होता है,जिसे आमतौर पर विषमलंबाक्ष (rhombic) सल्फर $(S_8)$ के रूप में जाना जाता है।
सल्फर का गलनांक लगभग $388 \ K$ $(115 \ ^\circ C)$ होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) वल्केनाइजेशन प्राकृतिक रबर के भौतिक गुणों को सुधारने के लिए उपयोग की जाने वाली एक रासायनिक प्रक्रिया है।
इस प्रक्रिया में,प्राकृतिक रबर को $140^{\circ}C$ से $160^{\circ}C$ के तापमान पर $S$ (सल्फर) के साथ गर्म किया जाता है।
सल्फर मिलाने से रबर की पॉलीमर श्रृंखलाओं के बीच क्रॉस-लिंक बनते हैं,जो रबर को अधिक कठोर,टिकाऊ और गर्मी तथा घिसाव के प्रति प्रतिरोधी बनाते हैं।
इसलिए,उपयोग किया जाने वाला सही अधातु तत्व सल्फर है।

(D) सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के निर्माण,रबर के वल्केनाइजेशन,त्वचा के मलहम (एंटीसेप्टिक गुण) बनाने और आतिशबाजी तथा बारूद के उत्पादन में व्यापक रूप से किया जाता है। हालाँकि,सल्फर का उपयोग नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के निर्माण में नहीं किया जाता है। नाइट्रिक एसिड मुख्य रूप से ओस्टवाल्ड प्रक्रिया द्वारा अमोनिया $(NH_3)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ का उपयोग करके बनाया जाता है।

(B) अम्लीय वर्षा मुख्य रूप से सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ और नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$ के उत्सर्जन के कारण होती है।
जब ये गैसें वायुमंडल में छोड़ी जाती हैं,तो वे जल वाष्प,ऑक्सीजन और अन्य रसायनों के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ बनाती हैं।
ये एसिड फिर बारिश के साथ जमीन पर गिरते हैं,जिससे पर्यावरण को नुकसान होता है।
दिए गए विकल्पों में से,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ अम्लीय वर्षा के लिए जिम्मेदार मुख्य गैस है।

(C) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी,परेशान करने वाली गंध होती है जो जलती हुई माचिस की गंध के समान होती है। जब इसे सांस के माध्यम से अंदर लिया जाता है,तो यह श्वसन नली में मौजूद नमी के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरस एसिड बनाती है,जिससे गंभीर जलन,दम घुटना और खांसी होती है। दिए गए विकल्पों में से,सल्फर वह तत्व है जो दहन पर इस गैस का निर्माण करता है।

(C) जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ गैस को चूने के पानी (कैल्शियम हाइड्रोक्साइड,$Ca(OH)_2$) में प्रवाहित किया जाता है,तो यह अभिक्रिया करके कैल्शियम सल्फाइट $(CaSO_3)$ और जल बनाता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $Ca(OH)_2(aq) + SO_2(g) \rightarrow CaSO_3(s) + H_2O(l)$।
कैल्शियम सल्फाइट $(CaSO_3)$ एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप है,जो चूने के पानी को दूधिया बना देता है।

(D) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ से सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ बनाने की अभिक्रिया सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण की संपर्क प्रक्रिया (Contact Process) का एक मुख्य चरण है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$.
यह अभिक्रिया उच्च तापमान (लगभग $450^{\circ}C$) पर $V_2O_5$ (वैनेडियम पेंटोक्साइड) उत्प्रेरक की उपस्थिति में की जाती है ताकि अभिक्रिया की दर और उत्पाद की मात्रा बढ़ सके।
अतः,सही उत्प्रेरक वैनेडियम पेंटोक्साइड है।

(C) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जलीय विलयन में,डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ के साथ संतुलन में रहता है। डाइक्रोमेट आयन की उपस्थिति के कारण पोटेशियम डाइक्रोमेट का विलयन विशिष्ट रूप से नारंगी रंग का होता है।

(A) जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ गैस को अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ विलयन से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती है।
नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ अपचयित होकर हरे रंग के क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ में बदल जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
क्रोमियम$(III)$ सल्फेट के निर्माण के कारण विलयन का रंग हरा हो जाता है।

(C) पोटेशियम डाइक्रोमेट एक अकार्बनिक रासायनिक अभिकर्मक है जिसका सूत्र $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ है।
यह प्रयोगशाला और औद्योगिक अनुप्रयोगों में एक सामान्य ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
इस यौगिक में,डाइक्रोमेट आयन $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ होता है,जो एक तटस्थ यौगिक बनाने के लिए दो पोटेशियम आयनों $(K^{+})$ के साथ संतुलित होता है।

(A) जब उबलते हुए सल्फर की डाइहाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ के साथ अभिक्रिया होती है,तो हाइड्रोजन सल्फाइड गैस $(H_{2}S)$ बनती है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$S(l) + H_{2}(g) \xrightarrow{\Delta} H_{2}S(g)$
यहाँ,सल्फर द्रव अवस्था (उबलते हुए) में होता है और हाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन सल्फाइड उत्पन्न करता है।

(C) सोडियम सल्फाइट का रासायनिक सूत्र इसके घटक आयनों की संयोजकता द्वारा निर्धारित किया जाता है।
सोडियम $(Na)$ की संयोजकता $+1$ होती है।
सल्फाइट आयन $(SO_{3}^{2-})$ की संयोजकता $-2$ होती है।
आवेश को संतुलित करने के लिए,प्रत्येक एक सल्फाइट आयन के लिए दो सोडियम आयनों की आवश्यकता होती है।
इसलिए,इसका रासायनिक सूत्र $Na_{2}SO_{3}$ है।

(D) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_{2} + 2H_{2}S \rightarrow 3S + 2H_{2}O$.
इस अभिक्रिया में,$SO_{2}$,$H_{2}S$ का $S$ में ऑक्सीकरण करता है और स्वयं $S$ में अपचयित (रिड्यूस) हो जाता है।
चूंकि $SO_{2}$,$H_{2}S$ के ऑक्सीकरण का कारण बनता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
विकल्प $D$ कहता है कि यह एक दुर्बल विरंजक के रूप में कार्य करता है। हालांकि $SO_{2}$ एक विरंजक है,लेकिन यह गुण प्रश्न में वर्णित रासायनिक अभिक्रिया से संबंधित नहीं है। इसलिए,इस विशिष्ट अभिक्रिया के संदर्भ में विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ के अम्लीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो सल्फर डाइऑक्साइड एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
इस अभिक्रिया में,$SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बढ़कर $+6$ ($SO_4^{2-}$ में) हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $SO_2$ का ऑक्सीकरण होता है।
साथ ही,$K_2Cr_2O_7$ में मौजूद क्रोमियम का अपचयन $+6$ से $+3$ $(Cr^{3+})$ में हो जाता है।
अतः,पूरी प्रक्रिया में पोटेशियम डाइक्रोमेट द्वारा सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण होता है।

(B) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ अपने अपचायक (reducing) गुण के कारण एक हल्के विरंजक के रूप में कार्य करती है।
यह ऑक्सीजन को हटाकर (अपचयन द्वारा) रंगीन पदार्थों को विरंजित (bleach) करती है।
यह विरंजन प्रभाव अस्थायी होता है क्योंकि विरंजित पदार्थ हवा के संपर्क में आने पर वायुमंडलीय ऑक्सीकरण के कारण अपना रंग पुनः प्राप्त कर लेता है।

(C) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ एक ऐसी गैस है जिसका उपयोग खाद्य परिरक्षक (preservative) और रोगाणुरोधी एजेंट के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
यह बैक्टीरिया,मोल्ड और यीस्ट की चयापचय प्रक्रियाओं और एंजाइम गतिविधि में हस्तक्षेप करके उनकी वृद्धि को रोकता है।
इसलिए,विभिन्न खाद्य उत्पादों में बैक्टीरिया की वृद्धि को रोकने के लिए $SO_{2}$ प्रभावी है।

(A) सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के उत्पादन के लिए औद्योगिक रूप से $Contact$ प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_2O_5)$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ का सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में ऑक्सीकरण किया जाता है,जिसे बाद में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाया जाता है,और अंत में पानी के साथ तनु किया जाता है।
$Haber$ प्रक्रिया का उपयोग अमोनिया $(NH_3)$ के संश्लेषण के लिए किया जाता है।
$Oswald$ विधि का उपयोग नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के उत्पादन के लिए किया जाता है।
$Frasch$ विधि का उपयोग भूमिगत निक्षेपों से तात्विक सल्फर निकालने के लिए किया जाता है।