हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय स | vedclass

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Question

(B) बोर के अभिधारणा के अनुसार,कोणीय संवेग $L = \frac{nh}{2\pi}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है $L = \frac{3h}{2\pi}$,जिससे मुख्य क्वांटम संख्या $n =

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$10$

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(B) बोर के अभिधारणा के अनुसार,कोणीय संवेग $L = \frac{nh}{2\pi}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है $L = \frac{3h}{2\pi}$,जिससे मुख्य क्वांटम संख्या $n = 3$ प्राप्त होती है।$n$-वीं कक्षा की त्रिज्या $r_n = n^2 r_0$ होती है,जहाँ $r_0 = 0.529 \mathring{A}$ है।$n = 3$ के लिए,$r_3 = 3^2 	imes 0.529 \mathring{A} = 9 	imes 0.529 \mathring{A} = 4.761 \mathring{A}$।डी-ब्रोग्ली परिकल्पना के अनुसार,कक्षा की परिधि तरंगदैर्ध्य की $n$ गुनी होती है: $2\pi r_n = n\lambda$।अतः,$\lambda = \frac{2\pi r_n}{n} = \frac{2\pi 	imes 9r_0}{3} = 6\pi r_0$।$r_0 = 0.529 \mathring{A}$ का मान रखने पर,$\lambda = 6 	imes 3.1416 	imes 0.529 \mathring{A} \approx 9.97 \mathring{A} \approx 10 \mathring{A}$ प्राप्त होता है।

हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग $\frac{3h}{2\pi}$ है। इस इलेक्ट्रॉन की तरंगदैर्ध्य लगभग $...... \mathring{A}$ है।

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हाइड्रोजन परमाणु की पहली (निम्नतम) कक्षा की त्रिज्या $a_0$ है। दूसरी (अगली उच्च) कक्षा की त्रिज्या क्या होगी ($a_0$ में)?

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