$s$-ब्लॉक तत्वों की विशेषता उनके बड़े परमाणु आकार,कम आयनन एन्थैल्पी,अपरिवर्तनीय $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था और उनके ऑक्सोलवणों की घुलनशीलता है। इन विशेषताओं के प्रकाश में,उनके ऑक्साइड,हैलाइड और ऑक्सोलवणों की प्रकृति का वर्णन कीजिए।

(A) क्षार धातुओं के परमाणुओं का आकार बड़ा होता है और इस कारण वे आसानी से धनायन बनाते हैं,जिससे उनके यौगिक आयनिक प्रकृति के होते हैं। क्षार धातुएं $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती हैं और आयनिक यौगिक बनाती हैं।
क्षार धातुएं तीन प्रकार के ऑक्साइड बनाती हैं - सामान्य ऑक्साइड $(M_{2}O)$,पेरोक्साइड $(M_{2}O_{2})$ और सुपर ऑक्साइड $(MO_{2})$।
सामान्य ऑक्साइडों का क्षारीय गुण उनके आयनिक चरित्र में वृद्धि के कारण $Li_{2}O$ से $Cs_{2}O$ तक बढ़ता है।
क्षार धातुओं के हैलाइड $(MX)$ भी आयनिक होते हैं,सिवाय $LiX$ के,जो $Li^{+}$ के छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण सहसंयोजक होता है।
ऑक्सोलवण: सभी क्षार धातुएं $M_{2}CO_{3}$ सामान्य सूत्र वाले ठोस कार्बोनेट बनाती हैं। $Li_{2}CO_{3}$ को छोड़कर सभी कार्बोनेट स्थिर होते हैं,क्योंकि $Li^{+}$ की उच्च ध्रुवीकरण क्षमता के कारण यह अस्थिर होता है और विघटित हो जाता है। सभी क्षार धातुएं ($Li$ को छोड़कर) ठोस बाइकार्बोनेट $(MHCO_{3})$ बनाती हैं। सभी क्षार धातुएं $MNO_{3}$ सूत्र वाले नाइट्रेट बनाती हैं। ये रंगहीन,जल में घुलनशील और वैद्युतसंयोजक यौगिक होते हैं।