Hydrogen peroxide Questions in Hindi

(B) $H_2O_2$ की वॉल्यूम सांद्रता और प्रतिशत सांद्रता के बीच संबंध: $\text{प्रतिशत सांद्रता (\%)} = \frac{\text{वॉल्यूम सांद्रता}}{5.6}$.
दी गई वॉल्यूम सांद्रता $10$ है।
अतः,$\text{प्रतिशत सांद्रता} = \frac{10}{5.6} \approx 1.785\%$.
हालाँकि,मानक रूपांतरण के अनुसार $1$ वॉल्यूम $H_2O_2$ लगभग $0.3035\%$ सांद्रता के बराबर होता है,इसलिए $10$ वॉल्यूम का अर्थ है $10 \times 0.3035 = 3.035\%$.
इस प्रकार,प्रतिशत सांद्रता लगभग $3\%$ है।

(B) बेरियम पेरोक्साइड $BaO_2$ एक वास्तविक पेरोक्साइड है।
इसमें पेरोक्साइड आयन,$O_2^{2-}$ होता है।
यह बेरियम हाइड्रॉक्साइड की हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ अभिक्रिया द्वारा प्राप्त एक सफेद आयनिक ठोस है:
$Ba(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow BaO_2 + 2H_2O$

(D) पेरोक्साइड आयन $O_2^{2-}$ होता है,जिसमें $O-O$ एकल बंध होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$MgO$,$CaO$,और $Li_2O$ सामान्य ऑक्साइड हैं जिनमें $O^{2-}$ आयन होता है।
$BaO_2$ बेरियम का पेरोक्साइड है,जिसमें $O_2^{2-}$ आयन होता है।
अतः,पेरोक्साइड बंध $BaO_2$ में उपस्थित होता है।

(D) पेरोक्साइड एक ऐसा यौगिक है जिसमें ऑक्सीजन-ऑक्सीजन एकल बंध $(-O-O-)$ होता है।
$Na_2O_2$ (सोडियम पेरोक्साइड) में पेरोक्साइड आयन $(O_2^{2-})$ होता है।
$CrO_5$ (क्रोमियम पेंटोक्साइड) में दो पेरोक्साइड लिंकेज होते हैं।
$H_2SO_5$ (कैरो का अम्ल) में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
$PbO_2$ (लेड डाइऑक्साइड) एक लेड ऑक्साइड है जिसमें लेड $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। इसकी संरचना फ्लोराइट प्रकार की होती है और इसमें कोई पेरोक्साइड लिंकेज नहीं होता है।
अतः,सही उत्तर $PbO_2$ है।

(B) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ और लेड सल्फाइड $(PbS)$ के बीच की अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।
$PbS + 4H_2O_2 \rightarrow PbSO_4 + 4H_2O$.
इस प्रकार,$H_2O_2$ द्वारा $PbS$ का ऑक्सीकरण $PbSO_4$ में हो जाता है।

(A) पेरोक्साइड लिंकेज को $O-O$ बंध की उपस्थिति से परिभाषित किया जाता है जहाँ प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
$Pb_2O_3$ में,संरचना $Pb^{II}-O-Pb^{IV}=O$ होती है,जिसमें $O-O$ बंध (पेरोक्साइड लिंकेज) मौजूद होता है।
$SiO_2$ और $CO_2$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ होती है।
$PbO_2$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ होती है (यह एक डाइऑक्साइड है,पेरोक्साइड नहीं)।
अतः,$Pb_2O_3$ में पेरोक्साइड लिंकेज होता है।

(C) सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ की जल $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Na_2O_2 + 2H_2O \to 4NaOH + O_2$
इस अभिक्रिया में सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ का निर्माण होता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) पेरोक्साइड $H_2O_2$ है,जहाँ ऑक्सीजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$(B)$ सुपरऑक्साइड $KO_2$ है,जहाँ ऑक्सीजन $-1/2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$(C)$ डाइऑक्साइड $PbO_2$ है,जहाँ ऑक्सीजन $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$(D)$ सबऑक्साइड $C_3O_2$ है,जिसमें सामान्य संयोजकता से कम ऑक्सीजन होता है।
अतः,सही मिलान $A-4, B-3, C-2, D-1$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
तनु $H_2SO_4$ सामान्य परिस्थितियों में क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
हालाँकि,यह पेरोक्साइड (जैसे $BaO_2$) के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ बनाता है,जिसे अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट विलयन के साथ नीले रंग जैसी विशिष्ट अभिक्रियाओं द्वारा पहचाना जा सकता है।

(C) शक्ति = $\text{नॉर्मलता} \times H_2O_2$ का $\text{तुल्यांकी भार (EW)}$
$= 1.5 \ N \times 17 \ g \ eq^{-1} = 25.5 \ g \ L^{-1}$
अपघटन अभिक्रिया: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$
$68 \ g \ H_2O_2$,$STP$ पर $22.4 \ L \ O_2$ उत्पन्न करता है।
आयतन शक्ति = $\frac{11.2 \times \text{नॉर्मलता}}{2} = 5.6 \times \text{नॉर्मलता}$
$= 5.6 \times 1.5 = 8.4$
अतः,$1.5 \ N \ H_2O_2$ विलयन की आयतन शक्ति $8.4$ है।

(C) आयतन शक्ति (volume strength) और नॉर्मलता के बीच संबंध का सूत्र है: $\text{Normality} = \frac{\text{Volume strength}}{5.6}$.
यहाँ,आयतन शक्ति = $10$ $V$.
अतः,$\text{Normality} = \frac{10}{5.6} \approx 1.786 \ \text{N}$.
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $1.78$ है।

(D) $H_2O_2$ का अपघटन इस प्रकार दर्शाया जाता है: $2H_2O_2(l) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g) + \text{Heat}$.
$1$. यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है क्योंकि प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा निकलती है।
$2$. यह स्वतः-ऑक्सीकरण (या असमानुपातन) का एक उदाहरण है जहाँ $H_2O_2$ में ऑक्सीजन (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) का ऑक्सीकरण होकर $O_2$ $(0)$ और अपचयन होकर $H_2O$ $(-2)$ बनता है।
$3$. यह ऋणात्मक उत्प्रेरण का उदाहरण है क्योंकि एसेटेनिलाइड या ग्लिसरॉल जैसे पदार्थ ऋणात्मक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करके इसके अपघटन की दर को धीमा कर देते हैं।
अतः,दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(A) अम्लीय माध्यम में,$H_2O_2$ प्रबल ऑक्सीकारक जैसे $KMnO_4$ के प्रति अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$.
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ का $Mn^{2+}$ आयनों में अपचयन हो जाता है और परमैंगनेट विलयन का गुलाबी रंग गायब हो जाता है।

(C) जब डाइक्रोमेट (क्रोमिक एसिड) के अम्लीकृत विलयन को हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो गहरे नीले रंग का यौगिक,क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_5)$ बनता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 4H_2O_2 \to K_2SO_4 + 2CrO_5 + 5H_2O$
$CrO_5$ एक अस्थिर यौगिक है जो अम्लीय माध्यम में विघटित होकर $Cr^{3+}$ आयन बनाता है।

(B) $H_2O_2$ के औद्योगिक निर्माण में $2-$एथिलएन्थ्राक्विनोल का स्वतः-ऑक्सीकरण शामिल है।
जब $2-$एथिलएन्थ्राक्विनोल को बेंजीन और साइक्लोहेक्सानोल के मिश्रण में घोलकर हवा द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है,तो यह $2-$एथिलएन्थ्राक्विनोन और $H_2O_2$ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) उत्पन्न करता है।
अतः,प्राप्त उत्पाद $H_2O_2$ है।

(C) मोलर द्रव्यमान को किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसे पदार्थ के प्रति मोल ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
इसलिए,मोलर द्रव्यमान की इकाई $g \ mol^{-1}$ है।

(B) माना कि $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $X$ है।
$H_2O_2$ में $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं के योग के नियम को लागू करने पर:
$2(+1) + 2(X) = 0$
$2 + 2X = 0$
$2X = -2$
$X = -1$
अतः,$H_2O_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।

(C) अभिक्रिया $Ag_2O + H_2O_2 \to 2Ag + H_2O + O_2$ में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बदलकर $O_2$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(C) $50\% \ H_2SO_4$ का उपयोग करके $H_2O_2$ के विद्युत अपघटनी उत्पादन में,प्रक्रिया में एनोड पर $HSO_4^-$ आयनों का ऑक्सीकरण होकर $H_2S_2O_8$ (परोक्सीडाइसल्फ्यूरिक एसिड) बनता है,जिसके बाद जल-अपघटन होता है। हाइड्रोजन गैस कैथोड पर मुक्त होती है,एनोड पर नहीं। इसलिए,यह कथन कि एनोड पर हाइड्रोजन मुक्त होती है,गलत है।

(A) $H_2O_2$ एक बहुत ही दुर्बल अम्ल के रूप में कार्य करता है। यह पानी से थोड़ा अधिक प्रबल होता है।
$H_2O_2$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_a = 1.5 \times 10^{-12}$ होता है।
अतः,$K_a$ मान का क्रम $10^{-12}$ है।

(A) $H_2O_2$ का औद्योगिक निर्माण $2$-एथिलएन्थ्राक्विनोल के स्वतः-ऑक्सीकरण द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,$2$-एथिलएन्थ्राक्विनोल को वायु $(O_2)$ द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है,जिससे $2$-एथिलएन्थ्राक्विनोन और $H_2O_2$ प्राप्त होते हैं।
अभिक्रिया: $2$-एथिलएन्थ्राक्विनोल $\xrightarrow{O_2/\text{वायु}}$ $2$-एथिलएन्थ्राक्विनोन + $H_2O_2$.

(A) हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन का समीकरण है: $2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$.
$1$ वॉल्यूम $H_2O_2$ विलयन $STP$ पर $10$ वॉल्यूम $O_2$ देता है।
$2 \times 34 \ g$ $H_2O_2$,$STP$ पर $22400 \ mL$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$22400 \ mL$ $O_2$ का उत्पादन $68 \ g$ $H_2O_2$ द्वारा होता है।
इसलिए,$1000 \ mL$ $O_2$ ($10$ वॉल्यूम के लिए) का उत्पादन $(68 \times 1000) / 22400 \approx 3.036 \ g$ $H_2O_2$ द्वारा होता है।
चूंकि $1000 \ mL$ $H_2O_2$ विलयन का वजन लगभग $1000 \ g$ होता है,इसलिए प्रतिशत सांद्रता $(3.036 / 1000) \times 100 \approx 3\%$ है।

(B) सांद्रता $(gm/L)$ = नॉर्मलता $\times$ तुल्यांकी भार।
$H_2O_2$ के लिए,आणविक द्रव्यमान $34 \, g/mol$ है और $n$-कारक $2$ है,इसलिए तुल्यांकी भार $= 34 / 2 = 17 \, g/eq$ होता है।
यहाँ नॉर्मलता $= 1.5 \, N$ और आयतन $= 1 \, L$ है।
मात्रा $(gm)$ = नॉर्मलता $\times$ तुल्यांकी भार $\times$ आयतन $(L)$
मात्रा $= 1.5 \times 17 \times 1 = 25.5 \, gm$.

(D) वर्तमान में,$H_2O_2$ का औद्योगिक उत्पादन $2$-एथिलएन्थ्राक्विनोल के स्वतः-ऑक्सीकरण (auto-oxidation) द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में $2$-एथिलएन्थ्राक्विनोन का उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण करके $2$-एथिलएन्थ्राक्विनोल प्राप्त किया जाता है,जिसके बाद हवा के साथ ऑक्सीकरण करके $H_2O_2$ प्राप्त किया जाता है।

(A) $H_2O_2$ की आयतन शक्ति $(V)$ और नॉर्मलता $(N)$ के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $V = 5.6 \times N$.
यहाँ दी गई नॉर्मलता $N = 3.0 \, N$ है।
सूत्र में मान रखने पर:
$V = 5.6 \times 3.0 = 16.8 \, \text{लीटर}$.
अतः,$H_2O_2$ विलयन की आयतन शक्ति $16.8 \text{लीटर}$ है.

(C) $H_2O_2$ का अपघटन इस प्रकार होता है: $2H_2O_2(aq) \to 2H_2O(l) + O_2(g)$.
आयतन सामर्थ्य को $1 \, mL \, H_2O_2$ विलयन द्वारा $STP$ पर उत्पन्न $O_2$ गैस के आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है।
दिया गया है: $100 \, mL \, H_2O_2$ से $STP$ पर $1000 \, mL \, O_2$ प्राप्त होता है।
अतः,$1 \, mL \, H_2O_2$ से $\frac{1000}{100} = 10 \, mL \, O_2$ प्राप्त होगा।
इस प्रकार,$H_2O_2$ नमूने की आयतन सामर्थ्य $10 \, \text{volume}$ है।

(A) क्षारीय माध्यम में,$H_2O_2$,$I_2$ के प्रति अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$I_2(s) + H_2O_2(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow 2I^-(aq) + 2H_2O(l) + O_2(g)$
अतः,प्राप्त उत्पाद आयोडाइड आयन $(I^-)$ है।

(A) $H_2O_2$ सल्फर को सल्फेट में ऑक्सीकृत करता है और $Fe^{3+}$ आयन इस अभिक्रिया में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

(C) $Na_2O_2$ (सोडियम पेरोक्साइड) का उपयोग पनडुब्बियों और बंद स्थानों में ऑक्सीजन के स्रोत के रूप में किया जाता है और इसे व्यावसायिक रूप से 'ऑक्सोन' के रूप में जाना जाता है।

(B) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ का उपयोग वस्त्रों,कागज और बालों के लिए हल्के विरंजनकारी (ब्लीचिंग एजेंट) के रूप में किया जाता है क्योंकि यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह नवजात ऑक्सीजन मुक्त करता है जो रंगीन अशुद्धियों को ऑक्सीकृत करके उन्हें रंगहीन पदार्थों में बदल देता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ का उपयोग कागज और लुगदी उद्योगों में पर्यावरण के अनुकूल ब्लीचिंग एजेंट के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
यह क्लोरीन-आधारित ब्लीचिंग एजेंटों की जगह लेता है,जो पर्यावरण के लिए हानिकारक होते हैं।

(B) ओजोन $(O_3)$ और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$O_3 + H_2O_2 \rightarrow H_2O + 2O_2$
इस अभिक्रिया में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बढ़कर $O_2$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(C) परहाइड्रोल हाइड्रोजन पेरोक्साइड $({H_2}{O_2})$ के $30\%$ घोल का व्यापारिक नाम है।
$10$ वॉल्यूम ${H_2}{O_2}$ का अर्थ $3\%$ घोल होता है।
अतः,$30\%$ ${H_2}{O_2}$ की वॉल्यूम स्ट्रेंथ $100$ होती है।

(B) $H_2O_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।
$Fe^{3+}$ के मामले में,यह आयरन के लिए अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+3)$ में है,और $H_2O_2$ इसे $Fe^{2+}$ में अपचयित नहीं कर सकता है।
इसके विपरीत,$H_2O_2$,$Ag_2O$ को $Ag$ में अपचयित करता है,और यह अम्लीकृत $KMnO_4$ और $K_2Cr_2O_7$ को क्रमशः $Mn^{2+}$ और $Cr^{3+}$ में अपचयित करता है।

(D) $AgNO_3$ और $NaOH$ के बीच की अभिक्रिया से सिल्वर ऑक्साइड का भूरा अवक्षेप प्राप्त होता है:
$2AgNO_{3(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \to Ag_2O_{(s)} + H_2O_{(l)} + 2NaNO_{3(aq)}$
(भूरा अवक्षेप)
जब इस भूरे अवक्षेप में $H_2O_2$ मिलाया जाता है,तो यह अपचायक के रूप में कार्य करता है और $Ag_2O$ को धात्विक सिल्वर में अपचयित कर देता है,जो काले अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है:
$Ag_2O_{(s)} + H_2O_{2(aq)} \to 2Ag_{(s)} + H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$
(काला अवक्षेप)
अतः,काला अवक्षेप सूक्ष्म विभाजित धात्विक सिल्वर $(Ag)$ है।

(B) परमाण्वीय हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके लगभग शुद्ध हाइड्रोजन पेरोक्साइड देता है।
$2[H] + O_2 \to H_2O_2$

(C) जब $CO_2$ को पानी में बेरियम पेरोक्साइड $(BaO_2)$ के ठंडे पेस्ट जैसे घोल से गुजारा जाता है,तो $H_2O_2$ प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $BaO_2 + CO_2 + H_2O \to BaCO_3 + H_2O_2$।
बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3)$ अघुलनशील होने के कारण इसे छानकर अलग कर लिया जाता है।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड तैयार करने की इस विधि को मर्क की प्रक्रिया (Merck's process) के रूप में जाना जाता है।

(A) $PbO_2$ (लेड डाइऑक्साइड) एक डाइऑक्साइड है जिसमें लेड $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,और इसमें पेरोक्साइड आयन $(O_2^{2-})$ नहीं होता है।
$H_2O_2$,$SrO_2$,और $BaO_2$ पेरोक्साइड हैं क्योंकि इनमें $( - O - O - )$ लिंकेज होता है।

(C) अभिक्रिया $I$ में: $H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। यह $O_2$ में $0$ हो जाती है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए $H_2O_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया $II$ में: $H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। यह $O_2$ में $0$ हो जाती है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए $H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अतः,$H_2O_2$ दोनों अभिक्रियाओं में अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(D) अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन खोकर ऑक्सीकृत हो जाता है।
अभिक्रिया $H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2 + 2H_2O + 2e^-$ में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बढ़कर $O_2$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि $H_2O_2$ इलेक्ट्रॉन खोता है और ऑक्सीकृत होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(C) . इसके अपघटन को रोकने के लिए इसे अंधेरे में प्लास्टिक या मोम से लेपित कांच की बोतलों में संग्रहित किया जाना चाहिए। अतः,यह कथन सही है।
$B$. इसे धूल से दूर रखा जाना चाहिए क्योंकि यह धूल की उपस्थिति में विघटित हो जाता है। अतः,यह कथन सही है।
$C$. हाइड्रोजन पेरोक्साइड ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों एजेंटों के रूप में कार्य कर सकता है। उदाहरण के लिए,अम्लीय माध्यम में,यह फेरस आयनों को फेरिक आयनों में ऑक्सीकृत करता है: $2 Fe^{2+} + H_2O_2 + 2 H^{+} \rightarrow 2 Fe^{3+} + 2 H_2O$। अम्लीय माध्यम में,यह $HOCl$ को क्लोराइड आयन में अपचयित भी करता है: $HOCl + H_2O_2 \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + H_2O + O_2$। अतः,यह कथन कि यह केवल एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है,गलत है।
$D$. यह प्रकाश के संपर्क में आने पर पानी और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है: $2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2$। अतः,यह कथन सही है।

(A) क्षारीय माध्यम में,हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। यह मैंगनीज $(II)$ हाइड्रोक्साइड $(Mn(OH)_2)$ को मैंगनीज $(IV)$ ऑक्साइड हाइड्रेट या मैंगनीज डाइऑक्साइड ($MnO_2 \cdot H_2O$ या $MnO(OH)_2$) में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Mn(OH)_2 + H_2O_2 \to MnO(OH)_2 + H_2O$

(D) पेरॉक्साइड के जल-अपघटन से $H_2O_2$ प्राप्त होता है।
$Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2$.
सुपरऑक्साइड जैसे $KO_2$ जल के साथ अभिक्रिया करके $H_2O_2$ के साथ $O_2$ और $KOH$ उत्पन्न करते हैं।
$2KO_2 + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2O_2 + O_2$.
अतः,$Na_2O_2$ और $KO_2$ दोनों जल-अपघटन पर $H_2O_2$ देते हैं।

(B) $1$. कैल्शियम बाइकार्बोनेट $(Ca(HCO_3)_2)$ अस्थायी कठोरता का कारण बनता है,स्थायी कठोरता का नहीं। अतः,विकल्प $A$ गलत है।
$2$. हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ की संरचना असमतलीय होती है और इसके सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाता है। अतः,विकल्प $B$ सही है।
$3$. कैलगन विधि में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों को अलग करने के लिए सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट $(Na_6P_6O_{18})$ का उपयोग किया जाता है,न कि ऋणायन विनिमय का। अतः,विकल्प $C$ गलत है।
$4$. चूंकि केवल विकल्प $B$ सही है,इसलिए विकल्प $D$ गलत है।

(D) $H_2SO_4$ एक प्रबल अम्ल और निर्जलीकरण कारक है।
किसी पदार्थ को सुखाने के लिए,सुखाने वाले पदार्थ को उसके साथ अभिक्रिया नहीं करनी चाहिए।
$CaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है और यह $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $CaSO_4$ और $H_2O$ बनाता है।
$P_2O_5$ एक अम्लीय ऑक्साइड है लेकिन यह $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फोरिक अम्ल और सल्फर ट्राइऑक्साइड बनाता है।
$CaCl_2$ भी $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $HCl$ गैस बनाता है।
इसलिए,दिए गए पदार्थों में से किसी का भी उपयोग $H_2SO_4$ को सुखाने के लिए नहीं किया जा सकता है।

(B) $KMnO_4$ अम्लीय माध्यम में एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $H_2O_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया है: $2MnO_4^- + 6H^+ + 5H_2O_2 \rightarrow 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$.
इस अभिक्रिया में,मैंगनेट$(VII)$ आयनों $(MnO_4^-)$ का अपचयन होकर मैंगनीज$(II)$ आयन $(Mn^{2+})$ बनते हैं,जिसके कारण बैंगनी रंग का विलयन रंगहीन हो जाता है।

(D) $H_2O_2$ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) अम्लीय प्रकृति प्रदर्शित करता है क्योंकि यह जल में आयनित होकर $H^+$ आयन देता है।
$H_2O_2$ इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करके ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकता है (उदाहरण,$H_2O_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow 2H_2O$)।
$H_2O_2$ इलेक्ट्रॉनों को त्यागकर अपचायक के रूप में कार्य कर सकता है (उदाहरण,$H_2O_2 \rightarrow O_2 + 2H^+ + 2e^-$)।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) $-O-O-$ बंध पेरोक्साइड की विशेषता है।
$BaO_2$ (बेरियम पेरोक्साइड) में पेरोक्साइड आयन $O_2^{2-}$ होता है,जिसमें $-O-O-$ बंध होता है।
$Na_2O_2$ (सोडियम पेरोक्साइड) में भी पेरोक्साइड आयन $O_2^{2-}$ होता है,जिसमें $-O-O-$ बंध होता है।
$CrO_5$ (क्रोमियम पेंटोक्साइड) की संरचना तितली (butterfly) जैसी होती है जिसमें दो पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होते हैं।
इसलिए,दिए गए सभी यौगिकों में $-O-O-$ बंध मौजूद हैं।

(C) $KHSO_4$ या $NH_4HSO_4$ के सांद्र विलयन के विद्युत अपघटन से एनोड पर पेरोक्सोडाइसल्फेट ($K_2S_2O_8$ या $(NH_4)_2S_2O_8$) प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $2KHSO_4 \rightarrow K_2S_2O_8 + H_2$।
इसके बाद इस पेरोक्सोडाइसल्फेट का जल-अपघटन करने पर $H_2O_2$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $K_2S_2O_8 + 2H_2O \rightarrow 2KHSO_4 + H_2O_2$।