Mix Examples - Metals and Non-metals Questions in Hindi

(A) मैग्नेलियम एल्युमिनियम $(Al)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ की एक मिश्रधातु है। यह अपनी उच्च मजबूती,कम घनत्व और संक्षारण प्रतिरोध के लिए जानी जाती है। इन गुणों के कारण,इसका उपयोग वैज्ञानिक तुला,विमान के पुर्जों और सटीक उपकरणों के निर्माण में व्यापक रूप से किया जाता है।

(B) कांसा (Bronze) एक मिश्रधातु है जो मुख्य रूप से कॉपर (तांबा) और टिन से मिलकर बनी होती है। इसमें आमतौर पर $88\%$ कॉपर और $12\%$ टिन का मिश्रण होता है। इसलिए,इसके सही घटक कॉपर और टिन हैं।

(C) ड्यूरालुमिन एल्युमिनियम $(95\%)$, तांबा $(4\%)$, मैग्नीशियम $(0.5\%)$ और मैंगनीज $(0.5\%)$ की एक मिश्र धातु है।
अपने उच्च शक्ति-से-वजन अनुपात और उत्कृष्ट संक्षारण प्रतिरोध के कारण इसका उपयोग एयरोस्पेस उद्योग में विमान के पुर्जे बनाने के लिए व्यापक रूप से किया जाता है।

(B) स्टेनलेस स्टील लोहा,क्रोमियम और निकल की एक मिश्र धातु है। यह जंग और संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है,जो इसे शल्य चिकित्सा के उपकरण बनाने के लिए एक आदर्श सामग्री बनाता है,जिन्हें नसबंदी (sterilization) और स्थायित्व की आवश्यकता होती है।

(D) जर्मन सिल्वर तांबे $(Cu)$,जस्ता $(Zn)$ और निकल $(Ni)$ से बनी एक मिश्रधातु है।
इसके नाम में 'सिल्वर' होने के बावजूद,इसमें चांदी का कोई अंश नहीं होता है।
चूंकि यह दो या दो से अधिक धातुओं का एक समांगी मिश्रण है,इसलिए इसे मिश्रधातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) शुद्ध सोना $24$ कैरेट का होता है।
यह बहुत नरम और तन्य (ductile) होता है,जिससे यह अपने शुद्ध रूप में आभूषण बनाने के लिए अनुपयुक्त होता है।
इसलिए,इसे कठोर बनाने के लिए आमतौर पर इसमें चांदी या तांबे जैसी अन्य धातुओं की थोड़ी मात्रा मिलाई जाती है।

(B) शुद्ध सोना $24$ कैरेट का होता है,जो बहुत नरम होता है और आभूषण बनाने के लिए उपयुक्त नहीं होता है।
इसे कठोर और टिकाऊ बनाने के लिए,इसमें तांबा या चांदी जैसी अन्य धातुओं की थोड़ी मात्रा मिलाई जाती है।
आमतौर पर,सोने के आभूषण $22$ कैरेट सोने का उपयोग करके बनाए जाते हैं,जिसमें $22$ भाग सोना और $2$ भाग अन्य धातुएं होती हैं।

(B) $24$ कैरेट सोना शुद्ध सोना माना जाता है।
$22$ कैरेट सोने का अर्थ है कि इसमें $22$ भाग शुद्ध सोना होता है,जिसे आभूषण बनाने के लिए पर्याप्त कठोर बनाने हेतु $2$ भाग तांबा या चांदी मिलाया जाता है।
अतः,सही अनुपात $22$ भाग शुद्ध सोना और $2$ भाग तांबा है।

(C) हेमेटाइट लोहे के सबसे महत्वपूर्ण अयस्कों में से एक है।
इसका रासायनिक सूत्र $Fe_{2}O_{3}$ है।
- $Fe_{3}O_{4}$ मैग्नेटाइट का सूत्र है।
- $FeCO_{3}$ सिडेराइट का सूत्र है।
- $FeS_{2}$ आयरन पाइराइट्स (मूर्खों का सोना) का सूत्र है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) वात्या भट्टी में,$Coke$ $(C)$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है। यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ बनाता है,जो आयरन ऑक्साइड को अपचयित करके पिघला हुआ लोहा प्रदान करता है। इसके अलावा,$Coke$ की उपस्थिति और $CO$ द्वारा निर्मित अपचायक वातावरण उत्पन्न हुए पिघले हुए लोहे का पुनः ऑक्सीकरण होने से रोकता है।

(A) लोहे के उसके अयस्क से निष्कर्षण के दौरान,फ्लक्स के रूप में चूना पत्थर $(CaCO_{3})$ मिलाया जाता है।
उच्च तापमान पर,चूना पत्थर विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_{2})$ बनाता है।
यह कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ अयस्क में मौजूद सिलिका $(SiO_{2})$ की अशुद्धि के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम सिलिकेट $(CaSiO_{3})$ बनाता है,जिसे स्लैग कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $CaO + SiO_{2} \rightarrow CaSiO_{3}$ (स्लैग)।
अतः,कैल्शियम सिलिकेट का सही आणविक सूत्र $CaSiO_{3}$ है।

(D) प्रत्येक समूह का मूल्यांकन करते हैं:
$(1)$ आयरन - मैग्नेटाइट - $Fe_{3}O_{4}$: यह सही है। मैग्नेटाइट आयरन का एक ऑक्साइड अयस्क है जिसका सूत्र $Fe_{3}O_{4}$ है।
$(2)$ आयरन - सिडेराइट - $FeS_{2}$: यह गलत है। सिडेराइट का सूत्र $FeCO_{3}$ होता है। $FeS_{2}$ आयरन पाइराइट है।
$(3)$ कॉपर - कॉपर ग्लास - $Cu_{2}S$: यह सही है। कॉपर ग्लास (चाल्कोसाइट) कॉपर का एक सल्फाइड अयस्क है जिसका सूत्र $Cu_{2}S$ है।
$(4)$ कॉपर - डोलोमाइट - $Al_{2}O_{3}$: यह गलत है। डोलोमाइट का सूत्र $CaCO_{3} \cdot MgCO_{3}$ होता है। $Al_{2}O_{3}$ कोरंडम (एल्युमीनियम का अयस्क) है।
अतः, केवल समूह $(1)$ और $(3)$ सही हैं।

(C) एकमात्र अधातु तत्व जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाया जाता है, वह $\text{ब्रोमीन}$ $(Br)$ है。
$\text{कार्बन}$, $\text{हाइड्रोजन}$ और $\text{फास्फोरस}$ सामान्य परिस्थितियों में ठोस या गैसीय अवस्था में पाए जाते हैं।

(D) कार्बन एक अधातु है।
$1$. कार्बन $O_2$ (डाइऑक्सीजन) के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ या $CO$ बनाता है।
$2$. कार्बन उच्च तापमान पर $H_2$ (डाइहाइड्रोजन) के साथ अभिक्रिया करके मीथेन $(CH_4)$ जैसे हाइड्रोकार्बन बनाता है।
$3$. कार्बन $Cl_2$ (डाइक्लोरीन) के साथ अभिक्रिया करके कार्बन टेट्राक्लोराइड $(CCl_4)$ बनाता है।
$4$. कार्बन तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है क्योंकि यह एक अधातु है और अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(D) ऑक्साइड को सामान्यतः अम्लीय,क्षारीय,उभयधर्मी (amphoteric) या उदासीन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
$CO_{2}$,$SO_{2}$ और $P_{2}O_{5}$ अधात्विक ऑक्साइड हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं,इसलिए ये प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$N_{2}O$ (नाइट्रस ऑक्साइड),$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) और $CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) उदासीन ऑक्साइड के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।
उदासीन ऑक्साइड न तो अम्ल और न ही क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके लवण (salt) बनाते हैं।
इसलिए,$N_{2}O$ सही उत्तर है।

(A) $H_{2}$ (हाइड्रोजन गैस) अध्रुवीय है और पानी के साथ हाइड्रोजन बंध नहीं बनाती है,जिससे यह पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है।
$CO_{2}$ (कार्बन डाइऑक्साइड) पानी में आंशिक रूप से घुलनशील है और कार्बोनिक एसिड $(H_{2}CO_{3})$ बनाती है।
$NH_{3}$ (अमोनिया) और $SO_{2}$ (सल्फर डाइऑक्साइड) अपनी ध्रुवीय प्रकृति और हाइड्रोजन बंध बनाने या पानी के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता के कारण पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं।

(B) $SO_{2}$ (सल्फर डाइऑक्साइड) का उपयोग फलों के रस,जैम और स्क्वैश में खाद्य परिरक्षक के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
यह एक रोगाणुरोधी (antimicrobial) एजेंट के रूप में कार्य करता है,जो बैक्टीरिया,यीस्ट और फफूंद के विकास को रोकता है,जिससे इन उत्पादों की शेल्फ लाइफ बढ़ जाती है।
यह ऑक्सीकरण के कारण फलों को भूरा होने से बचाने में भी मदद करता है।

(B) $H_{2}SO_{4}$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) को 'रसायनों का राजा' कहा जाता है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि इसका उपयोग उर्वरकों,रंगों,पिगमेंट,डिटर्जेंट और विस्फोटकों के निर्माण सहित विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में बड़े पैमाने पर किया जाता है।
यह ऑटोमोबाइल में उपयोग की जाने वाली लेड-एसिड बैटरी में भी एक महत्वपूर्ण घटक है।

(B) दहनशील गैसें वे होती हैं जो ऊर्जा मुक्त करने के लिए ऑक्सीजन की उपस्थिति में जल सकती हैं।
$H_{2}$ (हाइड्रोजन गैस) अत्यधिक दहनशील है और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके पानी बनाती है,जिससे बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$CO_{2}$ (कार्बन डाइऑक्साइड) दहन का एक उत्पाद है और यह जलने में सहायता नहीं करती है।
$SO_{2}$ (सल्फर डाइऑक्साइड) दहनशील नहीं है।
$NH_{3}$ (अमोनिया) को सामान्य परिस्थितियों में गैर-दहनशील माना जाता है,इसलिए इस संदर्भ में $H_{2}$ अत्यधिक दहनशील गैस का सबसे उपयुक्त उदाहरण है।

(D) हेबर प्रक्रम का उपयोग नाइट्रोजन $(N_{2})$ और हाइड्रोजन $(H_{2})$ गैसों से अमोनिया $(NH_{3})$ के औद्योगिक उत्पादन के लिए किया जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$।
इस प्रक्रिया में,अभिक्रिया की दर को बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक के रूप में सूक्ष्म विभाजित लोहे $(Fe)$ का उपयोग किया जाता है।
इसके अतिरिक्त,लोहे के उत्प्रेरक की दक्षता बढ़ाने के लिए मोलिब्डेनम $(Mo)$ का उपयोग वर्धक (promoter) के रूप में किया जाता है।

(B) सही जोड़े इस प्रकार हैं:
$1$. सल्फर का निष्कर्षण $Frasch$ विधि द्वारा किया जाता है $(1-q)$।
$2$. नाइट्रिक एसिड का उत्पादन $Ostwald's$ विधि द्वारा किया जाता है $(2-s)$।
$3$. सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन $Contact$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है $(3-p)$।
$4$. अमोनिया गैस का उत्पादन $Haber's$ विधि द्वारा किया जाता है $(4-r)$।
अतः,सही क्रम $(1-q), (2-s), (3-p), (4-r)$ है।

(D) सही जोड़े इस प्रकार हैं:
$1.$ निर्जलीकरण कारक: सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ एक प्रसिद्ध निर्जलीकरण कारक है जो यौगिकों से पानी के अणुओं को हटाता है। अतः, $(1-q)$.
$2.$ पटाखे बनाने में: सल्फर का उपयोग आमतौर पर बारूद और पटाखे बनाने में किया जाता है। अतः, $(2-s)$.
$3.$ दुर्बल विरंजक: सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ एक दुर्बल विरंजक के रूप में कार्य करता है, विशेष रूप से ऊन और रेशम जैसी नाजुक वस्तुओं के लिए। अतः, $(3-p)$.
$4.$ सबसे हल्की गैस: डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ आवर्त सारणी की सबसे हल्की गैस है। अतः, $(4-r)$.
अतः, सही क्रम $(1-q), (2-s), (3-p), (4-r)$ है।

(C) दिए गए एसिड के रासायनिक सूत्र इस प्रकार हैं:
$1$. सल्फ्यूरस एसिड $H_{2}SO_{3}$ है।
$2$. सल्फ्यूरिक एसिड $H_{2}SO_{4}$ है।
$3$. ओलियम (जिसे फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड भी कहा जाता है) $H_{2}S_{2}O_{7}$ है।
$4$. फॉस्फोरिक एसिड $H_{3}PO_{4}$ है।
इनका मिलान दिए गए विकल्पों से करने पर:
$1-r, 2-s, 3-q, 4-p$।
अतः, सही विकल्प $C$ है।

(D) आवर्त सारणी में,तत्वों को मुख्य रूप से धातुओं,अधातुओं और उपधातुओं में वर्गीकृत किया गया है।
अब तक खोजे गए $114$ तत्वों में से,$22$ तत्वों को अधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
ये तत्व धात्विक गुण जैसे चमक,आघातवर्धनीयता,तन्यता या उच्च विद्युत चालकता प्रदर्शित नहीं करते हैं।
इसलिए,सही उत्तर $22$ है।

(A) कमरे के तापमान पर,अधिकांश अधातुएँ या तो ठोस होती हैं या गैस।
दिए गए विकल्पों में से,$Chlorine$ $(Cl_2)$ एक अधातु है जो गैस के रूप में मौजूद होती है।
$Sulfur$ और $Phosphorus$ कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं।
$Bromine$ एक ऐसी अधातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) अधातुएं कमरे के तापमान पर ठोस,द्रव या गैसीय अवस्था में हो सकती हैं।
$1$. ब्रोमीन $(Br_2)$ एकमात्र ऐसी अधातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
$2$. क्लोरीन $(Cl_2)$ और हाइड्रोजन $(H_2)$ कमरे के तापमान पर गैसीय अवस्था में होते हैं।
$3$. सल्फर $(S_8)$ एक ऐसी अधातु है जो कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होती है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) फास्फोरस एक अधातु है जो कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में मौजूद होता है। यह आमतौर पर सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस जैसे विभिन्न अपरूपों में पाया जाता है,जो दोनों ही ठोस होते हैं।

(A) कार्बन वह आधारभूत तत्व है जो विटामिन,प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट सहित सभी कार्बनिक अणुओं की रीढ़ बनाता है। इन यौगिकों को कार्बनिक यौगिक कहा जाता है क्योंकि ये मुख्य रूप से हाइड्रोजन,ऑक्सीजन,नाइट्रोजन और अन्य तत्वों के साथ बंधे कार्बन परमाणुओं से बने होते हैं। कार्बन की स्वयं के साथ और अन्य परमाणुओं के साथ स्थिर सहसंयोजक बंध बनाने की अद्वितीय क्षमता जीवन के लिए आवश्यक जटिल संरचनाओं को संभव बनाती है।

(D) सामान्यतः,अधातुएं चमकदार नहीं होती हैं और वे फीकी दिखाई देती हैं। हालाँकि,$Iodine$ (आयोडीन) अधातुओं के बीच एक अपवाद है क्योंकि इसमें विशिष्ट धात्विक चमक होती है। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) अधिकांश अधातुएं विद्युत की कुचालक होती हैं क्योंकि उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों का अभाव होता है।
हालाँकि,$Graphite$ (ग्रेफाइट),जो कार्बन का एक अपररूप है,अपनी षट्कोणीय परतदार संरचना के कारण इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं।
ये मुक्त इलेक्ट्रॉन $Graphite$ को विद्युत का सुचालक बनाते हैं,जो इसे अधातुओं के बीच एक अपवाद बनाता है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ एक रासायनिक पदार्थ है जो नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं से $1:3$ के निश्चित अनुपात में बना होता है।
चूंकि यह दो अलग-अलग तत्वों के रासायनिक संयोजन से बनता है,इसलिए इसे यौगिक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
तत्व शुद्ध पदार्थ होते हैं जिनमें केवल एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं,जबकि मिश्रण पदार्थों का भौतिक संयोजन होता है जिसमें कोई निश्चित अनुपात नहीं होता है।
इसलिए,अमोनिया एक यौगिक है।

(B) अधातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अधात्विक ऑक्साइड बनाती हैं।
ये ऑक्साइड सामान्यतः प्रकृति में अम्लीय होते हैं क्योंकि ये जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं (उदाहरण के लिए,$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$)।
कुछ अधात्विक ऑक्साइड,जैसे कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$,जल $(H_2O)$ और नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$,प्रकृति में उदासीन होते हैं।
अतः,अधातु ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय या उदासीन होते हैं।

(C) अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऐसे ऑक्साइड बनाती हैं जो सामान्यतः अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
$CO_{2}$ (कार्बन डाइऑक्साइड) एक अधातु (कार्बन) का ऑक्साइड है।
जब $CO_{2}$ जल में घुलता है,तो यह कार्बोनिक अम्ल $(H_{2}CO_{3})$ बनाता है,जो इसकी अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करता है।
अतः,$CO_{2}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।

(D) $H_{2}O$ (जल) एक उदासीन ऑक्साइड है। यह लाल या नीले लिटमस पेपर का रंग नहीं बदलता है,जो यह दर्शाता है कि यह प्रकृति में न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय। यह एक विलायक के रूप में कार्य करता है और परिस्थितियों के आधार पर अम्लों और क्षारों दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है,लेकिन इसे एक उदासीन ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(B) उदासीन ऑक्साइड वे होते हैं जो न तो अम्लों के साथ और न ही क्षारों के साथ अभिक्रिया करते हैं। उदासीन ऑक्साइड के सामान्य उदाहरणों में $N_{2}O$,$NO$ और $CO$ शामिल हैं।
$SO_{2}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि यह पानी के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूरस अम्ल $(H_{2}SO_{3})$ बनाता है और क्षारों के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है।
इसलिए,$SO_{2}$ एक उदासीन ऑक्साइड नहीं है।

(A) जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ पानी $(H_{2}O)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह सल्फ्यूरस अम्ल $(H_{2}SO_{3})$ बनाता है।
इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$।
सल्फ्यूरस अम्ल पानी में सल्फर डाइऑक्साइड के घुलने से बनने वाला एक दुर्बल अम्ल है।

(C) फास्फोरस पेंटोक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसका मूलानुपाती सूत्र $P_{2}O_{5}$ है।
हालाँकि,अपनी ठोस अवस्था में,यह $P_{4}O_{10}$ आणविक सूत्र वाले एक डाइमर के रूप में मौजूद होता है।
जबकि $P_{2}O_{5}$ का उपयोग अक्सर मूलानुपाती सूत्र को दर्शाने के लिए किया जाता है,$P_{4}O_{10}$ पदार्थ का सही आणविक सूत्र है क्योंकि यह प्रकृति में इसी रूप में पाया जाता है।

(B) फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ एक अधातु का ऑक्साइड है।
अधात्विक ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
जब फास्फोरस पेंटोक्साइड पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ बनाता है,जो इसकी अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करता है:
$P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4$.
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) सल्फ्यूरस अम्ल एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र $H_{2}SO_{3}$ है।
यह तब बनता है जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ को पानी $(H_{2}O)$ में घोला जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$।
इसके विपरीत,$H_{2}SO_{4}$ सल्फ्यूरिक अम्ल है,$H_{2}S_{2}O_{7}$ ओलियम है,और $H_{2}SO_{2}$ सल्फॉक्सिलिक अम्ल है।

(D) फास्फोरिक एसिड,जिसे ऑर्थोफास्फोरिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है,एक खनिज एसिड है जिसका रासायनिक सूत्र $H_{3}PO_{4}$ है।
इसमें एक फास्फोरस परमाणु,चार ऑक्सीजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

$(A)$ डाइनाइट्रोजन $(N_2)$ और डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ के बीच की अभिक्रिया को हैबर प्रक्रम के रूप में जाना जाता है।
इस प्रक्रिया में, एक मोल नाइट्रोजन गैस तीन मोल हाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया करके दो मोल अमोनिया $(NH_3)$ गैस बनाती है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$
अतः, बनने वाला सही यौगिक अमोनिया है।

(C) हाइड्रोजन गैस की खोज का श्रेय $1766$ में हेनरी कैवेंडिश को जाता है। उन्होंने धातुओं की प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया कराकर इसे एक अलग पदार्थ के रूप में पहचाना और इसे 'ज्वलनशील वायु' (inflammable air) नाम दिया था।

(C) यौगिक वह पदार्थ है जो तब बनता है जब दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं।
जल $(H_2O)$ एक रासायनिक यौगिक है जिसका आणविक सूत्र $H_2O$ है।
इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
अमोनिया $(NH_3)$ में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन होते हैं।
मीथेन $(CH_4)$ में कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं।
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ में हाइड्रोजन और क्लोरीन होते हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) जब जिंक $(Zn)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह विस्थापन अभिक्रिया करता है।
इस अभिक्रिया में,जिंक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करके जिंक क्लोराइड $(ZnCl_{2})$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ मुक्त करता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$।

(A) गैस का वजन उसके मोलर द्रव्यमान (molar mass) द्वारा निर्धारित किया जाता है।
$1$. $H_2$ (डाईहाइड्रोजन) का मोलर द्रव्यमान लगभग $2.016 \ g/mol$ है।
$2$. $NH_3$ (अमोनिया) का मोलर द्रव्यमान लगभग $17.03 \ g/mol$ है।
$3$. $SO_2$ (सल्फर डाइऑक्साइड) का मोलर द्रव्यमान लगभग $64.06 \ g/mol$ है।
$4$. $O_2$ (डाईऑक्सीजन) का मोलर द्रव्यमान लगभग $32.00 \ g/mol$ है।
चूंकि दिए गए विकल्पों में $H_2$ का मोलर द्रव्यमान सबसे कम है,इसलिए यह सबसे हल्की गैस है।

(B) $H_2$ गैस जल में अघुलनशील है और हवा से हल्की होती है। इसलिए,इसे जल के अधोमुखी विस्थापन द्वारा एकत्र किया जाता है। इस विधि में,गैस जार को पानी से भरकर पानी के टब में डिलीवरी ट्यूब के ऊपर उल्टा रखा जाता है। जैसे ही $H_2$ गैस जार में प्रवेश करती है,यह पानी को नीचे की ओर विस्थापित कर देती है और जार गैस से भर जाता है।

(D) जल गैस (Water gas) कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ का मिश्रण है।
यह उच्च तापमान पर लाल-तप्त कोक (coke) के ऊपर से भाप गुजार कर प्राप्त किया जाता है।
इसकी रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $C(s) + H_2O(g) \xrightarrow{1273 K} CO(g) + H_2(g)$.

(A) हाइड्रोजन गैस के औद्योगिक उत्पादन में, विशेष रूप से बॉश प्रक्रिया (वॉटर गैस की भाप के साथ अभिक्रिया) के माध्यम से, उत्प्रेरक के रूप में $Iron$ $(Fe)$ का उपयोग किया जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $CO(g) + H_2O(g) \xrightarrow{Fe} CO_2(g) + H_2(g)$. इसे वॉटर-गैस शिफ्ट अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है, जहाँ $Iron$ ऑक्साइड (क्रोमियम ऑक्साइड के साथ) हाइड्रोजन की उपज बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

(A) प्राकृतिक गैस जीवाश्म ईंधन का एक स्रोत है जो पृथ्वी की सतह के नीचे गहराई में बनता है।
यह मुख्य रूप से $CH_4$ (मीथेन) से बना होता है, जो आमतौर पर इसकी संरचना का $70\%$ से $90\%$ हिस्सा होता है।
अन्य घटकों में इथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन और अन्य गैसों की अल्प मात्रा शामिल होती है।
इसलिए, सही विकल्प $A$ है।

(C) $Pd$,$Pt$,या $Ni$ जैसी संक्रमण धातुओं की सतह पर $H_2$ गैस के अधिशोषण की प्रक्रिया को ऑक्लूजन (occlusion) कहा जाता है।
$H_2$ गैस को इन धातुओं पर अधिशोषित किया जा सकता है और आवश्यकता पड़ने पर बाद में मुक्त किया जा सकता है,उदाहरण के लिए,हाइड्रोजनीकरण अभिक्रियाओं में।
अतः,$H_2$ (डाइहाइड्रोजन) सही उत्तर है।