Boron family Questions in Hindi

(A) $Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O \xrightarrow[-10H_2O]{\Delta} Na_2B_4O_7$
$Na_2B_4O_7 \xrightarrow{\Delta} 2NaBO_2 + B_2O_3$
$CuO + B_2O_3 \to \underset{(\text{कॉपर मेटा बोरेट, नीला})}{Cu(BO_2)_2}$
बोरेक्स बीड परीक्षण में,धातु ऑक्साइड $B_2O_3$ के साथ अभिक्रिया करके धातु मेटा बोरेट बनाता है,जो बीड को एक विशिष्ट रंग प्रदान करता है।

(D) जब बोरेट को इथेनॉल और सांद्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म किया जाता है,तो ट्राईएथिल बोरेट उत्पन्न होता है और ये वाष्प जलने पर हरी ज्वाला के साथ जलते हैं।
$Na_2B_4O_7 + H_2SO_4 + 5 H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 4 H_3BO_3$
$H_3BO_3 + 3 C_2H_5OH \rightarrow B(OC_2H_5)_3 + 3 H_2O$
अतः,हरी ज्वाला ट्राईएथिल बोरेट के निर्माण के कारण होती है,जो $(C_2H_5)_3BO_3$ है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस के बीच की अभिक्रिया अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ उत्पन्न करती है,जो सफेद घने धुएं के रूप में दिखाई देती है।
$NH_3(g) + HCl(g) \to NH_4Cl(s)$ (सफेद घने धुएं)

(A) ट्राइऐल्किल बोरेट,जैसे $B(OMe)_3$ की वाष्प,हरे रंग की ज्वाला के साथ जलती है। यह बोरेट की उपस्थिति के लिए एक विशिष्ट गुणात्मक परीक्षण है।
संबंधित रासायनिक अभिक्रियाएँ:
$2BO_3^{3-} + 3H_2SO_4 \rightarrow 2H_3BO_3 + 3SO_4^{2-}$
$H_3BO_3 + 3CH_3OH \rightarrow B(OCH_3)_3 + 3H_2O$
चूँकि $B(OMe)_3$ एक ट्राइऐल्किल बोरेट है,इसलिए यह ज्वाला को हरा रंग प्रदान करता है।

(A) $HgCl_2$ ठोस अवस्था में डाइमर के रूप में मौजूद होता है। इसमें मरकरी परमाणु क्लोरीन पुलों (chlorine bridges) द्वारा जुड़े होते हैं।

(D) बोरेक्स का रासायनिक सूत्र $Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$ है।
इसका रासायनिक नाम $Sodium \ tetraborate \ decahydrate$ है।

(C) $AlCl_3$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो हवा में नमी (जल वाष्प) की उपस्थिति में जल-अपघटन (hydrolysis) से गुजरता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$।
उत्पन्न $HCl$ गैस हवा में सफेद धुआं बनाती है,यही कारण है कि $AlCl_3$ नम हवा में धुआं देता है।

(C) $BF_3$ जैसे बोरोन यौगिकों में केंद्रीय बोरोन परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस अपूर्ण अष्टक के कारण,वे इलेक्ट्रॉन-न्यून होते हैं और इलेक्ट्रॉन के एक युग्म को स्वीकार कर सकते हैं,जो कि लुईस अम्ल की परिभाषा है।

(C) बोराजोल,जिसे अकार्बनिक बेंजीन के रूप में भी जाना जाता है,का रासायनिक सूत्र $B_3N_3H_6$ है।
यह बेंजीन $(C_6H_6)$ के साथ आइसोइलेक्ट्रोनिक है और इसमें बोरॉन और नाइट्रोजन परमाणुओं की एकांतर व्यवस्था वाली चक्रीय संरचना होती है।

(C) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,बोरॉन परमाणु $sp^3$ संकरण दर्शाता है।
प्रत्येक बोरॉन परमाणु के पास चार $sp^3$ संकरित कक्षक होते हैं।
इनमें से तीन कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रॉन होता है,जबकि एक कक्षक खाली होता है।
चार टर्मिनल हाइड्रोजन परमाणु बोरॉन परमाणुओं के साथ चार $2c-2e$ (दो-केंद्र-दो-इलेक्ट्रॉन) बंध बनाते हैं।
दो ब्रिज्ड हाइड्रोजन परमाणु दो $3c-2e$ (तीन-केंद्र-दो-इलेक्ट्रॉन) बंध बनाते हैं,जिन्हें बनाना बॉन्ड भी कहा जाता है।
इसलिए,यह कथन कि इसमें चार एक-केंद्र बंध होते हैं,गलत है।

(A) एल्युमीनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ वाष्प अवस्था या अध्रुवीय विलायकों में डाइमर $(Al_2Cl_6)$ के रूप में मौजूद होता है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि $AlCl_3$ में $Al$ परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है,जिसके संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अपना अष्टक पूरा करने के लिए,$Al$ दूसरे $AlCl_3$ अणु के क्लोरीन परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है और उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
इसके परिणामस्वरूप एक डाइमर बनता है जहाँ $Al$ की समन्वय संख्या $4$ हो जाती है।

(D) $1$. एल्युमिनियम $(Al)$,$NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ बनाता है और $H_2$ गैस मुक्त करता है: $2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$। यहाँ,$X = Al$ और $Y = NaAlO_2$ है।
$2$. जब $NaAlO_2$ के जलीय घोल से $CO_2$ प्रवाहित की जाती है,तो एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_3)$ अवक्षेपित होता है: $2NaAlO_2 + 3H_2O + CO_2 \rightarrow 2Al(OH)_3 + Na_2CO_3$। यहाँ,$Z = Al(OH)_3$ है।
$3$. $Al(OH)_3$ को $1200^{\circ}C$ पर गर्म करने पर एल्युमिना $(Al_2O_3)$ प्राप्त होता है: $2Al(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 3H_2O$। अतः,सही क्रम $X = Al, Y = NaAlO_2, Z = Al(OH)_3$ है।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में दो प्रकार के हाइड्रोजन परमाणु होते हैं: टर्मिनल और ब्रिजिंग।
टर्मिनल $B-H$ बंध सामान्य सहसंयोजक बंध होते हैं,और उनके बीच का कोण लगभग $120^{\circ}$ होता है।
ब्रिजिंग $B-H-B$ बंध में $3c-2e$ (तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन) बंध शामिल होते हैं,और ब्रिज में $H-B-H$ कोण लगभग $95^{\circ}$ होता है।
इसलिए,बंध कोण $95^{\circ}$ और $120^{\circ}$ हैं।

(C) एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_{3})$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है। जब यह कास्टिक सोडा $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_{2})$ और जल बनाता है। संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Al(OH)_{3} + NaOH \rightarrow NaAlO_{2} + 2H_{2}O$.

(A) बोरॉन ट्राइक्लोराइड $(BCl_3)$ का जल के साथ जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$BCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3BO_3 + 3HCl$.
यहाँ,$BCl_3$ जल के साथ अभिक्रिया करके बोरिक अम्ल $(H_3BO_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ बनाता है।

(A) ऑर्थोबोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ को $370 \ K$ पर गर्म करने पर यह पानी का एक अणु खोकर मेटा-बोरिक एसिड $(HBO_2)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $H_3BO_3 \xrightarrow{\Delta} HBO_2 + H_2O$.

(A) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ का जल-अपघटन एक तीव्र अभिक्रिया है जो बोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$B_2H_6 + 6H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + 6H_2$.

(C) बोराज़ीन,जिसे अकार्बनिक बेंजीन के रूप में भी जाना जाता है,को डाइबोरेन $(B_2H_6)$ और अमोनिया $(NH_3)$ के बीच $1:2$ के मोलर अनुपात में उच्च तापमान पर अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $3B_2H_6 + 6NH_3 \rightarrow 2B_3N_3H_6 + 12H_2$.
अतः,सही स्थिति $2NH_3 : 1B_2H_6$ का अनुपात और उच्च तापमान है।

(D) विकल्प $D$ में दिखाई गई संरचना डाइबोरेन $(B_2H_6)$ के लिए गलत है।
डाइबोरेन में दो ब्रिजिंग हाइड्रोजन परमाणु $(H_b)$ और चार टर्मिनल हाइड्रोजन परमाणु $(H_t)$ होते हैं। बोरोन परमाणु $sp^3$ संकरित होते हैं और संरचना में ब्रिजिंग हाइड्रोजन के लिए $3c-2e^-$ बंध (बनाना बॉन्ड) शामिल होते हैं,न कि विकल्प $D$ में दिखाई गई संरचना,जो गलत तरीके से एक नाइट्रोजन परमाणु और गलत बंधन को दर्शाती है।

(A) जलयोजित एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3 \cdot 6H_2O)$ को गर्म करने पर निर्जलीकरण के बजाय जल-अपघटन (hydrolysis) होता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2(AlCl_3 \cdot 6H_2O) \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 6HCl + 9H_2O$। अतः,यह निर्जल $AlCl_3$ के स्थान पर एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ उत्पन्न करता है। अन्य विधियाँ निर्जल $AlCl_3$ प्राप्त करने की मानक औद्योगिक विधियाँ हैं।

(A) बोरेक्स $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ जैसे खनिज एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके बोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_2B_4O_7 + 2HCl + 5H_2O \rightarrow 2NaCl + 4H_3BO_3$
अतः,बोरिक एसिड प्राप्त करने के लिए बोरेक्स में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है।

(D) बोरोन $(B)$ एक अधातु है और यह $HCl$ या $H_2SO_4$ जैसे अन-ऑक्सीकारक अम्लों के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त नहीं करता है।
$Al$,$In$ और $Ti$ जैसी धातुएं विद्युतधनात्मक होती हैं और अम्लों के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करती हैं।
अतः,सही उत्तर $B$ है।

(B) समूह $13$ (बोरोन परिवार) के $p$-ब्लॉक तत्वों में,जैसे-जैसे हम समूह में ऊपर से नीचे ($B$ से $Tl$) जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ते हैं।
$B$ (बोरोन) एक अधातु है,जबकि $Al$,$Ga$,$In$,और $Tl$ धात्विक गुण प्रदर्शित करते हैं।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $B$ (बोरोन) में सबसे कम धात्विक गुण होते हैं।

(C) समूह $13$ के तत्वों के गलनांक उनकी क्रिस्टल संरचना और परमाणु आकार में अंतर के कारण कोई नियमित प्रवृत्ति नहीं दिखाते हैं।
$B$ (बोरॉन) अपनी मजबूत सहसंयोजक नेटवर्क संरचना के कारण बहुत उच्च गलनांक रखता है।
$Al$ (एल्युमिनियम) का गलनांक $B$ से कम होता है।
$Ga$ (गैलियम) का गलनांक असामान्य रूप से कम $(303 \ K)$ होता है क्योंकि यह ठोस अवस्था में $Ga_2$ अणुओं के रूप में मौजूद होता है।
$In$ (इंडियम) और $Tl$ (थैलियम) इसके बाद आते हैं,जिसमें अक्रिय युग्म प्रभाव और सापेक्षतावादी प्रभावों के कारण $Tl$ का गलनांक $In$ से अधिक होता है।
सही क्रम $B > Al > Tl > In > Ga$ है।

(D) $BCl_3$ एक समतलीय त्रिकोणीय ज्यामिति वाला सहसंयोजक अणु है।
यह इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है,जिसमें बोरॉन की संयोजकता कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए यह एक प्रबल लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$Cl$ से $B$ की ओर बैक-बॉन्डिंग ($p\pi-p\pi$ बैक-डोनेशन) के कारण,$B-Cl$ बंध में कुछ द्वि-बंध के गुण आ जाते हैं।
यह $B-Cl$ बंध की लंबाई को शुद्ध एकल बंध से छोटा बना देता है।
इसलिए,यह कथन कि सभी $B-Cl$ बंध एकल बंध से बड़े होते हैं,गलत है।

(A) बोरोन हैलाइड्स की लुईस अम्ल प्रबलता हैलोजन परमाणु और बोरोन परमाणु के बीच $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग की सीमा द्वारा निर्धारित की जाती है।
$BF_3$ में,फ्लोरीन परमाणु का छोटा आकार बोरोन के साथ प्रभावी $2p-2p$ बैक-बॉन्डिंग की अनुमति देता है,जो बोरोन परमाणु की इलेक्ट्रॉन न्यूनता को काफी कम कर देता है।
जैसे-जैसे हैलोजन का आकार $F$ से $Cl$ और $Br$ की ओर बढ़ता है,बैक-बॉन्डिंग की प्रभावशीलता कम हो जाती है ($BCl_3$ के लिए $2p-3p$ और $BBr_3$ के लिए $2p-4p$)।
इसलिए,$BF_3$ से $BBr_3$ की ओर जाने पर बोरोन पर इलेक्ट्रॉन की कमी बढ़ जाती है,जिससे $BBr_3$ सबसे प्रबल लुईस अम्ल और $BF_3$ सबसे दुर्बल लुईस अम्ल बन जाता है।
सही घटता क्रम $BBr_3 > BCl_3 > BF_3$ है।

(A) समूह $13$ के ट्राईहैलाइड्स की लुईस अम्ल प्रबलता केंद्रीय धातु परमाणु की इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की क्षमता पर निर्भर करती है।
$BCl_3$ में,बोरॉन परमाणु छोटा होता है और क्लोरीन के साथ $p\pi-p\pi$ बैक-बॉन्डिंग करता है,जो इसकी इलेक्ट्रॉन न्यूनता को कम करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $B$ से $In$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और बैक-बॉन्डिंग की सीमा काफी कम हो जाती है।
इसलिए,$BCl_3$ से $InCl_3$ की ओर जाने पर इलेक्ट्रॉन न्यूनता बढ़ती है।
हालाँकि,लुईस अम्लता केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और आकार से भी प्रभावित होती है। समूह $13$ के ट्राईहैलाइड्स के लिए,लुईस अम्ल प्रबलता का क्रम $BCl_3 > AlCl_3 > GaCl_3 > InCl_3$ है।
अतः,सही घटता क्रम $(1) > (2) > (3) > (4)$ है।

(A) अत्यधिक विद्युतधनात्मक धातुएं (जैसे $Mg$) $B$ और $Si$ के साथ बाइनरी यौगिक (बोराइड्स और सिलीसाइड्स) बनाती हैं।
मैग्नीशियम बोराइड $(Mg_3B_2)$ का जलअपघटन बोरेन $(B_2H_6)$ देता है:
$Mg_3B_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + B_2H_6$
मैग्नीशियम सिलीसाइड $(Mg_2Si)$ का जलअपघटन सिलेन $(SiH_4)$ देता है:
$Mg_2Si + 4H_2O \rightarrow 2Mg(OH)_2 + SiH_4$
चूंकि प्रश्न में उल्लेख है कि $X$ बोरेन देता है और $Y$ सिलेन देता है,इसलिए $X = B$ और $Y = Si$ है।

(B) बोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ ठोस अवस्था में एक परतदार संरचना के रूप में मौजूद होता है।
इस संरचना में,समतलीय $BO_3^{3-}$ इकाइयाँ हाइड्रोजन बंधों द्वारा एक-दूसरे से जुड़ी होती हैं।
यह व्यापक हाइड्रोजन बंधन एक द्वि-आयामी बहुलकीय शीट जैसी संरचना का निर्माण करता है।

(B) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
प्रत्येक बोरॉन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है और चार $sp^3$ संकरित कक्षक बनाता है।
इनमें से तीन कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रॉन होता है,जबकि चौथा कक्षक खाली होता है।
ये कक्षक दो $3c-2e$ (तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन) बंध और चार टर्मिनल $B-H$ सहसंयोजक बंध बनाने में भाग लेते हैं।

(C) बोरॉन कार्बाइड $(B_4C)$ सबसे कठोर ज्ञात पदार्थों में से एक है,जो कठोरता में हीरे और क्यूबिक बोरॉन नाइट्राइड से थोड़ा ही नीचे आता है। अपनी अत्यधिक कठोरता और कम घनत्व के कारण,इसका उपयोग टैंक कवच और बुलेटप्रूफ जैकेट जैसे औद्योगिक अनुप्रयोगों में व्यापक रूप से किया जाता है।

(C) हाइड्रॉक्साइड की प्रकृति केंद्रीय परमाणु की आयनन ऊर्जा और विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
$B(OH)_3$ (या $H_3BO_3$) एक दुर्बल एकक्षारकीय लुईस अम्ल है क्योंकि यह पानी से $OH^-$ आयनों को स्वीकार करता है और $H^+$ आयनों को मुक्त करता है।
$Al(OH)_3$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,बोरॉन हाइड्रॉक्साइड अम्लीय है और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी है।

(C) जब एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ के जलीय विलयन को गर्म किया जाता है,तो $Al^{3+}$ आयन के उच्च आवेश घनत्व के कारण इसका जल-अपघटन (hydrolysis) हो जाता है। अभिक्रिया: $AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$। आगे गर्म करने पर,एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड पानी खोकर एल्युमिनियम ऑक्साइड बनाता है: $2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$। अतः,अंतिम अवशेष के रूप में एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ प्राप्त होता है।

(D) ग्रेफाइट और $BN$ (बोरॉन नाइट्राइड) दोनों समान परतदार संरचना रखते हैं। संरचना में इस समानता के कारण,$BN$ को अक्सर 'अकार्बनिक ग्रेफाइट' कहा जाता है।

(C) बोरेक्स बीड परीक्षण का उपयोग नमूने में मौजूद संक्रमण धातु आयनों की पहचान करने के लिए किया जाता है।
जब बोरेक्स $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ को गर्म किया जाता है,तो यह सोडियम मेटाबोरेट $(NaBO_2)$ और बोरिक एनहाइड्राइड $(B_2O_3)$ से बना एक पारदर्शी कांच जैसा मनका बनाता है।
संक्रमण धातुएं इस मनके के साथ प्रतिक्रिया करके रंगीन मेटाबोरेट बनाती हैं।
चूंकि $Na$ एक क्षार धातु है और संक्रमण धातु नहीं है,इसलिए यह रंगीन मेटाबोरेट नहीं बनाता है और इस प्रकार बोरेक्स बीड परीक्षण नहीं देता है।
$Cr$,$Ni$ और $Mn$ संक्रमण धातुएं हैं और बोरेक्स बीड परीक्षण में विशिष्ट रंग देती हैं।

(D) बोरोन हैलाइड्स (जैसे $BF_3$,$BCl_3$) में केंद्रीय बोरोन परमाणु के संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अष्टक नियम के अनुसार,बोरोन को अपना अष्टक पूरा करने के लिए $8$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
चूंकि इसमें अपूर्ण अष्टक होता है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही के रूप में कार्य करता है,जो कि लुईस अम्ल की परिभाषा है।

(C) ऑर्थोबोरिक अम्ल,$H_3BO_3$ (या $B(OH)_3$),पानी में एक दुर्बल मोनोबेसिक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
यह सीधे प्रोटॉन $(H^+)$ दान नहीं करता है; इसके बजाय,यह पानी से हाइड्रॉक्सिल आयन $(OH^-)$ स्वीकार करके प्रोटॉन मुक्त करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $B(OH)_3 + 2H_2O \rightleftharpoons [B(OH)_4]^- + H_3O^+$.
चूंकि यह ब्रोंस्टेड-लॉरी अम्ल (प्रोटॉन दाता) के बजाय लुईस अम्ल (इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता) के रूप में कार्य करता है,इसलिए कथन-$1$ सत्य है और कथन-$2$ असत्य है।

(A) बोरोन ट्राइहैलाइड्स $(BX_3)$ की लुईस अम्लता हैलोजन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और बोरोन के खाली $p$-कक्षक के बीच बैक-बॉन्डिंग की सीमा पर निर्भर करती है।
$BF_3$ में,फ्लोरीन परमाणु का आकार छोटा होता है और इसके $2p$-कक्षक बोरोन के $2p$-कक्षक के साथ प्रभावी ढंग से ओवरलैप करते हैं ($2p\pi-2p\pi$ बैक-बॉन्डिंग),जिससे यह सबसे दुर्बल लुईस अम्ल बन जाता है।
जैसे-जैसे हैलोजन का आकार $F$ से $I$ तक बढ़ता है,बैक-बॉन्डिंग की प्रभावशीलता कम हो जाती है।
इसलिए,$BI_3$ में बैक-बॉन्डिंग सबसे कम होती है और खाली $p$-कक्षक सबसे अधिक उपलब्ध होता है,जो इसे सबसे प्रबल लुईस अम्ल बनाता है।
लुईस अम्लता का क्रम $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$ है।

(B) ठोस अवस्था में,$BeCl_2$ और $AlCl_3$ क्लोरीन सेतु (bridges) के साथ बहुलक संरचनाओं के रूप में मौजूद होते हैं। चित्र में दिखाई गई संरचना सेतु-बंधित डाइमर/पॉलिमर संरचना को दर्शाती है जहाँ $M = Be$ या $Al$ है।
$BeCl_2$ $Cl$ सेतु के साथ एक श्रृंखला संरचना बनाता है,और $AlCl_3$ $Cl$ सेतु के साथ एक परत संरचना बनाता है।
विकल्प $A$ गलत है क्योंकि $BeCl_2$ में $Be$ की समन्वय संख्या $4$ है।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि अकार्बनिक बेंजीन $B_3N_3H_6$ (बोराज़िन) है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि बोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ एक लुईस एसिड है,न कि प्रोटोनिक एसिड,क्योंकि यह पानी से $OH^-$ आयनों को स्वीकार करता है।

(C) तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^{10}, 4p^{1-6}$ के क्रम में भरा जाता है।
इलेक्ट्रॉनों का योग: $4p$ कक्षक से पहले $2+2+6+2+6+2+10 = 30$ इलेक्ट्रॉन भरे जाते हैं।
$p$-ब्लॉक तत्व के लिए,विभेदक इलेक्ट्रॉन $4p$ कक्षक में प्रवेश करता है।
यदि $4p$ कक्षक में $1$ इलेक्ट्रॉन है,तो परमाणु क्रमांक $30 + 1 = 31$ (गैलियम,$Ga$) है।
यदि $4p$ कक्षक में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,तो परमाणु क्रमांक $30 + 6 = 36$ (क्रिप्टन,$Kr$) है।
अतः,इस विन्यास के लिए परमाणु क्रमांक की सीमा $31 - 36$ है।

(C) अकार्बनिक बेंजीन,जिसे बोराज़ीन के रूप में भी जाना जाता है,का रासायनिक सूत्र $B_3H_6N_3$ है।
यह बेंजीन $(C_6H_6)$ के साथ समसंरचनात्मक (isostructural) है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और इसकी वलय संरचना भी समान होती है।

(A) बोरोन समूह $13$ का एक तत्व है और इसके संयोजी कोश में $3$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब इसका यौगिक $BH_3$ द्विलकीकृत (dimerise) होकर $(BH_3)_2$ (डाइबोरेन) बनाता है,तो प्रत्येक बोरोन परमाणु केवल $6$ इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है,जिसका अर्थ है कि इसका अष्टक अपूर्ण है।
इसलिए,$(BH_3)_2$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है।
अन्य सभी दिए गए अणुओं में,केंद्रीय परमाणुओं का अष्टक पूर्ण है।

(C) बोरिक अम्ल एक दुर्बल एकक्षारकीय लुईस अम्ल है। यह सीधे प्रोटॉन दान करने के बजाय जल से $OH^{-}$ आयन को स्वीकार करके विलयन में प्रोटॉन $(H^{+})$ मुक्त करता है।
$B(OH)_3 + H_2O \longrightarrow [B(OH)_4]^{-}_{(aq)} + H^{+}_{(aq)}$

(A) $Al < Ga < In < Tl$ के क्रम में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व बढ़ता है।
यह अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण होता है,जहाँ $ns^2$ इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग लेने में असमर्थ होते हैं।
समूह में नीचे जाने पर यह प्रवृत्ति बढ़ती है,जिससे $Tl^+$ सबसे अधिक स्थायी हो जाता है।

(C) बोरोन नाइट्राइड $(BN)_x$ को अकार्बनिक ग्रेफाइट के रूप में जाना जाता है क्योंकि इसकी संरचना ग्रेफाइट के समान होती है।
ग्रेफाइट में,कार्बन परमाणु षट्कोणीय परतों में व्यवस्थित होते हैं।
बोरोन नाइट्राइड में,बोरोन और नाइट्रोजन परमाणु एक समान षट्कोणीय स्तरित संरचना में व्यवस्थित होते हैं,जहाँ प्रत्येक बोरोन परमाणु तीन नाइट्रोजन परमाणुओं से घिरा होता है और इसके विपरीत।

(C) इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
दिए गए अणुओं में से,केवल डाइबोरेन $(B_2H_6)$ इलेक्ट्रॉन-न्यून है,अर्थात इसका अष्टक पूर्ण नहीं है।
अतः,यह एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$NH_3$ और $H_2O$ इलेक्ट्रॉन-समृद्ध अणु हैं और लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करते हैं।

(B) बोरोन ट्राईहैलाइड्स की लुईस अम्लीय शक्ति हैलोजन परमाणु से बोरोन परमाणु की ओर $p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग की सीमा पर निर्भर करती है।
$BF_3$ में,$F$ परमाणु के छोटे आकार के कारण $2p - 2p$ बैक बॉन्डिंग सबसे प्रभावी होती है,जो बोरोन की इलेक्ट्रॉन न्यूनता को काफी कम कर देती है।
जैसे-जैसे हैलोजन का आकार $F$ से $Cl$ और $Br$ तक बढ़ता है,$p\pi - p\pi$ बैक बॉन्डिंग की प्रभावशीलता कम हो जाती है $(F > Cl > Br)$।
परिणामस्वरूप,बोरोन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन की कमी $BF_3 < BCl_3 < BBr_3$ के क्रम में बढ़ती है।
इसलिए,लुईस अम्लीय शक्ति का क्रम $BBr_3 > BCl_3 > BF_3$ होता है।

(C) बोरिक एसिड एक लुईस एसिड है,प्रोटोनिक एसिड नहीं।
बेरिलियम आमतौर पर $4$ की समन्वय संख्या प्रदर्शित करता है।
$B_2H_6 \cdot 2NH_3$ को 'अकार्बनिक बेंजीन' कहा जाता है,यह गलत है; बोराज़ीन $(B_3N_3H_6)$ को अकार्बनिक बेंजीन के रूप में जाना जाता है।
$BeCl_2$ और $AlCl_3$ दोनों ठोस अवस्था में ब्रिज्ड क्लोराइड परमाणुओं के साथ बहुलक संरचनाएं रखते हैं।