Alkaline earth metals Questions in Hindi

(B) $MgSO_4 \cdot 7H_2O$ (एप्सम साल्ट) का उपयोग विरेचक के रूप में किया जाता है।

(A) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,नई कक्षाओं के जुड़ने के कारण परमाणु आकार बढ़ता है। $Ra$ $(Radium)$ समूह $2$ में सबसे नीचे स्थित है,इसलिए क्षारीय मृदा धातुओं में इसका परमाणु आकार सबसे बड़ा होता है। परिणामस्वरूप,इसकी आयनीकरण ऊर्जा सबसे कम होती है और यह इस समूह का सबसे अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव तत्व है।

(A) $Be^{2+}$ आयन के छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण बेरिलियम नाइट्राइड $(Be_3N_2)$ सहसंयोजक प्रकृति का होता है। अपनी सहसंयोजक प्रकृति के कारण यह वाष्पशील होता है। इसके विपरीत,अन्य क्षारीय मृदा धातु नाइट्राइड आयनिक होते हैं और क्रिस्टलीय ठोस के रूप में मौजूद होते हैं।

(A) $Be^{2+}$ आयन के छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण क्षमता के कारण $BeCl_2$ सहसंयोजक प्रकृति का होता है। अपने सहसंयोजक गुण के कारण,यह ईथर जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील है।

(D) धातु हाइड्रॉक्साइड्स की क्षारीय प्रबलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर क्षारीय प्रबलता घटती है।
$NaOH$ और $KOH$ प्रबल क्षार हैं।
$Be(OH)_2$ उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति का होता है और दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल क्षार है क्योंकि $Be^{2+}$ का आकार छोटा और आवेश घनत्व अधिक होने के कारण $Be-OH$ बंध में सहसंयोजक गुण अधिक होता है।

(C) पानी में आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा के बीच के संतुलन द्वारा निर्धारित होती है। $BeF_2$ के लिए,छोटे $Be^{2+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा उसकी जालक ऊर्जा से काफी अधिक होती है,जो जालक बलों को पार कर लेती है और इसे पानी में घुलनशील बनाती है। इसके विपरीत,अन्य क्षारीय मृदा धातु फ्लोराइड्स के लिए जालक ऊर्जा प्रभावी होती है,जिससे वे अघुलनशील हो जाते हैं।

(B) $Zn(OH)_2$ और $Al(OH)_3$ पानी में अघुलनशील होते हैं।
क्षारीय मृदा धातुओं के लिए,हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसलिए,$Ba(OH)_2$ पानी में आसानी से घुलनशील है।

(A) क्षार और क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि धातु का विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है।
$Be^{2+}$ आयन का आकार छोटा और ध्रुवीकरण शक्ति अधिक होने के कारण $BeCO_3$ सबसे कम स्थिर है।
$MgCO_3$,$BeCO_3$ से अधिक स्थिर है।
$CaCO_3$,$MgCO_3$ से अधिक स्थिर है।
$K_2CO_3$ (क्षार धातु कार्बोनेट) दिए गए यौगिकों में सबसे अधिक स्थिर है।
अतः,ऊष्मीय स्थिरता का बढ़ता क्रम है: $IV (BeCO_3) < II (MgCO_3) < III (CaCO_3) < I (K_2CO_3)$।

(C) $Be(OH)_2$ और $Al(OH)_3$ दोनों उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के होते हैं,न कि क्षारीय। इसलिए,यह कथन कि $Be(OH)_2$,$Al(OH)_3$ की तरह क्षारीय है,गलत है।

(A) अपने सबसे छोटे परमाणु आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण,$Be$ (बेरिलियम) $[BeF_3]^-$ और $[BeF_4]^{2-}$ जैसे संकुल लवण बनाता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,उच्च आवेश घनत्व वाले छोटे धनायनों में अधिक ध्रुवण क्षमता होती है,जिससे बंध में अधिक सहसंयोजक गुण आता है।
दिए गए तत्वों $(Be, Mg, Ca, Sr)$ में $Be^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है।
इसलिए,$BeCl_2$ में सबसे अधिक सहसंयोजक गुण और सबसे कम आयनिक गुण होता है।

(C) $Mg$ की आयनन ऊर्जा अधिक होने के कारण,बुनसेन ज्वाला द्वारा इसके इलेक्ट्रॉनों को उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा नहीं दी जा सकती है। इसलिए,$MgCl_2$ ज्वाला परीक्षण नहीं देता है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की घुलनशीलता समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है,क्योंकि जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) में कमी जालक ऊर्जा (lattice energy) में कमी की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होती है।
इसलिए,$BeSO_4$ सबसे अधिक घुलनशील है और $BaSO_4$ पानी में सबसे कम घुलनशील है।

(A) क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित हैं और इनमें दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
वे एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए इन दो इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं,जिससे द्विधनात्मक $(M^{2+})$ आयन बनते हैं।
सामान्य अभिक्रिया: $M \to M^{2+} + 2e^-$.

(A) $Barium$ $(Ba)$ जैसी क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ में आती हैं और $ns^2$ का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रखती हैं। वे सामान्यतः $+2$ की निश्चित संयोजकता प्रदर्शित करती हैं और परिवर्ती संयोजकता नहीं दिखाती हैं। इसके विपरीत,$Titanium$ $(Ti)$,$Copper$ $(Cu)$ और $Lead$ $(Pb)$ जैसे तत्व परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।

(B) क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ में स्थित होती हैं।
इनके बाह्यतम $s$-कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,इनका विशिष्ट बाह्यतम कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ होता है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट्स की घुलनशीलता समूह में $Be$ से $Ba$ की ओर जाने पर घटती है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ने के साथ जलयोजन एन्थैल्पी (hydration enthalpy),जालक एन्थैल्पी की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
अतः,सही क्रम $BeSO_4 > MgSO_4 > CaSO_4 > SrSO_4 > BaSO_4$ है।

(D) $Be$ के छोटे परमाणु आकार और उच्च आयनन एन्थैल्पी के कारण,यह मुख्य रूप से सहसंयोजक यौगिक बनाता है।

(C) $Mg$ हवा में जलकर $MgO$ और $Mg_3N_2$ बनाता है।
$Mg_3N_2$ पानी के साथ अभिक्रिया करके $NH_3$ गैस देता है,जिसकी तीखी गंध होती है।
अभिक्रिया: $Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$.

(C) $Mg$ संकुल यौगिक बना सकता है। उदाहरण के लिए,क्लोरोफिल $Mg^{2+}$ आयन का एक संकुल है।

(A) धातु $Be$,$BeSO_4$ बनाती है जो जल में घुलनशील है।
$Be(OH)_2$ उभयधर्मी (amphoteric) है और $NaOH$ में घुलकर सोडियम बेरिलेट बनाता है।
$Be(OH)_2 + 2NaOH \to Na_2BeO_2 + 2H_2O$।
$BeO$ को अधिक गर्म करने पर यह निष्क्रिय हो जाता है।
अन्य क्षारीय मृदा धातुएं जैसे $Mg, Ca, Sr$ ऐसे हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं जो $NaOH$ में घुलनशील नहीं होते क्योंकि वे प्रकृति में क्षारीय होते हैं,जबकि $Be(OH)_2$ उभयधर्मी होता है।

(A) क्योरिंग के दौरान सीमेंट प्लास्टर पर पानी छिड़कने से सीमेंट यौगिकों का हाइड्रेशन होता है,जिससे हाइड्रेटेड सिलिकेट के आपस में जुड़े सुई जैसे क्रिस्टल विकसित होते हैं। यह प्रक्रिया सीमेंट संरचना को मजबूती और कठोरता प्रदान करती है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,धनायन की जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।

(A) कैल्सीनेशन किया हुआ जिप्सम $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ (प्लास्टर ऑफ पेरिस) है और इसमें $CaCO_3$ नहीं होता है।
समुद्री शंख मुख्य रूप से $CaCO_3$ से बने होते हैं।
डोलोमाइट $CaCO_3 \cdot MgCO_3$ है।
संगमरमर की मूर्ति चूना पत्थर (लाइमस्टोन) से बनी होती है,जो $CaCO_3$ है।

(A) जलयोजन एन्थैल्पी आयन के आवेश घनत्व के सीधे समानुपाती होती है।
आवेश घनत्व = $\frac{\text{आवेश}}{\text{आकार}}$.
$Mg^{2+}$ के लिए आवेश $+2$ है।
$Al^{3+}$ का आवेश $(+3)$ अधिक है और आकार $Mg^{2+}$ से छोटा है,इसलिए इसकी जलयोजन एन्थैल्पी अधिक है।
$Be^{2+}$ का आकार भी छोटा होता है,इसलिए इसकी जलयोजन एन्थैल्पी भी अधिक होती है।
$Na^+$ का आवेश कम $(+1)$ और आकार बड़ा होने के कारण इसकी जलयोजन एन्थैल्पी कम होती है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं में समूह में नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ता है।
जालक ऊर्जा (lattice energy) में कमी,जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) में कमी की तुलना में अधिक प्रभावी होती है,इसलिए उनके हाइड्रॉक्साइड्स की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसके विपरीत,आयनन ऊर्जा और विद्युत ऋणात्मकता घटती है,और उनके सल्फेट्स की घुलनशीलता भी घटती है।

(C) क्षारीय मृदा धातुओं में समूह में नीचे जाने पर,जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा दोनों घटती हैं।
हालाँकि,जालक ऊर्जा की तुलना में जलयोजन ऊर्जा में कमी बहुत अधिक होती है।
चूंकि विलेयता इन दोनों के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है,इसलिए जलयोजन ऊर्जा में तीव्र कमी प्रभावी हो जाती है,जिसके परिणामस्वरूप समूह में नीचे जाने पर कार्बोनेट की विलेयता घट जाती है।

(B) यह अभिक्रिया चक्र $CaCO_3$ के तापीय अपघटन के अनुरूप है:
$1$. $X$ $(CaCO_3)$ को गर्म करने पर: $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow$ (अवशेष $CaO$ है)
$2$. अवशेष $(CaO)$ पानी के साथ: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ ($Y$,$Ca(OH)_2$ है)
$3$. $Y$ में अतिरिक्त $CO_2$ प्रवाहित करने पर: $Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$ ($Z$,$Ca(HCO_3)_2$ है)
$4$. $Z$ को गर्म करने पर: $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} CaCO_3 + H_2O + CO_2$ ($X$ पुनः प्राप्त होता है)
अतः,$X$,$CaCO_3$ है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की घुलनशीलता समूह में ऊपर से नीचे ($Be$ से $Ba$ तक) जाने पर घटती जाती है।
इसका मुख्य कारण यह है कि जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,जलयोजन एन्थैल्पी जालक एन्थैल्पी की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
किसी यौगिक के घुलनशील होने के लिए उसकी जलयोजन एन्थैल्पी का मान उसकी जालक एन्थैल्पी से अधिक होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में,$MgSO_4$ में धनायन $(Mg^{2+})$ का आकार छोटा होने के कारण इसकी जलयोजन एन्थैल्पी जालक एन्थैल्पी से अधिक होती है,जिससे यह सबसे अधिक घुलनशील है।

(B) $Be^{2+}$ आयन का आकार बहुत छोटा होता है।
अपने छोटे आकार के कारण,$BeSO_4$ की जलयोजन एन्थैल्पी उसकी जालक एन्थैल्पी से काफी अधिक होती है,जो इसे पानी में अत्यधिक घुलनशील बनाती है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं में समूह में नीचे जाने पर,जालक ऊर्जा (lattice energy) का मान जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटता है।
इसलिए,उनके हाइड्रॉक्साइड की जल में घुलनशीलता परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ बढ़ती है.

(B) $CaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} CaO(s) + CO_2(g) \uparrow$ (रंगहीन गैस)
$(A) = CaCO_3$,$(B) = CaO$
$CaO(s) + H_2O(l) \to Ca(OH)_2(aq)$
$Ca(OH)_2(aq) + 2CO_2(g) \to Ca(HCO_3)_2(aq)$
$(C) = Ca(HCO_3)_2$
$Ca(HCO_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(g)$
अतः,यौगिक $(A)$ $CaCO_3$ है।

(B) दिए गए यौगिकों के रासायनिक सूत्र इस प्रकार हैं:
$(A)$ प्लास्टर ऑफ पेरिस $= CaSO_4 \cdot \frac{1}{2} H_2O$ ($(ii)$ से मेल खाता है)
$(B)$ एप्सोमाइट $= MgSO_4 \cdot 7H_2O$ ($(iii)$ से मेल खाता है)
$(C)$ कीसेराइट $= MgSO_4 \cdot H_2O$ ($(iv)$ से मेल खाता है)
$(D)$ जिप्सम $= CaSO_4 \cdot 2H_2O$ ($(i)$ से मेल खाता है)
अतः,सही मिलान $(A)-(ii), (B)-(iii), (C)-(iv), (D)-(i)$ है।

(A) जलयोजन एन्थैल्पी आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती और आवेश घनत्व के समानुपाती होती है।
क्षारीय मृदा धातु आयनों के लिए,समूह में नीचे जाने पर आकार बढ़ता है $(Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+})$।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर जलयोजन एन्थैल्पी घटती है।
दिए गए विकल्पों में से,$Mg^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आवेश घनत्व सबसे अधिक और जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।

(B) पोर्टलैंड सीमेंट में कई कैल्शियम सिलिकेट और एल्युमिनेट होते हैं। इसका अनुमानित संगठन इस प्रकार है:
$1.$ डाइकैल्शियम सिलिकेट $(Ca_2SiO_4)$: $20-30\%$
$2.$ ट्राइकैल्शियम सिलिकेट $(Ca_3SiO_5)$: $40-50\%$
$3.$ ट्राइकैल्शियम एल्युमिनेट $(Ca_3Al_2O_6)$: $10-15\%$
$4.$ टेट्राकैल्शियम एल्युमिनोफेराइट $(Ca_4Al_2Fe_2O_{10})$: $5-10\%$
अतः,$Ca_3SiO_5$ (ट्राइकैल्शियम सिलिकेट) सबसे अधिक मात्रा में उपस्थित होता है।

(C) हीलियम $(Z = 2)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है।
बेरिलियम $(Z = 4)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 \, 2s^2$ है।
दोनों तत्वों का बाह्यतम कोश विन्यास $ns^2$ है,इसलिए कथन $A$ सत्य है।
हीलियम एक उत्कृष्ट गैस है और अपने पूर्ण कोश के कारण रासायनिक रूप से अक्रिय है,जबकि बेरिलियम एक सक्रिय क्षारीय मृदा धातु है जो अपने $2s$ और $2p$ कक्षकों का उपयोग करके यौगिक बना सकती है। अतः,कारण $R$ असत्य है.

(A) कथन $A$ सत्य है क्योंकि बेरियम मानव जैविक प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक नहीं है।
कारण $R$ सत्य है क्योंकि बेरियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 6s^2$ है और यह केवल $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(D) $Be^{2+}$ आयन के छोटे आकार और उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण $BeF_2$ मुख्य रूप से सहसंयोजक प्रकृति का होता है।
अपने सहसंयोजक स्वभाव के कारण,इसका गलनांक अन्य क्षारीय मृदा धातु फ्लोराइड्स की तुलना में काफी कम होता है,जो मुख्य रूप से आयनिक होते हैं।
$BeF_2$ लगभग $800 \, ^\circ C$ पर पिघलता है,जबकि $CaF_2$,$SrF_2$ और $BaF_2$ जैसे अन्य क्षारीय मृदा धातु फ्लोराइड्स के गलनांक बहुत अधिक ($1200 \, ^\circ C$ से ऊपर) होते हैं।

(C) $CaCl_2$ एक बहुत अच्छा डेसिकेंट है,लेकिन इसका उपयोग अल्कोहल या $NH_3$ को सुखाने के लिए नहीं किया जा सकता है क्योंकि यह उनके साथ योगात्मक यौगिक बनाता है।
उदाहरण के लिए: $CaCl_2 + 4NH_3 \rightarrow CaCl_2 \cdot 4NH_3$ और $CaCl_2 + 4C_2H_5OH \rightarrow CaCl_2 \cdot 4C_2H_5OH$.
अतः,कथन $A$ सत्य है,लेकिन कारण $R$ असत्य है।

(A) $Be$ अपनी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण अधिकतम $4$ सहसंयोजकता प्रदर्शित कर सकता है। $Al$ अधिकतम $6$ सहसंयोजकता प्रदर्शित कर सकता है क्योंकि इसके पास बंधन के लिए रिक्त $3d$-कक्षक उपलब्ध होते हैं।

(A) फजान के नियम के अनुसार,धनायन का आकार जितना छोटा होता है,उसकी ध्रुवण क्षमता उतनी ही अधिक होती है और यौगिक में सहसंयोजक गुण उतना ही अधिक होता है।
क्षारीय मृदा धातुओं में,$Be^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी होती है।
इसलिए,$Be$ के यौगिक सबसे अधिक सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करते हैं।

(C) परमाणु संख्या $Z = 56$ बेरियम $(Ba)$ तत्व की है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 6s^2$ है।
चूंकि इसके बाह्यतम कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं,यह समूह $2$ में आता है,जिन्हें क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है।

(C) परमाणु संख्या $56$ बेरियम $(Ba)$ तत्व की है।
बेरियम आवर्त सारणी के समूह $2$ में स्थित है।
समूह $2$ के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) मैग्नेसाइट $MgCO_3$ है।
कैलामाइन $ZnCO_3$ है।
कार्नालाइट $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।
डोलोमाइट $MgCO_3 \cdot CaCO_3$ है।
अतः,डोलोमाइट में कैल्शियम और मैग्नीशियम दोनों मौजूद होते हैं।

(A) डोलोमाइट एक सामान्य अवसादी चट्टान बनाने वाला खनिज है। इसका रासायनिक सूत्र $CaMg(CO_3)_2$ है,जिसे $CaCO_3 \cdot MgCO_3$ के रूप में भी दर्शाया जा सकता है।

(D) जलयोजन ऊर्जा धनायन के आयनिक आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे धनायन का आकार घटता है,आवेश घनत्व बढ़ता है,जिससे जल के अणुओं के साथ मजबूत आकर्षण होता है।
दिए गए क्षारीय मृदा धातु आयनों की आयनिक त्रिज्या का क्रम $Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+}$ है।
इसलिए,$Mg^{2+}$ का आकार सबसे छोटा और आवेश घनत्व सबसे अधिक होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी जलयोजन ऊर्जा अधिकतम होती है।

(A) बुझा हुआ चूना,जो $Ca(OH)_2$ है,सीमेंट के उत्पादन में एक प्रमुख कच्चा माल है। पोर्टलैंड सीमेंट निर्माण प्रक्रिया के दौरान कच्चे मिश्रण की रासायनिक संरचना को समायोजित करने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। पोर्टलैंड सीमेंट की सामान्य संरचना में चूने $(CaO)$ का उच्च प्रतिशत होता है,जो चूना पत्थर या बुझे हुए चूने से प्राप्त होता है।

(D) जिप्सम का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ है,जिसमें $2$ पानी के अणु होते हैं।
प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है,जिसमें $0.5$ पानी के अणु होते हैं।
पानी के अणुओं की संख्या में अंतर $2 - 0.5 = 1.5$ या $1\frac{1}{2}$ है।

(D) जलयोजन ऊष्मा आयनिक त्रिज्या के व्युत्क्रमानुपाती और आयन के आवेश घनत्व के समानुपाती होती है।
दिए गए विकल्पों में $Be^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है और आवेश सबसे अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आवेश घनत्व सबसे अधिक होता है।
इसलिए,जलयोजन ऊष्मा का घटता क्रम इस प्रकार है: $Be^{2+} > Li^{+} > Ba^{2+} > K^{+}$.
अतः,$Be^{2+}$ की जलयोजन ऊष्मा सबसे अधिक है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
$Mg(OH)_2$ गर्म करने पर ऊर्ध्वपातित हो जाता है,जबकि क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड $(LiOH, KOH, RbOH)$ सामान्यतः स्थिर होते हैं और सामान्य ताप पर ऊर्ध्वपातित नहीं होते हैं।