Alkaline earth metals Questions in Hindi

(D) . पोर्टलैंड सीमेंट के निर्माण के लिए कच्चे माल के रूप में चूना पत्थर $(CaCO_3)$,जो चूना प्रदान करता है,और मिट्टी,जो सिलिका $(SiO_2)$,एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ और आयरन ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ प्रदान करती है,का उपयोग किया जाता है। सीमेंट के जमने के समय को धीमा करने के लिए पीसते समय क्लिंकर में थोड़ी मात्रा में (लगभग $2-3 \%$) जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ मिलाया जाता है।

(A) जिप्सम $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ है और प्लास्टर ऑफ पेरिस $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है।
जब प्लास्टर ऑफ पेरिस को पानी के साथ मिलाया जाता है,तो यह जिप्सम बनाने के लिए पुनर्जलयोजित हो जाता है: $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$.
जब जिप्सम को $373 \ K$ पर गर्म किया जाता है,तो यह पानी खोकर प्लास्टर ऑफ पेरिस बनाता है: $CaSO_4 \cdot 2H_2O \xrightarrow{373 \ K} CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O$.
मोलर द्रव्यमान की तुलना करने पर,जिप्सम में पानी की मात्रा अधिक होने के कारण इसमें $Ca$ का प्रतिशत प्लास्टर ऑफ पेरिस की तुलना में कम होता है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की जल में घुलनशीलता $Be$ से $Ba$ तक जाने पर घटती है,क्योंकि समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ने के कारण जलयोजन ऊर्जा (hydration energy),जालक ऊर्जा (lattice energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्वों को क्षारीय मृदा धातुएं कहा जाता है।
इस समूह के सदस्य निम्नलिखित हैं:
$1$. बेरिलियम ($Be$,परमाणु क्रमांक $4$)
$2$. मैग्नीशियम ($Mg$,परमाणु क्रमांक $12$)
$3$. कैल्शियम ($Ca$,परमाणु क्रमांक $20$)
$4$. स्ट्रोंटियम ($Sr$,परमाणु क्रमांक $38$)
$5$. बेरियम ($Ba$,परमाणु क्रमांक $56$)
$6$. रेडियम ($Ra$,परमाणु क्रमांक $88$)
इन तत्वों को क्षारीय मृदा धातुएं कहा जाता है क्योंकि इनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं और ये पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं।
अतः,सही समूह $Be, Mg, Ca, Sr, Ba$ है।

(B) $Sr$ $(Z=38)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr]\,5s^2$ है।

(D) गलत कथन है। $Be$ सबसे छोटी क्षारीय मृदा धातु है और इसकी आयनन ऊर्जा और आवेश घनत्व उच्च होता है। अपने छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,$Be$ पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है,क्योंकि इस पर ऑक्साइड की एक सुरक्षात्मक परत बन जाती है।

(A) बेरिलियम Group-$IIA$ के अन्य सदस्यों की तुलना में असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है,जिसके कारण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ असाधारण रूप से छोटा परमाणु और आयनिक आकार।
$(ii)$ उच्च विद्युत ऋणात्मकता और उच्च आयनन ऊर्जा।
$(iii)$ इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा (lattice energy),जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
घुलनशीलता का क्रम: $Be(OH)_2 < Mg(OH)_2 < Ca(OH)_2 < Sr(OH)_2 < Ba(OH)_2$ है।
इसलिए,$Ba(OH)_2$,$H_2O$ में सबसे अधिक घुलनशील है।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं के लिए,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ हाइड्रॉक्साइड्स की घुलनशीलता बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि धनायन का आकार बढ़ने पर जालक ऊर्जा (lattice energy),जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के यौगिकों में आयनिक गुण $Be$ से $Ba$ की ओर जाने पर बढ़ता है।
$Be$ का आकार बहुत छोटा और आयनन एन्थैल्पी उच्च होती है,जिसके कारण फैजान के नियम के अनुसार इसकी ध्रुवण क्षमता (polarizing power) अधिक होती है।
इस कारण से,$Be$ के यौगिक अन्य क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करते हैं।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) मैग्नीशियम $(Mg)$ एक क्षारीय मृदा धातु है। यह सोडियम $(Na)$ जैसी क्षार धातुओं की तुलना में कम अभिक्रियाशील है।
मैग्नीशियम कमरे के तापमान पर ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
हालाँकि,यह गर्म पानी और भाप के साथ अभिक्रिया करके क्रमशः मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड $(Mg(OH)_2)$ या मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ बनाता है।

(A) क्षारीय मृदा धातुएं क्षारीय धातुओं की तुलना में अधिक सघन होती हैं क्योंकि उनके पास दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो मजबूत धात्विक बंधन का कारण बनते हैं।
यह उनके अधिक परमाणु आवेश और क्षारीय धातुओं की तुलना में छोटी परमाणु त्रिज्या के कारण परमाणुओं को अधिक मजबूती से पैक करने की अनुमति देता है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,परमाणु का आकार बढ़ता है।
हाइड्रॉक्साइड्स के मामले में,जैसे-जैसे हम समूह में $Be$ से $Ba$ की ओर बढ़ते हैं,जालक ऊर्जा (lattice energy) जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
यह उनके हाइड्रॉक्साइड्स की घुलनशीलता में वृद्धि का कारण बनता है।
इसके विपरीत,आयनन ऊर्जा $(IE)$,विद्युतऋणात्मकता और उनके सल्फेट्स की घुलनशीलता जैसे गुण परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ घटते हैं।

(B) क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्व हैं। समूह $1$ और समूह $2$ ($s$-ब्लॉक) के साथ-साथ समूह $13$ से $17$ ($p$-ब्लॉक) के तत्वों को सामूहिक रूप से प्रतिनिधि तत्व कहा जाता है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
आवर्त सारणी में समूह $2$ में नीचे जाने पर,धात्विक गुण बढ़ता है और आयनन ऊर्जा घटती है।
इसके परिणामस्वरूप हाइड्रॉक्साइड्स में धातु-ऑक्सीजन बंध की आयनिक प्रकृति बढ़ जाती है,जिससे $OH^-$ आयनों का निकलना आसान हो जाता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर क्षारीय सामर्थ्य बढ़ती है: $Be(OH)_2 < Mg(OH)_2 < Ca(OH)_2 < Sr(OH)_2 < Ba(OH)_2$।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Ba(OH)_2$ सबसे प्रबल क्षार है।

(B) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय प्रबलता बढ़ती है,क्योंकि धात्विक गुण और विद्युत-धनात्मकता में वृद्धि होती है।
दिए गए तत्वों $Be$,$Mg$,$Al$ और $Si$ में से,$Mg$ सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक धातु है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Mg(OH)_2$ सबसे प्रबल क्षार है।

(C) लाइमस्टोन का रासायनिक सूत्र $CaCO_3$ है।
क्विक लाइम (बिना बुझा हुआ चूना) $CaO$ है।
स्लेक्ड लाइम (बुझा हुआ चूना) $Ca(OH)_2$ है।

(C) किसी तत्व की अपचायक क्षमता उसके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उसके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ द्वारा निर्धारित होती है।
क्षारीय मृदा धातुओं में समूह में नीचे जाने पर $(Be$ $\rightarrow Mg$ $\rightarrow Ca$ $\rightarrow Sr$ $\rightarrow Ba)$,आयनन ऊर्जा घटती है।
परिणामस्वरूप,मानक ऑक्सीकरण विभव बढ़ता है,जिससे धातु एक बेहतर अपचायक बन जाती है।
दिए गए विकल्पों में $Ba$ की आयनन ऊर्जा सबसे कम है और मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे अधिक ऋणात्मक है,इसलिए यह सबसे प्रबल अपचायक है।

(C) प्लास्टर ऑफ पेरिस $(CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O)$ पानी के साथ अभिक्रिया करके जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ बनाता है,जो एक कठोर द्रव्यमान है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O \to CaSO_4 \cdot 2H_2O$

(D) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट ($CaCO_3$,$SrCO_3$,$BaCO_3$) व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील होते हैं।
इसका कारण यह है कि उनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) उनकी जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) से बहुत अधिक होती है,जो उन्हें पानी में घुलने से रोकती है।

(A) क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड की पानी में घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
$Be(OH)_2$ उभयधर्मी (amphoteric) है और समूह के अन्य हाइड्रॉक्साइड की तुलना में पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत कम है।
इसलिए,$Be(OH)_2$ को पानी में अघुलनशील माना जाता है।

(D) धातु $M$,$Be$ (बेरिलियम) है।
$1$. $BeSO_4$ जल में घुलनशील है।
$2$. $BeO$ (बेरिलियम ऑक्साइड) उभयधर्मी है और उच्च ताप पर गर्म करने पर निष्क्रिय हो जाता है।
$3$. $Be(OH)_2$ उभयधर्मी है और $NaOH$ में घुलकर सोडियम बेरिलैट,$Na_2[Be(OH)_4]$ या $Na_2BeO_2$ बनाता है।

(A) मिट्टी की अम्लता को कम करने के लिए,अतिरिक्त $H^+$ आयनों को बेअसर करने के लिए एक क्षारीय पदार्थ की आवश्यकता होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$Ca(OH)_2$ (कैल्शियम हाइड्रोक्साइड) एक क्षार है,जबकि अन्य अम्लीय या उदासीन लवण हैं।
इसलिए,अम्लीय मिट्टी के उपचार के लिए $Ca(OH)_2$ का उपयोग किया जाता है।

(A) क्षारीय मृदा धातुएँ आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्व हैं।
इन तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रॉन $ns$ कक्षक में होते हैं,जो इन्हें $s-$ब्लॉक तत्वों के रूप में वर्गीकृत करता है।

(B) $56$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व बेरियम $(Ba)$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 6s^2$ है।
चूंकि इसके सबसे बाहरी $s$-कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह समूह $2$ से संबंधित है,जिन्हें क्षारीय मृदा धातुएं कहा जाता है।

(C) क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट की तापीय स्थिरता समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है,क्योंकि धातु धनायन का आकार बढ़ता है।
बड़ा धनायन बड़े कार्बोनेट ऋणायन को अधिक प्रभावी ढंग से स्थिर करता है।
इसलिए,बढ़ती हुई तापीय स्थिरता का क्रम $MgCO_3 < CaCO_3 < SrCO_3 < BaCO_3$ है।
अतः,घटती हुई तापीय स्थिरता का सही क्रम $BaCO_3 > SrCO_3 > CaCO_3 > MgCO_3$ है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे धनायन का आकार $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक बढ़ता है,जालक ऊर्जा (lattice energy),जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है।
इसलिए,$Be(OH)_2$ की जालक ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जिससे यह अघुलनशील होता है,जबकि $Ba(OH)_2$ अत्यधिक घुलनशील होता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
बेरिलियम $(Be)$ अपने छोटे परमाणु आकार और उच्च आयनन ऊर्जा के कारण मुख्य रूप से सहसंयोजक यौगिक बनाता है,जो फजान के नियम के अनुसार उच्च ध्रुवण क्षमता (polarizing power) उत्पन्न करता है।

(B) जिप्सम का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ है,जिसमें क्रिस्टलीकरण के पानी के $2$ अणु होते हैं।
प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है,जिसमें क्रिस्टलीकरण के पानी का $\frac{1}{2}$ अणु होता है।
अतः,जिप्सम और प्लास्टर ऑफ पेरिस में पानी के अणुओं की संख्या क्रमशः $2$ और $1/2$ है।

(A) . प्लास्टर ऑफ पेरिस $[(CaSO_4)_2 \cdot H_2O]$ का उपयोग सर्जरी में टूटी हुई हड्डियों को जोड़ने,दंत चिकित्सा और मूर्तियों के निर्माण में किया जाता है।
इसे जिप्सम को $393 \ K$ $(120 \ ^\circ C)$ पर गर्म करके तैयार किया जाता है:
$2(CaSO_4 \cdot 2H_2O) \xrightarrow{393 \ K} 2(CaSO_4) \cdot H_2O + 3H_2O$

(B) जब $MgCl_2 \cdot 6H_2O$ को गर्म किया जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से मैग्नीशियम ऑक्सीक्लोराइड ($MgO \cdot MgCl_2$ या $Mg(OH)Cl$) और हाइड्रोजन क्लोराइड गैस बनाता है।
$MgCl_2 \cdot 6H_2O \xrightarrow{\Delta} Mg(OH)Cl + HCl + 5H_2O$
अतः,दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर $B$ है।

(D) सोरल सीमेंट,मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ की मैग्नीशियम क्लोराइड $(MgCl_2)$ के सांद्र विलयन के साथ अभिक्रिया से बनने वाला मिश्रण है।
इसका रासायनिक संगठन $MgCl_2.5MgO.xH_2O$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(D) कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ एक आयनिक कार्बाइड है क्योंकि इसमें $Ca^{2+}$ और $C_2^{2-}$ आयन होते हैं।
$ZnC$,$TiC$ और $SiC$ सहसंयोजक या अंतराकाशी कार्बाइड के उदाहरण हैं।

(B) सुपरफॉस्फेट,जो $Ca(H_2PO_4)_2 \cdot H_2O$ और $CaSO_4$ का मिश्रण है,का उपयोग कृषि में उर्वरक के रूप में किया जाता है।

(C) पानी में धातु सल्फेट्स की घुलनशीलता आमतौर पर क्षारीय मृदा धातुओं के लिए समूह में नीचे जाने पर घटती है,लेकिन भारी धातुओं के लिए जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।
$PbSO_4$ (लेड$(II)$ सल्फेट) अपनी जलयोजन ऊर्जा की तुलना में बहुत अधिक जालक ऊर्जा के कारण पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है।
इसके विपरीत,$CuSO_4$,$CdSO_4$ और $Bi_2(SO_4)_3$ आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं।

(A) हमारे दांतों का सफेद इनेमल मुख्य रूप से हाइड्रोक्सीपैटाइट से बना होता है,जो कैल्शियम फॉस्फेट का एक क्रिस्टलीय रूप है,$Ca_3(PO_4)_2$।

(D) ब्लीचिंग पाउडर का रासायनिक सूत्र सामान्यतः $CaOCl_2$ लिखा जाता है,लेकिन इसका सही संरचनात्मक निरूपण $CaCl(OCl)$ है।
इस संरचना में,कैल्शियम आयन $(Ca^{2+})$ एक क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और एक हाइपोक्लोराइट आयन $(OCl^-)$ से जुड़ा होता है।
अतः,सही निरूपण $CaCl(OCl)$ है।

(C) ब्लीचिंग पाउडर के निर्माण के लिए रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
यहाँ,$Ca(OH)_2$ को बुझा हुआ चूना (slaked lime) कहा जाता है। अतः,ब्लीचिंग पाउडर शुष्क बुझे हुए चूने पर क्लोरीन गैस प्रवाहित करके प्राप्त किया जाता है।

(D) ब्लीचिंग पाउडर,जो $CaOCl_2$ है,शुष्क बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ पर क्लोरीन गैस की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$

(A) सही उत्तर $A$ है।
दिए गए क्षारीय मृदा धातु हैलाइडों में $CaF_2$ की घुलनशीलता सबसे कम होती है।
इसका मुख्य कारण इसकी बहुत अधिक जालक ऊर्जा (lattice energy) है,जो इसके आयनों की जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में बहुत अधिक होती है,जिससे पानी में क्रिस्टल जालक का टूटना कठिन हो जाता है।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं की आयनन एन्थैल्पी कम होती है,जिससे वे अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को आसानी से त्याग देती हैं।
चूंकि वे आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देती हैं,इसलिए वे प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती हैं।
यद्यपि उनकी अपचायक क्षमता $I^{st}$ समूह (क्षार धातु) की तुलना में थोड़ी कम होती है,फिर भी उन्हें प्रबल अपचायक माना जाता है।

(B) बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ और कार्बन $(C)$ के बीच उच्च तापमान पर होने वाली अभिक्रिया एक अपचयन (reduction) अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$BaSO_4 + 4C \xrightarrow{\Delta} BaS + 4CO$
अतः,प्राप्त उत्पाद बेरियम सल्फाइड $(BaS)$ और कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ हैं।

(B) . संगमरमर की मूर्ति में $CaCO_3$ होता है।
$B$. कैल्साइंड जिप्सम $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है,जिसमें $CaCO_3$ नहीं होता है।
$C$. समुद्री सीप मुख्य रूप से $CaCO_3$ से बने होते हैं।
$D$. डोलोमाइट कैल्शियम और मैग्नीशियम का दोहरा कार्बोनेट है,$CaCO_3 \cdot MgCO_3$।

(A) $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) घटती है।
चूंकि छोटे $Be^{2+}$ आयन की जलयोजन ऊर्जा $BeSO_4$ की जालक ऊर्जा से काफी अधिक होती है,इसलिए यह अत्यधिक घुलनशील है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा की तुलना में अधिक तेजी से घटती है,जिससे घुलनशीलता में कमी आती है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
जब जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ को $393 \, K$ $(120 \, ^\circ C)$ के तापमान पर गर्म किया जाता है,तो यह अपने क्रिस्टलीकरण के पानी का तीन-चौथाई हिस्सा खो देता है और प्लास्टर ऑफ पेरिस $(CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaSO_4 \cdot 2H_2O \xrightarrow{393 \, K} CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O$

(A) क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ के तत्व हैं।
पहली तीन क्षारीय मृदा धातुएं बेरिलियम $(Be)$,मैग्नीशियम $(Mg)$ और कैल्शियम $(Ca)$ हैं।
तीसरी क्षारीय मृदा धातु कैल्शियम $(Ca)$ है,जिसका परमाणु क्रमांक $20$ है।
एक उदासीन कैल्शियम परमाणु में,प्रोटॉन की संख्या $20$ होती है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या $20$ होती है।
जब यह आयन $(Ca^{2+})$ बनाता है,तो यह $2$ इलेक्ट्रॉन खो देता है।
इसलिए,प्रोटॉन की संख्या $20$ रहती है,और इलेक्ट्रॉनों की संख्या $20 - 2 = 18$ हो जाती है।
अतः,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $18$ और प्रोटॉन की संख्या $20$ है।

(A) . क्षारीय मृदा धातुओं के यौगिकों में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित (paired) होते हैं। अतः,वे प्रकृति में प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।

(A) ज्वाला परीक्षण का उपयोग धातु आयनों की पहचान करने के लिए किया जाता है जो बन्सेन ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करते हैं।
$Ba^{2+}$ आयन,जब $BaCl_2$ के रूप में पेश किए जाते हैं,तो ज्वाला को सेब जैसा हरा रंग देते हैं।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(B) जब $CO_2$ को चूने के पानी में प्रवाहित किया जाता है,तो यह कैल्शियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनाता है:
$Ca(OH)_2 + CO_2 \xrightarrow{} CaCO_{3(s)} + H_2O$
जब अतिरिक्त $CO_2$ प्रवाहित की जाती है,तो अघुलनशील $CaCO_3$,$CO_2$ और पानी के साथ अभिक्रिया करके जल में घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट बनाता है:
$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \xrightarrow{} Ca(HCO_3)_2$
इस प्रकार,घुलनशील $Ca(HCO_3)_2$ के बनने के कारण दूधियापन गायब हो जाता है।

(B) ज्वाला परीक्षण एक गुणात्मक विश्लेषण है जिसका उपयोग कुछ धातु आयनों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
$Sr^{2+}$ आयन ज्वाला को गहरा लाल या चमकीला लाल रंग प्रदान करते हैं।
$Ba^{2+}$ सेब जैसा हरा रंग देता है,$Ca^{2+}$ ईंट जैसा लाल रंग देता है,और $Cr^{3+}$ आमतौर पर इस संदर्भ में कोई विशिष्ट ज्वाला रंग नहीं दिखाता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।