Reduction to free Metal Questions in Hindi

(C) एल्युमीनियम के विद्युत अपघटनी निष्कर्षण में,शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ का गलनांक बहुत अधिक होता है और यह विद्युत का कुचालक होता है।
क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ को एल्युमिना में मिलाया जाता है ताकि इसका गलनांक कम हो सके और इसकी विद्युत चालकता बढ़ सके।

(D) कैल्शियम को ग्रेफाइट क्रूसिबल में लगभग $16 \%$ कैल्शियम फ्लोराइड $(CaF_2)$ के साथ कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ के पिघले हुए मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है।
मिश्रण के गलनांक को कम करने और विद्युत चालकता बढ़ाने के लिए $CaF_2$ मिलाया जाता है।

(C) $Down's \ process$ में,$CaCl_2$ को इलेक्ट्रोलाइट $(NaCl)$ में मिलाया जाता है ताकि मिश्रण का गलनांक $1075 \ K$ से घटकर लगभग $850 \ K$ हो जाए।
तापमान में यह कमी ऊर्जा बचाने में मदद करती है और धात्विक सोडियम के वाष्पीकरण को रोकती है।

(D) $CaF_2$ का उपयोग मिश्रण के गलनांक को कम करने और चालकता लाने के लिए किया जाता है।
विद्युत अपघटनी निष्कर्षण प्रक्रिया में मैग्नीशियम को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए,पूरी प्रक्रिया कोल गैस के वातावरण में की जाती है।

(D) थर्मिट वेल्डिंग इस तथ्य पर आधारित है कि एल्युमीनियम की ऑक्सीजन के प्रति बहुत अधिक आत्मीयता होती है और इसका ऑक्सीकरण एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है। इस प्रक्रिया में,एल्युमीनियम पाउडर का उपयोग धातु के ऑक्साइड (जैसे $Fe_2O_3$) को उनकी संबंधित धातुओं में अपचयित करने के लिए किया जाता है,जिससे बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।

(C) $Aluminium$ ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की संभवन एन्थैल्पी $(enthalpy of formation)$ बहुत अधिक ऋणात्मक होती है,जो इसे ऊष्मागतिक रूप से बहुत स्थिर बनाती है।
इस उच्च स्थिरता के कारण,इसे कार्बन या हाइड्रोजन जैसे सामान्य रासायनिक अपचायकों द्वारा आसानी से अपचयित नहीं किया जा सकता है।
इसलिए,इसे आमतौर पर विद्युत अपघटन $(electrolytic reduction)$ द्वारा अपचयित किया जाता है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
थर्मिट प्रक्रम में एल्युमिनियम $(Al)$ चूर्ण का उपयोग अपचायक के रूप में किया जाता है,जो धातु ऑक्साइड (जैसे $Fe_2O_3$) को उनकी संबंधित धातुओं में अपचयित करता है।
यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है: $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 + \text{Heat}$.

(C) गोल्डस्मिट एल्युमिनोथर्मिक प्रक्रिया में थर्माइट नामक मिश्रण का उपयोग किया जाता है।
थर्माइट में धातु ऑक्साइड (आमतौर पर $Fe_2O_3$) और एल्युमिनियम पाउडर $(Al)$ का द्रव्यमान के अनुसार $3:1$ का अनुपात होता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 + \text{Heat}$.

(A) Serpeck की प्रक्रिया का उपयोग सिलिका की अशुद्धि वाले बॉक्साइट अयस्क के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,बॉक्साइट को कोक और नाइट्रोजन के साथ $1800 \ ^\circ C$ पर गर्म करके एल्युमिनियम नाइट्राइड $(AlN)$ बनाया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Al_2O_3 + 3C + N_2 \rightarrow 2AlN + 3CO$.
प्राप्त एल्युमिनियम नाइट्राइड $(AlN)$ का जल के साथ जल-अपघटन किया जाता है:
$AlN + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + NH_3$.
अतः,इस प्रक्रिया में अमोनिया $(NH_3)$ उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।

(D) . हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया के दौरान एल्युमिना $(Al_2O_3)$ में क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ को दो मुख्य कारणों से मिलाया जाता है:
$1$. यह मिश्रण के गलनांक को लगभग $2323 \ K$ से घटाकर $1140 \ K$ कर देता है,जिससे ऊर्जा की बचत होती है।
$2$. यह पिघले हुए मिश्रण की विद्युत चालकता को बढ़ाता है,जिससे विद्युत अपघटन की प्रक्रिया आसान हो जाती है।

(B) एल्युमीनियम के विद्युत अपघटनी निष्कर्षण के दौरान क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ को दो मुख्य कारणों से मिलाया जाता है:
$(1)$ मिश्रण के गलनांक को $2323 \ K$ से घटाकर लगभग $1140 \ K$ करने के लिए,जिससे ऊर्जा की बचत होती है।
$(2)$ पिघले हुए विद्युत अपघट्य की विद्युत चालकता को बढ़ाने के लिए।

(B) एल्युमीनियम के निष्कर्षण के लिए हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध $Al_2O_3$ का गलनांक बहुत अधिक (लगभग $2050 \ ^\circ C$) होता है।
पिघला हुआ क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ मिलाने के दो मुख्य उद्देश्य हैं:
$1$. यह मिश्रण के गलनांक को काफी कम करके लगभग $950 \ ^\circ C$ कर देता है,जिससे ऊर्जा की बचत होती है।
$2$. यह पिघले हुए द्रव्य की विद्युत चालकता को बढ़ाता है,जिससे विद्युत अपघटन की प्रक्रिया आसान हो जाती है।

(C) एल्युमीनियम के निष्कर्षण के लिए हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ में घोला जाता है।
इस मिश्रण का उपयोग विद्युत अपघट्य के रूप में किया जाता है क्योंकि यह मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।

(B) एल्युमीनियम हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है,जिसमें पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ में घुले एल्युमिना $(Al_2O_3)$ का विद्युत अपघटन किया जाता है।
क्रायोलाइट मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
कुल अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Al_2O_3 + 3C \rightarrow 4Al + 3CO_2$
कैथोड पर:
$Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al$
एनोड पर:
$C(s) + O^{2-} \rightarrow CO + 2e^-$
$C(s) + 2O^{2-} \rightarrow CO_2 + 4e^-$

(B) हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ का गलनांक बहुत अधिक ($2323 \ K$ के आसपास) होता है और यह विद्युत का कुचालक होता है।
एल्यूमिना में क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ मिलाने से इसका गलनांक घटकर लगभग $1140 \ K$ हो जाता है और इसकी विद्युत चालकता बढ़ जाती है,जिससे विद्युत अपघटन की प्रक्रिया अधिक कुशल हो जाती है।

(B) पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ में घुले हुए एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ के विद्युत अपघटनी अपचयन में फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ को थोड़ी मात्रा में मिलाया जाता है।
इसका मुख्य कार्य मिश्रण के गलनांक को कम करना और पिघले हुए मिश्रण की विद्युत चालकता को बढ़ाना है,जो लगभग $1140 \, K$ के कम तापमान पर विद्युत अपघटन की प्रक्रिया को सुगम बनाता है।

(D) एल्युमीनियम के विद्युत अपघटनी उत्पादन की हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,विद्युत अपघटनी सेल में कार्बन (ग्रेफाइट) की परत होती है,जो कैथोड के रूप में कार्य करती है।
ग्रेफाइट की छड़ें पिघले हुए इलेक्ट्रोलाइट में लटकाई जाती हैं,जो एनोड के रूप में कार्य करती हैं।
अतः,कैथोड और एनोड दोनों कार्बन (ग्रेफाइट) के बने होते हैं।

(C) एल्युमीनियम निष्कर्षण की व्यावसायिक विद्युत रासायनिक प्रक्रिया में,जिसे $Hall-Héroult$ प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है,प्रयुक्त विद्युत अपघट्य $Al_2O_3$ (एल्युमिना),$Na_3AlF_6$ (क्रायोलाइट) और $CaF_2$ (फ्लोर्सपार) का गलित मिश्रण होता है।
क्रायोलाइट मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।

(B) विद्युत अपघटन के दौरान एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ में क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ मिलाया जाता है।
यह दो मुख्य उद्देश्यों को पूरा करता है:
$1$. यह मिश्रण के गलनांक को लगभग $2050 \ ^\circ C$ से घटाकर लगभग $950 \ ^\circ C$ कर देता है।
$2$. यह पिघले हुए द्रव्यमान की विद्युत चालकता को बढ़ाता है,जिससे प्रक्रिया तेज हो जाती है।

(C) Hall-Heroult प्रक्रिया में एल्युमिना $(Al_2O_3)$ का विद्युत अपघटनी अपचयन शामिल है।
शुद्ध एल्युमिना का गलनांक बहुत अधिक होता है और यह विद्युत का कुचालक होता है।
इसे दूर करने के लिए,एल्युमिना को क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोस्पार $(CaF_2)$ के पिघले हुए मिश्रण में घोला जाता है।
यह मिश्रण दो मुख्य कार्य करता है:
$1$. यह मिश्रण के गलनांक को घटाकर लगभग $1240 \ K$ कर देता है।
$2$. यह पिघले हुए मिश्रण की विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) शुद्ध बॉक्साइट से एल्युमीनियम प्राप्त करने की विद्युत अपघटनी विधि में,क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ को मिश्रण में मिलाया जाता है क्योंकि यह बॉक्साइट के गलनांक को कम करता है (लगभग $2050\ ^oC$ से घटाकर $900\ ^oC$ तक) और मिश्रण की विद्युत चालकता को बढ़ाता है।

(B) . शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ विद्युत का कुचालक है और इसका गलनांक लगभग $2000\ ^\circ C$ होता है।
इस तापमान पर,निर्मित $Al$ धातु वाष्पित हो जाती है क्योंकि इसका क्वथनांक $1800\ ^\circ C$ है।
गलनांक को कम करने और चालकता में सुधार करने के लिए,एल्युमिना में $Na_3AlF_6$ (क्रायोलाइट) और $CaF_2$ (फ्लुओरस्पार) मिलाया जाता है।

(D) लेड का उसके मुख्य अयस्क,गैलेना $(PbS)$ से निष्कर्षण एक प्रक्रिया द्वारा किया जाता है जिसे स्वतः-रिडक्शन या ऑटो-रिडक्शन कहा जाता है।
रिवर्बरेटरी भट्टी में,अयस्क को हवा में आंशिक रूप से भुना जाता है ताकि कुछ $PbS$ को $PbO$ और $PbSO_4$ में परिवर्तित किया जा सके:
$2PbS + 3O_2 \rightarrow 2PbO + 2SO_2$
$PbS + 2O_2 \rightarrow PbSO_4$
आंशिक भूनने के बाद,हवा की आपूर्ति बंद कर दी जाती है और तापमान बढ़ा दिया जाता है। शेष $PbS$ बने हुए $PbO$ और $PbSO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके धात्विक लेड उत्पन्न करता है:
$PbS + 2PbO \rightarrow 3Pb + SO_2$
$PbS + PbSO_4 \rightarrow 2Pb + 2SO_2$
इस प्रक्रिया को स्वतः-रिडक्शन कहा जाता है।

(A) थॉमस स्लैग इस्पात उद्योग का एक उप-उत्पाद है,जो विशेष रूप से फास्फोरस युक्त पिग आयरन से इस्पात के निर्माण के दौरान उत्पन्न होता है। इसे रासायनिक रूप से टेट्राकैल्शियम फॉस्फेट के रूप में जाना जाता है,जिसे $Ca_3(PO_4)_2 \cdot CaO$ या $Ca_4P_2O_9$ के रूप में दर्शाया जाता है। इसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है।

(B) थर्मिट प्रक्रिया में एल्युमिनियम पाउडर द्वारा धातु ऑक्साइड का अपचयन किया जाता है।
सबसे सामान्य थर्मिट मिश्रण आयरन$(III)$ ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ और एल्युमिनियम $(Al)$ पाउडर का होता है।
यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है: $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 + \text{Heat}$.

(C) सायनाइड प्रक्रिया (जिसे मैक-आर्थर फॉरेस्ट प्रक्रिया के रूप में भी जाना जाता है) का उपयोग $Au$ (सोना) और $Ag$ (चांदी) दोनों के निष्कर्षण में किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,धातु को हवा (जो $O_2$ के स्रोत के रूप में कार्य करती है) की उपस्थिति में $NaCN$ या $KCN$ के तनु घोल के साथ निक्षालित (leached) किया जाता है।
सायनाइड आयन के नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के कारण,ये धातुएं $CN^-$ आयन के साथ $[Au(CN)_2]^-$ और $[Ag(CN)_2]^-$ जैसे घुलनशील संकुल लवण बनाती हैं।

(A) धातु ऑक्साइड के अपचयन की सुगमता ऑक्साइड की ऊष्मागतिक स्थिरता पर निर्भर करती है,जो मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा $(\Delta G_f^\circ)$ से संबंधित है।
उच्च ऋणात्मक $\Delta G_f^\circ$ मान वाली धातुएं अधिक स्थिर ऑक्साइड बनाती हैं,जिससे उनका अपचयन करना कठिन हो जाता है।
एलिंगम आरेख के अनुसार,$Cs$ और $Mg$ जैसी क्षार और क्षारीय मृदा धातुएं $Zn$ या $Ag$ जैसी संक्रमण धातुओं की तुलना में अधिक स्थिर ऑक्साइड बनाती हैं।
दिए गए विकल्पों में,$Cs$ (सीज़ियम) एक क्षार धातु है जिसकी ऑक्सीजन के प्रति बहुत अधिक आत्मीयता होती है,जिससे इसका ऑक्साइड सबसे अधिक स्थिर होता है और इसे धातु में अपचयित करना सबसे कठिन होता है।

(B) $Zn$ को उसके अयस्क (आमतौर पर $ZnO$) से निकालने के लिए,अपचयन प्रक्रिया कोक $(C)$ के साथ गर्म करके की जाती है।
चूंकि $Zn$ का क्वथनांक कम $(907 \ ^\circ C)$ होता है,इसलिए यह वाष्प अवस्था में प्राप्त होता है।
इसके बाद धातु को वाष्प के संघनन द्वारा प्राप्त किया जाता है।
चूंकि धातु स्वयं वाष्पशील है और इसे अवाष्पशील अशुद्धियों से आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है,इसलिए स्लैग बनाने के लिए फ्लक्स को जोड़ने की आवश्यकता नहीं होती है।

(B) प्रगलन (smelting) एक पाइरोमेटालर्जिकल प्रक्रिया है जिसका उपयोग कोक या $CO$ जैसे अपचायक (reducing agent) की उपस्थिति में अयस्क को उसके गलनांक से ऊपर गर्म करके धातु निकालने के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में धातु ऑक्साइड का धातु में अपचयन होता है।
उदाहरण के लिए,लोहे के निष्कर्षण में:
$Fe_2O_3 + 3C \to 2Fe + 3CO$
$Fe_2O_3 + 3CO \to 2Fe + 3CO_2$

(A) स्मेल्टिंग उच्च तापमान पर कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ धातु ऑक्साइड के अपचयन (reduction) की एक प्रक्रिया है।
यह प्रक्रिया आमतौर पर लोहे जैसी धातुओं को उनके अयस्कों से निकालने के लिए $Blast \ furnace$ में की जाती है।

(A) कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_2)$ से कॉपर के निष्कर्षण के दौरान,अयस्क को रिवरबरेटरी भट्टी में भुना जाता है। प्राप्त पिघला हुआ द्रव्यमान,जिसे कॉपर मैट कहा जाता है,मुख्य रूप से क्यूप्रस सल्फाइड $(Cu_2S)$ और फेरस सल्फाइड $(FeS)$ का मिश्रण होता है।

(D) दिए गए विकल्पों में से $Electric \ furnace$ (इलेक्ट्रिक भट्टी) सबसे अधिक तापमान उत्पन्न कर सकती है। यह ऊष्मा उत्पन्न करने के लिए विद्युत ऊर्जा का उपयोग करती है,जो $3000 \ ^\circ C$ से अधिक तापमान तक पहुँच सकती है,जबकि $Blast \ furnace$ या $Reverberatory \ furnace$ जैसी अन्य भट्टियाँ ईंधन के दहन तक ही सीमित होती हैं।

(D) स्मेल्टिंग उच्च तापमान पर कार्बन (कोक) जैसे अपचायक के साथ धातु ऑक्साइड अयस्क के अपचयन की एक प्रक्रिया है,जिसमें अशुद्धियों को धातुमल (slag) के रूप में हटाने के लिए अक्सर फ्लक्स का उपयोग किया जाता है।

(A) फ्लक्स की उपस्थिति में किसी अपचायक (reducing agent) का उपयोग करके धातु को उसकी पिघली हुई (fused) अवस्था में प्राप्त करने की प्रक्रिया को $Smelting$ (प्रगलन) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,$Pb$,$Zn$,$Fe$ और $Cu$ जैसी कम विद्युत-धनात्मक धातुओं के ऑक्साइड को उच्च तापमान पर कार्बन या अन्य अपचायकों द्वारा अपचयित करके पिघली हुई अवस्था में प्राप्त किया जाता है।

(B) प्रगलन (smelting) उच्च तापमान पर कार्बन के साथ धातु ऑक्साइड के अपचयन की एक प्रक्रिया है।
अभिक्रिया $Fe_2O_3 + 3C \to 2Fe + 3CO$ में,आयरन ऑक्साइड का कार्बन द्वारा अपचयन होकर धात्विक आयरन प्राप्त होता है,जो एक विशिष्ट प्रगलन प्रक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) धातुविज्ञान में,फ्लक्स अयस्क में मिलाया जाने वाला एक पदार्थ है जो अगलनीय अशुद्धियों (गैंग) के साथ प्रतिक्रिया करके एक गलनीय पदार्थ बनाता है जिसे धातुमल (slag) कहा जाता है।
$Flux + \text{Gangue} \rightarrow \text{Slag}$

(A) ब्लास्ट फर्नेस में,चूना पत्थर $(CaCO_3)$ विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है।
$CaCO_3 \to CaO + CO_2$
$CaO$ फ्लक्स के रूप में कार्य करता है और लौह अयस्क में मौजूद सिलिका $(SiO_2)$ अशुद्धि (गैंग) के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम सिलिकेट $(CaSiO_3)$ बनाता है,जिसे स्लैग कहा जाता है।
$CaO + SiO_2 \to CaSiO_3$ (स्लैग)

(C) लोहे के निष्कर्षण में,लौह अयस्क में $SiO_2$ (सिलिका) की अम्लीय अशुद्धियाँ मौजूद होती हैं।
इसे हटाने के लिए,एक क्षारीय फ्लक्स,$CaCO_3$ (लाइमस्टोन),मिलाया जाता है।
$CaCO_3$ विघटित होकर $CaO$ बनाता है,जो $SiO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CaSiO_3$ (धातुमल/स्लैग) बनाता है।
$CaCO_3 \to CaO + CO_2$
$CaO + SiO_2 \to CaSiO_3$ (स्लैग)

(B) $CaCO_3 \to CaO + CO_2$
$\underset{\text{Flux}}{CaO} + \underset{\text{Impurity of haematite}}{SiO_2} \to \underset{\text{Slag}}{CaSiO_3}$
लोहे के निष्कर्षण में,चूना पत्थर $(CaCO_3)$ विघटित होकर कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है,जो फ्लक्स के रूप में कार्य करता है और सिलिका $(SiO_2)$ जैसी अम्लीय अशुद्धियों को धातुमल $(CaSiO_3)$ के रूप में हटाता है।

(B) कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_2)$ से कॉपर के निष्कर्षण के दौरान,आयरन की अशुद्धि $(FeO)$ को फ्लक्स के रूप में सिलिका $(SiO_2)$ मिलाकर दूर किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $FeO (s) + SiO_2 (s) \to FeSiO_3 (l)$ (धातुमल).
अतः,प्राप्त धातुमल आयरन सिलिकेट $(FeSiO_3)$ है।

(C) सिल्वर $(Ag)$ के निष्कर्षण में जल-धातुकर्म (hydrometallurgy) शामिल है,जहाँ एक संकुल बनता है।
रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$Ag_2S + 4NaCN \to 2Na[Ag(CN)_2] + Na_2S$
$2Na[Ag(CN)_2] + Zn \to Na_2[Zn(CN)_4] + 2Ag$
इस प्रक्रिया में,सिल्वर को सोडियम साइनाइड के घोल में घोलकर घुलनशील संकुल $Na[Ag(CN)_2]$ बनाया जाता है।

(B) समामेलन (amalgamation) प्रक्रिया में सिल्वर $(Ag)$ या गोल्ड $(Au)$ जैसी उत्कृष्ट धातुओं को उनके अयस्कों से निकालने के लिए मरकरी $(Hg)$ का उपयोग किया जाता है।
सिल्वर के निष्कर्षण में,अयस्क को मरकरी के साथ उपचारित करके एक अमलगम बनाया जाता है,जिसे बाद में शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए आसवित (distill) किया जाता है।
रासायनिक सिद्धांत में धातु-मरकरी मिश्र धातु (अमलगम) का निर्माण और उसके बाद आसवन शामिल है: $Ag + Hg \to Ag-Hg \text{ (अमलगम)}$.
अतः,सिल्वर वह धातु है जिसे इस प्रक्रिया द्वारा निष्कर्षित किया जाता है।

(C) धातु कर्म की प्रक्रिया में,गालक (flux) अशुद्धि (gangue) के साथ अभिक्रिया करके एक गलनीय पदार्थ बनाता है जिसे धातुमल (slag) कहते हैं।
उदाहरण के लिए,लोहे के निष्कर्षण में,$CaO$ (गालक) $SiO_2$ (अशुद्धि) के साथ अभिक्रिया करके $CaSiO_3$ (धातुमल) बनाता है।
अतः,$CaSiO_3$ धातुमल है।

(B) सिलिका $(SiO_2)$ एक अम्लीय अशुद्धि (गैंग) है। इसे हटाने के लिए,कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ जैसे क्षारीय फ्लक्स को मिलाया जाता है ताकि एक गलनीय धातुमल (स्लैग),कैल्शियम सिलिकेट $(CaSiO_3)$ बन सके।
$SiO_2 (\text{अम्लीय अशुद्धि}) + CaO (\text{क्षारीय फ्लक्स}) \to CaSiO_3 (\text{स्लैग})$

(D) धातु विज्ञान में,अयस्क में मौजूद अवांछित अशुद्धियों को $Gangue$ (गैंग्यू) कहा जाता है।
इन अशुद्धियों को दूर करने के लिए,$Flux$ (फ्लक्स) नामक पदार्थ मिलाया जाता है।
$Flux$,$Gangue$ के साथ प्रतिक्रिया करके $Slag$ (स्लैग) नामक एक पिघलने योग्य पदार्थ बनाता है।
$Flux + Gangue \rightarrow Slag$
इसलिए,सही कथन यह है कि अशुद्धियों को दूर करने के लिए आसानी से पिघलने वाला स्लैग बनाने के लिए अयस्क में मौजूद गैंग्यू के साथ जुड़ने के लिए फ्लक्स को सावधानीपूर्वक चुना जाता है।

(B) आधुनिक ब्लास्ट फर्नेस में,चार्ज में कैल्साइंड आयरन अयस्क (आयरन ऑक्साइड),चूना पत्थर $(CaCO_3)$ और कोक का मिश्रण होता है।
$1$. आयरन अयस्क लोहे का स्रोत प्रदान करता है।
$2$. चूना पत्थर एक फ्लक्स के रूप में कार्य करता है,जो सिलिका $(SiO_2)$ जैसी अशुद्धियों को स्लैग $(CaSiO_3)$ बनाकर हटाता है।
$3$. कोक ईंधन और अपचायक (reducing agent) दोनों के रूप में कार्य करता है,जो आयरन ऑक्साइड को धात्विक लोहे में अपचयित करता है।

(D) वात्या भट्टी को तापमान प्रवणता के आधार पर विभिन्न क्षेत्रों में विभाजित किया गया है। दहन क्षेत्र,जो भट्टी के निचले हिस्से में होता है जहाँ गर्म हवा प्रवाहित की जाती है,वहाँ सबसे अधिक तापमान लगभग $2200 \, K$ होता है।

क्षेत्र	तापमान
दहन क्षेत्र	$2200 \, K$
गलन क्षेत्र	$1600 \, K$
धातुमल क्षेत्र	$1300 \, K$
अपचयन क्षेत्र	$800 \, K$

(D) फ्लक्स एक ऐसा पदार्थ है जिसे अयस्क में मौजूद गैंग (अशुद्धियों) को हटाने के लिए मिलाया जाता है,जिससे एक गलनीय पदार्थ बनता है जिसे धातुमल (slag) कहा जाता है।
अशुद्धि की प्रकृति के आधार पर,विभिन्न प्रकार के फ्लक्स का उपयोग किया जाता है।
यदि अशुद्धि अम्लीय है (जैसे $SiO_2$),तो क्षारीय फ्लक्स (जैसे $CaO$) का उपयोग किया जाता है।
यदि अशुद्धि क्षारीय है (जैसे $FeO$),तो अम्लीय फ्लक्स (जैसे $SiO_2$) का उपयोग किया जाता है।
इसलिए,फ्लक्स का उपयोग अम्लीय और क्षारीय दोनों प्रकार की अशुद्धियों को हटाने के लिए किया जाता है।