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Textbook - STRUCTURE OF THE ATOM Questions in Hindi
Class 9 Science · STRUCTURE OF THE ATOM · Textbook - STRUCTURE OF THE ATOM
35+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 35 of 35 questions in Hindi
1
EasyMCQ
कैनाल किरणें क्या हैं?
A
ऋणावेशित किरणें
B
धनावेशित विकिरण
C
उदासीन कण
D
विद्युतचुंबकीय तरंगें
Solution
(B) कैनाल किरणें धनावेशित विकिरण हैं जो छिद्रित कैथोड प्लेट से होकर गुजर सकती हैं।
ये किरणें धनावेशित कणों से बनी होती हैं जिन्हें प्रोटॉन कहा जाता है।
इनकी खोज $1886$ में यूजीन गोल्डस्टीन द्वारा की गई थी।
ये किरणें धनावेशित कणों से बनी होती हैं जिन्हें प्रोटॉन कहा जाता है।
इनकी खोज $1886$ में यूजीन गोल्डस्टीन द्वारा की गई थी।
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MediumMCQ
यदि एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन है,तो क्या उस पर कोई आवेश होगा या नहीं?
A
हाँ,इस पर धनात्मक आवेश होगा।
B
हाँ,इस पर ऋणात्मक आवेश होगा।
C
नहीं,यह उदासीन होगा।
D
यह तत्व पर निर्भर करता है।
Solution
(C) इलेक्ट्रॉन एक ऋणावेशित कण है,जबकि प्रोटॉन एक धनावेशित कण है।
उनके आवेश का परिमाण समान $(1.602 \times 10^{-19} \ C)$ होता है।
चूंकि परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन ($-1$ आवेश) और एक प्रोटॉन ($+1$ आवेश) होता है,इसलिए कुल आवेश $(-1) + (+1) = 0$ होता है।
अतः,एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन वाला परमाणु कोई आवेश नहीं रखेगा और यह एक उदासीन परमाणु होगा।
उनके आवेश का परिमाण समान $(1.602 \times 10^{-19} \ C)$ होता है।
चूंकि परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन ($-1$ आवेश) और एक प्रोटॉन ($+1$ आवेश) होता है,इसलिए कुल आवेश $(-1) + (+1) = 0$ होता है।
अतः,एक इलेक्ट्रॉन और एक प्रोटॉन वाला परमाणु कोई आवेश नहीं रखेगा और यह एक उदासीन परमाणु होगा।
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Easy
थॉमसन के परमाणु मॉडल के आधार पर समझाइए कि परमाणु समग्र रूप से उदासीन कैसे होता है।
Solution
(N/A) थॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार,एक परमाणु में ऋणात्मक और धनात्मक दोनों प्रकार के आवेश होते हैं जो संख्या और परिमाण में समान होते हैं।
चूंकि कुल धनात्मक आवेश,कुल ऋणात्मक आवेश द्वारा पूरी तरह संतुलित हो जाता है,इसलिए परमाणु समग्र रूप से विद्युत उदासीन होता है।
चूंकि कुल धनात्मक आवेश,कुल ऋणात्मक आवेश द्वारा पूरी तरह संतुलित हो जाता है,इसलिए परमाणु समग्र रूप से विद्युत उदासीन होता है।
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EasyMCQ
रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के आधार पर,परमाणु के नाभिक में कौन सा उप-परमाणु कण उपस्थित होता है?
A
इलेक्ट्रॉन
B
प्रोटॉन
C
न्यूट्रॉन
D
पॉजिट्रॉन
Solution
(B) रदरफोर्ड के अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग के अनुसार,परमाणु का संपूर्ण धनावेश और अधिकांश द्रव्यमान परमाणु के एक बहुत छोटे क्षेत्र में केंद्रित होता है,जिसे नाभिक कहा जाता है।
चूंकि नाभिक में धनावेश प्रोटॉन के कारण होता है,इसलिए यह निष्कर्ष निकलता है कि परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन उपस्थित होते हैं।
चूंकि नाभिक में धनावेश प्रोटॉन के कारण होता है,इसलिए यह निष्कर्ष निकलता है कि परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन उपस्थित होते हैं।
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Easy
तीन कोशों वाले बोहर के परमाणु मॉडल का रेखाचित्र बनाइए।
Solution
(N/A) बोहर का परमाणु मॉडल परमाणु को एक छोटे,धनावेशित नाभिक के रूप में वर्णित करता है जिसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हैं।
इन कक्षाओं को ऊर्जा स्तर या कोश कहा जाता है,जिन्हें मुख्य क्वांटम संख्या $n$ द्वारा दर्शाया जाता है।
तीन कोशों वाले परमाणु के लिए,कोशों को इस प्रकार नामित किया गया है:
$1$. पहला कोश $(n = 1)$ $K$-कोश है।
$2$. दूसरा कोश $(n = 2)$ $L$-कोश है।
$3$. तीसरा कोश $(n = 3)$ $M$-कोश है।
नाभिक इन संकेंद्रित वृत्तों के केंद्र में स्थित होता है।
इन कक्षाओं को ऊर्जा स्तर या कोश कहा जाता है,जिन्हें मुख्य क्वांटम संख्या $n$ द्वारा दर्शाया जाता है।
तीन कोशों वाले परमाणु के लिए,कोशों को इस प्रकार नामित किया गया है:
$1$. पहला कोश $(n = 1)$ $K$-कोश है।
$2$. दूसरा कोश $(n = 2)$ $L$-कोश है।
$3$. तीसरा कोश $(n = 3)$ $M$-कोश है।
नाभिक इन संकेंद्रित वृत्तों के केंद्र में स्थित होता है।
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MediumMCQ
यदि $\alpha$-कण प्रकीर्णन प्रयोग सोने के अलावा किसी अन्य धातु की पन्नी का उपयोग करके किया जाए,तो आपके अनुसार क्या अवलोकन होगा?
A
परिणाम पूरी तरह से अलग होंगे।
B
यदि पन्नी सोने की पन्नी जितनी ही पतली हो,तो अवलोकनों में कोई बदलाव नहीं होगा।
C
$\alpha$-कण बिना किसी विचलन के सीधे निकल जाएंगे।
D
$\alpha$-कण धातु द्वारा अवशोषित कर लिए जाएंगे।
Solution
(B) यदि $\alpha$-कण प्रकीर्णन प्रयोग किसी ऐसी धातु की पन्नी का उपयोग करके किया जाए जो रदरफोर्ड द्वारा उपयोग की गई सोने की पन्नी जितनी ही पतली हो,तो अवलोकनों में कोई महत्वपूर्ण परिवर्तन नहीं होगा।
इसका कारण यह है कि परमाणु की मूलभूत संरचना (केंद्र में एक छोटा,धनावेशित नाभिक) सभी तत्वों के लिए समान होती है।
हालाँकि,अधिकांश अन्य धातुएँ सोने जितनी आघातवर्धनीय (malleable) नहीं होती हैं,इसलिए इतनी पतली पन्नी प्राप्त करना अत्यंत कठिन है।
यदि एक मोटी पन्नी का उपयोग किया जाता है,तो अधिक $\alpha$-कण प्रकीर्णित होंगे या वापस टकराएंगे,जिससे रदरफोर्ड के मूल प्रयोग की तरह परमाणु के भीतर धनावेशित द्रव्यमान की सटीक स्थिति और प्रकृति का निर्धारण करना समान निश्चितता के साथ संभव नहीं होगा।
इसका कारण यह है कि परमाणु की मूलभूत संरचना (केंद्र में एक छोटा,धनावेशित नाभिक) सभी तत्वों के लिए समान होती है।
हालाँकि,अधिकांश अन्य धातुएँ सोने जितनी आघातवर्धनीय (malleable) नहीं होती हैं,इसलिए इतनी पतली पन्नी प्राप्त करना अत्यंत कठिन है।
यदि एक मोटी पन्नी का उपयोग किया जाता है,तो अधिक $\alpha$-कण प्रकीर्णित होंगे या वापस टकराएंगे,जिससे रदरफोर्ड के मूल प्रयोग की तरह परमाणु के भीतर धनावेशित द्रव्यमान की सटीक स्थिति और प्रकृति का निर्धारण करना समान निश्चितता के साथ संभव नहीं होगा।
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MediumMCQ
परमाणु के तीन उप-परमाणु कणों के नाम बताइए।
A
प्रोटॉन,न्यूट्रॉन,पॉज़िट्रॉन
B
प्रोटॉन,इलेक्ट्रॉन,न्यूट्रॉन
C
इलेक्ट्रॉन,न्यूट्रॉन,फोटॉन
D
प्रोटॉन,इलेक्ट्रॉन,मेसॉन
Solution
(B) परमाणु के तीन उप-परमाणु कण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ प्रोटॉन: नाभिक में पाए जाने वाले धनावेशित कण।
$(ii)$ इलेक्ट्रॉन: नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने वाले ऋणावेशित कण।
$(iii)$ न्यूट्रॉन: नाभिक में पाए जाने वाले उदासीन कण।
$(i)$ प्रोटॉन: नाभिक में पाए जाने वाले धनावेशित कण।
$(ii)$ इलेक्ट्रॉन: नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने वाले ऋणावेशित कण।
$(iii)$ न्यूट्रॉन: नाभिक में पाए जाने वाले उदासीन कण।
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EasyMCQ
हीलियम परमाणु का परमाणु द्रव्यमान $4 \, u$ है और इसके नाभिक में दो प्रोटॉन हैं। इसमें कितने न्यूट्रॉन होते हैं?
A
$1$
B
$2$
C
$3$
D
$4$
Solution
(B) परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या,परमाणु द्रव्यमान में से प्रोटॉन की संख्या को घटाकर ज्ञात की जाती है।
न्यूट्रॉन की संख्या $=$ परमाणु द्रव्यमान $-$ प्रोटॉन की संख्या
यहाँ दिया गया है कि परमाणु द्रव्यमान $4 \, u$ है और प्रोटॉन की संख्या $2$ है।
अतः,न्यूट्रॉन की संख्या $= 4 - 2 = 2$ होगी।
न्यूट्रॉन की संख्या $=$ परमाणु द्रव्यमान $-$ प्रोटॉन की संख्या
यहाँ दिया गया है कि परमाणु द्रव्यमान $4 \, u$ है और प्रोटॉन की संख्या $2$ है।
अतः,न्यूट्रॉन की संख्या $= 4 - 2 = 2$ होगी।
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Difficult
कार्बन और सोडियम परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण लिखिए।
Solution
कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ है। कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 4$ इलेक्ट्रॉन
अतः,कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 4$ के रूप में लिखा जा सकता है।
सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $11$ है। सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 8$ इलेक्ट्रॉन
तीसरी कक्षा या $M$-कोश $= 1$ इलेक्ट्रॉन
अतः,सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 8, 1$ के रूप में लिखा जा सकता है।
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 4$ इलेक्ट्रॉन
अतः,कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 4$ के रूप में लिखा जा सकता है।
सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $11$ है। सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 8$ इलेक्ट्रॉन
तीसरी कक्षा या $M$-कोश $= 1$ इलेक्ट्रॉन
अतः,सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 8, 1$ के रूप में लिखा जा सकता है।
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EasyMCQ
यदि किसी परमाणु के $K$ और $L$ कोश पूर्ण रूप से भरे हुए हैं,तो परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या क्या होगी?
A
$8$
B
$10$
C
$6$
D
$2$
Solution
(B) $K$ कोश की अधिकतम क्षमता $2$ इलेक्ट्रॉन है।
$L$ कोश की अधिकतम क्षमता $8$ इलेक्ट्रॉन है।
यदि दोनों कोश पूर्ण रूप से भरे हुए हैं,तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या दोनों कोशों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों का योग होगी।
कुल इलेक्ट्रॉन $= 2 + 8 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$L$ कोश की अधिकतम क्षमता $8$ इलेक्ट्रॉन है।
यदि दोनों कोश पूर्ण रूप से भरे हुए हैं,तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या दोनों कोशों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों का योग होगी।
कुल इलेक्ट्रॉन $= 2 + 8 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
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Difficult
क्लोरीन,सल्फर और मैग्नीशियम की संयोजकता ज्ञात कीजिए।
Solution
(N/A) यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ या उससे कम है,तो संयोजकता बाहरी कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
यदि सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ से अधिक है,तो संयोजकता $8$ में से बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या को घटाकर निर्धारित की जाती है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
क्लोरीन $(Z=17)$: $2, 8, 7$
सल्फर $(Z=16)$: $2, 8, 6$
मैग्नीशियम $(Z=12)$: $2, 8, 2$
क्लोरीन के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $7 > 4$,इसलिए संयोजकता $= 8 - 7 = 1$ है।
सल्फर के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $6 > 4$,इसलिए संयोजकता $= 8 - 6 = 2$ है।
मैग्नीशियम के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $2 \leq 4$,इसलिए संयोजकता $= 2$ है।
यदि सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ से अधिक है,तो संयोजकता $8$ में से बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या को घटाकर निर्धारित की जाती है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
क्लोरीन $(Z=17)$: $2, 8, 7$
सल्फर $(Z=16)$: $2, 8, 6$
मैग्नीशियम $(Z=12)$: $2, 8, 2$
क्लोरीन के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $7 > 4$,इसलिए संयोजकता $= 8 - 7 = 1$ है।
सल्फर के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $6 > 4$,इसलिए संयोजकता $= 8 - 6 = 2$ है।
मैग्नीशियम के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $2 \leq 4$,इसलिए संयोजकता $= 2$ है।
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MediumMCQ
यदि एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है और प्रोटॉन की संख्या भी $8$ है,तो $(i)$ परमाणु की परमाणु संख्या क्या है? और $(ii)$ परमाणु पर आवेश क्या है?
A
परमाणु संख्या $8$,आवेश $0$
B
परमाणु संख्या $8$,आवेश $+1$
C
परमाणु संख्या $16$,आवेश $0$
D
परमाणु संख्या $16$,आवेश $-1$
Solution
(A) $(i)$ किसी तत्व की परमाणु संख्या को उसके परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। चूंकि प्रोटॉन की संख्या $8$ है,इसलिए परमाणु संख्या $8$ है।
$(ii)$ परमाणु पर आवेश प्रोटॉन (धनात्मक आवेश) और इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेश) की संख्या के बीच के अंतर से निर्धारित होता है। चूंकि प्रोटॉन की संख्या $(8)$ और इलेक्ट्रॉन की संख्या $(8)$ बराबर है,इसलिए कुल आवेश $8 - 8 = 0$ है। अतः,परमाणु विद्युत रूप से उदासीन है।
$(ii)$ परमाणु पर आवेश प्रोटॉन (धनात्मक आवेश) और इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेश) की संख्या के बीच के अंतर से निर्धारित होता है। चूंकि प्रोटॉन की संख्या $(8)$ और इलेक्ट्रॉन की संख्या $(8)$ बराबर है,इसलिए कुल आवेश $8 - 8 = 0$ है। अतः,परमाणु विद्युत रूप से उदासीन है।
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MediumMCQ
ऑक्सीजन और सल्फर परमाणु की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए।
A
$16$ और $32$
B
$18$ और $36$
C
$20$ और $38$
D
$32$ और $64$
Solution
(A) परमाणु की द्रव्यमान संख्या उसके नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या का योग होती है।
ऑक्सीजन $(O)$ के लिए:
परमाणु क्रमांक $= 8$ (प्रोटॉन $= 8$)
न्यूट्रॉन की संख्या $= 8$
द्रव्यमान संख्या $= 8 + 8 = 16$
सल्फर $(S)$ के लिए:
परमाणु क्रमांक $= 16$ (प्रोटॉन $= 16$)
न्यूट्रॉन की संख्या $= 16$
द्रव्यमान संख्या $= 16 + 16 = 32$
अतः,द्रव्यमान संख्या क्रमशः $16$ और $32$ है।
ऑक्सीजन $(O)$ के लिए:
परमाणु क्रमांक $= 8$ (प्रोटॉन $= 8$)
न्यूट्रॉन की संख्या $= 8$
द्रव्यमान संख्या $= 8 + 8 = 16$
सल्फर $(S)$ के लिए:
परमाणु क्रमांक $= 16$ (प्रोटॉन $= 16$)
न्यूट्रॉन की संख्या $= 16$
द्रव्यमान संख्या $= 16 + 16 = 32$
अतः,द्रव्यमान संख्या क्रमशः $16$ और $32$ है।
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Medium
$H$,$D$ और $T$ प्रतीकों के लिए,प्रत्येक में पाए जाने वाले तीन उप-परमाण्विक कणों की संख्या को सारणीबद्ध कीजिए।
Solution
(N/A) हाइड्रोजन के समस्थानिक प्रोटियम $(H)$,ड्यूटेरियम $(D)$ और ट्रिटियम $(T)$ हैं। किसी तत्व के सभी समस्थानिकों में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या समान होती है,लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या में अंतर होता है। प्रत्येक के लिए उप-परमाण्विक कण इस प्रकार हैं:
| प्रतीक | प्रोटॉन,न्यूट्रॉन,इलेक्ट्रॉन |
|---|---|
| $H$ (प्रोटियम) | $1$ प्रोटॉन,$0$ न्यूट्रॉन,$1$ इलेक्ट्रॉन |
| $D$ (ड्यूटेरियम) | $1$ प्रोटॉन,$1$ न्यूट्रॉन,$1$ इलेक्ट्रॉन |
| $T$ (ट्रिटियम) | $1$ प्रोटॉन,$2$ न्यूट्रॉन,$1$ इलेक्ट्रॉन |
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Medium
समस्थानिकों (isotopes) और समभारिकों (isobars) के किसी एक युग्म का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
Solution
(N/A) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। उदाहरण के लिए,कार्बन के समस्थानिक: ${}^{12}C_{6}$ और ${}^{14}C_{6}$। दोनों का परमाणु क्रमांक $6$ है,इसलिए उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 4)$ है।
समभारिक विभिन्न तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए,${}^{22}Ne_{10}$ और ${}^{22}Na_{11}$।
${}^{22}Ne_{10}$ $(Z=10)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $(2, 8)$।
${}^{22}Na_{11}$ $(Z=11)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $(2, 8, 1)$।
समभारिक विभिन्न तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए,${}^{22}Ne_{10}$ और ${}^{22}Na_{11}$।
${}^{22}Ne_{10}$ $(Z=10)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $(2, 8)$।
${}^{22}Na_{11}$ $(Z=11)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $(2, 8, 1)$।
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Medium
इलेक्ट्रॉन,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए।
Solution
(N/A) परमाणु के उप-परमाण्विक कणों,जैसे इलेक्ट्रॉन,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन,के आवेश,द्रव्यमान और स्थान में अंतर को नीचे दी गई तालिका में समझाया गया है:
$1$. इलेक्ट्रॉन सबसे हल्के कण होते हैं,जिन पर ऋणात्मक आवेश होता है और ये नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं।
$2$. प्रोटॉन धनावेशित कण होते हैं जो परमाणु के नाभिक में स्थित होते हैं और परमाणु के द्रव्यमान में महत्वपूर्ण योगदान देते हैं।
$3$. न्यूट्रॉन विद्युत रूप से उदासीन कण होते हैं जो नाभिक में पाए जाते हैं और इनका द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान के लगभग बराबर होता है।
| कण | आवेश की प्रकृति | द्रव्यमान | स्थान |
|---|---|---|---|
| इलेक्ट्रॉन | ऋणावेशित | $9.11 \times 10^{-31} \text{ kg}$ | नाभिक के बाहर (कक्षाओं में) |
| प्रोटॉन | धनावेशित | $1.672 \times 10^{-27} \text{ kg}$ (लगभग $1 \text{ amu}$) | नाभिक में |
| न्यूट्रॉन | उदासीन (आवेश रहित) | $1.675 \times 10^{-27} \text{ kg}$ (लगभग $1 \text{ amu}$) | नाभिक में |
$1$. इलेक्ट्रॉन सबसे हल्के कण होते हैं,जिन पर ऋणात्मक आवेश होता है और ये नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं।
$2$. प्रोटॉन धनावेशित कण होते हैं जो परमाणु के नाभिक में स्थित होते हैं और परमाणु के द्रव्यमान में महत्वपूर्ण योगदान देते हैं।
$3$. न्यूट्रॉन विद्युत रूप से उदासीन कण होते हैं जो नाभिक में पाए जाते हैं और इनका द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान के लगभग बराबर होता है।
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Medium
जे. जे. थॉमसन के परमाणु मॉडल की सीमाएँ क्या हैं?
Solution
(N/A) जे. जे. थॉमसन के परमाणु मॉडल की सीमाएँ निम्नलिखित हैं:
$\rightarrow$ यह रदरफोर्ड द्वारा किए गए अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग के परिणामों की व्याख्या नहीं कर सका।
$\rightarrow$ इस मॉडल के समर्थन में कोई प्रयोगात्मक आधार या प्रमाण नहीं था।
$\rightarrow$ यह रदरफोर्ड द्वारा किए गए अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग के परिणामों की व्याख्या नहीं कर सका।
$\rightarrow$ इस मॉडल के समर्थन में कोई प्रयोगात्मक आधार या प्रमाण नहीं था।
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MediumMCQ
रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की सीमाएँ क्या हैं?
A
यह परमाणु के स्थायित्व को नहीं समझा सका।
B
यह परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को नहीं समझा सका।
C
यह परमाणुओं के रेखीय स्पेक्ट्रम को नहीं समझा सका।
D
उपरोक्त सभी।
Solution
(D) रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की सीमाएँ निम्नलिखित हैं:
$1$. परमाणु का स्थायित्व: शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत के अनुसार,एक त्वरित आवेशित कण (जैसे इलेक्ट्रॉन) को विकिरण के रूप में लगातार ऊर्जा खोनी चाहिए। जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोता है,उसकी कक्षा छोटी होती जानी चाहिए और अंततः उसे नाभिक में गिर जाना चाहिए,जिससे परमाणु अस्थिर हो जाएगा। हालाँकि,परमाणु स्थिर होते हैं।
$2$. इलेक्ट्रॉनिक संरचना: रदरफोर्ड का मॉडल कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था या उनके ऊर्जा स्तरों के बारे में नहीं बताता है।
$3$. रेखीय स्पेक्ट्रम: यह हाइड्रोजन और अन्य परमाणुओं के लिए देखे गए विशिष्ट रेखीय स्पेक्ट्रम की उत्पत्ति को समझाने में विफल रहा।
$1$. परमाणु का स्थायित्व: शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत के अनुसार,एक त्वरित आवेशित कण (जैसे इलेक्ट्रॉन) को विकिरण के रूप में लगातार ऊर्जा खोनी चाहिए। जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खोता है,उसकी कक्षा छोटी होती जानी चाहिए और अंततः उसे नाभिक में गिर जाना चाहिए,जिससे परमाणु अस्थिर हो जाएगा। हालाँकि,परमाणु स्थिर होते हैं।
$2$. इलेक्ट्रॉनिक संरचना: रदरफोर्ड का मॉडल कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था या उनके ऊर्जा स्तरों के बारे में नहीं बताता है।
$3$. रेखीय स्पेक्ट्रम: यह हाइड्रोजन और अन्य परमाणुओं के लिए देखे गए विशिष्ट रेखीय स्पेक्ट्रम की उत्पत्ति को समझाने में विफल रहा।
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Medium
बोर के परमाणु मॉडल का वर्णन कीजिए।
Solution
(N/A) $\rightarrow$ परमाणु के केंद्र में एक छोटा धनावेशित नाभिक (न्यूक्लियस) स्थित होता है।
$\rightarrow$ परमाणु का संपूर्ण द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है और नाभिक का आयतन परमाणु के आयतन की तुलना में बहुत छोटा होता है।
$\rightarrow$ परमाणु के सभी प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक में स्थित होते हैं।
$\rightarrow$ परमाणु के भीतर केवल कुछ निश्चित कक्षाएं ही अनुमत हैं,जिन्हें इलेक्ट्रॉनों की विविक्त कक्षाएं (discrete orbits) कहा जाता है।
$\rightarrow$ इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। इन कक्षाओं या कोशों को $K, L, M, N$ आदि अक्षरों द्वारा या $n=1, 2, 3, 4, \dots$ संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है,जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है।
$\rightarrow$ परमाणु का संपूर्ण द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है और नाभिक का आयतन परमाणु के आयतन की तुलना में बहुत छोटा होता है।
$\rightarrow$ परमाणु के सभी प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक में स्थित होते हैं।
$\rightarrow$ परमाणु के भीतर केवल कुछ निश्चित कक्षाएं ही अनुमत हैं,जिन्हें इलेक्ट्रॉनों की विविक्त कक्षाएं (discrete orbits) कहा जाता है।
$\rightarrow$ इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। इन कक्षाओं या कोशों को $K, L, M, N$ आदि अक्षरों द्वारा या $n=1, 2, 3, 4, \dots$ संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है,जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है।
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View Solution20
Medium
इस अध्याय में दिए गए परमाणु के सभी प्रस्तावित मॉडलों की तुलना कीजिए।
Solution
(N/A)
| थॉमसन का मॉडल | रदरफोर्ड का मॉडल | बोर का मॉडल |
|---|---|---|
| परमाणु एक धनावेशित गोले का बना होता है और इलेक्ट्रॉन उसमें धंसे होते हैं। | परमाणु में एक धनावेशित केंद्र होता है जिसे नाभिक कहा जाता है। परमाणु का द्रव्यमान मुख्य रूप से नाभिक के कारण होता है। | बोर ने रदरफोर्ड द्वारा कही गई लगभग सभी बातों से सहमति व्यक्त की,सिवाय इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण के,जिसके लिए उन्होंने जोड़ा कि परमाणु के अंदर केवल कुछ निश्चित कक्षाएं होती हैं जिन्हें विविक्त कक्षाएं कहा जाता है,जिनमें इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। |
| ऋणात्मक और धनात्मक आवेश परिमाण में समान होते हैं। परिणामस्वरूप,परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है। | परमाणु के आकार की तुलना में नाभिक का आकार बहुत छोटा होता है। | अपनी विविक्त कक्षाओं में घूमते समय,इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। |
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पहले अठारह तत्वों के लिए विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को लिखने के नियमों का सारांश दीजिए।
Solution
(N/A) पहले अठारह तत्वों के लिए विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को लिखने के नियम निम्नलिखित हैं:
$\rightarrow$ यदि $n$ कक्षा या ऊर्जा स्तर की संख्या को दर्शाता है,तो $2n^2$ किसी दिए गए कोश या ऊर्जा स्तर में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या देता है।
इस प्रकार:
- पहली कक्षा या $K$-कोश में अधिकतम $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- दूसरी कक्षा या $L$-कोश में अधिकतम $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- तीसरी कक्षा या $M$-कोश में अधिकतम $2(3)^2 = 18$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
$\rightarrow$ परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन समायोजित हो सकते हैं।
$\rightarrow$ इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न कक्षाओं में चरणबद्ध तरीके से भरा जाता है,जो सबसे अंदर की कक्षा से शुरू होता है। जब तक आंतरिक कक्षाएं पूरी तरह से भर नहीं जातीं,तब तक इलेक्ट्रॉन बाहरी कक्षा में प्रवेश नहीं करते हैं।
$\rightarrow$ यदि $n$ कक्षा या ऊर्जा स्तर की संख्या को दर्शाता है,तो $2n^2$ किसी दिए गए कोश या ऊर्जा स्तर में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या देता है।
इस प्रकार:
- पहली कक्षा या $K$-कोश में अधिकतम $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- दूसरी कक्षा या $L$-कोश में अधिकतम $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- तीसरी कक्षा या $M$-कोश में अधिकतम $2(3)^2 = 18$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
$\rightarrow$ परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन समायोजित हो सकते हैं।
$\rightarrow$ इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न कक्षाओं में चरणबद्ध तरीके से भरा जाता है,जो सबसे अंदर की कक्षा से शुरू होता है। जब तक आंतरिक कक्षाएं पूरी तरह से भर नहीं जातीं,तब तक इलेक्ट्रॉन बाहरी कक्षा में प्रवेश नहीं करते हैं।
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सिलिकॉन और ऑक्सीजन के उदाहरण लेकर संयोजकता (valency) को परिभाषित कीजिए।
Solution
(N/A) किसी तत्व की संयोजकता उस तत्व की संयोजन क्षमता के रूप में परिभाषित की जाती है।
तत्व की संयोजकता उसके परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में उपस्थित संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
$1$. सिलिकॉन की संयोजकता: सिलिकॉन की परमाणु संख्या $14$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 4$ है। चूंकि इसकी बाहरी कक्षा में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए इन $4$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। अतः,सिलिकॉन की संयोजकता $4$ है।
$2$. ऑक्सीजन की संयोजकता: ऑक्सीजन की परमाणु संख्या $8$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है। अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। अतः,ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है।
तत्व की संयोजकता उसके परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में उपस्थित संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
$1$. सिलिकॉन की संयोजकता: सिलिकॉन की परमाणु संख्या $14$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 4$ है। चूंकि इसकी बाहरी कक्षा में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए इन $4$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। अतः,सिलिकॉन की संयोजकता $4$ है।
$2$. ऑक्सीजन की संयोजकता: ऑक्सीजन की परमाणु संख्या $8$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है। अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। अतः,ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है।
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MediumMCQ
उदाहरण सहित समझाइए: $(i)$ परमाणु संख्या,$(ii)$ द्रव्यमान संख्या। समस्थानिकों के कोई दो उपयोग लिखिए।
A
Atomic number definition with example.
B
Mass number definition with example.
C
Two uses of isotopes.
D
None of the above.
Solution
(A) $(i)$ परमाणु संख्या: किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की कुल संख्या को उस तत्व की परमाणु संख्या कहा जाता है। इसे $Z$ द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए,नाइट्रोजन के परमाणु में $7$ प्रोटॉन होते हैं,इसलिए इसकी परमाणु संख्या $7$ है।
$(ii)$ द्रव्यमान संख्या: किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या के योग को उस तत्व की द्रव्यमान संख्या कहा जाता है। इसे $A$ द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए,बोरॉन के परमाणु में $5$ प्रोटॉन और $6$ न्यूट्रॉन होते हैं,इसलिए इसकी द्रव्यमान संख्या $5 + 6 = 11$ है।
समस्थानिकों के उपयोग:
$1$. यूरेनियम के एक समस्थानिक का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में ईंधन के रूप में किया जाता है।
$2$. आयोडीन के एक समस्थानिक का उपयोग घेंघा (goitre) रोग के उपचार में किया जाता है।
$(ii)$ द्रव्यमान संख्या: किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या के योग को उस तत्व की द्रव्यमान संख्या कहा जाता है। इसे $A$ द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए,बोरॉन के परमाणु में $5$ प्रोटॉन और $6$ न्यूट्रॉन होते हैं,इसलिए इसकी द्रव्यमान संख्या $5 + 6 = 11$ है।
समस्थानिकों के उपयोग:
$1$. यूरेनियम के एक समस्थानिक का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में ईंधन के रूप में किया जाता है।
$2$. आयोडीन के एक समस्थानिक का उपयोग घेंघा (goitre) रोग के उपचार में किया जाता है।
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Medium
उदाहरण सहित समझाइए: $(i)$ समस्थानिक (Isotopes) और $(ii)$ समभारिक (Isobars)। समस्थानिकों के कोई दो उपयोग लिखिए।
Solution
(N/A) $(i)$ समस्थानिक (Isotopes): ये एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है,लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। उदाहरण के लिए,क्लोरीन के दो समस्थानिक हैं जिनका परमाणु क्रमांक $17$ है लेकिन द्रव्यमान संख्या $35$ और $37$ है,जिन्हें $_{17}^{35}Cl$ और $_{17}^{37}Cl$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$(ii)$ समभारिक (Isobars): ये अलग-अलग तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है,लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए,नियॉन $(Ne)$ का परमाणु क्रमांक $10$ है और सोडियम $(Na)$ का परमाणु क्रमांक $11$ है,लेकिन दोनों की द्रव्यमान संख्या $22$ है,जिन्हें $_{10}^{22}Ne$ और $_{11}^{22}Na$ द्वारा दर्शाया जाता है।
समस्थानिकों के दो उपयोग:
$\to$ यूरेनियम का एक समस्थानिक परमाणु रिएक्टरों में ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है।
$\to$ कोबाल्ट का एक समस्थानिक कैंसर के उपचार में उपयोग किया जाता है।
$(ii)$ समभारिक (Isobars): ये अलग-अलग तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है,लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए,नियॉन $(Ne)$ का परमाणु क्रमांक $10$ है और सोडियम $(Na)$ का परमाणु क्रमांक $11$ है,लेकिन दोनों की द्रव्यमान संख्या $22$ है,जिन्हें $_{10}^{22}Ne$ और $_{11}^{22}Na$ द्वारा दर्शाया जाता है।
समस्थानिकों के दो उपयोग:
$\to$ यूरेनियम का एक समस्थानिक परमाणु रिएक्टरों में ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है।
$\to$ कोबाल्ट का एक समस्थानिक कैंसर के उपचार में उपयोग किया जाता है।
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Easy
$Na^{+}$ में $K$ और $L$ कोश पूर्णतः भरे होते हैं। व्याख्या कीजिए।
Solution
(N/A) सोडियम $(Na)$ की परमाणु संख्या $11$ है।
एक उदासीन सोडियम परमाणु में $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ होता है।
जब सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर सोडियम आयन $(Na^{+})$ बनाता है,तो इसमें $10$ इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं।
इन $10$ इलेक्ट्रॉनों का कोशों में वितरण इस प्रकार है:
- $K$-कोश: $2$ इलेक्ट्रॉन
- $L$-कोश: $8$ इलेक्ट्रॉन
चूंकि $K$-कोश की अधिकतम क्षमता $2$ और $L$-कोश की $8$ है,इसलिए $Na^{+}$ में दोनों कोश पूर्णतः भरे होते हैं।
एक उदासीन सोडियम परमाणु में $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ होता है।
जब सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर सोडियम आयन $(Na^{+})$ बनाता है,तो इसमें $10$ इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं।
इन $10$ इलेक्ट्रॉनों का कोशों में वितरण इस प्रकार है:
- $K$-कोश: $2$ इलेक्ट्रॉन
- $L$-कोश: $8$ इलेक्ट्रॉन
चूंकि $K$-कोश की अधिकतम क्षमता $2$ और $L$-कोश की $8$ है,इसलिए $Na^{+}$ में दोनों कोश पूर्णतः भरे होते हैं।
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MediumMCQ
यदि ब्रोमीन परमाणु दो समस्थानिकों $_{35}^{79}Br$ $(49.7 \%)$ और $_{35}^{81}Br$ $(50.3 \%)$ के रूप में उपलब्ध है,तो ब्रोमीन परमाणु का औसत परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। ($,u$ में)
A
$0.80$
B
$80.006$
C
$89.006$
D
$88.006$
Solution
(B) औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना उनके प्रतिशत प्रचुरता के आधार पर समस्थानिकों के द्रव्यमान के भारित औसत द्वारा की जाती है।
दिए गए समस्थानिक $_{35}^{79}Br$ $(49.7\%)$ और $_{35}^{81}Br$ $(50.3\%)$ हैं।
औसत परमाणु द्रव्यमान $= (79 \times 0.497) + (81 \times 0.503)$
$= 39.263 + 40.743$
$= 80.006\,u$
दिए गए समस्थानिक $_{35}^{79}Br$ $(49.7\%)$ और $_{35}^{81}Br$ $(50.3\%)$ हैं।
औसत परमाणु द्रव्यमान $= (79 \times 0.497) + (81 \times 0.503)$
$= 39.263 + 40.743$
$= 80.006\,u$
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DifficultMCQ
तत्व $X$ के एक नमूने का औसत परमाणु द्रव्यमान $16.2 \, u$ है। नमूने में समस्थानिकों $_8^{16}X$ और $_8^{18}X$ का प्रतिशत क्या है ($\%$ में)?
A
$89$
B
$80$
C
$90$
D
$60$
Solution
(C) माना कि समस्थानिक $_8^{18}X$ का प्रतिशत $y \%$ है। अतः,समस्थानिक $_8^{16}X$ का प्रतिशत $(100 - y) \%$ होगा।
औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
$\text{औसत परमाणु द्रव्यमान} = \frac{(16 \times (100 - y)) + (18 \times y)}{100} = 16.2$
दोनों पक्षों को $100$ से गुणा करने पर:
$1600 - 16y + 18y = 1620$
समीकरण को सरल करने पर:
$2y = 1620 - 1600$
$2y = 20$
$y = 10$
अतः,समस्थानिक $_8^{18}X$ का प्रतिशत $10 \%$ है और समस्थानिक $_8^{16}X$ का प्रतिशत $(100 - 10) \% = 90 \%$ है।
औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
$\text{औसत परमाणु द्रव्यमान} = \frac{(16 \times (100 - y)) + (18 \times y)}{100} = 16.2$
दोनों पक्षों को $100$ से गुणा करने पर:
$1600 - 16y + 18y = 1620$
समीकरण को सरल करने पर:
$2y = 1620 - 1600$
$2y = 20$
$y = 10$
अतः,समस्थानिक $_8^{18}X$ का प्रतिशत $10 \%$ है और समस्थानिक $_8^{16}X$ का प्रतिशत $(100 - 10) \% = 90 \%$ है।
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MediumMCQ
यदि $Z = 3$ है,तो तत्व की संयोजकता क्या होगी? साथ ही,तत्व का नाम बताइए।
A
हाइड्रोजन
B
बेरिलियम
C
हीलियम
D
लिथियम
Solution
(D) $Z = 3$ का अर्थ है कि तत्व की परमाणु संख्या $3$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है।
चूंकि बाहरी कोश में केवल $1$ इलेक्ट्रॉन है,इसलिए स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए तत्व को $1$ इलेक्ट्रॉन खोना पड़ता है।
अतः,तत्व की संयोजकता $1$ है।
परमाणु संख्या $Z = 3$ वाला तत्व लिथियम है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है।
चूंकि बाहरी कोश में केवल $1$ इलेक्ट्रॉन है,इसलिए स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए तत्व को $1$ इलेक्ट्रॉन खोना पड़ता है।
अतः,तत्व की संयोजकता $1$ है।
परमाणु संख्या $Z = 3$ वाला तत्व लिथियम है।
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Medium
दो परमाण्वीय प्रजातियों $X$ और $Y$ के नाभिकों का संघटन नीचे दिया गया है:
$X$ और $Y$ की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए। इन दो प्रजातियों के बीच क्या संबंध है?
| $X$ | $Y$ | |
| प्रोटॉन $=$ | $6$ | $6$ |
| न्यूट्रॉन $=$ | $6$ | $8$ |
$X$ और $Y$ की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए। इन दो प्रजातियों के बीच क्या संबंध है?
Solution
(D) $X$ की द्रव्यमान संख्या $=$ प्रोटॉन की संख्या $+$ न्यूट्रॉन की संख्या $= 6 + 6 = 12$.
$Y$ की द्रव्यमान संख्या $=$ प्रोटॉन की संख्या $+$ न्यूट्रॉन की संख्या $= 6 + 8 = 14$.
इन दो परमाण्वीय प्रजातियों $X$ और $Y$ की परमाणु संख्या समान है (प्रोटॉन की संख्या $= 6$),लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग-अलग ($12$ और $14$) है। अतः,ये समस्थानिक (isotopes) हैं।
$Y$ की द्रव्यमान संख्या $=$ प्रोटॉन की संख्या $+$ न्यूट्रॉन की संख्या $= 6 + 8 = 14$.
इन दो परमाण्वीय प्रजातियों $X$ और $Y$ की परमाणु संख्या समान है (प्रोटॉन की संख्या $= 6$),लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग-अलग ($12$ और $14$) है। अतः,ये समस्थानिक (isotopes) हैं।
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MediumMCQ
निम्नलिखित कथनों के लिए,सत्य के लिए $T$ और असत्य के लिए $F$ लिखें।
$(a)$ जे.जे. थॉमसन ने प्रस्तावित किया था कि परमाणु के नाभिक में केवल न्यूक्लियॉन होते हैं।
$(b)$ एक न्यूट्रॉन,इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन के संयोजन से बनता है। इसलिए,यह उदासीन होता है।
$(c)$ इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान का लगभग $\frac{1}{2000}$ गुना होता है।
$(d)$ आयोडीन के एक समस्थानिक का उपयोग टिंचर आयोडीन बनाने के लिए किया जाता है,जिसका उपयोग दवा के रूप में होता है।
$(a)$ जे.जे. थॉमसन ने प्रस्तावित किया था कि परमाणु के नाभिक में केवल न्यूक्लियॉन होते हैं।
$(b)$ एक न्यूट्रॉन,इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन के संयोजन से बनता है। इसलिए,यह उदासीन होता है।
$(c)$ इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान का लगभग $\frac{1}{2000}$ गुना होता है।
$(d)$ आयोडीन के एक समस्थानिक का उपयोग टिंचर आयोडीन बनाने के लिए किया जाता है,जिसका उपयोग दवा के रूप में होता है।
A
$(a)-(T); (b)-(F); (c)-(T); (d)-(F)$
B
$(a)-(F); (b)-(T); (c)-(T); (d)-(F)$
C
$(a)-(F); (b)-(F); (c)-(T); (d)-(F)$
D
$(a)-(T); (b)-(F); (c)-(F); (d)-(T)$
Solution
(C) असत्य: जे.जे. थॉमसन ने प्लम पुडिंग मॉडल दिया था,नाभिक की खोज अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने की थी।
$(b)$ असत्य: न्यूट्रॉन एक मौलिक उप-परमाणु कण है और यह इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन के संयोजन से नहीं बनता है।
$(c)$ सत्य: इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान का लगभग $\frac{1}{1837}$ से $\frac{1}{2000}$ गुना होता है।
$(d)$ असत्य: टिंचर आयोडीन,अल्कोहल में आयोडीन का एक घोल है,यह आयोडीन का कोई विशेष समस्थानिक नहीं है।
$(b)$ असत्य: न्यूट्रॉन एक मौलिक उप-परमाणु कण है और यह इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन के संयोजन से नहीं बनता है।
$(c)$ सत्य: इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन के द्रव्यमान का लगभग $\frac{1}{1837}$ से $\frac{1}{2000}$ गुना होता है।
$(d)$ असत्य: टिंचर आयोडीन,अल्कोहल में आयोडीन का एक घोल है,यह आयोडीन का कोई विशेष समस्थानिक नहीं है।
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EasyMCQ
रदरफोर्ड का अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग किसकी खोज के लिए उत्तरदायी था?
A
प्रोटॉन
B
इलेक्ट्रॉन
C
परमाणु का नाभिक
D
न्यूट्रॉन
Solution
(C) रदरफोर्ड के अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग में सोने की एक पतली पन्नी पर अल्फा-कणों की बौछार की गई थी।
उन्होंने देखा कि अधिकांश अल्फा-कण पन्नी से सीधे निकल गए,लेकिन बहुत कम संख्या में कण बड़े कोणों पर विक्षेपित हुए और कुछ कण वापस लौट आए।
इससे यह निष्कर्ष निकला कि परमाणु का धनावेश और अधिकांश द्रव्यमान परमाणु के केंद्र में एक बहुत ही छोटे और सघन क्षेत्र में केंद्रित होता है,जिसे उन्होंने परमाणु का नाभिक नाम दिया।
उन्होंने देखा कि अधिकांश अल्फा-कण पन्नी से सीधे निकल गए,लेकिन बहुत कम संख्या में कण बड़े कोणों पर विक्षेपित हुए और कुछ कण वापस लौट आए।
इससे यह निष्कर्ष निकला कि परमाणु का धनावेश और अधिकांश द्रव्यमान परमाणु के केंद्र में एक बहुत ही छोटे और सघन क्षेत्र में केंद्रित होता है,जिसे उन्होंने परमाणु का नाभिक नाम दिया।
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EasyMCQ
किसी तत्व के समस्थानिकों (Isotopes) में होता है
A
समान भौतिक गुण
B
भिन्न रासायनिक गुण
C
भिन्न परमाणु क्रमांक
D
न्यूट्रॉन की अलग संख्या
Solution
(D) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। चूंकि परमाणु क्रमांक समान होता है (प्रोटॉन की संख्या समान),इसलिए प्रोटॉन की संख्या समान रहती है। हालांकि,चूंकि द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है,इसलिए द्रव्यमान संख्या में अंतर का अर्थ है कि नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या अलग है। इसलिए,किसी तत्व के समस्थानिकों में न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है।
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MediumMCQ
$Cl^-$ आयन में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:
A
$8$
B
$16$
C
$17$
D
$18$
Solution
(A) क्लोरीन $(Cl)$ का परमाणु क्रमांक $17$ है।
$Cl$ परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ है।
एक उदासीन $Cl$ परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7$ होती है (तीसरी कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉन)।
$Cl^-$ आयन अपनी संयोजी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बनता है।
अतः,$Cl^-$ आयन में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 + 1 = 8$ है।
$Cl$ परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ है।
एक उदासीन $Cl$ परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7$ होती है (तीसरी कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉन)।
$Cl^-$ आयन अपनी संयोजी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बनता है।
अतः,$Cl^-$ आयन में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 + 1 = 8$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा सोडियम का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है?
A
$2, 8$
B
$2, 8, 1$
C
$2, 1, 8$
D
$8, 2, 1$
Solution
(B) सोडियम $(Na)$ की परमाणु संख्या $11$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,इलेक्ट्रॉन कोशों $(K, L, M, N, ...)$ में भरे जाते हैं,जिसमें प्रत्येक कोश की अधिकतम क्षमता $2n^2$ इलेक्ट्रॉन होती है।
सोडियम $(Z = 11)$ के लिए:
$K$-कोश: $2$ इलेक्ट्रॉन
$L$-कोश: $8$ इलेक्ट्रॉन
$M$-कोश: $1$ इलेक्ट्रॉन
अतः,इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,इलेक्ट्रॉन कोशों $(K, L, M, N, ...)$ में भरे जाते हैं,जिसमें प्रत्येक कोश की अधिकतम क्षमता $2n^2$ इलेक्ट्रॉन होती है।
सोडियम $(Z = 11)$ के लिए:
$K$-कोश: $2$ इलेक्ट्रॉन
$L$-कोश: $8$ इलेक्ट्रॉन
$M$-कोश: $1$ इलेक्ट्रॉन
अतः,इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है।
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Difficult
निम्नलिखित तालिका को पूरा करें।
| परमाणु संख्या | द्रव्यमान संख्या | न्यूट्रॉन की संख्या | प्रोटॉन की संख्या | इलेक्ट्रॉन की संख्या | परमाणु प्रजाति का नाम |
| $9$ | - | $10$ | - | - | - |
| $16$ | $32$ | - | - | - | सल्फर |
| - | $24$ | - | $12$ | - | - |
| - | $2$ | - | $1$ | - | - |
| - | $1$ | $0$ | $1$ | $0$ | - |
Solution
(N/A) तालिका को पूरा करने के लिए,हम निम्नलिखित संबंधों का उपयोग करते हैं:
$1$. $\text{परमाणु संख्या} (Z) = \text{प्रोटॉन की संख्या} = \text{इलेक्ट्रॉन की संख्या (तटस्थ परमाणु में)}$।
$2$. $\text{द्रव्यमान संख्या} (A) = \text{प्रोटॉन की संख्या} + \text{न्यूट्रॉन की संख्या}$।
$1$. $\text{परमाणु संख्या} (Z) = \text{प्रोटॉन की संख्या} = \text{इलेक्ट्रॉन की संख्या (तटस्थ परमाणु में)}$।
$2$. $\text{द्रव्यमान संख्या} (A) = \text{प्रोटॉन की संख्या} + \text{न्यूट्रॉन की संख्या}$।
| परमाणु संख्या | द्रव्यमान संख्या | न्यूट्रॉन की संख्या | प्रोटॉन की संख्या | इलेक्ट्रॉन की संख्या | परमाणु प्रजाति का नाम |
| $9$ | $19$ | $10$ | $9$ | $9$ | फ्लोरीन |
| $16$ | $32$ | $16$ | $16$ | $16$ | सल्फर |
| $12$ | $24$ | $12$ | $12$ | $12$ | मैग्नीशियम |
| $1$ | $2$ | $1$ | $1$ | $1$ | ड्यूटेरियम |
| $1$ | $1$ | $0$ | $1$ | $0$ | हाइड्रोजन आयन |
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1Are these STRUCTURE OF THE ATOM questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
Yes. Use the language tabs in the hero section or the sidebar to view the same questions and solutions in English, Hindi or Gujarati.
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