Alkali metals Questions in Hindi

(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$1$. लिथियम स्पोड्यूमीन $(LiAlSi_2O_6)$ अयस्क में पाया जाता है।
$2$. सोडियम कार्नालाइट $(KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ अयस्क में पाया जाता है।
$3$. बेरिलियम बेरिल $(Be_3Al_2Si_6O_{18})$ अयस्क में पाया जाता है।
$4$. कैल्शियम जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ अयस्क में पाया जाता है।
अतः, सही क्रम $1-b, 2-d, 3-a, 4-c$ है।

(N/A) पानी में मौजूद ऑक्सीजन एल्युमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करके एल्युमीनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली परत बनाती है।
यह परत एक सुरक्षात्मक आवरण के रूप में कार्य करती है,लेकिन जब पानी को लंबे समय तक एल्युमीनियम के बर्तन में रखा जाता है,तो कुछ मात्रा में एल्युमीनियम ऑक्साइड पानी में घुल सकता है।
चूंकि एल्युमीनियम आयन जहरीले और स्वास्थ्य के लिए हानिकारक होते हैं,इसलिए पानी को एल्युमीनियम के बर्तनों में रात भर नहीं रखना चाहिए।
अभिक्रिया: $2Al(s) + 3H_2O(l) \rightarrow Al_2O_3(s) + 3H_2(g)$.

(N/A) $Ag$,$Cu$ और $Al$ विद्युत के सर्वोत्तम चालकों में से हैं। $Ag$ एक महंगी धातु है और इसके तार बहुत महंगे होते हैं। $Cu$ भी काफी महंगा है और बहुत भारी भी होता है। $Al$ एक बहुत ही तन्य (ductile) धातु है और हल्की होती है। इसलिए,विद्युत संचरण के लिए तार बनाने में $Al$ का उपयोग किया जाता है।

(A) चिली साल्टपीटर चिली के अटाकामा रेगिस्तान में पाया जाने वाला एक प्राकृतिक खनिज है। इसका रासायनिक नाम सोडियम नाइट्रेट है और इसका रासायनिक सूत्र $NaNO_3$ है।

(A) इंडियन साल्टपीटर पोटेशियम नाइट्रेट का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $KNO_3$ है।
चिली साल्टपीटर सोडियम नाइट्रेट का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $NaNO_3$ है।

(A) सीज़ियम $(Cs)$ का उपयोग फोटोइलेक्ट्रिक सेल में व्यापक रूप से किया जाता है क्योंकि इसकी आयनन ऊर्जा क्षार धातुओं में सबसे कम होती है,जो इसे दृश्य प्रकाश के प्रति अत्यधिक प्रकाश-संवेदनशील बनाती है।

(N/A) कम आयनीकरण विभव वाली क्षार धातुओं (alkali metals) का उपयोग फोटोइलेक्ट्रिक सेल में किया जाता है। उदाहरण के लिए,$Cs$ (सीज़ियम)।

(N/A) जलयोजित जिओलाइट्स का उपयोग "खारे" (hard) पानी को मृदु बनाने के लिए आयन एक्सचेंजर्स के रूप में किया जाता है। वे अपने सोडियम आयनों $(Na^+)$ को खारे पानी में मौजूद कैल्शियम $(Ca^{2+})$ और मैग्नीशियम $(Mg^{2+})$ आयनों के साथ विनिमय करते हैं,जिससे पानी का खारापन दूर हो जाता है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$1$. बेरियम विथेराइट $(BaCO_3)$ अयस्क में पाया जाता है।
$2$. मैग्नीशियम कार्नालाइट $(KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ अयस्क में पाया जाता है।
$3$. पोटेशियम सिल्वाइन $(KCl)$ अयस्क में पाया जाता है।
$4$. स्ट्रोंटियम सेलेस्टाइन $(SrSO_4)$ अयस्क में पाया जाता है।
अतः,सही क्रम $1-d, 2-a, 3-b, 4-c$ है।

(B) क्षार धातुओं के लिए ज्वाला का रंग इस प्रकार है:
$1$. $Li$ (लिथियम) ज्वाला को गहरा लाल (crimson red) रंग प्रदान करता है।
$2$. $K$ (पोटेशियम) ज्वाला को बैंगनी रंग प्रदान करता है।
$3$. $Rb$ (रुबिडियम) ज्वाला को लाल-बैंगनी रंग प्रदान करता है।
$4$. $Cs$ (सीज़ियम) ज्वाला को नीला रंग प्रदान करता है।
अतः,सही मिलान है: $1-a, 2-b, 3-c, 4-d$.

(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$1$. $CaCO_3$ का उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है $(c)$।
$2$. $NaOH$ का उपयोग तेलों और वसा से साबुन बनाने में किया जाता है $(a)$।
$3$. $Ca(OH)_2$ का उपयोग ब्लीचिंग पाउडर बनाने के लिए किया जाता है $(d)$।
$4$. $NaHCO_3$ का उपयोग त्वचा के संक्रमण में हल्के एंटीसेप्टिक के रूप में और एंटासिड के रूप में किया जाता है $(b)$।
अतः,सही क्रम $1-c, 2-a, 3-d, 4-b$ है।

(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$1$. सोडियम $(Na)$ चिली साल्टपीटर $(NaNO_3)$ में पाया जाता है।
$2$. पोटैशियम $(K)$ कार्नालाइट $(KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ में पाया जाता है।
$3$. बेरियम $(Ba)$ बेराइट $(BaSO_4)$ में पाया जाता है।
$4$. बेरिलियम $(Be)$ बेरिल $(Be_3Al_2Si_6O_{18})$ में पाया जाता है।
अतः, सही क्रम $1-d, 2-b, 3-a, 4-c$ है।

(B) क्षार धातुओं की ज्वाला के रंग इस प्रकार हैं:
$1$. $Li$ (लिथियम) ज्वाला को गहरा लाल (Crimson red) रंग प्रदान करता है।
$2$. $Na$ (सोडियम) ज्वाला को पीला रंग प्रदान करता है।
$3$. $Rb$ (रुबिडियम) ज्वाला को लाल-बैंगनी रंग प्रदान करता है।
$4$. $Cs$ (सीज़ियम) ज्वाला को नीला रंग प्रदान करता है।
अतः,सही मिलान है: $1-d, 2-a, 3-b, 4-c$.
सही विकल्प $(B)$ है.

(B) लिथियम और लेड की मिश्रधातु,जिसे सफेद धातु के रूप में भी जाना जाता है,का उपयोग मुख्य रूप से इंजन की बेयरिंग बनाने में किया जाता है।

(N/A) $1$. $KOH$ का उपयोग मृदु साबुन (soft soaps) बनाने में किया जाता है।
$2$. इसका उपयोग $CO_2$ गैस के उत्कृष्ट अवशोषक के रूप में किया जाता है।

(C) लिथियम का असामान्य व्यवहार निम्नलिखित कारणों से होता है:
$(i)$ इसके परमाणु और आयन का असाधारण रूप से छोटा आकार।
$(ii)$ उच्च ध्रुवण क्षमता (अर्थात,$charge/radius$ अनुपात)।
$(iii)$ उच्च आयनन एन्थैल्पी और इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति।

(N/A) $Sodium$ के औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण यौगिक निम्नलिखित हैं:
$1$. $Sodium \ carbonate$ $(Na_2CO_3)$
$2$. $Sodium \ hydroxide$ $(NaOH)$
$3$. $Sodium \ chloride$ $(NaCl)$
$4$. $Sodium \ bicarbonate$ $(NaHCO_3)$

(A) साल्वे प्रक्रिया का उपयोग सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ के उत्पादन के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग पोटेशियम कार्बोनेट $(K_2CO_3)$ के उत्पादन के लिए नहीं किया जा सकता है क्योंकि पोटेशियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(KHCO_3)$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
साल्वे प्रक्रिया में,सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(NaHCO_3)$ अवक्षेपित हो जाता है क्योंकि यह कम घुलनशील है,लेकिन $KHCO_3$ विलयन में ही बना रहता है,जिससे इस विधि द्वारा इसे अलग करना संभव नहीं हो पाता है।

(C) गर्म करने पर,डेकाहाइड्रेट $(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)$ अपने क्रिस्टलीकरण के पानी को खोकर मोनोहाइड्रेट $(Na_2CO_3 \cdot H_2O)$ बनाता है।
$373 \ K$ से ऊपर,मोनोहाइड्रेट पूरी तरह से निर्जल $(Na_2CO_3)$ हो जाता है और एक सफेद पाउडर में बदल जाता है जिसे सोडा ऐश कहा जाता है।

(N/A) $(i)$ कठोर जल को मृदु बनाने के लिए।
$(ii)$ कागज,साबुन,कांच और कपड़ा उद्योगों में।

(C) ब्राइन विलयन के क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त अशुद्ध सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ में सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$,कैल्शियम सल्फेट $(CaSO_4)$,कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ और मैग्नीशियम क्लोराइड $(MgCl_2)$ जैसी अशुद्धियाँ पाई जाती हैं।

(N/A) $(i)$ इसका उपयोग घरेलू उद्देश्यों के लिए सामान्य नमक या टेबल सॉल्ट के रूप में किया जाता है।
$(ii)$ इसका उपयोग $Na_2O_2$,$NaOH$ और $Na_2CO_3$ के निर्माण के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है।

(A) सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ का औद्योगिक उत्पादन कास्टनर-केलनर सेल में ब्राइन ($NaCl$ का जलीय विलयन) के विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,$Na^+$ आयन मरकरी कैथोड पर विसर्जित होकर सोडियम अमलगम बनाते हैं,जो बाद में पानी के साथ अभिक्रिया करके $NaOH$ उत्पन्न करता है।

(N/A) सोडियम अमलगम सोडियम धातु और पारे (मर्करी) का एक मिश्रण है,जिसे $Na-Hg$ के रूप में दर्शाया जाता है।
सोडियम अमलगम कैसे प्राप्त करें:
यह मर्करी कैथोड और कार्बन एनोड का उपयोग करके ब्राइन विलयन ($NaCl$ का विलयन) के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,सोडियम आयन $(Na^+)$ मर्करी कैथोड पर अपचयित (reduce) होकर सोडियम धातु बनाते हैं,जो बाद में मर्करी में घुलकर सोडियम अमलगम $(Na-Hg)$ का निर्माण करते हैं।

(N/A) $(i)$ बॉक्साइट के शुद्धिकरण में।
(ii) सूती कपड़ों के मर्सराइजिंग के लिए कपड़ा उद्योगों में।

(D) $i$. इसका उपयोग त्वचा के संक्रमण के लिए हल्के एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है।
$ii$. इसका उपयोग अग्निशामक यंत्रों में किया जाता है।
$iii$. इसका उपयोग पेट के अतिरिक्त एसिड को बेअसर करने के लिए एंटासिड के रूप में किया जाता है।

(N/A) $Na^+$ आयन मुख्य रूप से कोशिकाओं के बाहर पाए जाते हैं,जो रक्त प्लाज्मा और कोशिकाओं के चारों ओर के अंतःकोशिकीय द्रव में स्थित होते हैं। ये आयन तंत्रिका संकेतों के संचरण में,कोशिका झिल्ली के आर-पार पानी के प्रवाह को विनियमित करने में और कोशिकाओं में शर्करा तथा अमीनो एसिड के परिवहन में भाग लेते हैं।

(N/A) $(1)$ फ्रांसियम
$(2)$ $21 \ \text{मिनट}$
$(3)$ $Li^{+}$
$(4)$ ज्वाला

(A) यह तत्व $Sodium$ $(Na)$ है।
$Na^{+}$ आयन तंत्रिका संकेतों के संचरण और कोशिकाओं में शर्करा और अमीनो एसिड के परिवहन में भाग लेते हैं।
इसके पेरोक्साइड का निर्माण इस प्रकार है:
$2Na + O_{2} \xrightarrow{\Delta} Na_{2}O_{2}$
ज्वाला के रंग का कारण:
$Sodium$ की आयनन एन्थैल्पी कम होती है। जब $Sodium$ धातु या उसके लवण को बुन्सेन ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो ज्वाला की ऊर्जा सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को उच्च ऊर्जा स्तर में उत्तेजित कर देती है। जब यह इलेक्ट्रॉन अपनी प्रारंभिक मूल अवस्था में वापस आता है,तो यह अवशोषित ऊर्जा को दृश्य प्रकाश के रूप में उत्सर्जित करता है। उत्सर्जित विकिरण स्पेक्ट्रम के पीले क्षेत्र के अनुरूप होता है,यही कारण है कि $Sodium$ ज्वाला को पीला रंग प्रदान करता है।

(N/A) $(1)$ $Li_3N$
$(2)$ बैंगनी (Violet)
$(3)$ सीज़ियम,पोटैशियम
$(4)$ अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉन

(N/A) $(1)$ आर्मर प्लेट्स (कवच प्लेटें)।
$(2)$ पीला या नारंगी।
$(3)$ लिथियम मोनोऑक्साइड $(Li_{2}O)$ और लिथियम नाइट्राइड $(Li_{3}N)$।
$(4)$ लिथियम ऑक्साइड $(Li_{2}O)$।

(N/A) $(1)$ सोडियम कार्बोनेट तैयार करने के लिए सोल्वे (Solvay) विधि का उपयोग किया जाता है।
$(2)$ सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट $(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)$ के रूप में मौजूद होता है,जिसे सामान्यतः वाशिंग सोडा कहा जाता है।
$(3)$ सोडियम क्लोराइड को सामान्यतः साधारण नमक (common salt) के रूप में जाना जाता है।
$(4)$ सोडियम क्लोराइड $1081 \ K$ तापमान पर पिघलता है।

(A) $(1)$ कास्टिक सोडा
$(2)$ सोडियम हाइड्रॉक्साइड,डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ गैस
$(3)$ सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$
$(4)$ बेकिंग सोडा

(A) $(1)$ असत्य कथन: $^{223}Fr$ की अर्ध-आयु $21 \ min$ है।
$(2)$ सत्य कथन: $Li^{+}$ का आकार छोटा और आवेश घनत्व उच्च होता है,जिससे इसकी जलयोजन एन्थैल्पी अधिक होती है,जो इसके लवणों को जलयोजित बनाती है।
$(3)$ असत्य कथन: केवल $Li$ ही हवा के नाइट्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करके नाइट्राइड $Li_3N$ बनाता है।
$(4)$ असत्य कथन: $LiF$ अपनी उच्च जालक एन्थैल्पी के कारण पानी में अघुलनशील है,जबकि $Li$ के अन्य हैलाइड पानी और इथेनॉल,एसीटोन और पिरिडीन जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील हैं।

(N/A) क्षार धातुएं $O_{2}$ के साथ अभिक्रिया करती हैं और समूह में नीचे जाने पर उनकी अभिक्रियाशीलता बढ़ती है। ये तत्व तीन प्रकार के ऑक्साइड बनाते हैं - सामान्य ऑक्साइड,पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड।
$1. \ Li$ मुख्य रूप से सामान्य ऑक्साइड बनाता है: $4 Li + O_{2} \xrightarrow{\Delta} 2 Li_{2}O$
$2. \ Na$ मुख्य रूप से पेरोक्साइड बनाता है: $2 Na + O_{2} \xrightarrow{\Delta} Na_{2}O_{2}$
$3. \ K$ मुख्य रूप से सुपरऑक्साइड बनाता है: $K + O_{2} \xrightarrow{\Delta} KO_{2}$
सुपरऑक्साइड $(O_{2}^{-})$ केवल $K^{+}$,$Rb^{+}$ और $Cs^{+}$ जैसे बड़े आकार के धनायनों के साथ स्थिर होता है।

(N/A) $Li$ और $Mg$ के बीच समानता आवर्त सारणी में विकर्ण संबंध के कारण है, जो उनकी समान आयनिक त्रिज्या और आवेश-से-आकार अनुपात (आयनिक विभव) के कारण उत्पन्न होती है。
$1$. $Li$ और $Mg$ दोनों पानी के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करते हैं। उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड अन्य क्षार और क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में पानी में बहुत कम घुलनशील होते हैं और उनके हाइड्रॉक्साइड गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं。
$2$. दोनों तत्व नाइट्रोजन के साथ सीधे संयोजन द्वारा नाइट्राइड बनाते हैं, यानी $Li_3N$ और $Mg_3N_2$。
कारण: यह समानता मुख्य रूप से उनकी तुलनीय आयनिक त्रिज्या ($Li^+ = 76 \text{ pm}$ और $Mg^{2+} = 72 \text{ pm}$) और समान विद्युत ऋणात्मकता मानों के कारण है, जो समान ध्रुवीकरण शक्ति की ओर ले जाती है。

(N/A) $Li^+$ आयन का आकार क्षार धातु आयनों में सबसे छोटा होता है और इसमें उच्च ध्रुवण क्षमता (polarizing power) होती है,जो फजान के नियम के अनुसार इसके यौगिकों को महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदान करती है। इस सहसंयोजक प्रकृति के कारण,लिथियम के यौगिक कार्बनिक विलायकों में अधिक घुलनशील होते हैं। इसके विपरीत,अन्य क्षार धातुओं के यौगिक मुख्य रूप से आयनिक होते हैं और इसलिए वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।

(N/A) $(NH_4)_2CO_3$ और $NaCl$ के बीच की अभिक्रिया सैद्धांतिक रूप से $Na_2CO_3$ और $NH_4Cl$ उत्पन्न करेगी।
हालाँकि,$Na_2CO_3$ और $NH_4Cl$ दोनों पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं।
चूंकि उत्पाद घोल में आयनिक रूप में रहते हैं,इसलिए संतुलन $Na_2CO_3$ के अवक्षेपण के लिए आगे की दिशा में नहीं बढ़ता है।
इसलिए,इस विधि द्वारा $Na_2CO_3$ को सीधे तैयार नहीं किया जा सकता है।

(A-6, B-4, C-2, D-3, E-5, F-1) सही मिलान है: $A-6, B-4, C-2, D-3, E-5, F-1$.
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि ज्वाला की गर्मी सबसे बाहरी कक्षक के इलेक्ट्रॉन को उच्च ऊर्जा स्तर पर उत्तेजित करती है।
जब उत्तेजित इलेक्ट्रॉन वापस मूल अवस्था में आता है,तो दृश्य क्षेत्र में विकिरण का उत्सर्जन होता है और यह बन्सेन ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करता है।

(A) क्षार धातुओं के परमाणुओं का आकार बड़ा होता है और इस कारण वे आसानी से धनायन बनाते हैं,जिससे उनके यौगिक आयनिक प्रकृति के होते हैं। क्षार धातुएं $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती हैं और आयनिक यौगिक बनाती हैं।
क्षार धातुएं तीन प्रकार के ऑक्साइड बनाती हैं - सामान्य ऑक्साइड $(M_{2}O)$,पेरोक्साइड $(M_{2}O_{2})$ और सुपर ऑक्साइड $(MO_{2})$।
सामान्य ऑक्साइडों का क्षारीय गुण उनके आयनिक चरित्र में वृद्धि के कारण $Li_{2}O$ से $Cs_{2}O$ तक बढ़ता है।
क्षार धातुओं के हैलाइड $(MX)$ भी आयनिक होते हैं,सिवाय $LiX$ के,जो $Li^{+}$ के छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण सहसंयोजक होता है।
ऑक्सोलवण: सभी क्षार धातुएं $M_{2}CO_{3}$ सामान्य सूत्र वाले ठोस कार्बोनेट बनाती हैं। $Li_{2}CO_{3}$ को छोड़कर सभी कार्बोनेट स्थिर होते हैं,क्योंकि $Li^{+}$ की उच्च ध्रुवीकरण क्षमता के कारण यह अस्थिर होता है और विघटित हो जाता है। सभी क्षार धातुएं ($Li$ को छोड़कर) ठोस बाइकार्बोनेट $(MHCO_{3})$ बनाती हैं। सभी क्षार धातुएं $MNO_{3}$ सूत्र वाले नाइट्रेट बनाती हैं। ये रंगहीन,जल में घुलनशील और वैद्युतसंयोजक यौगिक होते हैं।

(N/A) क्षारीय धातुएं तरल अमोनिया में घुलकर अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों के कारण नीला विलयन देती हैं। ये इलेक्ट्रॉन प्रकाश के दृश्य क्षेत्र में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और विलयन को नीला रंग प्रदान करते हैं।
$M + (x+y) NH_{3} \rightarrow [M(NH_{3})_{x}]^{+} + [e(NH_{3})_{y}]^{-}$
$(b)$ सांद्र विलयन में,धातु आयन समूहों (clusters) के निर्माण के कारण नीला रंग कांस्य रंग में बदल जाता है। रखे रहने पर,नीला विलयन $H_{2}$ गैस मुक्त करता है और धातु एमाइड बनाता है।
$M^{+} + e^{-} + NH_{3} \rightarrow MNH_{2} + \frac{1}{2} H_{2}$
प्राप्त उत्पाद धातु एमाइड है।

(N/A) समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु धनायन (cation) का आकार बढ़ने के साथ पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड का स्थायित्व बढ़ता है।
इसका कारण यह है कि बड़े धनायन जालक ऊर्जा (lattice energy) प्रभावों के माध्यम से बड़े और अत्यधिक ध्रुवीय पेरोक्साइड $(O_{2}^{2-})$ और सुपरऑक्साइड $(O_{2}^{-})$ ऋणायनों को स्थिर करने में अधिक प्रभावी होते हैं।
जैसे-जैसे धातु धनायन का आकार $Li^{+}$ से $Cs^{+}$ तक बढ़ता है,परिणामी आयनिक यौगिकों की जालक ऊर्जा इन बड़े ऋणायनों के लिए अधिक अनुकूल हो जाती है।
उदाहरण के लिए,सुपरऑक्साइड के लिए स्थायित्व का क्रम $KO_{2} < RbO_{2} < CsO_{2}$ है।

(N/A) किसी तत्व की अपचायक क्षमता उसके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ द्वारा निर्धारित होती है,जो तीन कारकों पर निर्भर करता है: ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी।
$Li(s) \rightarrow Li(g)$ (ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी)
$Li(g) \rightarrow Li^{+}(g) + e^{-}$ (आयनन एन्थैल्पी)
$Li^{+}(g) + H_2O \rightarrow Li^{+}(aq)$ (जलयोजन एन्थैल्पी)
यद्यपि $Li$ की आयनन एन्थैल्पी क्षार धातुओं में सबसे अधिक है,लेकिन इसका आकार सबसे छोटा होने के कारण इसकी जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है। यह उच्च ऋणात्मक जलयोजन एन्थैल्पी उच्च आयनन एन्थैल्पी की भरपाई कर देती है,जिससे पूरी प्रक्रिया अत्यधिक अनुकूल हो जाती है। परिणामस्वरूप,$Li$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(E^{\circ} = -3.04 \ V)$ होता है,जो इसे जलीय विलयन में सबसे प्रबल अपचायक बनाता है।

(N/A) सभी क्षार धातुओं का सामान्य बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ होता है,जहाँ $n$ मुख्य क्वांटम संख्या को दर्शाता है। यह समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उनके समान रासायनिक गुणों और आवर्त सारणी के समूह $1$ में उनके स्थान का मुख्य कारण है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:

तत्व	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
$Li$ $(Z=3)$	$[He] 2s^1$
$Na$ $(Z=11)$	$[Ne] 3s^1$
$K$ $(Z=19)$	$[Ar] 4s^1$
$Rb$ $(Z=37)$	$[Kr] 5s^1$
$Cs$ $(Z=55)$	$[Xe] 6s^1$
$Fr$ $(Z=87)$	$[Rn] 7s^1$

(D) दिए गए तत्व $(Li, Na, K, Rb)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित हैं।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है और परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे धात्विक गुण बढ़ता है।
इसलिए,दिए गए तत्वों में $Rb$ का धात्विक गुण सबसे अधिक है।

(B) पारा $(Hg)$ एकमात्र ऐसी धातु है जो सामान्य तापमान पर तरल अवस्था में होती है।

(N/A) क्षार धातुएं अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं क्योंकि उनके संबंधित आवर्त में उनके आयनन एन्थैल्पी के मान सबसे कम होते हैं,जिससे वे आसानी से अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को त्यागकर $M^+$ आयन बना लेती हैं।

(N/A) क्षार धातु हाइड्राइड जो महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है और ऑक्सीजन तथा क्लोरीन के प्रति अपेक्षाकृत अक्रिय है,वह लिथियम हाइड्राइड,$LiH$ है।
इसका उपयोग $LiAlH_4$ जैसे अन्य उपयोगी हाइड्राइड के संश्लेषण में किया जाता है।
$LiH$ की $Al_2Cl_6$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$8LiH + Al_2Cl_6 \rightarrow 2LiAlH_4 + 6LiCl$.

(B) $Li$ और $Mg$ दोनों विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं और समान रासायनिक गुण दिखाते हैं।
$Li$ और $Mg$ ठोस हाइड्रोजनकार्बोनेट नहीं बनाते हैं ($LiHCO_3$ और $Mg(HCO_3)_2$ ठोस अवस्था में अस्थिर होते हैं)।
$Li$ और $Mg$ दोनों नाइट्रोजन के साथ सीधे अभिक्रिया करके अपने संबंधित नाइट्राइड $Li_3N$ और $Mg_3N_2$ बनाते हैं।

(D) $Cs$ (सीज़ियम) का उपयोग फोटोइलेक्ट्रिक सेल में किया जाता है क्योंकि इसकी आयनन ऊर्जा सबसे कम होती है,जिससे यह प्रकाश के संपर्क में आने पर आसानी से इलेक्ट्रॉन उत्सर्जित कर सकता है.