પ્રક્રિયા $KCl{O_3} + 6FeS{O_4} + 3{H_2}S{O_4} \to $ $KCl + 3F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 3{H_2}O$ માટે સાચાં $(T)$ અને ખોટાં $(F)$ વિધાન કયા છે ? આ પ્રક્રિયાનો ક્રમ $2$ છે.

$R \rightarrow P$ પ્રક્રિયામાં $R$ ની સાંદ્રતા સમયનાં વિધેય દ્વારા માપવામાં આવે અને નીચેની માહિતી મળે છે,

તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ $...$ થશે.

$A + B \rightarrow$ નીપજો. આ પ્રક્રિયા અવલોકન મળેલ છે કે :

$(i)\,\,$ફક્ત $A$ ની શરૂઆતની સાંદ્રતા બમણી કરતા પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય છે.

$(ii)\,\,$$A$ અને $B$ બંનેની શરૂઆતની સાંદ્રતા બમણી કરતા પ્રક્રિયાના દરમાં $8$ ના ગુણાંકમાં ફેરફાર થાય છે.

આ પ્રક્રિયાનો દર નીચે પ્રમાણે છે.

પ્રક્રિયા $2 A + B \rightarrow A _{2} B $ માટે વેગ $=k[ A ][ B ]^{2}$ છે જેમાં $k =2.0 \times 10^{-6} \,mol ^{-2}\, L ^{2} \,s ^{-1}$ છે. જ્યારે $[ A ]=0.1 \,mol \,L ^{-1},[ B ]=0.2\, mol \,L ^{-1}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ ગણો. $[A] $ ઘટીને $0.06 \,mol\, L ^{-1}$ થાય પછી પ્રક્રિયાનો વેગ ગણો.

સમાન તાપમાન પર એક પ્રક્રિયા ત્રણ તબકકકાઓમાં થાય છે. સમગ્ર વેગ અચળાંક $K=\frac{K_1 K_2}{K_3}$ છે. જો $\mathrm{Ea}_1, \mathrm{Ea}_2$ અને $Еаз$ એં અનુક્મે $40,50$ અને $60 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$ હોય તો, સમગ્ર Ea $\mathrm{kJ} / \mathrm{mol}$છે.

નીચેની પ્રક્રિયાના જલીય દ્રાવણમાં $HCl$ ઉમેરવામાં આવે તો પ્રક્રિયાનો વેગ 

$N{H_2}N{O_{2\left( {aq} \right)}} + OH_{\left( {aq} \right)}^ -  \to NHNO_{2\left( {aq} \right)}^ -  + {H_2}{O_{\left( l \right)}}$

$NHNO_{2\left( {aq} \right)}^ -  \to {N_2}{O_{\left( {aq} \right)}} + OH_{\left( {aq} \right)}^ - $