આ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?
$CH_3COOC_2H_5(aq) + NaOH(aq) \longrightarrow CH_3COONa(aq) + C_2H_5OH(aq)$

$[A]_0 / \text{mol } L^{-1}$	$t_{1/2} / \text{min}$
$0.100$	$200$
$0.025$	$100$

આપેલ પ્રક્રિયા $R \rightarrow P$ માટે,$t_{1/2}$ અને $[A]_0$ વચ્ચેનો સંબંધ કોષ્ટકમાં આપેલ છે:
આપેલ છે: $\log 2 = 0.30$
નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?
$A.$ પ્રક્રિયાનો ક્રમ $1/2$ છે.
$B.$ જો $[A]_0$ એ $1 \text{ M}$ હોય,તો $t_{1/2}$ એ $200 \sqrt{10} \text{ min}$ થાય.
$C.$ જો પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા $0.100 \text{ M}$ થી બદલાઈને $0.500 \text{ M}$ થાય તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ $1$ થઈ જાય છે.
$D.$ $[A]_0 = 1.6 \text{ M}$ માટે $t_{1/2}$ એ $800 \text{ min}$ છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

$A^{+} + B^{+} + C \longrightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયા માટે વેગ નિયમ $\text{Rate} = k[A]^{2}[B]^{1}[C]^{0}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ શું છે?

આપેલ પ્રક્રિયા $2 HI_{(g)} \rightarrow H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ માટે નીચેનો ડેટા ધ્યાનમાં લો. પ્રક્રિયાનો ક્રમ શોધો:

પ્રયોગ	$1$	$2$	$3$
$[HI] \ (mol \ L^{-1})$	$0.005$	$0.01$	$0.02$
દર $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$7.5 \times 10^{-4}$	$3.0 \times 10^{-3}$	$1.2 \times 10^{-2}$

પ્રક્રિયા: $KClO_3 + 6FeSO_4 + 3H_2SO_4 \to KCl + 3Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
નીચેના વિધાનમાં કયું સત્ય $(T)$ અને અસત્ય $(F)$ છે?
આ પ્રક્રિયાનો ક્રમ $2$ છે.

પદાર્થ $A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે દર સમીકરણ $\text{Rate} = k[A]^n[B]^m$ છે. જો $A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે અને $B$ ની સાંદ્રતા અડધી કરવામાં આવે,તો નવા દર અને પ્રારંભિક દરનો ગુણોત્તર કેટલો થશે?