Mix Example - STRUCTURE OF THE ATOM Questions in Hindi

(A) मैग्नीशियम $(Mg)$ की परमाणु संख्या $12$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,किसी कक्षा में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कक्षा की संख्या है।
पहली कक्षा ($K$-कोश,$n=1$) में अधिकतम $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
दूसरी कक्षा ($L$-कोश,$n=2$) में अधिकतम $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
शेष इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा ($M$-कोश,$n=3$) में जाते हैं।
$Mg$ $(Z=12)$ के लिए,वितरण $K$-कोश में $2$,$L$-कोश में $8$ और $M$-कोश में $2$ है।
अतः,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है।

(B) रदरफोर्ड के अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग ने दिखाया कि अधिकांश अल्फा कण सोने की पन्नी से सीधे निकल गए,लेकिन एक बहुत छोटा अंश बड़े कोणों से विक्षेपित हुआ और कुछ कण वापस लौट आए। इस अवलोकन से यह निष्कर्ष निकला कि परमाणु का धनात्मक आवेश और अधिकांश द्रव्यमान परमाणु के केंद्र में एक बहुत छोटे और सघन क्षेत्र में केंद्रित होता है,जिसे नाभिक (न्यूक्लियस) नाम दिया गया।

(C) किसी तत्व की परमाणु संख्या $(Z)$ उसमें मौजूद प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जो एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। यहाँ, इलेक्ट्रॉनों की संख्या $15$ है, इसलिए $Z = 15$ है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है। $A = Z + \text{न्यूट्रॉन की संख्या} = 15 + 16 = 31$.
तत्व का मानक निरूपण $_{Z}^{A}X$ के रूप में लिखा जाता है, जहाँ $Z$ परमाणु संख्या (नीचे) है और $A$ द्रव्यमान संख्या (ऊपर) है।
अतः, सही निरूपण $_{15}^{31}X$ है।

(D) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक संयोजन के नियमों पर आधारित था।
इसने सफलतापूर्वक द्रव्यमान संरक्षण के नियम,स्थिर अनुपात के नियम और गुणित अनुपात के नियम की व्याख्या की।
हालाँकि,डाल्टन का सिद्धांत रेडियोधर्मिता के नियम की व्याख्या नहीं कर सका,क्योंकि रेडियोधर्मिता में परमाणु नाभिक का क्षय शामिल है,जो डाल्टन के समय में ज्ञात नहीं था।
इसलिए,सही कथन $(i), (ii)$ और $(iv)$ हैं।

(A) रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल ने प्रस्तावित किया कि परमाणु का धनावेश और अधिकांश द्रव्यमान एक बहुत छोटे क्षेत्र में सघन रूप से केंद्रित होता है जिसे नाभिक कहा जाता है,जो धनावेशित होता है $(i)$।
उन्होंने इस मॉडल की तुलना सौर मंडल से की,जहाँ नाभिक सूर्य की तरह कार्य करता है और इलेक्ट्रॉन उसके चारों ओर घूमने वाले ग्रहों की तरह होते हैं $(iii)$।
हालाँकि $\alpha$-कण वास्तव में हाइड्रोजन परमाणु से चार गुना भारी होते हैं,लेकिन यह प्रयोग में उपयोग किए गए कणों का एक गुण था,न कि मॉडल की कोई विशिष्ट अभिधारणा $(ii)$।
रदरफोर्ड का मॉडल थॉमसन के मॉडल के विपरीत था क्योंकि थॉमसन का मॉडल धनावेश के समान वितरण का सुझाव देता था,जबकि रदरफोर्ड के मॉडल ने साबित किया कि यह केंद्र में केंद्रित है $(iv)$।

(B) एक उदासीन परमाणु के लिए,परमाणु क्रमांक को नाभिक में मौजूद प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है,जो नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर भी होता है। अतः,कथन $(iv)$ सही है।
किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या को परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है। अतः,कथन $(ii)$ सही है।
कथन $(i)$ गलत है क्योंकि परमाणु क्रमांक प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों का योग नहीं होता है।
कथन $(iii)$ गलत है क्योंकि परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर नहीं होता है।
इसलिए,कथन $(ii)$ और $(iv)$ सत्य हैं।

(C) थॉमसन का परमाणु मॉडल,जिसे अक्सर 'प्लम पुडिंग' मॉडल कहा जाता है,यह प्रस्तावित करता है कि:
$1$. परमाणु एक धनात्मक आवेशित गोले से बना होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन धंसे होते हैं।
$2$. परमाणु का द्रव्यमान पूरे परमाणु में समान रूप से वितरित माना जाता है।
$3$. धनात्मक आवेश भी पूरे परमाणु में समान रूप से वितरित माना जाता है।
$4$. इलेक्ट्रॉन इस धनात्मक गोले में तरबूज के बीज की तरह या पुडिंग में प्लम की तरह धंसे होते हैं,जिसका अर्थ है कि वे समान रूप से वितरित होते हैं।
$5$. कथन $(iv)$ गलत है क्योंकि यह मॉडल बताता है कि धनात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेश को संतुलित करके परमाणु को स्थिर करता है,न कि यह कि इलेक्ट्रॉन एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं।
इसलिए,कथन $(i)$,$(ii)$ और $(iii)$ सही हैं।

(D) रदरफोर्ड के $\alpha$-कण प्रकीर्णन प्रयोग के निष्कर्ष निम्नलिखित हैं:
$1$. अधिकांश $\alpha$-कण सोने की पन्नी से सीधे निकल गए,जो यह दर्शाता है कि परमाणु के अंदर का अधिकांश स्थान खाली है (कथन $(iv)$ सही है)।
$2$. $\alpha$-कणों का एक छोटा अंश छोटे कोणों से विक्षेपित हुआ,जो परमाणु में धनात्मक आवेशित केंद्र (नाभिक) की उपस्थिति का संकेत देता है।
$3$. बहुत कम $\alpha$-कण वापस लौट आए,जिससे पता चला कि परमाणु का पूरा द्रव्यमान और धनात्मक आवेश एक बहुत छोटे आयतन में केंद्रित है जिसे नाभिक कहा जाता है (कथन $(ii)$ सही है)।
$4$. इस प्रयोग ने इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेश या न्यूट्रॉन के अस्तित्व के बारे में जानकारी नहीं दी थी।
अतः,कथन $(ii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(A) द्रव्यमान संख्या $(A)$,प्रोटॉन $(p)$ और न्यूट्रॉन $(n)$ का योग होती है। दिया गया है $A = 27$ और $n = 14$।
अतः,प्रोटॉन की संख्या (परमाणु क्रमांक) $p = A - n = 27 - 14 = 13$ है।
एक उदासीन परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है,इसलिए उदासीन परमाणु में $13$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आयन पर $3$ धनात्मक आवेश हैं,जिसका अर्थ है कि इसने $3$ इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।
अतः,आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 13 - 3 = 10$ है।

(C) मैग्नीशियम $(Mg)$ की परमाणु संख्या $12$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $12$ प्रोटॉन $(p=12)$ होते हैं।
एक उदासीन $Mg$ परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ होता है।
जब $Mg$,$Mg^{2+}$ आयन बनाता है,तो यह अपने सबसे बाहरी कोश से $2$ इलेक्ट्रॉन खो देता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8$ (कुल $10$ इलेक्ट्रॉन) हो जाता है।
इसलिए,$Mg^{2+}$ आयन में $p=12$ और उसके कोशों में कुल $10$ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
दिए गए चित्रों को देखने पर:
- चित्र $C$ में $p=12$ और $10$ इलेक्ट्रॉन (आंतरिक कोश में $2$ और बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन) दिखाए गए हैं।
अतः,चित्र $C$ $Mg^{2+}$ आयन का प्रतिनिधित्व करता है।

(C) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या) समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग-अलग होती है।
द्रव्यमान संख्या में यह अंतर उनके नाभिक में न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या के कारण होता है।
चूंकि एक नमूने में ऑक्सीजन परमाणु विभिन्न समस्थानिकों (जैसे $^{16}O$,$^{17}O$,या $^{18}O$) के रूप में मौजूद हो सकते हैं,इसलिए उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होगी लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग होगी।

(D) $1$ संयोजकता वाले तत्व धातु या अधातु हो सकते हैं।
उदाहरण के लिए,सोडियम $(Na)$ $1$ संयोजकता वाली एक धातु है,जबकि क्लोरीन $(Cl)$ $1$ संयोजकता वाली एक अधातु है।
अतः,$1$ संयोजकता वाले तत्व धातु या अधातु दोनों हो सकते हैं।

(A) परमाणु का पहला मॉडल $J.J. Thomson$ द्वारा $1904$ में दिया गया था। इस मॉडल को $Plum$ $Pudding$ मॉडल या तरबूज मॉडल के रूप में जाना जाता है। इस मॉडल के अनुसार,परमाणु एक धनावेशित गोले का बना होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन इस प्रकार धंसे होते हैं जैसे तरबूज में बीज होते हैं।

(B) परमाणु में प्रोटॉन की संख्या उसके परमाणु क्रमांक के बराबर होती है। यहाँ,परमाणु क्रमांक $3$ है,जो लिथियम $(Li)$ तत्व के अनुरूप है।
चूंकि परमाणु उदासीन है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर यानी $3$ है।
इस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है।
बाह्यतम कोश में $1$ इलेक्ट्रॉन होने के कारण,स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु $1$ इलेक्ट्रॉन का त्याग करेगा।
अतः,परमाणु की संयोजकता $1$ है।

(C) एल्युमीनियम $(Al)$ की परमाणु संख्या $13$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,किसी कोश में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कक्षा की संख्या है।
पहली कक्षा $(n=1)$ के लिए,क्षमता $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन है।
दूसरी कक्षा $(n=2)$ के लिए,क्षमता $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन है।
तीसरी कक्षा $(n=3)$ के लिए,शेष इलेक्ट्रॉनों को रखा जाता है। चूँकि $13 - 2 - 8 = 3$,इसलिए तीसरी कक्षा में $3$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,इलेक्ट्रॉन वितरण $2, 8, 3$ है। इसलिए,विकल्प $(C)$ सही है।

(D) बोर के मॉडल के अनुसार,$K$ कोश (पहली कक्षा) की अधिकतम क्षमता $2$ इलेक्ट्रॉन है।
$L$ कोश (दूसरी कक्षा) की अधिकतम क्षमता $8$ इलेक्ट्रॉन है।
आकृति $(ii)$ में $K$ कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन दिखाए गए हैं,जो नियम का उल्लंघन करता है क्योंकि $K$ कोश में केवल $2$ इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।
आकृति $(iv)$ में $L$ कोश में $9$ इलेक्ट्रॉन दिखाए गए हैं,जो नियम का उल्लंघन करता है क्योंकि $L$ कोश में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।
अतः,आकृतियाँ $(ii)$ और $(iv)$ बोर के मॉडल का सही प्रतिनिधित्व नहीं करती हैं।

(A) एक परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है क्योंकि इसमें धनावेशित प्रोटॉन और ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। हालांकि न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो सकती है (जिससे समस्थानिक बनते हैं),लेकिन परमाणु के उदासीन रहने के लिए प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या का समान होना अनिवार्य है।

(B) परमाणु मॉडलों के विकास का कालानुक्रमिक क्रम इस प्रकार है:
$1$. थॉमसन का परमाणु मॉडल (जिसे प्लम पुडिंग मॉडल के रूप में भी जाना जाता है) $1904$ में प्रस्तावित किया गया था।
$2$. रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल (अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग पर आधारित) $1911$ में प्रस्तावित किया गया था।
$3$. बोहर का परमाणु मॉडल (जिसमें क्वांटाइज्ड कक्षाओं की अवधारणा पेश की गई थी) $1913$ में प्रस्तावित किया गया था।
अतः,सही कालानुक्रमिक क्रम $(ii), (i), (iii)$ है।

(N/A) हाँ,यह संभव है। हाइड्रोजन $(H)$ तत्व के परमाणु में एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है,लेकिन इसमें कोई न्यूट्रॉन नहीं होता है। इसे $_1^1H$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) यह तथ्य कि परमाणु विभाज्य हैं,निम्नलिखित अवलोकनों द्वारा समर्थित है:
$1$. उप-परमाणु कणों की खोज: जे. जे. थॉमसन द्वारा इलेक्ट्रॉन और ई. गोल्डस्टीन द्वारा प्रोटॉन की खोज ने यह सिद्ध कर दिया कि परमाणु और भी छोटे कणों से बने होते हैं।
$2$. समस्थानिकों और समभारिकों का अस्तित्व: एक ही तत्व के विभिन्न रूपों (समस्थानिकों) और समान द्रव्यमान संख्या वाले विभिन्न तत्वों (समभारिकों) का अस्तित्व यह दर्शाता है कि परमाणु की आंतरिक संरचना जटिल और विभाज्य है।

(B) $^{35}Cl$ और $^{37}Cl$ क्लोरीन के समस्थानिक (isotopes) हैं।
समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
चूँकि उनका परमाणु क्रमांक $(Z = 17)$ समान है,इसलिए उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या ($17$ इलेक्ट्रॉन) और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 8, 7)$ भी समान होता है।
संयोजकता का निर्धारण बाह्यतम कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा किया जाता है।
चूँकि दोनों समस्थानिकों में बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है,इसलिए उनकी संयोजकताएँ समान होती हैं।

(B) सोना अत्यधिक आघातवर्धनीय (malleable) होता है,जिसका अर्थ है कि इसे पीटकर बहुत पतली चादरों में बदला जा सकता है।
अपने $\alpha$-किरण प्रकीर्णन प्रयोग में,रदरफोर्ड को एक ऐसी धातु की चादर की आवश्यकता थी जो यथासंभव पतली हो,ताकि यह सुनिश्चित किया जा सके कि $\alpha$-कण परमाणुओं की कई परतों से न्यूनतम हस्तक्षेप के साथ गुजर सकें।
इसलिए,सोने का चयन किया गया क्योंकि इसे लगभग $1000$ परमाणुओं की मोटाई वाली पन्नी में बदला जा सकता है।

(N/A) चित्र $(a)$ में,परमाणु की पहली कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन,दूसरी में $8$ और तीसरी कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि बाहरी कक्षा पूरी तरह से भरी हुई है (अष्टक नियम),इसलिए संयोजकता $0$ है।
चित्र $(b)$ में,परमाणु की पहली कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन और दूसरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं। अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है,इसलिए इसकी संयोजकता $1$ है।

(B) जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खोता है,तो वह एक ऋण आवेश खो देता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों की तुलना में प्रोटॉन की अधिकता हो जाती है।
चूंकि तत्व $X$ की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए इस एकल इलेक्ट्रॉन को खो देगा।
एक इलेक्ट्रॉन खोने से,परमाणु पर $+1$ का शुद्ध धनात्मक आवेश आ जाता है।
अतः,आवेश की प्रकृति धनात्मक है और मान $+1$ है।

(A) क्लोरीन की परमाणु संख्या $17$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,इलेक्ट्रॉनों का वितरण कोशों में इस प्रकार होता है:
$K$ कोश $(n=1)$: $2$ इलेक्ट्रॉन
$L$ कोश $(n=2)$: $8$ इलेक्ट्रॉन
$M$ कोश $(n=3)$: $7$ इलेक्ट्रॉन
अतः,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है।
$L$ कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(B) स्थायी उत्कृष्ट गैस विन्यास (अष्टक नियम) प्राप्त करने के लिए परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉनों का होना आवश्यक है।
चूंकि तत्व $X$ की सबसे बाहरी कक्षा में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $8 - 6 = 2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की आवश्यकता है।
जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है,तो वह ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन (ऋणायन) बन जाता है।
चूंकि यह $2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है,इसलिए बनने वाले आयन पर आवेश $-2$ होगा।

(N/A) परमाणु संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होती है। संयोजकता सबसे बाहरी कोश (संयोजी कोश) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है।

परमाणु	परमाणु संख्या	द्रव्यमान संख्या	संयोजकता
$X$	$5$	$11$	$3$
$Y$	$8$	$18$	$2$
$Z$	$15$	$31$	$3$

(N/A) छात्र का कथन गलत है।
$1$. एक उदासीन परमाणु में,प्रोटॉन की संख्या हमेशा इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
$2$. प्रोटॉन की संख्या का न्यूट्रॉन की संख्या से अधिक होना आवश्यक नहीं है। कई स्थिर समस्थानिकों (isotopes) में,न्यूट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर या उससे अधिक होती है।
$3$. इसलिए,प्रस्तावित संबंध (प्रोटॉन > न्यूट्रॉन > इलेक्ट्रॉन) वैज्ञानिक रूप से अमान्य है।

(A) किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या $(A)$ उसके नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है।
दिए गए निरूपण $^{31}_{15}X$ के अनुसार,द्रव्यमान संख्या $A = 31$ और परमाणु क्रमांक $Z$ (प्रोटॉन की संख्या) $= 15$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ ज्ञात करने का सूत्र है: $n = A - Z$।
मान रखने पर: $n = 31 - 15 = 16$।
अतः,नाभिक में उपस्थित न्यूट्रॉन की संख्या $16$ है।

(A) $(a)-(iii)$: अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने परमाणु का नाभिकीय मॉडल प्रस्तावित किया, जिसमें नाभिक (nucleus) की अवधारणा दी गई।
$(b)-(iv)$: जे.जे. थॉमसन ने अपने कैथोड किरण प्रयोगों के माध्यम से इलेक्ट्रॉन की खोज की।
$(c)-(i)$: जॉन डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत दिया, जिसमें कहा गया कि परमाणु अविभाज्य होते हैं।
$(d)-(ii)$: नील्स बोर ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित स्थिर कक्षाओं में घूमते हैं।
$(e)-(vi)$: जेम्स चैडविक ने न्यूट्रॉन की खोज की।
$(f)-(vii)$: ई. गोल्डस्टीन ने विसर्जन नली (discharge tube) में कैनाल किरणों (प्रोटॉन) की खोज की।
$(g)-(v)$: हेनरी मोजले ने परमाणु क्रमांक की अवधारणा दी।

(B) जिन तत्वों की द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु संख्या भिन्न होती है,उन्हें संभारिक (Isobars) कहा जाता है।
इस मामले में,कैल्शियम $(Ca)$ और आर्गन $(Ar)$ दोनों की द्रव्यमान संख्या $40$ है,लेकिन उनकी परमाणु संख्या क्रमशः $20$ और $18$ है।
इसलिए,उन्हें संभारिक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(N/A) प्रोटॉन की संख्या $(n_{(p)})$ और न्यूट्रॉन की संख्या $(n_{(n)})$ ज्ञात करने के लिए, हम ${ }_{Z}^{A} X$ संकेत का उपयोग करते हैं, जहाँ $Z$ परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) है और $A$ द्रव्यमान संख्या (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) है।
$1$. ${ }_{17}^{35} Cl$ के लिए: $n_{(p)} = Z = 17$. $n_{(n)} = A - Z = 35 - 17 = 18$.
$2$. ${ }_{6}^{12} C$ के लिए: $n_{(p)} = Z = 6$. $n_{(n)} = A - Z = 12 - 6 = 6$.
$3$. ${ }_{35}^{81} Br$ के लिए: $n_{(p)} = Z = 35$. $n_{(n)} = A - Z = 81 - 35 = 46$.

तत्व	$n_{(p)}$	$n_{(n)}$
$Cl$	$17$	$18$
$C$	$6$	$6$
$Br$	$35$	$46$

(N/A) हीलियम परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसके पूर्ण द्विक (duplet) को दर्शाता है। चूंकि इसकी सबसे बाहरी कक्षा पहले से ही पूर्ण और स्थिर है,इसलिए इसे स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने,प्राप्त करने या साझा करने की आवश्यकता नहीं होती है। अतः,इसकी संयोजकता $0$ है।

(N/A) इस प्रयोग से परमाणु के नाभिक (atomic nucleus) की खोज हुई।
$(b)$ समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनकी परमाणु संख्या समान होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग होती है।
$(c)$ नियॉन $(Z=10)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8$ है,इसलिए इसकी संयोजकता $0$ है। क्लोरीन $(Z=17)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है,इसलिए इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,जिससे इसकी संयोजकता $1$ हो जाती है।
$(d)$ सिलिकॉन $(Z=14)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 4$ है। सल्फर $(Z=16)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है।

(0) तत्व $X$ का परमाणु क्रमांक $2$ है।
इसका अर्थ है कि इसकी $K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $K$ कोश में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए यह पूरी तरह से भरी हुई है।
अतः,यह तत्व स्थिर है और इसे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की आवश्यकता नहीं है।
इसलिए,इस तत्व की संयोजकता $0$ है।

(B) हीलियम के एकमात्र ऊर्जा कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन (ड्युप्लेट) होते हैं,जबकि नियॉन और आर्गन के संयोजकता कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन (ऑक्टेट) होते हैं।
चूंकि इन तत्वों के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होती है,इसलिए उनके संयोजकता कोश पूरी तरह से भरे होते हैं।
इस स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अर्थ है कि उनमें अन्य तत्वों के साथ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है।
इसलिए,उनकी संयोजन क्षमता,या संयोजकता,$0$ के बराबर होती है।

(B) $(i)$ गोले का आयतन $V = \frac{4}{3} \pi r^3$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
मान लीजिए $R$ परमाणु की त्रिज्या है और $r$ नाभिक की त्रिज्या है।
दिया गया अनुपात $\frac{R}{r} = 10^5$ है,इसलिए $R = 10^5 r$ होगा।
उनके आयतनों का अनुपात $\frac{V_{atom}}{V_{nucleus}} = \frac{\frac{4}{3} \pi R^3}{\frac{4}{3} \pi r^3} = \left( \frac{R}{r} \right)^3$ होगा।
मान रखने पर,$(10^5)^3 = 10^{15}$ प्राप्त होता है।
$(ii)$ यदि परमाणु को पृथ्वी द्वारा दर्शाया जाए,तो $R_{atom} = R_e = 6.4 \times 10^6 \, m$ होगा।
चूंकि नाभिक की त्रिज्या $r_{nucleus} = \frac{R_{atom}}{10^5}$ है,इसलिए $r_{nucleus} = \frac{6.4 \times 10^6 \, m}{10^5} = 6.4 \times 10^1 \, m = 64 \, m$ होगा।

(N/A) रदरफोर्ड ने $\alpha -$ कण प्रकीर्णन प्रयोग से निम्नलिखित निष्कर्ष निकाले:
$(i)$ परमाणु के अंदर का अधिकांश स्थान खाली है क्योंकि अधिकांश $\alpha -$ कण बिना विक्षेपित हुए सोने की पन्नी से होकर गुजर गए।
$(ii)$ बहुत कम कण अपने पथ से विक्षेपित हुए,जो यह दर्शाता है कि परमाणु का धनावेश बहुत कम स्थान घेरता है।
$(iii)$ $\alpha -$ कणों का एक बहुत छोटा अंश $180^o$ के कोण पर विक्षेपित हुआ,जो यह दर्शाता है कि सोने के परमाणु का समस्त धनावेश और द्रव्यमान परमाणु के भीतर बहुत छोटे आयतन में केंद्रित था।
इस डेटा से उन्होंने यह भी गणना की कि नाभिक की त्रिज्या परमाणु की त्रिज्या से लगभग $10^5$ गुना छोटी है।

(N/A) रदरफोर्ड ने एक ऐसा मॉडल प्रस्तावित किया जिसमें इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर सुव्यवस्थित कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं। परमाणु में एक धनावेशित केंद्र होता है जिसे नाभिक कहा जाता है। उन्होंने यह भी प्रस्तावित किया कि परमाणु के आकार की तुलना में नाभिक का आकार बहुत छोटा होता है और परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है।
जबकि,थॉमसन ने परमाणु के मॉडल को क्रिसमस पुडिंग के समान बताया था। इलेक्ट्रॉन क्रिसमस पुडिंग में लगे सूखे मेवों की तरह धनावेशित गोले में धंसे होते हैं और परमाणु का द्रव्यमान समान रूप से वितरित माना गया था।

(A) शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत के अनुसार,वृत्ताकार कक्षा में गति करने वाला कोई भी आवेशित कण त्वरित होता है और ऊर्जा का विकिरण करता है।
जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन घूमता है,वह लगातार ऊर्जा खोता जाएगा।
ऊर्जा की इस हानि के कारण,इलेक्ट्रॉन सर्पिल पथ पर अंदर की ओर बढ़ेगा और अंततः नाभिक में गिर जाएगा।
यदि ऐसा होता,तो परमाणु अत्यधिक अस्थिर होता और पदार्थ जैसा कि हम जानते हैं,उसका अस्तित्व ही नहीं होता।

(N/A) नील्स बोर द्वारा परमाणु के मॉडल के संबंध में दी गई अभिधारणाएँ निम्नलिखित हैं:
$(i)$ परमाणु के भीतर केवल कुछ विशेष कक्षाएँ ही अनुमत हैं,जिन्हें इलेक्ट्रॉनों की विविक्त (discrete) कक्षाएँ कहा जाता है।
$(ii)$ इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। इन कक्षाओं को ऊर्जा स्तर (energy levels) या कोश कहा जाता है। परमाणु में ऊर्जा स्तरों को वृत्तों द्वारा दर्शाया जाता है। इन कक्षाओं को $K, L, M, N, \dots$ अक्षरों या $n = 1, 2, 3, 4, \dots$ संख्याओं द्वारा निरूपित किया जाता है।

(N/A) चूंकि सोडियम परमाणु का परमाणु क्रमांक $11$ है,इसलिए इसमें $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
धनावेशित सोडियम आयन $(Na^+)$ का निर्माण सोडियम परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन के निकलने से होता है।
अतः,एक सोडियम आयन में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इस प्रकार,सोडियम आयन का इलेक्ट्रॉनिक वितरण $2, 8$ होगा।
किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके परमाणु में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है।
चूंकि सोडियम परमाणु और सोडियम आयन में प्रोटॉन की संख्या समान होती है,इसलिए दोनों का परमाणु क्रमांक $11$ है।

(C) $50^o$ से अधिक कोण पर विक्षेपित होने वाले $\alpha$-कणों का प्रतिशत $1\%$ है।
इसलिए,$50^o$ से कम कोण पर विक्षेपित होने वाले $\alpha$-कणों का प्रतिशत $100\% - 1\% = 99\%$ है।
एक मोल $\alpha$-कणों में $6.022 \times 10^{23}$ कण (एवोगाड्रो संख्या) होते हैं।
$50^o$ से कम कोण पर विक्षेपित होने वाले $\alpha$-कणों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\text{संख्या} = \frac{99}{100} \times 6.022 \times 10^{23}$
$\text{संख्या} = 0.99 \times 6.022 \times 10^{23}$
$\text{संख्या} = 5.96178 \times 10^{23} \approx 5.96 \times 10^{23}$ कण।

(B) परमाणु का द्रव्यमान मुख्य रूप से नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के योग द्वारा निर्धारित किया जाता है।
इन कणों को सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन कहा जाता है।
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में नगण्य होता है,इसलिए वे परमाणु द्रव्यमान में महत्वपूर्ण योगदान नहीं देते हैं।

(C) परमाणु प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन से बना होता है।
प्रोटॉन पर धनात्मक आवेश होता है,जबकि इलेक्ट्रॉन पर ऋणात्मक आवेश होता है।
एक तटस्थ परमाणु में,प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
चूंकि प्रोटॉन का धनात्मक आवेश और इलेक्ट्रॉन का ऋणात्मक आवेश परिमाण में बिल्कुल समान होते हैं,इसलिए वे एक-दूसरे के प्रभाव को निरस्त कर देते हैं।
अतः,परमाणु समग्र रूप से विद्युत रूप से तटस्थ होता है।

(N/A) $J. Chadwick$ द्वारा खोजा गया कण न्यूट्रॉन है।
यह परमाणु के नाभिक (nucleus) में प्रोटॉन के साथ स्थित होता है।

(B) बोहर की अभिधारणा के अनुसार,इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विशिष्ट,विविक्त कक्षाओं में परिक्रमण करते हैं जिन्हें स्थिर कक्षाएं कहा जाता है। इन विविक्त कक्षाओं में परिक्रमण करते समय,इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। यह परमाणु की स्थिरता की व्याख्या करता है,क्योंकि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोते हैं और नाभिक में नहीं गिरते हैं।

(N/A) हीलियम परमाणु का संयोजकता कोश $K$-कोश है,जिसमें अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं। चूँकि $K$-कोश $2$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,इसलिए परमाणु स्थिर है और स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इसे इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने,खोने या साझा करने की आवश्यकता नहीं होती है। अतः,इसकी संयोजन क्षमता या संयोजकता $0$ है।

(N/A) संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों के अष्टक का अर्थ है परमाणु के सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति। जिन परमाणुओं की संयोजकता कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं (हीलियम को छोड़कर,जिसमें $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं),उन्हें उत्कृष्ट गैसों के समान एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला माना जाता है। इस स्थिति को अष्टक नियम कहा जाता है,जो यह स्पष्ट करता है कि परमाणु स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने,खोने या साझा करने की प्रवृत्ति क्यों रखते हैं।

(N/A) तत्व प्रकृति में विभिन्न समस्थानिकों के मिश्रण के रूप में मौजूद होते हैं,जिनमें से प्रत्येक की सापेक्ष प्रचुरता निश्चित होती है। चूंकि इन समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं,इसलिए कोई एक परमाणु द्रव्यमान मान उस तत्व का सटीक प्रतिनिधित्व नहीं कर सकता है। इसलिए,औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों के द्रव्यमान का उनकी प्रतिशत प्रचुरता के आधार पर भारित औसत (weighted average) लेकर की जाती है।