$1 \,atm$ के दबाव पर $1$ लीटर ऑक्सीजन और $0.5 \,atm$ के दबाव पर $2$ लीटर नाइट्रोजन को $1 \,L$ आयतन वाले पात्र में डाला जाता है। यदि तापमान में कोई परिवर्तन न हो,तो गैस के मिश्रण का अंतिम दबाव ($atm$ में) क्या होगा?

एक पात्र में $7 \, g$ नाइट्रोजन और $11 \, g$ कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण $T = 290 \, K$ तापमान पर है। यदि मिश्रण का दाब $1 \, atm$ $(1.01 \times 10^5 \, N/m^2)$ है,तो मिश्रण का घनत्व लगभग . . . . . . $kg/m^3$ होगा।

एक गैस मिश्रण में $2$ मोल $O_2$ और $4$ मोल $Ar$ हैं। कंपन विधाओं (vibrational modes) की उपेक्षा करते हुए,$T$ तापमान पर निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा क्या होगी ($, RT$ में)?

समान आयतन के दो पात्रों में समान गैसें क्रमशः $P_1$ और $P_2$ दाब पर तथा $T_1$ और $T_2$ परम ताप पर भरी हैं। जब पात्रों को जोड़ा जाता है,तो गैस एक समान दाब $P$ और समान ताप $T$ प्राप्त कर लेती है। तो:

$T_1$ और $T_2$ तापमान पर दो एक-परमाणुक आदर्श गैसों को मिलाया जाता है। ऊर्जा की कोई हानि नहीं होती है। यदि दोनों गैसों के अणुओं का द्रव्यमान $m_1$ और $m_2$ है और उनके अणुओं की संख्या क्रमशः $n_1$ और $n_2$ है,तो मिश्रण का तापमान क्या होगा?

यदि $\alpha$ मोल एक-परमाणुक गैस को $\beta$ मोल बहु-परमाणुक गैस के साथ मिलाया जाता है और मिश्रण एक द्वि-परमाणुक गैस की तरह व्यवहार करता है,तो [कंपन की स्वतंत्रता की कोटि को नगण्य मानें]: