Hydrogen peroxide Questions in Hindi

(C) $H_2O_2$ प्रबल ऑक्सीकरण एजेंटों जैसे $Cl_2$ के प्रति अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $H_2O_2 + Cl_2 \longrightarrow 2HCl + O_2$ है।
इस अभिक्रिया में $HCl$ बनता है,जो एक प्रबल अम्ल है।
$HCl$ के निर्माण से विलयन में $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,परिणामी विलयन का $pH$ कम हो जाता है ($6.0$ से कम) और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ मुक्त होती है।

(D) $i$. क्लार्क विधि में जल की अस्थायी कठोरता को दूर करने के लिए $Ca(OH)_2$ (बुझा हुआ चूना) मिलाया जाता है,जो बाइकार्बोनेट को कार्बोनेट में अवक्षेपित करता है। यह कथन सही है।
$ii$. $10$ vol $H_2O_2$ का अर्थ है कि $1 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन $STP$ पर $10 \ mL$ $O_2$ देता है। अतः,$100 \ mL$ $10$ vol $H_2O_2$ से $100 \times 10 = 1000 \ mL = 1 \ L$ $O_2$ प्राप्त होती है। यह कथन सही है।
$iii$. $H_2O_2$ एक अस्थिर द्रव है और प्रकाश में अपघटित हो जाता है। यूरिया,एसेटेनिलाइड या फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग स्टेबलाइजर के रूप में किया जाता है। यह कथन सही है।
अतः,सभी कथन $i, ii,$ और $iii$ सही हैं।

(D) सही विकल्प $(d)$ है। क्लोरीन जल के साथ अभिक्रिया करके हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ बनाता है,जो अस्थिर होता है और विघटित होकर नवजात ऑक्सीजन $([O])$ देता है।
$Cl_2 + H_2O \longrightarrow HCl + HOCl$
$HOCl \longrightarrow HCl + [O]$
यह नवजात ऑक्सीजन क्लोरीन जल के विरंजन (bleaching) और ऑक्सीकरण गुणों के लिए जिम्मेदार है।

(B) $H_2O_2$ का अपघटन अभिक्रिया द्वारा होता है: $2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$.
'$X$ volume' $H_2O_2$ की परिभाषा के अनुसार,$1 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन $STP$ पर $X \ mL$ $O_2$ गैस उत्पन्न करता है।
दिया गया है कि $4 \ mL$ $H_2O_2$,$STP$ पर $80 \ mL$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$1 \ mL$ $H_2O_2$,$\frac{80 \ mL}{4 \ mL} = 20 \ mL$ $O_2$ $STP$ पर उत्पन्न करेगा।
इस प्रकार,$X$ का मान $20$ है।

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \text{ मोल } KMnO_4$,$5 \text{ मोल } H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$KMnO_4$ के मोल = $0.4 \times 0.2 = 0.08 \text{ mol}$.
आवश्यक $H_2O_2$ के मोल = $\frac{5}{2} \times 0.08 = 0.2 \text{ mol}$.
$H_2O_2$ का द्रव्यमान = $0.2 \times 34 = 6.8 \text{ g}$.
$10$ आयतन $H_2O_2$ का अर्थ है कि $1 \text{ mL}$ विलयन $STP$ पर $10 \text{ mL}$ $O_2$ देता है।
संबंध का उपयोग करते हुए: $\text{आयतन सामर्थ्य} = 5.6 \times \text{नॉर्मलता}$.
$10 = 5.6 \times N \Rightarrow N = \frac{10}{5.6} = 1.786 \text{ N}$.
मिली-तुल्यांकों की तुलना करने पर: $N_1V_1 = N_2V_2$.
$N_{KMnO_4} = 0.4 \times 5 = 2 \text{ N}$.
$2 \times 200 = 1.786 \times V_{H_2O_2} \Rightarrow V_{H_2O_2} = \frac{400}{1.786} \approx 224 \text{ mL}$.

(D) $(i)$ जब $KO_2$ जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह निम्नलिखित रूप में $(A)$,$(B)$ और $(C)$ देता है:
$2KO_2 + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2O_2 + O_2$
यहाँ,$A = KOH$,$B = H_2O_2$,और $C = O_2$ है।
$(ii)$ जब $(B)$,अर्थात $H_2O_2$ क्षारीय माध्यम में आयोडीन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह नीचे दिखाए अनुसार $(C)$,अर्थात $O_2$ देता है:
$I_2 + H_2O_2 + 2OH^{-} \rightarrow 2I^{-} + 2H_2O + O_2$
अतः,$B$ का मान $H_2O_2$ है और $C$ का मान $O_2$ है। इसलिए,विकल्प $(D)$ सही उत्तर है।

(A) समूह $1$ के तत्व $(M)$ के सुपरऑक्साइड $(MO_2)$ का जल-अपघटन अभिक्रिया द्वारा होता है: $2MO_2 + 2H_2O \longrightarrow 2M^{+} + 2OH^{-} + H_2O_2 + O_2$.
यहाँ,$X$,$H_2O_2$ है और $Y$,$O_2$ है।
जब $X$ $(H_2O_2)$,क्षारीय माध्यम में $I_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो अभिक्रिया होती है: $I_2 + H_2O_2 + 2OH^{-} \longrightarrow 2I^{-} + 2H_2O + O_2$.
इस अभिक्रिया में,$I_2$ का $I^{-}$ में अपचयन होता है और $H_2O_2$ का $O_2$ $(Y)$ में ऑक्सीकरण होता है।
अतः,$X$,$H_2O_2$ है और $Y$,$O_2$ है।

(C) $H_2O_2$ के लिए,नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ के बीच संबंध है: $N = n \times M$,जहाँ $H_2O_2$ के लिए $n$-कारक $2$ है।
$M = \frac{N}{2} = \frac{1.5}{2} = 0.75 \ M$.
$\% \left(\frac{W}{V}\right)$ को $100 \ mL$ विलयन में उपस्थित विलेय के द्रव्यमान (ग्राम में) के रूप में परिभाषित किया गया है।
$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ में $H_2O_2$ का द्रव्यमान $= M \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.75 \times 34 = 25.5 \ g/L$.
इसलिए,$100 \ mL$ में,द्रव्यमान $= \frac{25.5}{1000} \times 100 = 2.55 \ g$.
अतः,$\% \left(\frac{W}{V}\right)$ का मान $2.55$ है।

(C) $H_2O_2$ की नॉर्मलिटी $(N)$ और मोलैरिटी $(M)$ के बीच संबंध: $N = M \times n$-फैक्टर।
$H_2O_2$ के लिए $n$-फैक्टर $2$ है,इसलिए $M = \frac{N}{2} = \frac{3}{2} = 1.5$ $M$।
$H_2O_2$ की वॉल्यूम स्ट्रेंथ का सूत्र: $\text{Volume strength} = M \times 11.2$।
अतः,$\text{Volume strength} = 1.5 \times 11.2 = 16.8$ $L$।
यह लगभग $17$ $L$ है।

(D) क्षारीय फॉर्मल्डिहाइड विलयन $H_2 O_2$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है:
$2HCHO + H_2 O_2 \rightarrow 2HCOOH + H_2 \uparrow$
इस अभिक्रिया में,फॉर्मल्डिहाइड $(HCHO)$ का ऑक्सीकरण फॉर्मिक अम्ल $(HCOOH)$ में हो जाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।

(B) $H_2O_2$ का अपघटन अभिक्रिया: $2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$ द्वारा होता है।
"$x$ volume" $H_2O_2$ की परिभाषा के अनुसार,$1 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन $STP$ पर $x \ mL$ $O_2$ गैस उत्पन्न करता है।
यहाँ $1 \ mL$ $H_2O_2$,$20 \ mL$ $O_2$ देता है,इसलिए $x = 20$.
वॉल्यूम स्ट्रेंथ और $(w/v) \%$ के बीच संबंध: $\text{Volume strength} = 5.6 \times \text{Molarity}$ और $\text{Molarity} = \frac{(w/v) \% \times 10}{34}$.
अतः,$20 = 5.6 \times \frac{(w/v) \% \times 10}{34}$.
गणना करने पर,$(w/v) \% = \frac{20 \times 34}{56} \approx 12.14 \%$. हालाँकि,मानक कारक $1 \text{ volume} = 0.303 \% (w/v)$ का उपयोग करने पर,$20 \times 0.303 = 6.06 \% (w/v)$ प्राप्त होता है।

(C) $H_2O_2$ की संरचना असमतलीय (non-planar) होती है।
गैसीय अवस्था में,द्वितल कोण $111.5^{\circ}$ होता है।
ठोस अवस्था में,हाइड्रोजन बंधन के कारण,द्वितल कोण घटकर $90.2^{\circ}$ हो जाता है।
अतः,गैसीय और ठोस अवस्थाओं में द्वितल कोण क्रमशः $111.5^{\circ}$ और $90.2^{\circ}$ हैं।

(A) $H_2O_2$ अस्थिर होता है और प्रकाश या क्षार ऑक्साइड युक्त कांच की खुरदरी सतहों की उपस्थिति में यह $H_2O$ और $O_2$ में विघटित हो जाता है।
इसे रोकने के लिए,इसे मोम-लेपित कांच या प्लास्टिक की बोतलों में संग्रहीत किया जाता है ताकि सतह चिकनी और अक्रिय बनी रहे।
इसके अतिरिक्त,फोटोकैमिकल अपघटन से बचने के लिए इसे अंधेरे में रखा जाना चाहिए।

(A) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ एक अस्थिर यौगिक है।
जब यह प्रकाश के संपर्क में आता है,तो इसका अपघटन होकर जल $(H_2O)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ प्राप्त होती है।
इस अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2 H_2O_2(aq) \rightarrow 2 H_2O(l) + O_2(g)$।
इसलिए,इस अपघटन को रोकने के लिए इसे प्रकाश से दूर गहरे रंग की बोतलों में संग्रहित किया जाता है।

(D) $22.4$ वॉल्यूम $H_2O_2$ का अर्थ है कि $1 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन $NTP$ पर $22.4 \ mL$ $O_2$ देता है।

$2H_2O_2 \longrightarrow 2H_2O + O_2$	$2 \ mol \longrightarrow 1 \ mol$
$68 \ g$	$22400 \ mL$ $NTP$ पर

$\therefore 22400 \ mL$ $O_2$,$68 \ g$ $H_2O_2$ द्वारा प्राप्त होता है।
$\therefore 22.4 \ mL$ $O_2$,$\frac{68 \times 22.4}{22400} = 0.068 \ g$ $H_2O_2$ द्वारा प्राप्त होता है।
अतः $1 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन $= 0.068 \ g$।
$\therefore 100 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन $= 0.068 \times 100 = 6.8 \%$।

(D) जब $TiO_2$ के अम्लीकृत विलयन को $H_2O_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो $H_2TiO_4$ (परटाइटेनिक अम्ल) के निर्माण के कारण गहरा पीला-नारंगी रंग प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$TiO_2 + H_2O_2 \xrightarrow{H_2SO_4} H_2TiO_4$
इस अभिक्रिया का उपयोग $Ti(IV)$ और $H_2O_2$ दोनों का पता लगाने के लिए किया जाता है।

(C) $50\%$ सल्फ्यूरिक एसिड के विद्युत अपघटन और उसके बाद निर्वात आसवन द्वारा $30\%$ हाइड्रोजन पेरोक्साइड का विलयन प्राप्त किया जा सकता है।
विद्युत अपघटन का पहला उत्पाद परडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ है,जो आसवन के दौरान पानी के साथ अभिक्रिया करके $H_2O_2$ बनाता है।
$2H_2SO_4 \longrightarrow 2H^+ + 2HSO_4^-$
$2HSO_4^- \longrightarrow H_2S_2O_8 + 2e^-$ (एनोड पर)
$H_2S_2O_8 + 2H_2O \longrightarrow 2H_2SO_4 + H_2O_2$
यहाँ,$X$ का मान $H_2SO_4$ है और $Y$ का मान $H_2S_2O_8$ है।
$H_2SO_4$ में $0$ पेरोक्सी बंध होते हैं,जबकि $H_2S_2O_8$ (मार्शल एसिड) में $1$ पेरोक्सी बंध $(HO_3S-O-O-SO_3H)$ होता है।

(C) $H_2O_2$ ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) दोनों एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$1.$ ऑक्सीकरण क्रिया:
अम्लीय माध्यम में: $H_2O_2 + 2H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow 2H_2O$. अभिक्रिया $(I)$ अम्लीय माध्यम में $H_2O_2$ द्वारा $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण है।
$2.$ अपचयन क्रिया:
अम्लीय माध्यम में: $H_2O_2 \longrightarrow 2H^{+} + O_2 + 2e^{-}$. अभिक्रिया $(II)$ अम्लीय माध्यम में $H_2O_2$ द्वारा $MnO_4^{-}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन है।
$3.$ क्षारीय माध्यम में:
$H_2O_2$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है: $H_2O_2 + 2e^{-} \longrightarrow 2OH^{-}$. अभिक्रिया $(III)$ क्षारीय परिस्थितियों में $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण दर्शाती है।
$H_2O_2$ अपचयन एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है: $H_2O_2 + 2OH^{-} \longrightarrow 2H_2O + O_2 + 2e^{-}$. अभिक्रिया $(IV)$ क्षारीय परिस्थितियों में $MnO_4^{-}$ का $MnO_2$ में अपचयन दर्शाती है।
अतः,चारों अभिक्रियाएँ संभव हैं।

(A) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच संतुलित रासायनिक अभिक्रिया है:
$2 \ KMnO_4 3 \ H_2SO_4 5 \ H_2O_2 \longrightarrow K_2SO_4 2 \ MnSO_4 8 \ H_2O 5 \ O_2$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ {\text{मोल }} KMnO_4$,$5 \ {\text{मोल }} H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
दिया गया है: $n(KMnO_4) = 0.02 \ M \times 1 \ L = 0.02 \ {\text{मोल}}$।
अतः,$n(H_2O_2) = \frac{5}{2} \times 0.02 = 0.05 \ {\text{मोल}}$।
$H_2O_2$ का द्रव्यमान $= 0.05 \ {\text{मोल}} \times 34 \ g/mol = 1.7 \ g$।
$10 \ {\text{आयतन }} H_2O_2$ का अर्थ है कि $1 \ L$ $H_2O_2$ विलयन $STP$ पर $10 \ L$ $O_2$ देता है।
अतः $H_2O_2$ विलयन का आवश्यक आयतन $\approx 56 \ mL$ है।

(B) $H_2O_2$ डाइसोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट $(Na_2HPO_4)$ के साथ अभिक्रिया करके एक योगात्मक उत्पाद (addition product) बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_2O_2 + Na_2HPO_4 \rightarrow Na_2HPO_4 \cdot H_2O_2$
यह एक स्थायी योगात्मक उत्पाद है।

(D) $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण गुण तब प्रदर्शित होता है जब यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि $H_2O_2$ स्वयं अपचयित होकर $H_2O$ में बदल जाता है ($O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से घटकर $-2$ हो जाती है)।
विकल्प $D$ में,$2KI + H_2SO_4 + H_2O_2 \longrightarrow K_2SO_4 + I_2 + 2H_2O$ में,$KI$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),और $H_2O_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से घटकर $-2$ हो जाती है (अपचयन)।
अतः,$H_2O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(C) $H_2O_2 + Cl_2 \longrightarrow 2HCl + O_2$
इस अभिक्रिया में,$H_2O_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $Cl_2$ को $HCl$ में अपचयित करता है।
$HCl$ (एक प्रबल अम्ल) के बनने से विलयन में $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,विलयन का $pH$ $6.0$ से कम हो जाता है और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ मुक्त होती है।

(C) दी गई अभिक्रियाओं में,हम बनने वाले उत्पादों का विश्लेषण करते हैं:
$(A)$ $PbO_2 + H_2O_2 \longrightarrow PbO + H_2O + O_2$ (ऑक्सीजन गैस बनती है)।
$(B)$ $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \longrightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$ (ऑक्सीजन गैस बनती है)।
$(C)$ $PbS + 4H_2O_2 \longrightarrow PbSO_4 + 4H_2O$ (लेड सल्फेट एक ठोस है,और जल द्रव है; कोई गैस नहीं बनती है)।
$(D)$ $Cl_2 + H_2O_2 \longrightarrow 2HCl + O_2$ (ऑक्सीजन गैस बनती है)।
अतः,विकल्प $C$ में दी गई अभिक्रिया में गैसीय उत्पाद नहीं बनता है।

(A) अपचायक वह पदार्थ है जो दूसरे का अपचयन करता है और स्वयं ऑक्सीकृत हो जाता है। अभिक्रिया $PbO_{2(s)} + H_2O_{2(aq)} \longrightarrow PbO_{(s)} + H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$ में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बदलकर $0$ ($O_2$ में) हो जाती है,जो ऑक्सीकरण को दर्शाता है। अतः,इस अभिक्रिया में $H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है। अन्य विकल्पों $(B, C, D)$ में,$H_2O_2$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $H_2O$ में अपचयित हो जाता है।

(D) $H_2O_2$ की आयतन शक्ति (volume strength) और नॉर्मलता के बीच संबंध इस प्रकार है: $\text{Volume strength} = 5.6 \times \text{Normality}$.
यहाँ,आयतन शक्ति = $20$ है।
अतः,$\text{Normality} = \frac{20}{5.6} \approx 3.571 \ N$.
इस प्रकार,सही विकल्प $D$ है।

(D) $NaO_2$ का जल-अपघटन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार होता है:
$2NaO_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2 + O_2$
अभिक्रिया से यह स्पष्ट है कि बनने वाले उत्पाद सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$,हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ हैं।
अतः,सही विकल्प $A$,$B$ और $C$ हैं।

(A) परहाइड्रोल एक $30\% \ w/v$ $H_2O_2$ विलयन है,जो $100$ आयतन $H_2O_2$ के बराबर होता है।
इसका अर्थ है कि $1 \ mL$ परहाइड्रोल $STP$ पर $100 \ mL$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
परिवर्तन के लिए अभिक्रिया है: $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ L$ $SO_2$ को पूर्ण परिवर्तन के लिए $1 \ L$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
आवश्यक $O_2$ का आयतन = $1 \ L = 1000 \ mL$।
अतः,आवश्यक परहाइड्रोल का आयतन = $\frac{1000 \ mL}{100} = 10 \ mL$।

(B) $STP$ पर उत्सर्जित $O_2$ गैस का आयतन इस सूत्र का उपयोग करके निकाला जाता है: $\text{Volume of } O_2 = \text{Volume of } H_2O_2 \text{ solution} \times \text{Volume strength}$.
$(A) 2 \text{ mL} \times 100 = 200 \text{ mL}$
$(B) 500 \text{ mL} \times 30 = 15000 \text{ mL}$
$(C) 1000 \text{ mL} \times 10 = 10000 \text{ mL}$
$(D) 100 \text{ mL} \times 20 = 2000 \text{ mL}$
परिणामों की तुलना करने पर,विकल्प $(B)$ $O_2$ का उच्चतम आयतन देता है।

(D) जब $H_{2}O_{2}$ की अभिक्रिया $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के अम्लीय घोल के साथ होती है,तो यह क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_{5})$ बनाता है।
अभिक्रिया है: $K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} + 4H_{2}O_{2} \rightarrow K_{2}SO_{4} + 5H_{2}O + 2CrO_{5}$।
$CrO_{5}$ जलीय घोल में अस्थिर होता है लेकिन ईथर में स्थिर हो जाता है,जो ईथर की परत को विशिष्ट नीला रंग प्रदान करता है।

(A) $10 \text{ V } H_{2}O_{2}$ का अर्थ है कि इस विलयन का $1 \text{ L}$,$STP$ पर $10 \text{ L } O_{2}$ उत्पन्न करेगा।
$2H_{2}O_{2} \rightarrow 2H_{2}O + O_{2}$
$68 \text{ g } H_{2}O_{2}$,$STP$ पर $22.4 \text{ L } O_{2}$ उत्पन्न करता है।
अतः,$22.4 \text{ L } O_{2}$ प्राप्त होता है $68 \text{ g } H_{2}O_{2}$ से।
$10 \text{ L } O_{2}$ प्राप्त होगा $H_{2}O_{2} = \frac{68}{22.4} \times 10 = 30.36 \text{ g}$ से।
दिए गए विलयन के $1000 \text{ mL}$ में $30.36 \text{ g } H_{2}O_{2}$ होता है।
दिए गए विलयन के $100 \text{ mL}$ में $\frac{30.36 \times 100}{1000} = 3.036 \text{ g } H_{2}O_{2}$ होता है।
इस प्रकार,$H_{2}O_{2}$ की प्रतिशत शक्ति लगभग $3$ है।

(C) तैल चित्रों का काला पड़ना $PbS$ के कारण होता है,जिसे $H_2 O_2$ द्वारा ऑक्सीकृत करके सफेद $PbSO_4$ में बदला जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$PbS + 4H_2 O_2 \rightarrow PbSO_4 + 4H_2 O$

(B) वॉल्यूम स्ट्रेंथ और नॉर्मलिटी के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\text{Volume strength} = 5.6 \times \text{Normality}$.
दिया गया है,वॉल्यूम स्ट्रेंथ $= 30$ है।
मान रखने पर: $30 = 5.6 \times N$.
अतः,$N = \frac{30}{5.6} \approx 5.357 \ N$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,निकटतम मान $5.336 \ N$ है।