Oxidizing and Reducing agent Questions in Gujarati

(C) બ્રોમીન પાણી $E^{\circ} = +1.09 \ V$ ના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ સાથે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
કોઈપણ સ્પીસીઝનું બ્રોમીન પાણી દ્વારા ઓક્સિડેશન થવા માટે,તે સ્પીસીઝનો પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ બ્રોમીનના રિડક્શન પોટેન્શિયલ કરતા ઓછો હોવો જોઈએ.
$Mn^{2+}$ નું $MnO_4^-$ માં ઓક્સિડેશન કરવા માટેનો પોટેન્શિયલ $-1.51 \ V$ છે,જે બ્રોમીન કરતા ઘણો ઓછો હોવાથી તેનું ઓક્સિડેશન શક્ય નથી.

(B) કોઈપણ પદાર્થ જે અન્ય પદાર્થોનું ઓક્સિડેશન કરવા સક્ષમ હોય અને રેડોક્ષ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવા કે મેળવવા સક્ષમ હોય તેને ઓક્સિડેશનકર્તા અથવા ઓક્સિડન્ટ કહેવામાં આવે છે.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ $5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^{+} \to 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,$C_2O_4^{2-}$ માં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ થી વધીને $+4$ થાય છે (ઓક્સિડેશન).
$MnO_4^-$ માં મેંગેનીઝનો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ થી ઘટીને $+2$ થાય છે (રિડક્શન).
તેથી,$C_2O_4^{2-}$ નું ઓક્સિડેશન થતું હોવાથી,તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(B) જે પદાર્થ અન્ય પદાર્થોનું રિડક્શન કરી શકે અને રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરી શકે તેને રિડક્શનકર્તા અથવા રિડક્ટન્ટ કહેવામાં આવે છે.

(A) પ્રક્રિયા $H_2S + H_2O_2 \to 2H_2O + S$ માં,$H_2S$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ થી વધીને $0$ થાય છે (ઓક્સિડેશન).
$H_2O_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ થી ઘટીને $-2$ થાય છે (રિડક્શન).
$H_2O_2$ નું રિડક્શન થતું હોવાથી,તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
તેથી,આ પ્રક્રિયા $H_2O_2$ ની ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકેની ક્રિયા દર્શાવે છે.

(B) $NaNO_2$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે. $N$ નું $+5$ માં ઓક્સિડેશન થઈ શકે છે અથવા નીચા ઓક્સિડેશન આંકમાં રિડક્શન થઈ શકે છે,તેથી તે રિડક્શનકર્તા અને ઓક્સિડેશનકર્તા બંને તરીકે વર્તે છે.
$HI$ માં,$I^-$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન થઈ શકે છે,તેથી તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$SnCl_2$ માં,$Sn^{2+}$ નું $Sn^{4+}$ માં ઓક્સિડેશન થઈ શકે છે,તેથી તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$NaNO_3$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે,જે નાઈટ્રોજન માટે મહત્તમ શક્ય ઓક્સિડેશન આંક છે. તેથી,તેનું ફક્ત રિડક્શન થઈ શકે છે અને તે માત્ર ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે જ વર્તે છે.

(D) ઓક્સિડેશનકર્તા એ પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અને રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં રિડક્શન પામે છે.
$O_2$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે કારણ કે તે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે.
$KMnO_4$ વિવિધ માધ્યમોમાં જાણીતો પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
$I_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા અને રિડક્શનકર્તા બંને તરીકે કામ કરી શકે છે.
આપેલા વિકલ્પો મુજબ,$I_2$ પણ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તી શકે છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $D$ (આમાંથી કોઈ નહીં) છે.

(A) $C + H_2O \to CO + H_2$ પ્રક્રિયામાં,$C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ થી વધીને $+2$ થાય છે (ઓક્સિડેશન),જ્યારે $H_2O$ માં $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ થી ઘટીને $0$ થાય છે (રિડક્શન).
$H_2O$ નું રિડક્શન થતું હોવાથી,તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$.
આ પ્રક્રિયામાં,$SO_2$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે જે ઘટીને $S$ માં $0$ થાય છે.
$SO_2$ નું રિડક્શન થતું હોવાથી,તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$H_2S$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે (સલ્ફર $-2$ થી $0$ માં જાય છે),તેથી તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(B) રિડક્શનકર્તા એવો પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે અથવા અન્ય ઘટકની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં વધારો કરે છે અને પોતે ઓક્સિડેશન પામે છે.
$HI$ (હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ) એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે કારણ કે $H-I$ બંધની બંધ વિયોજન ઉર્જા ઓછી છે અને આયોડાઇડ આયન $(I^-)$ સરળતાથી આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન પામે છે.
તેનાથી વિપરીત,$NaOCl$ અને $FeCl_3$ સામાન્ય રીતે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે,અને $KBr$ એ $HI$ ની તુલનામાં પ્રમાણમાં નિર્બળ રિડક્શનકર્તા છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
$H_2S$ એ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે કારણ કે $H_2S$ માં સલ્ફર પરમાણુ તેની સૌથી નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(-2)$ માં છે.
તે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને તત્વ સલ્ફર $(S^0)$ અથવા ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં ઓક્સિડાઇઝ થઈ શકે છે,જેનાથી અન્ય પદાર્થોનું રિડક્શન થાય છે.

(D) ઓક્સિડેશનકર્તા એ પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે અથવા રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં અન્ય તત્વની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં વધારો કરે છે.
$HNO_3$ (નાઈટ્રિક એસિડ) એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે કારણ કે નાઈટ્રોજન તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+5)$ માં છે અને તેનું સરળતાથી રિડક્શન થઈ શકે છે.
સાંદ્ર $H_2SO_4$ (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) પણ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે કારણ કે સલ્ફર તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+6)$ માં છે અને તેનું રિડક્શન $SO_2$ માં થઈ શકે છે.
$FeSO_4$ સામાન્ય રીતે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે કારણ કે $Fe^{2+}$ નું ઓક્સિડેશન $Fe^{3+}$ માં થઈ શકે છે.
તેથી,$(b)$ અને $(c)$ બંને ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તી શકે છે.

(B) આપેલી પ્રક્રિયામાં: $14H^{+} + Cr_2O_7^{2-} + 3Ni \to 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3Ni^{2+}$
$1$. $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ (તત્વ સ્વરૂપમાં) થી વધીને $+2$ ($Ni^{2+}$ આયનમાં) થાય છે.
$2$. $Ni$ નું ઓક્સિડેશન થતું હોવાથી (ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે),તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$3$. $Cr_2O_7^{2-}$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી ઘટીને $+3$ થાય છે,એટલે કે $Cr_2O_7^{2-}$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(D) ઓક્સિડેશનકર્તા એવો પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે અથવા બીજા પદાર્થની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં વધારો કરે છે.
$CO_2$ માં,કાર્બનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે,જે તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.
તેથી,તેનું માત્ર રિડક્શન થઈ શકે છે અને તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$C_2H_2O_2$,$CO$,અને $H_2S$ સામાન્ય રીતે વિવિધ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(C) ક્લોરિન પાણી ક્લોરિનની પાણી સાથેની પ્રક્રિયા દ્વારા બને છે: $Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HOCl$.
$HOCl$ (હાઇપોક્લોરસ એસિડ) અસ્થિર છે અને તે નવજાત ઓક્સિજન મુક્ત કરવા માટે વિઘટન પામે છે: $HOCl \rightarrow HCl + [O]$.
$HOCl$ નવજાત ઓક્સિજન પૂરો પાડે છે,તેથી તે ક્લોરિન વોટરમાં ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.

(D) આપેલ પ્રક્રિયામાં: $Ag_2O + H_2O_2 \to 2Ag + H_2O + O_2$
$1$. $Ag_2O$ માં $Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે,જે $Ag$ માં $0$ થાય છે. આ રિડક્શન પ્રક્રિયા છે.
$2$. $H_2O_2$ માં $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે,જે $O_2$ માં $0$ થાય છે. આ ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા છે.
$3$. $H_2O_2$ નું ઓક્સિડેશન થતું હોવાથી,તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(D) ઓક્સિડેશનકર્તા એ પદાર્થ છે જે રેડોક્ષ પ્રક્રિયા દરમિયાન રિડક્શન પામે છે (ઓક્સિડેશન આંકમાં ઘટાડો થાય છે).
આપેલ પ્રક્રિયામાં: $\mathop {HAsO_2}\limits^{+3} + \mathop {Sn}\limits^{+2} \to \mathop {As}\limits^{0} + \mathop {Sn}\limits^{+4} + H_2O$
$1$. $As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $HAsO_2$ માં $+3$ થી ઘટીને $As$ માં $0$ થાય છે. ઓક્સિડેશન આંકમાં ઘટાડો થતો હોવાથી $HAsO_2$ નું રિડક્શન થાય છે.
$2$. $Sn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $Sn^{2+}$ માં $+2$ થી વધીને $Sn^{4+}$ માં $+4$ થાય છે. ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારો થતો હોવાથી $Sn^{2+}$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે.
તેથી,$HAsO_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.

(B) સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
$HNO_2$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે. $N$ ની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ હોવાથી,તે $+5$ સુધી ઓક્સિડાઈઝ થઈ શકે છે (રિડક્ટન્ટ તરીકે) અથવા નીચી અવસ્થામાં રિડ્યુસ થઈ શકે છે (ઓક્સિડન્ટ તરીકે).
$HNO_3$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે,જે નાઈટ્રોજન માટે મહત્તમ શક્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે. તેથી,તે માત્ર રિડ્યુસ થઈ શકે છે,અને તે ફક્ત ઓક્સિડન્ટ તરીકે જ વર્તે છે.

(D) જ્યારે કોઈ તત્વ તેની સૌથી નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે,ત્યારે તે ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં પહોંચવા માટે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે.
તેથી,તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે,જે સૌથી વધુ રિડક્શન ગુણધર્મ દર્શાવે છે.

(B) ખોરાકને બગડતા અટકાવવા માટે,આપણે એન્ટી-ઓક્સિડન્ટ ઉમેરીએ છીએ,જે ઓક્સિડેશન અવરોધક તરીકે કાર્ય કરે છે.

(C) ઓક્સિડેશનકર્તા એ પદાર્થ છે જેનું રિડક્શન થઈ શકે છે (તેનો ઓક્સિડેશન આંક ઘટે છે),અને રિડક્શનકર્તા એ પદાર્થ છે જેનું ઓક્સિડેશન થઈ શકે છે (તેનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે).
$Al_2O_3$ માં,$Al$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,જે તેની મહત્તમ શક્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે (સમૂહ $13$).
તેથી,$Al$ નું વધુ ઓક્સિડેશન થઈ શકતું નથી,જેનો અર્થ છે કે $Al_2O_3$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તી શકતું નથી.
અન્ય સંયોજનોમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુ મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જે તેમને ઓક્સિડેશનકર્તા અને રિડક્શનકર્તા બંને તરીકે વર્તવાની ક્ષમતા આપે છે.

(D) સાચો જવાબ $(D)$ છે.
રિડક્શનકર્તા એ એવી સ્પીસીઝ છે જે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે.
હેલાઇડ આયનો $(Cl^{-}, Br^{-}, I^{-})$ માં,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં રિડક્શનકર્તા તરીકેની ક્ષમતા વધે છે કારણ કે પરમાણુનું કદ વધે છે અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર દ્વારા ઓછા મજબૂતીથી પકડાયેલા હોય છે.
આપેલા હેલાઇડ આયનોમાં $I^{-}$ નું કદ સૌથી મોટું હોવાથી,તે તેનો સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન સૌથી સરળતાથી ગુમાવે છે,જે તેને સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા બનાવે છે.

(B) ઓક્સિડેશનકર્તા એ પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે (તેનો ઓક્સિડેશન આંક ઘટે છે),જ્યારે રિડક્શનકર્તા એ પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન દાન કરી શકે છે (તેનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે).
કોઈ સંયોજન બંને તરીકે કામ કરી શકે તે માટે,તેનો મધ્યસ્થ પરમાણુ મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોવો જોઈએ.
$1$. $H_2O_2$ માં,ઓક્સિજન $-1$ અવસ્થામાં છે. તે $0$ (ઓક્સિડેશનકર્તા) અથવા $-2$ (રિડક્શનકર્તા) માં જઈ શકે છે.
$2$. $SO_2$ માં,સલ્ફર $+4$ અવસ્થામાં છે. તે $+6$ (રિડક્શનકર્તા) અથવા $0$ (ઓક્સિડેશનકર્તા) માં જઈ શકે છે.
$3$. $Cl_2$ માં,ક્લોરિન $0$ અવસ્થામાં છે. તે $-1$ (ઓક્સિડેશનકર્તા) અથવા $+1$ (રિડક્શનકર્તા) માં જઈ શકે છે.
$4$. $H_2$ માં,હાઇડ્રોજન $0$ અવસ્થામાં છે. તે ફક્ત $+1$ અવસ્થામાં ઓક્સિડેશન પામી શકે છે. તેથી,$H_2$ ફક્ત રિડક્શનકર્તા તરીકે જ કામ કરે છે.

(B) $HNO_2$ માં નાઇટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
નાઇટ્રોજનનો મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $+5$ અને ન્યૂનતમ $-3$ હોવાથી,$HNO_2$ માં નાઇટ્રોજન $+5$ સુધી ઓક્સિડાઇઝ થઈ શકે છે (રિડ્યુસિંગ એજન્ટ તરીકે) અથવા $+2, +1, 0, -3$ જેવા નીચા ઓક્સિડેશન આંકમાં રિડ્યુસ થઈ શકે છે (ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે).
તેથી,$HNO_2$ ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ બંને એજન્ટ તરીકે કામ કરી શકે છે.
વિકલ્પ $B$ સાચું વિધાન છે.

(C) રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $3CuO + 2NH_3 \to 3Cu + N_2 + 3H_2O$.
આ પ્રક્રિયામાં,$CuO$ નું $Cu$ માં રિડક્શન થાય છે (ઓક્સિજન દૂર થાય છે) અને $NH_3$ નું $N_2$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે (હાઈડ્રોજન દૂર થાય છે).
એમોનિયા કોપર ઓક્સાઈડનું કોપરમાં રિડક્શન કરતું હોવાથી,તે રિડક્શન કરતા તરીકે વર્તે છે.

(A) $SO_2$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$S$ માટે ઓક્સિડેશન આંકની રેન્જ $-2$ થી $+6$ છે.
$SO_2$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $(+4)$ તેના લઘુત્તમ $(-2)$ અને મહત્તમ $(+6)$ ઓક્સિડેશન આંકની વચ્ચે હોવાથી,તેનું ઓક્સિડેશન થઈને $+6$ અથવા રિડક્શન થઈને $-2$ થઈ શકે છે.
તેથી,$SO_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા અને રિડક્શનકર્તા બંને તરીકે વર્તી શકે છે.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $2H_2S + SO_2 \to 2H_2O + 3S$.
આ પ્રક્રિયામાં,$H_2S$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ થી વધીને $0$ થાય છે (ઓક્સિડેશન),જ્યારે $SO_2$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ થી ઘટીને $0$ થાય છે (રિડક્શન).
$SO_2$ નું રિડક્શન થતું હોવાથી,તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(B) $2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + 2H_2O + SO_2$ પ્રક્રિયામાં,$Ag$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ થી વધીને $+1$ થાય છે,તેથી તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$H_2SO_4$ માં,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી ઘટીને $SO_2$ માં $+4$ થાય છે,જે દર્શાવે છે કે $H_2SO_4$ નું રિડક્શન થાય છે.
તેથી,$H_2SO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(A) પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ ના મિશ્રણને સામાન્ય રીતે ક્રોમિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તે પ્રયોગશાળામાં સફાઈના દ્રાવણોમાં વપરાતો એક શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે.
$Cl_2 + 2KBr \to 2KCl + Br_2$
વધુ વિદ્યુતઋણ હેલોજન ઓછા વિદ્યુતઋણ હેલોજનને તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી વિસ્થાપિત કરી શકે છે. ક્લોરિન એ બ્રોમિન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,તે $KBr$ માંથી બ્રોમિનને વિસ્થાપિત કરે છે.

(C) પ્રક્રિયા $2KBr + I_2 \to 2KI + Br_2$ થશે નહીં.
આનું કારણ એ છે કે હેલોજનની ઓક્સિડેશન શક્તિ સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$.
$I_2$ એ $Br_2$ કરતા નિર્બળ ઓક્સિડેશનકર્તા હોવાથી,તે $KBr$ ના દ્રાવણમાંથી $Br^-$ આયનોને વિસ્થાપિત કરી શકતું નથી.

(D) $CuSO_4$,$K_2Cr_2O_7$,અને $HNO_3$ એ ઓક્સિડેશનકર્તા છે જે $I^-$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
$2Cu^{2+} + 4I^- \rightarrow 2CuI + I_2$
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6I^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3I_2$
$2HNO_3 + 2HI \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + I_2$
$HCl$ એ બિન-ઓક્સિડેશનકર્તા એસિડ છે અને તે $I^-$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરતું નથી.
તેથી,$HCl$ આયોડિન મુક્ત કરતું નથી.

(A) ક્લોરિનની બનાવટ માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $MnO_2$ માં $+4$ થી બદલાઈને $MnCl_2$ માં $+2$ થાય છે.
જેથી $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક ઘટે છે,$MnO_2$ નું રિડક્શન થાય છે.
જે પદાર્થનું રિડક્શન થાય તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
તેથી,$MnO_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.

(A) $Br^{-}$ નું $Br_2$ માં રૂપાંતર એ ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા છે.
ક્લોરિન $(Cl_2)$ એ બ્રોમિન $(Br_2)$ કરતા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તેથી,$Cl_2$ નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા $Br^{-}$ ને તેના દ્રાવણમાંથી મુક્ત કરી શકે છે:
$Cl_2 + 2Br^{-} \rightarrow 2Cl^{-} + Br_2$.

(C) $F$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તી શકતું નથી કારણ કે તેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ છે.
$F_2 + 2e^- \to 2F^-; E^o = +2.87 \ V$
ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણમય તત્વ હોવાથી અને તેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ સૌથી વધુ હોવાથી,તે માત્ર રિડક્શન પામે છે અને ક્યારેય ઓક્સિડેશન પામતું નથી.

(B) $LiAlH_4$ એ રિડક્શનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
તે આલ્ડિહાઇડ,કીટોન અને કાર્બોક્સિલિક એસિડ જેવા વિવિધ ક્રિયાશીલ સમૂહોનું આલ્કોહોલમાં રિડક્શન કરવા માટે હાઇડ્રાઇડ આયનો $(H^-)$ પૂરા પાડે છે.
ઉદાહરણ: $CH_3CHO + 4[H] \xrightarrow{LiAlH_4} CH_3CH_2OH$

(C) સ્ટાર્ચ-આયોડાઇડ પેપરનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે ઓક્સિડેશનકર્તાઓની હાજરી ચકાસવા માટે થાય છે. જ્યારે કોઈ ઓક્સિડેશનકર્તા પેપરમાં રહેલા આયોડાઇડ આયનો $(I^-)$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે તેનું આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે. મુક્ત થયેલું આયોડિન ત્યારબાદ સ્ટાર્ચ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને વાદળી રંગનું સંકિર્ણ બનાવે છે. તેથી,તેનો ઉપયોગ ઓક્સિડેશનકર્તાના પરીક્ષણ માટે થાય છે.

(B) એસિડિક $KMnO_4$ એ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તે રિડક્શનકર્તા સાથે પ્રક્રિયા કરીને રિડક્શન પામે છે,જેના પરિણામે તેનો જાંબલી રંગ દૂર થાય છે.
આપેલા આયનોમાંથી,સલ્ફાઈડ આયન $(S^{2-})$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને $KMnO_4$ દ્વારા તેનું ઓક્સિડેશન થઈને તત્વ સલ્ફર $(S)$ બને છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2S \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5S$

(C) ક્રોમિક એસિડ એ પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ ને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથે મિશ્ર કરીને બનાવવામાં આવતું પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તેથી,સાચું મિશ્રણ $(K_2Cr_2O_7 + \text{conc. } H_2SO_4)$ છે.

(D) $KMnO_4$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તે $NO_2^-$,$S^{2-}$ અને $Cl^-$ જેવા રિડક્શનકર્તાઓને તેમના ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે,જેના પરિણામે જાંબલી $KMnO_4$ દ્રાવણ રંગહીન બને છે.
$CO_3^{2-}$ માં કાર્બન તેની મહત્તમ $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,તેથી તેનું વધુ ઓક્સિડેશન $KMnO_4$ દ્વારા થઈ શકતું નથી.
તેથી,$CO_3^{2-}$ એ $KMnO_4$ દ્રાવણને રંગહીન કરશે નહીં.

(B) પદાર્થની ઓક્સિડેશન કરવાની ક્ષમતા તેના દ્વારા મુક્ત થતા નવજાત ઓક્સિજન પર આધાર રાખે છે.
એસિડિક માધ્યમમાં,$KMnO_4$ એ $K_2Cr_2O_7$ ની સરખામણીમાં પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
ચોક્કસ રીતે કહીએ તો,$KMnO_4$ અણુ દીઠ $5$ નવજાત ઓક્સિજનના પરમાણુઓ આપે છે,જ્યારે $K_2Cr_2O_7$ અણુ દીઠ $3$ નવજાત ઓક્સિજનના પરમાણુઓ આપે છે.
તેથી,$KMnO_4$ એ $K_2Cr_2O_7$ કરતા નિર્બળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે તે વિધાન ખોટું છે.

(A) $Ag_2O$ એ મંદ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
$KMnO_4$ અને $K_2Cr_2O_7$ એ એસિડિક માધ્યમમાં પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
$Cl_2$ પણ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(C) $KMnO_4$ નું ઓઝોન $(O_3)$ દ્વારા વધુ ઓક્સિડેશન થશે નહીં કારણ કે મેંગેનીઝ પહેલેથી જ તેની મહત્તમ શક્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જે $+7$ છે.

(B) $HNO_3$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
જ્યારે $Zn$,$HNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે ઉત્પન્ન થયેલ હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ નું $HNO_3$ દ્વારા તરત જ પાણી $(H_2O)$ માં ઓક્સિડેશન થઈ જાય છે.
પરિણામે,પ્રક્રિયામાં $H_2$ વાયુ મુક્ત થતો નથી.

(C) $Mn^{2+}$ નું $Mn^{7+}$ (જે $MnO_4^-$ સ્વરૂપે હોય છે) માં ઓક્સિડેશન પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા દ્વારા થાય છે.
$PbO_2$ એ એસિડિક માધ્યમમાં પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
પ્રક્રિયા: $2Mn^{2+} + 5PbO_2 + 4H^+ \rightarrow 2MnO_4^- + 5Pb^{2+} + 2H_2O$.

(C) સ્ટાર્ચ-આયોડાઈડ પેપરનો ઉપયોગ ઓક્સિડેશનકર્તાઓની હાજરી ચકાસવા માટે થાય છે.
જ્યારે કોઈ ઓક્સિડેશનકર્તા પેપરના સંપર્કમાં આવે છે,ત્યારે તે પેપરમાં રહેલા આયોડાઈડ આયનો $(I^-)$ નું આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
મુક્ત થયેલ આયોડિન ત્યારબાદ પેપરમાં રહેલા સ્ટાર્ચ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ભૂરા-કાળા રંગનું સંકીર્ણ બનાવે છે,જે ઓક્સિડેશનકર્તાની હાજરી સૂચવે છે.

(B) સાંદ્ર $HNO_3$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$CuS$ (કોપર સલ્ફાઈડ) સાંદ્ર $HNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય કોપર$(II)$ નાઈટ્રેટ,સલ્ફર અને નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ વાયુ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $CuS + 8HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + S + 8NO_2 + 4H_2O$.
$BaSO_4$ એ એસિડમાં અદ્રાવ્ય છે.
$PbS$ અને $HgS$ સામાન્ય રીતે $CuS$ ની સરખામણીમાં સાંદ્ર $HNO_3$ માં અદ્રાવ્ય હોય છે.

(B) જે પદાર્થમાં રહેલું તત્વ તેની સૌથી નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય,તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$H_2S$ માં સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-2$ છે,જે તેની સૌથી નીચી શક્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.
તેથી,$H_2S$ એ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.

(D) $HNO_2$ માં નાઈટ્રોજન $(N)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે. તે $+5$ (મહત્તમ) સુધી ઓક્સિડેશન પામી શકે છે અને $-3$ સુધી રિડક્શન પામી શકે છે. તેથી,$HNO_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા અને રિડક્શનકર્તા બંને તરીકે વર્તી શકે છે.

(D) આપેલ પ્રક્રિયામાં $H_2SO_4$ એસિડ તરીકે વર્તે છે.
વધુમાં,પ્રક્રિયામાં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી ઘટીને $+4$ થાય છે:
${H_2}\mathop S\limits^{+6}{O_4} \to \mathop S\limits^{+4}{O_2}$
સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક ઘટતો હોવાથી તેનું રિડક્શન થાય છે,જેનો અર્થ છે કે તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
તેથી,તે એસિડ અને ઓક્સિડેશનકર્તા બંને તરીકે વર્તે છે.