Mix Examples - Metals and Non-metals Questions in Gujarati

(A) મેગ્નેલિયમ એ એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ અને મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ ની મિશ્રધાતુ છે. તે તેની ઉચ્ચ મજબૂતી,ઓછી ઘનતા અને ક્ષારણ સામેના પ્રતિકાર માટે જાણીતી છે. આ ગુણધર્મોને કારણે,તેનો ઉપયોગ વૈજ્ઞાનિક ત્રાજવાં,વિમાનના ભાગો અને ચોકસાઈવાળા સાધનો બનાવવા માટે વ્યાપકપણે થાય છે.

(B) કાંસું એ એક મિશ્રધાતુ છે જે મુખ્યત્વે કૉપર (તાંબુ) અને ટિનની બનેલી હોય છે. સામાન્ય રીતે તેમાં $88\%$ કૉપર અને $12\%$ ટિનનું પ્રમાણ હોય છે. તેથી,કાંસાના મુખ્ય ઘટકો કૉપર અને ટિન છે.

(C) ડ્યુરાલ્યુમીન એ એલ્યુમિનિયમ $(95\%)$, તાંબુ $(4\%)$, મેગ્નેશિયમ $(0.5\%)$ અને મેંગેનીઝ $(0.5\%)$ ની મિશ્રધાતુ છે.
તેની ઉચ્ચ શક્તિ-થી-વજન ગુણોત્તર અને ઉત્તમ કાટ પ્રતિરોધક ક્ષમતાને કારણે એરોસ્પેસ ઉદ્યોગમાં એરક્રાફ્ટના ભાગો બનાવવા માટે તેનો વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે.

(B) સ્ટેનલેસ સ્ટીલ એ લોખંડ,ક્રોમિયમ અને નિકલની મિશ્રધાતુ છે. તે કાટ અને ક્ષાર સામે ઉચ્ચ પ્રતિકાર ધરાવે છે,જે તેને શસ્ત્રક્રિયાના સાધનો બનાવવા માટે આદર્શ સામગ્રી બનાવે છે,કારણ કે આ સાધનોને વારંવાર જંતુમુક્ત કરવા પડે છે અને તે ટકાઉ હોવા જરૂરી છે.

(D) જર્મન સિલ્વર એ તાંબુ $(Cu)$,ઝિંક $(Zn)$ અને નિકલ $(Ni)$ ની બનેલી એક મિશ્રધાતુ છે.
તેના નામમાં 'સિલ્વર' હોવા છતાં,તેમાં ચાંદીનું પ્રમાણ હોતું નથી.
તે બે કે તેથી વધુ ધાતુઓનું સમાંગ મિશ્રણ હોવાથી,તેને મિશ્રધાતુ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(C) શુદ્ધ સોનું $24$ કેરેટનું હોય છે.
તે ખૂબ જ નરમ અને તન્ય (ductile) હોય છે,જેના કારણે તે શુદ્ધ સ્વરૂપમાં ઘરેણાં બનાવવા માટે યોગ્ય નથી.
તેથી,તેને સખત બનાવવા માટે સામાન્ય રીતે તેમાં ચાંદી અથવા તાંબા જેવી અન્ય ધાતુઓનું મિશ્રણ કરવામાં આવે છે.

(B) શુદ્ધ સોનું $24$ કેરેટનું હોય છે,જે ખૂબ જ નરમ હોવાથી તેમાંથી દાગીના બનાવી શકાતા નથી.
તેને સખત અને ટકાઉ બનાવવા માટે તેમાં તાંબુ અથવા ચાંદી જેવી અન્ય ધાતુઓનું મિશ્રણ કરવામાં આવે છે.
સામાન્ય રીતે,સોનાના દાગીના $22$ કેરેટ સોનામાંથી બનાવવામાં આવે છે,જેમાં $22$ ભાગ સોનું અને $2$ ભાગ અન્ય ધાતુઓ હોય છે.

(B) $24$ કૅરેટ સોનું એ શુદ્ધ સોનું ગણાય છે.
$22$ કૅરેટ સોનાનો અર્થ એ છે કે તેમાં $22$ ભાગ શુદ્ધ સોનું હોય છે,જેમાં આભૂષણો બનાવવા માટે તેને સખત બનાવવા માટે $2$ ભાગ તાંબું અથવા ચાંદી ઉમેરવામાં આવે છે.
તેથી,સાચું પ્રમાણ $22$ ભાગ શુદ્ધ સોનું અને $2$ ભાગ તાંબું છે.

(C) હેમેટાઈટ એ લોખંડની સૌથી મહત્વની કાચી ધાતુઓમાંની એક છે.
તેનું રાસાયણિક સૂત્ર $Fe_{2}O_{3}$ છે.
- $Fe_{3}O_{4}$ એ મેગ્નેટાઈટનું સૂત્ર છે.
- $FeCO_{3}$ એ સિડેરાઈટનું સૂત્ર છે.
- $FeS_{2}$ એ આયર્ન પાયરાઈટ્સ (મૂર્ખનું સોનું) નું સૂત્ર છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) વાતભઠ્ઠીમાં,$Coke$ $(C)$ રિડક્શન કર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે. તે ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$ બનાવે છે,જે આયર્ન ઓક્સાઈડનું રિડક્શન કરીને પીગળેલું લોખંડ આપે છે. વધુમાં,$Coke$ ની હાજરી અને $CO$ દ્વારા નિર્મિત રિડક્શન વાતાવરણ ઉત્પન્ન થયેલા પીગળેલા લોખંડનું ફરીથી ઓક્સિડેશન થતું અટકાવે છે.

(A) લોખંડના તેના અયસ્કમાંથી નિષ્કર્ષણ દરમિયાન,ફ્લક્સ તરીકે ચૂનાનો પથ્થર $(CaCO_{3})$ ઉમેરવામાં આવે છે.
ઊંચા તાપમાને,ચૂનાનો પથ્થર વિઘટન પામીને કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ $(CaO)$ અને કાર્બન ડાયોક્સાઈડ $(CO_{2})$ બનાવે છે.
આ કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ $(CaO)$ અયસ્કમાં રહેલી સિલિકા $(SiO_{2})$ ની અશુદ્ધિ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ સિલિકેટ $(CaSiO_{3})$ બનાવે છે,જેને સ્લેગ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $CaO + SiO_{2} \rightarrow CaSiO_{3}$ (સ્લેગ).
તેથી,કેલ્શિયમ સિલિકેટનું સાચું આણ્વીય સૂત્ર $CaSiO_{3}$ છે.

(D) દરેક જૂથનું મૂલ્યાંકન કરીએ:
$(1)$ આયર્ન - મેગ્નેટાઈટ - $Fe_{3}O_{4}$: આ સાચું છે. મેગ્નેટાઈટ એ આયર્નની ઓક્સાઈડ ખનીજ છે જેનું સૂત્ર $Fe_{3}O_{4}$ છે.
$(2)$ આયર્ન - સિડેરાઈટ - $FeS_{2}$: આ ખોટું છે. સિડેરાઈટનું સૂત્ર $FeCO_{3}$ છે. $FeS_{2}$ એ આયર્ન પાઈરાઈટ છે.
$(3)$ કૉપર - કૉપર ગ્લાન્સ - $Cu_{2}S$: આ સાચું છે. કૉપર ગ્લાન્સ (ચાલકોસાઈટ) એ કૉપરની સલ્ફાઈડ ખનીજ છે જેનું સૂત્ર $Cu_{2}S$ છે.
$(4)$ કૉપર - ડોલેમાઈટ - $Al_{2}O_{3}$: આ ખોટું છે. ડોલેમાઈટનું સૂત્ર $CaCO_{3} \cdot MgCO_{3}$ છે. $Al_{2}O_{3}$ એ કોરન્ડમ (એલ્યુમિનિયમની ખનીજ) છે.
તેથી, માત્ર જૂથ $(1)$ અને $(3)$ સાચા છે.

(C) એકમાત્ર અધાતુ તત્વ જે ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી સ્વરૂપે જોવા મળે છે તે $\text{બ્રોમિન}$ $(Br)$ છે.
$\text{કાર્બન}$, $\text{હાઈડ્રોજન}$ અને $\text{ફૉસ્ફરસ}$ સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં ઘન અથવા વાયુ સ્વરૂપે જોવા મળે છે.

(D) કાર્બન એક અધાતુ છે.
$1$. કાર્બન $O_2$ (ડાયોક્સિજન) સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ અથવા $CO$ બનાવે છે.
$2$. કાર્બન ઊંચા તાપમાને $H_2$ (ડાયહાઇડ્રોજન) સાથે પ્રક્રિયા કરીને મિથેન $(CH_4)$ જેવા હાઇડ્રોકાર્બન બનાવે છે.
$3$. કાર્બન $Cl_2$ (ડાયક્લોરિન) સાથે પ્રક્રિયા કરીને કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ $(CCl_4)$ બનાવે છે.
$4$. કાર્બન મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી કારણ કે તે અધાતુ છે અને એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરી શકતું નથી.

(D) ઓક્સાઇડનું સામાન્ય રીતે એસિડિક,બેઝિક,ઉભયગુણી (amphoteric) અથવા તટસ્થ તરીકે વર્ગીકરણ કરવામાં આવે છે.
$CO_{2}$,$SO_{2}$ અને $P_{2}O_{5}$ એ અધાત્વીય ઓક્સાઇડ છે જે પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને એસિડ બનાવે છે,તેથી તે પ્રકૃતિમાં એસિડિક છે.
$N_{2}O$ (નાઈટ્રસ ઓક્સાઇડ),$NO$ (નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ) અને $CO$ (કાર્બન મોનોક્સાઇડ) એ તટસ્થ ઓક્સાઇડના જાણીતા ઉદાહરણો છે.
તટસ્થ ઓક્સાઇડ એસિડ કે બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર બનાવતા નથી.
તેથી,$N_{2}O$ એ સાચો જવાબ છે.

(A) $H_{2}$ (હાઇડ્રોજન વાયુ) અધ્રુવીય છે અને પાણી સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવતું નથી,તેથી તે પાણીમાં વ્યવહારિક રીતે અદ્રાવ્ય છે.
$CO_{2}$ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) પાણીમાં થોડો દ્રાવ્ય છે અને કાર્બોનિક એસિડ $(H_{2}CO_{3})$ બનાવે છે.
$NH_{3}$ (એમોનિયા) અને $SO_{2}$ (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) તેમની ધ્રુવીય પ્રકૃતિ અને હાઇડ્રોજન બંધ બનાવવાની અથવા પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતાને કારણે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે.

(B) $SO_{2}$ (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) નો ઉપયોગ ફળોના રસ,જામ અને સ્ક્વોશમાં ખાદ્ય પ્રિઝર્વેટિવ તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે.
તે એન્ટિમાઇક્રોબાયલ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે,જે બેક્ટેરિયા,યીસ્ટ અને ફૂગના વિકાસને અટકાવે છે,જેનાથી આ ઉત્પાદનોની શેલ્ફ લાઇફ વધે છે.
તે ઓક્સિડેશનને કારણે ફળોને કાળા પડતા અટકાવવામાં પણ મદદ કરે છે.

(B) $H_{2}SO_{4}$ (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) ને 'રસાયણોનો રાજા' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આનું કારણ એ છે કે તેનો ઉપયોગ ખાતર,રંગો,પિગમેન્ટ્સ,ડિટર્જન્ટ અને વિસ્ફોટકોના ઉત્પાદન સહિત વિવિધ ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં મોટા પાયે થાય છે.
તે ઓટોમોબાઈલ્સમાં વપરાતી લેડ-એસિડ બેટરીઓમાં પણ એક મહત્વપૂર્ણ ઘટક છે.

(B) દહનશીલ વાયુઓ તે છે જે ઉર્જા મુક્ત કરવા માટે ઓક્સિજનની હાજરીમાં સળગી શકે છે.
$H_{2}$ (હાઇડ્રોજન વાયુ) અત્યંત દહનશીલ છે અને ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને પાણી બનાવે છે,જેમાં મોટી માત્રામાં ઉષ્મા મુક્ત થાય છે.
$CO_{2}$ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) એ દહનનું ઉત્પાદન છે અને તે દહનમાં મદદ કરતું નથી.
$SO_{2}$ (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) દહનશીલ નથી.
$NH_{3}$ (એમોનિયા) સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં બિન-દહનશીલ માનવામાં આવે છે,તેથી $H_{2}$ એ આ સંદર્ભમાં અત્યંત દહનશીલ વાયુનું સૌથી યોગ્ય ઉદાહરણ છે.

(D) હેબર પદ્ધતિનો ઉપયોગ નાઈટ્રોજન $(N_{2})$ અને હાઈડ્રોજન $(H_{2})$ વાયુઓમાંથી એમોનિયા $(NH_{3})$ ના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન માટે થાય છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ છે: $N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$.
આ પ્રક્રિયામાં,પ્રક્રિયાનો વેગ વધારવા માટે ઉદ્દીપક તરીકે ઝીણા વિભાજિત લોખંડ $(Fe)$ નો ઉપયોગ થાય છે.
વધારામાં,લોખંડના ઉદ્દીપકની કાર્યક્ષમતા વધારવા માટે મોલિબ્ડેનમ $(Mo)$ નો ઉપયોગ પ્રવર્ધક તરીકે કરવામાં આવે છે.

(B) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$1$. સલ્ફરનું નિષ્કર્ષણ $Frasch$ પદ્ધતિ દ્વારા કરવામાં આવે છે $(1-q)$.
$2$. નાઈટ્રિક એસિડનું ઉત્પાદન $Ostwald's$ પદ્ધતિ દ્વારા કરવામાં આવે છે $(2-s)$.
$3$. સલ્ફ્યુરિક એસિડનું ઉત્પાદન $Contact$ પ્રક્રિયા દ્વારા કરવામાં આવે છે $(3-p)$.
$4$. એમોનિયા વાયુનું ઉત્પાદન $Haber's$ પદ્ધતિ દ્વારા કરવામાં આવે છે $(4-r)$.
તેથી,સાચો ક્રમ $(1-q), (2-s), (3-p), (4-r)$ છે.

(D) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$1.$ નિર્જલીકરણ કરતા પદાર્થ: સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ એક જાણીતો નિર્જલીકરણ કરતા પદાર્થ છે જે સંયોજનોમાંથી પાણીના અણુઓને દૂર કરે છે। તેથી, $(1-q)$.
$2.$ ફટાકડા બનાવવામાં: સલ્ફરનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે દારૂગોળો અને ફટાકડા બનાવવામાં થાય છે। તેથી, $(2-s)$.
$3.$ નિર્બળ વિરંજક: સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ $(SO_2)$ એક નિર્બળ વિરંજક તરીકે કામ કરે છે, ખાસ કરીને ઊન અને રેશમ જેવી નાજુક વસ્તુઓ માટે। તેથી, $(3-p)$.
$4.$ સૌથી હલકો વાયુ: ડાયહાઇડ્રોજન $(H_2)$ એ આવર્ત કોષ્ટકનો સૌથી હલકો વાયુ છે। તેથી, $(4-r)$.
આમ, સાચો ક્રમ $(1-q), (2-s), (3-p), (4-r)$ છે।

(C) આપેલા એસિડના રાસાયણિક સૂત્રો નીચે મુજબ છે:
$1$. સલ્ફ્યુરસ એસિડ $H_{2}SO_{3}$ છે.
$2$. સલ્ફ્યુરિક એસિડ $H_{2}SO_{4}$ છે.
$3$. ઓલિયમ (જેને ફ્યુમિંગ સલ્ફ્યુરિક એસિડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) $H_{2}S_{2}O_{7}$ છે.
$4$. ફોસ્ફોરિક એસિડ $H_{3}PO_{4}$ છે.
આ જોડીઓને આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા:
$1-r, 2-s, 3-q, 4-p$.
તેથી, સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં,તત્વોને મુખ્યત્વે ધાતુઓ,અધાતુઓ અને અર્ધધાતુઓમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
અત્યાર સુધીમાં શોધાયેલા $114$ તત્વોમાંથી,$22$ તત્વો અધાતુ તરીકે વર્ગીકૃત થયેલ છે.
આ તત્વો ધાતુના ગુણધર્મો જેવા કે ચળકાટ,ટીપી શકાય તેવો ગુણધર્મ,તાર ખેંચી શકાય તેવો ગુણધર્મ અથવા ઉચ્ચ વિદ્યુત વાહકતા દર્શાવતા નથી.
તેથી,સાચો જવાબ $22$ છે.

(A) ઓરડાના તાપમાને,મોટાભાગની અધાતુઓ ઘન અથવા વાયુ સ્વરૂપે હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Chlorine$ $(Cl_2)$ એ એક અધાતુ છે જે વાયુ સ્વરૂપે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$Sulfur$ અને $Phosphorus$ ઓરડાના તાપમાને ઘન સ્વરૂપે હોય છે.
$Bromine$ એ એક એવી અધાતુ છે જે ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી સ્વરૂપે જોવા મળે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) અધાતુઓ ઓરડાના તાપમાને ઘન,પ્રવાહી અથવા વાયુ સ્વરૂપમાં હોઈ શકે છે.
$1$. બ્રોમિન $(Br_2)$ એકમાત્ર અધાતુ છે જે ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી સ્વરૂપમાં હોય છે.
$2$. ક્લોરીન $(Cl_2)$ અને હાઈડ્રોજન $(H_2)$ ઓરડાના તાપમાને વાયુ સ્વરૂપમાં હોય છે.
$3$. સલ્ફર $(S_8)$ એ અધાતુ છે જે ઓરડાના તાપમાને ઘન સ્વરૂપમાં હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) ફૉસ્ફરસ એક અધાતુ તત્ત્વ છે જે ઓરડાના તાપમાને ઘન અવસ્થામાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તે સામાન્ય રીતે સફેદ ફૉસ્ફરસ અને લાલ ફૉસ્ફરસ જેવા વિવિધ અપરરૂપોમાં જોવા મળે છે,જે બંને ઘન સ્વરૂપમાં હોય છે.

(A) કાર્બન એ પાયાનું તત્ત્વ છે જે વિટામિન,પ્રોટીન અને કાર્બોહાઈડ્રેટ સહિતના તમામ કાર્બનિક અણુઓનો મુખ્ય આધાર બનાવે છે. આ સંયોજનોને કાર્બનિક સંયોજનો તરીકે ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે તે મુખ્યત્વે હાઇડ્રોજન,ઓક્સિજન,નાઇટ્રોજન અને અન્ય તત્ત્વો સાથે જોડાયેલા કાર્બન પરમાણુઓથી બનેલા હોય છે. કાર્બનની પોતાની સાથે અને અન્ય પરમાણુઓ સાથે સ્થિર સહસંયોજક બંધ બનાવવાની અજોડ ક્ષમતા જીવન માટે જરૂરી જટિલ બંધારણોને શક્ય બનાવે છે.

(D) સામાન્ય રીતે,અધાતુઓ ચળકાટ ધરાવતી નથી અને તે ઝાંખી દેખાય છે. જોકે,$Iodine$ (આયોડિન) અધાતુઓમાં અપવાદ છે કારણ કે તે લાક્ષણિક ધાત્વીય ચળકાટ ધરાવે છે. તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) મોટાભાગની અધાતુઓ વિદ્યુતની મંદ વાહક હોય છે કારણ કે તેમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનનો અભાવ હોય છે.
જોકે,$Graphite$ (ગ્રેફાઇટ),જે કાર્બનનું એક અપરરૂપ છે,તેની ષટ્કોણીય સ્તરીય રચનાને કારણે તેમાં મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન હાજર હોય છે.
આ મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનને કારણે $Graphite$ વિદ્યુતનું વહન કરી શકે છે,જે તેને અધાતુઓમાં અપવાદ બનાવે છે.

(C) એમોનિયા $(NH_3)$ એ નાઈટ્રોજન અને હાઈડ્રોજન પરમાણુઓનું $1:3$ ના નિશ્ચિત પ્રમાણમાં બનેલું રાસાયણિક પદાર્થ છે.
તે બે અલગ-અલગ તત્વોના રાસાયણિક સંયોજન દ્વારા બનતું હોવાથી,તેને સંયોજન તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
તત્વો એ શુદ્ધ પદાર્થો છે જે ફક્ત એક જ પ્રકારના પરમાણુઓ ધરાવે છે,જ્યારે મિશ્રણ એ પદાર્થોનું ભૌતિક સંયોજન છે જેમાં કોઈ નિશ્ચિત પ્રમાણ હોતું નથી.
તેથી,એમોનિયા એક સંયોજન છે.

(B) અધાતુઓ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને અધાત્વીય ઑક્સાઈડ બનાવે છે.
આ ઑક્સાઈડ સામાન્ય રીતે સ્વભાવે ઍસિડિક હોય છે કારણ કે તે પાણીમાં ઓગળીને ઍસિડ બનાવે છે (દા.ત.,$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$).
કેટલાક અધાત્વીય ઑક્સાઈડ,જેવા કે કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$,પાણી $(H_2O)$ અને નાઈટ્રસ ઑક્સાઈડ $(N_2O)$,સ્વભાવે તટસ્થ હોય છે.
તેથી,અધાતુના ઑક્સાઈડ સામાન્ય રીતે ઍસિડિક અથવા તટસ્થ હોય છે.

(C) અધાતુઓ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને એવા ઓક્સાઇડ બનાવે છે જે સામાન્ય રીતે સ્વભાવે એસિડિક હોય છે.
$CO_{2}$ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) એ અધાતુ (કાર્બન) નો ઓક્સાઇડ છે.
જ્યારે $CO_{2}$ પાણીમાં ઓગળે છે,ત્યારે તે કાર્બોનિક એસિડ $(H_{2}CO_{3})$ બનાવે છે,જે તેના એસિડિક સ્વભાવની પુષ્ટિ કરે છે.
તેથી,$CO_{2}$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.

(D) $H_{2}O$ (પાણી) એ તટસ્થ ઑક્સાઈડ છે. તે લાલ કે ભૂરા લિટમસ પેપરનો રંગ બદલતું નથી,જે દર્શાવે છે કે તે પ્રકૃતિમાં ન તો ઍસિડિક છે કે ન તો બેઝિક. તે દ્રાવક તરીકે કાર્ય કરે છે અને પરિસ્થિતિ મુજબ ઍસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરી શકે છે,પરંતુ તેને તટસ્થ ઑક્સાઈડ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(B) તટસ્થ ઓક્સાઇડ એવા ઓક્સાઇડ છે જે એસિડ કે બેઇઝ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી. તટસ્થ ઓક્સાઇડના સામાન્ય ઉદાહરણોમાં $N_{2}O$,$NO$ અને $CO$ નો સમાવેશ થાય છે.
$SO_{2}$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે કારણ કે તે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સલ્ફ્યુરસ એસિડ $(H_{2}SO_{3})$ બનાવે છે અને બેઇઝ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ક્ષાર બનાવે છે.
તેથી,$SO_{2}$ એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ નથી.

(A) જ્યારે સલ્ફર ડાયૉક્સાઈડ $(SO_{2})$ પાણી $(H_{2}O)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે સલ્ફ્યુરસ ઍસિડ $(H_{2}SO_{3})$ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$ છે.
સલ્ફ્યુરસ ઍસિડ એ પાણીમાં સલ્ફર ડાયૉક્સાઈડના ઓગળવાથી બનતો નિર્બળ ઍસિડ છે.

(C) ફોસ્ફરસ પેન્ટોક્સાઇડ એ એક રાસાયણિક સંયોજન છે જેનું પ્રમાણ સૂચક સૂત્ર $P_{2}O_{5}$ છે.
જોકે,તેની ઘન અવસ્થામાં,તે $P_{4}O_{10}$ આણ્વીય સૂત્ર ધરાવતા ડાયમર (દ્વિ-અણુ) તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
જ્યારે $P_{2}O_{5}$ નો ઉપયોગ ઘણીવાર પ્રમાણ સૂચક સૂત્ર દર્શાવવા માટે થાય છે,ત્યારે $P_{4}O_{10}$ એ પદાર્થનું સાચું આણ્વીય સૂત્ર છે કારણ કે તે કુદરતમાં આ સ્વરૂપે જોવા મળે છે.

(B) ફૉસ્ફરસ પેન્ટૉક્સાઈડ $(P_4O_{10})$ એ અધાતુનો ઑક્સાઇડ છે.
અધાતુના ઑક્સાઇડ સામાન્ય રીતે સ્વભાવે ઍસિડિક હોય છે.
જ્યારે ફૉસ્ફરસ પેન્ટૉક્સાઈડ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે ફૉસ્ફોરિક ઍસિડ $(H_3PO_4)$ બનાવે છે,જે તેના ઍસિડિક ગુણધર્મને સાબિત કરે છે:
$P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) સલ્ફ્યુરસ એસિડ એ એક અકાર્બનિક સંયોજન છે જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_{2}SO_{3}$ છે.
તે ત્યારે બને છે જ્યારે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ $(SO_{2})$ પાણી $(H_{2}O)$ માં ઓગળે છે.
આ પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$.
તેનાથી વિપરીત,$H_{2}SO_{4}$ એ સલ્ફ્યુરિક એસિડ છે,$H_{2}S_{2}O_{7}$ એ ઓલિયમ છે,અને $H_{2}SO_{2}$ એ સલ્ફોક્સિલિક એસિડ છે.

(D) ફોસ્ફોરિક એસિડ,જેને ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે એક ખનિજ એસિડ છે જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_{3}PO_{4}$ છે.
તેમાં એક ફોસ્ફરસ પરમાણુ,ચાર ઓક્સિજન પરમાણુ અને ત્રણ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓનો સમાવેશ થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

$(A)$ ડાયનાઈટ્રોજન $(N_2)$ અને ડાયહાઈડ્રોજન $(H_2)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા હેબર પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં, એક મોલ નાઈટ્રોજન વાયુ ત્રણ મોલ હાઈડ્રોજન વાયુ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બે મોલ એમોનિયા $(NH_3)$ વાયુ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$
તેથી, બનતું સાચું સંયોજન એમોનિયા છે.

(C) હાઇડ્રોજન વાયુની શોધનો શ્રેય $1766$ માં હેનરી કેવેન્ડિશને જાય છે. તેમણે ધાતુઓની પ્રબળ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને તેને એક અલગ પદાર્થ તરીકે ઓળખાવ્યો હતો અને તેને 'જ્વલનશીલ હવા' (inflammable air) નામ આપ્યું હતું.

(C) સંયોજન એ એક પદાર્થ છે જે ત્યારે બને છે જ્યારે બે અથવા વધુ રાસાયણિક તત્વો એકબીજા સાથે રાસાયણિક રીતે જોડાયેલા હોય છે.
પાણી એ $H_2O$ અણુસૂત્ર ધરાવતું રાસાયણિક સંયોજન છે.
તેમાં બે હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ એક ઑક્સિજન પરમાણુ સાથે સહસંયોજક બંધથી જોડાયેલા હોય છે.
એમોનિયા $(NH_3)$ માં નાઈટ્રોજન અને હાઈડ્રોજન હોય છે.
મિથેન $(CH_4)$ માં કાર્બન અને હાઈડ્રોજન હોય છે.
હાઈડ્રોક્લોરિક ઍસિડ $(HCl)$ માં હાઈડ્રોજન અને ક્લોરિન હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) જ્યારે ઝિંક $(Zn)$ મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે વિસ્થાપન પ્રક્રિયા અનુભવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,ઝિંક એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનનું વિસ્થાપન કરીને ઝિંક ક્લોરાઇડ $(ZnCl_{2})$ બનાવે છે અને હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_{2})$ મુક્ત કરે છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ આ મુજબ છે: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$.

(A) વાયુનું વજન તેના આણ્વીય દળ (molar mass) દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$1$. $H_2$ (ડાયહાઈડ્રોજન) નું આણ્વીય દળ આશરે $2.016 \ g/mol$ છે.
$2$. $NH_3$ (એમોનિયા) નું આણ્વીય દળ આશરે $17.03 \ g/mol$ છે.
$3$. $SO_2$ (સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ) નું આણ્વીય દળ આશરે $64.06 \ g/mol$ છે.
$4$. $O_2$ (ડાયઓક્સિજન) નું આણ્વીય દળ આશરે $32.00 \ g/mol$ છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં $H_2$ નું આણ્વીય દળ સૌથી ઓછું હોવાથી,તે સૌથી હલકો વાયુ છે.

(B) $H_2$ વાયુ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે અને તે હવા કરતા હલકો છે. તેથી,તેને પાણીના અધ:સ્થાનાંતર દ્વારા એકઠો કરવામાં આવે છે. આ પદ્ધતિમાં,વાયુપાત્રને પાણીથી ભરીને પાણીના કુંડામાં ડિલિવરી ટ્યુબ પર ઊંધું રાખવામાં આવે છે. જેમ $H_2$ વાયુ પાત્રમાં પ્રવેશે છે,તેમ તે પાણીને નીચેની તરફ ધકેલે છે અને પાત્ર વાયુથી ભરાઈ જાય છે.

(D) જળવાયુ (Water gas) એ કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$ અને ડાયહાઈડ્રોજન $(H_2)$ વાયુનું મિશ્રણ છે.
તે ઊંચા તાપમાને લાલચોળ કોક (coke) પર વરાળ પસાર કરીને મેળવવામાં આવે છે.
તેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $C(s) + H_2O(g) \xrightarrow{1273 K} CO(g) + H_2(g)$.

(A) હાઇડ્રોજન વાયુના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં, ખાસ કરીને બોશ પ્રક્રિયા (વોટર ગેસની વરાળ સાથેની પ્રક્રિયા) દ્વારા, ઉદ્દીપક તરીકે $Iron$ $(Fe)$ નો ઉપયોગ થાય છે. આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $CO(g) + H_2O(g) \xrightarrow{Fe} CO_2(g) + H_2(g)$. આને વોટર-ગેસ શિફ્ટ પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, જેમાં $Iron$ ઓક્સાઇડ (ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ સાથે) હાઇડ્રોજનનું ઉત્પાદન વધારવા માટે ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરે છે.

(A) કુદરતી વાયુ એ અશ્મિભૂત બળતણનો એક સ્ત્રોત છે જે પૃથ્વીની સપાટીની નીચે ઊંડે બનેલો છે.
તે મુખ્યત્વે $CH_4$ (મિથેન) નો બનેલો છે, જે સામાન્ય રીતે તેના બંધારણના $70\%$ થી $90\%$ જેટલો હિસ્સો ધરાવે છે.
અન્ય ઘટકોમાં ઇથેન, પ્રોપેન, બ્યુટેન અને અન્ય વાયુઓનું અલ્પ પ્રમાણ હોય છે.
તેથી, સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) $Pd$,$Pt$,અથવા $Ni$ જેવી સંક્રાંતિ ધાતુઓની સપાટી પર $H_2$ વાયુના અધિશોષણની પ્રક્રિયાને ઓક્લુઝન (occlusion) કહેવામાં આવે છે.
$H_2$ વાયુને આ ધાતુઓ પર અધિશોષિત કરી શકાય છે અને જરૂર પડે ત્યારે તેને મુક્ત કરી શકાય છે,ઉદાહરણ તરીકે,હાઇડ્રોજનેશન પ્રક્રિયાઓમાં.
તેથી,$H_2$ (ડાયહાઇડ્રોજન) એ સાચો જવાબ છે.