Reduction to free Metal Questions in Hindi

(D) $Fe$ के निष्कर्षण के दौरान,अशुद्धि के रूप में सिलिका $(SiO_2)$ उपस्थित होती है।
इस अम्लीय अशुद्धि को दूर करने के लिए,क्षारीय फ्लक्स के रूप में कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ मिलाया जाता है।
ये अभिक्रिया करके कैल्शियम सिलिकेट $(CaSiO_3)$ बनाते हैं,जो धातुमल (slag) है।
अभिक्रिया: $CaO(s) + SiO_2(s) \rightarrow CaSiO_3(l)$.

(B) बेसेमर कन्वर्टर में,कॉपर सल्फाइड $(Cu_2S)$ का आंशिक ऑक्सीकरण होकर क्यूप्रस ऑक्साइड $(Cu_2O)$ बनता है।
यह क्यूप्रस ऑक्साइड फिर शेष कॉपर सल्फाइड के साथ अभिक्रिया करके धात्विक कॉपर और सल्फर डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cu_2S + 2Cu_2O \to 6Cu + SO_2$.

(D) फ्लक्स का उपयोग सिलिका और अवांछनीय धातु ऑक्साइड को हटाने के लिए किया जाता है। यह इन अशुद्धियों के साथ प्रतिक्रिया करके एक गलनीय पदार्थ बनाता है जिसे धातुमल $(slag)$ कहा जाता है।

(A) . $CN^{-}$ विलयन का उपयोग साइनाइड प्रक्रिया द्वारा $Ag$ (चांदी) धातु के निष्कर्षण में किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $4Ag + 8CN^{-} + 2H_2O + O_2 \rightarrow 4[Ag(CN)_2]^{-} + 4OH^{-}$.

(A) स्मेल्टिंग एक अपचायक की उपस्थिति में अयस्क को उसके गलनांक से ऊपर गर्म करके धातु निकालने की प्रक्रिया है।
अधिकांश औद्योगिक स्मेल्टिंग प्रक्रियाओं में,कोक के रूप में कार्बन का उपयोग धातु ऑक्साइड को उनके तात्विक रूप में अपचयित करने के लिए प्राथमिक अपचायक के रूप में किया जाता है।
हालाँकि कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ अक्सर वह वास्तविक पदार्थ होता है जो धातु ऑक्साइड को अपचयित करता है,लेकिन यह भट्टी के भीतर कार्बन स्रोत $(C)$ से उत्पन्न होता है।
इसलिए,स्मेल्टिंग प्रक्रिया में उपयोग किए जाने वाले अपचायक के रूप में $C$ (कार्बन) सही विकल्प है।

(C) ब्लास्ट फर्नेस की आंतरिक परत फायर-क्ले (अग्नि-सह) ईंटों से बनी होती है क्योंकि वे पिघले बिना या चार्ज के साथ प्रतिक्रिया किए बिना बहुत उच्च तापमान का सामना कर सकती हैं।

(C) लोहे के निष्कर्षण में,चूना पत्थर $(CaCO_3)$ का उपयोग फ्लक्स के रूप में किया जाता है।
यह विघटित होकर $CaO$ देता है,जो सिलिका $(SiO_2)$ अशुद्धि के साथ अभिक्रिया करके धातुमल $(CaSiO_3)$ बनाता है।
$CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$
$CaO + SiO_2 \rightarrow CaSiO_3$ (धातुमल)

(A) $Cu_2S$ और $Cu_2O$ के बीच की अभिक्रिया को स्वतः-अपचयन (auto-reduction) कहा जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2Cu_2O + Cu_2S \to 6Cu + SO_2$।
यह प्रक्रिया धात्विक तांबा प्राप्त करने के लिए रिवरबरेटरी भट्टी में की जाती है।

(C) इलेक्ट्रोमेटलर्जिकल प्रक्रिया (विद्युत अपघटन) का उपयोग $Na$,$Mg$,$Ca$ और $Al$ जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं के निष्कर्षण के लिए किया जाता है।
ये धातुएं बहुत अधिक सक्रिय होती हैं और इन्हें $C$ या $CO$ जैसे सामान्य अपचायक (reducing agents) द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।
इसलिए,इन्हें इनके गलित लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा निष्कर्षित किया जाता है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
ऑक्साइड अयस्कों से धातुओं को निकालने के लिए कार्बन अपचयन सबसे सामान्य और व्यापक विधि है।
उदाहरण के लिए,हेमेटाइट $(Fe_2O_3)$ से आयरन के निष्कर्षण में,कार्बन का उपयोग अपचायक के रूप में किया जाता है:
$Fe_2O_3 + 3C \to 2Fe + 3CO$.

(B) स्मेल्टिंग की प्रक्रिया में,अयस्क में मौजूद अगलनीय गैंग (अशुद्धियों) के साथ अभिक्रिया करके उसे एक गलनीय पदार्थ में बदलने के लिए फ्लक्स मिलाया जाता है,जिसे स्लैग कहा जाता है। यह अभिक्रिया इस प्रकार है: $Flux + Gangue \to Slag$.

(B) एल्युमिनो-थर्मिक प्रक्रिया (थर्मिट प्रक्रिया) का उपयोग $Cr$,$Mn$,और $Fe$ जैसी धातुओं को उनके ऑक्साइड से निकालने के लिए किया जाता है।
इन धातुओं की ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति अधिक होती है,जिससे इनके ऑक्साइड बहुत स्थिर होते हैं और कार्बन या हाइड्रोजन जैसे सामान्य अपचायक द्वारा इनका अपचयन करना कठिन होता है।
एल्युमिनियम एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि $Al_2O_3$ का निर्माण अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होता है,जो अपचयन प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा प्रदान करता है।
उदाहरण: $Cr_2O_3 + 2Al \to Al_2O_3 + 2Cr$ $(\Delta H = -ve)$.

(B) वात्या भट्टी में,आयरन ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ का अपचयन मुख्य रूप से कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ द्वारा होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Fe_2O_3 + 3CO \to 2Fe + 3CO_2$.

(C) $CaO$ एक अपवर्तक (refractory) पदार्थ है जिसका गलनांक बहुत अधिक होता है और यह प्रकृति में क्षारीय होता है,जो निष्कर्षण प्रक्रिया के दौरान अम्लीय अशुद्धियों को दूर करने में मदद करता है.

(C) अपचयन की विद्युत-अपघटनी विधि का उपयोग अत्यधिक सक्रिय धातुओं के निष्कर्षण के लिए किया जाता है,जो अत्यधिक विद्युतधनात्मक होती हैं। इन धातुओं की ऑक्सीजन के प्रति उच्च बंधुता होती है और इन्हें कार्बन या हाइड्रोजन जैसे सामान्य अपचायक एजेंटों द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है। उदाहरणों में $Na$,$Mg$,$Ca$,और $Al$ शामिल हैं।

(B) कार्बन अपचयन प्रक्रिया का उपयोग उन धातुओं के लिए किया जाता है जिनकी ऑक्सीजन के प्रति बंधुता उच्च तापमान पर कार्बन से कम होती है।
$Al$ एक अत्यधिक विद्युत-धनात्मक (electropositive) धातु है और इसकी ऑक्सीजन के प्रति बंधुता बहुत अधिक होती है।
इसलिए,इसे कार्बन द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।
इसके बजाय,$Al$ का निष्कर्षण इसके पिघले हुए अयस्क के विद्युत अपघटनी अपचयन द्वारा किया जाता है।

(D) कार्बन अपचयन प्रक्रिया (प्रगलन) का उपयोग सामान्यतः हेमेटाइट $(Fe_2O_3)$ जैसे लोहे के ऑक्साइड अयस्कों से लोहा प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Fe_2O_3 + 3C \to 2Fe + 3CO$
अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

(C) धातु ऑक्साइड का कार्बन द्वारा अपचयन केवल उन धातुओं के लिए संभव है जिनकी ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति कार्बन से कम होती है।
$Ca$ और $K$ जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं का ऑक्सीजन के प्रति बहुत अधिक आकर्षण होता है,और उनके ऑक्साइड ($CaO$ और $K_2O$) ऊष्मागतिक रूप से बहुत स्थिर होते हैं।
इसलिए,इन ऑक्साइडों को कार्बन द्वारा उनकी संबंधित धातुओं में अपचयित नहीं किया जा सकता है।

(B) $Aluminium$ और $Magnesium$ जैसी धातुएं अत्यधिक सक्रिय होती हैं और इनका निष्कर्षण विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है। $Copper$ को आमतौर पर स्व-अपचयन द्वारा निकाला जाता है। $Iron$ का निष्कर्षण उसके ऑक्साइड अयस्कों (जैसे $Fe_2O_3$) से ब्लास्ट फर्नेस में कार्बन (कोक) का उपयोग करके तापीय अपचयन द्वारा किया जाता है। इसलिए,$Iron$ सही उत्तर है।

(A) . बॉक्साइट का एल्युमीनियम में परिवर्तन रासायनिक अपचयन के लिए उपयुक्त नहीं है क्योंकि $Al$ एक बहुत ही शक्तिशाली अपचायक है।
इसकी ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति कार्बन की तुलना में बहुत अधिक होती है,जिससे कार्बन का उपयोग करके $Al_2O_3$ का अपचयन करना असंभव है।

(C) एल्युमिनो-थर्मिट प्रक्रिया में,एल्युमीनियम $(Al)$ का उपयोग धातु ऑक्साइड (जैसे $Fe_2O_3$) को उनकी संबंधित धातुओं में अपचयित करने के लिए किया जाता है।
चूंकि एल्युमीनियम का ऑक्सीकरण होता है $(Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-)$ और यह धातु ऑक्साइड को अपचयित करता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) एल्युमिनियम $(Al)$ का निष्कर्षण विद्युत-अपघटनी अपचयन विधि (हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रम) द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,एल्युमिना $(Al_2O_3)$ को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ में घोला जाता है,जो मिश्रण के गलनांक को कम करता है और विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
विद्युत-अपघटन कार्बन की परत वाली स्टील की टंकी में किया जाता है (जो कैथोड के रूप में कार्य करती है),और ग्रेफाइट की छड़ों का उपयोग एनोड के रूप में किया जाता है।
विद्युत-अपघटन के दौरान,एल्युमिनियम कैथोड पर जमा हो जाता है,जबकि ऑक्सीजन गैस एनोड पर मुक्त होती है।

(D) एल्युमिनियम बड़ी मात्रा में $Hall-Heroult$ प्रक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है,जिसमें पिघले हुए $Na_3AlF_6$ (क्रायोलाइट) और $CaF_2$ (फ्लोर्सपार) में घुले हुए $Al_2O_3$ का विद्युत अपघटन किया जाता है।

(A) एल्युमीनियम के धातु-कर्म में,शुद्ध $Al_2O_3$ (एल्युमिना) का उपयोग विद्युत अपघट्य स्रोत के रूप में किया जाता है।
इसे $Na_3AlF_6$ (क्रायोलाइट) या $CaF_2$ (फ्लोर्सपार) के साथ मिलाया जाता है,जो मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
इस विद्युत अपघटनी प्रक्रिया को $Hall-Heroult$ प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।
कुल अभिक्रिया है: $2 Al_2O_3 + 3 C \rightarrow 4 Al + 3 CO_2$.

(C) बॉक्साइट से एल्युमीनियम का निष्कर्षण $Hall-Heroult$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,शुद्ध एल्युमिना $(Al_2O_3)$ को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ में घोला जाता है,जो मिश्रण के गलनांक को कम करता है और चालकता को बढ़ाता है।
इसके बाद पिघले हुए मिश्रण के $Electrolytic \text{ } reduction$ (विद्युत अपघटनी अपचयन) द्वारा एल्युमीनियम प्राप्त किया जाता है।

(A) थर्मिट प्रक्रिया में अधिक सक्रिय धातु,जैसे कि एल्युमीनियम $(Al)$,का उपयोग करके धातु ऑक्साइड का अपचयन किया जाता है। यह प्रक्रिया विशेष रूप से उन धातुओं के लिए उपयोग की जाती है जिनके ऑक्साइड अत्यधिक स्थिर होते हैं और कार्बन $(C)$ द्वारा आसानी से अपचयित नहीं होते हैं।

(B) लोहे के अयस्क $Fe_2O_3$ (हेमेटाइट) से बड़े पैमाने पर लोहे का निष्कर्षण ब्लास्ट फर्नेस में किया जाता है।
ब्लास्ट फर्नेस में,$CO$ मुख्य अपचायक के रूप में कार्य करता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Fe_2O_3 + 3CO \to 2Fe + 3CO_2$.

(C) सही उत्तर $C$ है।
कॉपर ग्लान्स $(Cu_2S)$ से कॉपर के निष्कर्षण के दौरान,अयस्क का आंशिक भर्जन करके कॉपर$(I)$ ऑक्साइड $(Cu_2O)$ बनाया जाता है।
$2Cu_2S + 3O_2 \to 2Cu_2O + 2SO_2$
इसके बाद,शेष $Cu_2S$ निर्मित $Cu_2O$ के साथ अभिक्रिया करके धात्विक कॉपर देता है। इस प्रक्रिया को स्व-अपचयन (self-reduction) कहा जाता है।
$2Cu_2O + Cu_2S \to 6Cu + SO_2$

(A) जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ से जिंक के निष्कर्षण में कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ या कोक $(C)$ का उपयोग अपचायक के रूप में किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $ZnO + CO \to Zn + CO_2$.

(A) हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया में,एल्युमिना $(Al_2O_3)$ को पिघले हुए क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ के मिश्रण में घोला जाता है।
क्रायोलाइट मिश्रण के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है।
फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ एक फ्लक्स के रूप में कार्य करता है ताकि पिघला हुआ मिश्रण अधिक प्रवाहकीय और तरल बन सके।

(B) इलेक्ट्रोमेटलर्जी उनके पिघले हुए लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा धातुओं के निष्कर्षण की एक प्रक्रिया है।
इसका उपयोग $Na$,$Mg$,$Ca$ और $Al$ जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं के निष्कर्षण के लिए किया जाता है क्योंकि इन धातुओं को कार्बन या हाइड्रोजन जैसे सामान्य अपचायक (reducing agents) द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।

(C) $Na$,$Mg$,और $Ca$ जैसी अत्यधिक सक्रिय धातुओं को उनके पिघले हुए लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा निष्कर्षित किया जाता है क्योंकि उन्हें कार्बन जैसे सामान्य अपचायक द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।
इसलिए,$Sodium$ $(Na)$ को पिघले हुए $NaCl$ के विद्युत अपघटन द्वारा निष्कर्षित किया जाता है।

(D) एल्युमिनो-थर्मिक प्रक्रिया (या गोल्डस्मिट प्रक्रिया) में एल्युमिनियम पाउडर का उपयोग करके धातु ऑक्साइड (जैसे $Fe_2O_3$ या $Cr_2O_3$) का अपचयन (reduction) किया जाता है।
यह प्रक्रिया मुख्य रूप से $Fe$,$Cr$ और $Mn$ जैसी धातुओं के निष्कर्षण के लिए उपयोग की जाती है,जिन्हें कार्बन द्वारा आसानी से अपचयित नहीं किया जा सकता है।
चूंकि विकल्प $A$,$B$ या $C$ में इन धातुओं का उल्लेख नहीं है,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(A) $Cr_2O_3$ जैसे धातु ऑक्साइड का अपचयन एल्युमिनियम पाउडर का उपयोग करके किया जाता है,जिसे एल्युमिनो-थर्मिक प्रक्रिया या गोल्डस्मिट प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $Cr_2O_3 + 2Al \to Al_2O_3 + 2Cr$.

(A) सही उत्तर $A$ है।
थर्मिट प्रक्रिया में,धातु अयस्क को अपचयित करने के लिए एल्युमिनियम पाउडर और धातु ऑक्साइड (जैसे फेरिक ऑक्साइड) के मिश्रण का उपयोग किया जाता है।
यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है: $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3 + \text{Heat}$.

(B) हवा की अनुपस्थिति में अयस्क को कार्बन के साथ गर्म करने की प्रक्रिया को कार्बन अपचयन कहा जाता है।
इस प्रक्रिया का उपयोग आमतौर पर ब्लास्ट फर्नेस में लोहे जैसी धातुओं के निष्कर्षण के लिए किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO$.

(B) सायनाइड प्रक्रिया,जिसे मैक-आर्थर फॉरेस्ट प्रक्रिया के रूप में भी जाना जाता है,का उपयोग मुख्य रूप से $Ag$ (चांदी) और $Au$ (सोना) जैसी उत्कृष्ट धातुओं को उनके अयस्कों से निकालने के लिए किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,कुचले हुए अयस्क को हवा ($O_2$ के स्रोत के रूप में) की उपस्थिति में $NaCN$ या $KCN$ के तनु घोल के साथ उपचारित किया जाता है,जो धातु को साइनो-कॉम्प्लेक्स के रूप में घोल देता है।
चांदी $(Ag)$ के लिए: $4Ag(s) + 8CN^-(aq) + 2H_2O(aq) + O_2(g) \rightarrow 4[Ag(CN)_2]^-(aq) + 4OH^-(aq)$.
इसके बाद धातु को $Zn$ जैसी अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव धातु के साथ विस्थापन द्वारा कॉम्प्लेक्स से पुनः प्राप्त किया जाता है।

(C) जल-धातु कर्म (hydrometallurgy) वह प्रक्रिया है जिसमें धातु या उसके अयस्क को एक उपयुक्त रासायनिक अभिकर्मक द्वारा घोलकर,उसके बाद इलेक्ट्रोलेसिस या किसी उपयुक्त अवक्षेपण अभिकर्मक का उपयोग करके धातु प्राप्त की जाती है।
सोने का निष्कर्षण हवा $(O_2)$ की उपस्थिति में $NaCN$ या $KCN$ के तनु विलयन के साथ निक्षालन (leaching) द्वारा किया जाता है,जो जल में घुलनशील संकुल बनाता है।
$4Au(s) + 8CN^-(aq) + 2H_2O(aq) + O_2(g) \to 4[Au(CN)_2]^-(aq) + 4OH^-(aq)$
इसके बाद जिंक जैसी अधिक विद्युतधनात्मक धातु का उपयोग करके संकुल से सोना प्राप्त किया जाता है:
$2[Au(CN)_2]^-(aq) + Zn(s) \to 2Au(s) + [Zn(CN)_4]^{2-}(aq)$

(B) स्वतः अपचयन (Auto reduction) का उपयोग कम कॉपर सामग्री वाले अयस्कों से कॉपर के निष्कर्षण के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया में,सल्फाइड अयस्क को आंशिक रूप से भुना जाता है जिससे ऑक्साइड बनता है,जो फिर शेष सल्फाइड के साथ अभिक्रिया करके बिना किसी बाहरी अपचायक के धातु प्रदान करता है।

(B) $Pb$ (लेड) का उसके अयस्क $PbS$ (गैलेना) से निष्कर्षण स्वतः अपचयन (self-reduction) द्वारा होता है।
$2PbO + PbS \xrightarrow{\Delta} 3Pb + SO_2 \uparrow$
$PbSO_4 + PbS \xrightarrow{\Delta} 2Pb + 2SO_2 \uparrow$
$Sn$ (टिन) का उसके अयस्क $SnO_2$ (कैसिटेराइट) से निष्कर्षण कार्बन अपचयन द्वारा होता है।
$SnO_2 + 2C \xrightarrow{\Delta} Sn + 2CO$
अतः,$Pb$ स्वतः अपचयन द्वारा और $Sn$ कार्बन अपचयन द्वारा निष्कर्षित होता है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
$Mysore$ $Iron$ $and$ $Steel$ $Limited$ (जिसे अब $Visvesvaraya$ $Iron$ $and$ $Steel$ $Plant$ के रूप में जाना जाता है) की स्थापना $1923$ में $Bhadravati$ में की गई थी।
शुरुआत में,इसने जंगलों की निकटता के कारण अपनी ब्लास्ट भट्टियों के लिए ईंधन के स्रोत के रूप में चारकोल का उपयोग किया।
बाद में,यह $Sharavathi$ नदी परियोजना से उत्पन्न जलविद्युत पर स्थानांतरित हो गया।

(A) सक्रियता श्रेणी में नीचे स्थित धातुओं को हाइड्रोजन द्वारा अपचयित किया जा सकता है।
कॉपर $(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ हाइड्रोजन से कम सक्रिय है और इसे हाइड्रोजन गैस की धारा में गर्म करने पर यह धात्विक कॉपर में अपचयित हो जाता है:
$CuO(s) + H_2(g) \rightarrow Cu(s) + H_2O(g)$.
मैग्नीशियम,एल्युमिनियम और कैल्शियम अत्यधिक सक्रिय धातुएं हैं,और उनके ऑक्साइड को हाइड्रोजन द्वारा अपचयित नहीं किया जा सकता है।

(D) धातु ऑक्साइड की स्थिरता उनके निर्माण की मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा से संबंधित है। दिए गए विकल्पों में से,$Ag_2O$ कमरे के तापमान पर सबसे कम स्थिर ऑक्साइड है। यह गर्म करने पर आसानी से विघटित हो जाता है:
$Ag_2O \xrightarrow{\Delta} 2Ag + \frac{1}{2}O_2$
$ZnO$,$CuO$,और $Sb_2O_3$ जैसे अन्य ऑक्साइड काफी अधिक स्थिर होते हैं और कमरे के तापमान पर विघटित नहीं होते हैं।

(C) दिया गया समीकरण सायनाइड विलयन का उपयोग करके सोने $(Au)$ या चांदी $(Ag)$ जैसी धातुओं के निष्कर्षण की प्रक्रिया को दर्शाता है,जिसे मैक-आर्थर-फॉरेस्ट सायनाइड प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।
सोने के निष्कर्षण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4Au + 8CN^- + 2H_2O + O_2 \xrightarrow{} 4[Au(CN)_2]^- + 4OH^-$
यहाँ,धातु $M$,$Au$ (गोल्ड) है।

(D) स्टील उत्पादन के लिए सबसे आधुनिक विधि $L.D.$ (लिन्ज़-डोनाविट्ज़) प्रक्रिया है,जो पिघले हुए पिग आयरन को शुद्ध करने के लिए उच्च शुद्धता वाले ऑक्सीजन का उपयोग करती है।

(C) बेसिक बेसेमर प्रक्रिया में,कन्वर्टर को $CaO$ (चूना) और $MgO$ (मैग्नेशिया) जैसी बेसिक रिफ्रैक्टरी सामग्री से अस्तर किया जाता है।
इन सामग्रियों का उपयोग इसलिए किया जाता है क्योंकि इनका गलनांक बहुत अधिक होता है और ये स्टील उत्पादन के लिए आवश्यक उच्च तापमान को सहन कर सकती हैं,साथ ही प्रक्रिया के दौरान बनने वाले बेसिक स्लैग का विरोध कर सकती हैं।

(A) स्टील पर आयरन नाइट्राइड की कठोर सतह बनाने की प्रक्रिया को नाइट्राइडिंग कहा जाता है।
इस प्रक्रिया में,स्टील को अमोनिया $(NH_3)$ के वातावरण में आमतौर पर $500 \ ^\circ C$ से $550 \ ^\circ C$ के तापमान पर गर्म किया जाता है।

(D) ब्लास्ट फर्नेस में आयरन ऑक्साइड के अपचयन (reduction) के लिए अलग-अलग तापमान क्षेत्र होते हैं।
$400\,^{\circ}C - 600\,^{\circ}C$ की कम तापमान सीमा (भट्टी का ऊपरी भाग) पर,हेमेटाइट $(Fe_2O_3)$ का अपचयन इस प्रकार होता है:
$3Fe_2O_3 + CO \to 2Fe_3O_4 + CO_2$
अतः,सही अभिक्रिया $3Fe_2O_3 + CO \to 2Fe_3O_4 + CO_2$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।

लोहे का प्रकार	कार्बन की मात्रा (%)
कास्ट आयरन	$2.5 - 4.0\%$
रॉट आयरन	$0.12 - 0.25\%$
स्टील	$0.2 - 1.5\%$

तालिका के अनुसार,रॉट आयरन में कार्बन का प्रतिशत सबसे कम होता है।

(A) $Siemens-Martin$ ओपन हर्थ प्रक्रिया को उच्च गुणवत्ता वाले स्टील के निर्माण के लिए सबसे अच्छी विधि माना जाता है।
यह प्रक्रिया $Bessemer$ प्रक्रिया की तुलना में स्टील की संरचना पर बेहतर नियंत्रण और अशुद्धियों को दूर करने की क्षमता प्रदान करती है।
यह स्क्रैप स्टील के पुनर्चक्रण (recycling) को भी सुगम बनाती है,जिससे अंतिम उत्पाद की गुणवत्ता और स्थिरता में सुधार होता है।