1 ,atm ના દબાણે 1 લિટર ઓક્સિજન અને 0.5 ,atm ન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $pV = nRT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.ઓક્સિજન માટે: $p_1 = 1 \,atm$,$V_1 = 1 \,L$. મોલની સંખ્યા $n_{O_2} = \frac{p_1 V_1}{RT} = \frac

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(C) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $pV = nRT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.ઓક્સિજન માટે: $p_1 = 1 \,atm$,$V_1 = 1 \,L$. મોલની સંખ્યા $n_{O_2} = \frac{p_1 V_1}{RT} = \frac{1 	imes 1}{RT} = \frac{1}{RT}$ છે.નાઈટ્રોજન માટે: $p_2 = 0.5 \,atm$,$V_2 = 2 \,L$. મોલની સંખ્યા $n_{N_2} = \frac{p_2 V_2}{RT} = \frac{0.5 	imes 2}{RT} = \frac{1}{RT}$ છે.જ્યારે આ વાયુઓને સમાન તાપમાન $T$ પર $V_{mix} = 1 \,L$ કદના પાત્રમાં દાખલ કરવામાં આવે છે,ત્યારે કુલ મોલની સંખ્યા $n_{mix} = n_{O_2} + n_{N_2} = \frac{1}{RT} + \frac{1}{RT} = \frac{2}{RT}$ થાય છે.અંતિમ દબાણ $p_{mix}$ એ $p_{mix} = \frac{n_{mix} RT}{V_{mix}} = \frac{(2/RT) 	imes RT}{1} = 2 \,atm$ દ્વારા મળે છે.

Similar Questions

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module