Compounds of Transitional elements Questions in Hindi

(B) जब लैंथेनॉइड्स $(Ln)$ को उच्च तापमान पर कार्बन के साथ गर्म किया जाता है,तो वे $LnC_2$ सामान्य सूत्र वाले कार्बाइड बनाते हैं।
ये कार्बाइड प्रकृति में आयनिक होते हैं और इन्हें एसिटिलाइड्स के रूप में जाना जाता है,क्योंकि ये पानी के साथ अभिक्रिया करके एसिटिलीन गैस $(C_2H_2)$ उत्पन्न करते हैं।

(D) क्रोमाइट अयस्क $(FeCr_{2}O_{4})$ से $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ बनाने की प्रक्रिया तीन मुख्य चरणों में होती है:
$1$. क्रोमाइट अयस्क का सोडियम क्रोमेट में रूपांतरण:
$4FeCr_{2}O_{4} + 8Na_{2}CO_{3} + 7O_{2} \longrightarrow 2Fe_{2}O_{3} + 8CO_{2} + 8Na_{2}CrO_{4}$
$2$. सोडियम क्रोमेट का सोडियम डाइक्रोमेट में रूपांतरण:
$2Na_{2}CrO_{4} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}Cr_{2}O_{7} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
$3$. सोडियम डाइक्रोमेट का पोटेशियम डाइक्रोमेट में रूपांतरण:
$Na_{2}Cr_{2}O_{7} + 2KCl \longrightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7} + 2NaCl$
पहले चरण में,$Na_{2}CrO_{4}$ (सोडियम क्रोमेट) उत्पन्न होता है। इस $Na_{2}CrO_{4}$ का उपयोग दूसरे चरण में $Na_{2}Cr_{2}O_{7}$ बनाने के लिए अभिकारक के रूप में किया जाता है।

(C) सही उत्तर $C$ (कार्नोटाइट) है।
कार्नोटाइट एक खनिज है जिसमें वैनेडियम होता है। इसका रासायनिक सूत्र लगभग $K_2(UO_2)_2(VO_4)_2 \cdot 3H_2O$ है।
इसमें लगभग $53 \% \text{ यूरेनियम}$,$12 \% \text{ वैनेडियम}$ और रेडियम की सूक्ष्म मात्रा होती है।
यह एक रेडियोधर्मी,चमकीले-पीले रंग का,नरम और मृदा खनिज है जो यूरेनियम और वैनेडियम के एक महत्वपूर्ण स्रोत के रूप में कार्य करता है।

(C) $Cr_2O_3$ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$Cr_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$CrO$ क्षारीय है,जबकि $CrO_3$ प्रकृति में अम्लीय है।

(D) $KMnO_4$ एक क्रिस्टलीय पदार्थ है,न कि अक्रिस्टलीय। यह गहरे बैंगनी रंग के ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल बनाता है। इसलिए,यह कथन कि यह एक अक्रिस्टलीय पदार्थ है,गलत है। अन्य कथन सही हैं: यह एक एंटीसेप्टिक के रूप में कार्य करता है,एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है,और कपड़ा उद्योगों में ब्लीचिंग के लिए उपयोग किया जाता है।

(B) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
दिया गया है $\mu = 4.9 \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = 4.9$,जिसका अर्थ है $n(n+2) \approx 24$,अतः $n = 4$ है।
$MnO$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है $(3d^5)$,जिसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Mn_2O_3$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है $(3d^4)$,जिसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Mn_2O_7$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है $(3d^0)$,जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$MnO_2$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है $(3d^3)$,जिसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $Mn^{3+}$ में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए सही ऑक्साइड $Mn_2O_3$ है।

(C) पोटेशियम क्रोमेट $(K_2CrO_4)$ और तनु $H_2SO_4$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2CrO_4^{2-} (aq) + 2H^+ (aq) \rightleftharpoons Cr_2O_7^{2-} (aq) + H_2O (l)$
इस अभिक्रिया में,पीला क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ नारंगी डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ में परिवर्तित हो जाता है।
क्रोमेट आयन एक मोनोसेंट्रिक प्रजाति है (जिसमें एक $Cr$ परमाणु होता है),जबकि डाइक्रोमेट आयन एक डाइसेंट्रिक प्रजाति है (जिसमें दो $Cr$ परमाणु होते हैं)।
अतः,रंग में परिवर्तन यह दर्शाता है कि मोनोसेंट्रिक कॉम्प्लेक्स डाइसेंट्रिक कॉम्प्लेक्स में परिवर्तित हो जाता है।

(D) $CeO_2$ (सीरियम डाइऑक्साइड) का उपयोग कांच और सिरेमिक उद्योगों में वर्णक के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है। इसका उपयोग कांच को अपारदर्शी बनाने और पॉलिश करने में भी किया जाता है।

(A) $MnO_4^{2-}$ (मैंगनेट आयन) हरे रंग का होता है।
$MnO_4^{-}$ (परमैंगनेट आयन) बैंगनी रंग का होता है।
$Cr_2O_7^{2-}$ (डाइक्रोमेट आयन) नारंगी रंग का होता है।
$CrO_4^{2-}$ (क्रोमेट आयन) पीले रंग का होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) $K_2MnO_4$ यौगिक पोटेशियम मैंगनेट है।
इस यौगिक में,मैंगनीज $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ अपने विशिष्ट हरे रंग के लिए जाना जाता है।

(A) $Cu^{2+}$ आयन जलीय विलयन में जलयोजित संकुल $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$ के रूप में मौजूद होता है।
$d$-कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण,प्रकाश के अवशोषण पर $d-d$ संक्रमण होता है।
दृश्य क्षेत्र से ऊर्जा के अवशोषण के परिणामस्वरूप पूरक रंग का उत्सर्जन होता है,जो कि नीला है।

(A) जलीय माध्यम में,$Cu^{2+}$ आयन $Cu^{+}$ आयन की तुलना में अधिक स्थिर होता है क्योंकि $Cu^{2+}_{(aq)}$ की उच्च ऋणात्मक जलयोजन एन्थैल्पी (enthalpy of hydration),$Cu^{+}$ से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई कर देती है।
इसलिए,जलीय विलयन में $CuCl_{2}$ ($Cu^{2+}$ युक्त) $Cu_{2}Cl_{2}$ ($Cu^{+}$ युक्त) की तुलना में अधिक स्थिर होता है।

(A) उभयधर्मी ऑक्साइड वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$V_{2}O_{5}$ और $Cr_{2}O_{3}$ उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।
$V_{2}O_{5}$ अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है।
$Cr_{2}O_{3}$ भी उभयधर्मी प्रकृति प्रदर्शित करता है।

(B) $513 \ K$ पर पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
अभिक्रिया से यह स्पष्ट है कि $K_2MnO_4$,$MnO_2$ और $O_2$ उत्पन्न होते हैं।
अतः,पोटेशियम परमैंगनेट को गर्म करने पर $MnO$ प्राप्त नहीं होता है।

(C) ग्लूकोज के ऑक्सीकरण के दौरान $ATP$ का उत्पादन मुख्य रूप से माइटोकॉन्ड्रिया में इलेक्ट्रॉन ट्रांसपोर्ट चेन $(ETC)$ के माध्यम से होता है।
$Fe^{3+}$ आयन साइटोक्रोम के आवश्यक घटक हैं,जो हीम-युक्त प्रोटीन हैं और $ETC$ में इलेक्ट्रॉन वाहक के रूप में कार्य करते हैं।
ये साइटोक्रोम इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण और $ATP$ संश्लेषण के लिए आवश्यक प्रोटॉन प्रवणता के निर्माण को सुविधाजनक बनाने के लिए $Fe^{2+}$ और $Fe^{3+}$ अवस्थाओं के बीच प्रतिवर्ती ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरते हैं।

(D) जलीय आयनों के रंग इस प्रकार हैं:
$1$. $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ हरा है।
$2$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ पीला है।
$3$. $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$ बैंगनी है।
$4$. $[V(H_2O)_6]^{4+}$ नीला है।
अतः,सही मिलान $A-V, B-III, C-I, D-II$ है।

(D) तांबा $(Cu)$ और जस्ता $(Zn)$ युक्त मिश्रधातु को पीतल $(x)$ के रूप में जाना जाता है।
तांबा $(Cu)$ और निकल $(Ni)$ युक्त मिश्रधातु को 'सिल्वर' $UK$ सिक्का $(y)$ के रूप में जाना जाता है,जो एक क्यूप्रोनिकेल मिश्रधातु है।
अतः,$x$ पीतल है और $y$ 'सिल्वर' $UK$ सिक्का है।

(C) वेनेडियम का उभयधर्मी ऑक्साइड $V_2O_5$ है,जिसमें $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$V_2O_5$ क्षार $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया करके वेनेडेट आयन $(VO_4^{3-})$ बनाता है,जो ऑक्सोआयन '$X$' है। $VO_4^{3-}$ में,$V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-2) = -3$ अर्थात $x = +5$ है।
$V_2O_5$ अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके वेनेडिल आयन $(VO_2^+)$ बनाता है,जो ऑक्सोआयन '$Y$' है। $VO_2^+$ में,$V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(-2) = +1$ अर्थात $x = +5$ है।
अतः,'$X$' और '$Y$' दोनों में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+5$ और $+5$ हैं।

(C) $TiO_2$ पेंट और कोटिंग उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला एक सफेद पिगमेंट है।
$MnO_2$ का उपयोग शुष्क बैटरी सेल (लेक्लांचे सेल) में डिपोलराइज़र के रूप में किया जाता है।
$UK$ के 'कॉपर' सिक्के मुख्य रूप से कॉपर-प्लेटेड स्टील या क्यूप्रोनिकेल मिश्र धातुओं से बने होते हैं,लेकिन सामान्य रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के संदर्भ में कथन $(iii)$ को गलत माना जाता है।
अतः,केवल $(i)$ और $(ii)$ सही सुमेलित हैं।

(B) रूबी $Al_2O_3$ है जिसमें लाल रंग तब प्राप्त होता है जब $Cr^{3+}$ आयन अष्टफलकीय स्थलों में $Al^{3+}$ आयनों को प्रतिस्थापित करते हैं।
पन्ना (emerald) $Be_3Al_2(SiO_3)_6$ है जिसमें हरा रंग तब प्राप्त होता है जब $Cr^{3+}$ आयन $Al^{3+}$ आयनों को प्रतिस्थापित करते हैं।

(C) $Cu$ की विद्युत चालकता लगभग $1 \times 10^7 \ S \ m^{-1}$ होती है।
दिए गए संक्रमण धातु ऑक्साइडों में,$ReO_3$ धात्विक गुण प्रदर्शित करता है और इसकी विद्युत चालकता तांबे के समान होती है।
अतः,विकल्प $(C)$ सही उत्तर है।

(C) कथन $(3)$ गलत है क्योंकि $d$- या $f$-ब्लॉक धातुओं के अंतराकाशी यौगिक चालकता प्रदर्शित करते हैं,जो उनकी मूल धातुओं के समान होती है।

(B) क्रोमेट आयनों $(CrO_4^{2-})$ के अम्लीकरण से डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ बनते हैं,जो '$Z$' है।
$2 CrO_4^{2-} + 2 H^{+} \longrightarrow Cr_2O_7^{2-} + H_2O$
डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था को $x$ मानिए।
$2(x) + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,'$Z$' में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $6$ है।

(C) बैंगनी रंग का यौगिक $(X)$,$KMnO_4$ है।
गर्म करने पर,$KMnO_4$ विघटित होकर ऑक्सीजन मुक्त करता है और $K_2MnO_4$ $(Y)$ तथा $MnO_2$ $(Z)$ बनाता है।
अभिक्रिया: $2KMnO_4(X) \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4(Y) + MnO_2(Z) + O_2$.
यौगिक $MnO_2$ $(Z)$,पोटेशियम नाइट्रेट $(KNO_3)$ जैसे ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में $KOH$ के साथ अभिक्रिया करके पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ $(Y)$ बनाता है।
अभिक्रिया: $2MnO_2(Z) + 4KOH + O_2 \rightarrow 2K_2MnO_4(Y) + 2H_2O$.
अतः,यौगिक $X = KMnO_4, Y = K_2MnO_4, Z = MnO_2$ हैं।

(B) जब पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ को $513 \ K$ पर गर्म किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$,मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 \xrightarrow{513 \ K} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

(D) पेट्रोलियम क्रैकिंग की प्रक्रिया में,लैंथेनॉइड्स के मिश्रित ऑक्साइड का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। ये उत्प्रेरक हाइड्रोकार्बन के उत्प्रेरकीय क्रैकिंग में हल्के और अधिक मूल्यवान उत्पाद प्राप्त करने के लिए विशेष रूप से प्रभावी होते हैं।

(B) अभिक्रिया $I$ और $III$ में,डाइक्रोमेट एक ऑक्सीकरण अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है।
$(I)$ $Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
इस अभिक्रिया में,$Cr^{6+}$ का $Cr^{3+}$ में अपचयन होता है और $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण होता है।
$(II)$ $Cr_2O_7^{2-} + 2OH^{-} \longrightarrow 2CrO_4^{2-} + H_2O$
इस अभिक्रिया में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
$(III)$ $Cr_2O_7^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 3I_2 + 7H_2O$
इस अभिक्रिया में,$Cr^{6+}$ का $Cr^{3+}$ में अपचयन होता है और $I^{-}$ का $I_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
$(IV)$ $Na_2Cr_2O_7 + 2KCl \longrightarrow K_2Cr_2O_7 + 2NaCl$
इस अभिक्रिया में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(C) मैंगनेट आयन $(MnO_4^{2-})$ के लिए:
$1$. इसकी संरचना चतुष्फलकीय होती है।
$2$. $Mn$ और $O$ के बीच $p\pi-d\pi$ बंधन मौजूद होता है।
$3$. यह $Mn^{+6}$ $(3d^1)$ में एक अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय होता है।
परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ के लिए:
$1$. इसकी संरचना चतुष्फलकीय होती है।
$2$. $Mn$ और $O$ के बीच $p\pi-d\pi$ बंधन मौजूद होता है।
$3$. यह $Mn^{+7}$ $(3d^0)$ में अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होता है।
$4$. यह मैंगनेट की तुलना में अधिक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है।
अतः,कथन $C$ गलत है क्योंकि मैंगनेट अनुचुंबकीय है जबकि परमैंगनेट प्रतिचुंबकीय है।

(A) . $Co^{2+} \longrightarrow (V)$ गुलाबी रंग
$B$. $Fe^{2+} \longrightarrow (IV)$ हल्का हरा रंग
$C$. $Ni^{2+} \longrightarrow (II)$ गहरा हरा रंग
$D$. $Cu^{2+} \longrightarrow (III)$ नीला रंग
अतः,सही मिलान $A-V, B-IV, C-II, D-III$ है।
इसलिए,विकल्प $(A)$ सही उत्तर है.

(C) पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ का $513 \ K$ पर तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
उत्पादों में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्थाएं हैं:
$K_2MnO_4$: $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$MnO_2$: $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाला उत्पाद $K_2MnO_4$ $(Mn^{+6})$ है।
$Mn^{+6}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^1 4s^0$ है।
चूंकि इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह अनुचुंबकीय (paramagnetic) है।
$K_2MnO_4$ का रंग हरा होता है।
अतः,उच्च ऑक्सीकरण अवस्था $(Mn^{+6})$ वाला उत्पाद अनुचुंबकीय और हरा है।

(B) लैंथेनाइड हाइड्रॉक्साइड की क्षारीयता परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आयनिक त्रिज्या घटने के कारण कम हो जाती है (लैंथेनाइड संकुचन)।
इसलिए,क्षारीयता का क्रम इस प्रकार है: $La(OH)_3 > Ce(OH)_3 > ... > Lu(OH)_3$।
$Ce(OH)_3$ और $Ce(OH)_4$ की तुलना करने पर,धातु की कम ऑक्सीकरण अवस्था $(Ce^{3+})$ वाला हाइड्रॉक्साइड उच्च ऑक्सीकरण अवस्था $(Ce^{4+})$ वाले की तुलना में अधिक क्षारीय होता है क्योंकि $Ce^{4+}$ का उच्च आवेश घनत्व $Ce-OH$ बंध के सहसंयोजक गुण को बढ़ाता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $Ce(OH)_3$ सबसे अधिक क्षारीय है।

(A) समूह $7$ का सबसे हल्का तत्व मैंगनीज $(Mn)$ है।
$+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में $Mn$ का ऑक्सोएनायन मैंगनेट आयन,$MnO_4^{2-}$ है।
इस आयन का पोटेशियम लवण पोटेशियम मैंगनेट,$K_2MnO_4$ है।
पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ अपने विशिष्ट हरे रंग के लिए जाना जाता है।

(B) सामान्य नमक $(NaCl)$,पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_{2}Cr_{2}O_{7})$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4 \ NaCl + K_{2}Cr_{2}O_{7} + 6 \ H_{2}SO_{4}$ $\longrightarrow 2 \ KHSO_{4} + 2 \ CrO_{2}Cl_{2} + 4 \ NaHSO_{4} + 3 \ H_{2}O$
उत्पन्न गैस क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_{2}Cl_{2})$ है।
$CrO_{2}Cl_{2}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x = +6$
अतः,सूत्र $CrO_{2}Cl_{2}$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) . $Mn_2O_7$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। यह कथन सही है।
$B$. ऑक्सीजन एक छोटा,अत्यधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु है जो संक्रमण धातुओं के साथ बहु-आबंध ($p\pi-d\pi$ आबंधन) बना सकता है,जो उन्हें उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में स्थिर करता है। यह कथन सही है।
$C$. $Mn_2O_7$ एक सहसंयोजक ऑक्साइड है,न कि आयनिक। यह कथन गलत है।
$D$. $Mn_2O_7$ की संरचना में दो $MnO_3$ चतुष्फलक (tetrahedra) एक सामान्य ऑक्सीजन परमाणु (सेतुबंध ऑक्सीजन) साझा करते हैं। यह कथन सही है।
अतः,कथन $A, B$ और $D$ सही हैं।

(C) मिश्रित ऑक्साइड वे होते हैं जो एक ही धातु के दो सरल ऑक्साइडों के अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में संयोजन से बनते हैं।
दिए गए ऑक्साइडों का विश्लेषण करने पर:
$1. Mn_{3}O_{4} = MnO \cdot Mn_{2}O_{3}$ (मिश्रित ऑक्साइड)
$2. Fe_{3}O_{4} = FeO \cdot Fe_{2}O_{3}$ (मिश्रित ऑक्साइड)
$3. Co_{3}O_{4} = CoO \cdot Co_{2}O_{3}$ (मिश्रित ऑक्साइड)
अन्य ऑक्साइड जैसे $Ti_{2}O_{3}, V_{2}O_{4}, Cr_{2}O_{3},$ और $Fe_{2}O_{3}$ सरल ऑक्साइड हैं।
अतः,दी गई सूची में $3$ मिश्रित ऑक्साइड हैं।

(B) कथन $A$ सही है: पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ अम्लीय माध्यम में एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है और यह फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ को फेरिक सल्फेट $(Fe_2(SO_4)_3)$ में ऑक्सीकृत करता है।
कथन $B$ गलत है: सोडियम डाइक्रोमेट $(Na_2Cr_2O_7)$ आर्द्रताग्राही (hygroscopic) प्रकृति का होता है,इसलिए इसका उपयोग प्राथमिक मानक के रूप में नहीं किया जा सकता है। इसके बजाय पोटेशियम डाइक्रोमेट का उपयोग किया जाता है।
कथन $C$ सही है: क्रोमेट $(CrO_4^{2-})$ और डाइक्रोमेट $(Cr_2O_7^{2-})$ आयन जलीय घोल में संतुलन में होते हैं और उनका अंतर-रूपांतरण घोल के $pH$ पर निर्भर करता है: $2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightleftharpoons Cr_2O_7^{2-} + H_2O$.
कथन $D$ सही है: डाइक्रोमेट आयन की संरचना में दो $CrO_4$ टेट्राहेड्रा एक ऑक्सीजन परमाणु साझा करते हैं और $Cr-O-Cr$ बंध कोण $126^\circ$ होता है।
अतः,कथन $A$,$C$,और $D$ सही हैं।

(B) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. $V_2O_5$ का उपयोग $SO_2$ से $H_2SO_4$ के औद्योगिक निर्माण के लिए संपर्क प्रक्रम (Contact Process) में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अतः,$A-III$.
$B$. $Fe$ का उपयोग $N_2/H_2$ मिश्रण से अमोनिया बनाने के लिए हैबर प्रक्रम में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अतः,$B-I$.
$C$. $PdCl_2$ का उपयोग एथाइन के एथेनल में ऑक्सीकरण के लिए वैकर उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अतः,$C-IV$.
$D$. $Ni$ संकुलों का उपयोग एल्काइन्स के बहुलकीकरण को उत्प्रेरित करने के लिए किया जाता है। अतः,$D-II$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।