Roasting and Calcination Questions in Hindi

(A) भर्जन का मुख्य कार्य अयस्क को उसके गलनांक से नीचे के तापमान पर भट्टी में हवा की नियमित आपूर्ति में गर्म करके उसमें से वाष्पशील अशुद्धियों को दूर करना है।
वाष्पशील पदार्थों को हटाने के उदाहरण:
$S_8 + 8O_2 \to 8SO_2 \uparrow$
$P_4 + 5O_2 \to P_4O_{10} \uparrow$
$4As + 3O_2 \to 2As_2O_3 \uparrow$

(C) भर्जन एक धातुकीय प्रक्रिया है जिसमें सल्फाइड अयस्कों को धातु के गलनांक से नीचे के तापमान पर हवा की नियमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,सल्फाइड अयस्क अपने संबंधित ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है।
उदाहरण के लिए: $2ZnS + 3O_2 \to 2ZnO + 2SO_2 \uparrow$

(A) भर्जन (Roasting) में,अयस्क को धातु के गलनांक से नीचे के तापमान पर वायु की नियमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है।
यह प्रक्रिया सामान्यतः सल्फाइड अयस्कों के लिए उपयोग की जाती है।
भर्जन के दौरान,सल्फाइड को ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है और सल्फर $SO_2$ गैस के रूप में बाहर निकल जाता है।

(A) . $CaCO_3 \to CaO + CO_2$
हवा की अनुपस्थिति में अयस्क को गर्म करने की प्रक्रिया को निस्तापन (Calcination) कहा जाता है।

(D) अयस्क में रासायनिक परिवर्तन लाने के लिए अतिरिक्त हवा (ऑक्सीजन) की उपस्थिति में अयस्क को उसके गलनांक से नीचे गर्म करने की प्रक्रिया को $Roasting$ (भर्जन) कहा जाता है। $Calcination$ (निस्तापन) हवा की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में अयस्क को गर्म करने की प्रक्रिया है।

(B) अयस्क को हवा की अधिकता में मजबूती से गर्म करने की प्रक्रिया,जिससे वाष्पशील अशुद्धियाँ दूर हो जाती हैं और अयस्क ऑक्साइड में बदल जाता है,उसे $Roasting$ (भर्जन) कहा जाता है।

(D) निस्तापन (calcination) अयस्क को हवा की सीमित आपूर्ति में या हवा की अनुपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया है।
इसकी मुख्य भूमिकाओं में शामिल हैं:
$1$. वाष्पशील अशुद्धियों और नमी को दूर करना।
$2$. कार्बोनेट को ऑक्साइड में विघटित करना (जैसे,$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$)।
$3$. कार्बनिक पदार्थों को बाहर निकालना।
इसलिए,उपरोक्त सभी विकल्प सही हैं।

(B) कैल्सीनेशन अयस्क को सीमित वायु आपूर्ति में या वायु की अनुपस्थिति में तीव्रता से गर्म करने की प्रक्रिया है।
इस प्रक्रिया का उपयोग मुख्य रूप से कार्बोनेट अयस्कों को ऑक्साइड में बदलने (जैसे,$ZnCO_3 \rightarrow ZnO + CO_2$) या नमी और वाष्पशील अशुद्धियों को दूर करने के लिए किया जाता है।

(B) रिवरबरेटरी भट्टी को इस तरह से डिज़ाइन किया गया है कि ईंधन अयस्क के सीधे संपर्क में न आए। इसका उपयोग मुख्य रूप से सल्फाइड अयस्कों के भर्जन (roasting) और प्रगलन (smelting) के लिए किया जाता है,जहाँ अयस्क को हवा की उपस्थिति में गर्म करके ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है या वाष्पशील अशुद्धियों को दूर किया जाता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
भर्जन (Roasting) सल्फाइड अयस्क को हवा की अधिकता में गर्म करके उसे उसके ऑक्साइड रूप में बदलने की प्रक्रिया है।
दी गई अभिक्रिया $2ZnS + 3O_2 \to 2ZnO + 2SO_2$ ऑक्सीजन का उपयोग करके जिंक सल्फाइड $(ZnS)$ का जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ में ऑक्सीकरण दर्शाती है,जो भर्जन की परिभाषा है।

(B) निस्तापन (Calcination) वह प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को हवा की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में मजबूती से गर्म किया जाता है।
इस प्रक्रिया का उपयोग मुख्य रूप से कार्बोनेट या जलयोजित अयस्कों से नमी $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ जैसी वाष्पशील अशुद्धियों को दूर करने के लिए किया जाता है।
उदाहरण के लिए: $ZnCO_3 \xrightarrow{\Delta} ZnO + CO_2$.

(B) भर्जन वह प्रक्रिया है जिसमें सांद्रित अयस्क को हवा के झोंके में गर्म किया जाता है,जिससे अयस्क ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है और सल्फर,आर्सेनिक और एंटीमनी जैसी अशुद्धियाँ उनके ऑक्साइड में ऑक्सीकृत होकर निकल जाती हैं।
कॉपर पाइराइट $(CuFeS_2)$ के लिए,भर्जन को नियंत्रित किया जाता है ताकि अतिरिक्त सल्फर निकल जाए और बाद की प्रगलन (smelting) प्रक्रिया के लिए $Cu_2S$ और $FeS$ बनाने हेतु पर्याप्त सल्फर बचा रहे।
अभिक्रियाएँ:
$2CuFeS_2 + O_2 \rightarrow Cu_2S + 2FeS + SO_2$
$2FeS + 3O_2 \rightarrow 2FeO + 2SO_2$
$2Cu_2S + 3O_2 \rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2$

(C) भर्जन एक धातुकर्म प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को हवा की नियमित आपूर्ति में धातु के गलनांक से नीचे के तापमान पर गर्म किया जाता है।
इसमें वाष्पशील अशुद्धियों का वाष्पीकरण,अयस्क का अपघटन (जैसे,कार्बोनेट का ऑक्साइड में परिवर्तन),और अयस्क का ऑक्सीकरण (जैसे,सल्फाइड का ऑक्साइड में परिवर्तन) शामिल है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
भर्जन सल्फाइड अयस्क को अतिरिक्त हवा की उपस्थिति में गर्म करके उसे धातु ऑक्साइड में बदलने की प्रक्रिया है।
जिंक ब्लेंड $(ZnS)$ एक सल्फाइड अयस्क है,जो निम्नलिखित प्रकार से भर्जन प्रक्रिया से गुजरता है:
$2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{\Delta} 2ZnO + 2SO_2$

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
जब सिनेबार $(HgS)$ अयस्क को हवा की उपस्थिति में गर्म किया जाता है (भर्जन),तो यह स्वतः-अपचयन (self-reduction) द्वारा मरकरी धातु बनाता है:
$HgS + O_2 \xrightarrow{\Delta} Hg + SO_2$
भर्जन के तापमान $(773 - 873 \ K)$ पर,मरकरी वाष्प के रूप में होता है। इन वाष्पों को संघनित करके तरल मरकरी प्राप्त किया जाता है,जो लगभग $99.7 \%$ शुद्ध होता है।

(B) $($ $b$ $)$ भर्जन (roasting) प्रक्रिया में,अयस्क (आमतौर पर सल्फाइड) को अतिरिक्त वायु की उपस्थिति में गर्म किया जाता है ताकि इसे इसके ऑक्साइड रूप में परिवर्तित किया जा सके।

(A) भर्जन अयस्क को हवा की अधिकता में मजबूती से गर्म करने की प्रक्रिया है। यह आमतौर पर रिवरबरेटरी या ब्लास्ट फर्नेस में किया जाता है। दिए गए विकल्पों में से $A$ सही है।

(B) भर्जन (Roasting) एक धातु कर्म प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को उसके गलनांक से नीचे के तापमान पर अतिरिक्त हवा की उपस्थिति में गर्म किया जाता है।
यह प्रक्रिया मुख्य रूप से सल्फाइड अयस्कों के लिए उपयोग की जाती है ताकि सल्फर को वाष्पशील $SO_2$ गैस के रूप में हटाया जा सके।
इसमें शामिल रासायनिक अभिक्रिया है: $S + O_2 \to SO_2$.

(A) कार्बोनेट अयस्क से धातु के निष्कर्षण में अयस्क को हवा की अनुपस्थिति में गर्म करके उसके ऑक्साइड रूप में परिवर्तित किया जाता है। इस प्रक्रिया को निस्तापन (Calcination) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,जिंक कार्बोनेट के लिए: $ZnCO_3 \xrightarrow{\Delta} ZnO + CO_2$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) जब सिनेबार $(HgS)$ को हवा में मजबूती से गर्म किया जाता है,तो यह भर्जन (roasting) प्रक्रिया के माध्यम से पारा (mercury) धातु और सल्फर डाइऑक्साइड गैस देता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $HgS(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} Hg(l) + SO_2(g)$.
अन्य धातु सल्फाइड जैसे $Cu_2S$ या $Fe_2S_3$ आमतौर पर भर्जन पर शुद्ध धातु के बजाय धातु ऑक्साइड बनाते हैं।

(A) अयस्क को अधिक वायु की उपस्थिति में उसके गलनांक से नीचे के तापमान पर गर्म करने की प्रक्रिया को $Roasting$ (भर्जन) कहा जाता है।
यह प्रक्रिया आमतौर पर सल्फाइड अयस्कों को उनके संबंधित ऑक्साइड में बदलने के लिए उपयोग की जाती है।

(B) जिंक ब्लेंड $ZnS$ होता है।
सबसे पहले,$ZnS$ को हवा की उपस्थिति में गर्म (भर्जन) करके जिंक ऑक्साइड बनाया जाता है: $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$।
इसके बाद,जिंक ऑक्साइड को कार्बन (कोक) का उपयोग करके अपचयित किया जाता है: $ZnO + C \rightarrow Zn + CO$।

(A) $1$. निस्तापन हवा की अनुपस्थिति में अयस्क को गर्म करने की प्रक्रिया है। अभिक्रिया $Fe_2O_3 \cdot nH_2O \rightarrow Fe_2O_3 + nH_2O$ निस्तापन है $(I-a)$.
$2$. भर्जन सल्फाइड अयस्क को हवा की अधिकता में गर्म करने की प्रक्रिया है। अभिक्रिया $2Cu_2S + 3O_2 \rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2$ भर्जन है $(II-b)$.
$3$. गालक अशुद्धियों को दूर करने के लिए मिलाया जाने वाला पदार्थ है। $SiO_2$,$FeO$ को हटाने के लिए अम्लीय गालक के रूप में कार्य करता है $(III-c)$.
$4$. थर्मिट प्रक्रिया में एल्यूमीनियम पाउडर का उपयोग करके धातु ऑक्साइड का अपचयन किया जाता है $(IV-d)$.

(A) वात्या भट्टी (Blast furnace) में,चूना पत्थर $(CaCO_3)$ विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाता है।
$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$
यहाँ,$CaO$ एक फ्लक्स के रूप में कार्य करता है जो अयस्क में मौजूद सिलिका $(SiO_2)$ अशुद्धि के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम सिलिकेट $(CaSiO_3)$ बनाता है,जिसे स्लैग कहा जाता है।
$CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$ (स्लैग)
अतः,चूना पत्थर एक फ्लक्स के रूप में कार्य करता है।

(B) भर्जन (Roasting) सल्फाइड अयस्क को अतिरिक्त हवा की उपस्थिति में गर्म करके उसे ऑक्साइड में बदलने की प्रक्रिया है।
जिंक ब्लेंड $(ZnS)$ के लिए,रासायनिक अभिक्रिया है:
$2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$
अतः,प्राप्त उत्पाद जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ और सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ हैं।

(C) कैल्सीनेशन (निस्तापन) एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को सीमित वायु या वायु की अनुपस्थिति में मजबूती से गर्म किया जाता है। यह प्रक्रिया आमतौर पर कार्बोनेट या जलयोजित अयस्कों से नमी और वाष्पशील अशुद्धियों को दूर करने और अयस्क को उसके ऑक्साइड रूप में बदलने के लिए उपयोग की जाती है। उदाहरण के लिए: $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$।

(D) निस्तापन (calcination) अयस्क को सीमित वायु या वायु की अनुपस्थिति में तीव्रता से गर्म करने की प्रक्रिया है।
यह मुख्य रूप से कार्बोनेट या जलयोजित अयस्कों के लिए उपयोग की जाती है।
अभिक्रिया $MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2$ में,मैग्नीशियम कार्बोनेट को गर्म करके कार्बन डाइऑक्साइड मुक्त की जाती है,जो निस्तापन का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
विकल्प $A$ एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है,विकल्प $B$ भर्जन (roasting) है,और विकल्प $C$ भी सल्फाइड अयस्क का भर्जन है।

(B) निस्तापन (calcination) अयस्क को हवा की सीमित आपूर्ति में या हवा की अनुपस्थिति में मजबूती से गर्म करने की प्रक्रिया है।
इसका उपयोग मुख्य रूप से कार्बोनेट अयस्कों से नमी $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ जैसी वाष्पशील अशुद्धियों को दूर करने के लिए किया जाता है।
उदाहरण के लिए: $ZnCO_3 \xrightarrow{\Delta} ZnO + CO_2 \uparrow$.

(D) भर्जन एक धातुकीय प्रक्रिया है जिसमें सल्फाइड अयस्क को धातु के गलनांक से नीचे के तापमान पर हवा की नियमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है।
दी गई सभी अभिक्रियाओं में:
$2PbS + 3O_2 \rightarrow 2PbO + 2SO_2$
$2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$
$2Cu_2S + 3O_2 \rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2$
सल्फाइड अयस्कों को ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म करके उनके संबंधित धातु ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।
अतः,ये सभी अभिक्रियाएं भर्जन का प्रतिनिधित्व करती हैं।

(B) कैल्सीनेशन (निस्तापन) अयस्क को सीमित हवा या हवा की अनुपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया है। यह आमतौर पर कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड अयस्कों के लिए उपयोग किया जाता है।
$(a)$ अर्जेंटाइट $(Ag_2S)$ एक सल्फाइड अयस्क है,जिसका रोस्टिंग (भर्जन) किया जाता है।
$(b)$ बॉक्साइट $(Al_2O_3 \cdot 2H_2O)$ एक जलयोजित ऑक्साइड अयस्क है,जो पानी को हटाने के लिए कैल्सीनेशन से गुजरता है।
$(c)$ मैलाकाइट $(CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2)$ एक कार्बोनेट/हाइड्रॉक्साइड अयस्क है,जिसका कैल्सीनेशन किया जाता है।
$(d)$ कॉपर पाइराइट $(CuFeS_2)$ एक सल्फाइड अयस्क है,जिसका रोस्टिंग किया जाता है।
इसलिए,बॉक्साइट $(b)$ और मैलाकाइट $(c)$ दोनों कैल्सीनेशन से गुजरते हैं।

(D) भर्जन (Roasting) एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें सल्फाइड अयस्क को धातु के गलनांक से नीचे के तापमान पर भट्टी में हवा की नियमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है।
भर्जन के दौरान:
$1$. सल्फाइड अयस्कों को ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है (उदाहरण: $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$)।
$2$. आर्सेनिक $(As_2O_3)$ और सल्फर $(SO_2)$ जैसी वाष्पशील अशुद्धियों को गैसों के रूप में हटा दिया जाता है।
इसलिए,कथन $A$ और $C$ दोनों सही हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) जलयोजित एल्युमिना $(Al_2O_3 \cdot xH_2O)$ को निर्जल एल्युमिना $(Al_2O_3)$ में परिवर्तित करने के लिए अयस्क को हवा की अनुपस्थिति में गर्म किया जाता है। इस प्रक्रिया को निस्तापन (Calcination) कहा जाता है। रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Al_2O_3 \cdot xH_2O \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + xH_2O$.

(C) निस्तापन (calcination) वह प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को वायु की अनुपस्थिति में या सीमित आपूर्ति में मजबूती से गर्म किया जाता है ताकि वाष्पशील अशुद्धियों को हटाया जा सके या कार्बोनेट को ऑक्साइड में परिवर्तित किया जा सके।
अभिक्रिया $MgCO_3 \xrightarrow{\Delta} MgO + CO_2$ में,धातु कार्बोनेट को गर्म करके धातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया जाता है,जो निस्तापन की परिभाषा है।
विकल्प $A$ ऑक्सीकरण है,विकल्प $B$ भर्जन (roasting) है,और विकल्प $D$ एक मानक धातुकर्म प्रक्रिया नहीं है।

(C) निस्तापन (calcination) अयस्क को सीमित वायु आपूर्ति में या वायु की अनुपस्थिति में गर्म करने की प्रक्रिया है।
$(1)$ यह अयस्क से नमी को हटाता है,जो $True$ है।
$(2)$ यह कार्बोनेट को ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में अपघटित करता है (उदाहरण के लिए,$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$),जो $True$ है।
$(3)$ यह वाष्पशील अशुद्धियों (जैसे कार्बनिक पदार्थ या अधात्विक अशुद्धियाँ) को हटाता है,जो $True$ है।
अतः,सभी कथन $True$ हैं। सही विकल्प $TTT$ है।

(B) कैल्सीनेशन अयस्क को वायु की सीमित आपूर्ति या अनुपस्थिति में मजबूती से गर्म करने की प्रक्रिया है। $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$। अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) वात्या भट्टी में,चूना पत्थर $(CaCO_3)$ का कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में अपघटन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया को आगे बढ़ने के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है: $CaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} CaO(s) + CO_2(g)$.
अन्य सूचीबद्ध अभिक्रियाएं,जैसे कार्बन का दहन $(C + O_2 \rightarrow CO_2)$ और लौह अयस्क का अपचयन $(Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2)$,ऊष्माक्षेपी हैं।

(D) सल्फाइड अयस्कों के भर्जन से उप-उत्पाद के रूप में $SO_2$ गैस प्राप्त होती है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2MS + 3O_2 \rightarrow 2MO + 2SO_2$.
$SO_2$ जले हुए सल्फर की दम घोंटने वाली गंध वाली एक रंगहीन गैस है।
यह श्वसन अंगों को नुकसान पहुँचाती है और अम्ल वर्षा का एक प्रमुख कारण है।
इसका जलीय घोल अम्लीय होता है,यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और इसका अम्ल $(H_2SO_3)$ अस्थिर है जिसे कभी भी शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया है।
अतः,गैस $X$ $SO_2$ है।

(D) अधिकांश धातु सल्फाइड की मानक मुक्त ऊर्जा $(\Delta G_f^o)$,$CS_2$ और $H_2S$ की तुलना में अधिक होती है।
इसका अर्थ है कि कार्बन और हाइड्रोजन धातु सल्फाइड को धातुओं में अपचयित नहीं कर सकते हैं।
हालाँकि,धातु ऑक्साइड की मानक मुक्त ऊर्जा $SO_2$ की तुलना में काफी कम होती है।
इसलिए,धातु सल्फाइड का धातु ऑक्साइड में ऑक्सीकरण थर्मोडायनामिक रूप से अनुकूल है।
अतः,रिडक्शन से पहले सल्फाइड अयस्क को ऑक्साइड में भूनना निष्कर्षण प्रक्रिया का एक आवश्यक चरण है।
परिणामस्वरूप,यह कथन कि कार्बन और हाइड्रोजन धातु सल्फाइड के लिए उपयुक्त अपचायक हैं,गलत है।

(C) कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ का तापीय अपघटन करने पर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ प्राप्त होते हैं।
$CaO$ एक धात्विक ऑक्साइड है,जो प्रकृति में क्षारीय है।
$CO_2$ एक अधात्विक ऑक्साइड है,जो प्रकृति में अम्लीय है।
अभिक्रिया: $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow$।

(D) कार्बन अपचयन प्रक्रिया द्वारा धातु सल्फाइड का अपचयन आमतौर पर स्वतःस्फूर्त नहीं होता है क्योंकि $MS + C \rightarrow M + CS_2$ अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ का मान धनात्मक होता है।
इसके विपरीत,कार्बन द्वारा धातु ऑक्साइड का अपचयन स्वतःस्फूर्त होता है क्योंकि $MO + C \rightarrow M + CO_2$ के लिए $\Delta G$ का मान ऋणात्मक होता है।
यह अंतर इसलिए उत्पन्न होता है क्योंकि $CO_2$,$CS_2$ की तुलना में थर्मोडायनामिक रूप से अधिक स्थिर है।
इसलिए,ऑक्साइड की तुलना में धातु सल्फाइड की स्थिरता और $CO_2$ बनाम $CS_2$ की सापेक्ष स्थिरता महत्वपूर्ण कारक हैं।
$CS_2$ की तुलना में $CO_2$ की वाष्पशीलता वह थर्मोडायनामिक कारक नहीं है जो अपचयन प्रक्रिया की व्यवहार्यता निर्धारित करता है।

(D) $Cu_2S$ के भर्जन में,अभिक्रिया $2Cu_2S + 3O_2 \rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2$ है,जिसमें $SO_2$ उत्सर्जित होता है।
स्वतः-अपचयन प्रक्रिया में,$2Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6Cu + SO_2$,जिसमें भी $SO_2$ उत्सर्जित होता है।
$FeS$ के आंशिक भर्जन में,अभिक्रिया $2FeS + 3O_2 \rightarrow 2FeO + 2SO_2$ है,जिसमें $SO_2$ उत्सर्जित होता है।
जब आंशिक रूप से भुने हुए $FeS$ ($FeO$ युक्त) को सिलिका $(SiO_2)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो अभिक्रिया $FeO + SiO_2 \rightarrow FeSiO_3$ (धातुमल निर्माण) होती है। इस विशिष्ट चरण में,$SO_2$ उत्सर्जित नहीं होता है।

(C) निस्तापन एक धातु-कर्म प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को वायु की अनुपस्थिति में या वायु की सीमित आपूर्ति में तीव्रता से गर्म किया जाता है।
इस प्रक्रिया का उपयोग मुख्य रूप से कार्बोनेट अयस्कों को ऑक्साइड में बदलने (जैसे,$ZnCO_3 \rightarrow ZnO + CO_2$) और वाष्पशील अशुद्धियों या नमी को दूर करने के लिए किया जाता है।
अतः,सही स्थिति वायु की अनुपस्थिति है।

(C) भर्जन धातु के गलनांक से नीचे के तापमान पर भट्टी में हवा की नियमित आपूर्ति में अयस्क को गर्म करने की प्रक्रिया है।
$(i)$ सल्फाइड अयस्कों को ऑक्साइड और सल्फेट में परिवर्तित किया जाता है: $2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$ और $ZnS + 2O_2 \rightarrow ZnSO_4$.
$(ii)$ गर्म करने की प्रक्रिया के दौरान जलयोजन का पानी हट जाता है।
$(iii)$ भर्जन अयस्क के गलनांक से नीचे किया जाता है,इसलिए यह अयस्क को पिघलाता नहीं है।
$(iv)$ आर्सेनिक और सल्फर जैसी वाष्पशील अशुद्धियाँ उनके संबंधित ऑक्साइड (जैसे,$As_2O_3, SO_2$) के रूप में दूर हो जाती हैं।
अतः,कथन $(i), (ii),$ और $(iv)$ सही हैं।

(A) गैलेना $(PbS)$ से लेड $(Pb)$ के निष्कर्षण में,अयस्क को पहले भर्जन (roasting) द्वारा लेड ऑक्साइड $(PbO)$ में बदला जाता है: $2PbS + 3O_2 \to 2PbO + 2SO_2$.
स्व-अपचयन तब होता है जब शेष $PbS$ बने हुए $PbO$ के साथ अभिक्रिया करता है: $PbS + 2PbO \to 3Pb + SO_2$.
कार्बन अपचयन में कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग करके $PbO$ का अपचयन किया जाता है: $PbO + C \to Pb + CO$ या $PbO + CO \to Pb + CO_2$.
हालाँकि,भर्जन अभिक्रिया $(PbS + \frac{3}{2} O_2 \to PbO + SO_2)$ वह आवश्यक प्रारंभिक चरण है जो दोनों अपचयन प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक $PbO$ प्रदान करती है।

(D) धातु सल्फाइड का अपचयन ऊष्मागतिकीय (thermodynamically) रूप से कठिन होता है क्योंकि धातु सल्फाइड की संभवन एन्थैल्पी धातु ऑक्साइड की तुलना में कम ऋणात्मक होती है।
इसके विपरीत,$CO_2$ की संभवन एन्थैल्पी $CS_2$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है,जो कार्बन को धातु ऑक्साइड के लिए एक उपयुक्त अपचायक बनाती है,न कि सल्फाइड के लिए।
इसलिए,सल्फाइड अयस्कों को पहले भर्जन (roasting) द्वारा धातु ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है,जिन्हें बाद में आसानी से धातु में अपचयित किया जा सकता है।

(B) स्वतः अपचयन (auto-reduction) प्रक्रिया का उपयोग $Cu$,$Hg$ और $Pb$ जैसी धातुओं को उनके सल्फाइड अयस्कों से निकालने के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया में,सल्फाइड अयस्क को हवा में आंशिक रूप से भुना (roast) जाता है ताकि सल्फाइड का कुछ हिस्सा उसके ऑक्साइड या सल्फेट में परिवर्तित हो जाए। इसके बाद यह ऑक्साइड या सल्फेट शेष बिना भुने हुए सल्फाइड अयस्क के साथ प्रतिक्रिया करके बाहरी अपचायक (reducing agent) की आवश्यकता के बिना धातु का उत्पादन करता है। उदाहरण के लिए,$Cu_2S$ के मामले में,प्रतिक्रिया है: $2Cu_2S + 3O_2 \rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2$ जिसके बाद $2Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6Cu + SO_2$ होता है।

(C) निस्तापन वह प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को वायु की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में उसके गलनांक से नीचे तीव्रता से गर्म किया जाता है।
इसका उपयोग मुख्य रूप से धातु कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड को उनके संबंधित ऑक्साइड में बदलने के लिए किया जाता है।
उदाहरण के लिए:
$CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow$
$CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO + H_2O \uparrow + CO_2 \uparrow$
अतः,प्राप्त उत्पाद धातु ऑक्साइड होता है।

(D) निस्तापन अयस्क को उसके गलनांक से नीचे के तापमान पर,हवा की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में गर्म करने की प्रक्रिया है।
इस प्रक्रिया का उपयोग मुख्य रूप से कार्बोनेट अयस्कों से नमी $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ जैसी वाष्पशील अशुद्धियों को दूर करने के लिए किया जाता है।

(B) निस्तापन वह प्रक्रिया है जिसमें अयस्क को हवा की अनुपस्थिति या सीमित आपूर्ति में गर्म किया जाता है ताकि नमी और वाष्पशील अशुद्धियों को दूर किया जा सके।
विकल्प $A$ क्रिस्टलीकरण के पानी को हटाने को दर्शाता है (निस्तापन)।
विकल्प $C$ कार्बोनेट अयस्क के तापीय अपघटन को दर्शाता है (निस्तापन)।
विकल्प $D$ डोलोमाइट के तापीय अपघटन को दर्शाता है (निस्तापन)।
विकल्प $B$ में सल्फाइड अयस्क की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया शामिल है,जिसे भर्जन (roasting) कहा जाता है।
अतः,वह अभिक्रिया जो निस्तापन को परिभाषित नहीं करती है,वह $B$ है।