Reduction to free Metal Questions in Hindi

(C) $NaCl$ का गलनांक $803\,^oC$ होता है। $CaCl_2$ मिलाने से मिश्रण का गलनांक घटकर $600\,^oC$ हो जाता है,जिससे प्रक्रिया आसान हो जाती है।

(D) कार्बन द्वारा धातु ऑक्साइड का अपचयन ऑक्साइड की ऊष्मागतिक स्थिरता और कार्बन की तुलना में ऑक्सीजन के प्रति धातु की आत्मीयता पर निर्भर करता है।
$Ca$ और $K$ जैसी धातुएं अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं और बहुत स्थिर ऑक्साइड ($CaO$ और $K_2O$) बनाती हैं।
इन ऑक्साइडों के निर्माण के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा का मान अत्यधिक ऋणात्मक होता है,जिससे सामान्य धातुकर्म तापमान पर कार्बन का उपयोग करके इन्हें अपचयित करना कठिन होता है।
इसके विपरीत,$Fe, Pb, Cu$ और $Sn$ जैसी कम अभिक्रियाशील धातुओं के ऑक्साइड को कार्बन द्वारा अपचयित किया जा सकता है क्योंकि उनके ऑक्साइड उच्च तापमान पर $CO$ या $CO_2$ की तुलना में कम स्थिर होते हैं।
इसलिए,$CaO$ और $K_2O$ को कार्बन द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।

(C) एल्युमिनियम का निष्कर्षण $Hall-Heroult$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है। इस प्रक्रिया में,शुद्ध $Al_2O_3$ (एल्युमिना) को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ या फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ में घोला जाता है। यह मिश्रण इलेक्ट्रोलाइट के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है। इसलिए,उपयोग किया जाने वाला इलेक्ट्रोलाइट पिघले हुए क्रायोलाइट के साथ एल्युमिना का मिश्रण होता है।

(B) ब्लास्ट भट्टी में,हेमेटाइट $(Fe_2O_3)$ का आयरन में अपचयन होता है। अयस्क में अक्सर अशुद्धि (गैंग) के रूप में सिलिका $(SiO_2)$ मौजूद होता है।
इस अम्लीय अशुद्धि को दूर करने के लिए,फ्लक्स के रूप में लाइम स्टोन $(CaCO_3)$ मिलाया जाता है।
उच्च तापमान पर,लाइम स्टोन विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है,जो एक क्षारीय फ्लक्स के रूप में कार्य करता है:
$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$
इसके बाद,$CaO$ सिलिका अशुद्धि के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम सिलिकेट स्लैग $(CaSiO_3)$ बनाता है:
$CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$
अतः,उपयोग किया जाने वाला सही फ्लक्स लाइम स्टोन है।

(C) तांबे के निष्कर्षण के दौरान बेसेमर कन्वर्टर से ब्लिस्टर कॉपर प्राप्त किया जाता है। इसमें लगभग $98\%$ शुद्ध तांबा और $2\%$ अशुद्धियाँ होती हैं,जो मुख्य रूप से $SO_2$ गैस के निकलने के कारण होती हैं,जिससे ठोस धातु की सतह पर फफोले (blisters) बन जाते हैं। अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) लाइमस्टोन $(CaCO_3)$ एक क्षारीय फ्लक्स के रूप में कार्य करता है जो सिलिका $(SiO_2)$ जैसी अम्लीय अशुद्धियों को दूर करता है।
अभिक्रिया: $CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$ (धातुमल)।

(D) एल्युमीनियम के निष्कर्षण की हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ का गलनांक बहुत अधिक $(2323 \ K)$ होता है और यह विद्युत का कुचालक होता है।
इन समस्याओं को दूर करने के लिए,विद्युत अपघट्य में पिघला हुआ क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ मिलाया जाता है।
इसके दो मुख्य उद्देश्य हैं:
$1$. यह मिश्रण के गलनांक को घटाकर लगभग $1240 \ K$ कर देता है।
$2$. यह पिघले हुए मिश्रण की विद्युत चालकता को बढ़ाता है,जिससे विद्युत अपघटन की प्रक्रिया आसान हो जाती है।

(D) गोल्डस्मिट थर्माइट प्रक्रिया में धातु ऑक्साइड (आमतौर पर $Fe_2O_3$) का एल्युमिनियम पाउडर का उपयोग करके अपचयन किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Fe_2O_3(s) + 2Al(s) \rightarrow 2Fe(l) + Al_2O_3(s) + \text{Heat}$.
यहाँ,$Al$,$Fe_2O_3$ को $Fe$ में अपचयित करता है और स्वयं $Al_2O_3$ में ऑक्सीकृत हो जाता है। अतः,$Al$ अपचायक है।

(D) स्टील लोहा और कार्बन का एक मिश्र धातु है,जिसमें कार्बन की मात्रा आमतौर पर $0.15\%$ से $1.5\%$ के बीच होती है।
दूसरी ओर,ढलवां लोहा (cast iron) में कार्बन का प्रतिशत अधिक होता है,जो आमतौर पर $2.2\%$ से $4.5\%$ के बीच होता है।
इसलिए,स्टील के लिए सही सीमा $0.15 - 1.5\%$ है।

(C) $Hall-Heroult$ प्रक्रम में,शुद्ध $Al_2O_3$ को $Na_3AlF_6$ (क्रायोलाइट) और $CaF_2$ (फ्लोर्सपार) के साथ मिलाया जाता है।
यह मिश्रण विद्युत-अपघट्य के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
अतः,विद्युत-अपघट्य के रूप में उपयोग किया जाने वाला सही मिश्रण गलित $Al_2O_3 + Na_3AlF_6$ है।

(B) $SiO_2$ एक अम्लीय अशुद्धि है। अम्लीय अशुद्धियों को दूर करने के लिए एक क्षारीय फ्लक्स की आवश्यकता होती है। $CaO$ एक क्षारीय फ्लक्स के रूप में कार्य करता है और $SiO_2$ के साथ अभिक्रिया करके धातुमल $(CaSiO_3)$ बनाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$.

(D) एल्युमिनियम पाउडर के साथ धातु ऑक्साइड के अपचयन को $Aluminothermic$ $process$ (एल्युमिनोथर्मिक प्रक्रिया) या $Goldschmidt$ $process$ कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Cr + Al_2O_3 + \text{Heat}$.
यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (exothermic) होती है।

(B) अयस्क $(Ag_2S)$ से चांदी के निष्कर्षण में निम्नलिखित चरण शामिल हैं:
$1$. लीचिंग: $Ag_2S + 4NaCN \rightarrow 2Na[Ag(CN)_2] + Na_2S$. यहाँ,$A$ का मान $Na[Ag(CN)_2]$ है।
$2$. विस्थापन: $2Na[Ag(CN)_2] + Zn \rightarrow Na_2[Zn(CN)_4] + 2Ag$. यहाँ,$B$ का मान $Ag$ (चांदी धातु) है।
अतः,$A = Na[Ag(CN)_2]$ और $B = Ag$।

(A) स्मेल्टिंग उच्च तापमान पर कार्बन या अन्य अपचायक (reducing agents) के साथ धातु ऑक्साइड के अपचयन की एक प्रक्रिया है,जिसमें धातु पिघली हुई अवस्था में प्राप्त होती है।
रोस्टिंग और कैल्शिनेशन अयस्कों को धातु ऑक्साइड में बदलने के लिए उपयोग की जाने वाली प्रक्रियाएं हैं।
फेन प्लवन सल्फाइड अयस्कों के सांद्रण की एक विधि है।

(B) कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_2)$ से कॉपर के निष्कर्षण के दौरान,सल्फर को हटाने और आयरन को आयरन$(II)$ ऑक्साइड $(FeO)$ में बदलने के लिए अयस्क का भर्जन (roasting) किया जाता है।
$2CuFeS_2 + 4O_2 \rightarrow Cu_2S + 2FeO + 3SO_2$
$FeO$ की अशुद्धि को स्लैग के रूप में हटाने के लिए फ्लक्स के रूप में सिलिका $(SiO_2)$ मिलाया जाता है।
$FeO + SiO_2 \rightarrow FeSiO_3$ (स्लैग)
अतः,स्लैग मुख्य रूप से $FeSiO_3$ से बना होता है।

(A) एल्युमीनियम का निष्कर्षण हॉल-हेरोल्ट $(Hall-Héroult)$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ में घोला जाता है,जो मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
अतः,विद्युत अपघटन द्वारा एल्युमीनियम के निष्कर्षण के लिए $Al_2O_3$ यौगिक का उपयोग किया जाता है।

(D) रॉट आयरन व्यावसायिक लोहे का सबसे शुद्ध रूप है,जिसमें लगभग $99.5 \%$ से $99.9 \%$ लोहा होता है।
चूंकि इसमें कार्बन की मात्रा सबसे कम ($0.25 \%$ से कम) होती है,इसलिए लोहे के दिए गए रूपों में इसका गलनांक सबसे अधिक होता है,जो आमतौर पर $1500 \ ^\circ C$ से $1550 \ ^\circ C$ के आसपास होता है।

(B) प्रगलन एक अपचयन प्रक्रिया है जिसमें $C$ या $CO$ जैसे अपचायक का उपयोग करके धातु ऑक्साइड को धातु में परिवर्तित किया जाता है।
$Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO$
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$

(A) कम श्रेणी के कॉपर अयस्कों के लिए जल-धातु कर्म (hydrometallurgy) का उपयोग किया जाता है। अयस्क का अम्ल या बैक्टीरिया द्वारा निक्षालन (leaching) किया जाता है,और फिर कॉपर को स्क्रैप आयरन या $H_2$ गैस के साथ उपचारित करके प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया में धातु विस्थापन शामिल है जहाँ $Cu^{2+}$ आयन $Fe$ परमाणुओं द्वारा विस्थापित होते हैं: $Cu^{2+}(aq) + Fe(s) \rightarrow Cu(s) + Fe^{2+}(aq)$.

(D) स्मेल्टिंग उच्च तापमान पर कार्बन के साथ धातु ऑक्साइड के अपचयन की एक प्रक्रिया है। $Aluminium$ को स्मेल्टिंग द्वारा निष्कर्षित नहीं किया जा सकता है क्योंकि इसकी ऑक्सीजन के प्रति बहुत अधिक आत्मीयता होती है। कार्बन द्वारा $Al_2O_3$ का अपचयन ब्लास्ट फर्नेस में प्राप्त तापमान पर थर्मोडायनामिक रूप से संभव नहीं है। इसलिए,$Aluminium$ का निष्कर्षण क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ की उपस्थिति में पिघले हुए एल्युमिना $(Al_2O_3)$ के विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है।

(C) कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_2)$ से कॉपर के निष्कर्षण में,सांद्रित अयस्क को नमी और वाष्पशील अशुद्धियों को दूर करने के लिए परावर्तनी भट्टी में भर्जन किया जाता है। भर्जन के बाद,अयस्क को सिलिका $(SiO_2)$ और कोक के साथ मिलाकर प्रगलन (Smelting) किया जाता है। प्रगलन के दौरान,आयरन ऑक्साइड $(FeO)$ सिलिका के साथ अभिक्रिया करके आयरन सिलिकेट धातुमल $(FeSiO_3)$ बनाता है,जबकि कॉपर $Cu_2S$ और $FeS$ के मिश्रण के रूप में रहता है,जिसे कॉपर मैट कहा जाता है।

(A) लोहे के निष्कर्षण में,फ्लक्स के रूप में चूना पत्थर $(CaCO_3)$ मिलाया जाता है।
यह विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है,जो अयस्क में मौजूद सिलिका $(SiO_2)$ अशुद्धि के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम सिलिकेट $(CaSiO_3)$ बनाता है,जिसे स्लैग कहा जाता है।
अभिक्रिया: $CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$ (स्लैग)।

(A) फ्लक्स वह पदार्थ है जिसे अयस्क में अशुद्धियों को हटाने के लिए मिलाया जाता है ताकि आसानी से पिघलने वाला स्लैग (slag) बन सके।
क्षारीय फ्लक्स का उपयोग अम्लीय अशुद्धियों (जैसे $SiO_2$) को हटाने के लिए किया जाता है।
$Silica$ $(SiO_2)$ एक अम्लीय फ्लक्स है,जबकि $Limestone$ $(CaCO_3)$,$Calcite$ $(CaCO_3)$ और $Quick lime$ $(CaO)$ क्षारीय फ्लक्स हैं।
अतः,$Silica$ क्षारीय फ्लक्स नहीं है।

(A) कॉपर के निष्कर्षण में बेसेमर रूपांतरण प्रक्रिया के दौरान,पिघले हुए मैट ($Cu_2S$ और $FeS$) पर हवा का झोंका प्रवाहित किया जाता है।
सबसे पहले,$FeS$ का ऑक्सीकरण होकर $FeO$ बनता है,जो सिलिका $(SiO_2)$ के साथ अभिक्रिया करके धातुमल (slag) बनाता है।
इसके बाद,शेष $Cu_2S$ का आंशिक ऑक्सीकरण होकर $Cu_2O$ बनता है।
अंत में,$Cu_2S$ बने हुए $Cu_2O$ के साथ अभिक्रिया करके धात्विक कॉपर उत्पन्न करता है,जिसे स्व-अपचयन (self-reduction) कहा जाता है:
$Cu_2S + 2Cu_2O \rightarrow 6Cu + SO_2$.

(A) स्मेल्टिंग की प्रक्रिया में,$Gangue$ के रूप में जानी जाने वाली अशुद्धियों को हटाने के लिए अयस्क में $Flux$ नामक पदार्थ मिलाया जाता है। $Flux$,$Gangue$ के साथ अभिक्रिया करके $Slag$ नामक एक गलनीय पदार्थ बनाता है। इसलिए,फ्लक्स और अशुद्धियों के संयोजन से बनने वाले पिघले हुए उत्पाद को $Slag$ कहा जाता है।

(C) एल्युमीनियम एक अत्यधिक सक्रिय धातु है और इसे कार्बन द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है क्योंकि इसकी ऑक्सीजन के प्रति उच्च बंधुता होती है। इसलिए,इसे इसके अयस्क (एल्युमिना,$Al_2O_3$) से विद्युत अपघटनी अपचयन (Hall-$H$éroult प्रक्रिया) द्वारा निष्कर्षित किया जाता है। इस प्रक्रिया में,क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ के साथ मिश्रित पिघले हुए $Al_2O_3$ का विद्युत अपघटन किया जाता है।

(B) ब्लास्ट भट्टी में,विभिन्न ऊंचाइयों पर तापमान अलग-अलग होता है।
दहन क्षेत्र (Zone of combustion) वह स्थान है जहाँ गर्म हवा का झोंका प्रवेश करता है,जिसके परिणामस्वरूप सबसे अधिक तापमान होता है,जो लगभग $2000 \ K$ से $2200 \ K$ तक होता है।
अतः,अधिकतम तापमान दहन क्षेत्र में होता है।

(A) $Cu_2S$ और $Cu_2O$ के बीच की अभिक्रिया को स्व-अपचयन (self-reduction) कहा जाता है। रासायनिक समीकरण: $2Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6Cu + SO_2$ है। यह प्रक्रिया कॉपर धातु प्राप्त करने के लिए रिवरबरेटरी भट्टी में की जाती है।

(B) $Cu$ या $Fe$ जैसी धातुओं के निष्कर्षण के दौरान,गैंग अशुद्धियों को दूर करने के लिए फ्लक्स मिलाया जाता है। फ्लक्स गैंग के साथ प्रतिक्रिया करके एक गलनीय पदार्थ बनाता है जिसे स्लैग कहते हैं। स्लैग पिघली हुई धातु से हल्का होता है और ऊपर तैरता है,जिससे इसे आसानी से अलग किया जा सकता है। इसके अलावा,स्लैग का गलनांक धातु से कम रखा जाता है ताकि यह प्रक्रिया के दौरान पिघली हुई अवस्था में रहे।

(A) एल्युमीनियम एक अत्यधिक सक्रिय धातु है और इसका ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ बहुत स्थिर होता है।
कार्बन द्वारा अपचयन संभव नहीं है क्योंकि इसके लिए आवश्यक तापमान बहुत अधिक होता है।
इसलिए,निष्कर्षण पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ में घुले $Al_2O_3$ के विद्युत-अपघटनी अपचयन द्वारा किया जाता है,जो गलनांक को कम करता है और चालकता को बढ़ाता है।

(D) $Smelting$ उच्च तापमान पर कार्बन (कोक) के साथ धातु ऑक्साइड अयस्क के अपचयन की एक प्रक्रिया है,जिसमें धातु पिघली हुई अवस्था में प्राप्त होती है। इसलिए,अयस्क को पिघलाने के लिए उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है।

(C) कॉपर के धातु-कर्म में,पिघले हुए मैट को बेसेमर कन्वर्टर में डाला जाता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,शेष $FeS$ का ऑक्सीकरण होकर $FeO$ बनता है,जो सिलिका $(SiO_2)$ के साथ धातुमल (slag) बनाता है।
अंत में,$Cu_2S$ का ऑक्सीकरण होकर धात्विक कॉपर प्राप्त होता है।
जैसे ही पिघला हुआ कॉपर ठंडा होता है,घुली हुई $SO_2$ गैस बाहर निकलती है,जिससे ठोस कॉपर की सतह पर बुलबुले बन जाते हैं।
यह कॉपर को फफोलेदार (blistered) रूप देता है,इसलिए इसे $Blister \ copper$ कहा जाता है।

(A) $Al_2O_3$ विद्युत का कुचालक है और इसका गलनांक बहुत अधिक होता है। $Na_3AlF_6$ (क्रायोलाइट) मिलाने से मिश्रण का गलनांक कम हो जाता है और इसकी विद्युत चालकता बढ़ जाती है,जिससे विद्युत अपघटन की प्रक्रिया अधिक कुशल हो जाती है।

(D) ब्लास्ट फर्नेस में,आयरन ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ का अपचयन मुख्य रूप से $CO$ द्वारा होता है।
हालांकि कोक $(C)$ का उपयोग ईंधन के रूप में किया जाता है और यह एक अपचायक के रूप में भी कार्य करता है,लेकिन $CO$ प्राथमिक अपचायक है जो विभिन्न तापमान क्षेत्रों में आयरन अयस्क के साथ प्रतिक्रिया करता है।
विशेष रूप से,$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$ प्रमुख अपचयन अभिक्रिया है।

(C) स्मेल्टिंग उच्च तापमान पर कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ धातु ऑक्साइड के अपचयन (reduction) की एक प्रक्रिया है।
हेमेटाइट $(Fe_2O_3)$ से लोहे के निष्कर्षण में,अयस्क का अपचयन ब्लास्ट फर्नेस में कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ द्वारा किया जाता है।
अभिक्रिया है: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$।
विकल्प $A$ भर्जन (roasting) को दर्शाता है,विकल्प $B$ निस्तापन (calcination) को दर्शाता है,और विकल्प $D$ थर्मिट प्रक्रिया को दर्शाता है।

(C) थर्माइट प्रक्रिया में धातु और एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ का उत्पादन करने के लिए एल्युमिनियम $(Al)$ द्वारा धातु ऑक्साइड का अपचयन शामिल है।
यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है जिसका उपयोग वेल्डिंग के लिए किया जाता है।
अभिक्रिया $2Fe + Al_2O_3 \rightarrow 2Al + Fe_2O_3$ में,एल्युमिनियम का ऑक्सीकरण हो रहा है और आयरन का अपचयन हो रहा है,जो थर्माइट प्रक्रिया के विपरीत है।
चूंकि $Al$,$Fe$ की तुलना में एक मजबूत अपचायक है,इसलिए $Al$,$Fe_2O_3$ को $Fe$ में अपचयित कर सकता है,लेकिन $Fe$ सामान्य परिस्थितियों में $Al_2O_3$ को $Al$ में अपचयित नहीं कर सकता है।

(D) ब्लिस्टर कॉपर,कॉपर के निष्कर्षण में बेसेमराइजेशन प्रक्रिया के बाद प्राप्त उत्पाद है।
इसमें लगभग $98\%$ शुद्ध कॉपर और $2\%$ अशुद्धियाँ होती हैं,जो मुख्य रूप से $SO_2$ गैस के निकलने के कारण होती हैं,जिससे ठोस कॉपर की सतह पर छाले (blisters) बन जाते हैं।
इसलिए,इसे $2\%$ अशुद्धि वाला कॉपर कहा जाता है।

(C) हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध $Al_2O_3$ को $Na_3AlF_6$ (क्रायोलाइट) या $CaF_2$ (फ्लोर्सपार) के साथ मिलाया जाता है।
यह मिश्रण विद्युत अपघट्य के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है,जिससे प्रक्रिया अधिक कुशल हो जाती है।

(A) स्मेल्टिंग उच्च तापमान पर कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ धातु ऑक्साइड के अपचयन की एक प्रक्रिया है। यह प्रक्रिया आमतौर पर $Blast \ furnace$ (वात्या भट्टी) में की जाती है।

(D) फ्लक्स वह पदार्थ है जिसे अयस्क से अवांछनीय अशुद्धियों (गैंग) को हटाने के लिए भट्टी में मिलाया जाता है। $Flux + \text{Gangue} ightarrow \text{Slag}$. इसका उपयोग आमतौर पर सिलिका $(SiO_2)$ या अवांछनीय धातु ऑक्साइड को हटाने के लिए किया जाता है।

(C) हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध $Al_2O_3$ को क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ के साथ मिलाया जाता है।
$Na_3AlF_6$ मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
$CaF_2$ भी गलनांक को कम करने में मदद करता है और पिघले हुए मिश्रण को अधिक तरल बनाता है।

(B) वात्या भट्टी में,दहन क्षेत्र (चूल्हा) सबसे गर्म भाग होता है जहाँ कोक गर्म हवा की उपस्थिति में जलकर $CO_2$ और ऊष्मा उत्पन्न करता है। यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है,जो चूल्हे के उच्च तापमान को बनाए रखती है। इस क्षेत्र को ऑक्सीकारक क्षेत्र (oxidizing zone) कहा जाता है।

(D) स्व-अपचयन (self-reduction) प्रक्रिया का उपयोग आमतौर पर कम इलेक्ट्रोपॉजिटिव धातुओं जैसे $Hg$,$Cu$ और $Pb$ के लिए किया जाता है।
$1. Hg \text{ के लिए: } 2HgS + 3O_2$ $\rightarrow 2HgO + 2SO_2; 2HgO + HgS$ $\rightarrow 3Hg + SO_2$
$2. Cu \text{ के लिए: } 2Cu_2S + 3O_2$ $\rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2; 2Cu_2O + Cu_2S$ $\rightarrow 6Cu + SO_2$
$3. Pb \text{ के लिए: } 2PbS + 3O_2$ $\rightarrow 2PbO + 2SO_2; 2PbO + PbS$ $\rightarrow 3Pb + SO_2$
$Fe$ (लोहा) एक अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव धातु है और इसका निष्कर्षण ब्लास्ट फर्नेस में कार्बन द्वारा अपचयन (smelting) करके किया जाता है,न कि स्व-अपचयन द्वारा।

(B) हाइड्रोमेटालर्जी जलीय विलयनों का उपयोग करके अयस्कों से धातुओं को प्राप्त करने की एक तकनीक है। इस विधि का उपयोग आमतौर पर $Ag$ (चांदी) और $Au$ (सोना) के निष्कर्षण के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया में,धातु को हवा $(O_2)$ की उपस्थिति में $NaCN$ या $KCN$ जैसे उपयुक्त अभिकर्मक के साथ लीच किया जाता है,जिसके बाद $Zn$ जैसी अधिक सक्रिय धातु द्वारा विस्थापन किया जाता है।

(A) वात्या भट्टी का उपयोग मुख्य रूप से ऑक्साइड अयस्कों (जैसे आयरन ऑक्साइड) को उनके धात्विक रूप में अपचयित करने के लिए किया जाता है,जिसमें कार्बन मोनोऑक्साइड एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(D) धातुक्रम अयस्कों से धातुओं को निकालने और उन्हें उपयोग के लिए तैयार करने की वैज्ञानिक और तकनीकी प्रक्रिया है। इसमें अयस्क का सांद्रण,सांद्रित अयस्क से धातु का पृथक्करण और धातु का शुद्धिकरण जैसे विभिन्न चरण शामिल हैं।

(B) प्रगलन (smelting) की प्रक्रिया के दौरान,अयस्क में फ्लक्स नामक पदार्थ मिलाया जाता है। फ्लक्स का कार्य अयस्क में मौजूद अगलनीय अशुद्धियों (गैंग) के साथ अभिक्रिया करके एक गलनीय पदार्थ बनाना है जिसे धातुमल (slag) कहा जाता है। इस धातुमल को पिघली हुई धातु से आसानी से अलग किया जा सकता है। इसलिए,फ्लक्स का प्राथमिक कार्य गैंग को हटाना है।

(A) कॉपर मैट कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_2)$ से कॉपर के निष्कर्षण के दौरान प्राप्त होता है।
यह मुख्य रूप से क्यूप्रस सल्फाइड $(Cu_2S)$ और फेरस सल्फाइड $(FeS)$ का पिघला हुआ मिश्रण है।

(B) हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ का गलनांक बहुत अधिक ($2323 \ K$ के आसपास) होता है और यह विद्युत का कुचालक होता है।
क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ को मुख्य रूप से दो कारणों से मिलाया जाता है:
$1$. यह मिश्रण के गलनांक को घटाकर लगभग $1140 \ K$ कर देता है।
$2$. यह पिघले हुए मिश्रण की विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
दिए गए विकल्पों में,क्रायोलाइट मिलाने का सबसे मौलिक उद्देश्य एल्युमिना के गलनांक को कम करना है ताकि प्रक्रिया ऊर्जा-कुशल और व्यवहार्य हो सके।

(D) थर्माइट प्रक्रिया एक पायरोमेटलर्जिकल तकनीक है जिसका उपयोग एल्यूमीनियम को अपचायक (reducing agent) के रूप में उपयोग करके धातु ऑक्साइड को उनकी संबंधित धातुओं में अपचयित करने के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,धातु ऑक्साइड (आमतौर पर $Fe_2O_3$) और एल्यूमीनियम पाउडर $(Al)$ के मिश्रण को जलाया जाता है।
यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है: $Fe_2O_3(s) + 2Al(s) \rightarrow 2Fe(l) + Al_2O_3(s) + \text{Heat}$.
अतः,सही मिश्रण $Al$ पाउडर और धातु ऑक्साइड है।