Water or hydride of oxygen Questions in Gujarati

(A) . હાઇડ્રોજન બંધન આંતરક્રિયાઓ અને બરફની રચનાને કારણે પાણી બરફ કરતા વધુ ઘનતા ધરાવે છે.

(D) ઉભયગુણી પદાર્થ એસિડ અને બેઇઝ બંને તરીકે વર્તી શકે છે.
$H_2O$ પ્રોટોનનું દાન કરીને એસિડ તરીકે વર્તે છે: $\mathop {H_2O}\limits_{\text{Acid}} \to H^{+} + OH^{-}$.
$H_2O$ પ્રોટોન સ્વીકારીને બેઇઝ તરીકે વર્તે છે: $\mathop {H_2O}\limits_{\text{Base}} + H^{+} \to H_3O^{+}$.
તેથી,પાણી એક ઉભયગુણી દ્રાવક છે.

(B) હાઇડ્રાઇડ આયન $(H^{-})$ એ હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન $(OH^{-})$ કરતા વધુ પ્રબળ બેઇઝ હોવાથી,તે પાણીમાંથી પ્રોટોન $(H^{+})$ સરળતાથી મેળવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$H^{-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \to H_2(g) + OH^{-}_{(aq)}$
આ પ્રક્રિયામાં,$H^{-}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે અને $H_2O$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી એસિડ તરીકે વર્તે છે.

(D) સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઇડ $(SO_3)$ ની ભારે પાણી $(D_2O)$ સાથેની પ્રક્રિયા એક યોગશીલ પ્રક્રિયા છે.
$SO_3 + D_2O \to D_2SO_4$
આ નીપજને ડાયડ્યુટેરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(B) $IUPAC$ નામકરણ પદ્ધતિ મુજબ,$H_2O$ નું વ્યવસ્થિત નામ $Oxidane$ છે.
$Water$ એ સામાન્ય નામ છે અને $Hydrogen \ oxide$ એ વર્ણનાત્મક નામ છે,જ્યારે $Oxidane$ એ ઓક્સિજનના હાઇડ્રાઇડ માટેનું માન્ય વ્યવસ્થિત નામ છે.

(B) કારણ કે $H^{-}$ એ $OH^{-}$ કરતા વધુ પ્રબળ બેઇઝ છે,તે પાણીમાંથી પ્રોટોન સરળતાથી સ્વીકારશે.
$H^{-}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે અને $H_2O$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી એસિડ તરીકે વર્તે છે.
પ્રક્રિયા છે: $H^{-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \to OH^{-}_{(aq)} + H_{2(g)}$
આ એક એસિડ-બેઇઝ પ્રક્રિયા છે જ્યાં પ્રબળ બેઇઝ $(H^{-})$ એસિડ $(H_2O)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નિર્બળ બેઇઝ $(OH^{-})$ અને નિર્બળ એસિડ $(H_2)$ બનાવે છે.

(B) $D_2O$ (ભારે પાણી) નો ઉપયોગ મુખ્યત્વે પરમાણુ રિએક્ટરમાં મોડરેટર તરીકે થાય છે.
તે ઝડપી ગતિ ધરાવતા ન્યુટ્રોનને ધીમા કરવામાં અસરકારક છે,જે વિખંડન પ્રક્રિયાને સરળ બનાવે છે.
વધુમાં,ન્યુટ્રોન શોષણ માટે તેની સંભાવના ખૂબ ઓછી છે,જે તેને આ હેતુ માટે અત્યંત કાર્યક્ષમ બનાવે છે.

(C) ભારે પાણી એટલે ડ્યુટેરિયમ ઓક્સાઈડ $(D_2O)$.
સામાન્ય પાણીમાં ભારે પાણીનો એક નાનો અંશ ($6000$ ભાગમાં $1$ ભાગ) હોય છે.
મોટા પાયે,તે આલ્કલી ધરાવતા સામાન્ય પાણીના વારંવાર વિદ્યુતવિભાજન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે.
તે સામાન્ય પાણીના વારંવાર નિસ્યંદન અને સંઘનન દ્વારા પણ મેળવવામાં આવે છે.

(B) પાણીમાં કામચલાઉ કઠિનતા મુખ્યત્વે કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટની હાજરીને કારણે હોય છે.
કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(Ca(OH)_2)$,જેને ચૂનાનું પાણી પણ કહેવાય છે,તે ઉમેરવાથી આ બાયકાર્બોનેટ અદ્રાવ્ય કાર્બોનેટ તરીકે અવક્ષેપિત થાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \to 2CaCO_3 \downarrow + 2H_2O$
આમ,વિકલ્પ $(B)$ સાચો છે.

(A) ભારે પાણી $D_2O$ છે.
તે ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજનના ભારે આઇસોટોપ,જે ડ્યુટેરિયમ $(D)$ છે,તેનું બનેલું છે.

(B) પાણીમાં કઠિનતા મુખ્યત્વે દ્રાવ્ય કેલ્શિયમ $(Ca^{2+})$ અને મેગ્નેશિયમ $(Mg^{2+})$ આયનોની હાજરીને કારણે હોય છે.
અસ્થાયી કઠિનતા કેલ્શિયમ અથવા મેગ્નેશિયમના બાયકાર્બોનેટ્સ $(HCO_3^-)$ ની હાજરીને કારણે થાય છે.
સ્થાયી કઠિનતા કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમના ક્લોરાઈડ $(Cl^-)$ અને સલ્ફેટ $(SO_4^{2-})$ ની હાજરીને કારણે થાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,જોડી $(Ca^{2+}, HCO_3^-)$ પાણીમાં અસ્થાયી કઠિનતા માટે જવાબદાર છે.

(B) પાણીને ઉકાળીને તેની અસ્થાયી કઠિનતા દૂર કરી શકાય છે.
$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{\text{Boil}} CaCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2$

(B) પાણીને સાર્વત્રિક દ્રાવક તરીકે ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે તેનો ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંક $(82)$ ઊંચો છે,તેની પ્રવાહી અવસ્થાની રેન્જ ઊંચી છે અને તે મહત્તમ સંખ્યામાં સંયોજનોને ઓગાળી શકે છે. તેથી,તે ખૂબ જ ઓછો ડાયઇલેક્ટ્રિક અચળાંક ધરાવે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(A) . ભારે પાણી એટલે કે $D_2O$ નો ઉપયોગ પરમાણુ રિએક્ટરમાં ન્યુટ્રોનની ગતિને ધીમી કરવા માટે મોડરેટર તરીકે થાય છે.

(A) પાણીમાં અસ્થાયી કઠિનતા કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમના દ્રાવ્ય બાયકાર્બોનેટ્સ,એટલે કે $Ca(HCO_3)_2$ અને $Mg(HCO_3)_2$ ની હાજરીને કારણે હોય છે.
કાયમી કઠિનતા કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમના ક્લોરાઇડ્સ અને સલ્ફેટ્સ,એટલે કે $CaCl_2, MgCl_2, CaSO_4,$ અને $MgSO_4$ ની હાજરીને કારણે હોય છે.

(D) સાચો જવાબ $D$ છે.
સ્થાયી કઠિનતા પાણીને ઉકાળીને દૂર કરી શકાતી નથી,જ્યારે અસ્થાયી કઠિનતા (બાયકાર્બોનેટ્સને કારણે) ઉકાળીને દૂર કરી શકાય છે.

(B) કઠિન પાણી (Hard water) એટલે એવું પાણી જેમાં કેલ્શિયમ $(Ca^{2+})$ અને મેગ્નેશિયમ $(Mg^{2+})$ ના દ્રાવ્ય ક્ષારો હોય છે,જે સામાન્ય રીતે ક્લોરાઈડ,સલ્ફેટ અથવા બાયકાર્બોનેટ સ્વરૂપે હોય છે.
$A$ અને $C$ માં અનુક્રમે $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનો હોય છે,જે પાણીની કઠિનતામાં ફાળો આપે છે.
$B$ માં મંદ $HCl$ હોય છે,જે $H^{+}$ આયનો આપે છે. જોકે એસિડિક પાણી ક્ષારક (corrosive) હોઈ શકે છે,પરંતુ તેને 'કઠિન પાણી' તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવતું નથી કારણ કે કઠિનતા ખાસ કરીને કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમ આયનોની હાજરી દ્વારા વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
તેથી,મંદ $HCl$ ધરાવતું પાણી એ કઠિન પાણી નથી.

(C) ભારે પાણી $(D_2O)$ નો ઉપયોગ ન્યુક્લિયર રિએક્ટરમાં મોડરેટર તરીકે ઝડપી ગતિશીલ ન્યુટ્રોનની ગતિને ધીમી કરવા માટે અને કુલન્ટ તરીકે ન્યુક્લિયર વિખંડન પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉત્પન્ન થતી ગરમીને દૂર કરવા માટે થાય છે.

(B) ભારે પાણી $(D_2O)$ નું ઠારબિંદુ $3.8 \ ^\circ C$ છે,જે સામાન્ય પાણી ($H_2O$,$0 \ ^\circ C$) કરતા વધારે છે.

(D) સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.
નિર્જળ $CuSO_4$ સફેદ પાવડર છે.
જ્યારે તે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે,ત્યારે તે જળયુક્ત કોપર$(II)$ સલ્ફેટ,$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ બનાવે છે,જે વાદળી રંગનું હોય છે.
તેથી,પાણીની હાજરી શોધવા માટે નિર્જળ $CuSO_4$ ઉમેરવું એ એક પ્રમાણભૂત રાસાયણિક કસોટી છે.

(A) સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.
પાણીની કઠિનતા મુખ્યત્વે $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનોની હાજરીને કારણે હોય છે.
કેટાયન એક્સચેન્જ પ્રક્રિયામાં,કઠિન પાણીને કેટાયન એક્સચેન્જ રેઝિન (જેમાં $R-SO_3H$ અથવા $R-COOH$ સમૂહો હોય છે) માંથી પસાર કરવામાં આવે છે.
$Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનો રેઝિનમાં રહેલા $H^+$ અથવા $Na^+$ આયનો સાથે બદલાય છે,જેનાથી કઠિનતા દૂર થાય છે.

(C) વોશિંગ સોડા $(Na_2CO_3)$ દ્રાવ્ય કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમ ક્ષારોને અદ્રાવ્ય કાર્બોનેટમાં ફેરવીને કામચલાઉ અને કાયમી બંને પ્રકારની કઠિનતા દૂર કરે છે.
$CaCl_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3(s) + 2NaCl$
$CaSO_4 + Na_2CO_3 \to CaCO_3(s) + Na_2SO_4$
$Mg^{2+} + CO_3^{2-} \to MgCO_3(s)$

(C) પરમ્યુટિટ એ કૃત્રિમ ઝીઓલાઇટ્સ માટેનું ટેકનિકલ નામ છે,જે જલીય સોડિયમ એલ્યુમિનિયમ સિલિકેટ્સ છે.
તેનું રાસાયણિક સૂત્ર $Na_2Al_2Si_2O_8 \cdot xH_2O$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

(D) ભારે પાણીને $D_2O$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં $D$ એ ડ્યુટેરિયમ $(_{1}H^{2})$ છે.
ઓક્સિજન $(O)$ નું પરમાણ્વીય દળ $16 \ amu$ છે અને ડ્યુટેરિયમ $(D)$ નું પરમાણ્વીય દળ $2 \ amu$ છે.
તેથી,$D_2O$ નું આણ્વીય દળ $= (2 \times 2) + 16 = 20 \ amu$ થાય.

(A) પાણીની કાયમી કઠિનતા ક્લોરાઇડ્સ અને સલ્ફેટ્સ $(MgCl_2, CaCl_2, MgSO_4, CaSO_4)$ ના સ્વરૂપમાં મેગ્નેશિયમ અને કેલ્શિયમના દ્રાવ્ય ક્ષારોની હાજરીને કારણે હોય છે.
અસ્થાયી કઠિનતા મેગ્નેશિયમ અને કેલ્શિયમના બાયકાર્બોનેટ્સ $(Mg(HCO_3)_2, Ca(HCO_3)_2)$ ની હાજરીને કારણે હોય છે.

(C) સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.
ભારે પાણી $(D_2O)$ એ હાઇડ્રોજનના ભારે આઇસોટોપ,જેને ડ્યુટેરિયમ $(_1H^2 \text{ અથવા } D)$ કહેવાય છે,તેના ઓક્સિજન સાથેના સંયોજનથી બને છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $2D_2 + O_2 \to 2D_2O$ છે.

(D) ભારે પાણી $D_2O$ છે $(1-c)$.
કામચલાઉ સખતતા પાણીમાં $Ca$ અને $Mg$ ના બાયકાર્બોનેટ્સની હાજરીને કારણે થાય છે $(2-a)$.
નરમ પાણી એવું પાણી છે જેમાં $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ જેવા વિદેશી આયનો હોતા નથી $(3-b)$.
કાયમી સખતતા પાણીમાં $Ca$ અને $Mg$ ના સલ્ફેટ્સ અને ક્લોરાઈડ્સની હાજરીને કારણે થાય છે $(4-d)$.
તેથી,સાચી જોડ $1-c, 2-a, 3-b, 4-d$ છે.

(B) પાણીની કઠિનતા તેમાં રહેલા $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનોના બાયકાર્બોનેટ્સ,ક્લોરાઈડ્સ અને સલ્ફેટ્સની હાજરીને કારણે હોય છે.
આ આયનો સાબુમાં રહેલા ફેટી એસિડના એનાયન સાથે પ્રક્રિયા કરીને અદ્રાવ્ય સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે.
પરિણામે,કઠિન પાણી સાબુ સાથે સરળતાથી ફીણ ઉત્પન્ન કરતું નથી.

(D) ઝીઓલાઇટ,જે હાઇડ્રેટેડ સોડિયમ એલ્યુમિનિયમ સિલિકેટ $(Na_2Al_2Si_2O_8 \cdot xH_2O)$ છે,તે આયન એક્સચેન્જર તરીકે કાર્ય કરે છે.
જ્યારે તેની પ્રક્રિયા કઠિન પાણી સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે ઝીઓલાઇટના બંધારણમાં રહેલા $Na^+$ આયનો પાણીમાં રહેલા $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનો સાથે વિનિમય પામે છે,જે પાણીમાં કઠિનતા માટે જવાબદાર છે.

(C) કઠિન પાણી એટલે એવું પાણી જેમાં કેલ્શિયમ $(Ca^{2+})$ અથવા મેગ્નેશિયમ $(Mg^{2+})$ આયનોના ક્ષારો ઓગળેલા હોય.
$A$. ફટકડીમાં $Al^{3+}$ આયનો હોય છે.
$B$. $HCl$ માં $H^+$ આયનો હોય છે,જે કઠિનતા માટે જવાબદાર નથી.
$C$. કેલ્શિયમ નાઈટ્રેટ $Ca(NO_3)_2$ માં $Ca^{2+}$ આયનો હોય છે,જે કાયમી કઠિનતા માટે જવાબદાર છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) બરફ ઉષ્માનો મંદ વાહક છે,જેનો અર્થ છે કે તે એક સારું ઉષ્મા અવાહક છે.
વધુમાં,બરફની ઘનતા પ્રવાહી પાણી કરતા ઓછી હોય છે,જેના કારણે બરફ પાણી પર તરે છે.
તેથી,વિધાન $(b)$ અને $(c)$ બંને સાચા છે.

(D) સાચો જવાબ $D$ છે. $H_2O$ (સામાન્ય પાણી) ન્યુટ્રોનને શોષવાની વધુ ક્ષમતા ધરાવે છે,જે વિખંડન પ્રક્રિયા માટે ઉપલબ્ધ ન્યુટ્રોનની સંખ્યા ઘટાડે છે. $D_2O$ (ભારે પાણી) ન્યુટ્રોન શોષણનો દર ઘણો ઓછો ધરાવે છે,તેથી તે પરમાણુ રિએક્ટરમાં વધુ કાર્યક્ષમ મોડરેટર છે.

(C) $Mg(HCO_3)_2$ ને કારણે ઉદ્ભવતી કામચલાઉ કઠિનતા ઉકાળવાથી દૂર થાય છે.
ગરમ કરવા પર,$Mg(HCO_3)_2$ નું વિઘટન થઈને મેગ્નેશિયમ કાર્બોનેટ $(MgCO_3)$ ને બદલે મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(Mg(OH)_2)$ ના અવક્ષેપ મળે છે,કારણ કે $Mg(OH)_2$ એ પાણીમાં $MgCO_3$ કરતા ઓછું દ્રાવ્ય છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Mg(HCO_3)_{2(aq)} \xrightarrow{\Delta} Mg(OH)_{2(s)} + 2CO_{2(g)}$.

(C) $Mg^{2+}$ આયનોને કારણે થતી કાયમી કઠિનતા $Ca(OH)_2$ અને $Na_2CO_3$ ના મિશ્રણનો ઉપયોગ કરીને શ્રેષ્ઠ રીતે દૂર કરવામાં આવે છે.
$Ca(OH)_2$,$Mg^{2+}$ આયનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Mg(OH)_2$ ના અવક્ષેપ આપે છે:
$Mg^{2+} + Ca(OH)_2 \to Mg(OH)_2 \downarrow + Ca^{2+}$
ત્યારબાદ ઉત્પન્ન થયેલા $Ca^{2+}$ આયનો (અને અગાઉની કાયમી કઠિનતા) $Na_2CO_3$ દ્વારા દૂર કરવામાં આવે છે:
$Ca^{2+} + Na_2CO_3 \to CaCO_3 \downarrow + 2Na^{+}$
આમ,$Na_2CO_3 + Ca(OH)_2$ નું મિશ્રણ સૌથી અસરકારક પદ્ધતિ છે.

(B) $(B)$ પ્લમ્બોસોલ્વન્સી એટલે પાણીની સીસા $(Pb)$ ની પાઈપોમાંથી સીસું ઓગાળવાની ક્ષમતા।
નરમ પાણીમાં કાર્બોનેટ અને સલ્ફેટ જેવા ક્ષારોનો અભાવ હોવાથી તે કઠિન પાણીની સરખામણીમાં સીસાને વધુ ઝડપથી ઓગાળે છે।
કઠિન પાણીમાં રહેલા $CO_3^{2-}$ અને $SO_4^{2-}$ આયનો પાઈપની અંદરની સપાટી પર અદ્રાવ્ય સીસાના ક્ષારોનું રક્ષણાત્મક પડ બનાવે છે, જે $Pb$ ને ઓગળતું અટકાવે છે।

(B) પાણીની કઠિનતા કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમના દ્રાવ્ય ક્ષારો,જેમ કે $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનો (દા.ત. ક્લોરાઈડ,સલ્ફેટ અને બાયકાર્બોનેટ) ની હાજરીને કારણે હોય છે.
$NaCl$ (સોડિયમ ક્લોરાઈડ) પાણીની કઠિનતામાં ફાળો આપતું નથી.
તેથી,માત્ર $NaCl$ ધરાવતું પાણી મૃદુ પાણી ગણાય છે.

(B) સાચો જવાબ $(B)$ છે.
$CaSO_4$ (કેલ્શિયમ સલ્ફેટ) ની પાણીમાં દ્રાવ્યતા તાપમાન વધવાની સાથે ઘટે છે.

(B) ઓર્ગેનિક આયન એક્સચેન્જ રેઝિન ફક્ત આયનિક અશુદ્ધિઓ જેમ કે $Na^+$ અને $Cl^-$ આયનોને પાણીમાંથી દૂર કરવા માટે રચાયેલ છે.
ખાંડ (સુક્રોઝ) એ બિન-આયનિક,સહસંયોજક સંયોજન છે અને તે પાણીમાં આયનોમાં વિભાજિત થતું નથી.
તેથી,આયન એક્સચેન્જ રેઝિન સામાન્ય મીઠું $(NaCl)$ દૂર કરશે પરંતુ ઓગળેલી ખાંડને દૂર કરશે નહીં.
પરિણામે,પાણીમાં ખાંડનો સ્વાદ જળવાઈ રહેશે અને તે ગળ્યું લાગશે.

(D) પાણીના વિખનીજીકરણ (demineralization) માટે કાર્બનિક આયન-વિનિમય રેઝિનનો ઉપયોગ થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં,કેટાયન વિનિમય રેઝિન તમામ ધન આયનો જેવા કે $Ca^{2+}$,$Mg^{2+}$,$Na^+$ વગેરેને દૂર કરે છે અને એનાયન વિનિમય રેઝિન તમામ ઋણ આયનો જેવા કે $Cl^-$,$SO_4^{2-}$,$HCO_3^-$ વગેરેને દૂર કરે છે.
તેથી,મેળવેલ પાણી તમામ દ્રાવ્ય ખનિજ ક્ષારોથી મુક્ત હોય છે,જેને વિખનીજીકૃત પાણી કહેવામાં આવે છે.

(A) સાબુ એ લાંબી શૃંખલા ધરાવતા ફેટી એસિડના સોડિયમ અથવા પોટેશિયમ ક્ષાર છે (દા.ત.,સોડિયમ સ્ટિયરેટ,$C_{17}H_{35}COONa$).
જ્યારે સાબુને કઠિન પાણીમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે પાણીમાં રહેલા કેલ્શિયમ $(Ca^{2+})$ અને મેગ્નેશિયમ $(Mg^{2+})$ આયનો સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ (સ્કમ) બનાવે છે,જેમ કે કેલ્શિયમ સ્ટિયરેટ.
આ પ્રક્રિયા પાણીમાંથી કઠિનતા પેદા કરતા આયનોને અસરકારક રીતે દૂર કરે છે,જોકે તે મોટા પાયે પાણીને નરમ બનાવવા માટે આર્થિક પદ્ધતિ નથી.

(D) જલીય $CaCl_2$ પહેલેથી જ હાઇડ્રેટેડ અવસ્થામાં છે અને તે વધુ પાણી શોષી શકતું નથી અથવા નિર્જલીકરણ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરી શકતું નથી. સિલિકા જેલ,$P_2O_5$ અને સાંદ્ર $H_2SO_4$ જાણીતા નિર્જલીકરણ અથવા સૂકવણી એજન્ટો છે.

(C) સીસાની પાઈપો પીવાના પાણી માટે યોગ્ય નથી કારણ કે સીસું ઓગળેલી હવા (ઓક્સિજન) ધરાવતા પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને લેડ$(II)$ હાઈડ્રોક્સાઈડ,$Pb(OH)_2$ બનાવે છે,જે દ્રાવ્ય છે અને માનવ સ્વાસ્થ્ય માટે ઝેરી છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $2Pb(s) + 2H_2O(l) + O_2(g) \rightarrow 2Pb(OH)_2(aq)$.

(C) પ્લમ્બોસોલ્વન્સી એ દ્રાવકની ક્ષમતા છે,ખાસ કરીને પાણીની,જે લેડને ઓગાળી શકે છે.
પાણીના જાહેર પુરવઠામાં,આ એક અનિચ્છનીય ગુણધર્મ છે કારણ કે લેડ ઝેરી હોય છે.
તેથી,પ્લમ્બોસોલ્વન્સી એટલે સામાન્ય પાણીમાં લેડનું ઓગળવું.

(A) $Oxygen$ ની શોધ જોસેફ પ્રિસ્ટલી દ્વારા $1772$ માં વિલ્ટશાયર,ઇંગ્લેન્ડમાં કરવામાં આવી હતી.
$Oxygen$ નામ ગ્રીક શબ્દ '$Oxygenes$' પરથી આવ્યું છે,જેનો અર્થ 'એસિડ બનાવનાર' થાય છે.

(A) ઓક્સિજન પાણીમાં ખૂબ ઓછો દ્રાવ્ય છે. તેની ઓછી દ્રાવ્યતાને કારણે,તેને પાણીના અધોગામી વિસ્થાપન દ્વારા એકત્રિત કરી શકાય છે.

(D) કોઈપણ પ્રવાહીમાં પાણીની હાજરી ચકાસવા માટે નિર્જળ $CuSO_4$ નો ઉપયોગ થાય છે.
તે તેના નિર્જળ સ્વરૂપમાં સફેદ હોય છે અને પાણીના સંપર્કમાં આવતા $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ બનવાને કારણે તેનો રંગ વાદળી થઈ જાય છે.

(A) $H_2O$ એ સમૂહ $16$ ના તત્વોના આપેલા હાઇડ્રાઇડ્સમાં સૌથી વધુ ઉત્કલનબિંદુ ધરાવે છે.
આનું કારણ $H_2O$ અણુઓમાં હાજર પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ છે,જે $H_2S$,$H_2Se$ અને $H_2Te$ માં ગેરહાજર હોય છે.

(C) જ્યારે ક્લોરિન પાણીને સૂર્યપ્રકાશમાં રાખવામાં આવે છે,ત્યારે નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે:
$H_2O + Cl_2 \xrightarrow{\text{sunlight}} HCl + HClO$
$2HClO \to 2HCl + O_2$
આ પ્રક્રિયામાં,$Cl_2$ એ $H_2O$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને $HCl$ અને $HClO$ બનાવે છે. ત્યારબાદ $HClO$ વિઘટન પામીને $O_2$ મુક્ત કરે છે. આ સૂચવે છે કે હાઇડ્રોજનને ઓક્સિજન કરતા ક્લોરિન સાથે વધુ આકર્ષણ છે,કારણ કે તે પાણીમાં ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલા રહેવાને બદલે $HCl$ બનાવવાનું પસંદ કરે છે.

(A) પાણીના શુદ્ધિકરણમાં જંતુઓનો નાશ કરવા માટે ક્લોરિનનો ઉપયોગ જંતુનાશક તરીકે થાય છે.

(A) સાચો જવાબ $(A)$ છે.
નિર્જળ $CuSO_4$ (સફેદ) પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને જળયુક્ત કોપર સલ્ફેટ $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$ બનાવે છે,જે વાદળી રંગનું હોય છે.
સફેદમાંથી વાદળી રંગમાં થતો આ ફેરફાર પ્રવાહી નમૂનામાં પાણીની હાજરી માટેની ચોક્કસ વૈજ્ઞાનિક કસોટી છે.