$M ^{2+} / M$ અને $M ^{3+} / M ^{2+}$ પ્રણાલીઓ માટે કેટલીક ધાતુઓના ${E^\Theta }$ મૂલ્યો નીચે દર્શાવેલા છે.

$Cr ^{2+} / Cr \,-0.9 \,V$

$Cr ^{3} / Cr ^{2+}\,-0.4 \,V$

$Mn ^{2+} / Mn \,-1.2\, V$

$Mn ^{3+} / Mn ^{2+}\,+1.5 \,V$

$Fe ^{2+} / Fe\, -0.4 \,V$

$Fe ^{3+} / Fe ^{2+}\,+0.8\, V$

આ મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરી નીચે દર્શાવેલાની આલોચના કરો :

$(i)$ ઍસિડિક દ્રાવણમાં $Cr^{+3}$ અથવા $Mn^{3+}$ ની સરખાણીમાં $Fe^{3+}$ ની સ્થાયીતા અને

$(ii)$ સમાન પ્રક્રમ માટે ક્રોમિયમ અથવા મેંગેનીઝ ધાતુઓની સરખામણીમાં આયર્નના ઑક્સિડેશનમાં સરળતા. 

$(i)$ The ${E^\Theta }$ value for $Fe ^{3+} / Fe ^{2+}$ is higher than that for $Cr ^{3+} / Cr ^{2+}$ and lower than that for $Mn ^{3+} / Mn ^{2+} . So ,$ the reduction of $Fe ^{3+}$ to $Fe ^{2+}$ is easier than the reduction of $Mn ^{3+}$ to $Mn ^{2+},$ but not as easy as the reduction of $Cr ^{3+}$ to $Cr ^{2+}$. Hence, $Fe ^{3+}$ is more stable than $Mn ^{3+},$ but less stable than $Cr ^{3+}$. These metal ions can be arranged in the increasing order of their stability as: $Mn ^{3+}\,< \,Fe ^{3+}\,<\, Cr ^{3+}$

$(ii)$ The reduction potentials for the given pairs increase in the following order.

$Mn ^{2+} / Mn \,<\, Cr ^{2+} / Cr \,<\, Fe ^{2+} / Fe$

So, the oxidation of $Fe$ to $Fe ^{2+}$ is not as easy as the oxidation of $Cr$ to $Cr ^{2+}$ and the oxidation of $Mn$ to $Mn ^{2+}$. Thus, these metals can be arranged in the increasing order of their ability to get oxidised as: $Fe \,<\, Cr \,<\, Mn$