Oxidation number and Oxidation state Questions in Gujarati

(C) મેથેનાલનું રાસાયણિક સૂત્ર $HCHO$ છે.
ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
હાઇડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ઓક્સિજનનો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$1(+1) + x + 1(-2) + 1(+1) = 0$.
$1 + x - 2 + 1 = 0$.
$x = 0$.
આમ,મેથેનાલમાં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(C) દરેક સંયોજનમાં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,આપણે જાણીએ છીએ કે તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે. ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$1$. $HCHO$ માં: $2(+1) + x + (-2) = 0 \implies x = 0$.
$2$. $CH_3OH$ માં: $x + 3(+1) + (-2) + (+1) = 0 \implies x + 2 = 0 \implies x = -2$.
$3$. $CHCl_3$ માં: $x + 1(+1) + 3(-1) = 0 \implies x - 2 = 0 \implies x = +2$.
$4$. $C_{12}H_{22}O_{11}$ (સુક્રોઝ) માં: $12x + 22(+1) + 11(-2) = 0 \implies 12x + 22 - 22 = 0 \implies 12x = 0 \implies x = 0$.
મૂલ્યો $(0, -2, +2, 0)$ ની સરખામણી કરતા,મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $CHCl_3$ માં $+2$ છે.

(D) દરેક સંયોજનમાં ક્લોરિન $(Cl)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,આપણે ઓક્સિડેશન આંકના નિયમોનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$1$. $KCl$ માં,$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે. ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$1 + x = 0$,જે $x = -1$ આપે છે.
$2$. $HClO$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે. ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$1 + x - 2 = 0$,જે $x = +1$ આપે છે.
$3$. $HClO_2$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે. ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$1 + x + 2(-2) = 0$,એટલે કે $1 + x - 4 = 0$,તેથી $x = +3$.
$4$. $HClO_4$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે. ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$1 + x + 4(-2) = 0$,એટલે કે $1 + x - 8 = 0$,તેથી $x = +7$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $-1, +1, +3, +7$. સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન આંક $HClO_4$ માં $+7$ છે.

(D) દરેક સંયોજનમાં આયોડિન $(I)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $KIO_3$ માં: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$
$2$. $KI$ માં: $1 + x = 0 \implies x = -1$
$3$. $IF_5$ માં: $x + 5(-1) = 0 \implies x = +5$
$4$. $KIO_4$ માં: $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x = +7$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $+5, -1, +5, +7$. સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન આંક $KIO_4$ માં $+7$ છે.

(A) ધારો કે $SO_4^{2-}$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
આયનમાં રહેલા તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો હોય છે.
$x + 4(-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = -2 + 8$
$x = +6$
તેથી,$SO_4^{2-}$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(C) ધારો કે $I_2Cl_6$ માં $I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
આ સંયોજનમાં ક્લોરિન $(Cl)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોવાથી,આપણે સમીકરણ લખી શકીએ:
$2x + 6 \times (-1) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
તેથી,$I_2Cl_6$ માં આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(C) ધારો કે $K_2C_2O_4$ માં $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુમાં બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + 2(x) + 4(-2) = 0$
$2 + 2x - 8 = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
તેથી,કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(A) પ્રક્રિયક $H_2S$ માં,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $2(+1) + x = 0$,જે $x = -2$ આપે છે.
નિપજ $S$ (તત્વ સ્વરૂપ) માં,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
તેથી,$S$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $-2$ થી $0$ છે.

(A) ધારો કે $SO_3^{2-}$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
આયનમાં રહેલા તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો હોય છે.
$x + 3(-2) = -2$
$x - 6 = -2$
$x = -2 + 6$
$x = +4$
તેથી,$SO_3^{2-}$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.

(A) $NO_3^{-}$ માં,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોવાથી: $x + 3(-2) = -1 \implies x - 6 = -1 \implies x = +5$.
$NH_4^{+}$ માં,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ હોવાથી: $y + 4(+1) = +1 \implies y + 4 = +1 \implies y = -3$.
તેથી,નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી બદલાઈને $-3$ થાય છે.

(C) ધારો કે ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
ફોસ્ફેટ આયન $(PO_4^{3-})$ માં,તમામ પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$x + 4 \times (-2) = -3$
$x - 8 = -3$
$x = -3 + 8$
$x = +5$
તેથી,ફોસ્ફરસની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ છે.

(B) $CaC_2$ માટે: $Ca$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે. ધારો કે $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$+2 + 2x = 0$,જે $x = -1$ આપે છે.
$K_2C_2O_4$ માટે: $K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે. ધારો કે $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$2(+1) + 2x + 4(-2) = 0$,જેનું સાદું રૂપ આપતા $2 + 2x - 8 = 0$,એટલે કે $2x = 6$ અથવા $x = +3$ મળે છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $-1$ અને $+3$ છે.

(B) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું રાસાયણિક સૂત્ર $KMnO_4$ છે.
$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +1$.
$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= -2$.
$KMnO_4$ એક તટસ્થ અણુ હોવાથી,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$1 + x - 8 = 0$.
$x - 7 = 0$.
$\therefore x = +7$.
આમ,$KMnO_4$ માં મેંગેનીઝની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે.

(B) $H_2SO_5$ એ પરોક્સિમોનોસલ્ફ્યુરિક એસિડ (કેરોનો એસિડ) છે.
તેમાં એક પરોક્સાઈડ બંધ $(-O-O-)$ હોય છે.
ધારો કે સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે,અને ઓક્સિજન માટે ત્રણ પરમાણુઓ $-2$ અને બે પરમાણુઓ પરોક્સાઈડ બંધમાં $-1$ ઓક્સિડેશન આંક ધરાવે છે.
$(2 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) + (2 \times (-1)) = 0$
$2 + x - 6 - 2 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$

(C) $F$ નો ઓક્સિડેશન આંક તેના તમામ સંયોજનોમાં $-1$ હોય છે.
ધારો કે $O$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$OF_2$ માં,ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $x + 2(-1) = 0$ થાય છે.
તેથી,$x - 2 = 0$,જે $x = +2$ આપે છે.

(D) આપેલી પ્રક્રિયામાં,આપણે પ્રક્રિયક બાજુથી નીપજ બાજુ સુધી $Cr$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર શોધવાની જરૂર છે.
ડાયક્રોમેટ આયન,$Cr_2O_7^{2-}$ માં,ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2x + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
નીપજમાં,ક્રોમિયમ આયન $Cr^{3+}$ છે,તેથી $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
તેથી,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી બદલાઈને $+3$ થાય છે.

(C) સેલેનિયમ $(Se)$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર શોધવા માટે,આપણે પ્રક્રિયક અને નીપજ બંનેમાં $Se$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થાની ગણતરી કરીએ છીએ.

પ્રક્રિયક: $SeO_3^{2-}$	નીપજ: $SeO_4^{2-}$
ધારો કે $Se$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.	ધારો કે $Se$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$x + 3(-2) = -2$	$x + 4(-2) = -2$
$x - 6 = -2$	$x - 8 = -2$
$x = +4$	$x = +6$

સેલેનિયમનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ થી બદલાઈને $+6$ થાય છે.

(A) $OF_2$ માં,ફ્લોરિનની વિદ્યુતઋણતા ઓક્સિજન કરતા વધારે છે.
ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
ફ્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકના સરવાળા માટેનો નિયમ લાગુ પાડતા:
$x + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
તેથી,$OF_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(D) ધારો કે $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$MnO_4^{-}$ આયન માટે,બધા પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$x + 4(-2) = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$
તેથી,$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે.

(D) $O_2^{2-}$ આયન (પેરોક્સાઈડ આયન) માં,ધારો કે ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
આયનમાં રહેલા તમામ પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો હોય છે:
$2x = -2$
$x = -1$
તેથી,$O_2^{2-}$ માં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-1$ છે.

(A) $N_3H$ (હાઈડ્રાઝોઈક એસિડ) અણુમાં,બધા પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો શૂન્ય હોવો જોઈએ.
ધારો કે નાઈટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
અહીં $3$ નાઈટ્રોજન પરમાણુઓ અને $1$ હાઈડ્રોજન પરમાણુ (જેની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે) હોવાથી,સમીકરણ આ મુજબ થશે:
$3x + 1 = 0$
$3x = -1$
$x = -\frac{1}{3}$
તેથી,$N_3H$ માં નાઈટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-\frac{1}{3}$ છે.

(A) ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુમાં બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$KClO_3$ માટે: $(+1) + x + 3(-2) = 0$.
$1 + x - 6 = 0$.
$x - 5 = 0$.
$x = +5$.

(C) સુપર ઓક્સાઇડ આયન $(O_2^-)$ માં,આયન પરનો કુલ વીજભાર $-1$ છે.
ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોવાથી,તેમના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયનના વીજભાર જેટલો થવો જોઈએ:
$2x = -1$
$x = -\frac{1}{2}$
તેથી,સુપર ઓક્સાઇડમાં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-\frac{1}{2}$ છે.

(B) પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટનું રાસાયણિક સૂત્ર $K_2Cr_2O_7$ છે.
ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$

(A) $I_3^{-}$ આયન ત્રણ આયોડિન પરમાણુઓનો બનેલો છે.
ધારો કે દરેક આયોડિન પરમાણુની સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
આયનમાંના તમામ પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ.
તેથી,$3x = -1$.
$x$ માટે ઉકેલતા,આપણને $x = -(1/3)$ મળે છે.

(C) $NO_3^{-}$ માટે: ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 3(-2) = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$
$NO_2$ માટે: ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે.
$y + 2(-2) = 0$
$y - 4 = 0$
$y = +4$
આમ,નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી બદલાઈને $+4$ થાય છે.

(C) બહુપરમાણ્વીય આયનમાં રહેલા તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો તે આયન પરના વીજભાર જેટલો હોય છે.
$S_{2}O_{3}^{2-}$ આયન માટે,કુલ વીજભાર $-2$ છે.
તેથી,તમામ પરમાણુઓના ($2$ સલ્ફર અને $3$ ઓક્સિજન) ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $-2$ થાય છે.

(B) ધારો કે $As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H_{3}AsO_{4}$ માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$(3 \times (+1)) + x + (4 \times (-2)) = 0$
$3 + x - 8 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
તેથી,$H_{3}AsO_{4}$ માં $As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.

(B) બહુપરમાણ્વીય આયનમાં રહેલા તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો તે આયન પરના ચોખ્ખા વીજભાર જેટલો હોય છે.
$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ આયન માટે,ચોખ્ખો વીજભાર $-2$ છે.
તેથી,તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $(2 \times Cr + 7 \times O)$ એ $-2$ થાય છે.

(D) ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$(+1 \times 2) + (x \times 2) + (-2 \times 7) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
તેથી,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(C) ક્લોરિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $HClO_3$ છે.
ધારો કે ક્લોરિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
હાઇડ્રોજન $(H)$ અને ઓક્સિજન $(O)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા અનુક્રમે $+1$ અને $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓના સરવાળા માટેનો નિયમ લાગુ પાડતા:
$(+1) + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
તેથી,ક્લોરિક એસિડમાં ક્લોરિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ છે.

(D) ધારો કે $As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુમાં બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$H_{3}AsO_{3}$ માટે: $(3 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
તેથી,$As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(B) ઓઈલ ઓફ વિટ્રિઓલનું રાસાયણિક નામ સલ્ફ્યુરિક એસિડ છે,જેનું સૂત્ર $H_2SO_4$ છે.
સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,તેને $x$ ધારો.
હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ નો $-2$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય લેતા: $2(+1) + x + 4(-2) = 0$.
$2 + x - 8 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.
તેથી,$H_2SO_4$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(B)
ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$MnO_{4}^{2-}$ માં,ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$x + 4 \times (-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
તેથી,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(A) ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$CO_{3}^{2-}$ માટે: $x + 3(-2) = -2 \implies x - 6 = -2 \implies x = +4$.
$CaC_{2}$ માટે: $Ca^{2+} + 2x = 0 \implies +2 + 2x = 0 \implies x = -1$.
$CO$ માટે: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$.
$C_{2}O_{4}^{2-}$ માટે: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x - 8 = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,કાર્બનનો સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે,જે $CO_{3}^{2-}$ માં જોવા મળે છે.

(A) રાસાયણિક સૂત્ર $K_{2}C_{2}O_{4}$ છે.
ધારો કે $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$(2 \times (+1)) + (2 \times x) + (4 \times (-2)) = 0$
$2 + 2x - 8 = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
તેથી,$C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(D) આપેલ પ્રક્રિયા $MnO_{4(aq)}^{-} + Br_{(aq)}^{-} \rightarrow MnO_{2(s)} + BrO_{3(aq)}^{-}$ છે.
$MnO_{4}^{-}$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(-2) = -1$,તેથી $x = +7$ છે.
$MnO_{2}$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 2(-2) = 0$,તેથી $x = +4$ છે.
$Br^{-}$ માં,$Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$BrO_{3}^{-}$ માં,$Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 3(-2) = -1$,તેથી $x = +5$ છે.
તેથી,બ્રોમિનનો ઓક્સિડેશન આંક $Br^{-1}$ થી બદલાઈને $Br^{+5}$ થાય છે.

(C) ધારો કે $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$CH_{2}Cl_{2}$ માટે:
$x + 2(+1) + 2(-1) = 0$
$x + 2 - 2 = 0$
$x = 0$
$CCl_{4}$ માટે:
$x + 4(-1) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = 4$
આમ,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $0$ અને $4$ છે.

(C) મેંગેનેટ આયનનું રાસાયણિક સૂત્ર $MnO_4^{2-}$ છે.
આ આયનમાં મેંગેનીઝ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
તેની સરખામણીમાં,પરમેંગેનેટ આયનનું સૂત્ર $MnO_4^-$ છે,જેમાં મેંગેનીઝ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) ક્રોમાઈટ અયસ્ક $FeCr_2O_4$ છે,જેને $FeO \cdot Cr_2O_3$ તરીકે દર્શાવી શકાય છે.
આ સંયોજનમાં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે અને $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(D) $H_2S_2O_8$ (પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ) ની રચનામાં પેરોક્સાઇડ બંધ $(-O-O-)$ હોય છે.
આ રચનામાં,બે સલ્ફર પરમાણુઓ,બે હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહો $(-OH)$,બે પેરોક્સાઇડ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (દરેકનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$) અને છ ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (દરેકનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$) હોય છે.
ધારો કે સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે:
$2(+1) + 2(x) + 2(-1) + 6(-2) = 0$
$2 + 2x - 2 - 12 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
આમ,$H_2S_2O_8$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(A) $NH_4NO_3$ માં,નાઈટ્રોજન તત્વ બે અલગ-અલગ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
$NH_4NO_3$ એ $NH_4^+$ અને $NO_3^-$ આયનો ધરાવતું આયનીય સંયોજન છે.
$NH_4^+$ માટે: ધારો કે $N$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે. તો $x + 4(+1) = +1$,જે $x = -3$ આપે છે.
$NO_3^-$ માટે: ધારો કે $N$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $y$ છે. તો $y + 3(-2) = -1$,જે $y = +5$ આપે છે.
આમ,$NH_4NO_3$ માં નાઈટ્રોજન $-3$ અને $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(B) $NH_4NO_3 \longrightarrow NH_4^+ + NO_3^-$
$NH_4^+$ માં,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 4(+1) = +1 \implies x = -3$.
$NO_3^-$ માં,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે.
$y + 3(-2) = -1 \implies y - 6 = -1 \implies y = +5$.
આમ,$NH_4NO_3$ માં નાઈટ્રોજન પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક $-3$ અને $+5$ છે.

(A) ઓલિયમ એ $H_2SO_4$ $(X)$ અને $SO_3$ $(Y)$ ની પ્રક્રિયા દ્વારા બને છે:
$H_2\stackrel{+6}{S}O_4 + \stackrel{+6}{S}O_3 \rightarrow H_2S_2O_7$ (ઓલિયમ).
$H_2SO_4$ માં,સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
$SO_3$ માં,સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $= 6 + 6 = 12$.

(B) ટેટ્રાથાયોનેટ આયન $(S_4O_6^{2-})$ ની રચનામાં ચાર સલ્ફર પરમાણુઓની સાંકળ હોય છે.
આ રચનામાં,બે મધ્ય સલ્ફર પરમાણુઓ એકબીજા સાથે અને અન્ય સલ્ફર પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે,તેથી તેમનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓ દરેક ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (બે દ્વિબંધ દ્વારા અને એક એકલ બંધ દ્વારા) અને એક સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલા હોય છે.
દરેક છેડાના સલ્ફર પરમાણુ માટે: $x + 2(-2) + 1(-1) = -1$ (કારણ કે ટર્મિનલ ગ્રુપ $-SO_3^-$ છે),જેનું સાદું રૂપ $x - 5 = -1$ થાય છે,તેથી $x = +5$.
આમ,$S_4O_6^{2-}$ માં ચાર $S$ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક $+5, 0, 0, +5$ છે.

(B) $Br_3O_8$ ની રચનામાં ત્રણ બ્રોમિન પરમાણુઓ એક સાંકળમાં જોડાયેલા હોય છે,જેની સાથે ઓક્સિજન પરમાણુઓ જોડાયેલા હોય છે.
છેડાના બ્રોમિન પરમાણુઓ ($I$ અને $III$) દરેક ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ દ્વારા જોડાયેલા છે. ઓક્સિજન બ્રોમિન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,દરેક $Br-O$ બંધ બ્રોમિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $+2$ નો ફાળો આપે છે. આમ,છેડાના બ્રોમિન પરમાણુઓ માટે: $3 \times (+2) = +6$.
મધ્યનો બ્રોમિન પરમાણુ $(II)$ બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. તેથી,તેની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $2 \times (+2) = +4$ છે.
આમ,ત્રણ $Br$ પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $+6, +4, +6$ છે.

(A) આ એક રેડોક્ષ પ્રક્રિયા છે જેમાં સલ્ફરનું ઓક્સિડેશન થાય છે અને બ્રોમિનનું રિડક્શન થાય છે,જે નીચે મુજબની સંતુલિત પ્રક્રિયા છે:
$SO_3^{2-}{_{\text{(aq)}}} + Br_{2\text{(l)}} + H_2O_{\text{(l)}} \rightarrow SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 2Br^{-}{_{\text{(aq)}}} + 2H^{+}{_{\text{(aq)}}}$
સલ્ફર ધરાવતી નીપજ સલ્ફેટ આયન,$SO_4^{2-}$ છે.
$SO_4^{2-}$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,તેને $x$ ધારો.
આયનમાં રહેલા તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો હોય છે:
$x + (4 \times -2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
તેથી,નીપજમાં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(A) હાઇડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક સામાન્ય રીતે વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ સાથેના સંયોજનોમાં (જેમ કે $H_2O$ માં) $+1$ હોય છે.
પરંતુ લિથિયમ હાઇડ્રાઇડ $(LiH)$ જેવા ધાતુ હાઇડ્રાઇડમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોય છે.
તેથી,હાઇડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક હંમેશા $+1$ હોય છે તે વિધાન ખોટું છે.

(B) આપેલા સંયોજનોમાં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધતા:
$H_2S_2O_8, H_2SO_5, H_2SO_4, H_2S_2O_7$ અને $SO_2Cl_2$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
$H_2SO_3$ અને $SOCl_2$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
આમ,કુલ $5$ સંયોજનોમાં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.