$Na^{+}$ में $K$ और $L$ कोश पूर्णतः भरे होते हैं। व्याख्या कीजिए।

(N/A) सोडियम $(Na)$ की परमाणु संख्या $11$ है।
एक उदासीन सोडियम परमाणु में $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ होता है।
जब सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर सोडियम आयन $(Na^{+})$ बनाता है,तो इसमें $10$ इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं।
इन $10$ इलेक्ट्रॉनों का कोशों में वितरण इस प्रकार है:
- $K$-कोश: $2$ इलेक्ट्रॉन
- $L$-कोश: $8$ इलेक्ट्रॉन
चूंकि $K$-कोश की अधिकतम क्षमता $2$ और $L$-कोश की $8$ है,इसलिए $Na^{+}$ में दोनों कोश पूर्णतः भरे होते हैं।