Boron family Questions in Hindi

(A) $BCl_3$ यौगिक बनता है।
$2B + 3Cl_2 \rightarrow 2BCl_3$
$BCl_3$ इलेक्ट्रॉन न्यून है लेकिन यह $AlCl_3$,$GaCl_3$ या $InCl_3$ की तरह द्विलक नहीं बनाता है क्योंकि इसकी इलेक्ट्रॉन न्यूनता क्लोरीन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और बोरॉन के रिक्त असंकरित $p$-कक्षक के बीच $p\pi - p\pi$ बैक-बॉन्डिंग द्वारा पूरी हो जाती है।
अतः,$X$ बोरॉन $(B)$ है।

(B) उभयधर्मी पदार्थ वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।
$Al_2O_3 \cdot xH_2O$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
यह क्षार $(OH^{-})$ के साथ अभिक्रिया करके एल्युमिनेट बनाता है:
$Al_2O_3 \cdot xH_2O_{(s)} + 2OH^{-}{(aq)} \longrightarrow 2AlO_2^{-}{(aq)} + (x+1)H_2O_{(l)}$
यह अम्ल $(H^{+})$ के साथ अभिक्रिया करके एल्युमिनियम आयन बनाता है:
$Al_2O_3 \cdot xH_2O_{(s)} + 6H^{+}_{(aq)} \longrightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + (x+3)H_2O_{(l)}$
इसलिए,सेट $1$ (क्षार के साथ अभिक्रिया) और सेट $3$ (अम्ल के साथ अभिक्रिया) इसके उभयधर्मी स्वभाव को सबसे अच्छी तरह प्रदर्शित करते हैं।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की संरचना में,चार टर्मिनल $B-H$ बंध होते हैं,जिनमें से प्रत्येक एक $2$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e^-)$ बंध है।
इसमें दो ब्रिजिंग $B-H-B$ बंध होते हैं,जिनमें से प्रत्येक एक $3$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e^-)$ बंध है।
अतः,$2c-2e^-$ बंधों की संख्या $4$ है और $3c-2e^-$ बंधों की संख्या $2$ है।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की ऑक्सीजन $(O_2)$ के साथ अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है और यह बोरॉन ट्राइऑक्साइड $(B_2O_3)$ तथा जल उत्पन्न करती है:
$B_2H_6 + 3O_2 \longrightarrow B_2O_3 + 3H_2O$
डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की जल $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया बोरिक अम्ल $(H_3BO_3)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करती है:
$B_2H_6 + 6H_2O \longrightarrow 2H_3BO_3 + 6H_2$
अतः,उत्पाद क्रमशः $B_2O_3$ और $H_3BO_3$ हैं।

(A) $B_2O_3$ प्रकृति में अम्लीय है।
$Al_2O_3$ और $Ga_2O_3$ प्रकृति में उभयधर्मी हैं।
$In_2O_3$ और $Tl_2O_3$ प्रकृति में क्षारीय हैं।
जैसे-जैसे हम समूह $13$ में नीचे जाते हैं,तत्वों का धात्विक गुण बढ़ता है,जिससे ऑक्साइड की प्रकृति अम्लीय से उभयधर्मी और अंततः क्षारीय हो जाती है।

(C) बोरेक्स एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_3BO_3)$ का लवण है।
जब इसका जल-अपघटन होता है,तो यह $NaOH$ और $H_3BO_3$ देता है।
चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $H_3BO_3$ एक दुर्बल अम्ल है,इसलिए प्राप्त विलयन की प्रकृति क्षारीय होती है,न कि अम्लीय।
अतः,यह कथन कि यह अम्लीय विलयन देता है,गलत है।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की अतिरिक्त अमोनिया $(NH_3)$ के साथ अभिक्रिया तापमान की स्थितियों पर निर्भर करती है।
कम तापमान पर,यह एक आयनिक एडक्ट,$[BH_2(NH_3)_2]^+ [BH_4]^-$ बनाता है।
हालाँकि,बहुत उच्च तापमान $(> 200 \, ^\circ C)$ पर,अभिक्रिया के परिणामस्वरूप अकार्बनिक ग्रेफाइट या बोरॉन नाइट्राइड बनता है,जिसे $(BN)_x$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) $H_3BO_3$ पानी से $OH^-$ आयन स्वीकार करके एक दुर्बल मोनोबेसिक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है: $H_3BO_3 + H_2O \longrightarrow [B(OH)_4]^- + H^+$.
विकल्प $A$ को गलत माना जाता है क्योंकि $H_3BO_3$ साधारण पृथक्करण द्वारा ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल (प्रोटॉन दाता) के रूप में कार्य नहीं करता है; बल्कि,यह पानी से $OH^-$ आयन स्वीकार करके लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है,जो बाद में $H^+$ आयनों को मुक्त करता है।

(C) . $PCl_5$ का जल-अपघटन होकर $POCl_3$ और अंततः $H_3PO_4$ (फॉस्फोरिक अम्ल) बनता है,जो एक दुर्बल ट्राईबेसिक अम्ल है। अतः,कथन $a$ गलत है।
$b$. बोराज़ीन $(B_3N_3H_6)$ में,$B$ परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है और $N$ परमाणु के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। न्यूक्लियोफाइल इलेक्ट्रॉन-न्यून $B$ परमाणु पर आक्रमण करते हैं। अतः,कथन $b$ सही है।
$c$. $Al_2Cl_6$ एक अध्रुवीय,समतलीय अणु है (द्वितयी संरचना)। अतः,कथन $c$ गलत है।
$d$. $AlF_3$ एक आयनिक यौगिक है जिसकी जालक ऊर्जा उच्च होती है और यह ठोस अवस्था में सहसंयोजक संकरण प्रदर्शित नहीं करता है। अतः,कथन $d$ गलत है।
इसलिए,कथन $a, c,$ और $d$ गलत हैं।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की संरचना सेतुनुमा (bridged) होती है।
इसमें दो टर्मिनल $BH_2$ समूह और दो सेतु (bridging) हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
ये दो सेतु हाइड्रोजन परमाणु दो बोरॉन परमाणुओं के साथ तीन-केंद्रित दो-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ बंधों द्वारा जुड़े होते हैं,जिन्हें अक्सर बनाना बॉन्ड कहा जाता है।
अतः,डाइबोरेन के एक अणु में ऐसे $2$ बंध होते हैं।

(A) $Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8H_2O$ को सामान्यतः बोरेक्स के रूप में जाना जाता है।
इसकी संरचना में उपस्थित पॉलिएनायन $[B_4O_5(OH)_4]^{2-}$ है।
इस संरचना में दो बोरॉन परमाणु त्रिकोणीय समन्वय ($BO_3$ इकाइयाँ) और दो बोरॉन परमाणु चतुष्फलकीय समन्वय ($BO_4$ इकाइयाँ) में होते हैं।
अतः,इसमें दो त्रिकोणीय और दो चतुष्फलकीय इकाइयाँ होती हैं।

(A) अकार्बनिक बेंजीन (बोराज़ीन,$B_3N_3H_6$) की संरचना बेंजीन के समान होती है जहाँ $B-N$ बंध की उपसहसंयोजक प्रकृति के कारण $B$ परमाणुओं पर आंशिक ऋण आवेश और $N$ परमाणुओं पर आंशिक धन आवेश होता है।
जब $HCl$,बोराज़ीन के साथ अभिक्रिया करता है,तो $H^{+}$ आयन (प्रोटॉन) सबसे पहले न्यूक्लियोफिलिक $B^{-}$ केंद्र पर आक्रमण करता है।
इसके बाद,$Cl^{-}$ आयन इलेक्ट्रोफिलिक $N^{+}$ केंद्र पर आक्रमण करता है।
यह प्रक्रिया तीन बार दोहराई जाती है और $B_3N_3H_9Cl_3$ उत्पाद बनाती है।

(C) जल-अपघटन की अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$BCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3BO_3 + 3HCl$
$NCl_3 + 3H_2O \rightarrow NH_3 + 3HOCl$
अभिक्रियाओं से यह स्पष्ट है कि $BCl_3$ जल-अपघटन पर $HCl$ उत्पन्न करता है,जबकि $NCl_3$ जल-अपघटन पर $HOCl$ उत्पन्न करता है।
अतः,सही कथन यह है कि $NCl_3$ जल-अपघटन पर $HOCl$ देता है लेकिन $BCl_3$ $HCl$ देता है।

(D) बोरोन को $(I)$ डाइबोरेन के तापीय अपघटन,$(II)$ बोरोन ट्राईआयोडाइड के पायरोलिसिस (वैन आर्केल) विधि और $(III)$ बोरोन ट्राईक्लोराइड के हाइड्रोजन के साथ अपचयन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।
हालाँकि,इसे गलित बोरोन ट्राईक्लोराइड के विद्युत अपघटन द्वारा प्राप्त नहीं किया जा सकता है।
इसका कारण यह है कि इलेक्ट्रोमेटलर्जी का उपयोग सोडियम,पोटेशियम,मैग्नीशियम,कैल्शियम और एल्यूमीनियम जैसी अत्यधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव धातुओं के निष्कर्षण के लिए किया जाता है,जबकि बोरोन एक अधातु है।

(B) जब बोरेक्स $(Na_{2}B_{4}O_{7} \cdot 10H_{2}O)$ के जलीय विलयन में खनिज अम्ल (जैसे $HCl$) मिलाया जाता है,तो यह अभिक्रिया करके ऑर्थोबोरिक अम्ल $(H_{3}BO_{3})$ बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$Na_{2}B_{4}O_{7} + 2HCl + 5H_{2}O \rightarrow 2NaCl + 4H_{3}BO_{3}$
अतः,ऑर्थोबोरिक अम्ल प्राप्त उत्पाद है।
इसलिए,सही उत्तर विकल्प $B$ है।

(B) $AlCl_3$ का जल-अपघटन करने पर $Al(OH)_3$ प्राप्त होता है।
जल-अपघटन का अर्थ है पानी की सहायता से यौगिक का टूटना।
$AlCl_3$ के जल-अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$
अतः,विकल्प $B$ सही है।

(D) सफेद धुंआ $HCl$ गैस की उपस्थिति के कारण होता है।
निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड वायुमंडल में नमी के साथ आंशिक रूप से जल-अपघटित होकर $HCl$ गैस देता है।
यह $HCl$ हवा में नमी के साथ मिलकर सफेद रंग का दिखाई देता है।
$AlCl_{3} + 3H_{2}O \longrightarrow Al(OH)_{3} + 3HCl$ (सफेद धुंआ)
अतः,सही उत्तर विकल्प $D$ है।

(D) ऊर्ध्वपातन वह प्रक्रिया है जिसमें एक ठोस पदार्थ तरल अवस्था में आए बिना सीधे गैस में परिवर्तित हो जाता है।
$AlCl_3$ एक ऐसा ठोस है जो वायुमंडलीय दबाव पर $180 \ ^\circ C$ पर गर्म करने पर सीधे गैस में परिवर्तित हो जाता है।

(C) बोरोन और सिलिकॉन अपने समान आयनिक विभव (आवेश/आकार अनुपात) के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।
इस संबंध की मुख्य विशेषताओं में से एक यह है कि दोनों तत्व अम्लीय ऑक्साइड ($B_2O_3$ और $SiO_2$) बनाते हैं जो क्रमशः बोरेट और सिलिकेट बनाने के लिए प्रबल क्षार विलयनों में घुल जाते हैं।
$B_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaBO_2 + H_2O$
$SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O$

(B) बोरेक्स का रासायनिक सूत्र $Na_{2}[B_{4}O_{5}(OH)_{4}] \cdot 8H_{2}O$ है।
पॉलीएनायन इकाई $[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]^{2-}$ है।
इस संरचना में $4$ बोरॉन परमाणु होते हैं।
दो बोरॉन परमाणु $sp^{2}$ संकरित होते हैं,जो त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
दो बोरॉन परमाणु $sp^{3}$ संकरित होते हैं,जो चतुष्फलकीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
अतः,संरचना में $2$ चतुष्फलकीय और $2$ समतलीय त्रिकोणीय इकाइयाँ होती हैं।

(A) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
डाइबोरेन की सेतु संरचना में,$B-H-B$ कोण $83^{\circ}$ होता है,$180^{\circ}$ नहीं।
प्रत्येक बोरॉन परमाणु दो टर्मिनल हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $2c-2e$ बंधों द्वारा और दो सेतु हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $3c-2e$ बंधों द्वारा जुड़ा होता है। अतः,कथन $3$ सही है।
डाइबोरेन में $8$ परमाणु ($2$ बोरॉन और $6$ हाइड्रोजन) होते हैं। कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन = $2 \times 3 + 6 \times 1 = 12$। ये $12$ इलेक्ट्रॉन आबंधन में शामिल होते हैं ($4$ टर्मिनल $B-H$ बंध और $2$ सेतु $B-H-B$ बंध)। अतः,कथन $4$ सही है।
इसलिए,कथन $1, 3$ और $4$ सही हैं।

(D) निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड कम तापमान पर वाष्प अवस्था में डाइमर $(Al_2Cl_6)$ के रूप में मौजूद होता है,लेकिन उच्च तापमान पर यह $AlCl_3$ मोनोमेरिक अणुओं में विघटित हो जाता है।
यह $Al$ परमाणु के अपूर्ण अष्टक के कारण एक प्रबल लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
यह निर्वात में $180 \ ^oC$ पर ऊर्ध्वपातित होता है।
इसलिए,इसके भौतिक गुणों के संदर्भ में कथन $(A)$ और $(C)$ दोनों सही माने जाते हैं।

(C) बोरेक्स $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ का तापीय अपघटन सोडियम मेटाबोरेट $(NaBO_2)$ और बोरिक एनहाइड्राइड $(B_2O_3)$ उत्पन्न करता है:
$Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O \xrightarrow{\text{Heat}} 2NaBO_2 + B_2O_3 + 10H_2O$.
अतः,$X$ का मान $B_2O_3$ है।
जब $B_2O_3$ गर्म करने पर $Cr_2O_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह क्रोमियम$(III)$ मेटाबोरेट $(Cr(BO_2)_3)$ बनाता है,जो हरे रंग का मनका होता है:
$Cr_2O_3 + 3B_2O_3 \xrightarrow{\text{Heat}} 2Cr(BO_2)_3$.
अतः,$Y$ का मान $Cr(BO_2)_3$ है।

(D) $Borax$ $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ का $H_3BO_3$ में रूपांतरण $HCl$ के साथ उपचार द्वारा किया जाता है:
$Na_2B_4O_7 + 2HCl + 5H_2O \rightarrow 2NaCl + 4H_3BO_3$
$H_3BO_3$ को गर्म करने पर $B_2O_3$ प्राप्त होता है:
$2H_3BO_3 \xrightarrow{\Delta} B_2O_3 + 3H_2O$
अंत में,$B_2O_3$ का $Al$ का उपयोग करके क्रिस्टलीय बोरॉन में अपचयन किया जाता है:
$B_2O_3 + 2Al \xrightarrow{\Delta} 2B + Al_2O_3$
नोट: $Mg$ के साथ अपचयन से अक्रिस्टलीय (amorphous) बोरॉन प्राप्त होता है। अतः,$X = HCl$ और $Y = Al$.

(C) $Al(OH)_3$ एक उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है जो $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार में घुलकर एक घुलनशील संकुल बनाता है।
जलीय विलयन में,एल्युमिनियम आयन अपनी समन्वय संख्या $6$ बनाए रखता है।
अतः,अभिक्रिया इस प्रकार है: $Al(OH)_3(s) + OH^-(aq) + 2H_2O(l) \to [Al(OH)_4(H_2O)_2]^-(aq)$।
इस प्रकार,बनने वाली सही स्पीशीज $[Al(H_2O)_2(OH)_4]^-$ है,जो विकल्प $C$ है।

(B) बोरेक्स का सही सूत्र $Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8H_2O$ है।
$1$. बोरेक्स अम्ल-क्षार अनुमापन में उपयोग किया जाने वाला एक प्राथमिक मानक है।
$2$. $[B_4O_5(OH)_4]^{2-}$ आयन की संरचना में दो चतुष्फलकीय $BO_4$ इकाइयाँ और दो त्रिकोणीय $BO_3$ इकाइयाँ कोनों को साझा करती हैं। इसमें $5 \, B - O - B$ बंध होते हैं,$4$ नहीं।
$3$. बोरेक्स का जलीय विलयन बफर के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_3BO_3)$ का लवण है।
अतः,विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है।

(A) $H_3BO_3$ एक दुर्बल मोनोबेसिक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$(i)$ अभिक्रिया $B(OH)_3 + NaOH \rightleftharpoons Na[B(OH)_4]$ एक साम्यावस्था प्रक्रिया है।
$(ii)$ $H_3BO_3$ के विलयन में cis-$1, 2-$diol (जैसे ग्लिसरॉल या मैनिटोल) मिलाने पर,कीलेशन प्रभाव के कारण एक स्थायी संकुल बनता है।
$(iii)$ यह कीलेशन विलयन से $[B(OH)_4]^-$ आयनों को हटा देता है,जिससे ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है और $H_3BO_3$ की अम्लीय शक्ति बढ़ जाती है।

(B) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1. \ Al + 6HCl(aq.) \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2(g) \uparrow$ (गैस $P$,$H_2$ है)
$2. \ 2Al + 2NaOH(aq.) + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2(g) \uparrow$ (गैस $Q$,$H_2$ है)
उत्पादों की तुलना करने पर:
- गैस $P$ और $Q$ दोनों $H_2$ हैं,इसलिए वे समान हैं।
- $X$ $(AlCl_3)$ और $Y$ $(Na[Al(OH)_4])$ दोनों जल में घुलनशील हैं।
- $Al$ उभयधर्मी है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
- $H_2$ गैस ज्वलनशील होती है।
अतः,कथन 'गैस $P$ और $Q$ अलग-अलग हैं' गलत है।

(D) अभिक्रिया $2BF_3 + 6LiAlH_4 \xrightarrow{\text{Ether}} B_2H_6 + 6LiF + 6AlH_3$ है। यहाँ,$(X)$,$B_2H_6$ (डाइबोरेन) है।
$B_2H_6$ में,आबंधन में $12$ संयोजी इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं ($2B$ से $6$ और $6H$ से $6$)।
इसमें $4$ टर्मिनल $B-H$ बंध होते हैं,जो $2$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(2c-2e)$ बंध हैं।
इसमें $2$ ब्रिजिंग $B-H-B$ बंध होते हैं,जो $3$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ बंध हैं।
$B_2H_6$,$NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके परिस्थितियों के आधार पर अलग-अलग उत्पाद बनाता है,जैसे $B_2H_6 \cdot 2NH_3$ या $B_3N_3H_6$ (अकार्बनिक बेंजीन)। अतः,यह कथन कि $X$,$NH_3$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,गलत है।

(B) $NCl_3$ अणु में,$H_2O$ अणु केंद्रीय $N$ परमाणु के बजाय कम विद्युत ऋणात्मक $Cl$ परमाणु पर आक्रमण करता है।
जल-अपघटन की अभिक्रिया है: $NCl_3 + 3H_2O \to NH_3 + 3HOCl$.
यहाँ,$NH_3$ केंद्रीय परमाणु $N$ का ऑक्सीअम्ल नहीं है,जबकि $BF_3$,$SF_4$ और $PCl_5$ जैसे अन्य मामलों में,केंद्रीय परमाणु अपने संबंधित ऑक्सीअम्ल बनाते हैं।

(C) समुद्री वनस्पति,जैसे कि समुद्री शैवाल (seaweeds) और केल्प,$Iodine$ का एक समृद्ध और महत्वपूर्ण प्राकृतिक स्रोत हैं।

(A) ऑक्सी अम्लों की प्रबलता केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ बढ़ती है।
$ClO_3(OH)$ $(HClO_4)$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$ClO_2(OH)$ $(HClO_3)$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$SO(OH)_2$ $(H_2SO_3)$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$SO_2(OH)_2$ $(H_2SO_4)$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर,$HClO_4$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $(+7)$ है और यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $ClO_3(OH)$ दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अम्ल है।

(D) कमरे के तापमान $(298 \ K)$ पर,$Br_2$ (ब्रोमीन) एक द्रव अधातु है। $Hg$ (पारा) एक द्रव धातु है। $Ga$ (गैलियम) का गलनांक $302.9 \ K$ $(29.8 \ ^\circ C)$ है,जो कमरे के तापमान के बहुत करीब है,और यह गर्म परिस्थितियों में द्रव के रूप में मौजूद होता है। इसलिए,दिए गए सभी तत्व द्रव अवस्था में हो सकते हैं।

(A) ऑर्थोबोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ का तापीय अपघटन निम्नलिखित चरणों में होता है:
$1$. $H_3BO_3 \xrightarrow{100^{\circ} C} HBO_2 (\text{मेटाबोरिक एसिड}) + H_2O$
$2$. $4HBO_2 \xrightarrow{160^{\circ} C} H_2B_4O_7 (\text{टेट्राबोरिक एसिड}) + H_2O$
$3$. $H_2B_4O_7 \xrightarrow{\text{red hot}} 2B_2O_3 + H_2O$
चूंकि $T_1 < T_2$ है,इसलिए $X$ का मान $HBO_2$ (मेटाबोरिक एसिड) है और $Y$ का मान $H_2B_4O_7$ (टेट्राबोरिक एसिड) है।

(A) $13^{th}$ समूह में,जैसे-जैसे हम नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है,जबकि $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
$+3$ आयनों के लिए,स्थिरता का क्रम $Al^{3+} > Ga^{3+} > In^{3+} > Tl^{3+}$ है। अतः,$Ga^{3+} < In^{3+} < Tl^{3+}$ गलत है।
$+1$ आयनों के लिए,स्थिरता का क्रम $Ga^{+} < In^{+} < Tl^{+}$ है।
$Tl$ के लिए,$+1$ अवस्था $+3$ अवस्था से अधिक स्थिर है $(Tl^{+} > Tl^{3+})$।
$Ga$ के लिए,$+3$ अवस्था $+1$ अवस्था से अधिक स्थिर है $(Ga^{3+} > Ga^{+})$।
इसलिए,गलत कथन $Ga^{3+} < In^{3+} < Tl^{3+}$ है।

(B) जब $Borax$ $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ को पानी में घोला जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से ऑर्थोबोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ और सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ बनाता है।
$Na_2B_4O_7 + 7H_2O \rightarrow 2NaOH + 4H_3BO_3$.
चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $H_3BO_3$ एक दुर्बल अम्ल है,इसलिए प्राप्त जलीय घोल क्षारीय प्रकृति का होता है।
यह क्षारीय प्रकृति ही $Borax$ की सफाई क्रिया के लिए जिम्मेदार है।

(C) बोरेक्स,जिसे सोडियम टेट्राबोरेट भी कहा जाता है,एक सफेद क्रिस्टलीय खनिज है।
बोरेक्स का सही रासायनिक सूत्र $Na_2[B_4O_5(OH)_4] \cdot 8H_2O$ है,जिसमें दो टेट्राहेड्रल और दो ट्राइगोनल बोरॉन परमाणु होते हैं।

(A) अभिक्रिया $2Na[Al(OH)_4] + CO_2 \longrightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + Na_2CO_3$ में एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड,$Al(OH)_3$ का निर्माण होता है,जो एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।

(A) बोरोन ट्राइऑक्साइड $(B_2O_3)$ का जल के साथ जल-अपघटन करने पर ऑर्थोबोरिक अम्ल $(H_3BO_3)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण है: $B_2O_3 + 3H_2O \longrightarrow 2H_3BO_3$.
$H_3BO_3$ में,बोरोन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि बोरोन की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,इसलिए अम्ल का नाम $-ic$ प्रत्यय के साथ रखा जाता है (बोरिक अम्ल)।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(A) अभिक्रिया है: $\underline{B}F_3 + 3H_2O \longrightarrow H_3BO_3 + 3HF$.
उत्पाद $H_3BO_3$ (बोरिक अम्ल) में,बोरॉन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
बोरॉन की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि ऑक्सी अम्ल में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था उसके समूह संख्या के बराबर है,इसलिए $-ic$ प्रत्यय का उपयोग किया जाता है।
अतः,$H_3BO_3$ बोरिक अम्ल है,जो $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।

(B) $H_4P_2O_5$ (पायरोफॉस्फोरस अम्ल) के जल-अपघटन की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_4P_2O_5 + H_2O \longrightarrow 2H_3PO_3$
$H_3PO_3$ (फॉस्फोरस अम्ल) में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले फॉस्फोरस के अम्लों का नाम $-ous$ प्रत्यय के साथ रखा जाता है (जैसे,फॉस्फोरस अम्ल)।
अतः,उत्पाद $-ous$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(A) अभिक्रिया है: $\underline{B}Cl_3 + 3H_2O \longrightarrow H_3BO_3 + 3HCl$.
$H_3BO_3$ (बोरिक अम्ल) में,बोरॉन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$H_3BO_3$ अम्ल का नाम बोरिक अम्ल है,जो $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(A) दी गई अभिक्रिया पाइरोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$ का जल-अपघटन है:
$H_4P_2O_7 + H_2O \longrightarrow 2H_3PO_4$
उत्पाद $H_3PO_4$ (फॉस्फोरिक अम्ल) में,फॉस्फोरस परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$+5$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले फॉस्फोरस के ऑक्सी अम्लों को $-ic$ प्रत्यय के साथ नामित किया जाता है।
अतः,उत्पाद $H_3PO_4$ फॉस्फोरिक अम्ल है,जिसमें $-ic$ प्रत्यय है।

(B) अभिक्रिया है: $\underline{I}Cl_3 + 2H_2O \longrightarrow HIO_2 + 3HCl$.
उत्पाद $HIO_2$ में,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था वाला आयोडीन आयोडस अम्ल बनाता है,जिसे $-ous$ प्रत्यय के साथ नामित किया जाता है।
अतः,उत्पाद $-ous$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(A) दी गई अभिक्रिया पाइरोबोरिक अम्ल $(H_4B_2O_5)$ का जल-अपघटन है।
अभिक्रिया: $H_4B_2O_5 + H_2O \longrightarrow 2H_3BO_3$.
प्राप्त उत्पाद $H_3BO_3$ है,जो बोरिक अम्ल है।
बोरिक अम्ल $(H_3BO_3)$ में,बोरॉन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। चूंकि यह बोरॉन के लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है,इसलिए अम्ल का नाम $-ic$ प्रत्यय (बोरिक अम्ल) के साथ रखा जाता है।
अतः,उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाला एक ऑक्सी अम्ल है।

(A) यह अभिक्रिया परबोरिक अम्ल ($H_4B_2O_6$ या $2HBO_3$) का जल-अपघटन है।
$H_4B_2O_6 + 2H_2O \longrightarrow 2H_3BO_3 + H_2O_2$.
उत्पाद $H_3BO_3$ बोरिक अम्ल है,जो बोरॉन का $-ic$ प्रत्यय वाला ऑक्सी अम्ल है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अभिक्रिया $ICl + H_2O \longrightarrow HIO + HCl$ है।
उत्पाद $HIO$ (हाइपोआयोडस अम्ल) में,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
आयोडीन $HIO$ $(+1)$,$HIO_2$ $(+3)$,$HIO_3$ $(+5)$,और $HIO_4$ $(+7)$ जैसे ऑक्सी अम्ल बनाता है।
हैलोजन ऑक्सी अम्लों के लिए $IUPAC$ नामकरण के अनुसार,सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था $(+1)$ वाले अम्ल को 'हाइपो-' उपसर्ग और '-ous' प्रत्यय के साथ नामित किया जाता है।
इसलिए,$HIO$ हाइपोआयोडस अम्ल है,जिसमें $-ous$ प्रत्यय होता है।

(D) $PCl_5$ एक क्लोरीनेटिंग एजेंट के रूप में कार्य करता है और ऑक्सीजन को प्रतिस्थापित करने या धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाने के लिए कई यौगिकों के साथ अभिक्रिया करता है।
$BCl_3$ बोरॉन का क्लोराइड है जो अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+3)$ में है।
चूंकि बोरॉन अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को और नहीं बढ़ा सकता है और प्रतिस्थापित करने के लिए कोई ऑक्सीजन नहीं है,इसलिए $BCl_3$,$PCl_5$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
इसके विपरीत,$Hg_2Cl_2$ को $HgCl_2$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है,$FeCl_2$ को $FeCl_3$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है,और $S_2Cl_2$,$PCl_5$ के साथ अभिक्रिया करके $SCl_2$ या अन्य सल्फर क्लोराइड बना सकता है।

(A) $BCl_3$ में,केंद्रीय बोरॉन परमाणु क्लोरीन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंध बनाने के बाद अपनी संयोजकता कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन रखता है।
चूंकि इसमें $8$ से कम इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसे इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक (हाइपोवेलेंट) माना जाता है।
$PCl_3$ में,$P$ के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं (अष्टक पूर्ण)।
$PCl_5$ में,$P$ के पास $10$ इलेक्ट्रॉन हैं (विस्तारित अष्टक)।
$NH_3$ में,$N$ के पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं (अष्टक पूर्ण)।

(C) एलम का सामान्य सूत्र $M_{2}SO_{4} \cdot M'_{2}(SO_{4})_{3} \cdot 24H_{2}O$ है,जहाँ $M$ एक एकसंयोजी धनायन है और $M'$ एक त्रिसंयोजी धनायन है।
स्यूडो एलम का सामान्य सूत्र $MSO_{4} \cdot M'_{2}(SO_{4})_{3} \cdot 24H_{2}O$ है,जहाँ $M$ एक द्विसंयोजी धनायन $(Mn^{2+})$ है और $M'$ एक त्रिसंयोजी धनायन $(Al^{3+})$ है।
अतः,$MnSO_{4} \cdot Al_{2}(SO_{4})_{3} \cdot 24H_{2}O$ एक स्यूडो एलम है।