$M ^{2+} / M$ तथा $M ^{3+} / M ^{2+}$ निकाय वेफ संदर्भ में कुछ धातुओं के ${E^\Theta }$ मान नीचे दिए गए हैं।

$Cr ^{2+} / Cr \,-0.9 \,V$

$Cr ^{3} / Cr ^{2+}\,-0.4 \,V$

$Mn ^{2+} / Mn \,-1.2\, V$

$Mn ^{3+} / Mn ^{2+}\,+1.5 \,V$

$Fe ^{2+} / Fe\, -0.4 \,V$

$Fe ^{3+} / Fe ^{2+}\,+0.8\, V$

उपरोक्त आँकड़ों के आधार पर निम्नलिखित पर टिप्पणी कीजिए-

$(i)$ अम्लीय माध्यम में $Cr ^{3+}$ या $Mn ^{3+}$ की तुलना में $Fe ^{3+}$ का स्थायित्व।

$(ii)$ समान प्रक्रिया के लिए क्रोमियम अथवा मैंगनीज धातुओं की तुलना में आयरन के ओक्सीकरण में सुगमता।

$(i)$ The ${E^\Theta }$ value for $Fe ^{3+} / Fe ^{2+}$ is higher than that for $Cr ^{3+} / Cr ^{2+}$ and lower than that for $Mn ^{3+} / Mn ^{2+} . So ,$ the reduction of $Fe ^{3+}$ to $Fe ^{2+}$ is easier than the reduction of $Mn ^{3+}$ to $Mn ^{2+},$ but not as easy as the reduction of $Cr ^{3+}$ to $Cr ^{2+}$. Hence, $Fe ^{3+}$ is more stable than $Mn ^{3+},$ but less stable than $Cr ^{3+}$. These metal ions can be arranged in the increasing order of their stability as: $Mn ^{3+}\,< \,Fe ^{3+}\,<\, Cr ^{3+}$

$(ii)$ The reduction potentials for the given pairs increase in the following order.

$Mn ^{2+} / Mn \,<\, Cr ^{2+} / Cr \,<\, Fe ^{2+} / Fe$

So, the oxidation of $Fe$ to $Fe ^{2+}$ is not as easy as the oxidation of $Cr$ to $Cr ^{2+}$ and the oxidation of $Mn$ to $Mn ^{2+}$. Thus, these metals can be arranged in the increasing order of their ability to get oxidised as: $Fe \,<\, Cr \,<\, Mn$