Oxidizing and Reducing agent Questions in Hindi

(B) दी गई अभिक्रिया: $14H^+ + Cr_2O_7^{2-} + 3Ni \to 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3Ni^{2+}$
इस अभिक्रिया में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है $(3Ni \to 3Ni^{2+} + 6e^-)$।
चूंकि $Ni$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(C) $HNO_2$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ सकती है और घट भी सकती है,इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट और अपचायक एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(A) अभिक्रिया है: $\mathop{P}\limits^{+3}\mathop{Cl}\limits^{-1}_3 + \mathop{Cl}\limits^{0}_2 \to \mathop{P}\limits^{+5}\mathop{Cl}\limits^{-1}_5$.
इस अभिक्रिया में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बढ़कर $+5$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $PCl_3$ का ऑक्सीकरण होता है।
अतः,$PCl_3$ अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(C) $CO_2$ में कार्बन अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ में है।
चूंकि इसका और अधिक ऑक्सीकरण संभव नहीं है,इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
इसके विपरीत,$SO_2$ ($S$ का $+4$),$H_2O_2$ ($O$ का $-1$),और $NO_2$ ($N$ का $+4$) का उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीकरण किया जा सकता है।

(B) इस अभिक्रिया में डाइक्रोमेट $(Cr_2O_7^{2-})$ का $Cr^{3+}$ में अपचयन (reduction) होता है,जिसका अर्थ है कि $X$ को एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करना चाहिए और उसका ऑक्सीकरण होना चाहिए।
$SO_4^{2-}$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,जो इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
इसलिए,$SO_4^{2-}$ का और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है और यह इस अभिक्रिया में अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
अतः,$SO_4^{2-}$ $X$ नहीं हो सकता है।

(A) अभिक्रिया में: $2H^{-1}I + H_2S^{+6}O_4 \to I_2^0 + S^{+4}O_2 + 2H_2O$,$H_2SO_4$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है। चूँकि $H_2SO_4$ का अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(C) $SO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
उदाहरण के लिए:
$2SO_3 + S \xrightarrow{100^{\circ}C} 3SO_2$
$5SO_3 + 2P \to 5SO_2 + P_2O_5$
$SO_3 + 2HBr \to SO_2 + Br_2 + H_2O$

(A) एक ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और जिसका अपचयन (reduction) होता है,जिससे दूसरे पदार्थ का ऑक्सीकरण होता है।
अभिक्रिया $2HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O$ में,$HI$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$H_2SO_4$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $+4$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि $H_2SO_4$ का अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
अन्य अभिक्रियाओं में,$H_2SO_4$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है (उदासीनीकरण या विस्थापन अभिक्रिया) जिसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(B) पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसका उपयोग त्वचा के संक्रमण,घावों और पैरों के फंगल संक्रमण के इलाज के लिए तनु घोल में एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है।

(C) अपचायक वह पदार्थ है जिसका ऑक्सीकरण हो सकता है।
$SO_2$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $+6$ तक ऑक्सीकृत हो सकती है।
$NO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $+5$ तक ऑक्सीकृत हो सकती है।
$ClO_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $+7$ तक ऑक्सीकृत हो सकती है।
$CO_2$ में $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
अतः,$CO_2$ का और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है और यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(C) अभिक्रिया $2HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O$ में,सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2SO_4$ में $+6$ से घटकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है,जो अपचयन (reduction) को दर्शाती है।
साथ ही,आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $HI$ में $-1$ से बढ़कर $I_2$ में $0$ हो जाती है,जो ऑक्सीकरण को दर्शाती है।
अतः $H_2SO_4$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है।

(B) दी गई अभिक्रिया एक विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें $Br_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,विस्थापित होने वाले हैलोजन $(X_2/X^-)$ का मानक अपचयन विभव $Br_2/Br^-$ से कम होना चाहिए।
मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ इस प्रकार हैं:
$F_2/F^- = +2.87 \ V$
$Cl_2/Cl^- = +1.36 \ V$
$Br_2/Br^- = +1.09 \ V$
$I_2/I^- = +0.54 \ V$
चूंकि $Br_2$ केवल उन प्रजातियों को ऑक्सीकृत कर सकता है जिनका अपचयन विभव उससे कम है,इसलिए यह केवल $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकता है $(E^{\circ} = 0.54 \ V < 1.09 \ V)$।
अतः,अभिक्रिया तब सही है जब $X^-$ का मान $I^-$ है।

(D) अम्लीकृत $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह $C_2O_4^{2-}$ को $CO_2$ में,$NO_2^{-}$ को $NO_3^{-}$ में और $S^{2-}$ को $S$ में ऑक्सीकृत कर सकता है।
हालाँकि,$F^{-}$ सबसे दुर्बल अम्ल $HF$ का संयुग्मी क्षार है और हैलाइड्स में सबसे दुर्बल अपचायक है।
फ्लोरीन $(F_2)$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है,जिसका अर्थ है कि $F^{-}$ का ऑक्सीकरण $KMnO_4$ द्वारा नहीं किया जा सकता क्योंकि इसका ऑक्सीकरण विभव बहुत कम है और यह पहले से ही अपनी सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $(-1)$ में है।

(C) कोई पदार्थ ऑक्सीकरण एजेंट और अपचायक एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकता है यदि उसके केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था उसकी न्यूनतम और अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच हो।
$1$. $HClO_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। इसका ऑक्सीकरण $+7$ तक और अपचयन $-1$ तक हो सकता है।
$2$. $SO_2$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। इसका ऑक्सीकरण $+6$ तक और अपचयन $-2$ तक हो सकता है।
$3$. $H_2O_2$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। इसका ऑक्सीकरण $0$ $(O_2)$ तक और अपचयन $-2$ $(H_2O)$ तक हो सकता है।

(D) अभिक्रिया $2HI + H_2SO_4 \to I_2 + SO_2 + 2H_2O$ में,आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बढ़कर $0$ हो जाती है,जो ऑक्सीकरण प्रक्रिया को दर्शाती है।
साथ ही,$H_2SO_4$ में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है,जो अपचयन प्रक्रिया को दर्शाती है।
चूंकि $H_2SO_4$ का अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $I_2 + 2S_2O_3^{2-} \to 2I^{-} + S_4O_6^{2-}$
$1$. $I_2$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $I^{-}$ में $-1$ हो जाती है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था में कमी आती है,इसलिए $I_2$ का अपचयन (reduction) होता है और यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$2$. $S_2O_3^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बढ़कर $S_4O_6^{2-}$ में $+2.5$ हो जाती है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होती है,इसलिए $S_2O_3^{2-}$ का ऑक्सीकरण होता है और यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) अम्लीय माध्यम में परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
यह $C_2O_4^{2-}$ को $CO_2$ में,$S^{2-}$ को $S$ में,और $Cl^-$ को $Cl_2$ में ऑक्सीकृत कर सकता है।
हालाँकि,नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ में नाइट्रोजन पहले से ही अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ में है।
चूंकि नाइट्रोजन का और अधिक ऑक्सीकरण संभव नहीं है,इसलिए $MnO_4^-$ नाइट्रेट आयन का ऑक्सीकरण नहीं कर सकता है।

(B) अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है और जिसका ऑक्सीकरण होता है।
$KI$ में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है,जिसे $I_2$ $(0)$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$HNO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जिसे $+5$ तक ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$H_2S$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,जिसे $S$ $(0)$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$HNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो इसकी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है।
चूंकि $N$ का और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है,इसलिए $HNO_3$ केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकता है।

(A) एक अपचायक (reductant) वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया के दौरान एक या अधिक इलेक्ट्रॉन खोकर ऑक्सीकरण (oxidation) से गुजरता है।

(D) अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन खोकर या अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाकर ऑक्सीकृत हो सकता है।
$SO_2$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $+6$ तक ऑक्सीकृत हो सकती है।
$Cl_2O_3$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो उच्च अवस्थाओं में ऑक्सीकृत हो सकती है।
$NO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $+5$ तक ऑक्सीकृत हो सकती है।
$CO_2$ में,$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो कार्बन के लिए अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,$CO_2$ को और अधिक ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है और यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(A) इस अभिक्रिया में अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट $(Cr_2O_7^{2-})$ का क्रोमियम $(III)$ आयनों $(Cr^{3+})$ में अपचयन होता है,जो हरे रंग के होते हैं।
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$
$SO_2$ और $H_2S$ प्रबल अपचायक हैं जो $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित कर सकते हैं,जिससे विलयन का रंग नारंगी से हरा हो जाता है।
$CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है और इस संदर्भ में अपचायक के रूप में कार्य नहीं करता है,इसलिए यह $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित नहीं कर सकता है।
अतः,$CO_2$ का उपयोग रंग बदलने के लिए नहीं किया जाता है।

(C) यदि केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में है,तो कोई पदार्थ ऑक्सीकरण एजेंट और अपचायक एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$1$. $KMnO_4$ में,$Mn$ $+7$ (अधिकतम) ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए यह केवल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। $O_3$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। $SO_3$ में,$S$ $+6$ (अधिकतम) ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए यह केवल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$2$. $HClO_4$ में,$Cl$ $+7$ (अधिकतम) ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए यह केवल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$3$. $HNO_2$ में,$N$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($-3$ और $+5$ के बीच)। $SO_2$ में,$S$ $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($-2$ और $+6$ के बीच)। $H_2O_2$ में,$O$ $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($-2$ और $0$ के बीच)। अतः,तीनों ऑक्सीकरण और अपचायक एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं।
$4$. $HNO_3$ में,$N$ $+5$ (अधिकतम) ऑक्सीकरण अवस्था में है। $H_2SO_4$ में,$S$ $+6$ (अधिकतम) ऑक्सीकरण अवस्था में है। अतः,वे अपचायक एजेंट के रूप में कार्य नहीं कर सकते हैं।
इसलिए,सही विकल्प $(C)$ है।

(D) $SbF_5$ एक प्रबल लुईस अम्ल है। इस अभिक्रिया में,यह $SbF_6^-$ ऋणायन बनाने के लिए $BrCH_2CH_2F$ से फ्लोराइड आयन $(F^-)$ को स्वीकार करता है।
चूंकि $SbF_5$ इलेक्ट्रॉन युग्म ( $F^-$ आयन से) को स्वीकार करता है,इसलिए यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है,जो एक प्रकार का इलेक्ट्रॉनरागी (electrophile) है।

(C) $LiAlH_4$ (लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड) एक प्रबल अपचायक है,जिसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में एल्डिहाइड,कीटोन और कार्बोक्सिलिक एसिड जैसे कार्बोनिल यौगिकों को अल्कोहल में अपचयित करने के लिए किया जाता है। इसके विपरीत,$CrO_3 / H^{+}$ और $KMnO_4$ प्रबल ऑक्सीकारक हैं,और $O_3$ भी एक ऑक्सीकारक है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $\overset{+4}{H_2SO_3}_{(aq)} + Sn^{4+}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \to Sn^{2+}_{(aq)} + \overset{+6}{HSO_4^-}_{(aq)} + 3H^{+}_{(aq)}$.
$1$. $H_2SO_3$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बढ़कर $+6$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $H_2SO_3$ का ऑक्सीकरण होता है।
$2$. $Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से घटकर $+2$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $Sn^{4+}$ का अपचयन होता है।
$3$. चूंकि $H_2SO_3$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही कथन यह है कि $H_2SO_3$ अपचायक है क्योंकि इसका ऑक्सीकरण होता है।

(A) एक ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और जिसका अपचयन (reduction) होता है,जिसका अर्थ है कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था कम होने में सक्षम होनी चाहिए।
$I^{-}$ में,आयोडीन परमाणु अपनी सबसे कम संभव ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ में है। इसलिए,यह और अधिक अपचयित नहीं हो सकता है; यह केवल इलेक्ट्रॉन खोकर $I_2$ में परिवर्तित होकर एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य कर सकता है।
इसके विपरीत,$S_{(s)}$,$NO_3^{-}$,और $Cr_2O_7^{2-}$ में ऐसे तत्व शामिल हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्थाओं को और कम किया जा सकता है।

(B) सांद्र $H_2SO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में तब कार्य करता है जब उसका स्वयं का अपचयन (reduction) होता है।
अभिक्रिया $(B)$ में,$H_2SO_4$ का $HI$ द्वारा $I_2$ में ऑक्सीकरण होता है और यह स्वयं $SO_2$ में अपचयित हो जाता है।
$H_2SO_4$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है,जो इसकी ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भूमिका की पुष्टि करती है।
अन्य अभिक्रियाओं ($A$,$C$,और $D$) में,$H_2SO_4$ केवल एक अम्ल के रूप में कार्य करता है,क्योंकि सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(B) ब्राउन रिंग परीक्षण में,$FeSO_4$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
यह नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ को नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में अपचयित करता है।
इसके बाद $NO$ शेष $Fe^{2+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ नामक भूरे रंग का संकुल बनाता है।
अतः,$FeSO_4$ की अपचायक क्षमता ही इस परीक्षण का मुख्य कारण है।

(D) अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह $C_2O_4^{2-}$ को $CO_2$ में और $S^{2-}$ को $S$ में ऑक्सीकृत कर सकता है।
हालाँकि,फ्लोराइड आयन $(F^-)$ एक प्रबल अम्ल $(HF)$ का संयुग्मी क्षार है और इसमें इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति अत्यंत कम होती है।
इसलिए,मानक परिस्थितियों में $KMnO_4$ द्वारा $F^-$ का ऑक्सीकरण नहीं किया जा सकता है।

(C) रासायनिक अभिक्रिया: $2NH_3 + 3CuO \xrightarrow{\Delta} N_2 + 3Cu + 3H_2O$.
इस अभिक्रिया में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),और कॉपर की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि अमोनिया कॉपर ऑक्साइड को धात्विक कॉपर में अपचयित करता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(D) $SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। सल्फर $+6$ तक ऑक्सीकृत हो सकता है या $0$ या $-2$ तक अपचयित हो सकता है। $SO_2$ तब ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जब यह $H_2S$ जैसे मजबूत अपचायक एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है,जहाँ सल्फर $+4$ से $0$ तक अपचयित हो जाता है। दिए गए विकल्पों में,$SO_2$ सबसे सामान्य ऑक्सीकरण एजेंट है।

(B) $SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। चूंकि सल्फर की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्थाएं $-2$ से $+6$ तक होती हैं,इसलिए $SO_2$ में सल्फर $+6$ तक ऑक्सीकृत हो सकता है (अपचायक के रूप में कार्य करते हुए) या $0$ या $-2$ जैसी निचली ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अपचयित हो सकता है (ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हुए)। अतः,$SO_2$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।

(C) $CO_2$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
चूंकि कार्बन का और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता,इसलिए $CO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
इसके विपरीत,$SO_2$,$H_2O_2$ और $NO_2$ में मौजूद तत्व मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाओं में हैं,जिनका आगे ऑक्सीकरण किया जा सकता है।

(C) ओजोन $(O_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करती है।
$KMnO_4$ में,मैंगनीज $(Mn)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो इसकी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है।
इसलिए,$Mn$ का और अधिक ऑक्सीकरण नहीं किया जा सकता है।
इसके विपरीत,$KI$ ($I^-$ से $I_2$),$FeSO_4$ ($Fe^{2+}$ से $Fe^{3+}$),और $K_2MnO_4$ ($Mn^{6+}$ से $Mn^{7+}$) का ऑक्सीकरण $O_3$ द्वारा किया जा सकता है।

(C) फ्लोरीन $(F)$ कभी भी अपचायक के रूप में कार्य नहीं करता है क्योंकि आवर्त सारणी में इसकी विद्युत ऋणात्मकता और मानक अपचयन विभव (reduction potential) का मान सबसे अधिक होता है। \\ यह केवल अपचयित होता है और इसका ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है।

(D) ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
$I^-$ का अष्टक पूर्ण है और उस पर ऋणात्मक आवेश है,जिसका अर्थ है कि इसमें और इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति कम है।
वास्तव में,$I^-$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह आसानी से इलेक्ट्रॉन खोकर $I_2$ बना सकता है।
इसलिए,$I^-$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य नहीं करेगा।

(B) ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो दूसरे पदार्थ का ऑक्सीकरण करता है और स्वयं अपचयित (reduce) हो जाता है।
अपचयन (Reduction) को इलेक्ट्रॉनों के ग्रहण करने के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसलिए,एक ऑक्सीकारक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है।

(B) एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है,जिसका अर्थ है कि केंद्रीय परमाणु अपनी उच्चतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए।
$Fe^{+3}$ में,आयरन अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ में है।
$NO_3^-$ में,नाइट्रोजन अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ में है।
$SO_3$ में,सल्फर अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ में है।
चूंकि इन सभी प्रजातियों में केंद्रीय परमाणु अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में हैं,इसलिए वे केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(A) यदि केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में है,तो कोई पदार्थ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$SO_2$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
सल्फर की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ और न्यूनतम $-2$ है।
चूंकि $+4$,$-2$ और $+6$ के बीच स्थित है,इसलिए $SO_2$ का $+6$ में ऑक्सीकरण हो सकता है (अपचायक के रूप में कार्य करता है) या निचली ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अपचयन हो सकता है (ऑक्सीकरण के रूप में कार्य करता है)।
इसलिए,$SO_2$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।

(A) $HNO_2$ में,केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि नाइट्रोजन $-3$ से $+5$ तक की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है,इसलिए यह अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ा सकता है (अपचायक के रूप में कार्य करके) या घटा सकता है (ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करके)।
अतः,$HNO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(B) एक पदार्थ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है यदि केंद्रीय परमाणु अपनी मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो।
$K_2Cr_2O_7$: क्रोमियम अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ में है,इसलिए यह केवल ऑक्सीकरण के रूप में कार्य करता है।
$SO_2$: सल्फर $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। चूंकि सल्फर के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सीमा $-2$ से $+6$ तक है,इसलिए यह $+6$ तक ऑक्सीकृत हो सकता है (अपचायक) या निचली अवस्थाओं में अपचयित हो सकता है (ऑक्सीकरण)।
$H_2S$: सल्फर अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $(-2)$ में है,इसलिए यह केवल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$NH_3$: नाइट्रोजन अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $(-3)$ में है,इसलिए यह केवल अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(C) अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन खोता है या रासायनिक अभिक्रिया में अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है।
$CaH_2$ में हाइड्रोजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो $0$ में ऑक्सीकृत हो सकता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$H_2S$ में सल्फर $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो $0$ या उससे अधिक में ऑक्सीकृत हो सकता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$HIO_4$ (पिरियोडिक एसिड) में आयोडीन $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो आयोडीन के लिए अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,यह केवल अपचयित हो सकता है और एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(C) एक अपचायक वह पदार्थ है जिसका ऑक्सीकरण हो सकता है,जिसका अर्थ है कि इसका केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए न कि अपनी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था में।
$SO_2$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जिसे $+6$ तक ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$NO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जिसे $+5$ तक ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$CO_2$ में,$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो कार्बन (समूह $14$) के लिए अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,इसे आगे ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।
$ClO_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जिसे $+5$ या $+7$ जैसी उच्च अवस्थाओं में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
अतः,$CO_2$ अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(D) $N_2O_5$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो नाइट्रोजन के लिए अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है (क्योंकि यह समूह $15$ का सदस्य है और इसका संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^3$ है)।
चूंकि नाइट्रोजन पहले से ही अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है।
अतः,$N_2O_5$ केवल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य कर सकता है और अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(B) एक अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन खोता है और जिसका ऑक्सीकरण होता है। $F$ (फ्लोरीन) आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। इसमें स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की उच्चतम प्रवृत्ति होती है $(F + e^- \rightarrow F^-)$। चूंकि यह केवल अपचयित होता है और कभी ऑक्सीकृत नहीं होता है,इसलिए यह केवल एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और कभी भी अपचायक के रूप में नहीं।

(D) ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और रासायनिक प्रतिक्रिया में अपचयित (reduced) हो जाता है।
किसी पदार्थ के ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करने के लिए,केंद्रीय परमाणु को ऐसी ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए जहाँ से वह कम ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित हो सके।
$O_2$ में,ऑक्सीजन $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और $-2$ तक अपचयित हो सकता है।
$KMnO_4$ में,मैंगनीज $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो इसकी अधिकतम अवस्था है,इसलिए यह अपचयित हो सकता है।
$H_2O_2$ में,ऑक्सीजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और $-2$ तक अपचयित हो सकता है।
$I^-$ में,आयोडीन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो आयोडीन के लिए न्यूनतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,इसे और अधिक अपचयित नहीं किया जा सकता है,यह केवल $I_2$ में ऑक्सीकृत हो सकता है।
अतः,$I^-$ केवल एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।

(A) $ClO_4^{-}$,$F_2$ और $MnO_4^{-}$ में केंद्रीय परमाणु ($Cl$,$F$ और $Mn$) अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में हैं। इसलिए,उनका और अधिक ऑक्सीकरण संभव नहीं है और वे केवल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं।
$O_3$ में ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। चूँकि ऑक्सीजन $-2$ से $+2$ तक की ऑक्सीकरण अवस्था में रह सकता है,इसलिए $O_3$ ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों से गुजर सकता है,जिससे यह ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(A) $SO_3$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,जो इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
चूंकि इसका और अधिक ऑक्सीकरण संभव नहीं है,इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।