Mix Examples - Metals and Non-metals Questions in Hindi

(A) बेयर प्रक्रिया का उपयोग बॉक्साइट अयस्क से शुद्ध एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,बॉक्साइट अयस्क को उच्च तापमान और दबाव पर सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के सांद्र घोल के साथ उपचारित किया जाता है।
प्रक्रिया के दौरान सिलिका,आयरन ऑक्साइड और टाइटेनियम ऑक्साइड जैसी अशुद्धियाँ दूर हो जाती हैं।
कैल्सीनेशन के बाद प्राप्त अंतिम एल्यूमिना अत्यधिक शुद्ध होता है,जिसमें आमतौर पर लगभग $99.5\%$ शुद्ध $Al_2O_3$ होता है।
अतः,एल्यूमिना में शेष अशुद्धि लगभग $100\% - 99.5\% = 0.5\%$ है।

(A) जब सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ में अधिक मात्रा में पानी मिलाया जाता है,तो इसका जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$NaAlO_2 + 2H_2O \rightarrow NaOH + Al(OH)_3 \downarrow$
इस अभिक्रिया में,सोडियम एल्युमिनेट पानी के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_3)$ बनाता है।
प्राप्त होने वाला एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_3)$ सफेद जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में होता है।

(B) शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ से एल्युमिनियम का निष्कर्षण हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया नामक विद्युत अपघटनी अपचयन विधि द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,शुद्ध एल्युमिना को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ में घोला जाता है,जो मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
इसके बाद कार्बन की परत वाली स्टील की टंकी में विद्युत अपघटन किया जाता है,जहाँ कैथोड पर एल्युमिनियम जमा हो जाता है।

(C) एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ एल्यूमीनियम का एक बहुत ही स्थिर ऑक्साइड है।
इसके क्रिस्टल जालक में एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच मजबूत आयनिक बंधों के कारण इसका गलनांक बहुत अधिक होता है।
शुद्ध एल्यूमिना का गलनांक लगभग $2348\;K$ $(2075\;^{\circ}C)$ होता है।
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(D) क्रायोलाइट $Na_{3}AlF_{6}$ रासायनिक संरचना वाला एक दुर्लभ खनिज है।
इसे रासायनिक रूप से सोडियम हेक्साफ्लोरोएल्युमिनेट के रूप में जाना जाता है।
इसका मुख्य उपयोग एल्युमिना $(Al_{2}O_{3})$ से एल्युमिनियम निकालने की विद्युत अपघटन प्रक्रिया में किया जाता है,ताकि मिश्रण के गलनांक को कम किया जा सके और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाया जा सके।

(B) $Hall-Heroult$ प्रक्रम में,शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ का गलनांक बहुत अधिक होता है और यह विद्युत का कुचालक होता है।
इन समस्याओं को दूर करने के लिए,एल्युमिना में क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोस्पार $(CaF_2)$ मिलाया जाता है।
ये पदार्थ मिश्रण के गलनांक को घटाकर लगभग $1240 \ K$ कर देते हैं और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाते हैं,जिससे एल्युमिनियम का विद्युत-अपघटनी अपचयन आसान हो जाता है।

(C) पृथ्वी की पपड़ी (crust) में सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली धातु $Aluminium$ $(Al)$ है,जो वजन के अनुसार पपड़ी का लगभग $8.1\%$ है।
पृथ्वी की पपड़ी में दूसरी सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली धातु $Iron$ $(Fe)$ है,जो वजन के अनुसार पपड़ी का लगभग $5.0\%$ है।
अतः,$Iron$ (लोहा) पृथ्वी पर पाई जाने वाली दूसरी सबसे प्रचुर धातु है।

(A) लोहे के अयस्क (मुख्य रूप से हेमेटाइट, $Fe_2O_3$) से लोहा निकालने के लिए वात्या भट्टी $(Blast$ furnace$)$ का उपयोग किया जाता है।
इस प्रक्रिया में, लोहे के अयस्क, कोक और चूना पत्थर को भट्टी के ऊपरी हिस्से में डाला जाता है, जबकि निचले हिस्से से गर्म हवा प्रवाहित की जाती है।
कोक ईंधन और अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है, जो लोहे के ऑक्साइड को पिघले हुए लोहे में परिवर्तित कर देता है।

(B) वात्या भट्टी में लोहे के निष्कर्षण के लिए मुख्य रूप से $\text{हेमेटाइट}$ $(Fe_2O_3)$ अयस्क का उपयोग किया जाता है।
इस प्रक्रिया के दौरान, उच्च तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ द्वारा अयस्क का अपचयन किया जाता है, जिससे पिघला हुआ लोहा प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$.

(A) वात्या भट्टी में,फ्लक्स के रूप में चूना पत्थर $(CaCO_3)$ मिलाया जाता है। यह विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है।
$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$
यह कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ अयस्क में मौजूद अशुद्धि सिलिका $(SiO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके पिघला हुआ कैल्शियम सिलिकेट $(CaSiO_3)$ बनाता है,जिसे स्लैग (धातुमल) कहा जाता है।
$CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$ (स्लैग)
अतः,सही उत्तर कैल्शियम सिलिकेट है।

(C) वात्या भट्टी में,आयरन ऑक्साइड का कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ द्वारा विभिन्न तापमान क्षेत्रों में अपचयन (reduction) किया जाता है।
$1$. कम तापमान पर $(500-800 \ K)$: $3Fe_{2}O_{3} + CO \longrightarrow 2Fe_{3}O_{4} + CO_{2}$ और $Fe_{3}O_{4} + CO \longrightarrow 3FeO + CO_{2}$ अभिक्रियाएं होती हैं।
$2$. उच्च तापमान पर $(> 1000 \ K)$: $FeO + CO \longrightarrow Fe + CO_{2}$ अभिक्रिया होती है।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि इसमें $Fe_{3}O_{4}$ का $Fe_{2}O_{3}$ में अपचयन दिखाया गया है (जो वास्तव में ऑक्सीकरण है) और इसमें ठोस कार्बन उत्पन्न होता है,जो इस अपचयन प्रक्रिया में नहीं होता है।

(D) धातुओं की सक्रियता श्रेणी में धातुओं को उनकी अभिक्रियाशीलता के घटते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,दी गई धातुओं के लिए अभिक्रियाशीलता का क्रम $Mg > Zn > Fe > Au$ है।
$Mg$ (मैग्नीशियम) अत्यधिक अभिक्रियाशील है,जबकि $Au$ (सोना) एक उत्कृष्ट धातु है और दिए गए विकल्पों में सबसे कम अभिक्रियाशील है।
अतः,$Au$ सही उत्तर है।

(B) धातुओं की अभिक्रियाशीलता उनकी अभिक्रियाशीलता श्रेणी में उनके स्थान द्वारा निर्धारित की जाती है।
अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार,दी गई धातुओं के लिए अभिक्रियाशीलता का क्रम $K > Na > Mg > Zn$ है।
दिए गए विकल्पों में से पोटेशियम $(K)$ अभिक्रियाशीलता श्रेणी में सबसे ऊपर है,जो इसे सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु बनाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) किसी धातु द्वारा अपने लवण के विलयन से दूसरी धातु को विस्थापित करने की क्षमता उसकी सक्रियता श्रेणी में स्थिति पर निर्भर करती है।
एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,धातुओं की सक्रियता का क्रम इस प्रकार है: $Mg > Zn > Fe > Cu > Ag$।
चूंकि $Zn$,$Fe$,$Cu$ और $Ag$ से अधिक सक्रिय है,इसलिए यह उन्हें उनके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकता है।
हालाँकि,$Zn$,$Mg$ से कम सक्रिय है। इसलिए,$Zn$,$MgSO_{4}$ के विलयन से $Mg$ को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(A) किसी धातु की उसके लवण के विलयन से दूसरी धातु को विस्थापित करने की क्षमता उसकी सक्रियता श्रेणी में स्थिति पर निर्भर करती है।
तांबा $(Cu)$,जिंक $(Zn)$,मैग्नीशियम $(Mg)$ और एल्युमीनियम $(Al)$ की तुलना में कम सक्रिय है।
हालाँकि,तांबा $(Cu)$,सिल्वर $(Ag)$ से अधिक सक्रिय है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है।
इसलिए,$Cu$,$AgNO_{3}$ के विलयन से $Ag$ को विस्थापित कर सकता है,लेकिन यह $Zn$,$Mg$ या $Al$ को उनके संबंधित लवण के विलयनों से विस्थापित नहीं कर सकता है।

(D) धातुओं की सक्रियता श्रेणी धातुओं की घटती हुई रासायनिक सक्रियता के क्रम में व्यवस्थित एक सूची है।
मानक सक्रियता श्रेणी के अनुसार: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$.
विकल्पों का मूल्यांकन:
विकल्प $A$: $Ca > Mg > Ag > Fe$ गलत है क्योंकि $Fe > Ag$ होता है।
विकल्प $B$: $Zn > Al > Cu > Au$ गलत है क्योंकि $Al > Zn$ होता है।
विकल्प $C$: $Na > Al > Mg > Cu$ गलत है क्योंकि $Mg > Al$ होता है।
विकल्प $D$: $Mg > Al > Fe > Cu$ सही है,क्योंकि सक्रियता श्रेणी के अनुसार $Mg$,$Al$ से अधिक सक्रिय है,$Al$,$Fe$ से अधिक सक्रिय है और $Fe$,$Cu$ से अधिक सक्रिय है।

(B) धातुओं की सक्रियता श्रेणी घटते क्रम में इस प्रकार है: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$।
विकल्पों की जाँच करने पर:
$A$: $K > Ca > Mg > Zn$ सही है।
$B$: $Na > Al > Mg > Ca$ गलत है क्योंकि $Ca$,$Mg$ और $Al$ से अधिक सक्रिय है। सही क्रम $Na > Ca > Mg > Al$ होना चाहिए।
$C$: $Na > Al > Fe > Cu$ सही है।
$D$: $Ca > Zn > Cu > Ag$ सही है।
अतः,गलत क्रम $B$ है।

(B) धातुओं की अभिक्रियाशीलता श्रेणी धातुओं की घटती हुई रासायनिक अभिक्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित एक सूची है।
अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार, दी गई धातुओं के लिए अभिक्रियाशीलता का क्रम इस प्रकार है: $\text{पोटेशियम }(K) > \text{सोडियम }(Na) > \text{कैल्शियम }(Ca) > \text{मैग्नीशियम }(Mg) > \text{एल्युमिनियम }(Al) > \text{जिंक }(Zn) > \text{आयरन }(Fe) > \text{लेड }(Pb) > \text{हाइड्रोजन }(H) > \text{कॉपर }(Cu) > \text{मरकरी }(Hg) > \text{सिल्वर }(Ag) > \text{गोल्ड }(Au)$।
दी गई धातुओं की तुलना करने पर: $\text{मैग्नीशियम }(Mg)$, $\text{एल्युमिनियम }(Al)$ से अधिक अभिक्रियाशील है, $\text{एल्युमिनियम }(Al)$, $\text{जिंक }(Zn)$ से अधिक अभिक्रियाशील है, और $\text{जिंक }(Zn)$, $\text{आयरन }(Fe)$ से अधिक अभिक्रियाशील है।
अतः, सही क्रम $Mg > Al > Zn > Fe$ है।

(A) धातुओं की सक्रियता श्रेणी में धातुओं को उनकी सक्रियता के घटते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,क्रम इस प्रकार है: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$.
दिए गए विकल्पों में से,कैल्शियम $(Ca)$ सक्रियता श्रेणी में मैग्नीशियम $(Mg)$ से ऊपर स्थित है,जिसका अर्थ है कि यह मैग्नीशियम से अधिक सक्रिय है।
लोहा $(Fe)$,कॉपर $(Cu)$ और एल्युमीनियम $(Al)$ तीनों मैग्नीशियम $(Mg)$ से कम सक्रिय धातुएं हैं।

(C) धातु की सक्रियता उसके द्वारा अन्य धातुओं को उनके लवण के विलयन से विस्थापित करने की क्षमता से निर्धारित की जाती है। इसे विस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है।
उदाहरण के लिए,यदि धातु $A$,धातु $B$ के विलयन से धातु $B$ को विस्थापित करती है,तो धातु $A$,धातु $B$ से अधिक सक्रिय है।

(D) अधिकांश धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं। हालाँकि,इसके कुछ अपवाद हैं।
$1$. पारा $(Hg)$ एक ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
$2$. गैलियम $(Ga)$ और सीज़ियम $(Cs)$ का गलनांक बहुत कम ($29.76 \ ^\circ C$ और $28.44 \ ^\circ C$) होता है,जिसका अर्थ है कि वे मानव हथेली पर पिघल सकते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,गैलियम वह धातु है जो कमरे के तापमान के पास द्रव अवस्था में मौजूद रहती है।

(B) अधिकांश धातुएं कठोर होती हैं,लेकिन $Sodium$ $(Na)$ और $Potassium$ $(K)$ जैसी क्षार धातुएं अपवाद हैं।
इन धातुओं का घनत्व कम होता है और गलनांक भी कम होता है।
अपने कमजोर धात्विक बंधन के कारण,ये इतनी नरम होती हैं कि इन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

(C) घनत्व को प्रति इकाई आयतन द्रव्यमान $(d = m/V)$ के रूप में परिभाषित किया जाता है।
दी गई धातुओं के घनत्व की तुलना करने पर:
$1$. सीसा $(Pb)$: $\approx 11.34 \ g/cm^3$
$2$. टिन $(Sn)$: $\approx 7.31 \ g/cm^3$
$3$. एल्युमीनियम $(Al)$: $\approx 2.70 \ g/cm^3$
$4$. पारा $(Hg)$: $\approx 13.53 \ g/cm^3$
दिए गए विकल्पों में से,एल्युमीनियम का घनत्व सबसे कम है,जो इसे अपने आयतन के सापेक्ष सबसे हल्की धातु बनाता है।

(D) सामान्यतः धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं। हालाँकि,धातुओं में $Lead$ $(Pb)$ और $Mercury$ $(Hg)$ ऊष्मा और विद्युत की तुलनात्मक रूप से कुचालक मानी जाती हैं। इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Lead$ सही उत्तर है।

(C) एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
उभयधर्मी ऑक्साइड वह पदार्थ है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
उदाहरण के लिए,यह हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ और जल $(H_2O)$ बनाता है।
यह सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ भी अभिक्रिया करके सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ और जल $(H_2O)$ बनाता है।

(A) धातु ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय प्रकृति के होते हैं। अधिकांश धातु ऑक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं,लेकिन कुछ पानी में घुलकर क्षार (alkali) बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Na_{2}O$ (सोडियम ऑक्साइड) एक अत्यधिक सक्रिय धातु ऑक्साइड है जो पानी के साथ अभिक्रिया करके एक प्रबल क्षार,सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Na_{2}O(s) + H_{2}O(l) \rightarrow 2NaOH(aq)$.
$Al_{2}O_{3}$ और $ZnO$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड हैं,और $Fe_{2}O_{3}$ पानी में अघुलनशील है।

(B) सोडियम $(Na)$ एक अत्यधिक सक्रिय धातु है। यह हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तेजी से अभिक्रिया करती है,जिससे आग लग सकती है। इस अभिक्रिया को रोकने के लिए,सोडियम को केरोसिन के तेल में डुबोकर रखा जाता है,क्योंकि यह केरोसिन के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।

(A) मैग्नीशियम $(Mg)$ एक अत्यधिक सक्रिय धातु है। जब मैग्नीशियम रिबन को ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म किया जाता है,तो यह दहन अभिक्रिया के माध्यम से मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ बनाता है। यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है और इसमें भारी मात्रा में ऊष्मा और प्रकाश उत्सर्जित होता है। उत्पन्न होने वाला प्रकाश विशेष रूप से तीव्र और चकाचौंध कर देने वाला सफेद होता है,यही कारण है कि मैग्नीशियम का उपयोग अक्सर आतिशबाजी और फ्लैश फोटोग्राफी में किया जाता है।

(C) धातुओं की पानी के साथ प्रतिक्रिया उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
$\text{पोटेशियम}$ $(K)$ और $\text{सोडियम}$ $(Na)$ जैसी क्षार धातुएं अत्यधिक सक्रिय होती हैं।
$\text{पोटेशियम}$ ठंडे पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करके $\text{पोटेशियम}$ हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ बनाती है, जिससे बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है, जिसके कारण हाइड्रोजन तुरंत आग पकड़ लेती है।
यह प्रतिक्रिया इस प्रकार है: $2K(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2KOH(aq) + H_2(g) + \text{Heat}$.

(D) धातुएं पानी के साथ प्रतिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
$1$. कैल्शियम ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$2$. मैग्नीशियम ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है लेकिन गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$3$. आयरन $(Fe)$ ठंडे या गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हालाँकि,यह भाप के साथ प्रतिक्रिया करके आयरन ऑक्साइड $(Fe_3O_4)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ बनाता है।
इसका रासायनिक समीकरण है: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$.
अतः,आयरन सही उत्तर है।

(B) धातुओं की पानी के साथ अभिक्रियाशीलता उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
$1$. मैग्नीशियम $(Mg)$ गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करता है।
$2$. एल्युमीनियम $(Al)$ और आयरन $(Fe)$ पानी की भाप के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$3$. गोल्ड $(Au)$ एक उत्कृष्ट धातु है जो सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित है। यह अत्यधिक कम अभिक्रियाशील है और सामान्य परिस्थितियों में पानी,भाप या एसिड के साथ भी अभिक्रिया नहीं करती है।

(C) धातु का वह गुण जिसके कारण उसे पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है,उसे आघातवर्धनीयता (Malleability) कहा जाता है।
सोना और चांदी सबसे अधिक आघातवर्धनीय धातुएं हैं।
चांदी का उपयोग बहुत पतली पन्नी बनाने के लिए किया जाता है,जिसका उपयोग अक्सर खाद्य पदार्थों में सजावट के लिए (जैसे चांदी का वर्क) किया जाता है।
इसलिए,चांदी सही उत्तर है।

(B) किसी तत्व का परमाणु अपना अष्टक पूर्ण करने के लिए जितने इलेक्ट्रॉन त्यागता,ग्रहण करता या साझा करता है,उस संख्या को उसकी संयोजकता कहा जाता है। धातुओं के मामले में,वे अपने सबसे बाहरी कोश से इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनात्मक आयन (धनायन) बनाते हैं। एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए धातु परमाणु द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को उसकी संयोजकता के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(A) पोटेशियम $(K)$ एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है। यह हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके पोटेशियम ऑक्साइड $(K_2O)$ और पोटेशियम पेरोक्साइड $(K_2O_2)$ बनाती है। इस उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण,यह वायुमंडलीय नमी और ऑक्सीजन के साथ स्वतः प्रतिक्रिया कर लेती है,जिससे इसमें आग लग सकती है। इसलिए,हवा और नमी के संपर्क से बचाने के लिए इसे केरोसिन में रखा जाता है।

(C) धातुओं की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रियाशीलता उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
$Calcium$ $(Ca)$ और $Magnesium$ $(Mg)$ जैसी धातुएं अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं और कमरे के तापमान पर या गर्म करने पर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाती हैं।
$Copper$ $(Cu)$ केवल उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $Copper(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ बनाती है।
$Silver$ $(Ag)$ और $Gold$ $(Au)$ सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित उत्कृष्ट धातुएं हैं।
ये धातुएं बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं और उच्च तापमान पर भी ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं,यही कारण है कि ये चमकदार बनी रहती हैं और आसानी से संक्षारित नहीं होती हैं।

(C) जब सोडियम धातु $(Na)$ पानी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाती है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करती है।
यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(aq)} + H_{2(g)}$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ जैसी सक्रिय धातुएं अत्यधिक विद्युत-धनात्मक (electropositive) होती हैं। जब वे उच्च तापमान पर डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ के साथ अभिक्रिया करती हैं,तो वे आयनिक या लवणीय हाइड्राइड बनाती हैं। सामान्य अभिक्रिया इस प्रकार है: $2M(s) + H_2(g) \rightarrow 2MH(s)$,जहाँ $M$ धातु को दर्शाता है। उदाहरण के लिए,$2Na(s) + H_2(g) \rightarrow 2NaH(s)$।

(A) जंग एक जलयोजित आयरन$(III)$ ऑक्साइड है,जो तब बनता है जब लोहा हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
इसका रासायनिक सूत्र $Fe_{2}O_{3} \cdot xH_{2}O$ के रूप में दर्शाया जाता है,जहाँ $x$ पानी के अणुओं की एक परिवर्तनीय संख्या को दर्शाता है।

(B) लोहे या स्टील को जंग से बचाने के लिए उस पर जिंक की एक पतली परत चढ़ाने की प्रक्रिया को गैल्वेनाइजेशन कहा जाता है। इसलिए,जिंक की परत चढ़े लोहे को गैल्वेनाइज्ड आयरन कहा जाता है। यह सुरक्षात्मक परत एक अवरोध के रूप में कार्य करती है,जो लोहे को नमी और ऑक्सीजन के संपर्क में आने से रोकती है,जो जंग लगने के लिए आवश्यक हैं।

(C) कॉपर कार्बोनेट $(CuCO_3)$ एक रासायनिक यौगिक है जो हरे रंग के पाउडर या लवण के रूप में दिखाई देता है। यह प्रकृति में सामान्यतः मैलाकाइट खनिज के रूप में पाया जाता है। इसलिए,कॉपर कार्बोनेट लवण का सही रंग हरा होता है।

(D) स्टेनलेस स्टील लोहा,क्रोमियम और निकल की एक मिश्र धातु है।
यह जंग और संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है,जो इसे शल्य चिकित्सा के उपकरणों के निर्माण के लिए आदर्श बनाता है जिन्हें बार-बार स्टरलाइज़ करने की आवश्यकता होती है।
साधारण स्टील के विपरीत,यह पानी या हवा के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है,जिससे चिकित्सा उपकरणों की स्थायित्व और स्वच्छता सुनिश्चित होती है।

(A) स्टेनलेस स्टील एक मिश्र धातु है जो मुख्य रूप से आयरन $(Fe)$,क्रोमियम $(Cr)$ और निकिल $(Ni)$ से बनी होती है।
क्रोमियम को जंग प्रतिरोध प्रदान करने के लिए जोड़ा जाता है,जबकि निकिल स्टील के यांत्रिक गुणों और तन्यता में सुधार करता है।
कार्बन भी कम मात्रा में मौजूद होता है,लेकिन स्टेनलेस स्टील को परिभाषित करने वाले मुख्य मिश्र धातु तत्व आयरन,क्रोमियम और निकिल हैं।

(B) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं,या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण होती है।
$A$. कॉपर $(Cu)$ एक शुद्ध रासायनिक तत्व है।
$B$. पीतल एक मिश्रधातु है जो कॉपर $(Cu)$ और जिंक $(Zn)$ से बनी होती है।
$C$. क्रोमियम $(Cr)$ एक शुद्ध रासायनिक तत्व है।
$D$. मैग्नीशियम $(Mg)$ एक शुद्ध रासायनिक तत्व है।
अतः,सही उत्तर $B$ है।

(D) पीतल मुख्य रूप से तांबे $(Cu)$ और जस्ते $(Zn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।
जर्मन सिल्वर में तांबा,जस्ता और निकल होता है।
ड्यूरालुमिन एल्युमीनियम,तांबे,मैग्नीशियम और मैंगनीज की एक मिश्रधातु है।
कांसा तांबे और टिन $(Sn)$ की मिश्रधातु है।

(B) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं,या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण होती है।
$A$. कॉपर $(Cu)$ एक शुद्ध धातु है।
$B$. मैग्नेलियम एल्युमिनियम $(Al)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ की एक मिश्रधातु है।
$C$. आयरन $(Fe)$ एक शुद्ध धातु है।
$D$. जिंक $(Zn)$ एक शुद्ध धातु है।
अतः,मैग्नेलियम सही उत्तर है।

(D) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं,या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण होती है।
जब किसी मिश्रधातु में एक धातु के रूप में मरकरी $(Hg)$ मौजूद होता है,तो उस मिश्रधातु को विशेष रूप से $Amalgam$ (अमलगम) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,सोडियम अमलगम $(Na-Hg)$ का उपयोग रासायनिक अभिक्रियाओं में सामान्यतः किया जाता है।

(A) पीतल एक मिश्रधातु है जो मुख्य रूप से $Copper$ $(Cu)$ और $Zinc$ $(Zn)$ से बनी होती है।
इसका उपयोग इसकी सुंदरता,संक्षारण प्रतिरोध और ध्वनिक गुणों के कारण व्यापक रूप से किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण होती है।
कांसा (ब्रॉन्ज) मुख्य रूप से तांबे $(Cu)$ और टिन $(Sn)$ से बनी मिश्रधातु है।
पीतल तांबे $(Cu)$ और जस्ता $(Zn)$ की मिश्रधातु है।
स्टील लोहे $(Fe)$ और कार्बन $(C)$ की मिश्रधातु है।
जर्मन सिल्वर तांबे $(Cu)$,जस्ता $(Zn)$ और निकल $(Ni)$ की मिश्रधातु है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) मैग्नेलियम,एल्युमीनियम और मैग्नीशियम की एक मिश्रधातु है।
इसमें आमतौर पर $90-95\%$ एल्युमीनियम और $5-10\%$ मैग्नीशियम होता है।
यह अपनी उच्च मजबूती,कम घनत्व और संक्षारण प्रतिरोध के लिए जाना जाता है,जो इसे एयरोस्पेस और ऑटोमोटिव अनुप्रयोगों में उपयोगी बनाता है।

(C) कांसा (ब्रॉन्ज) मुख्य रूप से तांबे $(Cu)$ और टिन $(Sn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।
यह संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है और इसमें उत्कृष्ट कास्टिंग गुण होते हैं,जो इसे मूर्तियों,पदकों और विभिन्न कलात्मक वस्तुओं को बनाने के लिए एक आदर्श सामग्री बनाते हैं।